中学化学《物质结构》分子结构应考部分
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
高中化学 《第一章 物质结构》练习竞赛辅导
现吨市安达阳光实验学校高中化学竞赛辅导《第一章物质结构》练习及答案第一章物质结构1、在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵量地发生完全反，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
2、PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm 和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm 两种。
（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
3、NO的生物活性已引起家高度。
它与超氧离子（O2—）反，该反的产物本题用A为代号。
在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。
A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病引起大量细胞和组织毁坏的原因。
A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。
家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反。
他们发现，当16O 标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反历程复杂。
化学分子结构
化学分子结构化学分子结构是研究化学物质的构成和组成方式的重要内容之一。
它描述了化合物中原子之间的连接方式以及它们之间的空间排列关系。
通过了解分子结构，我们可以更深入地理解化学物质的性质和反应行为，为合成新的化合物、改良材料性能和探索新的科学领域开辟了道路。
一、分子结构的基本概念和组成要素化学物质由原子构成，而分子则由原子通过共价键连接而成。
分子结构描述了原子之间的连接方式和它们在空间中的相对位置。
分子结构的主要组成要素包括原子类型、原子间的键、键的角度和键的长度。
1. 原子类型不同种类的化学元素具有不同的原子类型。
每种原子类型都有特定的化学性质和价电子数，从而决定了其参与反应的方式和可能的结构。
常见的原子类型包括氢、氧、碳、氮等。
2. 原子间的键原子之间的连接通过化学键实现。
最常见的化学键类型是共价键，它是通过共享电子对来连接原子的。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数量。
除了共价键，还有离子键、金属键和氢键等其他类型的化学键。
3. 键的角度和键的长度键的角度和键的长度也是分子结构的重要特征。
键的角度是指连接两个原子的键的方向相对于分子的相对角度。
键的长度则是指连接两个原子的键的实际长度，它决定了分子的几何形状和空间排列方式。
二、分子结构的表示方法为了更清晰地表达分子结构，化学家们发展了一系列的表示方法。
其中最常见的方法包括结构式、线角式和空间填充式。
1. 结构式结构式是一种二维图形表示方法，它通过化学键和原子符号来描述分子的连接方式。
结构式可以精确地表示化学键的类型、键的角度和键的长度。
其中最常见的结构式包括平面式、简化式和骨架式等。
平面式将分子中的原子和键都画在一个平面上，简化式通过简化分子结构的表示方式来减少图形的复杂性，骨架式则只画出分子的骨架结构。
2. 线角式线角式是一种简化的结构表示方法，它通过线段和角度来描述化学键的连接方式。
线段表示化学键，而角度则表示键的连接方向。
高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(3)
一、选择题1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
高中化学竞赛讲义《物质结构》
物质结构一、核外电子的运动状态1．电子层（1）电离能：从气态原子（或气态阳离子）中去掉电子，把它变成气态阳离子（或更高价气态阳离子），需要克服核电荷的引力而消耗的能量。
符号：I单位：电子伏特（是一个电子在真空中通过1伏特电位差所获得的动能，它是一种描述微观粒子运动的能量单位。
1电子伏特＝1.6022×10－19 J）注：从元素的气态原子去掉一个电子成为＋1价气态阳离子所需要消耗的能量，称为第一电离能（I1）；依次类推。
可得：①I1< I2< I3< I4< I5②分析Li，原子核外有3电子。
I3比I2增大不到一倍，但I2比I1却增大了十几倍。
说明这3电子分两组，两组能量有差异。
I1比I2、I3小得多，说明有一个电子能量较高，在离核较远的区域运动，容易被去掉。
另两个电子能量较低，在离核较近的区域运动。
③结论：电子是分层排布的。
2．电子亚层和电子云的形状①能量关系：电子层由里→外，能量由低→高。
同一电子层中，电子的能量还有差别，电子云的形状也不相同。
②电子亚层：K层――一个亚层，s亚层L层――二个亚层，s亚层、p亚层M层－－三个亚层，s亚层、p亚层、d亚层N层－－四个亚层，s亚层、p亚层、d亚层、f亚层③电子亚层形状：s亚层――球形p亚层――纺锤形（其他不介绍）④电子亚层能量：在同一电子层中能量s < p < d < f问题：比较下列轨道能量：1s、3p、2s、3d、4s、2p（1s <2s <2p <3p <3d <4s）3．电子云的伸展方向（1）电子云具有确定的形状和一定的伸展方向。
s电子云：球形对称，在空间各方向上伸展的程度相同。
z2pd电子云：五种伸展方向；f电子云：七种伸展方向。
（2）轨道：在一定电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道。
则s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道。
江阴市青阳中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(含答案)
一、选择题1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA23．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+4．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO45．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质6．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物7．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
