江西省丰城中学2015_2016学年高一化学上学期第19周周练试题(重点班,1.10)

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江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷(含答案)

江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有 6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周考试题(尖子班3.18) 含答案

江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—20班）命题人：周亮审题人:高三化学备课组2016.3.18一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共70分）1．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。

下列有关说法不正确的是A。

次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B。

高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C。

双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤3．向Na2CO3,NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH—、SO42—、NO3-—B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl—C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Ag+4。

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种5．有一无色溶液,仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Cl—、SO42-、HCO错误!、MnO4—中的几种。

江西省宜春市丰城中学高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．臭氧空气氯化铜碳酸钠5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A6．下列叙述不正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molC．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多D．1 L 1 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”9．鉴定某未知溶液中是否含有CO32﹣，下列操作最合理的是（）A．加入Ba（OH）2溶液若有沉淀说明有CO32﹣B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32﹣C．先加入BaCl2溶液，过滤．再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液10．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣D．K+、H+、Cl﹣11．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液12．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）13．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等15．下列说法中正确的是（）A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B．1mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16．用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：3：3 C．2：3：6 D．3：1：117．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2518．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L二、填空题（共4题，共46分）19．（1）0.3mol H2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等．（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为，该混合气体的平均摩尔质量为．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为．20．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出图1中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①．（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处．22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分）1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭；②将CO中毒者移至通风处抢救；③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热；④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释；⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎；⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．【解答】解：①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．故选A．【点评】本题考查知识侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃【考点】无机化合物与有机化合物的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学试剂的分类．【分析】由修正液的成分可知，修正液属于混合物．苯和甲基环己烷有毒．能用作纸张的修正液，说明不腐蚀纸张．根据这些修正液的性质进行分析判断．【解答】解：A．修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故A错误；B．任何物质都是化学物质，故B错误；C．使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，说明不是胶体，故C错误；D．从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确．故选D．【点评】本题考查根据说明来准确推断某一物质的性质，题目难度不大，理解题目信息是解题的关键．3．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体遇电解质发生聚沉；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．【解答】解：A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．臭氧空气氯化铜碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物：由一种物质组成的物质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，是混合物；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质；干冰自身不能电离，是非电解质，故A错误；B．蒸馏水是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氧化铝在熔化状态下能导电，是电解质；二氧化硫自身不能电离，是非电解质，故B正确；C．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙在熔化状态下能导电，是电解质，故C错误；D．臭氧是单质，既不是电解质也不是非电解质；空气是混合物；氯化铜在熔化状态下能导电，是电解质；碳酸钠在水溶液或熔化状态下都能导电，是电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下，N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol 二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．6．下列叙述不正确的是（）A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molC．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多D．1 L 1 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于N A【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据n=计算CO的物质的量，CO、CO2分子数目相等，二者物质的量相等，根据m=nM 计算二氧化碳质量；B．相对分子质量没有单位；C．氧气、臭氧都是由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；D．Fe（OH）3胶体中胶体微粒是很多Fe（OH）3的聚合体．【解答】解：A．CO的物质的量为=1mol，CO、CO2分子数目相等，二者物质的量相等，故二氧化碳质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．标况下，11.2 L某气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为=44g/mol，相对分子质量为44，故B错误；C．氧气、臭氧都是由氧原子构成，二者质量相等，氧原子质量相等，则二者含有氧原子数目相等，故C正确；D．Fe（OH）3胶体中胶体微粒是很多Fe（OH）3的聚合体，1 L 1 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于N A，故D正确，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算、胶体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A 、所用NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A 不符合；B 、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B 符合；C 、有少量NaOH 溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C 不符合；D 、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D 不符合．故选：B ．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．9．鉴定某未知溶液中是否含有CO 32﹣，下列操作最合理的是（）A ．加入Ba （OH ）2溶液若有沉淀说明有CO 32﹣B ．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO 32﹣C ．先加入BaCl 2溶液，过滤．再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A ．生成的沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，原溶液中可能含有硫酸根离子或亚硫酸根离子； B ．该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等；C ．生成的沉淀能够溶于盐酸，生成的气体为无色无味，且能够使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，沉淀为碳酸钡，原溶液中一定含有碳酸根离子；D ．该方法为检验硫酸根离子的方法．【解答】解：A ．加入Ba （OH ）2溶液生成的沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，原溶液中可能含有等SO 42﹣、SO 32﹣，不一定含有CO 32﹣，故A 错误；B ．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO 32﹣、HCO 3﹣，、HSO 3﹣等离子，不一定含有CO 32﹣，故B 错误；C ．先加入BaCl 2溶液，过滤，再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，则生成的沉淀为碳酸钡，溶液中一定含有CO 32﹣，故C 正确；D ．先加盐酸酸化，没有明显现象，再加BaCl 2溶液，若生成沉淀，则原溶液中含有硫酸根离子，无法检验碳酸根离子，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．10．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A ．Cu 2+、H +、Cl ﹣B ．K +、OH ﹣、CO 32﹣C ．CO 32﹣、OH ﹣、Cl ﹣D ．K +、H +、Cl ﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl﹣，则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选B．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，再结合隐含条件来分析解答，题目难度不大．11．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故选A．【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．12．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂；B、根据没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；C、根据萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂；【解答】解：A、因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故A正确；B、因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C、因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故C错误；D、因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，错误的操作会导致相应的后果，注意前后联系．13．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，再根据c=计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度，最后根据溶液具有均一性判断取出的10mL溶液的浓度．【解答】解：4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c==0.1mol/L，溶液具有均一性，则取出的10mL溶液的浓度不变，仍然为0.1mol/L，故选 A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，试题培养了学生的化学计算能力．14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．15．下列说法中正确的是（）。

