溶液练习题及答案

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(完整版)初三化学下册溶液练习题含详细答案

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初三化学下册溶液练习题一.选择题(共30小题)1.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是()纵坐标表示的量序号实验内容横坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A.①②B.②③C.②④D.②③④2.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是()A.B.C.D.3.t℃时,向一支盛有0。

15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是()A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%4.如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.10℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是()A.20% B.22。

5% C.25%D.30%7.下列对实验结果的分析中,错误的是()A.配制食盐溶液时,如果量取水时俯视读数,则所得溶液的溶质质量分数偏大B.点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明瓶内已集满氧气D.在测定空气中氧气的体积分数时,充分反应后,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低8.下列关于溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9.对一些生活中的事实解释不合理的是()A.洗洁精能清除油污,因其具有乳化作用B.空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小C.武德合金可做保险丝,因该合金的熔点低D.蜡烛燃烧后质量减轻,因该反应不遵循质量守恒定律10.要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是()A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒11.下列有关溶液的说法正确的是()A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12.溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是()A.均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液 D.溶液都是无色的13.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( )A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小14.用硫酸铜进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是( )A.三个溶液中溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是()A.B.C.D.16.配制50g10%的食盐溶液时,有以下操作:①溶解②称量③计算④量取,其中正确的操作顺序是()A.③②④①B.①②③④C.③②①④D.②③④①17.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是( )A.取用氯化钠固体B.量取蒸馏水C.氯化钠溶解D.溶液装瓶贴签18.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液19.下列可以作为溶质的是()A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.固体、液体或气体20.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )A.食盐B.植物油C.蔗糖D.高锰酸钾21.下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.泥沙B.面粉C.蔗糖D.汽油22.下列有关实验的描述,正确的是()A.镁在空气中燃烧,火星四射,生存黑色固体B.配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为:计算、称量、溶解、转移C.将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度显著降低D.将棉花点燃,闻到一股烧焦羽毛的气味23.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是()A.计算需要氢氧化钠4g、水46gB.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%24.下列判断错误的是()A.汽油清洗油污是溶解现象B.“真金不怕火炼"说明金的熔点高C.集中回收废旧电池能减少土壤污染D.煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.硝酸钾B.橄榄油C.面粉D.泥土26.生活中的下列物质属于溶液的是()A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁27.下列溶液中,溶剂是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液28.在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( )A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵29.将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后,溶液温度会降低的是()A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.CaO30.下列实验能用如图表示的是( )A.向硫酸铜溶液中加入铁粉B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二.实验探究题(共6小题)31.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作:A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.回答下列问题:(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时,其操作顺序是(填序号);(2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是;(3)量取水的体积时,小华同学俯视量筒的刻度线(其他操作无误),则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6%相比(填“偏大"“偏小”“无影响").32.如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成:(1)A操作中的错误是.(2)B操作中所用仪器的名称是.(3)D操作中应选用(填“10mL”、“50mL”或“100mL")量筒量取mL水.(4)E操作的作用是.33.用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液.(1)该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外,还必须用到的玻璃仪器是.(2)实验中应选用规格为(填“50”、“100"或“200”)mL的量筒.(3)称量NaCl时,若天平指针偏左,应进行的操作是.(4)下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是(填序号).①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落.34.如图1所示,在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图A所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.(1)室温时,(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.(2)图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是(填“a”、“b”或“c",下同);(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是.(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为克,该同学按图2所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是(填字母);E中玻璃棒的作用是.若上图A中砝码的质量为5g,游码为2。

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是A.乙为NH4Cl B.t3应介于40℃﹣50℃C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。

故选C。

2.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90gD.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。

t1℃时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C、t2℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲,40g甲加入50g水中,充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误;D、t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。

