高中教师专业知识对抗赛化学
高中化学教师高级职称人员专业技术水平能力测试复习题
高中化学教师高级职称人员专业技术水平
能力测试复习题
第一部分：基础知识回顾
1. 请定义化学的概念及其研究对象。
2. 简述原子结构及其相关理论。
3. 介绍化学键的种类和形成原理。
4. 解释化学方程式中的化学符号和化学式。
5. 论述物质的分类及其性质。
第二部分：化学实验与操作
1. 说明化学实验中的安全注意事项和紧急处理措施。
2. 介绍常见的化学实验室仪器及其用途。
3. 解释常用的化学分析方法和技术。
4. 论述如何进行化学实验的设计和记录。
第三部分：化学教学与课程管理
1. 论述中学化学教学的目标和方法。
2. 说明如何设计和组织高中化学课程。
3. 解释评价学生研究成果的方法和标准。
4. 论述如何与学生、家长和同事进行有效的沟通和合作。
第四部分：化学知识与科学研究
1. 论述化学知识在实际生活和科技发展中的应用。
2. 介绍化学领域的常见科学研究方法和论文写作技巧。
3. 解释如何持续研究和更新化学知识。
第五部分：化学教育和教师职业发展
1. 论述高中化学教育的发展现状和趋势。
2. 说明如何参与化学教育研究和教师专业发展。
3. 介绍继续深化化学教育的途径和方法。
以上是高中化学教师高级职称人员专业技术水平能力测试的复题，希望能够帮助您复和提高自己的专业知识。
注意：本文档根据一般的高中化学教学内容编写，具体考试内容以官方发布的通知为准。
化学知识技能pk赛的活动策划书
化学知识技能pk赛的活动策划书活动名称：化学知识技能PK赛活动目的：1. 提升参与者对化学知识的学习兴趣，激发他们的学习动力；2. 培养和提升参与者在化学知识技能方面的能力；3. 加深参与者对化学知识的理解和应用能力；4. 提供一个交流和竞争的平台，让参与者实践和展示自己的化学知识技能。
活动时间：XX年XX月XX日（周末）活动地点：XX学校/社区/会议室活动流程：1. 开场介绍（10分钟）- 主持人介绍活动目的、规则和安排；- 向参与者介绍评委和嘉宾。
2. 分组比赛（30分钟）- 在参与者注册报名时随机分组；- 各小组进行初赛，答题环节（选择题、判断题、填空题等）；- 前三名小组进入决赛。
- 决赛环节包括：实验操作环节、化学计算环节、化学实际应用环节；- 每个环节根据分值权重进行评分。
4. 表彰与颁奖（20分钟）- 颁发奖杯和证书给冠军、亚军、季军；- 颁发参与奖和纪念品给其他优秀参与者。
活动规则：1. 参赛资格- 参赛人员：学生、教师、化学爱好者等；- 单人报名或小组报名，每组不超过三人。
2. 初赛规则- 预先准备一张试题库，根据难度程度进行题目设置；- 设置答题时间和答题方式（可考虑使用电子答题器）；- 每题答对得分，总分最高的小组进入决赛。
3. 决赛规则- 实验操作环节：提前准备好实验器材和化学试剂，根据题目要求进行实验操作； - 化学计算环节：根据题目给出的数据进行化学计算；- 化学实际应用环节：应用化学知识解决实际问题。
4. 评分标准- 决赛环节各环节评分，按照分值权重计算总分；- 评委根据参与者在答题、实验操作、化学计算和化学实际应用环节的表现进行打分。
5. 观众互动- 观众可以根据问题作答，现场增加抢答环节，增加现场氛围。
6. 安全注意事项- 初赛不涉及实验操作；- 决赛实验操作环节遵循安全操作规范，提前准备好安全措施。
7. 奖项设置- 冠军、亚军、季军；- 最佳表现奖；- 参与奖。
高中化学教师专业水平考试试题及参考答案
高中化学教师专业水平考试试题及参考答案考试科目: 高中化学考试时间: 150分钟满分: 100分试题部分一、选择题 (每题2分,共20分)1. 下列哪个元素属于非金属元素?A. 钠(Na)B. 铁(Fe)C. 氢(H)D. 铜(Cu)2. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列哪个反应是放热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应4. 下列哪个物质是一种氧化剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)5. 下列哪个化合物在水溶液中呈酸性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO46. 下列哪个元素的原子序数最大?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氩(Ar)7. 下列哪个化合物是一种酸?A. 硫酸钠(Na2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 碳酸钙(CaCO3)8. 下列哪个反应是吸热反应?A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应9. 下列哪个物质是一种还原剂?A. 氧气(O2)B. 氢气(H2)C. 碳(C)D. 氮气(N2)10. 下列哪个化合物在水溶液中呈碱性?A. 碳酸钠(Na2CO3)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化钾(KOH)D. 硫酸铵(NH4)2SO4二、填空题 (每题2分,共20分)11. 化学反应中的反应物和生成物之间的转化关系称为________。
12. 元素周期表中,同一周期内的元素具有相同的________。
13. 在酸碱中和反应中,酸和碱反应生成________和________。
14. 摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的________。
15. 在化学反应中,反应物和生成物的摩尔比称为________。
教师化学比赛活动方案策划
教师化学比赛活动方案策划一、活动背景分析化学是一门非常重要的自然科学，通过化学的学习，可以帮助学生建立对世界的观察力和思维能力，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
