高二化学期中试卷分析
化学期中考试试卷分析
化学期中考试试卷分析
本次化学期中考试试卷由四道大题组成，每题均有选择题和简
答题部分。
总分为100分，时长为120分钟。
第一大题
第一大题是关于化学元素和化学键的选择题和简答题。
题目较
为基础，但需要细致的思考和记忆。
许多同学在这一部分得分不高。
第二大题
第二大题是化学反应和化学平衡的选择题和简答题。
这一部分
相对于第一大题来说，难度有所上升。
需要注意的是一些公式和实
验过程的细节。
第三大题
第三大题是化学反应动力学和化学平衡的简答题。
需要学生掌握基本的反应动力学和化学平衡的基本概念，能够分析实验数据，并进行推断和解释。
第四大题
第四大题是化学反应的应用。
需要学生结合所学的化学知识，运用到实际情境中。
这一部分相对于前三个大题，更加注重学生的实际应用能力。
综上所述，此次化学期中考试试卷难度适中。
需要学生细致的思考和记忆，注重细节。
希望同学们能够在平时学习中，注重知识点的掌握，培养好的实际应用能力。
期中考试化学试卷分析总结与反思
期中考试化学试卷分析总结与反思期中考试化学试卷分析总结与反思（通用6篇）在社会发展不断提速的今天，我们的工作之一就是课堂教学，所谓反思就是能够迅速从一个场景和事态中抽身出来，看自己在前一个场景和事态中自己的表现。
那么你有了解过反思吗？以下是店铺整理的期中考试化学试卷分析总结与反思（通用6篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
期中考试化学试卷分析总结与反思1一、试题评价：试题紧扣教材、课标、考试说明；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。
二、试题主要特点：（1）面向全体，注重能力考查此次测试，是以学生的发展为本，根据我市的教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。
采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，（如计算题）主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力，（如对基本概念的考察）突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题，（如14题）以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。
此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。
对我校后期教学具有很好的向导作用。
（3）体现新课改精神此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。
考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第12、13，填空题第20题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第13题（3）小题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第14、15、题等。
高二化学期中考试总结与反思（通用3篇）
高二化学期中考试总结与反思（通用3篇）高二化学期中考试总结与反思篇1一、试题结构1、选择题：25 × 2＝502、填空题：213、实验题：1 × 15＝134、简答题：1×14＝15二、试题具有以下特点1、注重考查学生基础知识和基本技能；2、注重考查学生对必修一、必修二、选修五所学基础知识的掌握情况，如：元素周期律，化学反应能量变化问题，化学反应速率的计算，原电池的基本知识，有机物的除杂、同系物及同分异构体判断等；3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如26题，30题，31题。
总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。
三、考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期上半学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对非示范高中的学生增加了一些难度。
针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议：1、注重基础知识的教学，强调学生落实。
如元素周期律、有机物的化学性质、鉴别有机物的方法、离子反应的书写、原电池等有关知识在平时的教学中要夯实基础，注意拓展提升。
2、重视教材中的习题的功能。
如试卷中填空题的第26题是课堂作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，学生对有机物除杂选用的试剂和分离方法没能很好掌握，本来此题考查了几个有关有机物反应的知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。
3、培养学生规范做题，严谨表述。
如有机物官能团名称的书写、结构简式等。
4、加强实验教学。
实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是学生对实验的原理不理解。
5、处理好知识与能力的关系。
学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。
该卷中8、9、10、11、31、32六道选择题都需把握问题的本质，提炼出关键的东西，这些东西在课堂教学中很容易做到；26、30、31题考查推理、分析等能力，如果在课堂教学中多做实验、多引导学生观察、思考、分析也是能达到的。
高二化学组期中考试试卷分析
高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。
分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。
二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。
1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。
主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。
④知识拓展的应用，如20题。
建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。
（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。
（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。
（二）Ⅱ卷分析：21题试题分析（分析教师：李连华）（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。