高三化学上学期期中-江西丰城中学2016届高三上学期化学周考化学试题及答案(尖子班)

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷一.选择题（每题4分,共60分）1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2．下列物质在水溶液中其电离方程式书写正确的是A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．NaHSO 4Na＋＋HSO4-C．H 3PO43H＋＋PO43-D．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32-3．下表中物质的分类组合正确的是4．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纤维素5．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A、①⑥⑦B、③⑤⑧C、③⑦⑧D、⑤⑦⑧6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L7．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于148．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：下列分析正确的是A．在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡9．常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．10．下列叙述错误的是A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞nC．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂11．已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－12．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-13．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

江西丰城中学高三下学期化学周练试卷重点班3.25word含答案

丰城中学2015-2016学年下学期高三周练试卷化学（理科重点班）命题人：熊玲2016.3.25一.选择题（每题4分,共64分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD．15g和15g中含有的中子数均为8N A2．下列有关叙述正确的是( )A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．H和D互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜03．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸5．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质（）A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 ( )。

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高四周练化学试卷命题：李杰审题：高四化学备课组 2016.3.18一、选择题1．已知可逆反应：2A（g）+B（g ） 3C （g）+D（s）；△H<0．A的转化率与时间关系如右图所示：a、b曲线表示不同条件下A的转化率与时间变化关系。

