高一化学竞赛培优辅导练习(2)
高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化合物H2O的化学式表示的是：A. 氢气和氧气B. 氢气和水C. 氢气和水蒸气D. 水3. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的颜色5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气8. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钾9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下哪种物质不属于同素异形体？A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 氮气和氨气二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
3. 根据化学键的类型，化合物可以分为______、______和______。
4. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是______升。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为它们______。
6. 强酸和强碱反应生成的产物是______。
7. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被______。
8. 同素异形体是指由同种元素形成的不同______。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
高一化学培优练习(2)
高一化学培优练习(2)高一化学培优练习(2)红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（2）202*-03-02一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、下列有关叙述不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属3、下列有关说法正确的是A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关－4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正确的是A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×10235、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有()①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高－⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000molL1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个6、广州202*亚运会金牌直径为70mm，厚6mm。
高中化学竞赛辅导练习 (2)
高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度mL ）、19mL83％醋酸（密度mL ）和浓硫酸（密度mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度mL ）、500L 75％乙酸（密度mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少2．如何用实验方法测定出酯的产量3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为克/100克水及在巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失” 在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I－I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛辅导练习1. (02上海)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2. (02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A． 2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= + 890kJ/mol B． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890kJ/mol C． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = —890kJ/mol D．(1/2)CH4(g) + O2(g)====(1/2)CO2(g) + H2O(l) ΔH= —890kJ/mol3. (99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。
在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。
高一化学竞赛辅导练习二
高一化学竞赛辅导练习二一、选择题：1．下列关于溶液的说法中，正确的是A ．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B ．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C ．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D ．溶液一定是均一、稳定的混合物2．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl O 24，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe O 23。
取一定量样品5.4g ，恰好与一定浓度100mL 盐酸反应，盐酸浓度可能是 （ ）A. 4.9 mol/LB. 4.3 mol/LC. 2.8 mol/LD. 1.2 mol/L3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO 3－、MnO 4－B ．Mg 2+、Na +、Cl －、SO 42－C ．K +、Na +、Br －、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH －、SO 42－4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子5．下列关于Na 2O 2的说法中，不正确的是A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中的氧气来源B ．Na 2O 2与水反应生成NaOH ，因而是碱性氧化物C ． Na 2O 2与水反应时，有热量放出D ．Na 2O 2与H 2O 反应的离子方程式为：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑6．多硫化钠Na 2S x （x ＞2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是 ( )A ．5 B. 4 C. 3 D. 27．下列说法错误的是 （图1） （图2）A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．SiO2不能与任何酸反应D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大8．用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛辅导练习第一节必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
K、L、M、N、O、P电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。
②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，电子云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，、p、d、f电子能量依次增高。
高一化学竞赛培优辅导练习(2)
高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
高一化学培优辅导专项练习
高一化学培优辅导专项练习一、离子反应、离子方程式1、下列反应的离子方程式正确的是：A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B.向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-C.小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑D.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝Fe3+＋2H2O2、下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OD．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO35、下列各组试剂在溶液中反应；当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是A．碳酸钠、稀盐酸B．偏铝酸钠、氯化铝C．铁粉、稀硝酸D．硫酸氢钠、氢氧化钡6、铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。
