溶液
溶液知识点归纳
溶液一·溶液的概念：二．溶液的特征：（1）（2）三．溶液的组成：溶质：溶液溶剂：注意：（1）（2）（3）（4）例（1）·下列说法正确的是（）A．溶液一定是液体。
B．空气也属于溶液。
C．20ml酒精跟30ml水混合一定得到50ml溶液。
D．盐水是溶液，糖水是溶液，俩者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了。
练习1·下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B. 牛奶C. 食盐D. 植物油知识点2：物质的溶解（1）物质溶解过程中的俩种变化溶解例2 将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100m L水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（）∙ A.∙ B.∙ C.∙ D.知识点3.溶解度（1）概念1.饱和溶液：2.不饱和溶液：注意：a.b.c.(2) 饱和溶液和不饱和溶液存在如下转化不饱和溶液饱和溶液例3. 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）知识点4 结晶1.定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2,.结晶的方法：(1)蒸发结晶：( 2)降温结晶：例4.小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：(1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是___________。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中______(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
知识点5 溶液浓度溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
溶液知识点
第十单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e、一份溶液中溶质可以是一种，也可以是多种★：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl气体，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl；氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4；医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂3、乳浊液和悬浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
如水和植物油混合振荡后可得到乳浊液，不稳定，经过静置会分层。
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
如不能溶于水的硫酸钡与水混合后可以得到悬浊液，称为钡餐，在做胃部X光透视时使用，不会使人中毒，其他任何含有钡的化合物都因为会使人中毒不可使用。
请继续努力！74、溶解时放热、吸热现象溶解过程发生两种变化：扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
A、溶解吸热：如NH4NO3溶解，使周围环境温度下降，溶液温度降低。
B、溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解，使周围环境温度上升，溶液温度升高。
化学溶液知识点
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶液ppt课件
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4.6 稀溶液中各组分的化学势
溶剂的化学势
溶剂服从Raoult定律，pA pA* xA ,
p
* A
是在该温度
下纯溶剂的饱和蒸气压。
A
(T
,
P)
A
(T
)
RT
ln( PA
/
P
)
A
(T
)
RT
ln(
PA*
/
P
)
RT
ln
x
A
* A
(T
,
P)
RT
ln
xA
* A
(T
,
p)的物理意义是：温度T压力P时,纯溶剂
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，都可降低溶解度，所 以能更好地服从亨利定律。
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4.4 混合气体中各组分的化学势
•稀溶液的定义 •溶剂的化学势 •溶质的化学势
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4.6 稀溶液中各组分的化学势
稀溶液的定义 在一定的温度和压力下，溶剂遵守Raoult定律，
溶质遵守Henry定律的溶液称为稀溶液。 值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不仅仅
是指浓度很小的溶液。
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4.4.2 混合理想气体中各组分的化学势
3.2溶液
2、常见物质的溶解度表格形式： （1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度， 例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
（2）不同物质在某温度下的溶解度，例如：
（3）注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶 解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和 零摄氏度下，不同气体的溶解度： 气体种类 NH3 HCl 500 SO2 40 Cl2 2 CO2 0.88 1体积水溶解气体 700 的体积（v/v）
四、物质的溶解性
1、溶解性