（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。
（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。
反应条件错误：不需要外界条件。
（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。
22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。
高二第一学期期中考试试卷分析
期中考试化学试题分析高二化学备课组一、试题的整体结构和难度：1、试题的结构：本次期中考试我校与蜀河中学、神河中学统一命题，考试范围是化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量、第二章化学反应速率和化学平衡以及第三章第一节弱电解质的电离的内容。
2、试题的难度和特点：试卷体现了新课标的理念，注重学生的基础，试题既检测了学生对基础知识的掌握，又对学生的运算能力提出了考验，试题整体难度适中。
二、试卷结构和特点：1、试卷结构：第一卷选择题，共16道小题，每小题3分，共计48分。
第二卷非选择题，共5道题，共计52分。
试卷共计100分。
2、试卷特点：选择题主要考查学生对基础知识的掌握情况，非选择题17题考查中和热的测定实验，该小题是练习册上的原题，因此学生完成的较好。
18题考查弱电解质的电离，包括电离方程式的书写、电离平衡的移动判断等。
19题主要考查化学反应与能量变化，其中包括热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
20题主要考查化学反应速率和化学平衡，其中包括化学平衡常数的计算，化学反应速率曲线的应用，转化率的计算，化学平衡移动的判断等。
21题主要考查化学平衡，包括化学平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，化学平衡曲线的应用等。
三、成绩分析和改进措施：1、成绩分析：总体来说，这次期中考试成绩不理想，及格人数较少，其中原因是选修四化学反应与原理学生在学习中感觉知识比较抽象，理解起来难度比较大，学习过程中产生畏惧感，压力较大。
其次，学生对前面学习过的知识没有进行复习，做题较少，对基础知识的应用较少，学生学习主动性不够，对于课堂上讲过的知识点，下来没有及时记忆，也没有做相应的练习来及时巩固。
2、改进措施：（1）、平时要多注重基础知识的教学，尤其是基本概念，化学用语等。
在每节课后要对相关的知识点进行及时的检查，做到堂堂清。
（2）、对于每节课后的习题要做到有针对性的布置，并在讲题之前要进行检查，确保在讲课之前学生对习题都已做完，对于简单的概念的应用要做到每位学生都能掌握，而对于较难的练习题则注重学生在做题方法上的掌握。
期中化学考试质量分析总结优秀5篇
期中化学考试质量分析总结优秀5篇期中考试质量分析报告篇一本次考试试卷立意较高，敢于大胆创新；资料活而不怪，重而不偏；体现知识与本事并重，理论与实践结合。
试卷突出地理学科特点，图文并茂，注重考查学生的读图、识图、填图和空间定位本事，学生能经过对图中信息的获取来解答题目，难度适中；试卷注重对基础知识的考查，力求贴近教学实际，拉近与生活的距离，考查对生活有用的地理，渗透了新课标，体现了课改的新理念。
为今后教学指明了方向。
一、试题分析本试题包括单选题、填空题、填序号题，读图分析题几部分，试题以课本为主，注重基础，题型灵活多样，知识覆盖面广，试题题量适中，难、中、易比例适中，较好地体现了新课标的要求。
二、基本情景本次参加考试人数为某某人，及格人数某某人，及格率为x%，最高分为某某分，最高分某某，三、卷面分析学生在答题中，存在以下问题：1、基础知识不牢固，对地理概念的理解不透彻。
具体表现为选择题的得分率较低，空间想象本事和定位本事薄弱。
2、读图获取信息和分析本事可是关，图文转换本事，知识运用本事较弱。
3、审题不认真，不会利用卷面提示，粗心大意。
4、答题不规范，错别字多。
答题中，语言表达缺乏逻辑性，如海平面上升，冰雪融化。
表达不准确如亚欧大陆写成亚洲大陆。
期中考试质量分析报告篇二开学两个月以来我们主要学习了第21章一元二次方程和第22章二次函数。
两个月的学习生活在上周接受了检验，平时老师的教和学生的学在这张试卷中得以体现。
分析试卷中出现的错误情况，主要反映了学生基础知识特别不扎实，基本技能训练不到位，基本概念理解不清，思维不够严密，动手操作能力较差，针对以上情况，制定了下一阶段改进措施：1、加强基础知识的巩固，让学生在理解的基础上掌握概念的本质，并能灵活运用。
对与九年级4班、17班基础相对较差的学生，耐心指导他们将知识内容落实到位，让其每节课都有一点收获。
重视对基础知识的精讲多练，让学生在动手的过程中巩固知识，提高能力。
高二化学期中考试成绩分析总结
高二化学期中考试成绩分析总结
紧张的期中考试终于过去了，而期中考试成绩也出来了。
我们考试的成绩不是很理想。
我所教的一个第三一个第七。
由于这次考试所考的内容大部分不是我教的，所以致于前面的知识学生掌握的如何并不是特别的清楚。
但从卷面上来看的话，学生掌握的知识很不结实。
这次的化学试卷相对来说略微有点难度，但主要考察根底知识。
所以从成绩上来看，学生的根底太薄弱了。
对于化学必修一的内容，学生大部分是都不会。
最最根底的相对原子质量学生竟然不知道是什么。
讲课时我问到氧的相对原子质量是十六克每摩尔，学生的答复竟然是每个氧原子是十六克。
对于即将升入高三的他们连这个都不知道。
所以对于书上所涉及的方程式他们更是不会。
而对于化学反响原理他们倒是还知道一些，对于根本的知识他们知道，但考试的时候考的题大部分不会那么的简单。
考试做题的时候他们自然也就做不对了。
而对于这次我教的内容考试只考了十五分，但学生掌握的也不是特别的好。
这部分是我的原因。
由于对于难度较大的题我们是老师讲解，但对学生的要求不是特别的严格。
所以学生对自己的要求便降低了。
所以以后应该对学生进展严格的要求。
这周我们便开场复习了，在接下来的复习中一定要严格要求自己，严格要求学生。
为自己的生涯尽最后的努力。
(系统)高二化学期中考试试卷分析
(系统)高二化学期中考试试卷分析本文主要对高二化学期中考试试卷进行分析，提出试卷的难点和考生的普遍表现，并为学生提供备考建议。
试卷难点分析- 难点1：化学原理及理论应用- 题目涉及化学原理、反应机制和性质等方面的知识，要求学生熟练掌握并能够灵活运用。
- 建议学生加强对化学原理的理解，多做相关题目进行巩固。
- 难点2：反应方程式的书写与解析- 要求学生能够准确书写并解析各种化学反应的方程式。
- 建议学生在备考过程中多加练，熟悉各类反应的方程式。
- 难点3：有机化学- 有机化学是高中化学的重点内容，对于学生来说较为抽象和难以理解。
- 建议学生重点理解有机化学的基本概念和反应机理，通过做题加深理解。
学生表现分析根据试卷分析结果，整体而言，学生在以下方面表现较好：- 对基础知识掌握较牢固，对化学原理有一定的理解；- 在计算化学方面表现较稳定，能够熟练运用公式进行计算；- 对简单实验的分析题目较为熟悉。
