元素及其化合物
重要元素及其化合物
二、卤素单质的性质和制法
与碱反应 卤素单质与碱溶液反应可生成卤化物、次卤酸盐和水。 工业上用氯气和消石灰（主要成分为氢氧化钙）作用生产漂白粉。 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H2O 次氯酸钙 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O = CaCO3↓＋ 2HClO
二、卤素单质的性质和制法
(三）制法
卤素单质的制法主要有电解熔盐法、化学制备法等。
三、卤化氢和卤化物
卤化氢 卤化氢的通式为HX，通常为气态。它们都有刺激性气味，有一定的毒性，HF的毒性最强。 卤化氢具有较高的热稳定性，HF在很高的温度下都不容易分解。 卤化氢的水溶液称为氢卤酸。酸性和还原性随着卤素原子序数的增大而增强。
二、过氧化氢（H2O2）
（三）用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。漂白，消毒，化学合成，氧源，燃料及燃料推进剂等。医药上常用质量分数为0.03的过氧化氢水溶液作为外用消毒剂。
三、硫和硫的主要化合物
硫 硫的物理性质和用途 硫的化学性质 S在化学反应中容易得2个电子，具有活泼的氧化性。容易跟金属、氢气和其它非金属发生反应。
二、卤素单质的性质和制法
卤素单质间的置换反应 卤素单质的氧化能力不同，活动性顺序为: 氟 > 氯 > 溴 > 碘。 氧化能力强的卤素单质能把氧化能力弱的卤素从它的卤化物中置换出来。
二、卤素单质的性质和制法
碘的特性 单质碘遇到淀粉显蓝色，这是碘的特殊性质。利用这个特性可以对碘和淀粉进行相互检验和鉴别。
二、氮及其重要化合物
铵盐加热易分解。 例如： NH4Cl HCl↑+NH3↑ NH4NO3 N2O↑ + 2H2O
元素与化合物的区别
元素与化合物的区别自然界中存在着各种各样的物质，其中最基本的单位是元素和化合物。
元素和化合物是化学研究的核心概念，它们在组成与性质上存在着一些显著的区别。
本文将详细探讨元素与化合物的区别。
一、元素的定义与特征元素是指由相同类型的原子组成的物质。
每个元素都有独特的物理和化学特性，可以通过其原子序数（即元素的周期表位置）进行准确标识。
元素无法被分解为更简单的物质，因为它们只包含一种类型的原子。
元素的性质主要包括原子序数、原子量、原子半径、电子结构、化学活性等。
元素的物态可以是固体、液体或气体，例如金属元素铁、非金属元素氧等。
在自然界中，元素以各种形式存在，如纯元素（单质）或化合物的成分。
二、化合物的定义与特征化合物是由两种或更多不同种类的元素以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的组成和性质，其性质由组成其的元素及其相对比例所决定。
化合物的性质主要包括分子式、分子量、摩尔比、化学键类型和性质、化学反应活性等。
化合物可以通过化学反应进行分解为其组成元素，而且可以根据其化学反应性质进行分类，如酸、碱、盐、氧化物等。
三、元素与化合物的区别1. 组成单位不同元素由相同类型的原子组成，而化合物由不同类型的原子以一定比例结合而成。
2. 物质分解性质不同元素是最基本的物质单位，不可分解为更简单的物质；而化合物可以通过化学反应分解为其组成元素。
3. 物质性质不同元素具有固有的物理和化学性质，而且不同元素之间的性质差异极大；化合物的性质由组成其的元素及其相对比例所决定，比起元素来说更加复杂多样。
4. 记号法不同元素是通过其原子序数和化学符号进行标识的，如氧元素（O），氢元素（H）等；而化合物通常使用分子式表示，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
5. 存在状态与组成形式不同元素可以存在于自然界中的纯形式下，或以化合物的形式存在于物质中；而化合物只能存在于其特定的分子结构中，无法以纯元素的形式存在。
结论：元素和化合物在组成、分解性质、物质性质、标识法和存在形式上都存在明显的区别。
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
一、碱金属概述
第二章 第一节
包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素， 因为它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以 称为碱金属元素。
表2-1 碱金属元素的主要性质
锂 元素符号 原子序数 价电子层构型 主要氧化数 金属半径（Å） Li 3 2s1 +1 152 钠 Na 11 3s1 +1 186 钾 K 19 4s1 +1 227 铷 Rb 37 5s1 +1 248 铯 Cs 55 6s1 +1 265
第二章
常见元素及其化合物
第一节 碱金属及碱土元素
第二节 氮族元素
第三节 氧族元素 第四节 卤族元素 第五节 过渡元素简介
制作人：吴晟
人体中约含有60多种元素，大致分为四大类：
第一类：必需宏量元素（11种）
第二类：必需微量元素（8种） 第三类：可能必需微量元素（主要5种） 第四类：具有潜在毒性，但低剂量对人体又具 有必需功能的微量元素（主要8种）
因此，过氧化钠既可以用作高空飞行或潜水 时的供氧剂，又可以作二氧化碳的吸收剂。 注意
过氧化钠是一种强氧化剂，可用于漂白、消 毒。熔化时如遇棉花、炭粉或铝粉等还原性物质 会发生剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
