安徽省蚌埠铁中高考化学《专题4第6讲 生活中的含氮化合物二 氨和铵盐》
高考化学一轮复习 专题十九 氮及其化合物 考点二 氨及铵盐教学案
考点二氨及铵盐1 氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：NH3，电子式：，空间构型：三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(3)化学性质NH3＋H23·H 2＋4＋OH－高温、高压(1)工业制法：N2＋3H22NH3催化剂反应条件：温度400～500_℃，压强20～50_MPa，催化剂铁触媒。
(2)实验室制法①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨的其他方法学霸巧学卡(1)氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。
(2)氨水中含有三种分子(H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 3)和三种离子(OH －、NH ＋4、H ＋)，其中含量最多的是NH 3·H 2O ，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH 3代替。
(3)氨水中存在平衡：NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH －。
生成的一水合氨(NH 3·H 2O)是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
当氨水作反应物时，在离子方程式中用分子式表示。
3 铵盐的性质学霸巧学卡(1)不能用直接加热铵盐法制取氨。
如加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl，阻塞导气管。
(2)铵盐分解不一定产生NH3，如NH4NO3受热分解可能生成N2、HNO3和H2O。
(3)铵盐遇碱性物质能发生反应产生氨，因此铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用。
4 几种含氮物质的检验学霸巧学卡NH＋4检验操作步骤1.思维辨析(1)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )(2)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。
高考一轮复习化学课件氮及其氧化物氨和铵盐
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
【精品】高考化学《4.4氮及其化合物》讲义(含解析)
消耗的 HNO3 中氮原子的物质的量。
(2)电子守恒法：
HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应， HNO 3 中氮原子得电子的物质的量
等于金属失电子的物质的量。
(3)根据离子方程式的计算方法： 金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中
NO－3 在 H2SO4 提供 H＋的
条件下能继续与金属反应， 因此此类题目应根据离子方程式先作过量判断， 然后
A．9.0 L
B．13.5 L
C．15.7 L D．16.8 L
【解析】 若混合物全是 CuS，其物质的量为 12/80＝0.15(mol)，电子转移
数 0.15× (6＋2)＝1.2(mol) 。两者体积相等， 设 NO x mol，NO2 x mol，3x＋x＝1.2，
计算得 x＝0.3。气体体积 V＝0.6×22.4＝ 13.44(L)；若混合物全是 Cu2S，其物质
3
↑＋
H
2O
(5)Cu＋
4H
＋
＋
2NO
－
3
===Cu2＋
＋
2NO
2↑＋
2H2O
(6)3Cu＋
8H
＋＋
2NO
－
3
===3Cu2＋
＋
2NO
↑＋
4H2O
3．(2014 ·厦门模拟 )氨(NH 3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥 的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置：
甲
乙
丙
(1)实验装置和所用药品都正确的是 ________(填“甲”“乙”或“丙” )。不 正确的理由是 ______________。
光或△ 4HNO3(浓 ) =====4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
高中化学 专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用教案 苏教版必修1
第2课时氮肥的生产和使用目标与素养：1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
(宏观辨识与微观探析)一、氨的合成原理和性质1．工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N2＋3H2。
2．物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨气易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性5．氨的主要用途(1)液氨可作制冷剂。
(2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨(1)NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3的存在。
(2)氨水浓度越大，密度越小。
(3)NH ＋4和OH －在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH 3·H 2O ，注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。
二、铵盐和氮肥 1．铵盐的性质及应用(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质： ①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：NH 4Cl 与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(3)铵盐的保存与施用： ①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH 4NO 3受热分解的产物就比较复杂。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
5.2.2氮及其化合物氨和铵盐(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐【回顾1】从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？【学生】氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
【回顾2】解答氮的氧化物（NO 、NO 2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？ 【学生】无论是单一气体(NO 2)，还是NO 、NO 2、O 2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,2NO ＋O 2===2NO 2，故若有气体剩余只能是NO 或O 2，不能是NO 2。
【教师】评价、肯定。
【预习1】氨（NH 3）的主要性质特点及规律是什么？【学生1】氨气是一种比空气密度 小 、 极易 溶于水的、有 刺激性 气味的有毒气体。
【学生2】NH 3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
【学生3】氨水呈碱性，NH 3·H 2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH 3进行计算。