然而，也有几个方面需要加强：- 对于较为复杂的化学反应机制和有机化学反应，理解和掌握程度较低；- 在解答应用题时，对题目的提纲意识和条理性不够明确；- 某些难度较大的题目，在运用理论知识解答时出现困难。
研究建议为了在下一次考试中取得更好的成绩，以下是研究建议：- 夯实基础：加强对化学基础知识的研究和理解，逐步深入；- 多做题：通过多做题目，加强对化学知识的记忆和理解；- 知识整合：将不同知识点进行整合，培养解决实际问题的能力；- 强化实践：通过实验练，加深对化学原理和实际应用的理解；- 合理备考：制定合理的备考计划，分配时间并复重点内容。
希望以上建议能帮助学生们在化学研究中取得更好的成绩！> 注意：以上分析仅基于试卷的一般情况，具体情况还需要根据学生的实际试题情况进行具体分析和指导。
高二年级化学期中试卷分析
高二年级化学期中试卷分析一、试卷总体评价：2012~2013学年度第一学期高二化学期中试卷满分100分，共4大题，21小题。
其中选择题为18题共54分；填空1题，共16分；推断题1小题，共15分，计算题1题，共15分。
本试卷为一份质量较高的化学试卷，主要立足于基础知识，重点考查主干知识，同时也适量考查了学生的思维能力，注重知识的迁移和运用。
全卷试题易、中、难比例为7：2：1，题量适中，相对本校学生来说，总体难度不大。
二、解题情况分析及存在问题：本次考试及格率约为82.93 %，优秀率为57.53 %，平均分为78.48分，最高分100分，最低分7分。
1、I卷、本题错误率较高的题目为：5，,6。
选择题均分约为45分，未能掌握同分异构体的书写。
2、II卷、本卷每个学生都能下手，但不完美，多为漏选，有机物推断题做起来有一定难度，均分约为12分，（1）由学生答题可以看出有相当的学生存在基础不扎实，思维不严谨，审题能力差，语言表达能力差，答题不规范，解题速度有侍提高等问题。
（2）有机反应方程式中物质不用结构简式表示而写成分子式，没有反应条件或反应条件不全；知道官能团的名称，却不知道字怎么写，出现错别字，书写有机物的结构简式时，相连的原子没有对准，碳碳相连写成碳氢相连……三、今后教学建议：1、夯实基础。
不管是哪一种类型的化学测试，对基础知识的考查总是一个重要的方面，任何题目的编制总离不开一定的化学知识背景，因此在平时的教学中加强化学基础知识的教学显得尤为重要。
在教学过程中，要注意让学生把握化学上的核心概念，形成良好的知识网络，这样才能有备无患。
2、注重推导训练提高思维能力。
推导题突出考查学生对知识的系统化掌握以及思维的有序性、灵活性、发散性运用，因此在复习中要帮助学生对知识进行合理的整合，摆脱思维定势，让学生真正学会思维和推导的方法，提高学生寻找推导题常规突破口的能力，以适应新高考的需要。
3、对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用题给的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决；4、严格规范性训练，降低失误失分。
高二化学期中考试成绩分析
高二化学期中考试成绩分析一、试卷分析本次期中考试主要是考查选修四第一章、第二章内容。
分(选择题)和(非选择题)两部分.卷Ⅰ为单项选择题共16小题计48分,卷Ⅱ共5小题计52分.全卷总分100分,考试时间为90分钟.试题以能力立意,突出学科主干知识和基本技能的考查,注重对基本概念和基础理论应用能力的考查,考查了化学反应与能量的变化,燃烧热，化学反应热的计算,化学反应速率,中和热实验操作,化学平衡,化学反应进行的方向,卷Ⅰ侧重考查基础知识,卷Ⅱ则侧重考查学生的能力,阅读量较大,体现新课程下的能力培养以及试题的开放性。
该试题难度中等偏上,很多学生时间不够,所以后面题目的得分率比较低.没有特别难、偏、怪的题目，试题顺序从易到难编排的很合理。
二、考题分析（1）客观题分析题号知识点分析难度系数1新能源的开发与利用2反应热0.463速率之比等于化学计量数之比0.674化学反应进行的方向0.825影响化学反应速率的因数0.806燃烧热的计算0.687化学平衡状态的判断0.678压强对反应速率化学平衡移动的影响 0.23反应热的判断0.8810化学平衡移动原理的应用 0.3811燃烧热0.2012化学平衡移动的计算0.6813化学平衡移动计算0.2514化学平衡状态图像0.1215化学平衡计算0.2316化学平衡移动转化率0.15（2）非客观题填空题：1、影响化学反应速率的因素2、热化学反应方程式的计算3、影响化学平衡移动的因素实验题：中和热的测定及影响因素计算题：化学平衡移动简单计算三、学生答题、得分情况高二有三个理科班，187班为理工班，188班为理科普通班，188班为理科艺术班。
由于三个班都不相同、不能进行比较，总体情况如下：187班参考人数46人，60分以上30人，均分68.6分189班参考人数40人，60分以上8人，均分50.1分188班参考人数45人，60分以上4人，均分44.4分选择题同学们的得分率较高，选择题中2、3、8、11、12、13、16、14得分率较低，尤其是14题，主要主要考察学生的视图能力，观察能力和综合运用能力。
高二化学期中试卷分析
高二化学期中试卷分析对试卷的分析能有效降低学生失误失分。
提高表达能力，减少无谓失分。
下面是店铺为您带来的高二化学期中试卷分析，希望对大家有所帮助。
高二化学期中试卷分析(一)一、试题总体评价本次试题主要是考查选修部分《物质结构与性质》内容，同时为了复习的需要，出了一道《化学反应原理》的大题。
从试题难度来看，难度适中，年段平均分57.32分，基本符合高考难度要求，可以说是一份比较有质量，有区分度的试卷。
从考查内容来看，《物质结构与性质》重点内容基本把握，较少偏题怪题(个人觉得第4题原子轨道的量子数问题高考明确要求不考，为何一考再考，出题者不负责任?还是我个人对高考解读有问题?这个责任我可伤不起啊)。
但是各章节的分配不是很合理：§1原子结构占39分(第1、2、3、4、9、12、15、16、18、19、20、21、23、27①⑤、28①、29①题);§2分子结构与化学键占29分(第5、6、11、13、14、17、26、27②③④、29③题);§3晶体结构占19分(第7、8、10、22、24、25、28②、29②题);化学反应原理占13分(第30题)。
分数侧重点在§1、§2，但是由于这次半期考试时间提前，比原计划早三、四天，所以没时间复习§1、§2，复习较多§3却考得很少，造成大部分同学考试比较吃力，分数比较低，出题者没有权衡好比例啊。
有些内容考得太多，有些内容该考的没考，如电子式考得太多了，重要的Cr、Cu却没考到;配位键、等电子体等高考的常客们都没出现;分子的空间构型是重点，却考得不多……二、错误点分析与建议本次考试暴露出的问题是非常多的。
第一、课堂上爱神游四方的同学吃大亏。
很多题目上课时老师都讲得很清楚，讲了n遍，但这些同学就是不懂，就是不听，一副死猪不怕开水烫的样子，莫不是非要硬生生将老戴气死不成?(小强是不会那么容易死滴，不死就还得一遍一遍再讲!不信你一次都听不进去，如果高考前还是听不进去，那老戴也木有办法了)。
