宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学(原卷版)
宁夏高考化学二模考试试卷(II)卷
宁夏高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分） (2018高二上·新疆期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B . 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C . 使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D . 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等4. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑5. （2分） (2019高二下·长春期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积7. （2分）将0.20mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L﹣1D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二上·福州期末)（1） I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。
【100所名校】2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题(解析版)
2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 2．C 5H 10Cl 2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D 5．已知X 、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A 、B 、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是 A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C C. 原子半径：Z>Y>X D. X 、Y 、Z 可以形成离子化合物 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 B. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 7．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
银川市高考化学二模考试试卷
银川市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·湛江模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片直接浸入AgNO3 ，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . ②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ②④⑤4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B . Y元素原子最外层电子数为2C . Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D . R元素的最高价氧化物是酸性氧化物7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三下·泰州开学考) 谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
银川市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷(考试)
银川市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42﹣3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ①③④⑤⑦B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ①④⑤⑦4. （2分） (2016高三上·丰台期末) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B . 酸性：H3BO3＞H2CO3C . 热稳定性：NH3＜PH3D . 还原性：S2﹣＜F﹣5. （2分）(2017·黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（）A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O6. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共27分)8. （5分） (2016高三上·桓台期中) 已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO ﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________，FeO4n﹣中铁元素的化合价为________．（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．A . KMnO4B . SO2C . H2SD . O2 ．9. （7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）（2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．10. （7分） (2018高二下·西安期末) 已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。
【宁夏】2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、42222，有关的说法不正确的是（）MnO-lmol L)(+4NH+c OH-1mol L的2Na A-lmol L10 mL0.1 -1mol L的3CH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，432cc NH H O（（）24）可大大降低成本。
其生产工艺如下：)()2N g +2CO ，能自发进行上述反应，测得不同时mol L 1.00 -1L3.60①0~2 s 内用2N 表示的化学反应速率为_______________，该温度下，反应的平衡常数K 1_______________。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T 2℃，此时的化学平衡常数为K 2，则K 1_______________K 2（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________。
（3）向甲、乙两个容积均为1 L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的2SO 和2O （其中，甲充入2mol 2SO 、1 mol 2O ，乙充入1 mol 2SO 、0.5 mol 2O ），发生反应：()()()2232SO g +O g 2SO g △H= -197.74kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中()()2c SO mol/L 随时间t(min)的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是_______________A ．放出的热量Q ：Q >2)Q (甲（乙）B ．体系总压强p ：p >2()p （甲）乙 C ．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4D ．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol 2SO 、0.2 mol 2O 0.4 mol 3SO ，则此时v()>v(正逆 （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解2CO 可得到多种燃料，其原理如右图所示。
银川市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
银川市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO34. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B . 分子式为C6H10OC . 可发生加成、酯化和氧化反应D . 分子中有两种官能团6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
银川市高三理综-化学二模考试试卷(I)卷
银川市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面4. （2分）下列说法正确的是（）A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果5. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A . Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B . CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C . Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D . Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O7. （2分）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A . 2：1B . 100：1C . 1：100D . 无法确定二、综合题 (共5题；共47分)8. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．9. （7分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
【试题】宁夏银川2017届高三第二次模拟化学试题Word版含答案
【关键字】试题绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第二次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H－－12 N－14 O－16 Na－23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是A．环己醇能与溴水发生取代反应B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物D．DCHP易溶于水9．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
银川市高考化学二模考试试卷(I)卷
银川市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉4. （2分） (2018高一下·吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化5. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列说法中，不正确的是（）A . Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ，应密封保存6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . Cl2C . SO2D . NO27. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零8. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②9. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClB . 用蒸馏的方法制取蒸馏水C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质10. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
2017年宁夏银川高考二模化学
2017年宁夏银川市高考二模化学一、选择题1.(6分)化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实及解释均正确的是( )A.AB.BC.CD.D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系解析：A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故A 错误；B.铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故B错误；C.高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故C正确；D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故D错误。
答案：C2.(6分)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )A.X分子中含有三种官能团B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成【考点】H7：有机化合物命名解析：A.根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键，X分子中含有三种官能团，故A正确；B.苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X，故B正确；C.碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故C正确；D.苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误。
答案：D3.(6分)设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC.由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于N A个D.在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数解析：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有1mol碳原子，则含6N A个质子，故A正确；B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.1N A 个，故B错误；C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH﹣)+n(Cl+)=n(Cl﹣)=1mol，故溶液中的铵根离子﹣)，而溶液显中性，故有n(H+)=n(OH﹣)，则有n(NH4的个数为N A个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故D错误。
