人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号中）1．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是：A．2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中铝的质量分数为34.7% D．V = 2.243．下列说法不正确的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多4．将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液5．下列物质不能用化合反应制得的是（）A．Na2O2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．FeCl26．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．图1：用酒精提取碘水中的I2B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>SiD．图4：收集Cl27．以下反应可以类推的是①由2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl①由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O①由NH4Cl NH3+ HCl类推NH4NO3NH3+ HNO3①由Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2+ H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OHA．①和①B．仅有①C．仅有①D．以上都错8．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。
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人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
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第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B ．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C ．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D ．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2．已知：K 3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe 2+的试剂，若溶液中存在Fe 2+，将产生蓝色沉淀。
将0.1mol/L 的KI 溶液和0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe 3++2I -2Fe 2++I2的是A ．①和③B ．②和④C ．③和④D ．①和② 3．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( )A ．苛性钠溶液B ．稀盐酸C ．纯碱溶液D ．硅酸钠溶液 4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A ．氨水呈碱性B ．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C ．氨气易液化D ．氨气溶于水后形成的溶液易挥发 5．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．SO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质6．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。
某校同学设计如下实验，利用2SO 与2MnO 反应制备MnSO 4。
下列关于该实验的叙述错误的是( )Na SOA．装置A中X可以是23MnO反应B．70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的2SO与液体的接触面积C．装置B中的多孔球泡可以增大2SO，并可以防止倒吸D．装置C的作用是吸收多余的27．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O8．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)10．相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡11．实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集12．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入 BaCl 2 溶液，再加入足量的 HNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 SO 42-B ．加入足量的 CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 CO 32-C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 Cl −2．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 C ．还原性D ．还原性和漂白性3．下列对于反应：2233NO H O=2HNO NO ++的说法正确的是( ) A ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B ．2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．生成1mol NO 则有6mol 电子发生转移D ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:24．下列物质的贮存方法错误的是() A ．金属钠存放于煤油中 B ．硝酸贮存在避光低温处C ．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D ．单质碘贮存在棕色的细口瓶中5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾6．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列说法正确的是()A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成9．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶10．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为______________，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：（填化学式），
实验室通常如何证明有丙生成：。
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：_____________________
已知丙由三种元素组成，其电子式_______________________
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
实验事实
事实一
水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二
盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三
普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四
在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
二、填空题
16．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性。乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：_____________________________
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。
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第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNO D．0.03molNO22．下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A．氯化钠B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．硫酸钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用SO2漂白食品D．用小苏打发酵面团制作馒头5．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：4 6．下列有关pH试纸的描述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红7．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸9．世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》检测题一、单选题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉2.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )A． Cl2∶H2＝1 B． Cl2∶H2＜1 C． Cl2∶H2≥1 D． Cl2∶H2≤13.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图所示。
分析a、b曲线变化的原因是( )A． a升华、b冷凝 B． a挥发、b吸水 C． a蒸发、b潮解 D． a冷凝、b吸水6.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。
偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为( )A． Na2SiO3B． H2SiO4C． H2SiO3D． SiO27. 下列叙述正确的是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》检测题一、单选题1．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-A．溶液中加AgNO3B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+2-D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO3 2．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A．二氧化硫通入水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中3．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是ArrayA．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素===K++I—+O2—B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解4．下列根据实验操作得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是 A ．由原子构成 B ．含非极性键 C ．含非极性分子D ．熔点高6．在制备和收集Cl 2的实验过程中，下列装置正确的是A ．制备Cl 2B ．除去HCl 杂质C ．排空气法收集Cl 2D ．尾气吸收7．下列说法正确的是（ ）A ．金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B ．氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C ．氯气不能使干燥的有色布条褪色D ．可通过下图装置除去Cl 2中的HCl8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=11的溶液中：CO 32-、Na ＋、AlO 2-、NO 3- ②加入铝粉能放出H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、NO 3-、SO 42- ③无色透明酸性溶液中：MnO 4- 、K ＋、Al 3＋、SO 42- ④含有大量Fe 3+的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl -、SCN - A ．①② B ．①③④ C ．① D ．②③ 9．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A ．SO 2具有漂白性 B ．溴具有氧化性 C ．SO 2具有氧化性D ．溴具有挥发性10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A ．制取二氧化硫气体B ．检验溶液中是否有钾离子C ．验证氨气极易溶解于水D ．加热氢氧化钠固体11．下列说法错误的是（ ） A ．浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体 B ．试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去 C ．工业上利用N 2与H 2反应进行氮的固定 D ．实验室用加热NH 4Cl 晶体的方法制取NH 312．下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：2NO O CO、、 2CO NO 、 22CO N 、下列说法不正确的是A ．汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO 、NOB ．该过程中NO 2既是生成物又是反应物C ．整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D ．过程②中会有反应：2222NO +4CO4CO +N 催化剂13．下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）A.可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝B.可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体C.蒸馏完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水D.取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+14．下列说法正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2= Br2+ 2Cl-B．向含碘化钾淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClOC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2二、实验题16．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．关于反应：NaClO＋H2O＋CO2 ＝HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品3．下列所给物质的性质和用途不相符的是A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸4．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质5．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下下下下下下下下下下下下下下下下，下下下下下下下下下A．下下下下氧化亚铁下下B．下下下下下下下下下C．下下下下氧化下下下D．下下下下氯化钠固体7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A的试剂不能．．是A．大理石和稀盐酸B．Ca(OH)2和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸8．下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀9．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应下的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，故可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶有NH3的BaCl2溶液中通CO2，先产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解11．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
(完整版)人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
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第Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.二氧化氮能与水反响生成硝酸和一氧化氮，对于该反响的说法中正确的选项是()A ．二氧化氮是氧化剂，水是复原剂B．二氧化氮是复原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是复原剂D．二氧化氮既不是氧化剂又不是复原剂2.润湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色SO2气体复原Fe3＋，他们使用的药品和装置以以下图所示，以下说法不合理的是3.某兴趣小组研究()A ．能表示 I －的复原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B．装置 C 的作用是汲取 SO2尾气，防备污染空气C．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色积淀4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变为红色，最后颜色慢慢褪去，其原由是()① 氯气有漂白性② 氯气与NaOH 溶液反响③ 氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤ 氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤5.以下对于二氧化硅的表达中正确的选项是()A ．硅原子和碳原子最外层电子数同样，二氧化硅和二氧化碳分子构造也同样B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反响，所以二氧化硅是两性氧化物C．二氧化硅中硅元素为＋ 4 价，二氧化硅拥有氧化性D．在二氧化硅中，每个硅原子联合 2 个氧原子6.以下变化不属于氮的固定的是()A ．根瘤菌把氮气转变为氨B．氮气和氢气在适合条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素7.以下反响中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C． 2H 2S＋ SO2===3S↓＋ 2H 2OD． SO2＋ 2H2O＋ Cl2 ===H 2SO4＋2HCl8.以下对于硅酸的表达错误的选项是()A ．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反响制得C．硅酸不稳固，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反响制得9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气能否泄露的装置，以下相关说法错误的选项是()A ．烧瓶中立刻出现白烟B．烧瓶中立刻出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反响表示常温下氨气拥有复原性D．烧杯中的 NaOH 溶液是为了汲取有害气体10.以下对于氯气的说法不正确的选项是（）A ．氯气和液氯是两种不一样的物质B．能够用浓硫酸除掉氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．只管氯气的化学性质很开朗，可是纯净的液氯能用钢瓶储存二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.（双选）可用来制取硅酸的反响是()A ．硅酸钙中加入稀硫酸B．二氧化硅加入开水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D．硅酸钠溶液中加入盐酸12.（双选）实验室常用硫酸铜溶液汲取气体中的硫化氢：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋ H2SO4，据此反应能够推断 ()A ． CuS 不溶于硫酸B． CuS 不溶于硝酸C．同样温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2－ )浓度比 CuS 饱和溶液中大D．强酸能够制取弱酸13.（双选）以下反响属于可逆反响的是()A ．氢气在氧气中焚烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液退色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反响D．常温下二氧化硫通入水中，与水反响生成亚硫酸14.（双选）以下金属中，既能与氯气反响，又能与盐酸反响，且生成同样的氯化物是()A ．铁B．铝C．铜D．钠15.（双选）以下实验现象中有白烟出现的是()A ．铜丝在氯气中焚烧B．铁丝在氧气中焚烧C．镁带在氯气中焚烧D．钠在氯气中焚烧第Ⅱ 卷三、填空题 (共 1 小题 ,共 10 分 )16.如图是由常有元素构成的一些单质及其化合物之间的转变关系图。