高二化学期中考试的质量分析
一、小题分析二、试卷评价本试卷立足根底，注重平时训练。
写方程式占13分，概念题也有相当比例，同时用平时的训练题告诉学生要认真作业。
对学生根底知识的掌握和学习态度都有很好的考察作用。
但本试卷不仅仅注重根底，05年高考题的出现给有能力的学生展示能力的时机。
可以说这是一份难易适中，层次清楚的好试卷。
但是题型偏老，不够灵活是这份试卷美中缺乏的地方。
全年级均分61.3，略低些，离出题者的预期有4分的差距。
三、教学得失1、根底知识方面，除1、2班以外得分率相对较高，其中4班得分率最高。
在教学过程中我们注重根底知识的强化训练，取得了一定的效果。
涉及计算的题目5班得分率较高，4班得分率较低，同样的教学取得不同的结果，应该说是教师在教学中的失误。
写方程式和标出电子转移的方向和数目这一大题3班做得最好。
这里可以看出不同的教师教学中的侧重点以及个人风格的不同会有不同的教学效果。
以后应多加强备课组活动，取长补短，共同进步。
2、分数方面，90分以上年级共13人，其中6班仅一人。
40分以下年级共28人，其中1班2班共16人，人数偏多。
七十分段和六十分段的人数很多，尖子生少，这是教学中的一个瓶颈，总是找不到很好的结合点，能让优秀的学生和根底较差的学生都各有所得。
3、这次考试中班级之间的差距有所拉开。
说明备课组之间没有很好的'沟通交流，作为备课组长，在以后的工作中我要注意改良。
4、在平时的教学过程中老师普遍感到学生外表配合，实际上不理不睬的态度。
所以以为学生认真学习了，但考试成绩离我们的预期有较大差距。
说明在教学中老师缺乏与学生的沟通，不能很好地了解他们。
这一点在以后的教学过程中要注意改良。
四、改良措施1、控制低分段人数。
经常性检查学生的掌握情况，在课堂上多提问，课后可以有针对性地找个别学生单独训练。
多关注这些学生的作业，采取面批的做法。
2、课堂上让学生多动手，练习、探究、讨论等，学生的参与性强了，兴趣浓了，成绩自然会有提高3、对有意向选化学的同学在课后多辅导，帮助他们先行一步学好化学。
期中考试质量分析总结(优秀5篇)-最新
期中考试质量分析总结（优秀5篇）总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，因此，让我们写一份总结吧。
总结怎么写才能发挥它的作用呢？为朋友们整理了5篇《期中考试质量分析总结》，可以帮助到您，就是最大的乐趣哦。
期中化学考试质量分析总结篇一高二的期中考试已经结束了，现在我将考试情况及以后的化学组的具体奋斗措施总结如下：一、对此次考试试卷的分析：针对化学学科的进度及学科特点，此次考试格外注重了基础知识的考查，对各知识点联系的考察也比较全面。
主要涉及到的内容有热化学的全体和外界条件对化学平衡的影响的之前的部分。
试题内容紧密联系平时的讲解和测验内容，也体现了一定的能力测试导向，考查了学生的分析问题和总结问题的能力。
考试题中选择题侧重基础理论知识，符合高二化学的方向，具有一定的导向性；非选择题部分侧重考察了同学们的计算能力和严谨的思维能力，能力要求适中。
从考试情况来看，对于这次的试卷，易中难的比例大致为4：4：2，但是一些题目对于同学们来说，还是有些把握不了。
例如选择题14题，二卷的18题的第四问及19题的第三问，考查的是盖斯定律的综合运用，在之前的作业中我们都作了大量的针对性的练习，但从答题情况发现我们的学生综合计算能力还不是很强，不会全面的分析问题，再加上个别基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络，导致出现了一些学生中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分的情况。
二、教与学中存在的问题：1、通过分析同学们的答题情况，反映出我们的教学中有些细节做的还不是很到位：①基础知识的反馈没有具体落实到每个同学的头上，导致学生知识网存在漏洞。
②题目训练与应试训练还缺少明显的针对性，导致学生考试时准确率和速度下降。
③课后查漏补缺工作没有及时跟上，以致出现了本来不该出现的低分学生现象。
2、学生学习中的问题主要表现在：①基础知识掌握不到位，比如热化学反应方程式的表达好多学生不注意细节和规范步骤而导致丢分。
高二化学期中试卷及试卷分析1_01
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学期中试卷及试卷分析人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：期中试卷及试卷分析 【模拟试题】原子量：C ：12 H ：1 O ：16 Ag ：108 一. 选择题：（每小题有1个选项）1. 将苯甲酸钠和碱石灰混合加热，你所预料的有机产物是（ ） A. 苯 B. 苯酚钠 C. 苯甲酸 D. 苯磺酸钠2. 苯酚钠的水溶液中，离子浓度最大的是（ ） A. -O H C 56 B. +Na C. +H D. -OH3. 对某一醇类作系统命名，正确的是（ ） A. 1，1—二甲基—3—丙醇B. 2—甲基—4—丁醇C. 3—甲基—1—丁醇D. 3，3—二甲基—2—丙醇4. 氢氧化银溶于氨水所得溶液的pH 是（ ） A. 比原氨水大 B. 比原氨水小 C. 与原氨水相同 D. 无法估计5. 由3CH -，OH -，，COOH -四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 6. 下列关于CHC≡3CHCH CH =的说法正确的是（ ）A. 所有碳原子都可能在同一平面上B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上C. 有7个碳原子可能在同一条直线上D. 只可能有4个碳原子在同一直线上7. 9克具有一个羟基的化合物A 与乙酸在一定条件下反应生成酯10.2克，还回收不反应的A3克，则A 的分子量是（ ）A.120B. 60C. 74D. 86E. 61.4 8. 能发生消去反应，生成物中存在同分异构的是（ ）A. 33|CHCH CH BrB. BrCH C CH CH CH ||3233--C.Cl CH CH 22- D . Cl CH 39. 随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（ ） A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物10. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）A. −−−−→−+42323SO H COOH CH OH CH CH 浓O H H COOC CH 2523+ B. C SO H OH CH CH ︒−−−−→−1704223浓===2CH O H CH 22+ C. CSO H OH CH CH ︒−−−−→−14042232浓3223CH OCH CH CH O H 2+ D. −−−→−+NaOHO H Br CH CH 223OH CH CH 23HBr +11. 