第二章 第一节
3、氢氧化钠
工业上用电解饱和食盐水的方法制备NaOH：
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
第二章 第一节
（3）Na+离子的鉴定 a、焰色反应 用铂丝蘸取少量钠盐在无色火焰上燃烧， 火焰呈持久的黄色。 b、醋酸铀酰锌法
在中性或醋酸溶液中， Na+与醋酸铀酰 锌反应生成柠檬黄色结晶形沉淀。
第二部分 常见元素及其重要化合物1
• 本部分主要涉及到非金属和金属的性质，以 及其常见的化合物
第1章 非金属元素
• 1.空气 氢 氧 水 • 1.1空气：按体积计算：N278%，O221%，稀有气体0.94%， CO20.03%，气体气体和杂质0.03%。 • 气体污染物主要是SO2、CO2、氮氧化合物等，主要来自化石燃 料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。 • 1.2氢气：无色、无臭、难溶于水，密度最小气体。具有可燃性 和还原性。实验室制氢气主要是Zn和稀硫酸 • 1.3氧：无色、无味，微溶于水，密度比空气略大。 • 常温稳定，高温活泼，表现出强氧化性，能与金属（Pt、Au除 外）、非金属及许多化合物反应。如Mg、Fe、C等。实验室制 氧气，采用KClO3分解法。工业上分离液态空气制得。
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二、化合反应
1、氢气与氧气反应
2H2 + O2（点燃）= 2H2O
2、氢气与硫反应
S + H2 （点燃）= H2S
3、氢气与氯气反应
Cl2 + H2 （点燃）=2HCl
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4、氢气与氮气反应
3H2 + 2N2 =2NH3
氢气与其他单质气体反应生成化合物
三、氢气的 生成反应
1、制水煤气
C + H2O(g) = CO + H2（水煤气）
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对氢气不纯产生爆炸原因分析 纯净的氢 气燃烧 氢气与氧气的接 触面积 不纯净的 氢气燃烧
小
只在导管口的燃烧
大 整个容器内急剧燃烧 多 来不及
短时间内放出的 热量
少 很快散
失
气体体积
散失 没有明显变
急剧膨胀 爆鸣----广口容 器 爆炸----密闭容
重要元素及其化合物
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第一节 非金属元素
置换出Br2再纯化。化学反应式为:
I2可从藻类植物中提取。因为I-还原性强，所以许多氧化剂可将其氧 化。例如
④卤素的用途。 氟与其他元素化合时，可放出大量的热量，因此液态氟是航天工
业中所用的高能燃料的氧化剂。含ZrF4、BaF2、NaF的氟化物玻璃 可用作光导纤维材料。氟对于维持正常的生长是必需的。
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第一节 非金属元素
(3)无分子结构物质。一些非金属物质例如金刚石、晶体硅、晶体硼 等，其原子间通过共价键连成整体，而形成原子晶体，且熔、沸点都 很高。还有一些非金属物质例如石墨是混合型晶体，其也由原子间通 过不同键型形成，且熔、沸点都很高。
3.非金属元素的化学性质 在非金属元素中，F、Cl, Br, I, O,S、P较活泼，且易与金属元 素化合; N, B,C、Si在常温下不活泼。非金属元素之间也可形成共价化合物。 绝大多数非金属氧化物是酸性氧化物，能与碱反应。准金属氧化物是 两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
所有卤素单质均有毒，并具有刺激性气味，强烈地刺激眼、鼻、
气管等豁膜。吸入较多的蒸气会严重中毒，甚至死亡。它们的毒性从
F2到I2依次减轻。
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第一节 非金属元素
吸入Cl2时，会发生窒息，必须立即到空气新鲜处，可吸入适量酒精和 乙醚混合蒸气或氨气解毒。Br2蒸气有催泪作用。液嗅会深度灼伤皮肤， 并造成难以治愈的创伤。Br2若不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 再用25%的氨水、松节油、95%酒精的混合液(体积比为1:1:10) 涂抹。我国规定在企业排放的废气中，Cl2含量不得超过1 mg/m3。
高一化学 第七章 元素及其化合物
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。
自然界氮、氧、碳的循环。
利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。
3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。
4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。
二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。
第讲元素与化合物
第一讲：元素与化合物在化学中，元素和化合物是两个基本概念。