深圳大学附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+143．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同4．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。
下列说法正确的是A．原子半径： M＞Z＞ YB．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
《物质结构元素周期律》复习举要
《物质结构元素周期律》复习举要江苏省南通中学 朱德泉 226001物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
本章学习借助于以前学过的知识，是对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使同学们以原子结构、元素周期律的理论指导，来探索研究以后要学习的化学知识。
因此复习好本章知识为今后其他基本理论的学习及元素化合物知识的学习奠定了基础。
一、突出重点抓关键1、 原子结构、元素周期表与元素性质的关系原子序数 = 质子数= 最高正价数 周期数 = 电子层数最外层电子数< 4个易失, 金属个易得,非金属同周期具有递变性 可从下列三个方面去理解上图：（1）从元素原子结构去推测元素在周期表中的位置及有关性质 （2）从元素在周期表中位置推测元素的原子结构和性质（3）从元素一些主要性质推测元素的原子结构和它在周期表中的位置2、推断元素的思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：二、整体把握抓规律1、核外电子排布的规律（1）一般来说，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里（即排布K层再排L、M……）（2）各电子层最多容纳的电子数目不超过2n2个（n为电子层序数）（3）最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时，不超过2个）（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个2、元素金属性强弱判断的依据（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）它的单质跟水（或酸）反应置换氢的难易程度。
反应越容易，则元素的金属性越强；反应则越弱。
（3）它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性强弱。
氢氧化物碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。
如碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
高考化学《物质结构与性质》命题模块重点与特点分析
高考化学《物质结构与性质》命题模块重点与特点分析作者：吴勇来源：《新教育时代·教师版》2016年第41期摘要：化学是高考理综三科之一，且占有很大分值。
高考化学最后一道选作题在物质结构与性质、有机化学基础、化学工业这几个模块出题难度较大，本文章将研究物质结构与性质模块的命题重点及其特点分析。
关键词：物质结构与性质特点题型模块《物质结构与性质》是化学中的选修课，在最后的选做题中属于较简单、容易拿分的题目，所以要想理综考得好成绩，学好这门课是很有必要的，本文通过分析历年来的高考试卷，归纳了一些高考必考点以及一些例题，还分析了近年来高考对这门学科考试题目的特点，以方便学生们对高考重点的把握。
一、化学中物质结构与性质近年来高考特点1.立足基础和考查主干相结合纵观今年来高考化学物质结构与性质部分的考试内容，基本上考的都是最基本，最典型，最主干的知识点，并没有超出大纲要求，只要平时多用功，是很有机会拿高分的。
以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子（离子）空间构型；分子间作用力与物质的性质方面，如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。
试题关注基础知识的理解和运用，试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重点知识点可能反复出现。
2.重视基础和突出能力相结合在考查用最基础、最主干的知识点解决物质结构与性质问题的同时，近年来对晶胞判断与计算的考查也成为高考考题中必不可少的内容，以突出考查生的空间想象力及数学基础，特别是知识的迁移和重组能力，这种题通常不会单独考，会有一系列的小问题，最后再进行计算，所以必须保证前面的推算完全正确。
如2012年要求考生通过晶胞结构分析，对晶体的密度和微粒之间的距离进行计算；2011年要求考生通过类比石墨、金刚石结构求算晶胞微粒数和晶体的密度。
【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题19 物质结构与性质
(1)Cr 的价层电子排布式是
。
(2)下列有关微粒性质的排列顺序中,正确的是
。
A.元素的电负性:S<P<Cl
B.离子半径:O2->Na+>Mg2+
C.元素的第一电离能:C<N<O
D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl
(3)H2O2和 H2S 的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而 H2S 呈气态,其主要原因是
是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物
的化学式为
。
答案 (1)[Ar]3d104s24p1 (2)N>C>H sp2、sp3 9NA (3)①直线型 ②Ti4CN3
3.(2019 苏锡常镇一模,21A)高温炼铜的反应之一为 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。
①与 I2 互为等电子体的阴离子是
(填化学式)。
②BAs 晶胞结构如图 2 所示,其晶胞中含 B 原子
个。
(3)Mn 掺杂的 GaAs 是一种铁磁半导体,Mn2+基态核外电子排布为式
。