已知丁醇有四种异构体，那么分子式为2105O H C 的羧酸有几种（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种12. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ） A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L 硫酸的混合液B. 温度计插入反应容器中液面以下，以便控制温度在140℃C. 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片D. 反应完毕后，失灭火再从水中取出导管13. 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比为（ ）A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 1:114. 乙醛与丙酸的混合物中，含碳的质量分数为50%，则含氢的质量分数为（ ）A. 8.3%B. 8.1%C. 9.1%D. 8.6%15. 有甲、乙两组物质，甲组中能跟乙组中各物质分别都起反应的物质是为（ ）甲组：A. COOH CH 3 B. Br CH CH 23C. 33COOCH CHD. OH H C -56E. COOHCH CH -=2乙组：A. 氯化铁溶液 B. 福尔马林 C. 苛性钠溶液 D. 金属钠 E. 溴水二. 选择题：（每小题有1～2个选项） 16. 石油催化裂化的目的是（ ）A. 把分子量大沸点高的烃分子，断裂为分子量小沸点低的烃分子B. 使直链烃转化为芳香烃C. 除去含硫杂质D. 提高汽油的质量和产量17. 某饱和一元醛发生银镜反应时，可析出43.2克银，等量的该醛完全燃烧时，可生成17.92L 状况下的2CO ，则该醛是（ ） A. 2—甲基丙醛 B. 丁醛 C. 乙醛 D. 己醛 18. 下列各烃中一氯代物无同分异构体的是（ ）A. 环丙烷B. 丙烷C. 2—甲基丙烷D. 2，2—二甲基丙烷 19. 下列各醇脱氢后，所得产物既有氧化性，又有还原性的是（ ）A. 3233||CH OHCH C CH CH --B. 333||CH OH C CH CH --C. OH CH CH CH CH 233|-- D . 223|CH CH CH CH OH---20. 下列每组中各有三对物质，他们都能用分液漏斗分离的是（ ）A. 乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水B. 二溴乙烷和水；溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇D. 油酸和水；甲苯和水；己烷和水21. 1mol 有机物A （分子式为4106O H C ）经水解得到1molB 和2molC ，C 脱水得D ，D 可加聚为n CH CH ---][22，由此可知A 的结构简式为（ ） A. COOH CH HOOC 42)(B. 5222)(H COOC CH HOOCC. 3223OOCCH CH COOCH CHD. 3223CH OOCCOOCH CH CH22. 阿司匹林的结构简式： CH 3C OOC OHO，它不可能发生的反应是（ ）A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 消去反应23. 现有烃的衍生物A ，还原A 时，形成醇B ，氧化A 时形成C ，由B 、C 反应可生成高分子化合物：n C C O CH CH O OO -------][||||22，以下叙述正确的是（ ）A. A 属于醛类B. A 的相对分子量为5克C. A 分子中含C 40%D. 1molA 与足量银氨溶液反应，还原出2mol 银24. 下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（ ）A. 甲烷、丙炔B. 甲醛、乙酸C. 乙醇、乙二醇D. 甲苯、甘油 三. 填空题：25. 中草药秦皮中含有（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个原子）它具有抗菌作用，1mol 该物质与浓溴水作用，最多消耗2Br mol ；该物质与足量NaOH 溶液反应的化学方程式（要求有机物写结构简式）26. 有机化学中常用键线表示法来书写有机物的结构式，如表示2—甲基丁烷。
中期试卷分析(高二).doc
万三中高二化学（选修3）中期考试试卷分析分析人：陈志权一、整体分析为了贯彻十八人精神，人力发扬理论联系实际的学风。
木试卷体现了新课标的教学理念, 能注重基础和能力，注重考杳学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的耍求。
试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断、指导和激励作用。
这是学习和贯彻十八大精神的根木保证，学以致用，坚持用十八大精神指导实践的具休体现。
二、试卷结构与特点1.试卷结构第一大题选择题1—30题共60分。
第二大题填空题31-34题共40分。
2.试卷特点（1）坚持了对化学主干知识的考查①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致, 试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留冇较多分析和思考的时间。
②试题难度偏易，强调棊础知识和基本技能的考查，整卷无难题、怪题、偏题，目的是考查学牛对最基本的知识理解和掌握情况，检查新课学习过程中对学科最基本学力的形成性测试。
就内容而言，试卷全面考查了上半个学期主要学习单元的主体知识（2提高了对化学学科内综合知识的考查3.试题分析第1题考查分子空间结构和价键理论笫2题考查等电子体第3题考查8电了结构第4题考杏分了的立体构型和sp'杂化轨道第5体考察价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论第6、18题考查分子的空间构型受孤对电子影响第7题考查键的极性和分子的极性笫8题考查离子电子层结构和极性和非极性共价键第9题考杏元素化合物知识第10题考查配合物、配位数笫11题考查氢键对沸点的影响第12题考查原子结构能级屮轨道数笫13题考查基态原子或离子的电子排布式第14题考查同周期元素电负性大小比较第15、22题考查主族元素的电离能笫16题考查同一主族的五种元素的原子序数打电负性的关系第17题考查对。
