电离水解选择题专项训练3
弱电解质电离和盐类的水解练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。
10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高中化学弱电解质的电离盐类水解综合训练题
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
2022届新高考化学一轮复习盐类的水解作业(3)
盐类的水解一、单项选择题（共15小题）1. (2019·浙江卷)室温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.1 mol/L NaOH溶液。
已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
下列说法中错误的是()mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/LB. 当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)2. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① NaCl② NaOH③ H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. ④＞③＞②＞①B. ②＞③＞①＞④C. ④＞①＞②＞③D. ③＞②＞①＞④3. 下列关于盐类水解的应用中，说法中正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A. ③B. ①④C. ①②③D. 全部5. (2021·广东模拟一)低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF H＋＋F－，HF＋F－HF－2(较稳定)。
25 ℃时，不同酸性条件下的2.0a mol/LHF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是()A. c(HF)＋c(F－)＝2.0a mol/LB. c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 随着溶液pH增大，c(H＋)c(HF)不断增大D. 25 ℃时，HF的电离常数K a＝10－6. (2021·安徽芜湖期末)下列叙述正确的是()A. c(NH＋4)相等的NH4Cl溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(Cl－)>c(SO2－4)B. 常温下，将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释1 000倍，所得溶液的pH＝8C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.2 mol/LD. 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)7. (2021·广东东莞二模)常温下，下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A. 0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则c(NH＋4)＝c(CH3COO－)B. 25 ℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H＋)＝×10－6 mol/LC. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L Na2CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)＋4c(CH3COO－)＝3c(Na＋)8. (2020·河北邢台四模)常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是()A. c(CH3COO－)＝c(Na＋)B. c(CH3COO－)＞c(Na＋)C. c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小9. (2020·河北邯郸一模)在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
2011-2015高考电离水解三大模块真题
1．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －)2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液3．【2015天津理综化学】室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（ ）加入的物质 结论 A50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－) B0.05molCaO 溶液中错误！未找到引用源。
增大 C50mL H 2O 由水电离出的c(H +)·c(OH —)不变 D 0.1molNaHSO 4固体 反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变4．【2015广东理综化学】准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5．【2015海南化学】10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 6．【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）7．【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2 V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ 放电充电2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 8．【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均增大B ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均保持不变 C ．c(Ca 2＋)、c(OH －)均减小 D ．c(OH －)增大、c(H ＋)减小 9．【2014年高考上海卷第21题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙B ．水电离出的OH －浓度：10c(OH －)甲≤c(OH －)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5mlpH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙10．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ） A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 － B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －) D ．温度升高，c (HCO 3－ )增大11．【2014年高考广东卷第12题】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）12．【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)13．【2014年高考重庆卷第3题】下列叙述正确的是（ ）A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度14．【2013年高考海南卷第8题】0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）A ．c (H +)> c (F -)B ．c (H +)> c (HF)C ．c (OH -)> c (HF)D ．c (HF) > c (F -)15．【2013年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是（ ）A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小16．【2013年高考上海卷第11题】H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
电离水解练历年高考题
例1（2011山东理综）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中[CH3COO-]/[CH3COOH][OH-] 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7解析：对于同一弱电解质，温度一定时，Ka是定值例2（2010山东理综）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3B.CuSO4C.Na2SO4D.NaHSO3解析：向水中加入H＋(酸)、OH－(碱)会抑制水的电离，而且H＋、OH－的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡左移B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-] > [NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中[OH-] = [HS-] + [H2S] + [H+]解析：浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