答案 (1)3∶2 三角锥形 sp 和 sp2
(2)①O22−(或 ClO-等) ②4 (3)[Ar]3d5 或 1s22s22p63s23p63d5
(2)sp2 三角锥形
(3)SiCl4 或 SiF4 (4)C<O<N
(5),砷是制造新型半导体的材料,砷的化合物又具有较强毒性。
(1)1918 年美国人通过反应 C2H2+AsCl3
CHCl CHAsCl2 制造出路易斯毒气。C2H2 分子中σ键与π键数目之
中学化学《物质结构》晶体基本部分
中学化学《物质结构》晶体基本部分选择题1.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是-----------------------------------------------------------------〖C〗A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为极性分子2.支持固体氨是分子晶体的事实是----------------------------〖C〗A.氮原子不能形成阳离子B.氢离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质D.氨极易溶于水3.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电〖D〗A.仅①B.仅②C.①和②D.①、②和③4.A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是---------------------------------〖C〗A.固体A单质是分子晶体B.B单质能与某些金属氧化物反应C.B单质能与酸反应，但不能与碱反应D.A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子5.下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是------------〖D〗A.石灰石B.石英C.白磷D.固体氖6.下列各项中是以共价键结合而成的晶体是---------------------〖B〗A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体7.下列物质中，熔点最高的是---------------------------------〖B〗熔点最低的是-------------------------------------------------〖A〗A.干冰B.晶体硅C.硝酸钾D.金属钠8.下列物质中，具有离子键的是---------------------------------------------〖A〗A.NH4NO3B.NH3·H2OC.HFD.Na9.下列物质固态时属于分子晶体的是--------------------------------------【AD】(A)CO2(B)NaCl (C)金刚石(D)HCl10.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是------------------------------------------------------------------〖D〗A.导电性B.电热性C.延展性D.密度11.下列金属中属于有色金属的是-----------------------------〖CD〗A.铁B.锰C.钠D.金12.下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的---------〖CD〗A.熔融的食盐B.饱和食盐水C.石墨D.铜13.金属晶体的特征是----------------------------------------〖D〗A.熔点都很高B.熔点都很低C.都很硬D.都有导电、导热、延展性14.含有阳离子而不含有阴离子的晶体是-----------------------〖D〗A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体15.金属晶体的形成是通过-----------------------------------〖D〗A.金属原子与自由电子之间的相互作用B.金属离子之间的相互作用C.自由电子之间的相互作用D.金属离子与自由电子之间的较强的相互作用。
2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习(含解析)新人教版
第31讲分子结构与性质A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是( A )A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面[解析] B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小，所含化学键的键能影响其稳定性，A错误；B3N3H6中只有N含有孤对电子，故形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B3N3H6的结构式为，B和N均采取sp2杂化，C正确；由无机苯的分子结构与苯类似，可知分子中所有原子共平面，D正确。
2．(2021·宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是( D )A．HF溶液中存在三种类型的氢键B．的沸点比的低C．H2O的性质稳定，是因为水分子间存在氢键D．形成分子内氢键，故比难电离[解析] HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使的沸点比的高，B 项错误；H 2O 的稳定性高，是因为水分子中H —O 键的键能大，而氢键影响物理性质，C 项错误；相对于，苯环上多了一个—COO －，羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H ＋，因此C 的电离常数比的电离常数小，D 项正确。
3．(2021·山东日照一模，5)短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Z 的一种超原子Z －13，具有40个价电子，下列说法错误的是( B )A ．XO 2－3的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y<ZC ．YO －3中心原子的杂化方式为sp 2杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似[解析] X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 元素基态原子的核外p 电子比s 电子少1个，Y 为N 元素；X 元素基态原子有2个未成对电子，X 为C 元素；Z 的一种超原子Z －13具有40个价电子，则Z 的价电子数为40－113＝3，Z 为Al 元素。