键和n键的认识笫19题考查氢键对物理性质的彩响笫20题考查相似相溶理论第21题考查无机含氧酸的酸性强弱比较第23题考查原子轨道的形状第24题考杳对角线规则、配位键、电负性、键角第25题考查川价层电了对互斥理论（VSEPR）预测ILS和C0CL的立体结构第26题考杳根据键能数据估算反应热AH第27题考查原子轨道及杂化轨道第28题考查手性碳原子第29题考杏三聚亂胺分了碳原了都采用sp'杂化第30题考查氯化二硫（S2CI2）分了结构及其性质第31题考查电负性、第一电离能、配位键、键参数的数值大小相比较、2已分了中氮原了轨道的杂化类型笫32题考查硫酸四氨合铜配合物、配位键能够形成的原因、配合物外界SO/一的检验第33题考查PtCl2（NH?） 2是平面正方形结构、“极性分子"和“非极性分子”、相似相溶第34题考查氮氢化合物与H+之间配位键及性质、“Ns”是带正电荷的分了碎片所带电荷三、学生答卷情况分析1.成绩抽样统计分析（抽样100份）选择题抽样统计表（1到30题）2.班平成绩：A班：82.6分B班：7& 4分C班：58. 3分本次考试从各班的平均成绩来看，分数差距较大，试题总体难度0.55,学牛整体得分 M命题预想基本相当。
高二化学选修三期中考试成绩分析（精选.）
高二化学选修三期中考试成绩分析（精选.）
高二化学期中考试成绩分析
一、试卷基本情况分析：
本学期化学学习内容为选修3《物质结构与性质》，本书在高考中为选做内容，分值15分。
所学知识是在高一高二基础知识上深化，学习过程中有一定的难度，本套试卷由我和任课老师各出一套后合并一套试卷，考试范围为第一章和第二章1.2节的内容，总分100分，试卷分为四大部分，选择题（51分）共17个小题、填空题（29分）四小题、判断题（13分）、计算题（7分）。
从测试结果来看，八班学生对知识掌握和应用还是比较好的，最高分96分、最低分48分、平均分63.79分、总体来看测试效果达到预期结果，有利于激发学生的学习积极性。
平行班学生及双语班及格人数各有1人、分别在七班和九班，绝大多数学生的成绩还是很不理想有待提高，有10%左右的学生只靠选择题得分，后面填空题一片空白。
二、教师做得好的地方：
1、每节课利用5分钟左右时间默写上节课所学习的知识点。
2、每章学习完后让学生自己列个知识表格。
3、每节课准备充分、每节课教学目标明确。
4、制作分子模型，更好地建立空间感，有助于理解相关知识。
5、利用自己时间能够做到有问必答。
三、做得不好的地方：
1、与学生的交流较少。
2、课外职务较多。
四、今后的措施：
1、降低难度，抓好基础。
2、重视典型习题练习。
3、多抽时间与学生交流，了解学生的学习情况。
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高二化学期中试卷及试卷分析(精品)
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学期中试卷及试卷分析人教版【本讲教育信息】 一. 教学内容：期中试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 Cu —64 O —16 N —14 S —32 一. 单选题（每题只有一个选项）： 1. 可逆反应222O SO +32SO ，如果2SO 的起始浓度为L mol /2，min 2后2SO 的浓度为L mol /8.1，则用2SO 的浓度变化表示的反应速率为（ ）A. min)/(1⋅L molB. min)/(9.0⋅L molC. min)/(2.0⋅L molD. min)/(1.0⋅L mol2. 砷为第4周期VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A. 砷在通常情况下是固体B. 可以有533++-、、等多种化合价C. 52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱D. 砷的还原性比磷弱3. 在恒温、恒容的密闭容器进行反应)(g A )()(g C g B +，该反应为吸热反应。
若反应物的浓度由L mol /2降到L mol /8.0需要20s ，那么反应物浓度由L mol /8.0降到L mol /2.0所需要反应时间为（ ）A. s 10B. 大于s 10C. 小于s 10D. 无法判断4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：)()(g Y g X +)()(s W g Z +，正反应吸热，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X ，上述反应容器内温度升高5. 为了消除NOx 对大气的污染，工业上通常利用如下反应O H N NH NOx 223+→+来保护环境。
现有2NO 和NO 的混合气体3L ，可用相同状况下3.5L 的3NH 恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 2和NO 体积之比为（ ）A. 4:1B. 1:3C. 1:2D. 1:16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. 反应速率：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少7. 膦（3PH ）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有它，它的分子是三角锥形，以下关于3PH 的叙述正确的是（ ）A. 3PH 是非极性分子B. 3PH 是一种强氧化剂C.3PH 分子中P 原子已达8电子稳定结构D. 3PH 分子中的H P -键是非极性键8. 下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ） A. CuO 与稀硝酸反应 B. C 与浓硝酸反应 C. HBr 与浓硝酸反应 D. Cu 与稀硝酸反应 9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明)()(g B g A +)()(g D g C +在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器的压强不随时间而变化B. A 气体和B 气体的生成速率相等C. A 、B 、C 三种气体的生成速率相等D. 反应混合气体的密度不随时间而变化10. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. -++-Cl Fe H NO 、、、23 B. ---+34NO OH Cl NH 、、、 C. --+-323NO OH Ca HCO 、、、 D. -+-+32NO Fe Cl K 、、、11. 在一个6L 的密闭容器中，放入4LX （g ）和2LY （g ），在一定条件下发生下列反应：4X （g ）+3Y （g ）2Q （g ）+nR （g ），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加20%，X 的浓度减小1/4，则该反应方程式中的n 的值是（ ）A. 3B. 4C. 5D. 612. 在密闭容器中进行合成NH 3反应：223H N +32NH （正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. 正反应速率增大C. NH 3的百分含量增加D. 平衡向逆反应方向移动 二. 不定项选择题（每题有1—2个选项）：13. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ） A. 通常情况下，氮气的化学性质不活泼 B. 氮气可在氧气燃烧，生成一氧化氮气体 C. 通常状况下，氮气在水中的溶解度小D. 在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂14. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3、② NO 2，进行喷泉实验，经过充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定15. 若硫酸铵按下式分解：O H SO SO NH N SO NH 23232424736)(4+↑+↑+↑+↑∆。
