物质的量教学设计(刘小凤)
《主题一 第三节 物质的量》教学设计
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。
2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。
(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。
(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。
2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。
(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。
(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。
通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。
3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。
指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。
(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。
(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。
4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。
(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。
(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。
物质的量教学设计-经典教学教辅文档
第二章海水中的重要元素——氯和钠第三节物资的量第一课时教学目标：知识目标1、使先生了解物资的量及其单位，了解物资的量与微观粒子数之间的关系；2、使先生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使先生了解学习物资的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标1、经过教学的成绩性，创设探求情景，添加先生自动求知的精神，培养学生归纳推理、归纳推理的能力；2、运用化学探求过程，激发先生的学习兴味；情感态度目标1、经过概念的引入、推导及运用，培养先生置信科学、尊重科学、依托科学的思想。
2、培养先生学习自然科学的兴味及不断进取、创新的优秀品质。
教学重点：物资的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。
1/ 8教学难点：物资的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。
教学方法：多媒体技术，成绩探求法，类比法，讲练结合。
教学过程：成绩导入：我们知道一双鞋有2只、一盒香烟有20支、一扎啤酒有9瓶，那么一滴水有多少个水份子呢？老师：我们能不能用高倍显微镜去一个一个地数呢？先生回答：分子很小，显微镜视野太小很难完成。
老师：今天这节课我们就来探求这个成绩。
首先我们将全班同学分为两大组完成基础知识的铺垫。
，1、2、3、4组为A组，5、6、7、8组为B组。
下方我们进行任务分配：2/ 8小组讨论：小组展现：A组甲同学：物资的量是个物理量，它表示含有必然数目粒子的集合体，符号为n乙同学：物资的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol丙同学：摩尔的标准就是6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数就做阿伏伽德罗常，符号是N A用6.02×1023mol-1来表示，教师总结：如同长度、质量、工夫、电流一样，物资的量也是一个物理量，用来表示微观粒子的集合体。
他的的单位是摩尔，摩尔的标准是阿伏伽德罗常数N A这个常数的数值是6.02×1023，单位是mol-1板书：物理量：物资的量n单位：摩尔mol3/ 8标准：阿伏伽德罗常数N A 6.02×1023mol-1讲解：6.02×1023是个非常大的数字，它有多大呢？打个比方，如果把6.02×1023粒大米分给全球70亿人一同吃，每人每天吃一斤，大概要吃12万年。
《物质的量》教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。
3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。
7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。
七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
《物质的量》教案模板
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量物质微观粒子集合体的一个基本物理量。
2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与其它常用单位之间的换算关系。
3. 让学生学会运用物质的量描述物质的组成，如分子、原子、离子等。
