2015-2016学年河北省滦县一中高一上学期期末考试化学化学试题及答案
16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
2015—2016学年度第一学期高一年级化学科期考试题（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（请将答案填入答题卡中）一、单项选择题（每小题2分，共16分。
）1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A、萃取B、过滤C、蒸馏D、蒸发2、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、纯碱、石英均为电解质D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物3、下列物质属于电解质的是（）A、次氯酸B、浓硫酸C、氯水D、陶瓷4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠C、硫酸D、氨水5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、Na2O2使有色物质褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6、下列物质的用途叙述错误的是（）A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂D、二氧化硅是制造光导纤维的材料7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A、常温下不能用铝制容器贮存B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C、常温下都能与铜剧烈反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、SO4—、HCO3—B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—C、K+、Na+、Cl—、NO3—D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。
）9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N AB、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N AC、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N AD、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。
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高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH ⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是 ( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是 ( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）A．配制0.10mol·L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．制备少量O26、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
化学20152016学年高一上学期期末考试化学试题
2021 —2021学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：1，12，14，16，23，24，32，35.5，55，56，80，127，137，27第一卷选择题〔共50分〕一、单项选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只．选项符合题意〕有一个．．．1．“美丽中国〞是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会开展及自然环境之间的与谐，以下行为中不符合这一主题的是〔〕A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.以下物质的转化在给定条件下能实现的是〔〕A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．以下气体中，既可以用浓硫酸枯燥，又可用固体氢氧化钠枯燥的是〔〕A. 2B. O2C. 2D. 34．有关物质及反响分类的以下说法中，正确的选项是〔〕A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．2溶于水能导电，属电解质D．复原氧化铁获得铁，属于置换反响5．以下单质或化合物性质的描述正确的选项是〔〕A．3的热稳定性大于23B．2及酸、碱均不反响C．常温下，易及空气中氧气发生化合反响D．氯化氢及氨气相遇，有大量的白雾生成6．以下用品的有效成分及用途对应错误的选项是〔〕．．．．．．7．以下应用不涉及氧化复原反响的是〔〕A．2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业与生活中常用来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态2O3制备8．在2(4)3与4的混合液中滴加溶液，生成沉淀的量及滴入溶液的体积关系如以下图所示，那么原溶液中2(4)3与4的物质的量之比为〔〕A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的4＋、42－、－，该溶液中还可能大量存在的离子是〔〕A．2＋B．＋C．－D．＋10．实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是〔〕A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
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哈三中2015—2016学年度上学期
高一学年第一模块化学考试答案
选择题（每小题3分，20小题，共60分）
1．B 2．D 3．A 4．A 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．A 13．B 14．C 15．D 16．C 17．C 18．D 19．D 20．A
非选择题（4小题，共40分）
21．（13分）
(1)Fe（1分）Fe(OH)3（1分）
(2)H2＋Cl2==2HCl（条件点燃）（2分）
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
．．．．．．．．．．．（2分）
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O== 2NaAlO2＋3H2↑（2分）
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
(4)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）
(5)焰色反应（1分）
22．（6分）
(1)2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O（2分）
(2)先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－。
（2分）
(3)酸性KMnO4（合理即可）（2分）
23．（13分）
(1)分液漏斗（1分）4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(2)饱和NaCl溶液（1分）吸收氯气中混有的杂质HCl（1分）
浓硫酸（1分）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）
(3)2Fe+3Cl2△2FeCl3（2分）
(4)NaOH溶液（1分）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）
(5)干燥（1分）
24．（8分）
(1)23.2g （4分）(2) 28g（4分）。
河北省滦南一中2015—2016学年度高一年级第一学期12月月考化学试题
滦南一中2015—2016学年度高一年级第一学期12月月考化学试卷说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Al：27Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65卷Ⅰ（选择题部分共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1．32He可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A．32He和31H互为同位素B．32He原子核外电子数为2C．32He原子核内中子数为2 D．32He代表有2个质子和3个中子的氦原子2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱3．下列物质中，物质的量最多的是（）A．3.01×1023个铁原子B．标准状况下33.6 L SO2C．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的Na+D．16 g氧气4．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素5．不能用来萃取溴水中溴的物质是( )A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属离子才有焰色反应B．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其它元素C．做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D．每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净7．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶68．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl29．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