然而，在传统的教学方法下，学生常常缺乏兴趣，对化学的学习产生抵触心理。
为了激发学生对化学的兴趣，并提高他们的学习积极性，我们组织了教师化学比赛活动。
二、活动目标1. 激发学生对化学的兴趣，培养他们对化学的积极态度。
2. 提高学生的学习动力，增强学生的学习自觉性。
3. 发现和培养化学方面的人才，为学校化学科的发展打下基础。
4. 培养学生的团队合作精神和创新意识。
三、活动内容1. 学生化学实验比赛为了提高学生对实验化学的兴趣和实践能力，我们组织了学生化学实验比赛。
比赛分为初赛和决赛两个阶段。
初赛阶段，学生将根据提供的实验指导书和材料，进行实验化学的设计和操作，并提交实验报告。
决赛阶段，选取初赛中表现优秀的学生进行现场展示和答辩。
评委将根据实验的设计方案、实验操作技巧、结果分析和展示能力等方面进行评分。
2. 化学知识比赛为了检查学生对化学知识的掌握情况，我们组织了化学知识比赛。
比赛题目将覆盖化学的基本概念、化学方程式、化学计算、实验操作等方面。
通过比赛，可以测试学生对化学知识的理解深度和运用能力。
3. 化学设计作品展示为了培养学生的创新意识和解决问题的能力，我们组织了化学设计作品展示。
学生可以从现实生活中选择一个化学问题进行研究和解决，并通过展示作品的形式，分享他们的研究成果。
评委将根据作品的设计创新性、实用性和科学性等方面进行评分。
四、活动流程安排1. 宣传阶段：在学校内外进行宣传，吸引学生的参与和关注。
2. 报名阶段：学生可以自愿报名参加各类比赛，学校也可以推荐优秀学生参赛。
3. 初赛阶段：a. 学生化学实验比赛：提供实验指导书和材料，学生自行设计实验方案并提交实验报告。
b. 化学知识比赛：考察学生对化学知识的理解和运用能力。
4. 复赛阶段：a. 宣布初赛成绩，选出优胜学生参与复赛。
高中化学教师技能大赛教案
高中化学教师技能大赛教案
教案的核心在于明确教学目标、教学内容、教学方法以及评价方式。
在编写教案时，教师
需要根据学生的实际情况和课程标准，设计出既能够激发学生兴趣，又能有效传授知识的
课堂活动。
教学目标的设定要具体、明确。
例如，在教授“化学平衡”这一单元时，教学目标可以设定为：1) 理解化学平衡的概念；2) 掌握影响化学平衡的因素；3) 能够解决简单的化学平衡
问题。
这些目标不仅涵盖了知识点，还包括了能力培养和实际应用。
教学内容的选择要与教学目标相匹配。
在“化学平衡”这一单元中，可以包括平衡常数的介绍、勒沙特列原理的应用等核心知识点。
同时，通过实验演示或者案例分析，帮助学生更
好地理解和掌握这些内容。
教学方法的选择是教案中的重点。
现代教育强调学生的主动参与和探究学习，因此，教师
可以采用小组讨论、实验操作、角色扮演等多种教学手段，让学生在实践中学习知识，提
高思维能力和解决问题的能力。
例如，在讲解化学平衡时，可以让学生分组进行实验，观
察不同条件下反应的变化，从而深刻理解平衡状态的本质。
评价方式的设计要全面、公正。
除了传统的笔试和口试，教师还可以通过学生的实验报告、课堂表现、小组讨论的贡献等多方面来评价学生的学习效果。
这样的评价方式不仅能够全
面反映学生的学习情况，还能激励学生在学习过程中积极参与、主动探索。
化学授课比拼赛策划书共3页
化学授课比拼赛策划书一、活动名称化学授课比拼赛二、活动时间2009年11月21日（暂定）三、活动地点山东师范大学1215多媒体教室四、主办者山东师范大学化学院社团部、山东师范大学未来化学人协会五、活动目的及意义为社员们提供一个锻炼自己的机会和展现自己的平台，因为未来化学人的大多数社员都把成为一名化学老师作为自己未来的就业目标，举办授课大赛可以让广大社员提高自己的专业技能，在讲台上展现自我的风采，并且在实践中发现自己的优点和不足，在资深老师的指点之下得到提高。
六、活动内容分为预赛、复赛、决赛三个阶段，对参赛社员进行层层选拔，最终选出十名同学进行决赛，现场邀请教育学教授出任评委并且做出相应的点评。
1、初赛过程中每位参赛社员准备5分钟的授课内容，进行口头教授，选择普通话标准，口齿清晰，条理分明者晋级，此轮选出20组。
2、每位参与复赛的同学要根据自己的教授的内容作出ppt，并且以此为基础进行讲授，此轮要求社员有良好的现场表现力和课堂感染力，正确把握课程的教授速度。
此轮每人的时间为15分钟，挑选出八组晋级决赛。
3、决赛中每位选手有15分钟的时间，面对50名同学进行现场模拟教授，此轮的考察点为选手与同学的互动力以及对课堂全局的掌控能力，现场会邀请资深老师担当评委并且针对每位选手的特色作点评，根据评委意见评选出一二三等奖。
七、奖项设置一等奖一名二等奖两名三等奖三名最具潜力奖 1名最佳谈吐奖 1名八、活动经费预算活动宣传 50元场地费与现场设备费 100元奖品 200元总计 350元九、活动经费来源由各赞助商提供十、活动后期工作1、清扫活动现场2、总结活动，并以书面形式提交活动报告十一、活动负责人活动总负责：林颖杰、喻婕秘书处:刘莉等网络：沈燕等外联：刘晓静、丁睿等宣传：郭佳等策划: 范雅楠等。
高中化学比赛教案
高中化学比赛教案
比赛名称：高中化学知识竞赛
比赛时间：XX月XX日
比赛地点：XX中学化学实验室
教案编写人：XXX
教案内容：
一、比赛形式
1.个人赛：选手将分别进行笔试和实验操作环节，根据得分情况决定胜负。
2.团体赛：每队由三名选手组成，进行团队协作测试化学知识。
二、比赛内容
1.笔试环节：题目涵盖基础化学知识、化学实验技能、化学公式计算等内容。
2.实验操作环节：选手需要根据实验指导书，完成指定实验项目，并进行数据记录和分析。
三、教学准备
1.准备足够的实验器材和化学药品，确保所有实验项目的顺利进行。
2.准备笔试试卷和答题卡，确保每名选手有足够的答题空间。
3.设置比赛规则和评分标准，确保比赛公平公正。
四、教学流程
1.开场介绍：主持人介绍比赛规则、比赛内容和注意事项。
2.笔试环节：选择题和填空题部分，选手需按时完成答题并交卷。
3.实验操作环节：每队派出一名代表进行实验操作，其他队员观看并辅助。
4.团体赛：团队合作测试环节，每队协作完成一道化学题目。