元素是组成物质的基本粒子，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
元素元素是一种物质，它由具有相同原子核电荷数目的原子组成。
目前已知的元素有118种，其中92种存在于自然界中，其余的是合成的。
每个元素都有一种化学符号，例如氧元素的化学符号为O。
元素的性质主要取决于其原子核中的质子数和外层电子的数量、排布和结合方式。
元素又可以根据其性质分为金属、非金属和半金属三种。
金属元素具有良好的导电和导热性以及塑性和延展性，如铁、铜、铝等。
非金属元素则较为脆弱，通常不具有良好的导电性和导热性，如氢、氧、碳等。
半金属元素则介于金属和非金属之间，如硅、锑、铟等。
化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互连接而成的新物质。
化合物的性质与组成元素的性质有很大的不同，通常具有新的物理和化学性质。
在化学中，化合物的组成通常用化学式表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的原子数量。
化合物的种类非常多，可以根据化学键类型分为共价化合物和离子化合物两种。
共价化合物通常由两个非金属元素通过共用电子对形成，如水、二氧化碳等。
离子化合物则由金属元素和非金属元素通过电子的互相转移形成，如氯化钠、硫酸铜等。
除了以上两种类型的化合物外，还有许多其他类型的化合物，如配合物、氢键化合物、氢化物等。
元素和化合物的相互转化元素和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
在化学反应中，元素的原子通过化学键连接形成化合物，或者化合物的分子通过化学反应断裂原子键而分解成元素。
例如，氢气和氧气可以通过电火花反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个化学反应中，氢气和氧气这两种元素通过化学键连接形成了水这种化合物。
另一个例子是硫酸铜，在加热的条件下可以分解成硫酸和铜金属：CuSO4 → Cu + SO3 + O2在这个化学反应中，硫酸铜这种离子化合物分解成了硫酸和铜金属这两种元素。
常见元素及其化合物
常见元素及其化合物1.氢(H)：氢是宇宙中最丰富的元素，常与氧形成水(H2O)。
氢化物如氯化氢(HCl)和氢氧化钠(NaOH)也是常见的化合物。
2.氧(O)：氧是地壳中最丰富的元素，主要以氧气(O2)的形式存在于空气中。
许多无机化合物如氧化物和氢氧化物都含有氧，例如氧化铝(Al2O3)和氢氧化铜(Cu(OH)2)。
3.碳(C)：碳是生命的基础，几乎所有有机物都含有碳。
常见的碳化合物包括有机酸如乙酸(CH3COOH)，烷烃如甲烷(CH4)和芳香烃如苯(C6H6)。
4.氮(N)：氮是空气中的主要组成部分，占了78%。
氮气(N2)可通过固氮菌转化为氨气(NH3)。
氮还与氢结合形成氨基化合物如胺。
5.铁(Fe)：铁是地壳中最常见的金属元素之一，常以氧化铁(Fe2O3)或硫化铁(FeS2)的形式存在。
铁是许多合金的基础，如钢。
6.铜(Cu)：铜是一种优良的导电金属，常以氧化铜(CuO)或硫化铜(CuS)的形式存在。
铜也是许多合金的重要成分。
7.锌(Zn)：锌是一种重要的金属，常以氧化锌(ZnO)或硫化锌(ZnS)的形式存在。
锌是电池和镀锌的重要材料。
8.硅(Si)：硅是地壳中的主要元素之一，常以二氧化硅(SiO2)的形式存在。
硅是制造半导体和玻璃的重要原料。
9.氯(Cl)：氯是一种具有强烈腐蚀性的非金属元素，常以氯气(Cl2)或氯化钠(NaCl)的形式存在。
氯是消毒剂和化学品制造的重要原料。
10.锂(Li)：锂是一种轻金属，常以氧化锂(Li2O)或氢氧化锂(LiOH)的形式存在。
锂是电池和药物的重要成分。
这只是一些常见元素及其化合物的介绍，还有很多其他元素和化合物也是常见的，如钠(Na)、钾(K)、铝(Al)、磷(P)、硫(S)等。
每种元素和化合物都有其特定的性质和用途，在科学和工业领域有重要的应用价值。
化学总复习——常见元素及其重要化合物
与盐酸能反应的物质 活泼金属
金属氧化物 碱
盐
指示剂
单质：氟气，淡黄色
氟气常温下为淡黄色的气体，有 剧毒。 与水反应立即生成氢氟酸和氧气 并发生燃烧，同时能使容器破裂， 量多时有爆炸的危险。 氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都 有较强的腐蚀性。 氟是非金属性最强的元素，只能 呈-1价。 单质氟与盐溶液的反应，都是先 与水反应，生成的氢氟酸再与盐 的反应；通入碱中可能导致爆炸。 水溶液氢氟酸是一种中强酸。但 却是稳定性最强的氢卤酸。 化学性质活泼，能与几乎所有元 素发生反应（除氦、氖等惰性气 体）。
4. 卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
氯 气
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。
与金属反应 1.、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶 液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。 2、与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象;铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经