下列有关叙述正确的是（）A．t3后a、b体系中C的体积分数不等B．升温可使曲线b成为曲线aC．t1时刻，曲线a、b体系中均存在3V A（正）>2V C（逆）D．恒温下，缩小反应容器体积不能使曲线b变为曲线a2．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA、H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多3．向装有足量K2O2的密闭容器中充入20g一氧化碳、氧气混合气体，并且电火花引燃使其充分反应，测得固体质量增加9%，则原混合气体中氧气的质量分数为（）A．33．3% B．55% C．40% D．36%4．为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完全反应，反应过程无气体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示：下列有关反应过程的叙述正确的是（）A．A、B两点相差0．002molB．D点沉淀为0．024molC．C点对应的体积为8mLD．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH•H2O）3+）+c（H+）=c（OH﹣）B．加入10mL盐酸时：c（NH4C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）+）+c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH46．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+a从极区向b极区迁移C．每生成1mol O，有29.3g CO2被还原2D．a电极的反应为：3CO+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O27．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A．B．C．D．8．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NHHCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4B．向0.10mol•L﹣1NaHSO溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）3C．向0.10mol•L﹣1NaSO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]2D．向0.10mol•L﹣1CHCOONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）39．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜02B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）10．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）11．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气12.在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小二、非选择题部分13．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．14．以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．丰城中学2015-2016学年上学期高四周练试卷化学答题卡班级_______ 姓名_________学号一、选择题（每小题5分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6答案题号7 8 9 10 11 12答案二、非选择题部分13．（1）①_________________；② _____________________________________________________________ （2）①_________________；② __________________；（3）①_____________________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________________；14．（1）___________________________________________________________________ ________________。

江西省丰城中学_学年高一数学上学期第19周周练试题(尖子班重点班,1.5)【含答案】

丰城中学2015-2016学年上学期高一周练试卷(10)数学（尖子班、重点班11-36班）一.选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1、015sin 45cos 15cos 45sin -的值为（） A ．－32 B ．12 C ．－12 D ．322、已知)0,(,0,sin ,)cos(22,13553ππβαββα-∈∈-==-），（且,则A.6533B.6563C.6533- D.6563-3、若22)sin(2cos 4-=-παα，则的值为（）A.27-B ．－12C ．12 D ． 274、3tan11°+3tan19°+tan11°·tan19°的值是（）A ．3B ．33C ．1D ．25、A. 21 B ．41C ．81D ．1616、函数)cos(sin )(6π+-=x x x f 的值域为（）A ．[ -2 ,2]B ．[-3,3] C ．[-1,1 ] D ．[23-,23]7、若54cos -=α，α是第三象限的角，则=+-22tan 1tan 1παA. 2B. 21C.D. －128、若6π=x 是函数x x x f ωωcos sin 3)(+=图象的一条对称轴，当ω取最小正数时( )A ．)(x f 在),0(6π单调递增 B ．)(x f 在),(63ππ--单调递减C ．)(x f 在)0,(6π-单调递减 D ．)(x f 在),(36ππ单调递增9、定义在R 上的偶函数)(x f 满足)()2(x f x f =-，且在][2,3--上是减函数， βα,是钝角三角形的两个锐角，则下列结论正确的是（）A.)(sin αf >)(cos βf B ．)(cos αf <)(cos βf C ．)(cos αf >)(cos βf D ．)(sin αf <)(cos βf10、若函数)sin()(ϕω+=x x f 的图像（部分）如图。

【化学】江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（理科尖子班和重点班）命题人：熊玲2015.10.23一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A 与C同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤B．①③C．②③D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个B．1个C．2个D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

江西省丰城中学2015_2016学年高一化学上学期第19周周练试题(1.10)

丰城中学高一周考试题化学本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关除杂的操作中不正确的是A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/molB．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1C．反应后的混合气体含有O2和CO2D．反应后O2的物质的量比反应前的多3．下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2OD．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O24．下列实验方法正确的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO35．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的Mg Cl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%9．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O10．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol11．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

江西省丰城中学2016届高三化学上学期周练试题(12.25)

丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；△H=－858.6 kJ · mol-1可知，硅燃烧放出的热量大2．关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) nB．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(OH―)B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH―)＋c(HA―)＋c(A2―)C.1.0 mol ·L -1Na2CO3溶液：c(OH―)＝2c(HCO3―)＋c(H+)＋c(H2CO3)D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

