2020-2021学年吉林省延边二中高二上期末化学试卷

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吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷23

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷23姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥2. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）选项实验操作及现象实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.34. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③5. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A . 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B . 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C . 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D . 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来6. （2分） (2018高三上·成都开学考) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH：②>③>④>①B . c(CH3COO-)：②>④>③>①C . 溶液中c(H+)：①>③>②>④D . c(CH3COOH)：① >④>③>②7. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND . 酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（CN﹣﹣）8. （2分） (2018高二上·成都期末) 现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关Ksp的叙述中正确的是A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关10. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）A . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA12. （2分）(2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）A . ⑥⑤②①④③B . ⑤⑥②①③④C . ④③②①⑤⑥D . ④③①②⑥⑤13. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣14. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）15. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16. （2分） (2018高二上·江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。

吉林省延边二中2025届化学高二上期末考试试题含答案

吉林省延边二中2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙2、工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应属于消去反应B．苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C．乙苯分子内所有原子共平面D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯3、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜55、用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。

常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH- )=10-7mol/L 的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④6、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．10、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．11、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．612、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷

吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·河北开学考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B . 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热2. （1分）硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强3. （1分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA4. （1分）可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A . 紫色石蕊试液B . AgNO3溶液C . Na2CO3溶液D . 淀粉碘化钾溶液5. （1分）(2018·银川模拟) 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 反应②和③均为吸热反应B . 稳定性：A>CC . 原子半径：Z>Y>XD . X、Y、Z可以形成离子化合物6. （1分） (2016高一下·株洲期中) 下列图中能正确表示X+3Y═2Z（放热反应）过程的能量变化的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2018高一上·江南期中) 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（）A . 100mL1.0mol/L硫酸B . 100mL10mol/L盐酸C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程请回答有关问题：（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A . 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D . 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. （2分）已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—14. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是（）A . 红外光谱B . 质谱法C . 色谱法D . 核磁共振氢谱5. （2分）(2020·北京模拟) 探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析错误的是（）A . ①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C . ③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D . ⑤中说明H2O2具有还原性6. （2分）在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•S﹣1B . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•S﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•S﹣1D . V（H2）=18 mol•L﹣1•min﹣17. （2分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生8. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸9. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫10. （2分） (2016高二上·广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中11. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣12. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线13. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。

吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷

吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机化合物的分类错误的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成4. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）A . 醋可同时用作防腐剂和调味剂B . 亚硝酸钠有一定的致癌性C . 我国应该禁止使用味精D . 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂5. （2分） (2016高一下·青海期末) 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯的一溴代物没有同分异构体④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色．A . ②③④⑤B . ①③④⑤C . ①②③④D . ①②④⑤6. （2分）分子式为C7H10O2的物质不可能为（）A . 醇B . 醛C . 羧酸D . 酚7. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+8. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 ．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A . 阴极B . 阳极C . 负极D . 正极9. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液10. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A . 阴极产物为H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解液的pH不断增大，最终大于7D . 整个电解的过程实质是电解水11. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A . 只有①B . 只有①②C . 只有②③D . 全部12. （2分）某羧酸酯的分子式为C8H16O2 ， 1 mol该酯完全水解可得到1mol A和1mol乙醇，则A的结构有（不含立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种13. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应14. （2分）下列三种烃的立体结构如图示：则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2，4，8B . 2，4，6C . 1，3，6D . 1，3，815. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A . 35.3gB . 33.5gC . 32.3gD . 11.3g16. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高17. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . ．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解B . ．有机物只能从有机生命体中获得C . ．组成中仅含C，H两种元素的有机物都叫做烃D . .有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同18. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点2. （2分）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H3＜0B . △H1＞△H2C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H53. （2分） (2015高三上·余杭期中) 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5Ka=2.98×10﹣8Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7A . 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3B . 将0.1 mol•L﹣1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C . 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOD . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣=CO32﹣+2HClO4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连7. （2分）(2019·吉林模拟) 已知：pBa＝－lgc(Ba2+)，pKa＝－lgc(Ka)。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （1分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L3. （1分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。