过反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属 氧化物则为碱性。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧气具有助燃性，氧化 性。
与金属的反应
与铁的反应 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 色固体。
单质：液溴：深红棕色 溴水：橙色（黄色，棕红色） CCl4溶液：橙红色 苯溶液：橙红色 酒精溶液：橙红色
液溴，在常温下为深红棕色液 体，可溶于水。 挥发性极强，有毒。溴单质需 要存储容器的封口带有水封， 防止蒸气逸出危害人体。 有氧化性，有多种可变化合价， 常温下与水微弱反应，生成氢 溴酸和次溴酸。加热可使反应 加快。 氢溴酸是一种强酸，酸性强于 氢氯酸。溴一般用于有机合成 等方面。还可用于一些物质的 萃取（如碘）
元素及其化合物的性质归纳整
元素及其化合物的性质归纳整常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O2 点燃2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O 3 高温 Al 2O3+2Fe(焊接铁轨) ③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl 2O 3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法Al 2O 3+ 3H2O④ 电离方程式 H + + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH-四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +SFeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△) 等氧化为Fe 3＋。
高中化学知识点元素化合物
高中化学知识点元素化合物化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，元素化合物是其中的重要内容之一。
在这篇文章中，我们将深入探讨高中化学中的元素化合物知识点，从基本概念到具体案例，帮助读者更好地理解和掌握这一部分知识。
一、元素和化合物的概念及区别在化学中，元素指的是由相同类型的原子组成的物质，它是化学变化的基本单位。
而化合物则是由不同类型元素的原子通过化学反应结合而成的纯物质。
元素和化合物的最大区别在于它们的组成和性质。
具体来说，元素由一个或多个相同类型的原子构成，如氢气由两个氢原子（H2）组成。
而化合物由不同类型的原子以一定的比例和方式相互结合形成，如水分子（H2O）由氢原子和氧原子组成。
二、离子化合物和共价化合物根据化合物的性质和化学键的类型，元素化合物可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价化合物则是由共用电子对相互结合而成的化合物。
共价键是由电子对在不同原子之间共享形成的。
例如，甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）都是共价化合物。
三、常见元素化合物及其应用1. 水：水是一种无色、无味、透明的液体，由氢元素和氧元素组成。
水是生命活动的基础，广泛应用于饮用、农业、工业等领域。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。
它存在于大气中，也是人类和动植物的新陈代谢产物。
此外，二氧化碳还被用于饮料制作、消防灭火等领域。
3. 硫酸：硫酸是一种无色、具有强酸性的液体，由硫元素、氧元素和氢元素组成。
硫酸广泛应用于工业生产、冶金、制药等领域。
4. 硝酸：硝酸是一种无色、具有强酸性的液体，由氮元素、氧元素和氢元素组成。
硝酸主要用于制造肥料和爆炸物，也用于化学实验和制药等领域。
以上只是一些常见的元素化合物及其应用案例，化学世界中还有许多其他有趣的化合物等待我们去探索。
元素及其化合物知识
元素及其化合物知识一、一些物质的用途1．Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；2．HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；3．AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；4．Si：制合金，制半导体，硒，硅，锗Ge，镓Ga；5．SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；6、MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝，明矾：净水剂；7．漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3；8．消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；9．BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；10．MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）。
