【初中化学】酸和碱的性质复习PPT课件1 鲁教版
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
鲁教版-化学-九年级下册-5.3酸和碱的性质课件
挥发性：_易___挥__发____，
挥发性：_不__易___挥__发______，
理
在空气里会形成 白__雾___ ，
溶解性：易__溶___于__水__，有很强
性
久置会导致质量分数减__小__.
的_吸__水___性_ ,常用作 干___燥__剂__,
质
腐蚀性_强___ .
久置会致质量分数 _减__小_.
Cu(OH )2 H2SO4 Na2CO3 H2SO4
BaCl2 H2SO4 除锈，生产化肥农药等
三、两种重要的碱——氢学式）
氢氧化钠(NaOH )
俗称：火_碱__、__烧__碱__、__苛__性__钠_
氢氧化钙
Ca
OH
2
俗称：_熟__石__灰__、__消__石__灰___
用易变质的溶液时的下列建议，合理的是___A__,B_____( 选 填序号)
A. 密封保存 B. 使用前，临时配制 C.禁止使用这种试剂 ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可
用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写 出一个即可）：
CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2
盐+水
质 4.碱+盐 NaOH CuSO4
新碱+新盐
CaOH HCl 2
CaOH 2 Na2CO3
用途
应用于肥皂 石油 造纸 纺 建筑材料、改良酸性土壤等 织 和印染等工业
OH
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具 有相似的化学性质。
问题 醋酸具有酸的通性吗？举 例说明。
1.明确学案中所列知识点； 2.分组讨论疑问点，不能解决请做好记录.
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
初三化学下学期第五单元酸和碱鲁教版-课件
酸能与活泼金属反应
将金属镁、锌等加入酸溶液中，观察气泡的产生，理解酸的性质。
酸能与金属氧化物反应
将金属氧化物如氧化铁加入酸溶液中，观察溶解和颜色的变化，理 解酸的性质。
碱的性质实验探究
1 2
碱能使指示剂变色
在碱溶液中加入指示剂，如酚酞，观察颜色的变 化，理解碱的性质。
碱能与非金属氧化物反应
将非金属氧化物如二氧化碳通入碱溶液中，观察 沉淀的产生，理解碱的性质。
初三化学下学期第五单元酸和碱 鲁教版-ppt课件
目录
• 酸和碱的简介 • 酸的性质 • 碱的性质 • 酸和碱的反应 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验探究
01
酸和碱的简介
酸和碱的定义
酸
在化学上，酸是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阳离 子全部是氢离子。
碱
在化学上，碱是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阴离 子全部是氢氧根离子。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以改善食物的口感和质 地。
医疗
一些药物中含有酸或碱， 用于治疗不同的疾病。
在化学实验中的应用
酸碱反应
酸和碱在化学实验中经常 用于演示酸碱反应的原理 。
沉淀反应
酸和碱可以用于沉淀反应 ，生成不同的沉淀物。
颜色变化
酸和碱反应时，有时会产 生颜色变化，可用于指示 反应进程。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如处理酸性废 水、中和酸性土壤等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义：能指示溶液酸碱 性的物质叫做酸碱指示剂。
将金属镁、锌等加入酸溶液中，观察气泡的产生，理解酸的性质。
酸能与金属氧化物反应
将金属氧化物如氧化铁加入酸溶液中，观察溶解和颜色的变化，理 解酸的性质。
碱的性质实验探究
1 2
碱能使指示剂变色
在碱溶液中加入指示剂，如酚酞，观察颜色的变 化，理解碱的性质。
碱能与非金属氧化物反应
将非金属氧化物如二氧化碳通入碱溶液中，观察 沉淀的产生，理解碱的性质。
初三化学下学期第五单元酸和碱 鲁教版-ppt课件
目录
• 酸和碱的简介 • 酸的性质 • 碱的性质 • 酸和碱的反应 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的实验探究
01
酸和碱的简介
酸和碱的定义
酸
在化学上，酸是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阳离 子全部是氢离子。
碱
在化学上，碱是一类化合物，它 们在溶于水时可以电离产生阴离 子全部是氢氧根离子。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以改善食物的口感和质 地。
医疗
一些药物中含有酸或碱， 用于治疗不同的疾病。
在化学实验中的应用
酸碱反应
酸和碱在化学实验中经常 用于演示酸碱反应的原理 。
沉淀反应
酸和碱可以用于沉淀反应 ，生成不同的沉淀物。
颜色变化
酸和碱反应时，有时会产 生颜色变化，可用于指示 反应进程。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的化学方程式
$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$。
中和反应的应用
中和反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如处理酸性废 水、中和酸性土壤等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义：能指示溶液酸碱 性的物质叫做酸碱指示剂。
酸和碱的性质复习PPT课件1 鲁教版
酸与指示剂作用
酸
酸 + 活泼金属→盐+H2
酸 + 金属氧化物→盐+水
H+ 酸 + 碱→盐+水
酸 + 盐→新酸+新盐
使指示剂变色
碱 OH-
使指示剂变色 碱+酸→盐+水
碱 OH-
碱 OH-
使指示剂变色 碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水
注 意
1、两种反应物都 必须溶于水
2、产物应当满足 复分解反应发 生的条件
碱 OH-
使指示剂变色 碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新盐+新碱
碱 OH-
使指示剂变色 碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新盐+新碱
