酸碱盐综合题型复习
酸碱盐综合分类复习
酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是()X＋2HCl＝XCl2＋H2↑ Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑ Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋YA. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是（）A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag【例5】、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。
根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸【例6】、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是 ( )A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2【离子共存问题】专题1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCIC．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN032．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子4、下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )A、 AgNO3，NaClB、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.NaCl、KOH【例8】．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4B、H2SO4 NaCl Na2CO3C、Na2SO4 KNO3 NaOHD、NaOH H2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4ClD、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl【例12】．下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HClC、AgNO3、CaCl2、HNO3D、 NaOH、MgCl2、H2SO4【鉴别物质】专题1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( )A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液和KOH溶液5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）A NaClB CuOC CuD Zn8.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液9.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸10.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是①SO2 ②N2O5 ③CO2 ④H2 ⑤O2A、①③B、④⑤C、①②③D、①④⑤【例11】.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液12．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba(OH)214、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳【例15】用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞16、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液17. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别【例18】.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2② KCl③ NaOH④ CuSO4⑤ Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D.③④①⑤②19.现有①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④KCl⑤Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A、⑤④①②③B、⑤①②③④C、②③④⑤①D、①②③④⑤20.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②⑤B、②①④③⑤C、②④①③⑤D、④①②③⑤12．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04【除杂】专题1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）2.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A、BaCl溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO2【例3】. 下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液4．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．KNO3中混有KCl（AgNO3溶液）5. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液6. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水7. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱盐必考题型(中考精华)
酸碱盐必考题型(中考精华)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN涉及酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中一定不含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中一定含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色。
则A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是________________。
3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水(A) ①②③④ (B) ①②③ (C) ①②④ (D) ②③④ 4．向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是二. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（ ） A. Zn ZnSO →4B. MgO MgCl →2C. CaCO CO 32→D. BaCl BaSO 24→2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（ ）A. Fe Fe O Fe SO H SO 点燃溶液溶液−→−−−→−−−2324324() B. C CO CO Na CO CuO NaOH 点燃在空气中溶液溶液−→−−−→−−→−−−∆223 C. CuO CuSO Cu H SO Fe稀溶液244−→−−−−→− D. CaO Ca OH NaOH HO Na CO 2232−→−−−→−−−()溶液溶液溶液3、 以铜、水、空气和盐酸为原料制取CuCl 2的方案最合理的是（ ）A. Cu CuCl HCl +−→−−2 B. Cu CuO CuCl O HCl ++−→−−→−−22∆ C. Cu Cu OH CO CuO CuCl HCl++−→−−−−→−−→−−水、空气2232()∆D. Cu CuO Cu OH CuCl O H O HCl+++−→−−→−−−→−−2222∆()4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A ．S SO 3 H 2SO 4B ．CuOCu (OH)2CuSO 4C ．FeFe 2O 3Fe 2(SO 4)3 D ．CaOCa(OH)2NaOH5、下列转化通过一步反应不能实现的是（ ）A. Ba(OH)2 → NaOHB. Fe → FeCl 2C. Fe 2O 3 → Fe(OH)3D. MgCO 3 → MgCl 2 三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的 A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. 石蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是 A.Na 2CO3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4B.K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaC12C.HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD.Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A ．Na 2CO 3、H 2SO 4、HCl 、NaOHB ．NaCI 、KNO 3、FeCl 3、NaOHC ．Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3、NaClD ．AgNO 3、NaCl 、HCl 、KNO 3 4、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A ．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B ．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液 5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )A ． NaOH 、Na 2S04、MgSO 4、NH 4NO 3B ．Na 2S04 、Na 2C03、BaCl 2、HClC ． BaCl 2、AgN03、Na 2C03、HClD ．KN03、NaCl 、AgN03、BaCl 26、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
初四化学酸碱盐经典题型复习一
初四化学第二三单元复习类型题（一）一、离子共存问题（若两种离子结合会形成沉淀或气体或水，则不能共存）1.以下各物质加入水中，可得到无色澄清溶液的是（）A.MgCl2NaOH H2SO4B.Ba(NO3)2KNO3HClC.KOH CuSO4H2SO4D.AgNO3KCl HNO32.下列各物质可共存的是（）A.CaCl2Na2CO3B.NaOH HClC.CuCl2Na2SO4D.FeCl3KOH3.某pH为2的溶液，含Ba2+和Cl-，下列哪种离子还能存在于溶液中？（）A.CO32-B.OH-C.NO3-D.SO42-4.下列各物质在水中大量共存的是（）A.Na2SO4BaCl2NaOHB.Na2SO4CuCl2HNO3C.Na2SO4CuCl2NaOHD.Na2CO3CuSO4H2SO45.下列各物质在pH=1的溶液中大量共存，且得无色溶液的是( )A.BaCl2NaNO3KOH MgCl2B.Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3C.Na2CO3NaCl KNO3NH4ClD.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl二、鉴别题（利用离子间相互反应出现现象，如沉淀、气体、变色等来区别出特定物质.)1.能一次鉴别NaCl、CaCl2、HCl的是（）A.无色酚酞B.紫色石蕊C.Na2CO3D.K2SO42能一次鉴别NaCl、NaOH、HCl的是（）A.BaCl2B.Na2CO3C.酚酞D.石蕊3.能用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（）①SO2②HCl ③CO2④H2⑤O2A.①②B.④⑤C.①②③D.①④⑤4.只用一种试剂即可将NaCl、NH4Cl、Na2SO4区别开得是（）A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)25.现有四瓶试剂，①Ba(NO3)2②KCl ③CuSO4④Na2SO4，不用其他试剂，只需相互添加即可鉴别出来，其顺序是（）A.③①④②B.④①③②C.②①④③D.①②③④6.现有五瓶试剂，①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl不加其他试剂即可鉴别出来，其顺序是（）A.④③①②⑤B.②①④③⑤C.②④①③⑤D.④①②③⑤三、除杂问题除杂原理：①除杂原则：必须首先能除去杂质，不增（新杂质），不减（被除杂物质），易分离（生成的新物质与被除杂物质状态明显不同，容易分开）。
九年级酸碱盐综合复习
九年级科学酸、碱、盐知识复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC或A+BC= C+BA二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2.酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
3.酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
4.酸＋碱＝盐＋水。
5.酸＋盐＝新盐＋新酸。
写出下列方程式：1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2.碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水3.碱＋酸＝盐＋水4.碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱5.不溶性碱＝金属氧化物 + 水写出下列方程式：1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+ H2O=2KOHNa2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
中考化学专题 酸碱盐复习与综合练习
酸碱盐复习与综合练习【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。
Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。
符合以上事实的是A ．Hg 、Fe 、CuB ．Ag 、Fe 、AuC ．Cu 、Zn 、FeD ．Hg 、Al 、Cu分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反应的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两部分知识。
从置换反应的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X ，A 、B 、D 均符题意，C 中的Z(Fe)能和稀盐酸反应，不符题意。
再从化合价和有关物质的组成看，B 中X(Ag)的硝酸盐AgNO 3不符合X(NO 3)2的组成，D 中Y(Al)的氯化物AlCl 3不符合YCl 2的组成。
A 中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产生的氯化物FeCl 2均符题意，故答案为A 。
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是A ．铁B ．铁和铜C ．铜和氧化铜D ．氧化铜和铁分析：本题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反应等知识。
解题的关键是对题目中的“少量”二字的理解。
由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反应后，这两种固体均无剩余，因此C 、D 不合题意。
原混合物中铁除了与硫酸反应之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。
答案是B 。
例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+分析：解答本题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu 。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
酸碱盐常考题型总结
A 、生石灰B 、烧碱C 、食盐D 、硝酸铵4 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯( )A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①②③D ．只有②③④⑤5. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为( )A ．②①③B ．②③①C ．③①②D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 7、【有关金属活动性题目】1． 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) ) A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A D ．相对原子质量是C ＞B ＞A2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