高考化学复习丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）命题：祝建英审题：高三化学备课组 2016.3.11 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化8．下列说法正确的是A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ．mo l-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H=-( Ea- Eb)kJ．mol-lB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2 mol．L-1的CH3 COOH溶液与0.1 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D．将浓度为0.1 mol．L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大9．某混合溶液中, 含溶质X、Y各0．1 mol，向其中滴加0．1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11.已知反应：2NO 2（红棕色）N204（无色）△H<0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆）C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)12．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.16) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷5化学（尖子班、重点班）命题：熊贤斌审题：高三化学备课组 2015.10.16相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Al-27 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1．下列说法正确的是（）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。

B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质2．烟雾传感器中的放射源是241Am 。

已知Am 的原子序数为95。

下列关于241Am 的说法正确的是（）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ． 241Am 与243Am 是同种核素 D ． 241Am 与243Am 的化学性质不同 3．A ，B ，C ，D 为四种短周期元素，已知A 、 C 同主族，B ，C ，D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是（）A ．原子序数：A ＞C ＞B ＞D B ．简单离子半径：D ＞B ＞C ＞AC ．与水反应时，B 比D 更剧烈 D ．最高价氧化物对应水化物酸性A ＞C4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞YB ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞SC ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）25．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强6．下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2- ③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③7．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（）A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N na A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是（）A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞YC ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．碱性：NaOH>Mg （OH ）2D ．非金属性：Cl>Br10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs 是第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强③砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。

江西省丰城中学2016届高三上学期周考化学试卷(12.2) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年度上学期第四次考试高四化学试卷2015.12.02卷面满分:100分考试时间:100分钟命题人: 吴志强审题人：欧阳汝辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（）A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO2所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

江西省丰城中学2016届高三上学期化学周练试卷(10.3) Word版含答案[ 高考]

丰城中学2015-2016学年上学期周练试卷化学命题人：吴志强审题：高四化学组 2015.10.03 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。

A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。

精品推荐高中一年级资料化学上学期第19周周练试题(1.10)

江西省宜春市丰城中学2016-2017学年高一上学期周练化

2016-2017学年江西省宜春市丰城中学高一（上）周练化学试卷（9.23）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L2．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为2N AB．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A9．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+D．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣10．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④12．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①13．下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O214．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比15．1g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为（）A．28V L/mol B．22.4 L/mol C．（28/V）L/mol D．（V/28）L/mol二、填空题16．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g 氧气在标准状况下的体积约是（用含N A的式子表示）．17．已知某单质气体A2的摩尔质量为析M g/mol，阿伏伽德罗常数的数值为N A mol ﹣1，现有VL标况下的该气体，请用M、V、N A的代数式填空．（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体在标况下的密度g/L；（3）该气体所含原子总数；（4）一个A原子的质量是g．2016-2017学年江西省宜春市丰城中学高一（上）周练化学试卷（9.23）参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．【解答】解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．2．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．浓碱溶液具有腐蚀性，与弱酸可发生中和反应；C．酒精与水互溶；D．量筒中不能配制溶液．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒只能量取液体，应在烧杯中稀释、配制溶液，可转移到容量瓶中定容，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验安全、仪器的实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤【考点】蒸发和结晶、重结晶．【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选：B．【点评】本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．5．量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答．【解答】解：A．过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B．蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；C．萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；D．分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难度不大．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4g H2含有的分子数为2N AB．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nN A来计算；B、水在标况下为液体；C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；D、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、4g氢气的物质的量为2mol，故分子个数N=nN A=2N A个，故A 正确；B、水在标况下为液体，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N A 个，故C错误；D、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol 二氧化碳的体积大于22.4L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、气体单质的构成不同，则原子数不同；B、利用n=及氢气的构成来分析原子数；C、不是在标准状况下；D、利用n=及氨气的电子数来分析．【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系是解答的关键．9．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+D．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，据此进行解答．【解答】解：某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，说明溶液中不存在CO32﹣，生成的白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意判断离子是否存在时，必须排除干扰，确保检验方案的严密性．10．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小；B、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定；D、气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A、在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；B、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．12．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．【解答】解：标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol；③5.6g CH4的物质的量为=0.4mol；④0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B．【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．13．下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．【解答】解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，7.5g乙烷中原子总数==2N A；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气中原子总数==N A；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO中原子总数==0.5N A；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气中原子总数==1.5N A，通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，故选：A．【点评】本题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解本题关键，难度不大．14．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．两种气体原子数相同，质子数相同；C．根据ρ==计算；D．根据n==计算．【解答】解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；C．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故C正确；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．15．1g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为（）A．28V L/mol B．22.4 L/mol C．（28/V）L/mol D．（V/28）L/mol 【考点】气体摩尔体积．【分析】根据n=计算出1g氮气的物质的量，然后带入V m=计算气体的摩尔体积．【解答】解：1g氮气的物质的量为=mol，氮气的摩尔体积V m===28V L/mol，故选A．【点评】本题考查了以物质的量为中心的有关计算，难度不大，注意计算过程中物质的量的桥梁作用．二、填空题16．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是L（用含N A的式子表示）．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=、N=×N A、及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=、m=M及分子构成计算；（3）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积．【解答】解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=N A：N A=3：2；一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，故答案为：3：2；1：1；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=个；cg该混合气体含有的物质的量为：n==mol其体积为：V=n×V m =mol×V m =L．故答案为：L．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．17．已知某单质气体A2的摩尔质量为析M g/mol，阿伏伽德罗常数的数值为N A mol ﹣1，现有VL标况下的该气体，请用M、V、N A的代数式填空．（1）该气体的物质的量为mol；（2）该气体在标况下的密度g/L；（3）该气体所含原子总数；（4）一个A原子的质量是g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）据n=计算；（2）标况下ρ=，据此计算；（3）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（4）一个A原子的质量为．【解答】解：（1）该气体的物质的量n===mol，故答案为：；（2）该气体在标况下的密度ρ===g/L，故答案为：；（3）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×N A mol﹣1=，故答案为：；（4）一个A原子的质量为=g，故答案为：．【点评】本题考查常用化学计量的计算等，题目难度一般，注意对公式的理解与灵活运用．。