酸与指示剂作用
酸 酸 + 活泼金属→盐+H2
酸 + 金属氧化物→盐+水 酸 + 碱→盐+水 酸 + 盐→新酸+新盐
使指示剂变色
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
•
11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。
•
12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。
鲁教版(五四制)九年级化学第二单元 常见的酸和碱第2节《碱及其性质》参考课件(共14张PPT)
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况 氢氧 化钙 其他
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 或消石灰 俗称 石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指示剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸收空气中的（水蒸气）而 变质） 溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（ （ 因此， NaOH固体必须密封保存
练习:写出下列反应的化学方程式
• • • • 氢氧化钠与二氧化碳 盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸铜 氯化钠与硫酸
（2）复分解反应的条件： 有气体放出，
或有沉淀析出，
或有水生成。
（3）溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 均能溶于水中间，
氯化物难溶氯化银， 硫酸盐难溶硫酸钡， 溶碱只有钾钠钙和钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
第二章
常见的酸和碱
碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况 其他
氢氧 吸收水蒸气 易溶 腐蚀性 化钠 白色 固体 而逐渐溶解， 于水， 俗称火碱、 NaOH固体 溶解时 烧碱、 可作干燥剂 放热 苛性钠
2、NaOH的制法 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 工业上用此反应制烧碱 CaO+H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 或消石灰 俗称 石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指示剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸收空气中的（水蒸气）而 变质） 溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（ （ 因此， NaOH固体必须密封保存
练习:写出下列反应的化学方程式
• • • • 氢氧化钠与二氧化碳 盐酸与硝酸银 氢氧化钠与硫酸铜 氯化钠与硫酸
（2）复分解反应的条件： 有气体放出，
或有沉淀析出，
或有水生成。
（3）溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐， 均能溶于水中间，
氯化物难溶氯化银， 硫酸盐难溶硫酸钡， 溶碱只有钾钠钙和钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
第二章
常见的酸和碱
碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质
1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况 其他
氢氧 吸收水蒸气 易溶 腐蚀性 化钠 白色 固体 而逐渐溶解， 于水， 俗称火碱、 NaOH固体 溶解时 烧碱、 可作干燥剂 放热 苛性钠
2、NaOH的制法 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 工业上用此反应制烧碱 CaO+H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2
鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
酸和碱的性质复习PPT课件 鲁教版
10、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸， 可以加入适量的 （ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 11、下列各组物质中的两种溶液混合后， 没有沉淀生成的是( ) A.H2SO4和NaOH B.HCl和AgNO3 C.NaOH和CuSO4 D.BaCl2和H2SO4 12、下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是（ A、液态的氯化氢, B、氯酸钾溶液 C、食盐水 D、氯气
溶液变为 ______色
有白色沉淀。
巩固训 1、下列物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 练(
)
A.碳酸盐 硝酸 硫酸锌 B.硫酸亚铁 氢氧化钙 硫酸 C.盐酸 氢氧化镁 硫酸铜 D.氯化钙 碳酸钙 氧化钙 2、下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A、浓盐酸的挥发性 B、浓硫酸的脱水性 C、硝酸的氧化性 D、碳酸的不稳定性 3、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 （ ） A、浓盐酸电离出氯离子 B、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 C、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合， 形成了盐酸小液滴
8、下图是生活中一些物质的pH， 参照图示判断下列说法正确的是( ) A．厨房清洁剂显碱性 B．肥皂是中性物质 C．牛奶的酸性比酱油强 D．胃酸过多的人可多吃橘子
巩固训 练
9、下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有 氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂 含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