下列分析正确的是 ( )A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2C 、 滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸锌溶液D. 硝酸汞溶液 4. 现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀硫酸和c 的硝 酸盐溶液中，现象如右表：则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A 、a 、b 、cB 、c 、b 、aC 、b 、a 、cD 、a 、c 、b 5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
酸碱盐专题复习
• 5、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的 是（ B） A、纯净的食盐和生石灰 • B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 • 6、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
比较：四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
与盐反应 与酸反应
• •
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Ca(OH)2－化学性质
酸碱盐的综合复习,基础
物质的变化：化学变化与物理变化的区别•-1、物质发生化学变化时，一定有（C ）A •气体生成B •有沉淀生成C.新物质生成D.颜色的改变2、下列各种现象，都属于化学变化的一组是（ A )A、食物腐烂、钢铁生锈B、汽油挥发、木炭燃烧C、水分蒸发、滴水成冰D、蜡烛熔化、白磷自燃3、以下现象不属于化学变化的是（D ）A、蜡烛燃烧B、植物进行光合作用C、氢氧化钠溶液变质D、利用干冰人工降酸的性质：1）.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色•2）.酸能与金属氧化物、与碱、与盐反应•••••3）.常见的酸：硫酸，盐酸，硝酸…….1、用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面的锈，焊接处要滴几滴（B ）A、食盐B、盐酸C、蒸馏水D、烧碱2、稀释浓硫酸的正确操作是（ D ）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌3、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（ D ）当某人胃酸过多时，适合食用的食物是（A)A、鸡蛋清B、牛奶C、苹果D、葡萄5、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（B)A、NO 33+Fe+ -Na OH+B、K2-SO4+Na NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-2-CO32Na+碱的性质：1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色石蕊试剂变蓝•2. ）碱能与非金属氧化物、与酸、与盐反应…••3. ）常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙Ca （OH）2等，熟识各自的俗名，相应的性质1、下列物质属于碱的是（B ）A、纯碱E、苛性钠C、生石灰下列物质能使无色酚酞变红的是（C ）A、稀H2SO4B、Cu（OH）2C、N&CO3D、苏打D、BaCI22、下列气体中的水蒸汽不能用固体氢氧化钠干燥的是（ B ）A、H2B、CO2C、COD、O23、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（D ）A、红-蓝—紫B、紫-蓝-红C、蓝-紫—红D、红-紫-蓝4、长期保存下列药品，不用密封保存的是（ D ）A、苛性钠E、浓硫酸C、浓盐酸D、木炭粉5、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（D ）A.氯化钠食盐NaCI 2 B •碳酸氢钠纯碱NaHCO 3C.氢氧化钙熟石灰CaO D .氢氧化钠火碱NaOH 6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是几种重要的盐:1）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）、.食盐（NaCI ）2）盐的性质：盐的性质（1 ）盐+酸==新盐+新酸（2 ）盐+碱==新盐+新碱3）盐的制取：A •★酸、碱、盐的溶解性（牢记）详细见溶解性表OH ■:只有K、Na、NH4、Ca2、Ba2溶.B .复分解反应（概念及其反应发生的条件）.......1、由Na*、Ca2+> OH、C「、SQ2「五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ C ）A.二种B. 三种C. 四种D. 五种2、下列各反应有蓝色絮状沉淀生成的是（AA、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液）B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸D、盐酸中滴加碳酸钠溶液3、要除去NaCI中混有的少量Na z CQ，最好加入适量的 ..................... （ B ）A.稀H2SQB.稀HCIC. H2OD. Ca（OH）z4、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ D ）A、NaCI 和AgNO3B、HCI 和Na2CO3C、NaOH 和HCID、HCI 和NaCI5、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（盐酸酚酞.氧化碳CI ■:只有AgCI不溶SO：一：只有BaSO4不溶C02,:只有K、Na、NH4溶（3 ）盐+盐==新盐+新盐N0「：全溶A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B. 碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液6、 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（A ）A . CaCl 2 HCI NaN0 3B . KOH HCI（NH 4）2SO 4C . K 2CO 3 Ba （NO 3）2 NaOHD . FeCbNaCI KNO 37、 有四种物质的溶液：① Ba （OH ） 2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCb ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴 别顺序是（B ） A .④③②①B .④①②③C .①③④②D .①④②③金属的变化规律： 金属活动性顺序表（牢记）A. Cu Ag B . Fe 、Zn C . Pt 、Cu D . Ag 、Au2）有机物的性质，几种常见的有机物 …••化肥….1、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。
酸碱盐复习专题
酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式HCl H2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。
（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴性。
⑵性：常用作某些气体的剂。
⑶溶于水时，热，温度。
（稀释方法: ）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸 + 金属→ + （置换反应）(3) 酸 + 金属氧化物→ + （复分解反应）(4) 酸 + 碱→ + （复分解反应）(5) 酸 + 盐→ + （复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物→ +(3) 碱 + 酸→ + （复分解反应）(4) 碱 + 盐→ + （复分解反应）三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3Ca CO3俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子2、盐的化学性质①盐 + 金属→新盐 + 新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐 + 酸→新盐 + 新酸，条件：有水、沉淀或气体生成③盐 + 碱→新盐 + 新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐 + 盐→新盐 + 新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
