物质的量第一课时教案
物质的量教案
物质的量教案《物质的量》教案篇一二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：= =（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：M(—)（3）变换计算关系：①M(—) =②M(—) =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间质量教学设计篇二人教版八年级上册物理《质量》教案教学目标1.初步知道质量的概念及单位。
《物质的量》教案(通用3篇)
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量优秀教案
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1 知识目的进一步稳固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
才能目的通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验才能。
情感目的通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1、计算学生计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2、称量提问：天平使用时的考前须知演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
〔此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关局部。
板书：3、溶解提问：溶解可以在容量瓶中进展吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解考前须知：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5、洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解考前须知。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物质的量 第一课时 教案 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.3 物质的量第一课时教案教学目标1.理解物质的量的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.理解物质的量的概念的应用，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
3.理解和掌握摩尔质量的概念。
教学重难点重点：理解物质的量、摩尔质量的概念，了解物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量的概念的初步形成。
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一:提出问题1、从冬季烤火取暖引入炭燃烧的化学方程式。
2、通过宏观和微观两个方面表述方程式所代表的意义，提出疑问：如何将微观粒子和宏观质量联系起来。
阅读、思考、产生疑问引导学生进入情境，积极思考。
环节二:物质的量的概念[过渡]用具体数据来展示12g C、32gO2、44gCO2所对应的粒子数为6.02×1023，如此巨大的一个数据，使用起来非常不便，那么有什么好办法使其更简便吗？引出“国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
”举生活中的事例来说明集合体所代表的含义，很多时候我们用“个”这个量词来表示事物是很不方便的，于是会增加一些新的量词，使计量更加方便，如“盒”、“箱”等都是用来描述一定数目的集合体。
聆听，思考生活中的计量思想与计量微粒的方法之间的联系从具体数据情境中引入新概念，从生活出发，帮助学生建立概念展示国际七个基本物理量通过对比，接受新的物理量加深学生对物质的量的理解{板书} 聆听、记录、及时发现问题，并予以讲解[强调]1."物质的量"四个字是一个整体，不能增减任何字。
2.物质的量用于描述具体微观粒子，不能描述宏观物质。
3.物质的量使用时要说明具体的粒子种类课堂活动:希沃白板竞赛"初识物质的量"1.在游戏中练习，增强趣味性，激发学生思考的积极性。
2.使学生思维外显化，诊断学生掌握水平。
环节三:阿伏加德罗常[图片展示]18g水、27g铝等物质的粒子数及物质的量，引出阿伏加德罗常数思考交流，总结归纳。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
物质的量第一课时教案
物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。
2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。
3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。
2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。
3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。
Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。
2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。
3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。
Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。
2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。
Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。
物质的量第一课时教案
物质的量[第一课时] 教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
不能拆分。
它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
第三章《物质的量》教案(一)
