物化下册练习题

为 6.67×103 Pa 时的平衡吸附量为
dm3·kg -1
52、200℃时测定O2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa及
1 MPa 时，1g催化剂吸附O2的量分别为2.5 cm 3及 4.2 cm 3 (STP，标
准状况) ,设吸附作用服从朗格缪尔公式，当O2 的吸附量为饱和吸附
则电池反应的K为
12、一定温度下，电池Zn | ZnCl2(aq) | Cl2(g , p) | Pt的水溶液中ZnCl2活度
a(ZnCl2)增加时，电池的电动势E_______；若电池为Ag | AgCl(s) |
KCl(aq)| Cl2(g, p)| Pt，其水溶液中KCl活度a(KCl)增加时，电池的电
体制成的多孔塞，塞中细孔充满AgNO3溶液。在两容器中插入电 极，通直流电，则容器中液体向 移动。
56、亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾，该胶团的结构式是
用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构是
57、在45℃，电池Pb(Hgx) | PbCl2(s) | HCl(b=1mol·kg-1) | AgCl(S) | Ag的
动势E_______。
13、电池Ag | AgNO3(a1) || AgNO3(a2) | Ag中产生1F的电量时，电池反应
为
电动势E的能斯特方程式为
14、已知：a(Fe2+)=2 a(Fe3+)，a(Ce4+) =1/2a(Ce3+)，ϕ (Fe3+, Fe2+|Pt) =
0.770 V， ϕ (Ce4+, Ce3+|Pt) = 1.61 V。则反应Fe2++Ce4+=== Fe3++
43、气相反应 2H2＋2NO→N2＋2H2不可能是基元反应，因为
。
44、质量作用定律只适用于 反应。
45、直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。自由基的销
毁有两种途径，即 销毁与 销毁。
46、反应A
+
为kA=_______kB______kY。
3B2Y各组分的反应速率常数关系
47、某反应的速率常数为5.0×10-5dm3·mol-1·s-1，若浓度单位为mol·m3，时间单位变为min，则反应速率常数之值为_________。
Cu+) = 0.158 V。
8、电池Ag
⎢AgAc(s)
⎢Cu(Ac)2（m=0.1mol·kg-1）⎢Cu的温度系数
为-2.0×10-4 V·K-1。E(298K)= −0.372V。电池的电池反应式为
，该电池反应在298K时的ΔrG m为 ，ΔrH m为 ， ΔrS m为 。
9、一电池反应为Pb+HgCl2===PbCl2+2Hg(l)。E(298K)=0.5357V，温度每
E1=0.4843V，温度系数(E/T)p = −2.02×10-4 V·K-1，另一电
池Pb|PbCl2(s) | KCl溶液 | PbCl2(s) | Pb(Hgx)的E2=0.0057V，温度系
数(E/T)p =1.6×10-4 V·K-1，两电池串联后电池反应为
电池反应的ΔrSm=
58、某一化学反应若在一般容器内，以等温等压（27℃，p）方式进行，
动势E=______V。若某电池反应为O2(200kPa)→O2(100kPa)，则该
电池25℃时的电动势E=_ V。Ag|AgNO3(m1=0.01 mol·kg-1, γ
±,1=0.90)|| AgNO3(m2=0.1 mol·kg-1, γ±,2=0.72)|Ag在25℃时的电
动势E=___________ V。
在数值大小上是不相同的，其根本原因是______________。
22、用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c1=0.01
mol·dm-3
与c2=0.1
mol·dm-3的不同电解质溶液的电阻，得
到R1=100Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Μm(1)/Μm(2) =
___________。
量的一半时，平衡压力为
。
53、293 K时乙醚/水，汞/乙醚，汞/水的界面张力分别为10.7×10 -3 N·m -1，379×10 -3 N·m -1，375×10 -3 N·m -1。用滴管在乙醚与汞的界面 上滴一滴水，接触角θ = 。
54、杨（Young）氏方程的形式为
55、在两个充满 0.001 mol·dm-3的AgNO3溶液的容器中间是一个由AgCl固
子层是________________。
30、朗格缪尔等温吸附理论的基本假设为：
（1）____________________； （2）_____________________；
（3）______________________；（4）_____________________。
31、气体被固体吸附的过程其熵变ΔS_______０，焓变ΔH______０。
的关系