4. 培养学生运用物质的量进行科学计算和问题分析的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其意义2. 物质的量的单位——摩尔3. 摩尔与其他常用单位之间的换算关系4. 物质的量的应用：描述物质的组成5. 物质的量的计算与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的量的概念及其意义；（2）物质的量的单位——摩尔；（3）摩尔与其他常用单位之间的换算关系；（4）物质的量的应用：描述物质的组成；（5）物质的量的计算与分析。
2. 教学难点：（1）物质的量的概念的理解；（2）摩尔与其他常用单位之间的换算关系的运用；（3）物质的量的计算与分析方法的掌握。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念、单位及应用。
2. 利用实例分析，让学生直观地理解物质的量的意义和作用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 运用练习法，巩固学生对物质的量的概念、单位及计算方法的掌握。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《物质的量》相关内容。
2. 教学工具：黑板、多媒体设备。
3. 练习题：涉及物质的量的概念、单位、计算与应用的题目。
4. 小组讨论工具：纸、笔。
六、教学步骤1. 导入新课：通过复习相关概念，如质量、体积等，引出物质的量的概念。
2. 讲解物质的量的概念：解释物质的量的定义，说明它是衡量物质微观粒子集合体的基本物理量。
3. 引入摩尔概念：介绍摩尔的定义，让学生明白摩尔是物质的量的单位。
4. 摩尔与其他单位换算：讲解摩尔与克、升、摩尔每升等常用单位之间的换算关系。
5. 物质的量的应用：举例说明如何用物质的量描述物质的组成，如分子、原子、离子等。
六、课后作业1. 理解并记忆物质的量的概念及其意义。
(完整版)物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
物质的量教案
物质的量教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念，并能够正确使用物质的量单位——摩尔；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 通过实例和练习，熟练运用物质的量计算；4. 培养学生的观察、实验和推理能力。
二、教学内容物质的量的概念和摩尔的使用。
三、教学重点1. 理解物质的量的概念；2. 掌握物质的量和分子、原子的关系；3. 运用物质的量计算。
四、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回忆物质的基本概念，如物质由分子、原子组成等。
通过提问，引出物质的量的概念。
2. 概念讲解（15分钟）通过示意图和实例，讲解物质的量的概念。
引导学生理解物质的量表示的是一定个数的分子或原子。
解释物质的量的单位——摩尔。
3. 实际应用（15分钟）通过实例，引导学生运用物质的量进行计算。
例如：“有 2 mol 氧气和 3 mol 氢气，求反应前后氧气和氢气的摩尔比。
”示意学生先将氧气和氢气的摩尔数化简为最简分数，然后写出混合反应的化学方程式，根据化学方程式得到氧气和氢气的摩尔比。
4. 实验操作（30分钟）进行一个与物质的量相关的实验，如观察酸与碱的中和反应。
实验中引导学生观察实验现象、记录数据，根据实验结果推断物质的量变化。
引导学生整理实验数据，计算物质的量变化。
5. 小结（10分钟）对本节课所学内容进行小结，并强调物质的量的概念和摩尔的使用。
鼓励学生自主复习和总结。
六、课后作业1. 阅读相关教材，进一步巩固理解物质的量的概念；2. 完成课后习题，熟练掌握物质的量计算。
七、教学反思通过实际应用和实验操作，能够帮助学生更好地理解物质的量的概念。
需要注意引导学生进行思考和推理，培养学生的观察和实验能力。
同时，要进行充分的实例和练习，让学生熟练掌握物质的量计算方法，提高应用能力。
第三章《物质的量》教案(二)
第三章《物质的量》教案（二）（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第一节物质的量（第一课时）教学设计
云门中学刘小凤
[教学目标]
1．知识与技能：
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
（2）了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2．方法与过程：
（1）培养学生演绎、归纳、推理的能力。
（2）通过观察发现规律，培养学生创新思维的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。
[教学重、难点]
重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义
难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系
[教学方法]
设疑－探究－得出结论
[教学过程设计]
[引言] 同学们，我这里有一杯水。
请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析。
[生]展开分析讨论。
质量，体积，水分子的个数……
[师]引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒来量取。
那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎样才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？
[激思]请同学们相互讨论设计解决问题的方案。
[学生讨论，提出研究方案]
不能直接用仪器测量，但如果已知一个水分子的质量就可以通过计算求出一定质量的水中所含水分子的个数。
[师生评价] 同学们提出的方案很好，下面我们就来完成。