第三章《物质的量》教案（一）一、教学目标1. 了解物质的量的概念和测定方法，掌握物质的量的计算方法；2. 熟练掌握化学计量问题的解题方法；3. 能够解决实际生活问题中涉及化学计量问题。
二、教学重点1. 物质的量的概念和计算方法；2. 化学计量问题的解题方法。
三、教学难点化学计量问题的解题方法。
四、教学过程1. 导入新知识引入教学话题，通过提问、讨论让学生引起兴趣，并对“物质的量”做简单介绍。
2. 知识讲解（1）什么是物质的量？物质的量指物质中的基本组成单位的数量。
用“n”表示。
（2）如何测定物质的量？常见的测量物质的量的方法有质量法、体积法和化学计量法。
（3）化学计量问题的解题方法。
化学计量问题的解题方法主要有以下几步：①确定所给物质的种类及其量。
②根据化学方程式确定所需要计算的物质的种类及其量。
③根据所需要计算的物质的种类和量，利用相应的化学计量关系进行计算。
（4）物质的量的计算方法。
物质的量的计算方法主要有以下几种：①质量与物质的量的计算；②体积与物质的量的计算；③摩尔质量与物质的量的计算。
3. 应用与拓展通过实际生活问题的应用和拓展，让学生进一步理解和掌握所学知识，培养学生的实际应用能力。
五、教学方法1. PPT课件辅助讲解；2. 问题导入式授课；3. 示范演示式授课；4. 课堂讨论式授课。
六、教学评价1. 个人评价在学生学习过程中，教师应适时对学生进行评价，提供必要的指导和帮助。
可以采取提问、讨论等方式，帮助学生发现问题并加以改进。
2. 教学效果的评价教师可以通过听课记录、平时考核、期末考试等方式来评价学生的教学效果。
同时，教师也要不断反思自己的教学方法，改进自己的教学方式，提高教学质量。
七、教学反思本节课的重点是化学计量问题的解题方法。
在教学过程中，我采用了问题导入式授课、示范演示式授课和课堂讨论式授课等教学方法，使学生在愉悦的氛围中对学习产生浓厚兴趣。
同时，我也有一些欠缺，如个别内容过于生硬，需要加入更多的情感元素，使其更加贴近学生的实际生活。
物质的量教案
物质的量教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念，并能够正确使用物质的量单位——摩尔；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 通过实例和练习，熟练运用物质的量计算；4. 培养学生的观察、实验和推理能力。
二、教学内容物质的量的概念和摩尔的使用。
三、教学重点1. 理解物质的量的概念；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 运用物质的量计算。
四、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回忆物质的基本概念，如物质由分子、原子组成等。
通过提问，引出物质的量的概念。
2. 概念讲解（15分钟）通过示意图和实例，讲解物质的量的概念。
引导学生理解物质的量表示的是一定个数的分子或原子。
解释物质的量的单位——摩尔。
3. 实际应用（15分钟）通过实例，引导学生运用物质的量进行计算。
例如：“有 2 mol 氧气和 3 mol 氢气，求反应前后氧气和氢气的摩尔比。
”示意学生先将氧气和氢气的摩尔数化简为最简分数，然后写出混合反应的化学方程式，根据化学方程式得到氧气和氢气的摩尔比。
4. 实验操作（30分钟）进行一个与物质的量相关的实验，如观察酸与碱的中和反应。
实验中引导学生观察实验现象、记录数据，根据实验结果推断物质的量变化。
引导学生整理实验数据，计算物质的量变化。
5. 小结（10分钟）对本节课所学内容进行小结，并强调物质的量的概念和摩尔的使用。
鼓励学生自主复习和总结。
六、课后作业1. 阅读相关教材，进一步巩固理解物质的量的概念；2. 完成课后习题，熟练掌握物质的量计算。
七、教学反思通过实际应用和实验操作，能够帮助学生更好地理解物质的量的概念。
需要注意引导学生进行思考和推理，培养学生的观察和实验能力。
同时，要进行充分的实例和练习，让学生熟练掌握物质的量计算方法，提高应用能力。
高中化学-高一物质的量(第一课时)教案
高中化学-高一物质的量（第一课时）教案教学目标：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
3. 能够根据物质的量计算质量、体积等数值。
教学重点：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学难点：1. 让学生理解物质的量和摩尔的概念。
2. 让学生掌握摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学准备：1. 讲义、教具等。
2. 向学生出示实验器材图和化学反应现象图。
教学过程一、导入（5分钟）老师向学生出示实验器材图和化学反应现象图，然后提问：“你们看到了什么？” “这些实验器材和化学反应有关系吗？”指导学生想一想实验器材是怎么来的，为什么能进行化学反应。
二、讲解（25分钟）1. 物质的量物质的量是指化学反应中反应物和生成物所含粒子数的多少关系。
它是以摩尔为单位，记作mol。
1mol物质中所含粒子的数目称为阿伏伽德罗常数NA。
2. 摩尔摩尔是化学计量中粒子数目的单位，1mol氢原子的质量是1.008g，1mol氧分子的质量是32.00g。
因此，计算摩尔质量、摩尔体积等质量和体积物质的量用的都是摩尔。
3. 摩尔质量摩尔质量是一种物质量的度量单位，通常用于表达摩尔中所含物质的质量。
即物质中每一摩尔的质量称为摩尔质量，用单位g/mol表示。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体的体积，标准条件下为22.4L。
如某些气体在不同条件下的摩尔体积可以根据理想气体状态方程进行计算。
三、实例分析（10分钟）老师向学生出示一个问题：“一个分子的KClO3需要分解为KCl和O2，需要使用多少克KClO3才能得到2mol氧气？”引导学生根据所学知识进行分析和解答。
四、小结（5分钟）总结：本节课我们学习了什么？掌握了什么知识和技能？对化学反应有什么更深刻的认识？学生课后需要进行了解和巩固。
五、作业（5分钟）1. 编制2个摩尔质量数值的表格，其中包括一些常见的离子的摩尔质量。
物质的量 课时1 教案
物质的量课时1 教案学校连云港生物工程中等专业学校授课教师张玉环专业名称种植及养殖课程名称化学授课班级 11级②③班授课课时1课时教材名称中等职业教育课程改革国家规划新教材出版单位高等教育出版社版次 2009年6月第1版主编徐英岚郭峰一、教学目标知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解、运用和巩固概念。