【学生4】氨可与多种物质反应。
如：NH 3+H 2O ==NH 3·H 2O 、2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 、氨气与氧气 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 。
【预习2】氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？ 【学生1】反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2====Δ2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O【学生2】干燥方法：不能用浓硫酸和无水氯化钙(NH 3能被浓硫酸和无水氯化钙吸收)干燥NH 3，可用装有碱石灰的干燥管(NH 3具有碱性，不与碱石灰反应)干燥NH 3。
【学生3】验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色(氨水显碱性)或 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(氨气遇挥发性酸反应生成固体铵盐小颗粒)【导入】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
高考化学总复习专题二第四单元生产生活中的含氮化合物课件苏教版
(3)NH＋ 4 的检验 未知液――强―碱―，―△―→产生使湿润的红色石蕊试纸变 _蓝__色____的气体，则证明含 NH4＋。
知能深化—扫盲点
提能点 一
氨气的喷泉实验及喷泉实验原理分析
1．氨气的喷泉实验 (1)实验装置：如图，烧瓶中是NH3，烧杯中 是水(滴入少量酚酞溶液)。 (2)实验操作：打开橡胶管上的止水夹，挤 压滴管上的胶头，使少量水进入烧瓶。 (3)实验现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成喷 泉，烧瓶内液体呈红色。 (4)现象解释：能形成喷泉说明氨气极易溶于水。
解析：H2 难溶于 NaOH 溶液，不能形成较大压强差，不能
_H_N__O_3_=_=_=_N_H__4_N_O__3 。
(3)与盐溶液的反应
过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式： _A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4_____。
(4)氨气的还原性
催化剂
①催化氧化： 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
物理性质
_无__色、 不溶于 _红__棕__色、有刺激性气味的
水的气体
气体，易液化，_易__溶于水
O2
___2_N_O__＋__O_2___ __=_=_=_2_N__O_2___
不反应
化 学 性 质
H2O
不反应
__3_N_O__2_＋__H_2_O_=_=_=_________ ________2_H__N_O__3_＋__N_O____
知能深化—扫盲点
提能点 氮的氧化物与 O2、H2O
反应的 3 种计算方法
1．关系式法 (1)NO 和 O2 混合气体通入水中 由 2NO＋O2===2NO2 和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得 总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第6讲氮及其氧化物氢化物和铵盐考点2氨N2H4及铵盐含答案
考点2 氨、N 2H 4及铵盐1.氨（1）氨的电子式和物理性质电子式密度 气味水溶性[1]H ×·N ·×··×·H H比空气[2] 小强烈[3] 刺激 性气味极易溶于水（1∶700）（2）从物质类别、元素价态角度认识NH 3的化学性质（3）氨的实验室制法 ①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨的其他三种简易方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水 NH 3·H 2O △[10] NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出浓氨水＋CaO 固体CaO 与水反应生成Ca （OH ）2，并放出热量，温度升高促使一水合氨分解，且OH －浓度增大促进平衡NH 3＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌ N H 4＋＋OH －左移，利于氨气的逸出2.铵盐及N H 4＋的检验 （1）铵盐的物理性质大多数铵盐是白色固体，易溶于水。
（2）铵盐的化学性质（3）N H4＋的检验3.N2H41.易错辨析。
（1）浓氨水可检验氯气管道是否漏气。
（√）（2）由于NH3易溶于水，故其可用作制冷剂。
（✕）（3）液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。
（✕）（4）现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。
（✕）（5）[2022重庆改编]工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2N A。
（✕）2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（A）A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B.“两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质C.氨水与FeCl2反应的离子方程式为2OH－＋Fe2＋Fe（OH）2↓，新制氯水与FeCl2反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－D.“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质3.氨分子的空间结构是三角锥形，氮原子的杂化类型为sp3，氨极易溶于水和氨易液化都与氢键有关。
高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 442 考点二 氨和铵盐课件
4．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性
a．NH4Cl
受热分解： △
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
。
b．NH4HCO3△受热分解：
NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O
。
第十二页，共三十五页。
②与碱反应(离子方程式)
第七页，共三十五页。
(2)与酸反应：
与氯化氢反应：
NH3＋HCl===NH4Cl ，产生白烟。
(3)与水反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，氨的
水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：三种分子： NH3、NH3·H2O、H2O 离子： NH＋4 、OH－、H＋ 。
；三种
第八页，共三十五页。
第四章
非金属及其化合物
第一页，共三十五页。
第四节 氮及其重要(zhòngyào)化合物
第二页，共三十五页。
考点(kǎo diǎn)二 氨和铵盐
第三页，共三十五页。
基础知识巩固(gǒnggù)01 精讲精练(jīngliàn)考能02
第四页，共三十五页。
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
第五页，共三十五页。
第二十九页，共三十五页。
(2)当 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)
＝218 mol/L。