2017届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B ．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A ．它的分子式是C 13H 11O 4Cl 2B ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO 2D ．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应9．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是F /nm OCH 2COOH Cl ClC CH 2 O CH 3CH 2C利尿酸主要化合A．气态氢化物的稳定性HG>HF>HE2B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数10．下列有关实验的叙述正确的是理科综合试卷第3页(共20页) A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na++H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-112．用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为A. 4种B. 8种C. 12种D. 24种13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2.4mol/L B．1.4mol/L C．1.2mol/LD．0.7mol/L26．（13分）《华北电力大学学报：社会科学版》第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
2017届宁夏银川市高三下学期第二次模拟考试(二模)试卷 理综
2017届银川市高三下学期第二次模拟考试(二模)试卷理综本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Ga-70第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞的叙述，正确的是A.线粒体是蓝藻细胞和酵母菌细胞进行有氧呼吸的主要场所B.原核细胞与真核细胞均以DNA为遗传物质C.细胞膜、细胞质基质中转运氨基酸的载体均是蛋白质D.细胞分化过程中，细胞中的遗传物质及蛋白质种类均发生变化2.在条件适宜的情况下，用自然光照射离体的新鲜叶绿体一段时间后，突然改用光照强度与自然光相同的绿色光照，瞬间叶绿体中的物质所发生变化正确的是A. ATP含量下降B. C3的含量下降C.合成C5的速率加快D. NADPH的含量上升3.科学家在进行下列实验研究中，所采用的核心技术相同的一组是①分离真核细胞的细胞器②探究光合作用释放的氧气来自水③研究细胞中分泌蛋白的合成、加工及分泌过程④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布⑤用肺炎双球菌转化实验证明DNA是遗传物质⑥用T2噬菌体侵染细菌的实验证明DNA是遗传物质A.①②③B.①④⑤C.②③⑥D.②⑤⑥4.下图中，a 、b 、c表示一条染色体上相邻的3个基因, m 、n为基因间的间隔序列,下列相关叙述，正确的是A.该染色体上的三个基因一定控制生物的三种性状B. m 、n片段中碱基对发生变化会导致基因突变C.若a中有一个碱基对被替换，其控制合成的肽链可能不变D.a 、b 、c均可在细胞核中复制及表达5.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是A.下丘脑中有渗透压感受器，细胞外液渗透压下降可产生渴觉B.发生膝跳反射时，兴奋在反射弧中是双向传导的C.胰岛素与胰高血糖素通过协同作用调节人体血糖浓度D.神经冲动通过突触传递时，体现了细胞间的信息交流6.下列关于植物生命活动调节的叙述，错误．．的是A.生长素既能促进发芽也能抑制发芽B.乙烯、吲哚乙酸、吲哚丁酸及2.4-D均为植物激素C.在植物成熟组织中，生长素可进行非极性运输D.植物生长发育的过程，在根本上是基因组在一定时间和定向上程序表达的结果7.化学与社会、生活密切相关。
宁夏高考理综-化学二模考试试卷
宁夏高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O3. （2分） (2020高一下·嘉祥期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . NO2B . Cl2C . SO2D . Na2O24. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列各物质的名称正确的是（）A . 3，3－二甲基丁烷B . 2，3，3－三甲丁烷C . 2，2－二甲基－3－乙基丁烷D . 2，3－二甲基－4－乙基己烷5. （2分） (2018高三上·武汉月考) 常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点溶液的pH=2B . c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)C . b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D . 水的电离程度：a<b<c6. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大7. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应B . 除去苯中少量的乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C . 变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D . 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
宁夏银川市高三下学期化学模拟考试试卷(二)
宁夏银川市高三下学期化学模拟考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
(共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关材料的说法不正确的是（）A . 制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B . 工业上制玻璃不会有温室气体的排放C . 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D . “中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷2. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）A . 物质A一定是乙醛B . 物质B的分子式为C4H8O2C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D . 物质A和物质B互为同分异构体3. （2分） (2019高二下·白城期末) 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（）A . ①中描述的化学反应是可逆反应B . “曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C . “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D . 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI5. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A . H+、Cl-、Na+、NO3-B . Ag+、NO3-、Cl-、Na+C . Ca2+、Na+、Cl-、K+D . Na+、H+、Cl-、SO42-6. （2分） (2020高二下·房山期末) 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
宁夏银川市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
宁夏银川市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同2. （2分） (2018高一下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB . 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法中正确的是（）A . .苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃中至少含有3种元素C . .醛的官能团为CHO﹣D . 羧酸和酯的官能团相同4. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B . 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物5. （2分）下列反应不能设计成原电池的是（）A . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB . NaOH+HCl=NaCl+H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）36. （2分）下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤7. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸二、综合题 (共4题；共29分)8. （5分）氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：（1）氯水呈浅黄绿色________ （用化学式或离子符号填写，下同）；（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色________ ；（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体________（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色________9. （7分） (2020高二上·荆州期末) 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷
机密★启用前银川市2017年普通高中教学质量检测理科综合能力测试选项/*现象或事实\解释A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率B 食品袋中常放有硅胶和铁粉， 都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C 咼温加热能杀死流感病毒 蛋白质受热变性 D高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反应8. 某有机物X 的结构简式如图所示， 下列有关说法不正确的是A. X 分子中含有三种官能团 B •可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC . X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与5 mol H 2加成 9. 设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 12 g 石墨和C 6o 的混合物中质子总数为 62B. 1 L pH = 1的硫酸溶液中含有的 H 数为C. 由1 mol NH 4CI 和少量氨水形成的中性溶液中，NH +数目小于N A 个D. 在标准状况下，的 C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为 10. 下列说法正确的是A. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖B. 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D. 符合分子式为GHwO 能与金属钠反应的有机物有3种、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X 、Z 同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的A .原子半径：r r z > r Y > r X B. Z 的氢化物比X 的氢化物稳定C. X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物不止 2种()CH.I()—c —cri=CH.ICH, OHD. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z12.某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y, Y可循环使用。
下列说法正确的是A. 该电池放电时K+向石墨I电极迁移B. 石墨I附近发生的反应：NO—e-+NO =NOC. Q在石墨n附近发生氧化反应，Y为NOD. 相同条件下，放电过程中消耗的NO和Q的体积比为2 : 1 13•对下列实验装置设计和叙述正确的是26. (14分)亚硝酰氯(NOCI)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-C,沸点-C,遇水易水解。
宁夏银川市高考理综-化学二模考试试卷