二、比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA 族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱（Fe3＋）。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
元素及其化合物知识总结
元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S Cl H、O、P Br、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸⑧浓硫酸、浓硝酸⑨Na2O、Na2O2⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3⒀MgO、Al2O3⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O⒄Na2O2、KO2、CaO2五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32-5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH、AlCl3②HCl、NaAlO2③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3·H2O六、几个三角关系元素及其化合物的综合运用[命题趋向]1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。
无机化学元素及化合物
无机化学元素及化合物无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构、合成和应用的科学分支领域。
无机化学涵盖了众多的元素和化合物，在化学的不同领域中都起着重要作用。
首先，我们来看一些重要的无机化学元素。
其中，氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是生命的基础。
氢通常以气体形式存在，具有低密度和广泛的应用。
金属元素如锂、钠、铝，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电池、合金等领域。
碳是生命的基础元素，其特殊的电子结构和化学性质使其能够形成丰富多样的有机化合物。
氧是空气中的主要成分之一，广泛应用于氧气工业和其他化学反应中。
氟具有极高的电负性，是许多药物和农药的重要组成部分。
氯广泛应用于消毒、水处理和制造塑料等领域。
铁是地球上最常见的金属元素之一，具有良好的强度和抗腐蚀性，广泛应用于建筑、交通工具和工具制造等方面。
钴、镍、铬等过渡金属元素在催化、电池和合金制备中起着重要作用。
铜是一种良好的导电体，广泛应用于电线、电路板和电子设备。
锌作为一种重要的营养元素，广泛应用于镀锌和防腐蚀材料。
硅是半导体材料的重要组成部分，具有广泛的应用于电子工业和太阳能产业。
除了单独的元素外，无机化学还涉及了许多重要的化合物。
例如，氢氧化物是由氢和氧组成的化合物，其中最常见的是水。
水是生命中至关重要的物质，不仅是生物体内的基础，也是许多化学反应的媒介。
硝酸和硫酸是常见的强酸，广泛用于实验室和工业生产中。
氯化物是由氯和其他元素组成的化合物，其中最常见的是氯化钠，即食盐。
氨是由氮和氢组成的化合物，是合成氨肥料和制备其他化合物的重要原料。
碳酸盐是由碳、氧和金属元素组成的化合物，广泛存在于地壳中，如石灰石和方解石。
硫酸盐是由硫、氧和金属元素组成的化合物，广泛用于肥料、化学工业和制药工业。
无机化学在许多领域中都具有重要的应用价值。
例如，在材料科学领域，无机化合物的合成和性质研究可以用来设计新的材料，如高温超导体、光催化剂和电池材料等。
在药物和医学领域，无机化合物的合成和性质研究可以用于开发新的药物，如抗癌药物、MRI对比剂等。
元素及其化合物
元素及其化合物【知识点拨】1、空气：（1）空气成分：（按体积运算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、C O20.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气是一种混合物。
（2）人为因素造成大气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
2、水（1）水的组成：水是由氢，氧两种元素组成的，每个水分子差不多上由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
（2）水的物理性质：纯洁的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。
水的凝固点是0℃，沸点是100℃。
4℃时密度最大，为1克/厘米3。
3、氧气（1）物理性质：通常状况下为无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
（2）化学性质：比较爽朗，在一定条件下，可与某些非金属，金属和化合物发生氧化反应。