庄河高中2015-2016学年度上学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（1-11每题2分，12-22每题3分，共55分,每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是( )A.过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，为了防止局部过热,要用玻璃棒搅拌2、下列叙述正确的是( )A.氧化物是指含氧元素的化合物B.氧化物、酸、碱、盐都含氧元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3、下列物质属于电解质且能导电的是( )A.铁B.熔融的氢氧化钠C.食盐水D.硫酸4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A.单质铁与水蒸气的反应B.铝片与氢氧化钠溶液的反应C.过氧化钠与二氧化碳的反应D.碳酸钠溶液与稀盐酸的反应5、下列实验操作或记录正确的是( )A.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mLB.用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液C.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD.常温下，测得2molN2的摩尔质量为28g/mol6、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )7、为了配制100mL1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作,错误的是( )①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
2015学年第一学期高一化学期末试卷及答案
2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列化合物中，属于盐的是A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．NaCl2.仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是A．Cu B．C C．Fe D．Mg4．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5.与KCl的化学键类型相同的物质是A．H2O B．HCl C．MgCl2D．SO26. SO2＋H2O H2SO3的反应类型属于A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应7.在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，氧化剂是A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO8.下列化学用语表述正确的是A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：9.氧元素在周期表中的位置是Ａ.第二期ⅣＡ族B．第三期ⅥＡ族C．第二期ⅥＡ族D．第三期ⅣＡ族10.在酸性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是A．Mg2＋B．OHˉC．SO2－4D．Fe3+11.将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。
X可能是A．O2B．SO2C．Cl2D．CO212.下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．H2SO4＝H＋2＋SO2－4C．Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3D．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不．需要．．用到的是A．托盘天平B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶14．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0B．16O和18O互为同位素C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体15．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸16．100mL0.3 mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2 mol·Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.20 mol·Lˉ1B．0.25 mol·Lˉ1C．0.40 mol·Lˉ1D．0.50 mol·Lˉ1 17．下列物质发生反应时，不．因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸18．下列说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不．正确．．的是Array A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体20．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2＋＝BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I221．下列说法正确的是A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸22．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是A．Fe2＋、K+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-23．下列说法正确的是A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
河北省高一年级上学期化学期末考试卷
河北省高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高一下·萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. （3分） (2017高一上·宝坻期中) 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A . 一定是纯净物B . 可能是化合物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物3. （3分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色4. （3分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系5. （3分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I26. （3分） (2019高一上·宁县期末) 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . Mg2+、SO42－、K +、Cl－B . Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－C . K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－D . Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－7. （3分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同8. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）A . Na2OB . Na2O2C . NaClD . Na2CO39. （3分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
河北省秦皇岛市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．古铜币上出现铜绿 B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．氢氧化钠固体潮解2．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸3．下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是A．K+、H+、NO3-、SO32- B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+ -C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+ D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-4．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是A．CaCl2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液5．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.8g D．11.2g6．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284.下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol7．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部8．下列装置或操作不能达到实验目的的是9．下列转化中，均不能通过一步反应实现的是A ．Na 2O 2→Na 2CO 3→NaOHB ．SiO 2→Si →Na 2SiO 3C ．NH 3→NO 2→HNO 3D ．S →SO 2→NaHSO 3 10．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A ．用浓硝酸和Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2 11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3∙H 2O ：Al 3++4NH 3∙H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O C ．酸性溶液中KClO 3与KCl 反应生成Cl 2：ClO 3-+Cl -+6H +=Cl 2↑+3H 2O D ．向含1molNaHSO 3的溶液中加入1molNa 2O2：Na 2O 2+HSO 3-=2Na ++SO 42-+OH -12．将Na 、Al 2O 3、HCl 三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl 一种溶质，则Na 、Al 2O 3、HCl 的物质的量之比可能为A ．1:2:1B ．3:2:1C ．2:3:1D ．1:2:3 13．为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是14．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。
河北高一高中化学期末考试带答案解析