已知：一个水分子的质量为2.988×10- 23
g
[学生练习]略
[师]我们注意到，我们是用已知的水分子的质量来计算的，那么，我们在实验室中能否称出一个水分子的质量呢？其他的微观粒子也是如此，那么如果没有已知一个微粒的质量，我们
又能不能知道一定质量的物质中含有的微粒数目呢？宏观质量与微粒数目之间到底有什么样的联系呢？大家和我一起学了今天的内空后想必就会知道了。
[板书]第一节物质的量
[投影]感受6.02×1023 数据的庞大。
[设问]请大家注意观察，以个为单位表示微粒数目计算出来的数值非常大，大家使用时方不方便?类似的例子在日常生活中我们经常遇到，人们是怎样处理的呢？
[投影问题探究] 我们要购买价值为6000元的电脑，可以有几种付款方式：
1. 用面值为1分的硬币，需要600，000枚。
2. 用面值为1角的硬币，需要60，000枚。
3. 用面值为100元的纸币，则只需要60张。
……
[提问]那么同学们你们会选择哪一种付款方式呢？
[学生回答]第三种
[提问]为什么会选择第三种？
[学生回答]方便。
[提问]体现在那里？
[学生回答]数量有差异。
[追问]为什么会有数量的变化，怎样办到的？
[学生回答]改变面值（即改变单位）。
10000个一分硬币和1000个一角硬币都可以用100元这个“集体”的概念来表示。
[投影]生活小常识：12支铅笔为“一打”。
[提问]日常生活中用打表示12个。
“打”就是一定数目的物品的集合体。
宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。
科学上，我们把多少个微粒作为一个集体呢？（引导学生观察投影练习）
[学生分析]把6.02×1023个微粒作为一个集体。
[追问] 把6.02×1023个微粒作为一个集体，如果由你来定单位名称，你会取什么名称呢？[学生分析]组、堆等
[投影]科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。
[板书]
[投影]国际单位制中的7个基本物理量。
[讲解]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和符号，可以看出，物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔（mol）。
[板书]2 .符号：n
3. 单位：摩尔(mol)
4．表示含有一定数目粒子的集体。
[师] 在使用物质的量及其单位摩尔时应该注意：
[投影]注意：
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。
不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
③物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。
例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
（B）1.5摩尔O2
（C）2 mol H
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 摩大米
[提问]（对照投影练习）物质的量为1摩尔H2O的质量是多少？1摩尔H2O约含有多少个水分子？
[学生回答]略
[师生讨论归纳]由此看出，采用“物质的量”这个物理量把物质的质量和微粒的数量联系起来，这在化学反应的研究中有很重要的意义。
[投影]宏观联系微观的示意图。
[学生阅读教材并归纳]1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。
[教师追问]其衡量标准是什么？
[学生回答]略。
[练习]（1）1mol O中约含有个O
（2）1mol CO中约含有个CO
（3）2mol H+中约含有个H+
（4）6.02 ×1023个氧分子的物质的量为_____mol
[师] 因意大利科学家阿佛加德罗对6.02×1023这个数据的测定有很大的贡献，人们为了纪念他，称这个数为阿伏加德罗常数。
[板书]二、阿伏加徳罗常数
1、表示1mol任何粒子的粒子数
2、符号：一般用N A表示
3、N A≈6.02 ×1023mol-1
4、单位：mol-1 (每摩尔)
[练习]填空(已知阿伏加德罗常数为N A)
1. 2N A个H2的物质的量为mol 。
1. 0.5mol H2SO4中含有N A个硫酸分子。
[投影小结]1mol任何粒子的粒子数、阿伏加德罗常数的数值、0.012kg12C中所含有的碳原子个数都约为6.02 ×1023。
[问题探究]粒子物质的量（n)与粒子的数目(N)有什么关系？
[投影]（１）１molO 2中约含有多少个氧气分子？
（２）２molO 2中约含有多少个氧气分子？ （３）n molO 2中约含有多少个氧气分子？ (已知阿伏加德罗常数为N A ) [学生活动]练习，分析归纳n,N A ,N 的关系。
[板书]5．
[投影]课堂小结 [练习]
1、在0.5 mol O2中含有的氧分子及氧原子的数目约是多少？
2、1molH 2O 中：
约含有____________个水分子，
约含有__________个O ， _____mol O 约含有__________个H ， _____mol H
3、3molH 2SO 4中约含有________ 个H 2SO 4，可电离出_______mol H + ，约为 ________ 个H +
4、2mol NH 4Cl 中含有____mol H, _____molN, _____molCl
5、2mol N 2O 5 含有 ________N A 个N ，含有________N A 个O 。
(已知阿伏加德罗常数为N A )
[课后思考] 1mol 12C 的质量0.012kg ，那么1mol 其他物质的质量又是多少呢？
关于物质的量和物质的质量之间的关系，我们将在下一课时学习。
n =
N
N A。