5.颁奖环节：颁发个人赛和团体赛的奖项，表彰优秀选手和团队。
五、教学总结
通过本次比赛，学生不仅可以加深对化学知识的理解和应用，还可以培养合作精神和实验技能。
希望通过比赛这种形式，激发学生对化学学习的兴趣和热情，提高学生的化学素养和能力。
祝愿比赛圆满成功！。
高中化学教师基本功大赛竞赛试题(20200709145044)
于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层 电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应 能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z, 0.1mol/L 的 Y 溶液 pH ＞ 1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L ，也能与 Z 的水溶 液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M 。请回答下列问题
（一）选择题（每小题 3 分，共 18 分）
1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：
① Cl －的结构示意图
②羟基的电子式
③HClO的结构式：
H—Cl — O；
④ NaHC3O在水中的电离方程式： NaHC3O===Na＋＋H＋＋CO23- ；
⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23- ＋H2O； ⑥二氧化硅的分子式为 SiO2；⑦原子核内有 10 个中子的氧原子 ： 188O。其中说法正确的是
A．①②⑦
B．④⑤⑥ C ．②③④⑥
D．②③⑤⑥⑦
2、. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫 标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol ·Ｌ－1
B．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C．配制 200 mL 4.6 mol ·Ｌ－1 的稀硫酸需取该硫
(1)戊离子的结构示意图为 ________。 (2)写出乙的单质的电子式： ________。
(3)戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2∶4，反应中被氧化的物质与被还
原的物质的物质的量之比为 ________。
高中化学大比武教案模板
高中化学大比武教案模板
目的：通过化学知识和实践技能的竞争，激发学生学习兴趣，提高学生学习动力，加深对化学知识的理解和掌握。
时间：2小时
地点：化学实验室
人员：学生、老师
设备：实验器材、试剂、安全设备
活动内容：
1. 分组比赛：将学生分成若干小组，比赛项目包括化学实验、理论知识答题等多个环节，每个环节根据得分制定排名。
2. 化学实验：每个小组进行一项化学实验，要求严格按照实验步骤进行，注意安全操作，完成实验后进行结果分析。
3. 理论知识答题：每个小组答一些关于化学知识的理论题目，包括选择题、填空题、判断题等，考察学生对化学知识的掌握程度。
4. 实践技能比赛：每个小组进行实践技能比赛，如灭火、急救等，考察学生的应急处理能力和实践技能。
评判标准：
1. 化学实验得分：根据完成实验的准确性、实验结果的准确性和安全操作程度评分。
2. 理论知识得分：根据答题的正确率和答题速度评分。
3. 实践技能得分：根据实践技能的操作熟练度和效果评分。
4. 总分统计：各项得分累计，综合评定各小组的表现，决定比赛名次。
活动结束：
在比赛结束后，根据各小组的得分情况，进行颁奖仪式，表彰表现突出的小组，并对学生的参与和努力进行肯定。
同时，对比赛中存在的问题和不足进行总结和反思，为今后的比赛活动做好准备。
2020年衡阳高中青年教师解题大赛化学试题及答案
绝密★启用前2020年衡阳青年教师解题大赛试题高中化学试题卷时量：120分钟；分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，填在试题卷上的答案无效第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题1.5分共24分）1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种5.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构6.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
新疆乌鲁木齐市第七十中学2024届高中化学试题竞赛模拟(二)试题含解析
新疆乌鲁木齐市第七十中学2024届高中化学试题竞赛模拟（二）试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多B．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C．CusO4可用于游泳池池水消毒D．SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维2、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强3、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO34、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5N AC．常温下,0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N AD．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为N A5、NaHCO3和NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．CO32﹣和H+B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣D．HCO3﹣和H+6、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol7、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