河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．戴维B．侯德榜C．道尔顿D．门捷列夫2.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化3.下列不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂4.下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化5.金刚石与C60互称（）A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体6.干冰所属晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体7.下列各物质的分子中所有原子处于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇8.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应9.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴別出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．乙烷、乙烯D．苯、酒精10.下列化学用语不正确的是（）A．NH3分子的结构式：B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的电子式：D．中子数为7的碳原子11.下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A．N B．F C．Na D．Al12.钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A ．①②③B ．①②C ．②③D ．①③13.下列关于能量转化的说法中正确的是（ ） A ．给手机充电时：化学能转化为电能B ．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C ．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D ．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）14.下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ） A ．热稳定性：CH 4>SiH 4 B ．SiO 2+2C Si+2CO↑ C ．碳酸酸性比硅酸酸性强D ．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅15.下列各组比较正确的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4<H 2SO 3 B ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C ．最外层电子数：Ne=HeD ．电子层数：P>Si16.如右图所示，用石墨电极电解CuCl 2溶液。
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2015-2016学年河北省滦县一中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）1．下列物质中，属于电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应3．下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。
C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。
D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L4．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色5．不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮6．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO32-＋H2O9．下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是① CuCl2 ②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑥10．某学生配制0.1mol·Ｌ－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（Ａ．定容时仰视容量瓶的标线Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量Ｃ．未冷却就将溶液转移至容量瓶Ｄ．使用的NaOH在空气中部分变质二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）11．①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3 ②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是( )A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3 D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I212．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcd B．bcd C．abc D．acd13．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是CuB. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是FeD. 滤液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋14．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是() A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋415．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL16．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用19．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．使酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HSO3－C．在无色溶液中：K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH＋4、Cl－、K＋、SO2－420．将19.2 g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g第Ⅱ卷（共50分）三、填空题（50分）21．（12分）Ⅰ．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2↑+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______。
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）。
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________。
22．（10分）已知：（1）A为正盐。
（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。
（3）F在常温下是一种无色液体。
（4）C、J的水溶液是一种酸。
图中部分反应条件及产物已略去。
（1 A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ：；②J + Cu → E：；③H和石灰乳的反应：。
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。
23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：、。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：、。
24．（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 44.8℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
25．(6分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160 mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为__________。
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_________________。
参考答案1—5 B D C B A 6—10 D C D B C 11—15 A A B C D 16—20 D C A D B21．（12分）Ⅰ．（1）3C+2K 2Cr 2O 7+8H 2SO 4（稀 ） =3CO 2↑+2K 2SO 4+ 2Cr 2（SO 4）3+8 H 2O （H 2O 1分，配平2分）（2）K 2Cr 2O 7（1分）, C （1分）（3 ） A （1分）（4）N A 或6．02×1023（2分）Ⅱ．(1)第二周期第ⅤA 族(2分) N 2O 5(1分) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(1分)22.（10分）（1）A ：NH 4Cl（2） ①4NH 3 + 5O 2====== 4NO + 6H 2O②3Cu + 8HNO 3(稀)== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O③2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O（3）1︰2 (每空2分)23.（12分）(1) A ：BaCl 2 B ：FeSO 4 C ：AlCl 3 D ：NaOH ；（各1分）(2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(3) Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O （各2分）24．（10分）(1)H 2SO 3(2)①2SO 2＋O 2 2SO 3 ②使SO 3凝结成固体与SO 2分离5SO 2＋2H 2O ＋2MnO ＝5SO ＋2Mn 2＋＋4H ＋ ③3SO 2＋4NaOH ＝Na 2SO 3＋2NaHSO 3＋H 2O （每空2分）25．(6分)(1)53.6% (2)7.6 mol ·L －1（每空3分）－42－4催化剂△ 催化剂△。