化学基本理论解读及学习方法指导
化学基本理论解读及学习方法指导化学基本理论解读及学习方法指导一、关于化学基本理论中学化学中的基础理论，是中学化学知识的重要组成部分，它对中学化学的学习起重要的指导作用。
学好中学化学基础理论，对提高中学化学学习效果具有重要的作用。
从中学化学体系来看，中学化学基础理论内容很广。
按照中学化学教学实际来分，中学化学基本理论包括以下四个部分的内容：1、物质结构理论。
该理论包含物质结构的四个方面知识——原子结构、分子结构、化学键和晶体结构。
2、元素周期律。
该部分包括元素周期律和元素周期表两个部分内容。
以上两个部分构成中学化学知识的主线，是研究元素及其化合物的重要依据。
3、化学反应速率和化学平衡。
它是研究可逆反应进行的规律，包含反应进程的快慢和完成程度以及影响反应速率和反应进行程度的影响因素等。
4、电解质溶液。
这部分内容着重研究电解质的强弱、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡以及影响平衡的规律，同时还设计电化学、中和滴定、胶体等部分的内容。
二、化学基础理论的学习根据现代学习理论，化学基础理论的学习也历经五个阶段：感知（准备）阶段——归纳（或演绎）推理阶段——验证阶段——联系整合阶段——运用阶段。
在五个阶段过程中，它们有具有不同的功能和任务。
1、感知（准备）阶段：感知（如观察）有关典型的化学事实，或者温习相关知识并感知要解决的问题，从而为归纳（或演绎推理）作出准备。
例如，在进行质量守恒定律的学习，学生在教师的提示下，明确“化学变化过程中反应物与生成物之间质量存在何种关系”的问题。
正确的感知是进行学习的前提。
2、归纳（或演绎）推理阶段。
在感知的基础上，通过对所感知的化学事实进行分析、归纳、综合，并应用能够化学概念概括化学事实，在假设并进行实验的基础上作出判断和推理，形成化学相关规律。
由于已经明确要研究的问题，于是不同的人可能作出各种假设，如生成物的质量可能大于、等于或小于反应物的质量。
在这一假设的知道下，学生进行相关实验的探究，并得到相应的实验结果。
高中化学专题12 分子结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)
专题12 分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
枣庄市第八中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(含答案解析)
一、选择题1．原子序数依次增大的a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，a 原子半径最大，b 的氧化物的水化物显两性，c 核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。
下列叙述正确的是 A ．离子半径：c>d>b>aB ．cd 两种元素可形成离子化合物C ．c 的氧化物的水化物是强酸D ．d 单质形成的氢化物的稳定性比c 单质的强2．原子序数为x 的元素E 在周期表中位于A ，B ，C ，D 四种元素中间(如图所示)，则A ，B ，C ，D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A ．4xB ．4x+6C ．4x+10D ．4x+143．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是 X WY ZX ＜Y ＜Z B ．原子半径：X ＜Y ＜ZC ．气态氢化物的热稳定性：Z ＜WD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜Z4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Fe 与Cl 2B ．Na 2CO 3溶液与盐酸C ．Na 与O 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多6．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体9．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物10．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
初中化学教案范文：化学分子结构
初中化学教案范文：化学分子结构化学分子结构随着科技的发展，化学成为我们生活中不可或缺的重要学科。
而化学中最核心的概念之一则是分子结构。
本次教学将重点介绍化学分子结构以及其在日常生活中的应用。
一、分子和化合物分子是由原子共享或转移电子形成的具有化学性质的粒子。
而化合物则由两种或两种以上不同元素原子组合而成，具有稳定的化学性质。
在物理状态上，化合物可以是固体、液体或气体。
常见的化合物包括水、二氧化碳和氯化钠等。
二、分子式和结构式分子式代表了分子组成中各元素原子的种类和个数，结构式则代表了分子组成中原子的相互位置关系。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，结构式为O=C=O。
水的分子式为H2O，结构式为H-O-H。
三、分子的化学键化学键是原子之间的相互作用。
原子之间可以通过化学键连接起来，形成稳定的分子。
共价键、离子键和金属键是分子化学中常见的化学键类型。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
离子键是由一个金属和一个非金属之间的电子转移形成的。
金属键则是金属原子之间的电子共享形成的。
四、分子的空间结构分子的空间结构是指分子中各原子的相对位置。
这非常重要，因为分子的空间结构直接决定着它的性质。
空间结构的变化会对分子的化学性质产生重大影响。
例如，二氧化碳和甲烷分子的空间结构不同，导致它们的化学性质也各不相同。
五、影响分子的力分子中存在着多种力，如静电力、范德华力、氢键和共价键等。
这些力对分子的性质产生着非常重要的影响。
分子之间相互作用的力量越强，这些分子就越难以分离。
例如，氢氧化钠在水中溶解的能力就和溶液中钠离子、氢离子之间的静电力有关。
六、分子结构的应用分子结构在我们的日常生活中有着广泛的应用。