（3）实验室制法：2KlCO32KCl+3O2↑检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃收集：排水法、向上排空气法验满：用带火星木条接近集气瓶口，木条复燃（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的要紧是液态氧。
（5）氧气的重要用途：供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
4、氢气（1）物理性质：在通常状况下是一种无色，没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。
（2）化学性质：A 可燃性2H2+O22H2OB 还原性H2+CuO Cu+H2O（3）实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集：排水法、向下排空气法验纯：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。
然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声专门小时，表明氢气差不多纯洁。
（4）氢气的用途：充气球，作还原剂；氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
高考知识点元素及其化合物
高考知识点元素及其化合物元素是构成物质的基本组成单位，也是化学知识的基石。
在高考中，元素及其化合物是一个重要的考点。
本文将介绍一些常见元素及其化合物的特点和应用，帮助读者更好地掌握这一知识点。
1. 氧气（O）氧气是大自然中最常见的元素之一，也是生命不可或缺的物质。
在高温中，氧气能与金属反应生成金属氧化物，这是众所周知的锈化过程。
氧气还和许多非金属元素反应，形成氧化物。
比如硫磺燃烧时会产生二氧化硫，碳燃烧时会产生二氧化碳。
这些氧化物在环境中的存在和排放对大气污染和气候变化有重要影响。
2. 碳（C）碳是有机化合物的基础，也是地球上最丰富的元素之一。
通过碳的化合能力，我们可以制造各种有机物，如石油、煤和天然气。
这些燃料被广泛应用于工业和交通运输。
除了作为燃料，碳还是生物体的重要组成部分。
所有生命形式，包括植物和动物，都含有碳。
碳骨架是有机物的基础，通过其结构的不同排列和链接，我们可以合成各种化合物，如蛋白质、脂肪和糖类。
3. 氢（H）氢是宇宙中最轻的元素，也是地球上最丰富的元素之一。
在高考中，氢及其化合物常常是化学反应的研究对象。
氢气是一种强大的燃料，其燃烧产生的唯一产物是水。
与传统燃料相比，氢气燃料具有更高的能量密度和更低的环境影响，因此被认为是可持续能源的一个重要选择。
此外，氢还可以用于氢氧化物的制备。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
4. 氮（N）氮是大气中的主要成分，占地球大气中体积的78%。
氮气在高温下与氧气反应可以生成氮氧化物，这些化合物在高温和高压环境中产生闪电。
氮还是生命体中的重要元素，蛋白质和核酸都含有氮。
在高考中，氮及其化合物是无机和有机化学的重要考点。
氨（NH3）是由氮和氢构成的一种气体，是生产化肥和制备其他重要化学品的原料。
5. 锌（Zn）锌是一种常见的过渡金属元素，在高考中也是一个重要考点。
它在自然界中以氧化锌的形式存在，可以通过矿石提取。
锌是一种重要的合金元素，可以与其他金属形成合金。
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元素及其化合物四、铁及其合金六、酸的通性H m RO n=mH++RO n m-(1)与指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：排在H前面的金属能置换酸中的氢元素。
Zn+H2SO4=ZnSO4(稀)+H2↑Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2↑注：硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，只能得到水。
(3)跟金属氧化物反应生成盐和水.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O(4)跟碱反应生成盐和水.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+ H2O(5)跟盐反应生成另一种酸和另一种酸.Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl七、碱的通性M(OH)n=M n++nOH-(1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变红.(2)碱+酸性氧化物→盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)碱+酸→盐和水Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)碱和盐→另一种碱和另一种盐K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KONNa2SO4+Ba(OH)3=BaCO4↓+2NaON八、盐的化学性质(1)盐+金属→另一种盐+另一种金属(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(4)盐+盐→另两种盐九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系；⑨～○18是各类物质间的相互反应关系；○19是某些盐受热分解。
