湖南省双峰县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题理
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (I)
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (I)1.1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误； B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。
2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D【解析】试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。
A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA 族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017—2018学年高一第二学期期末质量检测(化学)
绝密★启用前2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（化学）本试卷6页，32小题,满分100分。
考试用时90分钟。
考试范围:必修二注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每空2 分，共50 分）1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir,则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为A。
77 B.114 C.37D.382、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S 2(1）+Cl2（g)S2Cl2(g）△H1=xkJ/mol ②S2Cl2（g)+Cl2（g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:化学键S—SS—ClCl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是A。
SCl2的结构式为C1—S-Cl B。
S2Cl2的电子式为：C. y=2b-a-c D。
在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2（g）的反应中，△H=（x+y）kJ/mol3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(1)
化学试题考试用时： 90分钟说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共22题，54分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，46分。
全卷总分l00分。
2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2B．质量数为2C．中子数为2D．电子数为32．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．AlC．F e D．Ag4.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是( )A．麦芽糖 B．蔗糖C．淀粉 D．纤维素5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A．汽油 B．甘油C．煤油 D．柴油6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( )A．溴苯 B．乙醇C．四氯化碳 D．苯7．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强8．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )A．一个D2O分子中所含的中子数为8 B．NH3的结构式为:C．HCl的电子式为D．热稳定性:H2S>HF9．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A．铝片与Fe2O3反应 B．甲烷在O2中的燃烧反应C．灼热的炭与CO2反应D．Ba(OH)2 ·8HO与NH4Cl的反应10．下列混合物能用分液法分离的是( )A．苯和溴苯B．葡萄糖与果糖混合液C．乙醇与乙酸 D．乙酸乙酯和Na2CO3溶液11．已知反应M + N== X + Y为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A．Y的能量一定高于NB．X的能量一定高于MC．X和Y的总能量一定低于和的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应12．下列物质属于同系物的一组是( )A．O2与O3B．CH4与C2H4C．C2H6与C3H8D．CH3－CH2－CH2－CH3与二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）13．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。
湖南省娄底市双峰一中2017-2018学年高一下学期入学化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）入学化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．Na2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣5．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO2Fe+3COC．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③7．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO8．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O29．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣10．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表（）示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）A．B．C．D．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A16．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓17．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：118．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）319．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣20．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%21．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3二、填空题22．含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（4）加铁粉溶液质量增重的是，溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是．23．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式B D E F（2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．三、实验题24．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有．25．某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”．甲同学设计了如下的实验探究：实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2处于关闭状态），在试管Ⅰ内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2．几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验二：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在实验一中，试剂X是，其作用是．（2）在实验二中，试剂Y是．（3）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是；（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是．（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是：．四、计算题26．将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液．求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）所配制的溶液的物质的量浓度．2017-2018学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．2．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．故选D．3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；D．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C．4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．Na2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3﹣→CO32﹣【考点】氧化还原反应．【分析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．Na2O2→O2过程中，O元素的化合价升高，但是Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．HCO3﹣→CO32﹣过程中，没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，故D错误；故选C．5．下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO2Fe+3COC．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合四种基本反应类型（置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应）来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故A不选；B．C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故B选；C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，且属于复分解反应，故C不选；D．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于分解反应，故D不选；故选B．6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．7．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO【考点】氧化还原反应．【分析】NaOH可吸水潮解；Na2O可与水反应：Na2O+H2O=2NaOH；钠可与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CaO可吸水：CaO+H2O=Ca（OH）2，根据发生的反应中，存在元素的化合价变化，则因发生氧化还原反应而变质，以此来解答．【解答】解：A．潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．与水反应生成NaOH，或与二氧化碳反应生成碳酸钠，均没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．被氧化氧化，Na、O元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而变质，故C选；D、CaO+H2O=Ca（OH）2，是非氧化还原反应，故D不选；故选C．8．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关；B．钠与氧气反应，产物与温度有关；C．氢氧化钠与氯化铝反应，产物与氢氧化钠的量有关；D．碳与氧气反应，产物与氧气的量有关．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A选；B．钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故B不选；C．氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故C不选；D．碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应物用量对生成物有影响，故D不选；故选：A．9．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B 错误；C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；10．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（）A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥【考点】钠的重要化合物．【分析】二氧化碳为酸性气体，可与碱性氧化物、碱、正盐以及过氧化钠等物质反应．【解答】解：①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl与CO2不反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑥NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑥，故选C．11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【考点】钠的化学性质．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．14．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表（）示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．