江西省丰城中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

丰城中学2015-2016学年上学期高一期末考试试卷化学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是（）A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C ．标准状况下，22.4L 的O 2质量是32gD ．2gH 2所含原子物质的量为1mol2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A ．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体B ．HF 可以用于刻蚀玻璃C ．镁铝合金可用作制造飞机的材料D ．过氧化钠可用作供氧剂3．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A ．红磷，空气B ．铝土矿，洁净的雨水C ．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D ．蒸馏水，粗盐4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．A ．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥5．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A ．KI→I 2B ．FeCl 2 → FeCl 3C ．CuO →CuD ．CO 2→ Na 2CO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．常温常压下，32 g 氧气和32 g 臭氧(O 3)都含有2N A 个氧原子C ．500 mL 0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有N A 个Na +离子D ．通常状况下，22.4 L 的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A7．下列装置不能达到实验目的是（）A ．图1用于放出萃取后碘的四氯化碳溶液B ．图2用于实验室收集SO 2C ．图3用于实验室制备Fe(OH)2D ．图4用于比较Na HCO 3和Na 2CO 3热稳定性 Na 2CO 3 NaHCO 38．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．在酸性溶液中：Ba 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、SO 42﹣、NH 4+D ．含大量Fe 2+溶液中：K +、Cl ﹣、NO 3﹣、Na +9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．Na 投入到足量的盐酸中：2Na+2H 2O══2Na ++2OH －+H 2↑B ．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO 3－＋ Ca 2＋＋2OH －= CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．三氯化铁溶液中加入铜粉：322Fe Cu Fe Cu ++++=+D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O10．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A ．Na 与氧气B ．澄清石灰水与二氧化碳C ．Al 与稀盐酸D ． KHCO 3与Ba(OH)211．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。