1、属于浊液的是()A.香水 B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水,往右图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是()A.食盐 B.硝酸铵C.氢氧化钠 D.硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是()A.石灰水:生石灰B.碘酒:酒精C.生理盐水:氯化钠D.茶水:茶叶5、下列关于溶液的说法,正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳,溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①7、下列说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.打开啤酒瓶盖有气泡冒出,是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C.洗洁精用于洗涤餐具,是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半,可采取的方法是()A.加入20 g 水B.加入10 g 水C.加入10 g 食盐D.蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40 ℃时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20 ℃,甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL),稀释时需用的水的体积约为()A.436.8 mL B.453.7mL C.456.0 mL D.458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土13、下列溶液中,溶剂是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是()A.含溶质较多的溶液B.含溶质较少的溶液C.颜色很深的溶液D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后,,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是()选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.A B.B C.C D.D16、下列关于溶液说法正确的是()A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

初二溶液练习题及答案

初二溶液练习题及答案

初二溶液练习题及答案溶液是日常生活中常见的一种物质状态,我们可以通过溶液来理解物质的混合与分离过程。

本文将为你提供一些初二水溶液练习题,并附有详细的答案解析,希望能够帮助你更好地理解溶液的相关知识。

一、选择题1. 在以下物质中,属于强电解质的是:A. 甘油B. 醋C. 葡萄糖D. 白砂糖2. 将无色透明液体A和无色透明液体B混合后得到一种呈现白色乳状液体的物质。

下列哪种液体属于胶体溶液?A. 油B. 酒精C. 盐水D. 纯净水3. 在以下物质中,属于弱电解质的是:A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO44. 将氢氧化钠固体溶解到纯净水中,得到的溶液是否具有导电性?A. 具有导电性B. 不具有导电性C. 导电性与否取决于氢氧化钠的质量D. 导电性与否取决于水的温度5. 手机电池的液体电解质是由什么物质构成的?A. 氢氧化钠溶液B. 氯化铜溶液C. 硫酸铁溶液D. 氧化银溶液答案解析:1. B。

强电解质指的是在水中能够完全电离产生离子的物质,其中只有醋属于强电解质。

2. D。

胶体溶液指的是悬浮在水中形成胶状物质的溶液,其中只有纯净水不会形成胶体溶液。

3. C。

弱电解质指的是在水中只部分电离产生离子的物质,其中只有NH3属于弱电解质。

4. A。

氢氧化钠在水中完全电离成为Na+和OH-离子,因此溶液具有导电性。

5. C。

手机电池的液体电解质通常是由硫酸铁溶液构成。

二、填空题1. 在以下物质中,属于非电解质的是:_________。

答案:甘油。

2. 在以下溶液中,离子浓度最高的是:_________。

答案:0.2 mol/L的HCl溶液。

3. 将2 g的NaCl固体溶解到100 mL的水中,溶液的浓度为:_________。

答案:20 g/L。

4. 溶液U中含有H+和OH-离子,溶液V中含有Fe2+和Cl-离子,溶液U和V之间可以发生如下反应:_______。

答案:生成水和Fe(OH)2。

5. 溶解固体Na2CO3的过程中,溶剂的状态是:_______。

溶液练习题及答案

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第三章溶液练习题一、判断题(说法正确否):1.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2.系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值。

3.对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。

4.在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。

5.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。

溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7.纯物质的熔点一定随压力升高而增加,蒸气压一定随温度的增加而增加,沸点一定随压力的升高而升高。

8.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以至可以忽略不计。

9.当温度一定时,纯溶剂的饱和蒸气压越大,溶剂的液相组成也越大。

10.在一定的温度和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

11.在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度因子也越大。

12.在298K时·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与·kg-1的食盐水的渗透压相同。

13.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

14.在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。

二、单选题:1.1 mol A与n mol B组成的溶液,体积为,当x B = 时,A的偏摩尔体积V A= ·mol-1,那么B的偏摩尔V B 为:(A) dm3·mol-1;(B) dm3·mol-1;(C) dm3·mol-1;(D) dm3·mol-1。

2.注脚“1”代表298K、p0的O2,注脚“2”代表298K、2p0的H2,那么:(A) ;(B) 因为,与大小无法比较;(C) ;(D) 。

3.气体B的化学势表达式:,那么:⑴上式表明气体B在混合理想气体中的化学势;⑵体现在该条件下做非体积功的本领;⑶μB(g)是表明做非体积功的本领;⑷μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs 自由能。