2023年化学授课比拼赛策划书
2023年化学授课比拼赛策划书一、比赛概述：2023年化学授课比拼赛旨在为广大化学教师提供一个展示教学能力和创新理念的平台。
参赛选手将通过比拼，展示出色的教学设计、教学技巧和实践能力，促进化学教学方法的交流和分享，提升化学教学水平。
二、比赛目标：1.激发参赛选手的教学热情，提高教学技能和素质。
2.鼓励参赛选手创新教学方法，提供更好的化学学习体验。
3.激发广大化学教师的学习兴趣，促进教学方法的不断创新。
三、比赛内容：1.教学设计环节：参赛选手将提交自己所设计的一个能够激发学生兴趣和提高学习效果的化学教学方案。
方案应包括教学目标、教学内容、教学方法、教学资源等要素，并注重培养学生的实践能力、创新精神和团队合作意识。
2.教学展示环节：选手将在现场进行教学展示，每位选手将有30分钟的时间展示自己设计的教学方案。
评委将根据教学内容、教学过程、教学方法和教学效果对选手进行评分。
四、比赛规则：1.参赛要求：参赛选手需为在职化学教师，从事教学工作不少于2年。
2.参赛流程：在报名截止日期前，参赛选手需将教学设计方案提交给组委会进行初步审核。
符合要求的选手将通知进入现场教学展示环节。
3.评分标准：评委将根据以下几个方面对选手进行评分：(1)教学设计方案的完整性和合理性。
(2)教学展示的教学技巧和教学方法。
(3)教学效果和学生参与度。
(4)创新和实践能力的展示。
4.奖项设置：根据评分结果，将评选出一、二、三等奖，并颁发荣誉证书和奖金。
五、参赛报名：1.参赛选手可从组委会官网下载报名表格。
2.参赛选手需将填写完整的报名表格以及教学设计方案发送至指定邮箱。
六、比赛日程安排：1.报名阶段：2023年1月1日-2023年2月1日2.初赛筛选：2023年2月1日-2023年2月15日3.现场教学展示：2023年3月1日-2023年3月5日4.评选及奖励：2023年3月10日-2023年3月15日七、比赛宣传：1.组委会将通过互联网、宣传栏、学术会议等途径进行比赛宣传。
鸡驱学校高三化学秀专业知识基本功大赛
妨努州忍劲市鸡驱学校 昌吉州教学秀专业知识根本功大赛〔 化学试卷 〕 考前须知：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两共6页，总分值100分。
考试时间100分钟。
2.考生务必将Ⅰ卷答案．．．．填写在答题卡．．．．．．，否那么不计分；3. 仅限填写考生考号；4.可能用到的相对原子质量：H —1 C — 12 O — 16 N —14 Na – 23 CI — 3 Fe — 56Ⅰ卷 〔选择题 共60分〕一.选择题〔每题只有1项符合题意，每题3分 ，共60分〕1.奥运会主体育场——“鸟巢〞，被<泰晤士报>评为全球 “最强悍〞工程。
“鸟 巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高钢和884块ETFE 膜，并采用一代的氮化镓 铟高亮度LED 材料。
有关说法正确的选项是 A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B ．Ga 处于ⅢA 主族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2 C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作复原剂D ．ETFE 膜［ CH 2－CH 2－CF 2－CF 2 ］n 是由两种单体缩聚而成的2.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民尽的义务。
以下举措不．符合．．这一要求的是 A ．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用考场 ____________ 考生编号B．加大、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供量C．推广使用乙醇汽油作为的燃料D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉洗涤剂3. 近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品平安问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标〔N%〕，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精〞。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
吉林省榆树市第一高级中学2022届高三教师专业知识考试化学试题及答案