江西省丰城中学2015-2016学年高一下学期化学周练试卷(5.12) 含答案

江西省丰城中学高一下学期周考化学试卷命题人:鄢玉华校题人：张俊菲2016-5—12Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题(本大题共16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意.）1．在恒温条件下,有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同,都充有C气体，若发生可逆反应C(g）A（g)＋B(g），经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）A．平衡时C的转化率：乙＞甲B．平衡时C的体积分数：乙＞甲C．反应速率：乙＞甲D．平衡时A的物质的量：甲＞乙2．已知反应mX(g)+nY(g）qZ（g）△H＜0,m+n〉q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（)A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B。

X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D。

增加X的物质的量，Y的转化率降低3．可逆反应A B s C+()达到平衡后，无论加压或降温。

B的转化率都增大，则下列结论正确的是( )A. A为固体,C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体,C为固体，正反应为吸热反应D。

A、C均为气体，正反应为吸热反应4．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后,测得CO2为0。

75mol,再通入CO g H O g CO g H g ()()()() ++2226mol水蒸气,达到新的平衡后，CO和H2的物质的量之和为（)2A。

1。

2mol B .1。

5mol C. 1。

8mol D .2.5mol5．一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3(气)+Cl2（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M。

若在同一温度和同一容器中,最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N.则M 和N的关系( ）A。

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丰城中学2015-2016学年上学期高一周考试卷(五)化学（26-36班）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al:27 K：39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ba：137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（）A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO32．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是来（）A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液3．在实验室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（）A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．BaCl2溶液4．某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。

向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。

下列判断正确的是（）A．肯定有BaCl2 B．肯定有NaHCO3和MgCl2C．肯定有Na2CO3 D．肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl25．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如下图所示)，则下列说法正确的是（）A．两烧杯中均无气泡产生 B．左边烧杯中的溶液质量减少了C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO48.一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，将沉淀物洗涤、干燥、加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（）A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％9.某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、SO42－、CO32－ B．NH4+、Mg2＋、SO42－、NO3-C．K＋、Al3＋、S2－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－10 .将5．1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是（）A．200 mL B．250 ml C．425 mL D．560 mL11.甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等OH-浓度的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多12.将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（）A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol13.将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（）A、钠可能最多B、铝铁不可能一样多C、铝一定最多D、无法判断14.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL15. 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中A l2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶216.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为（）A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g二、非选择题部分(共36分)17.(数字1分，方程式3分，共24分)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的数字填空并完成相关离子方程式。

(1)AlCl3溶液中滴加氨水至过量________。

写出这个过程的反应离子方程式________________________________、________________________________。

(2)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

写出整个过程的离子方程式________________________________、________________________________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

(4)澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量________。

(5)含有少量盐酸的Al Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

(6)NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量________。

写出整个过程的离子方程式________________________________、________________________________。

(7)写出KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42—恰好沉淀的离子方程式__________________________________________________________________。

18. (每空3分，共12分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。

当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) ________mL。

(3)若滴加NaOH溶液致V2 ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式________________________________________________________2015~2016年度丰城中学高一化学周考试卷(五)答题卷（26-36班）班级_____________ 姓名______________一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）17. (数字1分，方程式3分，共24分)(1)AlCl3溶液中滴加氨水至过量________。

写出这个过程的反应离子方程式________________________________、________________________________(2)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

写出整个过程的离子方程式________________________________、________________________________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

(4)澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量________。

(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量________。

(6)NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量________。

写出整个过程的离子方程式________________________________、________________________________。

(7)写出KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42—恰好沉淀的离子方程式_________________________________________________________________18. (每空3分，共12分)(1)n(Mg)＝___________mol，V2＝___________mL。

(2)V(NaOH) ___________mL。

(3)反应的离子方程式______________________________________________________。

参考答案1-8 DDBA DDBB 9-16 DBDC ABDC17. (1)③Al3++3NH 3·H2O= Al(OH)3 + 3NH4+(2)⑥Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O (3)①(4)②(5)⑤(6)7 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=A l3++3H2O(7)2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O18.（1）0.04mol;460ml(2)400ml (3)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3-。