例4（2011全国卷）室温时将浓度和体积分别为c1、v1 的NaOH溶液和c2、v2 的醋酸溶液溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH ＞7 ，则一定是c1v1 = c2v2B．在任何情况下都是[Na+]+[H+]= [CH3COO-]+[OH-]C.当pH =7 时，若v1 = v2 ，则一定是c2＞c1D.若v1 = v2 ，c1 = c2 ，则[Na+]=[CH3COO- ] +[CH3COOH]解析：D课后练习1.（09年四川12）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．C(NH4+)：③＞①B ．水电离出的c(H+)：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)解析 ：（氨水的电离大于氯化铵的水解）2.（09年全国1卷10）用0.10mol·L －1的盐酸滴定0.10mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是A ．c(NH4+)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H+)B ．c(NH4+)=c(Cl －)，c(OH －)=c(H+)C ．c(Cl －)＞c(NH4+)，c(OH －)＞c(H+)D ．c(Cl －)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH －)3.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成： ①CH3COONa 与HCl ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3。
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有( ）①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A。
①②③ B.②③④⑤ C。
②③④⑤⑥ D。
①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是( ）A。
Cu B。
液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）A。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO 32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D。
CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+）=c(OH—)=10—6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0。
1L0。
1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0。
1mol/L盐酸 D．2L0。
1mol/LH2SO3溶液6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液:①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④〉③〉①=⑤〉②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③〉④>⑤Ｄ．④>③〉①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+Na+NO3— S2-B。
Mg2+H+ SO42— NO3-C. Al3+Na+HCO3- SO42— D。
Fe3+ H+ SCN- Cl—8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为( ）A. 14 B。
12.7 C. 12 D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C（M+）＞C(OH-)＞C（A-）＞C（H+)B. C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH—)C. C(M+）＞C（A-)＞C（OH-）＞C(H+) D。
电离 水解的习题,
27.(14分）.A 、B 、C 、 D 、 E 五种溶液分别是NaOH 、 NH 3·H 2O 、 CH 3COOH 、HCl 、 NH 4HSO 4中的一种。
常温下进行下列实验：①将1 L pH=3的A 溶液分别与0.001mol·L －1 x L B 溶液、0.001mol·L －1 yL D 溶液充 分反应至中性，x 、y 大小关系为： y ＜x ；②浓度均为0.1mol·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E ；③浓度均为0.1mol·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L －1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)①-(B)(OH )c c ； ② -+(OH )(H )c c ；③ c （H +）和c （OH -）的乘积 ④ OH －的物质的量（3）OH －浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A 溶液里有锌粉剩余 ⑥E 溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L －1 C 溶液中滴加0.01mol·L －1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
12．下列叙述正确的是( )A ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0= B ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ C ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=10．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
高二化学水电离练习题
高二化学水电离练习题一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖B. 四氧化三铁C. 硫酸D. 乙醇2. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 氨B. 氯化钠C. 醋酸D. 硝酸3. 当氯化钠溶解在水中时，生成的离子是：A. Na+ 和 Cl-B. H+ 和 Cl-C. Na+ 和 OH-D. H+ 和 OH-4. 下列溶液中，属于酸性溶液的是：A. 血液B. 柠檬汁C. 碳酸钙溶液D. 碱性溶液5. 当酒精溶解在水中时，酒精分子会完全离解成离子。
A. 正确B. 错误二、填空题1. 在水中，酸性溶液的pH值小于__7__。
2. 电离度大于50%的溶液属于__强电解质__。
3. 若一溶液中氢离子浓度为10^-6M，这个溶液的pH值为__6__。
4. 一溶液中氢离子浓度为1M，这个溶液的pOH值为__0__。
5. 溶液的pH和pOH值的和始终等于__14__。
三、解答题1. 有一溶液，其pH值为3，请求出该溶液的氢离子浓度和pOH值。
提示：pH + pOH = 14解答：根据提示可知，pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11。
由pOH = -log[OH-]可得，10^(-pOH) = [OH-]，即10^(-11) = [OH-] = 0.0000000001 M。
由pH和pOH的定义可得，[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 M。
所以，该溶液的氢离子浓度为0.001 M，pOH值为11。
2. 柠檬汁的pH值约为2.3，若将柠檬汁加入纯净水中，会发生什么变化？为什么？解答：当将柠檬汁加入纯净水中时，柠檬汁中的酸性物质（如柠檬酸）会与水中的水分子发生反应，释放出氢离子（H+），使溶液变得更加酸性。
因此，纯净水的pH值会降低。
这是因为酸性物质的存在增加了氢离子的浓度，使得pH值减小。
3. 某化学实验室中，有两个溶液，一个溶液pH值为5，另一个溶液pOH值为9，请问哪个溶液更酸性？并解释原因。
电离平衡水解平衡综合练习题teacher定稿版