第一章 溶液练习题

第一章 溶液练习题

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5. 将4.50 g某非电解质溶于125 g水中,测得该 溶液凝固点为-0.372℃。已知水的Kf为 1.86K∙kg∙mol-1 ,则该非电解质的相对分子质量 为( )。 A. 135 B. 172.4 C. 180 D. 90 答案: C 6. 下列同浓度的稀溶液中,渗透压最高的是( A. 1/2Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. C6H12O6 )
11. 现有 400ml 质量浓度为 11.2g· L-1 C3H5O3Na(Mr=112)溶液,其渗透浓度是( A. 40mmol· L-1 B. 50mmol · L-1 C. 80mmol · L-1 D. 200mmol · L-1 答案: D
)
12.将红细胞置于下列哪个溶液中将会皱缩( A、9gL-1NaCl(Mr=58.5)溶液 B、0.15molL-1CaCl2溶液 C、0.2molL-1葡萄糖溶液 D、12.5gL-1NaHCO3(Mr=84.0)溶液
3.与非电解质稀溶液依数性有关的因素是( ) A. 溶液的体积 B.溶质的本性 C. 溶液的密度 D.单位体积溶液中溶质的质点数 答案: D
4.同浓度的下列稀溶液凝固点高低的顺序为( A. NaCl>CaCl2>C6H12O6
B. C6H12O6>NaCl>CaCl2 C. CaCl2>NaCl>C6H12O6 D. C6H12O6>CaCl2>NaCl 答案: B
cos 2
cos cos1 cos 2 293mmol / L
∴混合液为等渗溶液。
50.0 0.1 180 1000 139mmol / L 0.2
第一章 溶液练习题
Hale Waihona Puke 选择题:1 . 在质量摩尔浓度为1.00mol∙kg-1的水溶液中, 溶质的摩尔分数为( ) A、1.00 B、 0.055 C、 0.018 D、 0.180

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)一、单选题1.t℃时,某物质的溶解度为 S 克/100 克水,其饱和溶液的质量分数为 C%,则 S 与C 的数值关系为()A.S>C B.S=C C.S<C D.无法判断2.人类的日常生活和工农业生产离不开水。

下列有关说法中,不正确的是()。

A.天然水经过自然沉降、过滤、吸附,即可得到纯水B.将氢氧化钠固体溶于水,所得溶液的温度会明显升高C.利用洗涤剂的乳化作用,可轻松去除衣物或餐具上的油污D.若配制 200g 49%的硫酸溶液,可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3.分析下面实验内容和结论,正确的一组是A.A B.B C.C D.D4.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液一定是无色透明的 B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液5.下列有关实验方案设计正确的是()C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度,有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红则证明发生化学反应A.A B.B C.C D.D6.下列溶液中的溶质,常温下为气体的是()A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO3溶液7.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是()A.B.C.D.8.在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有:①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂,其中符合题意的一组是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥9.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.丙的溶解度一定小于乙的溶解度B.将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,析出固体的质量甲>乙C.分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D.t3℃时,50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10.下列物质溶于水不会放出大量热的是()A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.氢氧化钙 D.浓硫酸11.用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A.变大 B.变小 C.不变 D.变大、变小、不变都有可能12.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析:这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2.5 g 水的质量=50 g—2.5 g =47.5 g水的体积=47.5 g/1 g/ ml=47.5 ml例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少?解析:此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1.1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1.1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3:用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg?解析:紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%,解得x=12k g;Y=30k g—12k g=18k g例4:某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)和水各多少毫升?解析:可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。

19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1.19 g/cm338% =2453 ml三、液—液例5:要配制20%的食盐溶液100 g,需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升?解析:此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6 gB.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之D.50℃时,将50g KNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】D【解析】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。

20℃时,NaCl的溶解度为31.6 g;B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液中溶质的质量分数都不变;C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之;因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,而氯化钠的溶解受温度的影响很小,所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。