例如，药物、医疗设备、材料和化妆品等均基于分子结构进行设计和制造。
同时，我们也可以通过了解分子结构了解天然产物的化学性质。
最好的例子是DNA，分子结构的研究不仅有利于我们对人类基因的理解，同时也为开发更好的药品提供了重要的科学依据。
高中化学物质结构分子晶体
第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一干冰和冰的晶体结构1.干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。
(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
2.冰晶体的结构如下图所示。
根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
3.干冰和冰的比较晶体分子间作用力结构特点外观硬度熔点密度干冰范德华力1个分子周围紧邻12个分子相似相似(小)干冰比冰低干冰比冰大冰范德华力、氢键1个分子周围紧邻4个分子[归纳总结](1)分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
如：干冰、碘晶体、冰等。
构成分子晶体的粒子只有分子。
(2)常见的典型的分子晶体有①所有非金属氢化物，如水、氨、甲烷等；②部分非金属单质，如卤素、O2、S8、P4、C60等；③部分非金属氧化物，如CO2、SO3、P4O10等；④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机物的晶体。
(3)两种典型的分子晶胞①干冰型堆积特征：分子密堆积；②冰型堆积特征：四面体型。
[活学活用]1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5l4、Na2S、H2O2答案B解析A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
杭州市春蕾中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量2．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物3．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+484．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。
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中学化学《物质结构》分子结构迎考部分选择题1.图中所示的是CsCl晶体的晶胞：Cs+位于中心，C l-位于8个顶角，则每个晶胞中的Cl-的数目为--------------------(A)A.1个B.2个C.3个D.4个〖提示〗：从图中可以看出在每一个晶胞中，所含的Cs+数目是1个，该晶胞中的每一个顶角均与另外8个立方体相连，所以每个顶角上的Cl-的数目为1 8个，则在该晶胞中，Cl-的总量=8×18=1个。
2.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为-------------------(B)A.CH8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H8N43.由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次为-------------------------------------------------------------------------(D)A.2 3 4B.2 3 2C.5 6 4D.4 3 24.石墨晶体结构如图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为--(D)A.6个B.4个C.3个D.2个〖提示〗：因每个碳原子(图中的每个交叉点)均为三个环所共有，故分到每个环上均为三分之一个碳原子，而每个正六边形均有六个这样的交叉点，所以每个正六边形占的碳原子数=6×13=2个5.氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl;当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有- ------------------------------------------------(A)A.5种B.6种C.7种D.8种〖提示〗：分子量为41的有重复现象6.在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到-----(B)A.12个B.10个C.8个D.6个〖提示〗：该分子的可能结构如下：很多同学会选C，原因是没有考虑到甲基中的一个氢原子和三氟甲基中的一个氟原子也可能在同一个平面上。
7.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。
在此基础上人们又发现了棒碳(链式炔烃)是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
请对以下三个问题进行选择：(1)以下说法中不正确的是-----------------------------------------------------------(C)A.棒碳是直线型结构B.棒碳在一定条件下可以转化成金刚石C.棒碳是原子晶体D.棒碳中所有的化学键都是非极性共价键(2)有关C60的说法不正确的是------------------------------------------------------(C)A. C60是分子晶体B. C60能发生加成反应C. C60摩尔质量是720D. C60在一定条件下能与CuO发生置换反应(3)有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法不正确的是-----------------------(D)A.都是碳的同素异形体B.棒碳化学性质最活泼C.它们的物理性质不同D.它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳8.某烃结构式如下：有关其结构说法正确的是---------------------------------------------------------------(C)A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上9. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有---------------------------------------------------------------------------------[A]A、2种B、3种C、4种D、5种10. 已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90 的碳-碳-碳和1个60 的碳-碳-碳键角。