（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。
一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越 多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。
思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？
探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。
实验1：在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下， 不同物质的溶解性的比较。 控制变量的研究方法 ①实验内容：在室温下，25mL水中，依此分批加入1克白 糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。 ②实验现象记录：
物质在溶液中进行的化学反应一般相对较快。
演示实验：密写药水
操作方法：事先用硝酸铅溶液在白纸上写好 字并晾干，再涂上硫化钠溶液。
练习：
1、下列物质中，不属于溶液的是（ D ） （A）雪碧汽水 （B）医用盐水
（C）葡萄糖水 （D）碧纯蒸馏水
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A ）
（A）牛奶 （B）浓硫酸
②实验结论：硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质 随温度升高，溶解性增大。
（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以 及温度高低有关。 其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因）， 而温度是影响因素（外因）
生活中常见的溶液
酸性溶液
一、溶液
中性溶液
碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂
酸性溶液
紫色石蕊试液
呈红色
无色酚酞试液
不变色
中性溶液 不变色
不变色
碱性溶液 呈蓝色
呈红色
三、常见的酸性物质：自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐 酸。
常见的碱性物质：牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠 溶液。
常见的中性物质：蒸馏水、食盐水。
A溶液
B溶液
紫色石蕊试液 呈蓝色 呈紫色
无色酚酞试液 呈红色
无色
请问：溶液A是__碱_____性（酸/中/碱）
溶液B是___中____性（酸/中/碱） 溶液C是___酸____性（酸/中/碱）
C溶液
呈红色 无色
三、常见溶液： 常见的酸性物质： 自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐酸。 常见的碱性物质： 牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠溶液。 常见的中性物质： 蒸馏水、食盐水。
第二课 生活中常见的溶液
类别 生活中分类方法
食用类 按用途分 医用类
清洗类
溶液
ADGH BE CF
一、溶液
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂 酸性溶液
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
呈红色 呈无色
中无色溶液，用指示剂测试后，呈以下颜色：
溶液的总结知识点
溶液的总结知识点关于溶液的知识点有很多，下面我们将从以下几个方面来总结：一、溶解的过程1、溶解的定义：溶质和溶剂之间发生相互作用，导致溶质分子或离子散布在溶剂中，形成均匀混合物的过程称为溶解。
2、溶解的条件：溶解是受到温度、溶质的性质、溶剂性质和压力等因素的影响。
一般来说，随着温度的增加，溶解度会增加；不同溶质和溶剂的相互作用性质也会影响溶解度；部分气体在液体中的溶解度也会随压力的增加而增加。
对于固体溶解度来说，通常情况下随温度的升高，其溶解度也会增加，因为分子在高温下具有更大的热运动能力，能够克服晶体的结合力，使得溶质溶解。
二、溶解度1、定义：指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中所能最多溶解的溶质质量。
一般来说，溶质和溶剂之间的化学性质对溶解度有很大影响。
对于不同种类的溶质和溶剂，其溶解度也会有所不同。
2、影响溶解度的因素（1）温度：溶解度与温度密切相关。
通常来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶质的种类：不同溶质的溶解度在相同条件下可能相差很大，这与溶质的化学性质有关。
（3）溶剂的种类：溶剂的性质也会对溶解度有影响，比如极性溶剂通常能溶解极性溶质。
（4）压力：对于气体在液体中的溶解度来说，压力会影响其溶解度，一般来说压力越大，溶解度越大。
三、溶解过程中的热效应溶解过程中伴随有热效应，主要包括溶解热和溶解热变化。
1、溶解热：溶质在溶剂中溶解时，会伴随有放热或吸热现象，这就是溶解热。
一般来说，晶体溶解需要吸收热量，气体溶解则会放出热量。
2、溶解热变化：溶解热变化指的是单位质量溶质在某一温度和压强下被溶于溶剂中所需要或释放的热量。
对于普通溶质来说，其溶解一般是吸热现象，即溶解过程中吸热，这就是溶解热变化。
四、饱和溶液和过饱和溶液1、饱和溶液：指的是在一定温度下，已经溶解的溶质达到了最大溶解度，无法再溶解更多的溶质的溶液。
饱和溶液的特点是在一定温度下溶质的溶解量不再改变。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
溶液1
溶剂可以是水以外的其他物质 水是最重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂。日 常生活中还有许多其他液体溶剂，如汽油、酒精 等。同一种物质，在不同的溶剂中的现象是不同 的。
溶液的命名
1.标准命名: “溶质” 的” 溶剂” 溶液 例:碘的酒精溶液;硫酸铜的水溶液.
2.当溶剂为水时,一般可省略不读. 例:蔗糖溶液,氯化钠溶液. 3.记住一些俗称. 例:糖水,碘酒.生理盐水.