过滤得硝酸钾固体。

D. 50℃时,将50g KNO3加入50g水中,溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g;选D2.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10℃时,分别用100g水配制甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出,当0~t℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,选项A 错误;B、t℃时,二者的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数也相等,选项B正确;C、由甲物质的溶解度曲线可以看出,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,选项C错误;D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线,看垂线与曲线的交点高低,从图象可以看出,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,选项D错误。

人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时,将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液,下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()A. m(溶质):m(溶剂)=40:100B. 再加入少量KNO3固体,溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后,溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断下列说法不正确的是()A. t2℃时,甲、乙的溶解度相等B. t2℃时,将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是()A. T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )A. 28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃,有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液,再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是()A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体,用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时,100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液,KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时,欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时,析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下,有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液,它们溶质质量分数的大小关系是()A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()A. 60℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

溶液练习题及答案

溶液练习题及答案

溶液1、在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是A.①③B.②C.①②③D.②③④ 2、下列有关溶液的说法,正确的是 A .溶液通常是液体,溶质一定是固体 B .凡是溶液一定是混合物C .一种物质分散到另一种物质中,形成的液体是溶液D .无色透明的液体是溶液 3、下列物质中属于溶液的是A .石灰水B .液氧C .牛奶D .冰水4、下列清洗方法中,利用乳化作用的是(A)用自来水洗手 (B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗油腻的餐具 (D)用盐酸清除铁锈 5、下列物质中,不属于溶液的是 ( ) A.泥水 B.硬水 C.矿泉水 D.生理盐水6、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。

她加入的物质是( ) A .食盐 B .硝酸铵 C .生石灰 D .氢氧化钠固体7、下列物质加入水中,吸收热量的是A .硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰 8、将下列四种物质分别放入水中,能形成溶液的是 A .泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油9、物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。

下列物质溶于水时,温度无明显变化的是A .浓硫酸B .氢氧化钠固体C .硝酸铵固体D .食盐10、如右图所示,向小试管里分别加入一定量的下列物质,右侧U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是( )A 、浓硫酸B 、食盐C 、生石灰D 、烧碱11、下列关于溶液的说法:①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含有一种溶质;④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④ 12、使不饱和溶液变为饱和溶液,下列方法中最可靠的是 ( ) A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液13、海水淡化可采用膜分离技术。

如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。

九年级化学溶液练习题附答案

九年级化学溶液练习题附答案

九年级化学溶液练习题附答案1. 在多少体积的水中,将30 g NaOH 溶解可以得到1 mol/L 的NaOH 溶液?NaOH的摩尔质量为40 g/mol,所以1摩尔NaOH的质量为40g。

将30g NaOH溶解可得到30/40=0.75摩尔的NaOH。

要得到1摩尔/L的NaOH溶液,需要溶解0.75摩尔/L的NaOH溶液。

所以,需要在0.75升的水中溶解30g的NaOH。

2. 在多少体积的水中,将50 g HCl 溶解可以得到2 mol/L 的HCl 溶液?HCl的摩尔质量为36.5 g/mol,所以1摩尔HCl的质量为36.5g。

将50 g HCl溶解可得到50/36.5=1.37摩尔的HCl。

要得到2摩尔/L的HCl溶液,需要溶解1.37/2=0.685摩尔/L的HCl溶液。

所以,需要在0.685升的水中溶解50g的HCl。

3. 一个NaCl溶液的体积为500 ml,其中含有10 g NaCl,求该溶液的浓度。

NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol,所以10g NaCl可以转化为10/58.5=0.171 摩尔NaCl。

该溶液的浓度为0.171/0.5=0.342mol/L。

4. 有一水溶液,其中NaCl浓度为0.2 mol/L,AgNO3浓度为0.1 mol/L,试求这水溶液中能够溶解AgCl的最大浓度。

根据AgNO3和NaCl的化学反应可得:AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3因为AgCl的溶解度积Ksp为1.8x10^-10,所以溶解度为1.34x10^-5mol/L。