(3)当 NO 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶3 时，c(HNO3)＝
1 39.2
mol/L。
(4)当 H2S、CO2、SO2 溶于 NaOH 溶液中，c(Na2S)、c(Na2CO3)、
安徽省蚌埠铁路中学化学氮及其化合物 知识点及练习题
安徽省蚌埠铁路中学化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
高三化学复习《生活中的含氮化合物-- 氨 铵盐》PPT课件
NaOH固体上滴加浓氨水为什么可制得NH3？ 制备氨气有哪些实验方法？
实验设计：
1.选择合适试剂,仅用下列仪器组装装置制备氨气 2.我们把收集满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，其装置
仪如器图：2下，如何引发？
3. 若把喷泉装置改成 如图3装置，看到圆底烧瓶内有
白烟产生，解释原因？
思考：
氨气
（1）证明一水氨合气氨存
C有u下(O列H)实2 +验4操NH作3·：H2O
[ Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH－ + 4H2O
操作1：在盛有0.1mol·L－1、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加 0.2 mol·L－1、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液；
操作2：在盛有0.1mol·L－1、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加 0.2 mol·L－1、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液；
催化剂
4NH3+5O2
4NO +6 H2O
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________.
（3）为实现氨催化氧化，用装置4替换装置1，试管里加入的药品 为____碳__酸__铵_ 、过氧化_钠_______。
问题解决：
1.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
药品
考试说明：
浓硫酸
理由是_若__先__通__氨__气__，__氨__在__空__气__中__不__能__点__燃__，__逸__出__造__成__污__染__。____。 <2>氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 点燃 2N2 +6 H2O
_______________________________________________。
“听课不停学”专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第2课时
第2课时氮肥的生产和使用[学习目标] 1.了解合成氨的生产过程，掌握NH3、铵盐的性质。
2.了解氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
一、氨1．氨的物理性质2．NH3的化学性质3．氨水的性质二、铵盐1．概念：由□01铵根离子和酸根离子组成的盐。
2．铵盐的溶解性：均□02易溶于水。
3．铵盐的化学性质 (1)受热分解①NH 4Cl 受热分解，化学方程式为□03NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，分解的NH 3与HCl 遇冷又会结合成NH 4Cl 。
②NH 4HCO 3受热分解，化学方程式为□04NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与碱的反应铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式：①不加热时：□05NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
②加热时：□06NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
三、氮肥1．氨水的溶质是什么？氨水中有哪些微粒？提示：氨水的溶质是NH3。
氨水中的微粒：NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋。
2．NH4Cl受热分解与碘的升华本质一样吗？提示：不一样，NH4Cl由固→气→固，实际经历了两次化学变化，而I2的升华和凝华只是物质状态变化，是物理变化。
3．喷泉实验成功的关键因素有哪些？提示：①气密性好，②烧瓶要干燥，③气体足量且纯度高。
一、喷泉实验1．喷泉实验原理由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，使得容器内压强远远小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉。
2．喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好。
(2)烧瓶要干燥。
(3)气体的纯度要高。
(4)气体收集要满。
3．可以做喷泉实验的气体或反应(1)极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等。
(2)气体极易与某种溶液反应，如CO2、SO2、NO2、H2S与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。
安徽蚌埠第二中学化学氮及其化合物 知识归纳总结及答案
安徽蚌埠第二中学化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。
安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题4第5讲 生活中的含氮化合物一 氮的氧化物和硝酸》.pdf
第5讲 生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸 [考纲要求] 1.知道氮气稳定的原因及用途。
2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
考点一 氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)氮的固定 使空气中__________的氮转化为__________的过程。
(2)氮气的性质 ①物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：________________________________________________________________________。
b．与O2反应：________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表： NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒 (1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
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第6讲 生活中的含氮化合物(二)——氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋4的检验。
2.初步了解常见化肥的基本性质。
考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。
2．分子结构电子式：________________。
3．氨的化学性质 (1)与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△____________。
(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。