榆树市第一高级中学校教师专业知识测试化学试题(满分100分，考试时间120分钟)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S —32 Cl—35.5 Cu—-64 Co—59第I卷一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是A．“长征Ⅴ号”火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油是煤干馏的产品C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅D．成功坐底深度10909 m马里亚纳海沟的“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A． 1 mol Na2SO4和NaHSO4的固体混合物中硫酸根离子的数目为N A B．标准状况下，2.24 L甲醇所含氢原子的数目大于0.4N AC．0.1 mol 1,2-环氧丙烷（）中含有共价键的总数为0.4N A D．常温常压下，等质量的N2O和CO2所含原子的数目均为3N A 3．化合物A（结构式如右图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与He 具有相同的核外电子层结构。
下列叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＞ZB．0.1 mol•L－1 YZ溶液pH＝1C．原子半径大小：r(X)＜r(Y)D．X元素最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应264－－－－E/－56.21－154.82过渡态4Ni下列关于活化历程的说法错误的是A．决速步骤：中间体2→中间体3 B．总反应为Ni＋C2H6—→NiCH2＋CH4C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成阅读下列资料，完成6～8题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S 等元素。
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全市首届高中教师专业知识对抗赛化学试题（分数：100分 时间：120分钟）说明：请将题目答案写在答案卷上。
一、 填空题（课程标准试题，每空1分，共10分）1．课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高二十一世纪公民的科学素养，构建 、 、 相融合的高中化学课程目标体系。
2．高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现 、 、 ，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。
3．高中化学课程由若干课程模块构成，每个课程模块 学分， 学时。
学生在高中阶段修满 学分，即在学完必修模块后，再从选修课程中选学 个模块，并获得学分，可达到高中化学课程学习的毕业要求。
二、选择题（本题共20小题，每小题有1~2选项符合题意。
每小题2分，共40分） 1．难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：TaS 2 （s ）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是（ ）A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2 的量不断减少C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区D ．该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2 的浓度乘积成反比 2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－(aq) ， 某 I 2、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温 度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状 态）。
下列说法正确的是（ ）：A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)＝I 3－(aq)的△H ＞0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ） A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li +向负极移动.C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 44．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是（ ） A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 5．已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如 右图[饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034mol·L ˉ1]。
若t 1时刻在上 述体系中加入100mL 0.020mol·L ˉ1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中， 能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）A B C D 6．取五等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g)，ΔH ＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶 液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表 示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的 是（ ）8．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 42- (aq)的平衡常数K sp =c(Ba 2+)•c(SO 42-)，称为溶度积常数。