7.1 溶解现象
拉兹 .制 作
一.可溶与不可溶
食盐溶液
泥水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐可以在水中“溶解”(dissolve)，称为 “可溶物质”。泥沙在水中难溶解，称为“不 溶物质”。
溶液 溶液:由一种或一种以上的物质分散到另一种 (solution) ：
物质中所形成的均一而稳定的混合物。 能溶解其他物质的物质叫做溶剂(solvent )，被 溶解的物质叫做溶质(solute)。 溶液是由溶质在溶剂里溶解而成的。
3．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是 化合物的是 ( ) A．酒精，二氧化碳 B．稀硫酸，液氧 C．汽水，干冰 D．冰水混合物，氧化铜
使用溶液概念时应该注意的问题：
1. 除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂； 2. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体； 3. 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液 体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当 水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； 4. 溶液一般是透明的，但透明不一定无色，无色不是溶液的特征。例 如，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸铁溶液是黄色的，还有其他许多物质的溶 液，分别呈现不同的颜色。 5. 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量 之和。但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的 间隔的影响。 6．如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。有些物质是由 于发生了化学变化而溶解的，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫 酸锌，而不是锌。也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌 的硫酸溶液。又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。 还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆 矾。
溶液的分类
溶液的分类溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
根据溶质和溶剂的性质，溶液可以分为不同的分类。
本文将介绍溶液的几种常见分类，包括饱和溶液、稀溶液、浓溶液、酸性溶液和碱性溶液。
一、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了尽可能多的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
饱和溶液的溶质含量达到了最大限度，无法再增加。
如果继续向饱和溶液中加入溶质，溶质将不再溶解，而是沉淀出来。
二、稀溶液稀溶液是指溶质的含量相对较低的溶液。
在稀溶液中，溶质的浓度很低，溶液中的溶质分子相对较少。
稀溶液的特点是溶质与溶剂之间的相互作用较弱，溶解度较高。
三、浓溶液浓溶液是指溶质的含量相对较高的溶液。
在浓溶液中，溶质的浓度较高，溶液中的溶质分子相对较多。
浓溶液的特点是溶质与溶剂之间的相互作用较强，溶解度较低。
四、酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸性物质的含量较高，溶液呈酸性的溶液。
酸性溶液的pH值小于7，其中的酸性物质可以释放出H+离子。
常见的酸性溶液包括盐酸溶液、硫酸溶液等。
五、碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱性物质的含量较高，溶液呈碱性的溶液。
碱性溶液的pH值大于7，其中的碱性物质可以释放出OH-离子。
常见的碱性溶液包括氢氧化钠溶液、氨水溶液等。
以上是几种常见的溶液分类。
不同的溶液具有不同的性质和应用。
在日常生活中，我们经常接触到各种溶液，如饮料、药水、洗涤剂等。
了解溶液的分类有助于我们更好地理解和应用溶液。
总结：本文介绍了溶液的几种常见分类，包括饱和溶液、稀溶液、浓溶液、酸性溶液和碱性溶液。
通过了解这些分类，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
在日常生活中，我们经常使用各种溶液，了解它们的分类有助于我们更好地使用和处理溶液。
溶液是化学中非常重要的概念，了解溶液的分类对于进一步学习化学知识具有重要意义。
《溶液》知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 、溶液不一定无色，Fe 2(SO 4)3错误！链接无效。
为黄色b 、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度绝大部分固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 80g（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
溶液的三大特征
溶液的三大特征
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其三大特征是浓度、溶解度和电导率。
1. 浓度：指单位体积（或质量）中所含的溶质的量，通常用质量浓度、摩尔浓度、体积分数等来表示。
浓度的大小决定了溶液的化学性质和物理性质，如溶解度、密度、折射率等。
2. 溶解度：指在一定温度下，溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度受温度、压力、溶质种类、溶剂种类等因素的影响。
当溶质的溶解度达到饱和时，溶液中不再溶解更多的溶质，此时的溶液称为饱和溶液。
3. 电导率：指溶液中电流通过的能力，即溶液中的离子运动能力。
电导率与溶质的浓度、电荷数、离子活度等因素有关。
强电解质的电导率高，而弱电解质的电导率低。
电导率的测定可用于分析化学、电化学等领域。
这三大特征共同决定了溶液的性质和用途。
例如，浓度和溶解度的控制可用于制备溶液，电导率的测定可用于分析化学和电化学实验。
溶液及分类
溶液及分类一、基本考点 考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。
③⎩⎨⎧。
：。
：：能溶解其他物质的物质溶剂被溶解的物质溶质溶液组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。
（3）溶解时的吸热或放热现象①⎩⎨⎧）（）：（）：（或水合离子的水合分子在水中形成能自由移动放热水合溶液分散成更小的微粒进入吸热扩散溶解过程_ ②⎩⎨⎧溶液温度升高则溶解过程放热合放出的热量扩散吸收的热量小于水溶液温度降低则溶解过程吸热合放出的热量扩散吸收的热量大于水溶解能量变化，，b ，，a .. 考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：升温、增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。
如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。
（2）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）影响固体物质溶解度大小的因素。
内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
溶液PPT教学课件
这两种历法你觉得有什么缺点呢？
阳历和阴历分别有以下缺点
阳历缺点：只顾太阳，不顾月亮，月份与 月相无关 阴历缺点：偏爱月亮，丢掉了太阳，使日子
与季节脱离。
阴阳历：结合了阳历与阴历的历法特点。 农历属于阴阳历 世界上最通用的历法是阳历
思考？
公历中一年的天数应为整 数，而四季更替周期（地 球绕太阳公转周期）约为 365.2422 天 。 历 法 中 是 怎 样解决这个矛盾的呢？
5、解： 设需浓盐酸的质量为m,则
100g×15%＝m×36% m＝41.7g
浓盐酸的体积V=41.7g×
500mL ＝35.3mL 590g
加水的质量=100g-41.7g=58.3g 加水的体积为58.3mL
练习2
1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的
质量分数?