常见的沉淀： 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 常见沉淀的溶解性： AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 ， BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 是酸溶水不溶 常见的溶液颜色： Cu2+(蓝) 、Fe3+(黄) 、Fe2+(浅绿色)
鲁教版 化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱复习(32张ppt)
俗称 颜色
氢氧化 烧碱、火
钠
碱、苛性 钠
白色
氢氧化
钙
熟石灰、
白色
消石灰
状态
固态
露置在 溶解情 其他 空气中 况
的变化
吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂
易溶 于水， 溶解时 放热
易潮解 腐蚀性
固态
无变化， 不可做 干燥剂
微溶于水， 水溶液俗 腐蚀性 称 石灰水
用NaOH固体作为干燥剂
可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、H值 pH值通常在0~14之间，通常为整数。 pH<7 酸性，越小酸性越强 pH=7 中性 pH>7 碱性，越大碱性越强
2、溶液pH值的测定方法
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH 值。
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(白色) + 2HCl
（5）酸+碱→ 盐 + 水 中和反应 或 复分解反应 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O
酸具有相似化学性质的原因
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应 特指酸与碱的反应 酸+碱→盐+水 反应实质：
H++OH- ===H2O
二、中和反应的应用
1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应 情况。
酸与碱反应，若pH>7，则碱过量 若pH=7, 则恰好完全反应 若pH<7，则酸过量
鲁教版-初中五四制化学课件-常见的酸和碱复习课.ppt
复分解反应：
两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。
复分解反应的特点： 1、双交换 2、价不变
1.
2NaOH +CO2=Na2CO3
+H2O
看仔细了哦， 我们哥俩可不
2. CO2 +Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O是复分啊解！反应
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O
1.常见碱和盐的溶解性 【阅读P109页附录1，找出下列物质的溶 解性】（溶用√，不溶用↓） 氢氧化钠（ ） 氢氧化钾（ ） 氢氧化钡（ ） 氢氧化镁（ ） 氢氧化铁（ ） 硫酸钠（ ） 硝酸钠（ ） 硫酸钾（ ） 硝酸银（ ） 硝酸钡（ ） 氯化镁（ ） 氯化银（ ） 氯化钡（ ） 氯化铝（ ） 氯化铜（ ） 硫酸铝（ ） 硫酸铜（ ） 硫酸钡（ ） 硫酸镁（ ） 碳酸钠（ ） 碳酸钙（ ） 碳酸镁（ ） 碳酸钡（ ） 碳酸锌（ ）
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）HCl +NaOH =NaCl+H2O
2、 3、
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
4、
（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 7、
（5）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
4、碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐
1、用指示剂
鲁教版(五四制)九年级化学 第二单元 常见的酸和碱整理与复习 课件 (共39张PPT)
制取不 溶性碱
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
鲁教版九年级全册 第七单元 常见的酸和碱 复习(16张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/142021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月14日星期六2021/8/142021/8/142021/8/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/142021/8/14August 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/142021/8/142021/8/142021/
物理性质
氢氧化钠 化学性质
几种常见的碱
用途 物理性质
碱 碱的通性
氢氧化钙 化学性质
用途
酸碱之间的反应
碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某 些盐发生化学反应。
指示剂
非金属 氧化物
碱(OH-)
某些盐
酸(H+)
归 纳 碱的通性
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 碱 酞变红色 的 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 通 性 3.碱＋酸→盐＋水
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
物理性质
氢氧化钠 化学性质
几种常见的碱
用途 物理性质
碱 碱的通性
氢氧化钙 化学性质
用途
酸碱之间的反应
碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某 些盐发生化学反应。
指示剂
非金属 氧化物
碱(OH-)
某些盐
酸(H+)
归 纳 碱的通性
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚 碱 酞变红色 的 2.可溶碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 通 性 3.碱＋酸→盐＋水
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