宁夏银川市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2. （6分）下列表述或判断正确的是（）A . 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等B . 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C . 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小D . 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡3. （6分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤4. （6分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象5. （6分）下列递变规律正确的是（）A . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . 钠、镁、铝的还原性依次增强D . N、O、F原子半径逐渐减小6. （6分）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 甲、乙中都向铜片移动D . 产生气泡的速率甲中比乙中快7. （6分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分）根据要求填空：（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式________．（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2________（用离子方程式表示）（4）污水及自来水处理的方法有很多．Fe2（SO4）3净水的原理是________．使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3 ，写出第一步反应的离子方程式________．（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+ ，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．①硫酸铝和氨水②偏铝酸钠和稀盐酸③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水．9. （14.0分）某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl﹣、Br﹣，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3 ．请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应该选用________；（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．A . 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B . 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C . 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D . 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是________（填化学式）．（4）调节pH的作用是________，操作方法是________．（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．10. （15分） (2019高二上·芮城期末) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。
宁夏银川市2017年高考化学一模试卷(含解析)
2017年宁夏银川市长庆高考化学一模试卷一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为．（2）写出产生CuCl的化学方程式：．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①根据上表判断NaHSO3溶液显性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．（2）A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则N A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）【化学-选修5：有机化学基础】12．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是．（2）写出C→D反应的化学方程式：．（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是；③的反应类型是．（2）写出G的结构简式：．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒能力；B．电解质可使胶体发生聚沉；C．含碘食盐中碘以化合态存在；D．二氧化硫可导致污染．【解答】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．故选A．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物【考点】H7：有机化合物命名．【分析】A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2﹣丁醇，故A错误；B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；B．D216O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=计算出2gD216O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．【解答】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol 碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5N A，故A错误；B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N A，故B正确；C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2N A，故C错误；D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N A，故D错误；故选B．4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B．Fe与电源负极相连，为阴极；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子；C．该组离子之间不反应；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选C．6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．故选：D．二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为Fe ．（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为 2 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mo l•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为95.5% （结果保留三位有效数字）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】要利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；（3）依据图示可知：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1：1，而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为1：1；（4）依据图表CuCl产率可知PH=2产率最大，当pH较大时CuCl产率变低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亚铜少；根据稀硝酸具有强氧化性分析；（5）依据方程式中各反应物量之间的关系计算CuCl的纯度，CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，据此进行解答．【解答】解：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，故答案为：Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）由反应方程式Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化，故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化；（4）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；硝酸会与产品CuCl发生反应；（5）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为： =24mL，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：×100%=95.5%，故答案为：95.5%．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝效果逆流效果好；浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据书写离子方程式；根据图示判断消耗KMnO4溶液的体积．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；（2）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以C中试剂是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶；NaOH溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上，故答案为：④；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积为：18.50mL﹣2.50mL=16.00mL，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO。
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宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综
化学试题
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实及解释均正确的是
2．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
3．设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A
B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N A
C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+数目小于N A个
D．在标准状况下，2.24L的C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为0.1N A
4．下列说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C．二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型
D．符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r X
B．Z的氢化物比X的氢化物稳定
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
6．某燃料电池的工作原理如图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是
A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2－e- +NO=N2O5
C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1
7．对下列实验装置设计和叙述正确的是
8
合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
装置B中盛放的试剂为
_______，其作用为___________________。
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾
气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：
NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为_________________________________________。
9．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，
此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。
当尿素含量最大时,则错误！未找到引用源。
=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点（2）图中ɑ= _________ 。
错误！未找到引用源。
10．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 _____。
（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是
____________。
A．直接用水吸收 B．用氨水吸收
C．用浓硫酸吸收 D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。
（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。
（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。
（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。
（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是
________________________________________________________。
11．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题：（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。
（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。
（4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为
[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为
____________。
（5）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。
已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
12．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。
由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。
反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。
示
例如下：。