(1)10％
2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶
1、我国的日历通常由那几部 分组成？
2、我公国日历历中的各部分内容 分别年属、于何月种、历日法成、分星？期
日 历
农历 年、月、日、节气
2006年5月大
26
星期五
丙戌 年 廿 九 四 月
芒种：公历6月6日 农历五月十一
二、历法——计算较长时间序列的方法
阳历：以地球绕日公转 周期为依据。
公历属于阳历
阴历：以月相变化 周期为依据。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶液质量＝ 溶质质量÷溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×a%
3、稀释前后，溶质质量不变
浓溶液质量×a浓%=稀溶液质量×a稀%
4、配制过程: 计算 、称量 、溶解
溶质的质量分数(a%)
液体溶液
溶液溶液、悬浊液、乳浊液【掌握乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
】的形成与区别；溶液的形成，以氯化钠的溶解和蔗糖的溶解为例，并理解其溶解的微观过程；溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定【溶液的两个基本特征】的混合物【溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量】，叫做溶液。
溶液的组成：溶质【被溶解的物质叫做溶质】【溶质可以是固体、可以是液体、也可以是气体。
其实，溶液可以是固体【合金】，可以是液体【应用最多，比较熟悉的】，也可以是气体【空气】】【一种溶液中溶质可以使一种也可以是多种物质】、溶剂【能溶解其他物质的物质叫做溶剂】【水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂，如：汽油溶解油脂，酒精能够溶解碘等】 溶质和溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂；当两种液体相互溶解的时候，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如果其中一种是水，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液；当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质，即溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质【如;氧化钙溶于水时，溶质是氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙】。
物质溶解时的吸热或放热现象：放热【氢氧化钠、浓硫酸、生石灰】吸热【硝酸铵】基本不变【食盐/氯化钠、蔗糖】溶液的分类一：饱和溶液不饱和溶液【在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
】【提纯是将混合物中的主要物质提取出来。
提纯可溶性混合物中的主要成分，用蒸发结晶或降温结晶法，例如KNO 3中混有少量NaCL 用降温结晶法。
做此类型的题目，首先应该找出主要物质是谁，然后根据主要物质的溶解度受温度的影响情况来判断，若主要物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，则一般采用降温结晶/冷却热饱和溶液，若主要物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，则一般采用蒸发（溶剂）结晶。
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第六节物质在水中的分散状况1. 溶液: (1) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。
(3) 溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。
溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4. 常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。
【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗[科学探究]一、溶液[实验] 1.深紫色的高锰酸钾晶体放入水中，你能看到什么?将高锰酸钾晶体放入水中，可以看到沉在杯底部的高锰酸钾晶体周围出现一圈紫红色液体，紫红色慢慢扩大，隔了一段时间，杯中的液体变为均一透明的紫红色。
[思考] 可以用什么办法使上面实验中的高锰酸钾溶解得快些?2.紫色碘放到盛有酒精的烧杯里，你又能看到什么?可以看到加入的碘很快溶解，液体变成橙色(或棕色)。
上述实验说明了什么问题?说明高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。
1.溶质、溶剂和溶液。
(1) 被溶解的物质称为溶质；(2) 能溶解其他物质的物质称为溶剂；(3) 溶解后所得到的物质叫溶液。
2.溶液的特征。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
(1)均一是指溶液内部各处性质相同；(2)稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；(3)溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
3.溶液中溶质和溶剂的判定。
(1)固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体；(2)两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
4.水是最常见的、也是较好的溶剂。
日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
[思考] 1.果汁能溶于水中，果汁是溶质吗?[答] 不是。
2.河水可以养鱼，说明河水中溶解了什么物质?它是溶质吗?[答] 鱼要呼吸，说明水中溶有氧气。
氧气是溶质。
二、悬浊液、乳浊液1.悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浮液，如泥水就是悬浊液。
2.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳状液，如牛奶就是乳浊液。
3.悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
[课内练习]1.溶液是由溶质和溶剂组成的。
故溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和。
溶液的体积小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和，这是因为分子间存在着间隔。
2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是 ( D )A.都是浑浊的B.都是均一的C. 都是稳定的D.都是混合物3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( B )A. 溶液五色透明B.溶液稳定、均一C. 溶液可能有颜色D.溶液没有气味4.判断下列说法的正误，对的打“√”，错的打“×”。
(1)不同的物质分散在水里，结果是不一样的。