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【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H —1 Cu —64 O —16 N —14 S —32 一. 单选题（每题只有一个选项）： 1. 可逆反应222O SO +32SO ，如果2SO 的起始浓度为L mol /2，min 2后2SO 的浓度为L mol /8.1，则用2SO 的浓度变化表示的反应速率为（ ）A. min)/(1⋅L molB. min)/(9.0⋅L molC. min)/(2.0⋅L molD. min)/(1.0⋅L mol2. 砷为第4周期V A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A. 砷在通常情况下是固体B. 可以有533++-、、等多种化合价 C. 52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱 D. 砷的还原性比磷弱3. 在恒温、恒容的密闭容器进行反应)(g A )()(g C g B +，该反应为吸热反应。
若反应物的浓度由L mol /2降到L m o l /8.0需要20s ，那么反应物浓度由L mol /8.0降到L m o l /2.0所需要反应时间为（ ）A. s 10B. 大于s 10C. 小于s 10D. 无法判断 4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：)()(g Y g X +)()(s W g Z +，正反应吸热，下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W ，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X ，上述反应容器内温度升高5. 为了消除NOx 对大气的污染，工业上通常利用如下反应OH N NHNOx 223+→+来保护环境。
现有2NO 和NO 的混合气体3L ，可用相同状况下3.5L 的3NH 恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 2和NO 体积之比为（ ）A. 4:1B. 1:3C. 1:2D. 1:16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A. 反应速率：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少7. 膦（3PH ）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有它，它的分子是三角锥形，以下关于3PH 的叙述正确的是（ ）A. 3PH 是非极性分子B. 3PH 是一种强氧化剂C.3PH 分子中P 原子已达8电子稳定结构D. 3PH 分子中的H P -键是非极性键8. 下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ） A. CuO 与稀硝酸反应 B. C 与浓硝酸反应 C. HBr 与浓硝酸反应D. Cu 与稀硝酸反应9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明)()(g B g A +)()(g D g C +在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器的压强不随时间而变化B. A 气体和B 气体的生成速率相等C. A 、B 、C 三种气体的生成速率相等D. 反应混合气体的密度不随时间而变化10. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A. -++-Cl Fe H NO 、、、23B. ---+34NO OH Cl NH 、、、C. --+-323NOOH CaHCO 、、、D. -+-+32NO Fe Cl K 、、、11. 在一个6L 的密闭容器中，放入4LX （g ）和2LY （g ），在一定条件下发生下列反应：4X （g ）+3Y （g ）2Q （g ）+nR （g ），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加20%，X 的浓度减小1/4，则该反应方程式中的n 的值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 612. 在密闭容器中进行合成NH 3反应：223H N +32NH （正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. 正反应速率增大C. NH 3的百分含量增加D. 平衡向逆反应方向移动二. 不定项选择题（每题有1—2个选项）：13. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）A. 通常情况下，氮气的化学性质不活泼B. 氮气可在氧气燃烧，生成一氧化氮气体C. 通常状况下，氮气在水中的溶解度小D. 在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂14. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH 3、② NO 2，进行喷泉实验，经过充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定 15. 若硫酸铵按下式分解：O H SO SO NHN SO NH 23232424736)(4+↑+↑+↑+↑∆。