电离平衡水解平衡综合练习题t e a c h e rHUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】电离平衡和水解平衡综合练习题1．向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是（）A.V a >V b 时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)>c(K +）B.V a =V b 时：c(CH 3COOH)+c(H +)>c(OH -）C.V a <V b 时：c(CH 3COO -)>c(K +）>c(OH -）>c(H ）D.V a 与V b 任意比时：c(K +）+c(H +)＝c(OH -）+c(CH 3COO -)2．用0.1mol?.1L -的盐酸滴定0.10mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH ->()c H + B.4()c NH +=()c Cl -,()c OH -=()c H + C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH ->()c H + D.()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH - 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25 ℃时，浓度均为0.2mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大6．下列叙述正确的是（）A.0.1mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．室温下，向0.01441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na cB ．0.11-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na cC ．3NaCO 溶液：)(2)()()(323CO H c HCO c H c OH c +=--+-D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0.11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 33、混合溶液：)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
电离水解 练习
一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO22.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-4．25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①5．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸可以与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL mol·L-1NaOH溶液完全反应D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少7．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应A．加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体 C. 升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.)()(3COOH CH c H c + B. c(H +) C.)()(33-COO CH c COOH CH cD.c(H +) . c(OH -)9．在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是( )A 、c （Na +）=c （S 2-）；B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；C 、c （Na +）：c （S 2-）>2：1；D 、c （Na +）：c （S 2-）<2：1；10．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH 4Cl ②NaCl ③KNO 3 ④NaOH （ ）A 、①>④>②=③B 、④>②=①>③C 、②>③>①>④D 、①>②=③>④11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ） ①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ Na 2SO 4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①12．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A ．HCO3-+H 2O H 3O ++CO 32- B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO43-+H 2O HPO 42-+OH - D ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -13．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A ．Zn 2+、Ag +、HCO 3-、Cl -、PO 43-、SO 42-B ．Fe 3+、Br -、Al 3+、H +、CO 32-、H 2PO 4-C ．Ag +、SO 32-、SiO 32-、Fe 2+、S 2-D ．Fe 2+、ClO -、OH -、HS -、Cu 2+、HSO 3-14．FeCl3的水解方程式可写为FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl ，若提高水解程度采取的方法是A ．加热B ．加入少量Na 2CO 3C ．加入少量盐酸D ．增加FeCl 3的浓度15．将0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A ．KBrB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 416．为了配制NH 4+ 浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH ，正确的是（ ）A ．①②B ．③C ．③④D ．④17．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，对给定的下列化肥①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④（NH 4）2SO 4，⑤氨水，最适当的组合是 （ ）A ．①③④B ．①③⑤C ．②③④D ．②③⑤18.0.1mol/L 某溶液的pH 值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A ．氯化氢B ．BaCl 2C ．氯化铵D ．硫酸氢钠19. 25℃时,由水电离出c(H ＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －B ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－D ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－20．下列说法中错误的是 ( )A.在Na 2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl 3溶液中的H +浓度增大C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解21．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )A ．黄色不变B ．黄色变橙色C ．黄色变红色D ．橙色不变22．常温时，以下4种溶液PH 最小的是（ ）A ．0.01mol ·L －1醋酸溶液B ．0.02mol ·L －1醋酸与0.02mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液23．关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－，HCO3－≒CO32－+ H+，H2O ≒ H+ + OH－24．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用25．物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－126．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠 C．硫酸镁D．高锰酸钾27、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)328、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-29、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】A、C都只能说明氨水显碱性，B是铵盐的性质。
氯化铵溶液的pH＝5，说明溶液显酸性，这说明NH4＋水解，因此可以证明氨水是弱碱，答案选D。
【考点】考查弱电解质电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。