已知酸式盐NaHS 溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4. （1分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu5. （1分）向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Fe3+D . K+6. （1分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mo l•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了7. （1分） (2018高二上·白城月考) 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）A . 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－=Ni(OH)2+OH－C . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－= Li1-xMn2O4+ xLi+8. （1分）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)29. （1分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . a＜c+d10. （1分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1 ，充分反应后放出的热量为（）A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质4. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c5. （2分）某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 无法确定6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=119. （2分）常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A . 13B . 12C . 1lD . 1010. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3﹣SiO2﹣CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2B . 苯的结构式：C . 醛基：D . 丙烷分子的比例模型：3. （2分） (2016高二上·汉中期中) 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C3H6C . C2H4、C3H4D . CH4、C3H44. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列叙述不正确的是（）A . 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D . 相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇5. （2分） (2017高二上·昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐6. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应①、②、③的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（）A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体8. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷9. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣110. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用湿润的KI﹣淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）B . 用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛C . 将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4D . 用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液12. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO313. （3分） (2016高二下·张掖月考) 某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有O﹣H 键、C﹣H键、C﹣O键的振动吸收，则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醚C . 正丙醇D . 丙烯14. （2分） (2017高二下·南充期末) 己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/m ol②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol下列说法错误的是（）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应①中的能量变化如图所示2. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应3. （2分）利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A . X为锌，开关K置于M处B . X为锌，开关K置于N处C . X为铜，开关K置于M处D . X为碳棒，开关K置于N处4. （2分）下列能表示化学反应速率的单位的是（）A . mol/LB . mol/sC . mol/L•sD . mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A . 醋酸能与水以任意比例混溶B . 醋酸能与碳酸钠反应C . 醋酸能使紫色石蕊试液变红色D . 0.1mol.L-1醋酸溶液pH=36. （2分） (2017高二上·广州期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A . 在不同温度区域，TaI4的量保持不变B . 在提纯过程中，I2的量不断减少C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D . 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分）已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 1mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 3mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上·大方期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b点有BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末模拟试卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料2. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）A . MOH为一元强碱B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣13. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：34. （2分）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11A . 向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则b一定大于aD . NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）5. （2分）在一个密闭容器中有N2和H2 ，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣16. （2分）(2018·吉林模拟) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B . H2的燃烧热为d kJ·mol－1C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH=(a- b-2c)kJ·mol－1D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol7. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极8. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. （2分）下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A . 以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e﹣═NaB . 用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e﹣C . 以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣═NaD . 以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH﹣═2H2O+O2↑+4e﹣11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. （2分）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B . 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质13. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一下·广州期中) 下列变化符合图示的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．A . ②⑥⑦B . ②⑤⑦C . ①②⑤⑥⑦D . ③④2. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+3. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A . CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B . CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C . CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜05. （2分） (2016高二上·延安期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mo l•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A . ①④⑤C . ①④D . ②③⑥6. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强7. （2分）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷

吉林省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列物质不属于电解质的是（）A . NaHCO3B . NaOHC . HNO3D . Cu2. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品3. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣14. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：155. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+6. （2分） (2016高二上·集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molB . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ/molC . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol7. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度8. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用9. （2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 纯银物品久置表面变暗B . 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿10. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为221KJ/molB . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ11. （2分）(2015·福建模拟) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD . 若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol13. （2分）下列现象中与水体污染无直接关系的是（）A . 自然降水的pH<7B . 自然水源渐渐短缺C . 水中生态系统遭到破坏D . 水中产生异味14. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）15. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣116. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的电离方程式书写正确的是（）A . Na2SO4═Na++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . NH4Cl═NH4++Cl﹣17. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是（）A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后D . 反应向某方向进行一段时间后18. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体19. （2分）下列实验中，可以不用温度计的为（）A . 乙醇和浓硫酸共热制乙烯B . 制溴苯C . 制硝基苯D . 石油分馏20. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A . 3a+b－cB . c +3a－bC . a+b－cD . c+a－b21. （2分） (2015高二下·资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体二、填空题 (共3题；共10分)22. （5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________热量，△H________0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________热量，△H________0．23. （4分） (2016高二下·福州期末) 运用所学化学原理，解决下列问题：（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为________；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol﹣1．工业上生产粗硅的热化学方程式为________；（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H________0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为________．24. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式________．三、简答． (共6题；共53分)25. （5分） (2017高二上·天津期末) 将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A﹣）________c（HA）．（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）________0.1mol•L﹣1．（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________．（用序号表示）26. （10分） (2018高一下·佛山期中)（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－，回答下列问题：电解质溶液为________。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二上·大理期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：（）A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2. （1分）下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（）①卢瑟福的“带核原子模型”②汤姆生的“葡萄干面包式”③道尔顿的原子学说④玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . ①③②④B . ③②①④C . ③①②④D . ④③②①3. （1分） (2019高一下·鹤岗期中) 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A . Na+、 Mg2+、 Al3+B . HCl、H2S、 ArC . H2O、OH-、 Na+D . NH4+、 Na+、F-4. （1分） (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高5. （1分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是16. （1分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化7. （1分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S8. （1分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(文科)

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B . “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体D . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用3. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗溃、血迹及人体排放的蛋白质、油溃遇到它，都能水解而除去。