当Ag+离子浓度为1.34x10^-5mol/L时,AgCl的溶解度达到最大,即向水中加入的AgNO3产生的Ag+离子最多。

而根据AgNO3浓度为0.1mol/L,可以得到Ag+离子浓度为0.1mol/L,在这种情况下,AgCl的最大溶解度为1.34x10^-5mol/L。

所以,在该水溶液中能够达到的最大AgCl浓度为1.34x10^-5mol/L。

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)一、单选题1.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()A.面粉B.花生油C.蔗糖D.泥土2.0℃时100g水中最多可溶解5gA物质,40℃时100g水中最多可溶解10gB物质,则A和B的溶解度相比( )A.A>B B.B>A C.A=B D.无法比较3.下列说法不正确的是( )A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子4.在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水,医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是( )A.用天平称量0.9g氯化钠B.用量筒量取100g水C.只需要托盘天平和量筒两种仪器D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解5.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中,正确的是()A.溶液析出晶体后,在当时条件下应该成为不饱和溶液B.质量百分比浓度大的溶液,一定是饱和溶液C.升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D.在一定条件下,不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液6.下列物质中,属于溶液的是A.牛奶B.豆浆C.冰水D.食盐水7.对比实验是化学学习中常见的方法。

下列通过对比实验得出的结论不正确的是()A.实验1可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物B.实验2可以说明CO2与水发生了反应生成了酸C.实验3可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触D.实验4呈现出的不同现象可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关8.用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL (密度为1.84g﹒mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液,下列说法正确的是A.应量取的水的体积为180mLB.量取浓硫酸时俯视读数,则所得溶液的质量分数小于10%C.实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒D.装瓶时不小心洒漏一部分溶液,则瓶中硫酸溶液浓度小于10%9.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.20℃时,12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50℃降温到30℃时,一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时,乙物质的溶解度分析;B.根据30℃时,甲、乙两物质的溶解度分析;C.根据溶液是否饱和分析;D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。

解:A. 由图可知,20℃时,乙物质的溶解度为20g。

因此20℃时,12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中,故错误;B. 由图可知,30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,正确;C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时,不一定有晶体析出,因为此时溶液不一定饱和,故错误;D. 由图可知,乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度是错误的。

点睛:饱和溶液与溶解度。

2.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;C. 用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;D. 将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。

故选D。

3.下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。

下列说法不正确...的是()A.20℃时,KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C.40℃时,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D.50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析:由两种物质的溶解度可知20℃时,KNO3溶解度小于KC1的溶解度,A正确;由表格数据可知温度在20~30℃时,两物质的溶解度有相同的部分,即两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,B正确;40℃时,KCl的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么10g水中最多溶解4g氯化钾,形成的溶液的溶质质量分数=4g/14g ×100%=28.6%,C错误;30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解,再降温到30℃,有KNO3固体析出,D正确。

人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版九年级化学下册  第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版九年级化学下册第九单元溶液一、单选题1.下列说法正确的是()A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C. 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液D. 5g某物质完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是5%2.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中,正确的是()A. 溶液析出晶体后,在当时条件下应该成为不饱和溶液B. 溶质质量分数大的溶液,一定是饱和溶液C. 升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和D. 在一定条件下,不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液3.图表法是一种常用的数据处理方法,根据所给图表(氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示),下列说法正确的是()A. 上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线B. 2℃时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠C. 40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中,都能形成饱和溶液D. 40℃时,将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中,观察不到明显的现象4.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是()A. t1℃时A、B的溶解度相等B. t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为 a 100 ×100%C. A、B的溶解度都随温度升高而增大D. 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了5.在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中,下列操作正确的是()A. 用量筒量取90mL水时俯视读数B. 氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量C. 用蒸馏水洗涤烧杯后,立即溶解氢氧化钠D. 实验过程中,用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒6.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是()A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等7.实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时,下列某操作对溶质质量分数没有影响的是()A. 称量氯化钠时,将砝码放在左盘(1g以下用游码)B. 用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶8.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案

【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1.线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是:大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。

(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。

2.a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是A.将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将℃时a的饱和溶液降温至℃,溶液质量不变C .℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD.将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析:A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液,故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液,正确,B、根据溶解度曲线,物质a的溶解度随温度的升高而增大,故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,故溶液质量变小,错误,C、根据溶解度曲线,t2℃时,物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大,故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,正确,D,根据溶解度曲线,t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是:a=b,将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等,正确,故选B考点:溶解度曲线的意义3.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;C. 用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;D. 将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。