水平预测双基型**1.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。
请仿照示例填写下表。
**2.下列对实验现象描述不正确的是( )。
(2002年昆明市中考试题)(A)铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射(B)向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生(C)硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰(D)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀**3.普通灯泡的灯柱上常涂上一些暗红色物质，目的是除去灯泡中少量O2以延长灯泡的寿命。
这种物质是( )。
(2003年茂名市中考试题)(A)铁丝 (B)木炭 (C)红磷 (D)硫磺**4.2003年3月20日开始的美伊战争中，伊拉克人在首都巴格达城外点燃早已准备好的石油，让浓浓的黑烟笼罩着天空，以干扰美军战机的轰炸。
浓浓的黑烟说明石油中含有( )。
(2003年资阳市中考试题)(A)碳元素 (B)氧元素 (C)氢元素 (D)硫元素**5.人体呼吸的过程有以下四个环节，一氧化碳中毒阻碍了下列环节中的( ).(2002年昆明市中考试题)(A)肺的通气 (B)肺泡内的气体交换(C)氧气在血液中的运输 (D)组织内气体的交换**6.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )。
(A)铁 (B)氯化铁 (C)氯化亚铁 (D)碳和一些杂质**7.下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸的危险的是( )。
(2003年四川省中考试题)①氢气②汽油蒸气③而粉尘④棉尘⑤天然气(A)仅① (B)仅①②⑤ (C)仅①②③⑤ (D)①②③④⑤纵向型***8.要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存。
你认为最好的方法是： (填序号)，其原因是。
(用化学方程式表示)。
***9.下表列出了五种行星“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。
根据表中内容回答下列问题：(1)“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是 .(2)“大气”中含有强烈腐蚀性物质的行星是 .(3)宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是 .(4)甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥正星上的甲烷，原因是。
***10.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液．使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaN02+NH4Cl＝NaCl+NH4N02第二步：NH4N02 N2+2X(1)第一步反应属于化学反应基本类型中的。
(2)第二反应中，X的化学式是。
***11.过氧乙酸作为一种抗击非典的消毒剂，现已家喻户晓. 为了更好地使用它，某化学课外小组同学上网查询，获得如下资料：①过氧乙酸(化学式CH3COOOH，是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水溶液显酸性。
②过氧乙酸的化学性质不稳定，存放的过程中受热会分解产生醋酸和氧气。
有强氧化性和腐蚀性。
③未经稀释的过氧乙酸浓溶液，受热或受到震动、撞击都会引起爆炸。
④它是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，可迅速杀灭各种微生物，包括病毒等。
抗击非典期间常用0.2%～0.5%的过氧乙酸水溶液对房间进行消毒。
课外小组同学还通过市场调查获悉，连云港市化工厂生产的商品过氧乙酸消毒剂是20%的过氧乙酸水溶液。
请你根据他们提供的信息，结合所学知识，回答下列有关问题：(1)打开盛放过过氧乙酸的试剂瓶或当你走近刚用过过氧乙酸水溶液消毒过的场所，均会闻到一股强烈的刺激性气味，说明该溶液具有性，从微观角度看，可以说明分子。
(2)某同学对过氧乙酸有如下认识，你认为其中有误的是。
A. 过氧乙酸溶液作为消毒剂的优点之一是消毒分解后不会留下有毒物质。
B．过氧乙酸溶液不宜久储，消毒时稀释液宜现用现配。
C．过氧乙酸溶液应放在冷暗处，注意避光，远离火种及热源。
D．过氧乙酸溶液可存放在铁制容器或塑料容器中。
E．配制过氧乙酸溶液时，为厂防止药液溅到皮肤上，应戴上橡胶手套。
(3)若用市售20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液1000g，你认为需要20%的过氧乙酸溶液g，水 g。
