2019_2020年吉林延边二中高考化学冲刺训练Ⅱ卷核心解析.doc
吉林省延边二中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含答案
延边第二中学2019～2020学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27Ⅰ部分（共60分）一、选择题（单选题每题3分共60分）1. 下列化学方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－2．下列说法正确的是A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B．K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在c(H+) = 10–12mol·L–1的溶液中共存C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–3．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。
下列相关叙述正确的是A．图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mo l·L-1D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点4．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是A．打开K,铁棒上有紫红色物质析出 B．闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C．闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD．闭合K,当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g5．锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。
2019-2020年高三高考冲刺卷(二)化学试题含答案
绝密★启用前2019-2020年高三高考冲刺卷（二）化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
2019-2020学年高三化学考前第二次模拟考试试题.doc
2019-2020学年高三化学考前第二次模拟考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，擦干净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe -567.下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用②砹(At) 是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，文能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A.①③④⑦B.①③⑥C. ③④⑤⑦D.②④⑧8.下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH计测定同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D 测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学二模试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（）A . 非电解质：氨气、酒精、氯气B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O2. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO23. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠4. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A . 0.15molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol5. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液B . 将纳米材料（微粒直径是1nm﹣100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应C . 氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸D . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的微粒直径在1nm﹣100nm之间6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质的名称不正确的是（）A . Na2CO3：小苏打B . CaSO4·2H2O：生石膏C . CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3：3一甲基己烷D . HCHO：甲醛7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸分子的电子式B . CH4Si的结构式C . HCN分子的结构式：H﹣C≡ND . 丙烷分子的比例模型8. （2分）生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A . 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B . 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D . 聚乙烯塑料可用于制作餐具9. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯10. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A . Na+B . NH4+C . Cl-D . SO42-11. （2分） (2016高三上·长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA12. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB . 乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D . 用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O13. （2分） (2018高一下·唐山期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模试卷(II)卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·大港期中) 已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+B . I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HIC . 2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－D . 2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl32. （2分）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol 羟基所含的电子数为7NAB . 9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NAC . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA4. （2分）(2018高二下·吉安期末) 某酯A，其分子式为C6H12O2 ，已知，又知B,C,D,E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A . 若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗B . 可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D . 可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性6. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A . 升高温度，溶液的pH降低B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大7. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol.根据下表所列数据判断错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应二、解答题 (共5题；共44分)8. （9分）(2015·海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol 另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ．合成甲醇的流程如图所示，请回答：（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：________、________．（2）采取10﹣15MPa压力的作用是________；温度控制在513K﹣543K的原因是________．（3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为________：（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是________（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：________．（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为________kg，同时获得热量________kJ．9. （8分） (2017高二上·黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________．（2）试管a中发生反应的化学方程式是________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是________．（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________．（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象________．10. （10分）(2016·新课标Ⅲ卷) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（3）（二）过氧化钙的制备步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．11. （7分） (2016高二下·沈阳期中) 水杨酸某酯E的合成路线如图所示：已知：①2RCH2CHO R﹣②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；（1） C中含氧官能团的名称为________；反应④的反应方程式为________；（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的________；（3） X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式________；（4）下列有关说法正确的是________；a．B中有4种不同的氢b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成c．D不与金属钠反应d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2（5） H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为________（写结构简式）．12. （10分） (2019高二下·吉林期末) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
吉林省延边市第二中学2020届高三入学考试化学试题(含答案)
吉林省延边市延边第二中学2019—2020学年度第一学期高三年级开学考试化学试卷1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。
答案选B。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识，核心考点为元素化合物知识。
难度为容易等级【此处有视频，请去附件查看】2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
3.下列表示正确的是（）A. 乙炔分子比例模型：B. Cl原子的结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 水分子的结构式：【答案】D【解析】A．乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳三键，为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为：，故A错误；B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．水分子的结构式为，故D正确；故选D。
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学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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绝密★启用前
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D ”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N 2 O 4 3N 2 +4H 2 O+2CO 2 ， 下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中N 2 O 4 作还原剂
D. R 的分子式为C 2 H 8 N 2
2. 在光照条件下，CH 4 与Cl 2 能发生取代反应．若将1mol CH 4 与Cl 2 反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n （CH 3 Cl ）：n （CH 2 Cl 2 ）：n （CHCl 3 ）：n （CCl 4 ）=1：2：3：4，则消耗的Cl 2 为（ ） A. 1.0 mol B. 2.0 mol C.
3.0 mol D.
4.0 mol
3. 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A. MnO 2 +4HCl （浓）MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B. Al 2 O 3 +6HCl2AlCl 3 +3H 2 O C. 2NaHCO 3
Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
D. NaOH+HClNaCl+H 2 O
4. 现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 4：1 D. 1：1
5. 已知反应：①Cl 2 +2Kl2KCl+I 2 ②KClO 3 +6HCl3Cl 2 ↑+KCl+3H 2 O ③2KIO 3 +Cl 2 I 2 +2KClO 3 ， 下列说法正确的是（ ）
试卷第2页，总4页
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KIO 3 ＞KClO 3 ＞Cl 2 ＞I 2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. ③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
6. 由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（ ） A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成 D. 消去、水解、取代
7. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A. PCl 3 →PCl 5 B. MnO
→Mn 2+
C. SO 2 →SO
D. Cl 2 →HClO
8. 高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH ） 3 +3KClO+4KOH2K 2 FeO 4 +3KCl+5H 2 O ，下列说法正确的是（ ） A. 反应中 KClO 做还原剂 B. KCl 是还原产物
C. K 2 FeO 4 中铁的化合价为+7
D. 制备K 2 FeO 4 时，1 molFe （OH ） 3 得到3 mol 电子 9. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 B. 氧化还原反应的实质是电子转移
C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D. 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 10. 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A. 2KMnO 4 +16HCl （浓）2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O B. 2HCl
H 2 ↑+Cl 2 ↑
C. HCl+AgNO 3 AgCl ↓+HNO 3
D. Zn+2HClZnCl 2 +H 2 ↑
11. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A. Cu 2+
→Cu B. HCl →H 2
C. Fe 2 O 3 →Fe
D. FeCl 2 →FeCl 3
12. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质。