下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A . ①④B . ②④C . ①③D . ②③5. （2分） (2016高二上·广州期末) 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A . 没有水就没有生命B . 饮用水越纯净越好C . 养成良好的饮食习惯，只吃蔬菜，水果等碱性食物D . 调味剂和营养剂加的越多越好6. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C . 酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去D . 作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性8. （2分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）A . 乙醇有还原性B . 乙醇发生了加成反应C . 乙醇密度比水小D . 乙醇是烃的含氧化合物9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（）A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关10. （2分） (2018·潍坊模拟) 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A . Q1+Q2＞Q3B . 2Q1+Q2＞2Q3C . 2Q1+Q2＜2Q3D . Q1+Q2＜2Q33. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，H﹣O为463则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A . 391B . 194C . 516D . 6584. （2分） (2015高二下·红河期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式（1.）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2.）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48k J/mol下列判断正确的是（）A . 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D . 反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低5. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A . 5B . 2.5C . 7.5D . 106. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）7. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（）A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率11. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小12. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C . T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0D . T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜013. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)14. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项16. （2分）下列说法正确的有几个（）①pH=0的溶液中Fe3+与S2﹣因发生双水解而不共存②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA④已知：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小．⑤HCO3﹣和AlO2﹣在溶液中因为互相抑制水解而大量共存⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3﹣+I2+3OH﹣=SO42﹣+2I﹣+2H2O⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大．A . 2个B . 4个C . 5个D . 7个17. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液18. （2分）某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) =1：2，若C(SO42－) = 2.5mol/L，则C(Al3+)为A . 0.5 mol/LB . l mol/LC . 2 mol/LD . 3mol/L19. （2分） (2016高一下·辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片：2H++2e﹣=H2↑．下列判断正确的是（）A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化20. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀21. （2分）(2017·南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+C . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS22. （2分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L23. （2分） (2018高二上·天津期末) 已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法错误的是（）A . △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B . 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1C . C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同D . △H2是 H2（g）的燃烧热24. （2分）如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . ①②③④B . ②①③④C . ③①②④D . ④③①②25. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

吉林省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化3. （1分） (2018高二下·黑龙江期中) 电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A . 稀有气体B . 主族元素C . 过渡元素D . 卤族元素4. （1分） (2016高一下·衡水月考) 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A . 制催化剂的材料B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 制农药的材料D . 半导体材料5. （1分） (2017高二上·雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C . 分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化6. （1分） (2019高二下·长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷

吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料2. （2分）高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（）A . 21.6B . 27.6C . 29D . 36.43. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）4. （2分） (2016高一下·河北期中) 电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是（）NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA 6.2%19152B 6.2%15219C 4.2% 1.29.4D 4.2%9.4 1.2A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关实验操作描述正确的是（）A . 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C . 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D . 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗6. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35m ol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL7. （2分）若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A . 88B . 90C . 106D . 1088. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断9. （2分）有机化合物种类繁多的主要原因是（）A . 有机化合物主要来自自然界众多的有机体B . 可以人工合成C . 有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D . 可以由无机物进行转化10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（）①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤⑥C . ①②⑤⑥D . ①②13. （2分）(2018·静安模拟) 下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是（）A . 检验溴乙烷消去的产物B . 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C . 检验亚硫酸钠溶液是否变质D . 验证钢铁的析氢腐蚀14. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态15. （2分） (2015高二下·大名期中) 一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存16. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列说法正确的是（）A . 苯和苯酚都属于芳香烃B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物17. （2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C . 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放18. （2分） (2018高三上·包头期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （3分） (2018高一下·江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏二、实验题 (共3题；共14分)21. （4分）请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）．供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．步骤：________．写出发生反应的离子方程式________．现象：________．结论：________．22. （3分） (2016高二下·济南期末) 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________．（3） CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是________（填化学式）．23. （7分）(2018·文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

吉林省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列有关反应热的说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C . 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D . 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 ， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 ，则Q1＜Q22. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞05. （2分） (2016高二上·安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强．A . ②③⑥⑦⑨B . ①③⑤⑦⑩C . ②④⑥⑦⑧⑨D . ②⑦⑧⑨⑩6. （2分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . Ksp（AgCl）增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大7. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃8. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动9. （2分）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③④⑤10. （2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HBr、HF、BaSO4B . NH4Cl、CH3COONa、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、NaF、Ba(OH)211. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变12. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍13. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥14. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S15. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）A . 生成了氢氧化铁沉淀B . 溶液中不存在Fe3+C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A . ①③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①③④⑥17. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)>c (CH3COOH)>c (H+)>c (OH－)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)18. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了19. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大20. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高二、填空题 (共5题；共24分)21. （8分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．（1）测定中和热．（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B．量取盐酸的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．实验装置保温、隔热效果差（2）酸碱中和滴定．（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________A．酸式滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．22. （4分） (2015高二上·怀化期末) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1） FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________;（2）在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（填字母代号）．A . NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣B . Na+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣．23. （1分） (2015高二上·兰考期末) 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）24. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为________；（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．25. （8分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L﹣1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为________ （用化学式表示）．（2）实验室制备氨气的化学方程式为________ ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为________ ．（3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1________ T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=________ ，平衡时N2的转化率α（N2）=________ ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________ ．参考答案一、选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共24分) 21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、。