当有mol 1电子转移时，以下说法错误的是（ ）A. 有1/2mol 硫原子被还原B. 有1/4mol 氮原子被氧化C. 有1/3mol 氮原子被氧化D. 有3molSO 2生成 16. 在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X 、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比YX n n 的关系如图所示，则X 、Y 的反应方程式可表示为（ ）A. 2X+Y3Z B. 3X+2Y2Z C. X+3YZ D. 3X+YZ17. 在O nH mRO yHxR2322+→+++++的离子方程式中，对系数m 和+3R判断正确的是（ ）A. 4=m +3R 是氧化产物B. y m 2= +3R 是氧化产物C. 2=m +3R 是还原产物D. y m = +3R 是还原产物18. 在密闭容器中发生如下反应：)()(g nB g mA +)(g pC 。
温度一定时，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）A. p n m >+B. A 的转化率降低C. 平衡向逆反应方向移动D. C 的体积百分含量增加19. 可逆反应：(?)(?)22B A +(?)2AB ，当温度和压强改变时)(AB n 的变化如下图，下列叙述正确的是（ ）A. 22B A 、及AB 均为气体，正反应放热B. AB 为气体，22B A 、至少有一种为非气体，正反应放热C. AB 为气体，22B A 、有一种为非气体，正反应吸热D. AB 为固体，22B A 、有一种为非气体，正反应放热20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ① 测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变混浊的气体。
③ 在上述溶液中再滴加23)(NO Ba 溶液，产生白色沉淀。
④ 取上层清液继续滴加23)(NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ） A. 一定有-23SO 离子B. 一定有-23COC. 能确定-Cl 离子是否存在D. 不能确定-3HCO 离子是否存在三. 填空题：21. 在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： )()(2g O H g CO +)()(22g H g CO +（正反应为放热反应）（1）CO 和O H 2浓度变化如下图，则min 40-的平均反应速率)(CO v =min)/(⋅L mol（2）1t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
① 表中3min —4min 之间反应处于 （填“平衡”或“非平衡”）状态；C 1数值0.08mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）。
② 反应在4min —5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a. 增加水蒸气b. 降低温度c. 使用催化剂d. 增加氢气浓度22. 现有A 、B 、C 三种气体，A 在一定条件下能与O 2反应生成B ，B 不溶于水，B 与O 2反应生成C ，A 和C 均能溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性，两溶液相互反应生成D 。
试回答下列问题。
（1）写出化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出有关的化学方程式。
23. 铁酸钠（42FeO Na ）是水处理过程中的一种新型净水剂，具有强氧化性，常通过下列反应制备。
□+33)(NO Fe □+NaOH □2Cl ——□42FeO Na +□3NaNO +□NaCl +□O H 2（1）请完成上述化学方程式并配平（化学计量数填入框内）。
（2）反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
24. 如下图所示装置是某种气体X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。
所用的试剂从下列试剂中选取2—3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：（1）气体X 的化学式是 。
（2）所选试剂a 是 ，b 是 ，装置B 的作用是 。
（3）用所用的试剂发生反应生成X 时，离子方程式是 。
（4）在反应刚开始时A 中的主要现象是 。
25. 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。
（1）合成甲醇的反应为：)(2)(2g H g CO +)(3g OH CH ；上图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数)(3OH CH Φ与反应温度的关系曲线，则正反应为 （填“放热”、“吸热”）。
工业上合成甲醇的适宜条件为 、、 。
（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入molCO 5.2和25.7molH，达到平衡时CO 的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
若保持同一反应温度将起始物质改为OH cmolCH bmolH amolCO 32、、，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则b a 、满足的关系为 。
四. 计算题：26. 向31.10gKNO 和gCu 8.12混合物中加入L mol L /5.01的42SO H 溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少L ？【试题答案】一. 单选题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案DDABBBCDCDDD二. 不定项选择：题号 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDCBDDAADBBC三. 填空题：21.（1）0.06 （2）① 平衡、大于；② d 、a 22.（1）3NH ；NO ；2NO ；34NO NH （2）O H NO O NH2236454+∆+催化剂2222NO O NO =+O H NHO H NH2323⋅=+NO HNOO H NO +=+3222334323NO NH HNOO H NH=+⋅23.（1）2；16；3；2；6；6；8 （2）Fe （或铁）；-e 624.（1）NO（2）稀硝酸；铜屑；内盛蒸馏水；洗去NO 中混有的NO 2（3）O H NO CuNOHCu 223423283+↑+=+++-+（4）铜屑溶解，溶液变浅蓝，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色 25.（1）放热；适当温度；高压；催化剂 （2）0.55；a b 25.2+=四. 计算题： 26. 2.24L。