情感目标：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
2.培养学生尊重科学的思想。
3.调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
4.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
二、教学重点和难点重点：物质的量及其单位摩尔难点：物质的量及其单位摩尔、三、教学过程：方四、知识反馈投影：课堂练习1．判断下列说法是否正确并说明理由（1）1mol氧（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
答案：（1）错误。
没有指明微粒的种类。
改成1molO，1molO2，都是正确的。
因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。
物质的量是基本物理量之一。
摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
二者不能简单等同。
五、学习评价及教学反思在学习物质的分类的基础上对物质的量进行学习，学生的接受情况与前面相比，效果较好，尤其是在物质的量的理解方面。
学生对于物质的量与阿伏伽德罗常数的关系也能够很自然的接受。
但是在物质的量的范围具体应用上掌握的不是太到位，所以对于此类判断题往往把握不准。
由于学生层次差别比较大，学生的课前预习效果不同，所以在课堂上进行自主讨论时，有的学生收获不大，针对这种情况应该更要积极调动基础薄弱的学生的学习积极性。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
人教版课标2017高一必修一《物质的量》教案.pptx
《物质的量》教学设计【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/234f7e4ce97101f69e3143323968011ca300f707.png)
高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
第三高级高中化学 物质的量(一)教案
诚西郊市崇武区沿街学校第三高级中学高中化学必修一：物质的量(一)教案
教学目的：〔第一课时〕 知识与技能：
〔1〕理解“物质的量〞这个物理量及其单位---摩尔 〔2〕初步学会“物质的量、微粒数〞之间的互相转化 过程与方法：
〔1〕通过从生活经历、已学的详细的概念入手使学生学会用类比的方法来认识化学中未知、抽象的概念。
〔2
〔3
教学过程：
课后小记：
这节课受到了四个专家〔教研员徐睿、区教研员汤一相、陶静、徐德耀〕的精心指导，同组教师的一一共同讨论，教案一边又一边的修改，教研员听了二次试讲，在11月15日上午在里排了录像课，整个教学设计从详细概念到抽象概念，从宏观物体到微观粒子，从生活中熟悉的例子到未知的要掌握的知识，由浅入深，由易到难，逐步引导，符合学生的认知程度，所以一节课比较流畅，到达了预计的效果，但有些地方还可以改进、提升。
通过这一次的锻炼，使我终身受益，教学程度也有所提升，特别对教研员的砖研精神，对教材的理解，更使我们一线的教师佩服、感动，今后尽力做好自己的工作。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量第一课时
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要
（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义
（4）了解摩尔质量的含义
（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算
（6)培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
(7)培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力
二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结
五、教学过程：
七、课后反思：
基础训练：
1、下列说法正确的是( )
A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和
D、摩尔表示物质的量的数量单位
2、填写下表：
变式训练：
1、下列的叙述正确的是（）
A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1
B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2、下列说法中正确的是( )
A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数
B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数
C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A、1mol 0H-的质量为17g/mol
B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g
4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的：（）
A、分子数
B、原子数
C、质子数
D、电子数
5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( )
A、 g/mol
B、 g/mol
C、 g
D、 N A g
6、下列说法正确的是( )
A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A
D、物质的量就是物质的粒子数目
7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C、 28 g氮气所含的原子数为N A
D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A、18.9g HNO3
B、3.612×1023个HCl分子
C、0.1mol H3PO4
D、0.2N A个CH4
9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？。