溶液问题专项练习

溶液问题专项练习

溶液问题专项练习〔22 题〕1.一种溶液,蒸发掉一定量的水后,溶液的浓度为10%;再蒸发掉同样多的水后,溶液的浓度变为12%;第三次蒸发掉同样多的水后,溶液的浓度将变为多少?〔〕A.14%B.17%C.16%D.15%2.甲杯中有浓度为17%的溶液400 克,乙杯中有浓度为23%的同种溶液600 克,现在从甲、乙杯中取出相同质量的溶液,把甲杯取出的倒入乙杯中,把乙杯取出的倒入甲杯中,使甲、乙两杯溶液的浓度相同,问现在两杯溶液浓度是多少?〔〕A.20%B.20.6%C.21.2%D.21.4%3.甲容器有浓度为3%的盐水190 克,乙容器中有浓度为9%的盐水假设干克,从乙容器中取出210 克盐水倒入甲容器中,那么甲容器中盐水的浓度是多少?〔〕A.5.45%B.6.15%C.7.35%D.5.95%4.一个容器内有一定量盐水,第一次参加适量水后,容器内盐水浓度为3%,第二次再参加同样多水后,容器内盐水浓度为2%,那么第三次参加同样多的水后盐水浓度为:A.0.5%B.1%C.1.2%D.1.5%5.在一杯清水中放入10 克盐,然后再参加浓度为5%的盐水200 克,这时配成了浓度为2.5%的盐水,问原来杯中有清水多少克?A.460克B.490克C.570克D.590克6.从装满100 克浓度为80%的盐水中倒出40 克盐水,再倒入清水将杯倒满,这样反复三次后,杯中盐水的浓度时多少?A.5.12%B.12.8%C.17.28%D.28.8%7.甲容器中有浓度为4%的盐水150克,乙容器中有某种浓度的盐水假设干,从乙中取出450克盐水放入甲中混成浓度为8.2%的盐水,问乙容器中盐水的浓度是多少?〔〕A.9.6%B.9.8%C.9.9%D.10%8.一桶农药,参加一定量的水稀释后,浓度为15%;再参加同样多的水稀释,农药的浓度变为12%;假设第三次再参加同样多的水,农药的浓度将变为多少?〔〕A.8%B.9%C.10%D.11%9.有甲、乙两瓶盐水,其浓度分别为16%和25%;质量分别为600 克和240 克,假设向这两瓶溶液中参加等量的水,使他们的浓度相同,那么需要向这两瓶盐水中分别参加的水量为A.320克B.360克C.370克D.377克10.有甲乙丙三种盐水,浓度分别为5%、8%、9%,质量分别为60 克、60 克、47 克,假设用这三种盐水配置浓度为7%的盐水100 克,那么甲种盐水最多可用A.49克B.39克C.35克D.50克11.有100 克溶液,第一次参加20 克水,溶液的浓度变成50%;第二次再参加80 克浓度为40% 的同种溶液,那么溶液的浓度变为〔〕A.45%B.47%C.48%D.46%12.将10克盐和200克浓度为5%的盐水一起参加一杯水中,可得浓度为2.5%的盐水,那么原来杯中水的克数是〔〕。

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础练习(word版 含答案)

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础练习(word版 含答案)

人教版化学九下第九单元溶液基础练习含答案一、选择题。

1、属于浊液的是()A.香水B.“雪碧”汽水C.碘酒D.牛奶2、把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.花生油B.面粉C.蔗糖D.汽油3、日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()A.修车工用汽油洗去手上的油污B.用洗发剂洗去头发上的油脂C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂D.用洗洁精洗去餐具上的油污4、下列物质中不能与水形成溶液的是()A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油5、现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液,若将其温度降到20 ℃,此时有关该溶液的说法不正确的是()A.仍为饱和溶液B.硝酸钾的溶解度发生了变化C.降温前后溶液的质量不变D.降温前后溶剂的质量不变6、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。