【解答】解：A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．16．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选D．17．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．19．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．【解答】解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3﹣离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2﹣离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．20．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%【考点】有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉沉经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．21．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B．二、填空题22．含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是Ag+．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；（4）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验．【解答】解：（1）Fe2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe2+；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+；（4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．23．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出化学式B FeCl2D KCl E Fe（OH）2F Fe（OH）3（2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe+3SCN═Fe（SCN）3；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe．【考点】无机物的推断．【分析】D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G为FeCl3．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是KOH、FeCl2中的一种，G能和A反应生成B，所以A 是Fe，B是FeCl2，C是KOH，Fe与盐酸反应得到FeCl2与氢气．【解答】解：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，G为FeCl3．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是KOH、FeCl2中的一种，G能和A反应生成B，所以A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，Fe与盐酸反应得到FeCl2与氢气．（1）由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：FeCl2；KCl；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，向FeCl3溶液加入Fe的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．三、实验题24．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤，（2）使用时必须检查是否漏水的有①③⑦，（3）标有零刻度的有③⑥．【考点】间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．【分析】（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．【解答】解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；。
湖南省娄底市双峰县第一中学高一化学期末试卷含解析
湖南省娄底市双峰县第一中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．钙B．铁C．磷D．碘参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．故选B．点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略3. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料参考答案：B略4. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
下列有关说法中，正确的是A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味参考答案：C5. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程参考答案：DA、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。
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双峰一中2018年上学期高一期末考试化学（理科）试题满分：100分时量：90分钟可能会用到的相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 Fe-56第I卷（选择题，50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50 分）1、下列有关叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C．分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 N AB．18g D2O 含有 10N A 个质子C．28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6N AD．56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 N A个SO2分子3、下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高化合价：Cl＞N＞C＞F③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBrA．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部正确4、下列化学用语表示正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．正丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3C．CCl4的电子式为 D．苯的分子式为5．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝，再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华 B．NaCl 颗粒被粉碎C．HCl 溶于水得盐酸 D．从 NH4HCO3固体中闻到了刺激性气味7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D电极材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片Fe片，Cu片电解质溶液H2SO4溶液CuSO4溶液FeCl3溶液稀盐酸8、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C 向盛有 Na 2CO 3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解9、下列描述正确的是（ ） A 、苯在常温常压下为易燃气体B 、乙烯可以发生加聚反应C 、乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键D 、分子式为 C 4H 10的物质一定是纯净物10、决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B.催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度11、下列分子中的所有原子都在同一个平面内的是（）A. C 2H 3ClB. CHCl 3C.CH 3CH=CH 2D.CH 3-CH 312、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A ．nCH 2=CH 2 −−−→催化剂B ．CH 4+2Cl 2CH 2Cl 2+2HCl −−−→光照C ．Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O D ．3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO13、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是（）A．制备溴苯的反应属于取代反应B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红棕色气体D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去14、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应15、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为（）A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1 B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C. v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D. v(W)=0.05 mol·L−1·s−116、可逆反应 2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态.A. ①④B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A 、 NaOH 溶液 B、氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液18、图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体19、碱性氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。
下列说法中错误的是（）A. 负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2OB.供电时的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，随着反应进行，溶液的pH降低C. 产物为无污染的水，属于环境友好型D. 燃料的能量转化率可达100%20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g)═SO 2(g) △H 1 ；S(s)+O 2(g)═SO 2(g) △H 2，则△H 1＜△H 221、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、氧化性，SO 2具有漂白性、还原性22、锗(Ge)是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4)稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸23、短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 为淡黄色的离子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A ．原子半径：W<X<Y<ZB ．阴离子的还原性：Y>W丙C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a 一定由 W、X 两种元素组成24．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X 中含有SO3。
下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体 X 中 O2为 0.75 molD．Y 可以是葡萄糖25、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s)= K2S(s) + N2(g)+3CO2(g) △H= χ kJ/mol已知：碳的燃烧热△H1= a kJ/mol S(s) + 2K(s) = K2S(s) △H2= b kJ/mol2K(s) + N2(g) +3O2(g) = 2KNO3(s) △H3= c kJ/mol则χ为（）A. 3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b第II卷（非选择题，50分）二、填空题26、（每空1分，共6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?A.溶解B.裂解C.分馏D.裂化E.干馏F.蒸馏G.电解H.过滤I.萃取请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1) 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______________(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____________(3)将海水淡化____________(4)除去粗盐溶液中的泥沙____________(5)从由海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_____________27、(每空2分，共14分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：（1）A的电子式_______，B的结构简式______。
（2）与A互为同系物且相对分子质量相差14的有机物，试写出该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________________________，反应类型：______________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________________________________________。