鲁教版九年级下册化学 第七单元《常见的酸和碱》复习课件(16张ppt).ppt
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
常见的酸和碱 复习
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学 式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为
强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为 851°C，易溶于水。
张松的困惑1：苏打水为什么能排酸毒？
你的猜想： 你的探究方案： 你的实验现象： 你的实验结论：
； ； ； 。
检验溶液酸碱性的方法：
酸碱指示剂（紫色的石蕊试液、无 色的酚酞试液） 酸碱试纸 pH试纸
想一想：我们是怎么解决苏打水能解 酸毒的？
发
猜
迁
实
解
现
想
移
验
决
问假知验问题设识
证
题
从课本上找到问题的 原型或相关的知识点
主要成分是盐酸，还有微量表面 活性剂、香精、缓蚀剂、助剂。 对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、 水池表面具有良好去污除垢作用， 尤其 是尿垢、尿碱，尤为有效。
空白演示
在此输入您的封面副标题
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
离子
所需试剂
检验方法
现象
H+
①石蕊试液;②活泼 金属;③测pH值
①石蕊试液;②酚酞试
OH- 液;③测pH值
④CuSO4或FeCl3
取少量溶液滴入 变红 几滴石蕊试液 取少量溶液滴入
想一想斯达舒治疗 胃酸过多症的原理是什 么？
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
张松的困惑2：苏打水显碱性，他就一定能与盐酸 反应。他想知道该反应是这一单元所学的中和反 应吗？反应实质是什么？
鼎尚图文 整理制作
常见的酸和碱 复习
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学 式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为
强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为 851°C，易溶于水。
张松的困惑1：苏打水为什么能排酸毒？
你的猜想： 你的探究方案： 你的实验现象： 你的实验结论：
； ； ； 。
检验溶液酸碱性的方法：
酸碱指示剂（紫色的石蕊试液、无 色的酚酞试液） 酸碱试纸 pH试纸
想一想：我们是怎么解决苏打水能解 酸毒的？
发
猜
迁
实
解
现
想
移
验
决
问假知验问题设识
证
题
从课本上找到问题的 原型或相关的知识点
主要成分是盐酸，还有微量表面 活性剂、香精、缓蚀剂、助剂。 对陶瓷类日用品，如便器、瓷砖、 水池表面具有良好去污除垢作用， 尤其 是尿垢、尿碱，尤为有效。
空白演示
在此输入您的封面副标题
酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子+OH-
离子
所需试剂
检验方法
现象
H+
①石蕊试液;②活泼 金属;③测pH值
①石蕊试液;②酚酞试
OH- 液;③测pH值
④CuSO4或FeCl3
取少量溶液滴入 变红 几滴石蕊试液 取少量溶液滴入
想一想斯达舒治疗 胃酸过多症的原理是什 么？
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
张松的困惑2：苏打水显碱性，他就一定能与盐酸 反应。他想知道该反应是这一单元所学的中和反 应吗？反应实质是什么？
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4、 HCl + AgNO3=
AgCl
+ HNO3
酸与指示剂作用
酸
酸 + 活泼金属→盐+H2
酸 + 金属氧化物→盐+水
H+
酸 + 碱→盐+水
酸 + 盐→新酸+新盐
使指示剂变色
碱 OH-
使指示剂变色
碱 OH-
碱+酸→盐+水
使指示剂变色
碱 OH-
碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水
注 意
1、两种反应物都 必须溶于水 2、产物应当满足 复分解反应发 生的条件
酸与指示剂作用
使指示剂变色
酸 + 活泼金属→盐+H2
碱+酸→盐+水
酸 + 金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
碱
酸 + 碱→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 酸 + 盐→新酸+新盐
酸与指示剂作用
使指示剂变色
酸 + 活泼金属→盐+H2
碱+酸→盐+水
酸 + 金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
使指示剂变色
碱 OH-
碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水
碱+盐→新盐+新碱
使指示剂变色
碱 OH-
碱+酸→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水
碱+盐→新盐+新碱
酸与指示剂作用
使指43;H2
酸 + 金属氧化物→盐+水
酸 碱
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
酸 + 碱→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 酸 + 盐→新酸+新盐
酸与指示剂作用 酸
酸 + 活泼金属→盐+H2
酸 + 金属氧化物→盐+水
H+
酸 + 碱→盐+水
酸与指示剂作用
酸
酸 + 活泼金属→盐+H2
酸 + 金属氧化物→盐+水
H+
酸 + 碱→盐+水
酸 + 盐→新酸+新盐
1、 2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2 2、 H2SO4 + BaCl2= 3、 HCl + NaNO3 = BaSO4 + 2HCl
实验台上有两杯无色液体，分 别是稀硫酸和澄清石灰水，请 设计方案区分它们.
A B
酸与指示剂作用
酸
H+
酸与指示剂作用
酸
酸 + 活泼金属→盐+H2
H+
注 意
1、金属必须排在 H的前面 2、酸不能是浓硫 酸、硝酸等强 氧化性酸
酸与指示剂作用 酸 酸 + 活泼金属→盐+H2 酸 + 金属氧化物→盐+水 H+
酸 + 碱→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 酸 + 盐→新酸+新盐
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。