下列图像所反映的关系正确的是()7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液8、某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 B.溶质的质量分数为20%C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出9、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液,如图所示为部分操作,其中错误的是( )10、下列关于溶液的说法中,正确的是()A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下,同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓11、关于溶液,下列说法错误的是()A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D.在25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出ag晶体,再蒸发5 g水,又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等12、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%13、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出二、填空题。

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第三章 溶液练习题一、判断题(说法正确否):1.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2.系统达到平衡时,偏摩尔量为一个确定的值。

3.对于纯组分,化学势等于其吉布斯函数。

4.在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示,因而标准态的选择是不相同的,所以相应的化学势也不同。

5.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。

溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7.纯物质的熔点一定随压力升高而增加,蒸气压一定随温度的增加而增加,沸点一定随压力的升高而升高。

8.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力,以至可以忽略不计。

9.当温度一定时,纯溶剂的饱和蒸气压越大,溶剂的液相组成也越大。

10.在一定的温度和同一溶剂中,某气体的亨利系数越大,则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

11.在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度因子也越大。

12.在298K 时0.01mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。

13.物质B 在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

14.在相平衡系统中,当物质B 在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。

二、单选题:1.1 mol A 与n mol B 组成的溶液,体积为0.65dm 3,当x B = 0.8时,A 的偏摩尔体积V A = 0.090dm 3·mol -1,那么B 的偏摩尔V B 为:(A) 0.140 dm 3·mol -1 ; (B) 0.072 dm 3·mol -1 ;(C) 0.028 dm 3·mol -1 ; (D) 0.010 dm 3·mol -1 。

2.注脚“1”代表298K 、p 0的O 2,注脚“2”代表298K 、2p 0的H 2,那么:(A) 2121,μμμμ≠≠; (B) 因为21μμ≠,1μ与2μ大小无法比较 ;(C) 2121,μμμμ=>;(D) 2121,μμμμ<<。

3.气体B 的化学势表达式:()()B B B ln ln g g x RT p p RT +⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=μμ,那么:⑴上式表明气体B 在混合理想气体中的化学势;⑵()()g g B B μμμ-=∆体现在该条件下做非 体积功的本领;⑶μB (g)是表明做非体积功的本领;⑷μB (g)是气体B 的偏摩尔Gibbs 自由能。

上述四条中正确的是:(A) ⑴⑵⑶ ; (B) ⑵⑶⑷ ; (C) ⑴⑶⑷ ; (D) ⑴⑵⑷ 。

4.373K 、p 0时H 2O(g) 的化学势为μ1;373K 、0.5p 0时H 2O(g) 的化学势μ2,那么:①21μμ=;②μ2 - μ1 = RT ln2;③μ2 - μ1 = -RT ln2;④μ2 = μ1 – RT ln0.5。

以上四条中正确的是:(A) ①② ; (B) ①③ ; (C) ③④ ; (D) ②④ 。

5.对于A 、B 两种实际气体处于相同的对比状态,对此理解中,下列何者正确:(A) A 、B 两种气体处于相同的状态 ; (B) A 、B 两种气体的压力相等 ;(C) A 、B 两种气体的对比参数π、τ相等 ; (D) A 、B 两种气体的临界压力相等 。

6.对于亨利定律,下列表述中不正确的是:(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ;(B) 其表达式中的浓度可用x B ,c B ,m B ;(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 ;(D) 对于非理想溶液 *B p k x ≠ ,只有理想溶液有 *B p k x = 。

7.25℃时,A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A > k B ,将A 与B 同时溶解在某溶剂中 达溶解到平衡,若气相中A 与B 的平衡分压相同,那么溶液中的A 、B 的浓度为:(A) m A < m B ; (B) m A > m B ; (C) m A = m B ; (D) 无法确定 。

8.下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:(A) N 2 ; (B) O 2 ; (C) NO 2 ; (D) CO 。

9.在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置 足够长的时间后:(A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ;(B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ;(C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ;(D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。

10.溶液中物质B 的化学势()()p f RT T B B B ln +=μμ,其标准态是温度T ,并且:(A) 标准压力p 0下的状态 ; (B) 标准压力p 0下符合理想气体行为的假想状态 ;(C) 标准压力p 0下的纯物质 ;(D) x B = 1,且符合亨利定律的假想状态 。