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酸、碱、盐经典习题大综合知识点一：【置换反应】专题1、人们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：2、准确理解金属活动性顺序的含义①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；越容易和氧气反应。
根据金属在金属活动性顺序中的位置，可判断它的活动性。
②金属跟酸反应：排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸、浓硝酸、）里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
③金属跟盐溶液的反应：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外），排在后面的金属不能与排在前面的化合物溶液反应。
注意：①金属与酸反应制取氢气时，一般不选用K、Ca、Na，因为它们的活动性太强，反应太剧烈，既不易控制，也易发生爆炸；也不选用铁、锡、铅，因为它们活动性弱，反应太慢，同时铅的生成物微溶于水，附着在金属表面上，阻止反应继续进行。
②金属与金属化合物溶液反应，一般不选用K、Ca、Na，因为它们活动性太强，首先与水反应。
3、等质量的比较等质量的金属，且酸过量。
金属的相对分子质量越小——同等质量的金属所得到的氢气质量就会越多；有时候可以省略化学方程式的书写，直接利用物质反应的关系式来比较物质的质量关系如：Zn------H2Fe------- H2Mg------ H2Al------- H265 2 56 2 24 2 27 6（铝的化合价与其他金属不相同，比较起来不方便，采取Al=18直接比较）2/3 Al + 2 HCl == 2/3 AlCl3+ H22/3 27=18 2练习：1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是()X＋2HCl＝XCl2＋H2↑Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋YA. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。
则试管底部析出的固体是（）A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag5、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。
根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸6、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)2B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2知识点二：【酸、碱中和】专题1、中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。
注：中和反应必须是酸和碱的反应，而不是酸性物质和碱性物质的反应。
生成盐和水的反应也不一定就是中和反应，例：2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O2、离子交换过程：H + + OH-＝H2O例如：Ca(OH)2 + 2 HCl ＝CaCl2+ 2H2ONaOH + HCl ＝NaCl + H2O3、判断中和恰好完全反应的方法：滴入酸碱指示剂，通过颜色变化来判断；现象：①紫色石蕊试液从蓝色变为紫色或者从红色变为紫色；②无色酚酞从红色刚好．．变为无色（注意无色不一定是中性）。
练习：1、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )A、红→蓝→紫B、紫→蓝→红C、蓝→紫→红D、红→紫→蓝2、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的一组是（）A Cu、CuO、Cu(OH)2B Fe 、Fe(OH)2、FeCl3C Zn、ZnO、ZnCO3D Na、NaOH、NaNO33、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO44.质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色 C.无色5、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中（）A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断6. 质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀硫酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A. 红色B. 蓝色C.紫色 C.无色7．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是……………………………………( )A、氯化亚铁B、氯化铁C、氯化锌D、氯化镁8、下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（）A ZnB AgNO3C Na2CO3D NaOH知识点三：【图像】专题1．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。
在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是( )2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 ( )3．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是4、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）冲洗时间 pH7 冲洗时间 pH 7 冲洗时间 pH 7 冲洗时间pH7 A B C D5．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是…………………………………………（）6．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）知识点四：复分解反应计算专题练习一、计算步骤巩固——根据化学方程式进行计算，应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
（由学生来回忆、归纳）1.设未知量；2.根据题意写出配平的化学方程式；3.写出有关物质的式量，已知量和未知量；4.列比例，求解；5.答题（学生练习:巩固利用化学方程式计算的步骤，要点）例题1、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？解：设参加反应的氢气的质量为xH2+CuO = Cu+H2O2 64x 6.4克2∶64=x∶6.4克x =0.2克答：参加反应的氢气的质量为0.2克。
二、复分解反应计算要点：——理解参加反应的溶液的物质的体积、密度、质量分数之间的关系质量体积 = ————密度质量 密度 = ———— 体积 质量 = 密度 * 体积物质的质量某物质的质量分数 = ————— *100% ；溶液的总质量某物质的质量= 溶液的总质量 *物质的质量分数课堂练习：溶液中物质的质量分数与物质的质量之间的关系例题1、某质量分数为73%的盐酸溶液150g 中，所含盐酸的质量为多少克？例题2、某硫酸铜溶液200g 中含有硫酸铜75g,求该溶液硫酸铜的质量分数？排除含杂质的质量运算例题3、含杂质12%的某石灰石样品120g ，煅烧之后可产生生石灰多少克？例题4、含杂质的某石灰石22g ，放到50克稀盐酸中，可得到二氧化碳气体共8.8g ，求石灰石的纯度？注意： 1、溶液的质量包括物质与水的质量，但参加反应的质量仅仅是物质的质量，而不包括溶液中的水，因此要先按照质量分数算出参加物质的质量。
2、注意排除含杂质的质量运算。
3、注意反应所要用到的反应方程式的准确性，否则会影响整个计算结果。
4、注意溶液体积的单位：L 、ml 、cm 3、m 3之间的换算关系。
综合计算训练：纯度、溶质的质量分数、解题注意：根据质量守恒定律：反应后所得溶液的质量需要除去杂质、除去气体、除去沉淀例题5、某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，质量减少了 4.4克。
求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量；②盐酸溶液中溶质的质量分数；③反应后溶液中溶质的质量分数是多少？例题6、将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。