A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K ap 大于c 点对应的K ap9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）A ．4－3－2－1B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－310．甲、乙、丙、丁、戊、己六杯各盛有100mL 浓度不等的盐酸，其pH 分别为7.0、6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0，分别将浓盐酸逐滴滴入各溶液中，使各溶液的pH 分别降为6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0、0。
若用各溶液的编号作图，则所形成的曲线应接近下列哪一个（纵坐标均为所滴加的浓盐酸的滴数）（ ）A B C D 11．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A ．9B ．16C ．20D ．2512．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是（ ）A ．由m X a ＋与n Y b －得，m ＋a = n －b B ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：12C OC O 2C O 2n (C u O )n (C )B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：11.522F eC l 33n (C l 2)n (F e)C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：34A l(O H )3A l3+3A lO 2-A lO 2n (N aO H )n (A lC l 3)D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：14．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是（ ）A A ．（6a+5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B ．（4c+12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b －4a －5d ）kJ·mol —1D ．（4a+5d －4c －12b ）kJ·mol —115．磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中其催化作用B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团D ．硅钨酸H 4 SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+816．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是（ ）A ．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10B ．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C ．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素 17．一种从植物中提取的天然化合物α-damasconc 可用于制作“香水”，有关该化合物的下列说法 不正确的是（ ）A ．分子式为C 13H 20OB ．该化合物可发生聚合反应C ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2D ．与溴的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO 3溶液检验18．下列说法正确的是（ ）A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低。
19．图标 所警示的是（ ）A ．当心火灾——氧化物B ．当心火灾——易燃物质C ．当心爆炸——自燃物质D ．当心爆炸——爆炸性物质20．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（ ）A ．提高了原料的原子利用率B ．降低了生产成本C ．减少了环境污染D ．减轻了对设备的腐蚀 三、填空题（每空1分，共50分）21．（8分）下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置。
已知：23222N O +2N aO H =N aN O +N aN O +H O⑴写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式__________________________________________ ⑵和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是__________________________________、 _____________________________________________。
⑶为了进一步验证2N O 和水的反应，某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹______(填a 或b 或c)，再打开弹簧夹________和________(填a 或b 或c)，才能使2N O 气体充满②试管。