(2003年连云港市中考试题)***12.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是。
(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。
(2003年南通市中考试题)横向型***13.中国科学技术大学饯逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”不正确的是( )。
(2003年安徽省中考试题)(A)金刚石属于金属单质 (B)制造金刚石过程中发生了化学变化(C)CCl4是一种化合物 (D)这个反应是置换反应***14.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列溶液冲洗最适宜的是( )。
(2003年茂名市中考试题)(A)食盐水 (B)酚酞 (C)纯碱溶液 (D)氢氧化钠溶液***15.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )。
(2000年昆明市中考试题)(A)FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 (B)CuS04溶液、Fe、AlCl3溶液(C)CuSO4溶液、Fe、Al (D) AlCl3溶液、Fe、C u***16.氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应如下；2CHCl3+O2光2HCl+2COCl2下列有关氯仿的实验操作正确的是( )。
(2001年广东省竞赛试题)(A)用酚酞试液检验氯仿是否变质 (B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质(C)用蒸馏水检查氯仿是否变质 (D)在教室里倾倒氯仿做检查实验***17.右图为二氧化碳在自然界的循环示意图。
表明二氧化碳对自然界的生命活动及维持生态平衡十分重要，但是二氧化碳含量过高会造成“温室效应”。
为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应进一步发展，请你提出能控制二氧化碳含量增高的两项措施。
(2000年昆明市中考试题)****18.用煤气取暖或使用燃气热水器洗澡, 都可能发生煤气中毒的悲剧，请回答：①煤气中有毒成分的化学式是 .②煤燃烧时产生煤气的条件是 .③煤气使人中毒的生理过程是.(2001年广东省竞赛试题)****19.下页图有A～F 6种物质，它们是Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Na2CO3和BaCl2。
图中凡是用直线相连的两种物质均可发生化学反应。
试推断:B ,C ,F .(2001年广东省竞赛试题)****20.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，F列说法中，不正确的是( )。
(1999年全国竞赛试题)(A)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+(B)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+(C)若反应完成后无锌剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+(D)若反应完成后无锌剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+****21.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )。
(1999年全国竞赛试题)(A)4个 (B)5个 (C)6个 (D)7个阶梯训练双基训练**1.有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、酒精、熟石灰几种物质，其中(用化学式填空)：①具有可燃性的单质是；②只能用向上排空气法收集的气体是；③最简单的有机物是；④医疗上常用75%的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是；⑤常用来改良酸性土壤的是；⑥冶炼生铁时，用作还原剂的是。
(1999年黄岗市中考试题)【2】**2.可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有性质；在铁制品左面常喷刷油漆等，这是因为铁容易。
(2000年广西省中考试题)【1】**3.下列说法正确的是( )。
(2000年广西省中考试题)【1】(A)胆矾不是盐 (B)纯碱不是碱 (C)烧碱不是碱 (T))醋酸不是酸**4.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。
由此判断X、Y两金属可能依次是( )。
(1999年湖南省中考试题)【2】(A)Cu、Zn (B)Fe、Zn (C)Cu、Hg (D)Fe、Hg**5.下列物质中，在高温条件下不能还原氧化铁的是( )。
(2002年济南市中考试题)【2】(A)氢气 (B)木炭 (C)一氧化碳 (D)二氧化碳**6.山西云岗石窟布很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。