主要是有利于训练学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
3.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。
A中应该是醋酸所加的水量大，B中说明二者是挥发性的酸，C中说明醋酸的电离平衡被破坏，因此是弱酸，正确；D中反应开始阶段，氢离子的浓度是相等的，反应速率相同，不能说明，答案选C。
【考点】考查弱电解质的电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习能力。
电离水解练历年高考题
A.稀释溶液，水解平衡左移
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
D.加入NaOH固体，溶液PH减小
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-] > [NH4+]
A．pH:②>③ห้องสมุดไป่ตู้④>①
B．c(CH3COO-)：②>④>③>①
C.溶液中C(H+):①>③>②>④
D．c(CH3COOH):①>④>③>②
4.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：
D.若v1 = v2，c1 = c2，
则[Na+]=[CH3COO- ] +[CH3COOH]
解析：D
课后练习
1.（09年四川12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．C(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
例4（2011全国卷）室温时将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的醋酸溶液溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1v1 = c2v2
B．在任何情况下都是[Na+]+[H+]= [CH3COO-]+[OH-]
电离、水解综合训练4页
电离、水解 综合训练一、选择题：（每小题6分，共48分）1．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A ．用2HNO 溶液做导电试验，灯光较暗B ．2HNO 是共价化合物C ．亚硝酸不与氯化钠反应D ．常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的pH 为2.152．四种酸在25℃的电离平衡常数：①71321030.4:-⨯=K CO H ②3143103.6:-⨯=K AsO H ③531075.1:-⨯=K COOH CH ④41053.3:-⨯=K HF ，以下说法正确的是（ ）A ．若四种酸的浓度均为0.1mol/L ，则其中)(+H c 为的大小顺序： COOH CH HF CO H AsO H 33243>>>B ．当43AsO H 与足量32CO Na 反应时，一定生成2CO 和O H 2C ．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：COOH CH HF CO H AsO H 33243>>>D ．相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的)(+H c 的大小顺序为： 43332AsO H HF COOH CH CO H >>>3．分别将等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和Zn 反应生成2H 的体积随时间（同温、同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③D ．①②③④4．有下列三种情况：①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强；②两种酸溶液相互反应后，溶液酸性减弱；③两种弱酸相互反应后生成两种强酸。
其中确有具体例证的是（ ）A ．①B ．①②C ．②③D ．①②③5．某元素R 的相对原子质量为M ，他的最高价氧化物的对应水化物的化学式为)1(>a RO H b a ，则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．该酸的水溶液中，1:)(:)(a RO c H c a b =-+B ．该酸的摩尔质量为(a+M+16b)g/molC ．100mL 该酸溶液，只能中和4g NaOHD ．若0.1mol/L 的酸溶液的pH=1，则他的钠盐b a RO Na 的水溶液pH=76．将342)( /1.0 5.0SO Fe L mol L 溶液跟O H NH L mol L 23 /6.0 1⋅溶液充分混合并过滤，滤液的pH （ ）A ．小于O H NH L mol 23 / 3.0⋅溶液的pHB ．等于O H NH L mol 23 / 2.0⋅溶液的pHC ．大于O H NH L mol 23 / 3.0⋅溶液的pHD ．小于O H NH L mol 23 / 2.0⋅溶液的pH7．在1L 0.3mol/L 的NaOH 溶液中通入4.48L （标准状况下）的2CO ，完全反应后，下列关系式正确的是（ ）A ．)()()()()(323-+--+>>>>HCO c H c CO c OH c Na cB ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na cC ．)()()()()(323-+--+>>>>OH c H c HCO c CO c Na cD ．)()()()()(323---++++=+HCO c OH c CO c H c Na c8．下列离子方程式属于水解反应，且溶液呈碱性的是（ ）A ．HCN O H NH O H CN NH +⋅→++-+2324B ．+--+→+O H SO O H HSO 32323C ．+++→+H OH Al O H Al 3)(3323D ．-++→+OH NH O H NH 423二、填空题（共32分）9．（10分）用中和滴定法测定NaOH 和32CO Na 混合溶液中的NaOH 的质量分数时，可先在混合溶液中加过量2BaCl 溶液，使32CO Na 完全变成3BaCO 沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定（用酚酞做指示剂）。
2011弱电解质的电离 水解练习
第二节弱电解质的电离盐类的水解练习(一)1、(2004全国2－9)将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大2、（2000上海22）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大3、（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5、下列说法正确的是）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于76．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解7、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④8、（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH— D．HS— + H2O S2—+ H3O+9、（2000春季18）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)10、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
电离和水解的练习题(有答案)
第二节 练习题1.下列物质中由于水解使溶液的PH 小于7的是( ) A.NaHCO 3B.NH 4ClC.Na 2SO 4D.NaHSO 42.在Na 2S 水溶液中c(Na +)与c(S -2)的关系是( ) A.c(Na +)=2c(S 2-) B.c(Na +)＜2c(S 2-) C.c(Na +)＞2c(S 2-)D.2c(Na +)＞c(S 2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( ) A.HS-B.--23COC.Fe3+D.Br -4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( ) A.PH 小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H +)＞c(OH -)D.不含有OH -离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )A.N 2(气)+3H 2(气) 2NH 3(气)B.FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HClC.NH 3·H 2O+HCl NH 4Cl+H 2OD.2NO 2(气)N 2O 4(气)6.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba 2+、Fe 2+，溶液中可能大量存在的离子是( ) A.--24SOC.CO -3B. HCO -3D.Br -7.