11.在298.2K 、101325Pa 压力下,二瓶体积均为1dm 3的萘溶于苯的溶液,第一瓶中含萘1mol ;第二瓶中含萘0.5mol 。

若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势,则:(A) μ1 > μ2 ; (B) μ1 < μ2 ; (C) μ1 = μ2 ; (D) 不能确定 。

12.298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:(A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ⅓μ1 + ⅔μ2 。

13.100℃时,浓度为1mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa ,那么该溶液中水的活度与活度系数是:(A) a > 1,γ > 1 ; (B) a < 1,γ > 1 ; (C) a < 1,γ < 1 ; (D) a > 1,γ < 1 。

14.在非理想稀溶液中,若B 表示溶质,则下列活度表示式中错误的是:(A) m m a m m B,B γ=; (B) B ,B m a m m γ=;(C) m B →0时,m m a m B,B =; (D) m B →0时,1=m γ。

15.已知在318K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa ,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙 酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa ,则此溶液:(A) 为理想液体混合物 ; (B) 对丙酮为负偏差 ;(C) 对丙酮为正偏差 ; (D) 无法确定 。

16.对于理想稀溶液中溶质B ,浓度可用x B 、m B 表示,对应的亨利常数分别为K x 、K m ,化学势的标准态分别为x ,B μ、m ,B μ,那么下列关系式正确的是: (A) x x m K RT ln ,B ,B +=μμ; (B) x m ,B ,B μμ=;(C) ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=x m x m K K RT ln ,B ,B μμ; (D)⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=m x x m K K RT ln ,B ,B μμ。

17.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数,下列说法中正确的是:(溶质用x B 表示组成):(A) 当x A →0,γA →0 ;当x B →0,γB →1 ;(B) 当x A →0,γA →1 ;当x B →0,γB →1 ;(C) 当x A →1,γA →1 ;当x B →0,γB →1 ;(D) 当x A →1,γA →1 ;当x B →1,γB →1 。

18.A 、B 组成液态溶液,恒温下,B 组分的蒸气压曲线如图,若B 组成为 x B ,以x B = 1并符合亨利定律的状态为标准态,那么:(A) b c p p a =B ; (B) B B K p a c =;(C) *B B p p a c =; (D) B B K p a d =。

19.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩尔分数是:(A) y A = 0.5 ;(B) y A < 0.5 ;(C) y A > 0.5 ;(D) 无法确定。

20.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是:(A) 沸点与溶液组成无关;(B) 沸点在两纯组分的沸点之间;(C) 小于任一纯组分的沸点;(D) 大于任一纯组分的沸点。

21.等温等压下,1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液,现要将两种组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是:(A) RT l n0.5 ;(B) 2RT l n0.5 ;(C) -2RT l n0.5 ;(D) -RT l n0.5 。

22.由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B( *表示纯态),则:(A) x A > x B;(B) x A > y A;(C) 无法确定;(D) x A < y A。

23.液态非理想混合物中,组分B的活度系数表示式中,下列正确的是:(A) γB = p B/p;(B) γB = p B/K H; (C) γB = m B/a B,m;(D) γB = p B/(p*B x B) 。

24.对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB,下列判断正确的是:(A) 当x B→0,γB→1 ;(B) 当x B→1,γB→1 ;(C) 当x B→0,γB→0 ;(D) 当x B→1,γB→0 。

25.液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言:(A) 产生正偏差;(B) 产生负偏差;(C) 不产生偏差;(D) 无法确定。

26.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会:(A) 降低;(B) 升高;(C) 不变;(D) 可能升高或降低。

27.冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,为达到上述目的,现有下列几种盐,你认为用哪一种效果比较理想?(A) NaCl ;(B) NH4Cl ;(C) CaCl2;(D) KCl 。

28.自然界中,有的大树可以长到100m以上。

其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是:(A) 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用;(B) 树干中微导管的毛细作用;(C) 树内体液含盐浓度大,渗透压高;(D) 水分自动向上流动。

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