人教版高中化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第4章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品红溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水2．有下列气体：① SO2 ② H2S ③ H2④ HI ⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥3．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
下列生产中，属于水资源利用的是（）A．海水淡化 B．海水提盐C．海水提溴D．海水提镁4．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．生活中下列物质起还原作用的是（）A．铁粉作脱氧剂 B．硅胶作干燥剂 C．二氧化硫作漂白剂 D．活性炭作吸附剂6．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）A．露置空气中，两者浓度均降低 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2 7．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是（）A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D．草酸钙易溶于水8．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是：（）A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HClC．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸D．G中可收集到纯净的产品9．标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A．2.24L B．4.48L C．3.36L D．1.12L10．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌消毒 B．水玻璃可用作木材防火剂C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D．焰色反应可用于鉴别NaCl和NaOH11．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，制取Cl2O 的装置如图所示。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确．．的是A．A B．B C．C D．D2．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）A．FeCl2 B．AlCl3C．MgCl2D．CuCl23．下列操作或试剂的选择不合理．．．的是（）A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用分液漏斗分离水和CCl4混合物D．用品红溶液鉴别SO2和CO24．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。
这些气体在标准状况下的体积为（）A．1.12L B．4.48L C．5.6L D．3.36L5．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维B．A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂6．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl7．下列有关离子或物质的检验及结论错误的是( )A．用丁达尔效应可鉴别FeCl溶液和Fe(OH)3胶体B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-C．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，不能证明溶液中必定有CO32-D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氨气的水溶液呈碱性8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸9．在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是( )。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na2．下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( ) A．CuCl2B．CuS C．Al2S3D．Fe2I33．下列叙述不正确的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．气体NO和液体H2O能形成喷泉实验4．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。
下列说法正确的是（）①石英的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水玻璃中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④5．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)36．下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅不与任何酸反应B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D．二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应7．某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是 A ．红色、黑色、白色 B ．红色、白色、白色 C ．红色、红色、红色D ．黑色、红色、白色9．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。
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(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
参考答案
1．B 2．C3．B4．D 5．C 6．D 7．A8．D 9．C10．D11．C12．D 13．A 14．D
15．d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空气中O2氧化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
编号
1
2
3
消耗KI3溶液的体积/mL
19.98
20.02
到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。
16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。
11．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤
12．A、B、C、D、E均为短周期元素形成的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物质，也可以代表相同的物质），有以下转化关系：
第四章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题
1．下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是
A．Na2O2B．FeCl2C．FeCl3D．MgO
2．下列说法正确的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应
B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。
16．防倒吸①MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2OCl2+ SO2+ 2H2O === 4H++ SO42-+ 2Cl−②③溶液呈红色④紫红色褪为无色
17．NaOH+CO2=NaHCO34NH3+5O2 4NO+6H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。
②取2.500g含杂质的Na2S2O3•5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
3．下列措施不合理的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
4．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O关于该反应的叙述不正确的是
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___________________________。
(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：____________________________________。
A．MnO2是氧化剂B．HCl具有还原性
C．MnO2被HCl还原D．Cl2为还原产物
5．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2
B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1O
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气
D．向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，制得71gCl2（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）参加反应的HCl的物质的量。
21．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．
19．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
18．HClH2ONa2O2HClO2Fe+3Cl2 2FeCl3Al3++4OH-═AlO2-+2H2OV（氢气）：V（氯气）≤1:1
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.
(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
18．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________
二、实验题
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O(大苏打)．
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。
6．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
7．按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)( )
A． B． 或 C． D．
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）