根据以上事实回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）11.下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是-----------------[D]12.下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是-------------------[D]13.填空题1.XeF2和PCl5两种分子没有极性，而XeO3分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构.【答】：2.化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10毫升A气体能分解成为15毫升O2和10毫升F2(同温同压)(1)A的分子式是：【答】：O3F2推断理由是：根据阿佛加德罗定律得出反应关系式：2OxOy 3O2+2F2，再根据质量守恒定律解得x=3，y=2(2)已知A的分子中的x个氧原子呈…O−O−O…链状排列，则A的电子式是：【答】：ArrayA分子的结构式是：【答】：F−O−O−O−F3.CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是：【答：】其中CH3+中四个原水是共平面的，三个键角相等，则键角应是：【答】：120︒4.为研究分子极性问题，设计如下实验：(1)让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是：【答】：极性分子(2)把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积：(填写增大、缩小、不变)【答】：增大，这是因为：【答】：水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。
5.有两种气体单质Am和Bn ，已知2.4克Am和2.1克Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子中的L层电子数是K层电子数的三倍，试推断：(1)A、B的元素符号：A【答：O】B【答：N】，A原子的原子符号【答：16O】8(2)Am中的m值【答：3】(3)Am的同素异形体的分子式【答：O2】6.叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3-叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3-相同电子数的微粒的化学式(三种)【答：CO2N2O BeF2 Li2F等】7.A、B两种元素原子量之比是7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为7：3，则该化合物的分子式(化学式)为【答：A2B3】8.钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若钙钛矿中Ca、Ti、O形成如下图所示的晶体，求钙钛矿的化学表达式：【答：CaTiO3】〖提示〗：先求Ca、Ti、O的原个数最简比：从图中可以看出，每个Ti周围有12个氧原子，每个氧原子周围有4个Ti，所以可得钙钛矿中，Ti：O=1：3 同理可知每个氧周围有2个钙，每个钙周围有6个氧，则可推算出在钙钛矿中Ca：O=1：3由此可得钙钛矿的化学表达式为CaTiO39.已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下图所示：图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。
又，已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。
可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：〖说明〗：阴离子可写成H4BO4-或B(OH)4-，阳离子也可写成H3O+(此时反应左端H2O的系数变为2)〖提示〗：请与氢氧化铝作为“酸”时，也为一元酸也为一元酸这个事实相比较。
10.结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子式的通式为C n H2n+2(n是正整数)。
分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加1个碳碳键，它可能是重键(双键或三键)，也可能是连结成环状烃，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”)。
例如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：13981278已知，该分子结构式中没有发现苯环连接苯环，也没有发现炔键连接炔键的情况，试求B分子中含有这四种基团各几个(请列式求解)。
【解】：设这四种基团的个数分别为w、x、y、z。
由碳原子数、氢原子数、不饱和度数，以及芳环余价应和脂烃链余价相等4个条件，各4个方程式：根据碳原子数可得：6w+6z+2y+4z = 1398根据氢原子数可得：3w+4x+9z = 1278Ω数：4w+4x+2y =13982212782⨯+-=760余价：3w+2x = 2y+z联立解之，得：w=94 x=56 y=120 z=9012.计算题1.工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷：(1)配平下列化学方程式：Ca3(PO4)2+3SiO2+5C == 3CaSiO3+2xPx+5CO↑(2)反应得到的气体的密度是相同条件下氢气的18.37倍，据此计算反应制得白磷的分子量。
〖提示〗：Px与CO的体积比为2x：5，根据十字交叉法算出x值为4(3)根据以上计算推断白磷的分子式为【答：P4】，其空间结构为【答：正四面体】，其晶体属于【答：分子晶体】。