化学方程式(金属)

Ⅲ、金属及其化合物
一、金属单质及其反应 1.钠及钠的反应 4Na+O 2—2Na 2O 2Na+O 2
△
Na 2O 2
2Na+Cl 2点燃2NaCl 2Na+S
)
(摩擦Na 2S
2Na+2H 2O —2NaOH+H 2↑
2Na+2H 2O+CuSO 4—Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 2Na+2HCl —2NaCl+H 2↑ 2.铝及铝的反应 4Al+3O 2—3Al 2O 3 2Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 2Al+3S
△
Al 2S 3
2Al+6HCl —2AlCl 3+3H 2↑
2Al+2NaOH+2H 2O —2NaAlO 2+3H 2↑ 3.铁及铁的反应 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 Fe+S
△
FeS
Fe+2HCl—FeCl2+H2↑
3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2
4.镁及镁的反应
2Mg+O2—2MgO
3Mg+N2—Mg3N2
二、金属化合物及其反应
1.钠的化合物及其反应
⑴Na2O2和Na2O的反应
2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O (少量CO2)
NaOH+CO2—NaHCO3(足量CO2) ⑶Na2CO3和NaHCO3
233 Na 2CO 3+HCl —NaHCO 3+NaCl(少量盐酸) Na 2CO 3+CO 2+H 2O —2 NaHCO 3(与水和二氧化碳) 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑(加热)
NaHCO 3+NaOH —Na 2CO 3+H 2O(与氢氧化钠溶液反应)
⑸Na 在空气中的转变 Na
白色变暗Na 2O 水NaOH 潮解
与二氧化碳Na 2CO 3 .10H 2O 失水
Na 2CO 3 涉及反应方程式：
4Na+O 2—2Na 2O ；Na 2O+H 2O —2NaOH ； 2NaOH+CO 2—Na 2CO 3+H 2O ； 2.铝的化合物及其反应
⑴Al2O3
与酸反应：Al2O3+6HCl—2AlCl3+3H2O
与强碱反应：Al2O3+2NaOH—2NaAlO2+H2O
⑵Al(OH)3 (铝的两性氢氧化物)
与酸反应：Al(OH)3+3HCl—AlCl3+3H2O
与强碱反应：Al(OH)3+NaOH—NaAlO2+2H2O
⑶热稳定性
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
⑷氢氧化铝的制备
Al2(SO4)3+6NH3·H2O—3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
⑸含铝的盐及其反应
①AlCl3与NaOH溶液的反应
AlCl3+3NaOH—Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH—NaAlO2+2H2O+3NaCl
②NaAlO2与酸性化合物的反应
NaAlO2+HCl+H2O—Al(OH)3↓+NaCl (HCl不足)
NaAlO2+4HCl—AlCl3+NaCl+2H2O (HCl过量)
2NaAlO2+CO2+3H2O—2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2不足)
NaAlO2+CO2+2H2O—Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2过量)
3.铁的化合物及其反应
⑴FeO、Fe2O3和Fe3O4的反应
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①Fe3+的检验
a.加入KSCN(硫氰化钾)溶液；产生现象：溶液变为血红色
反应方程式：FeCl3+3KSCN—Fe(SCN)3+3KCl
b.加入NaOH溶液；产生现象：出现红褐色沉淀
反应方程式：FeCl3+3NaOH—Fe(OH)3↓+3NaCl
②Fe2+的检验
a.加入NaOH溶液；产生现象：先出现白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色
涉及反应方程式：FeCl2+2NaOH—Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+O2—4Fe(OH)3
b.先加入KSCN，再加入Cl2溶液，产生现象：先无明显变化，
后溶液变为血红色
涉及反应方程式：2Fe+3Cl2 (aq)—2FeCl3
FeCl3+3KSCN—Fe(SCN)3+3KCl
③Fe2+和Fe3+的转换
a.Fe3+转Fe2+
2FeCl3+Fe—3FeCl2
2FeCl3+Cu—2FeCl2+CuCl2
b. Fe2+转Fe3+
2FeCl2+Cl2—2FeCl3
c.转化关系
加氧化剂Fe3+
Fe2+
臭氧等）
（氯气、硫酸、硝酸、
加还原剂Fe2+ Fe3+
硫酸根离子等）
（铁、铜、硫离子、亚。