( )(2)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。
( )(3)凡是均一、稳定、透明的液体都是溶剂。
( )(4)生产和科学实验里，常用的是水溶液，水是最常用的溶剂。
()(5)动植物所需的养料必须成为溶液状态后才能被吸收。
()5.下列属于溶液的是 ( D )A.黄河浑浊水B.植物油和水混合形成的混合物C. 液态氧D.酒精溶于水所得的混合物[课时小结]重点:1.溶液、溶剂、溶质的概念。
2.溶液中溶质、溶剂的判断。
3.溶液的特征。
4.悬浊液、乳浊液的概念。
5.溶液和浊液的区分。
难点:1.溶液的概念和特征。
2.溶质和溶剂的判断。
课外同步训练[基础过关]1.下列关于溶液的说法，正确的是( A )A.溶液久置后，其中各成分不会自动分离B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物C. 溶液是一种混合物，所以混合物都是溶液D.溶液中的溶剂一定是水2.一杯食盐水在温度保持不变时，敞口放置较长时间，下列说法中正确的是 ( C)A.食盐会慢慢沉到杯底B.杯中食盐水一定下部分较浓，上部分较淡C.食盐既不沉到杯底，更不会上浮到液面上D.上述说法都是错误的3.现有一组物质:海水、盐酸、酒精溶液，下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是 ( C )A. 冰水B.泥水C. 氨水D.原油④⑤形成悬浊液，①形成乳浊液，②③形成溶液。
(填编号)6.某液体如果是溶液，必须具备的条件是 ( B )A.一种固体物质分散在一种液体里B.至少有两种物质存在，并形成一个均一、稳定的体系C长时间放置不会有固体物质析出D.只能是两种物质相混合[深化提高]7.某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水。
据此回答下列问题:(1)食盐水中溶质是食盐，溶剂是水；(2)得到的溶液中，溶质质量为36 克，溶剂质量为 100 克；(3)将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为 9 克，溶剂质量为 25 克。
8.有时衣服上不小心沾上油污，而用水却不易将它洗掉，用汽油洗却很容易洗去油污。
这是为什么?请分析原因。
[答] 这是由于油污不容易溶解在水中，而易溶解在汽油中。
一种物质能否用水将其洗去，考虑到的就是能否溶于水。
9.按下列要求各举出一个实例。
(1)溶质是液体，溶剂是水:白酒等；(2)溶质是固体，溶剂是水: 食盐水等；(3)溶质是固体，溶剂是酒精: 碘酒等；(4)溶质是气体，溶剂是液体: 氨水等。
10.小李同学买了一瓶雪碧，他看到雪碧瓶外说明中写着:体积350毫升；配料:蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、蒸馏水、碳酸；生产日期:2004年5月6日；保质期:6个月。
小李同学马上联系科学上学过的知识，说出许多与科学有关的知识。
你能吗?请说说看，也可以与同学讨论，合作交流。
[答] 可以从以下一些方面来回答:(1)雪碧是无色透明的液体；(2)它是一种溶液，其中的蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、碳酸都是溶质，溶剂是水；(3)打开瓶盖，看到有气泡产生；(4)喝时有甜味；(5)敞口放置一段时间，味道会变淡。
物质在水中的溶解(一)[课前练习]1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)高锰酸钾溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；(2)碘酒溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；(3)食盐水，溶质是食盐，溶剂是水；(4)油脂的汽油溶液，溶质是油脂，溶剂是汽油。
2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有均—性和稳定性。
3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。
这种说法对不对?为什么?[答] 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。
[科学探究][实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间硫酸铜晶体不能再溶解了。
[讨论] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) 一定温度； (2) 一定量的溶剂； (3) 某种溶质。
[讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。
加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(对大多数固体物质而言)二、浓溶液和稀溶液1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。
饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。
那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?[实验] 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。
从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。
它们间的关系是:(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
[课内练习]1.以下说法中，正确的是 ( A )A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D )A.增大压强B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液? [答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用:①加溶质硫酸铜晶体；②在温度不变的情况下蒸发溶剂水；③降低适当的温度。
[课时小结]重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
课外同步训练[基础过关]1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾继续溶解，这时溶液由饱和变为不饱和。
这说明，在改变条件的情况下，饱和溶液和不饱和溶液间可以相互转化。
因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调一定温度和一定量溶剂两个条件，否则就会失去意义。
2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C )A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D )A.将溶液适当加热B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C )A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液[深化提高]5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。
其中一定能达到目的的是 ( B )A.只有①B.只有④C.①④D.③④6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。