_________________。
4、 若已知某电池反应电动势的温度系数>0，则该电池可逆放电时
的反应热
Qr________；ΔrSm_________。 （填>0，<0，
或=0）
5、 公式ΔrGm= -nFE中，E称为_______，其实验测定，要求在电
流I________的条件下完成。
6、等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔH_________Qp。
升高1℃，电动势增加1.45×10-4
V。（1）相应的原电池为
（2）1 mol Pb溶解时，此电池最多能做功为
（3）25℃时反应
的ΔrSm为 ，ΔrHm为 ，Qr为
10、镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg(l)，电动
势与温度的关系式为：Ε/V=0.67−1.02×10-4(T−298)−2.4×10-6(T
需时间是
50、某反应符合阿累尼斯关系式,活化能为 Ea，温度T 时速率常数为 k,
则 dln k / dT =
51、用活性炭吸附CHCl3时，0℃时的最大吸附量为93.8 dm3·kg -1。已知
该温度下CHCl3 的分压力为1.34×104 Pa时的平衡吸附量为
82.5dm3·kg-1，朗格缪尔吸附等温式中的常数b = ，CHCl3分压力
（选填>，=，<）
7、电池 Cu ⎢Cu+ ⎢⎢ Cu+, Cu2+ ⎢Pt 与电池 Cu⎢Cu2+ ⎢⎢ Cu+, Cu2+ ⎢Pt的电池反
应均可写成
Cu
+Cu2+
====
2Cu+，则同温度下两个电池反应的
ΔrG___，E___。（填相同，不同）
已知：ϕ ( Cu2+/ Cu) = 0.3402 V, ϕ ( Cu+/ Cu) = 0.522 V, ϕ ( Cu2+/
Ce3+进行的方向为
15、电池Pt|Cl2(p1)|HCl(0.1
mol·kg-1)|
Cl2(p2)|Pt的电池反应
____________________，若p1> p2，则此电池电动势________0。(填
>、=、<)。 16、某电池的电池反应为H2(200 kPa)H2(100kPa)，则该电池25℃时的电
−298)2,原电池可设计为
40℃时的ΔrG 为
，ΔrS为 ，ΔrH为
。
11、25℃时，有电池Pt |Cl2(p) ⎢Cl-(a=1) || Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) ⎢Pt，
（已知ϕ (Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，ϕ (Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。），
48、某化合物与水作用时，该化合物初浓度为1 mol·dm-3，1 h后其浓度 为0.8 mol·dm-3，2h后其浓度为0.6 mol·dm-3，则此反应的反应级数 为________，此反应速率常数 k=__________。
49、对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所
3、电池 Pt ⎢ H2(g, p1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl2(g, p2) ⎢Pt的反应可以写成：
H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)，E1，ΔrGm, 1
或1/2H2(g, p1)+ 1/2Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，ΔrGm, 2
E1与E2的关系_________________；ΔrGm，1与ΔrGm，2
平衡时管内液面呈 形，管中液面
管外液面，附加压力
指向
。
36、反应aA＋bB→dD为基元反应，则速率方程为
。
37、反应A + BY的速率方程为：－dcA/dt =kcAcB/cY，则该反应的总级
数是_______级。若浓度以mol·dm-3，时间以s为单位，则反应速率
பைடு நூலகம்
系常数kA的单位是_______。对于基元反应A+B→P，当A的浓度远
26、液滴越小，饱和蒸气压越 ，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越
。玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压______同温度下水平的水面上的
饱和蒸气压。(填>, =, <) 27、吉布斯吸附等温式的形式是________________，当 Γ >0时，表明
是__________吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ______90０。
28、表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有_________基团，故