化学方程式为________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)与盐溶液反应特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl 2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。
(3)氨气溶于水，生成NH 3·H 2O ，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH 3。
1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
2合物3．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。
(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
考点二铵盐及NH＋4的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。
2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。
3．铵盐的化学性质4．NH ＋4的检验未知液――→OH －呈碱性――→△湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋4。
特别提醒 不能用直接加热铵盐制取氨气。
如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。
因为加热过程中NH 4NO 3可能发生爆炸而有危险；NH 4HCO 3受热极易分解产生CO 2，使生成的NH 3中混有较多的CO 2杂质；NH 4Cl 受热分解生成的HCl 和NH 3遇冷后立即化合又生成NH 4Cl 。
4．固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？5．按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液，并加热。
(2)在NH 4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液。
(3)在浓NH 4Cl 溶液中加浓NaOH 。
(4)NH 4Cl 溶液呈酸性的原因。
(5)在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。
特别提醒 (1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。
(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为NH 3·H 2O 。
(3)NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3等虽然能发生双水解反应，但能大量共存。
(4)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －2因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
喷泉实验的形成原理1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。
当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH 3、HCl 、SO 2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl 、SO 2、NO 2、CO 2、H 2S 等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
【例1】 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
(1) 图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满 干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。
①下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液E ．NO 2和H 2O②设若用D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH 溶液吗？________________________________________________________________________。
③用A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c (HCl)＝________mol·L －1(设溶质不扩散)。
④若用E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L －1。
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( ) A ．Cu 与稀盐酸 B ．NaHCO 3与NaOH 溶液 C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NH 4HCO 3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。
水槽中加入的物质可以是( ) A ．浓硫酸B ．食盐C ．硝酸钾D ．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。
(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
氨气的实验室制法1．加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
(1)装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
(2)收集：只能用向下排空气法。
(3)干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
特别提醒制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。
选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用碱石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。
【例2】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl 固体、②浓氨水、③固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)，选用试剂是(填序号)。
选用上述试剂制氨气的理由是________________________________________________________________________， 实验过程中，制气时的实验操作是________________________________________________________________________。
(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)________。
A ．H 2O B ．浓H 2SO 4C ．CCl 4D ．饱和NaCl 溶液方法指导 (1)依据药品――→原理――→装置。
(2)依据NH 3的物理性质选择集气方法。
(3)注意防倒吸。
氨及铵盐命题中的绿色化学思想 的应用化学是一门以实验为基础的学科，化学教学更是离不开实验教学，实验教学可以使学生观察到语言难以表达清楚的实验现象，增强更直观的感性认识。
化学实验教学中力求利用最少的实验药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物，在化学实验过程中要渗透绿色化学思想，提高人们的环保意识。
近几年的高考命题中也充分体现了这一点。