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCO -3+H 2O H 3O ++--23COB.HS -+H 2O H 2S+OH -C.--42PO H +H 2O --24HPO +H 3O + D.--3HCO +OH-H 2O+--23CO8.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH 依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HA ＞HB ＞HC B.HB ＞HA ＞HC C.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB9.下列物质在水中能促进水的电离的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B CD D C B D B D AD C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BC DADDBCDA.Na 2SO 3B.NaOHC.NaHSO 4D.CH 3COONa 10.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH +4)的浓度大的是( )A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2CO 3D.NH 4HSO 411.能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) A.NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多 B.0.1ml/L 的NH 3·H 2O ，是PH 小于12，大于7 C.NH 4Cl 的水溶液，是PH 小于7D.5ml1ml/L 的NH 3·H 2O 跟10ml0.5mol/L 的HCl 恰好完全反应 12.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( ) A.OH -、Na +、K +、-3HCOB.Na +、-3HCO 、Fe 3+、Cl -C.H +、HS -、Na +、-23SOD.Al 3+、-24SO 、-23CO 、Cl -13.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( ) A.c(H +) B.c(OH -)·c(H +) C.c(OH -) D. c(CH 3COO -) 14、下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO 4Na ++H ++SO 42一B ．NaHCO 3Na ++ HCO 3C ．H 3PO 43H ++PO 43－D ．HF+H 2OF －+H 3O +15、在平衡体系：H 2CO 3H ++HCO 3—，HCO 3—CO 32—+H ＋中，若溶液的pH 增大时，c (CO 32—)将（ ）A ．增大B ．减少C ．不变D ．增大或减少 16、在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 17、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c (OH －)为（ ） A ．1.0×10－7 mol/L B ．1.0×10－6 mol/L C ．1.0×10－2 mol/L D ．1.0×10－12mol/L18、浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编 号)__2_1_3_8_7_6_5_4______。
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电离水解选择题专项训练3
1.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）
B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）
D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
2.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）
3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能
．．．出现的结果是
A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)
B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)
D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
4.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
5.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存
在的离子浓度关系是
A．[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―] B．[Cl―]>[H+]>[SO42―]>[Ba2+]
C．[H+]>[Cl―]>[SO42―]>[Ba2+] D．[Cl―]>[H+]>[Ba2+]>[SO42―]
6.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
7.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)
B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)
8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)
B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)
C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)
9、某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为α2；且a+b= 14,a＞11。
将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为α3。
相同条件下纯水的电离度为α4。
则下列关系中正确的是A.c(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—）B. α4＞α3＞α2＝α1
C. c(NH4+) ＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+) D α3＞α4＞α2＞α1
10、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C.2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D. 混合后溶液的体积为2a L
11．常温下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1
B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 13．盐酸．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到
小的顺序是： c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
14．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下等物质的量浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中
c(NH4＋)：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) 16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
Ａ.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ(Cl－)＞ｃ(NH4+)＞ｃ(H＋)＞ｃ(OH－)
Ｂ.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
Ｄ.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
17．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B.c（HCO3-）=c(CO32-)
C.c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)
D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
18．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 19．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
20．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)。