高一化学-高一化学竞赛—辅优测试卷 最新
高一化学辅优测试班级：姓名：得分：一，选择题（）1、下列说法中无科学性错误的是A、离子晶体中一定无共价键B、极性分子中一定无非极性键C、非极性分子中一定无极性键D、分子晶体中一定无离子键（）2、用带静电的有机玻棒靠近下列液体的细流发生偏转的是A、水B、二硫化碳C、四氯化碳D、苯（）3、石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳—碳化学键数之比为A、1∶1B、2∶1C、1∶3D、2∶3（）4、在12克金刚石中，含有的C—C的物质的是为A、1molB、2molC、3molD、4mol（）5、下列分子为极性键形成的极性分子的是A、PCl3B、BF3C、PCl5D、CS2（）6、下列共价键中键能最高的是（）极性最强的是A、C—FB、C—ClC、C—BrD、C—I（）7、下列晶体中熔点最高的是A、NaClB、KIC、CsFD、MgO（）8、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4分子是由极性键构成是非极性分子；④SiCl4的熔点高于CCl4。
其中正确的是A、只有①B、只有①③C、只有②③D、①②③④（）9、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2SO4（）10，氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是A.固态氯化铝不导电B.液态氯化铝不导电C.氯化铝熔点高D.氯化铝溶解于水（）11，下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）12，X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4A．①②③④B．②⑤C．②④⑥ D．②⑤⑥（）13，若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数（）14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9 C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11 （）15，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C. 主族元素D. 非金属元素（）16，下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B.Ti4+C. Cu+D. Li+（）17，已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。
高一化学竞赛试题
高 一 化 学 竞 赛 培 优 辅 导 练 习5．某无色气体可能含有CO 2、CO 、H 2O 蒸气，H 2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO 4粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A 、一定含有H 2O 蒸气、CO 2、可能含有H 2、CO B 、一定含有H 2O 蒸气、CO ，可能含有H 2、CO 2C 、一定含有CO 、CO 2，可有含有H 2、H 2O 蒸气蒸气D 、一定含有H 2、CO ，可能含有H 2O 蒸气、CO 2. 6．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是：下列判断正确的是A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应 7．下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是A ．酚酞溶液、NaOH 、KNO 3B ．Ba (NO 3)2、NaNO 3、CuCl 2C ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl 8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A 、I 2O 4 强氧化性强氧化性B 、I 3O 5 强还原性强还原性C 、I 4O 9 强氧化性D 、I 4O 7 强还原性强还原性 9．下列制取物质的方案正确的是A 、用生锈的铁与稀H 2SO 4反应制绿矾反应制绿矾B 、铜先被氧化成CuO ，再与稀H 2SO 4反应制CuSO 4C 、过量的Fe 与Cl 2加热反应制FeCl 2D 、MnO 2与稀盐酸反应制Cl 210．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液：HCO 3－+OH －==CO 32－+H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2－＝2Fe 2++S↓C ．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO －+H 2O+SO 2==CaSO 3+2HClO D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－==3Fe 3++2H 2O+ NO↑11．甲、乙两种气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲在催化剂作用下，经过一系列化学反应，最终可生成乙，甲和乙不能直接起反应，但如果有水存在，可间接起反应生成化合物丙，试判断甲、乙、丙的化学式：甲 、乙、乙 、丙、丙 ； 按下列要求写出化学方程式：（1）在实验室分别制取甲、乙两种气体）在实验室分别制取甲、乙两种气体 ， （2）甲在催化剂作用下，经一系列反应最终生成乙）甲在催化剂作用下，经一系列反应最终生成乙 ， （3）以甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙）以甲、乙为原料，经一系列反应最终生成丙 12．物质X 是中学化学中的常见物质，X 既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
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高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O.3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH 的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol 5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO ↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
下列有关叙述不正确的是A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行C．从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用9．用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。
反应方程为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O，此反应的还原剂是A. H2SO4B．C2H5OH C. Cr2（SO4）3 D．CrO310．常温下，在溶液中发生如下反应（1）16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O（2）2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－（3）2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断，下列说法错误的是A.反应Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C.氧化性由强到弱顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.还原性由强到弱顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋11．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A.离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-<I-<S2-12．已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列不可能发生的是A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 13．某FeCl2 溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是A、F2B、过量Cl2C、FeCl3D、FeCl2 14．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
15．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO22A↑+B↑②2A D+MnO2+C↑③B+D2KCl+MnO2+C↑⑴写出A、B的化学式：A；B⑵第①步反应中，氧化产物是，被还原的元素是。
⑶第③步反应的化学方程式为。
16．在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol17．配平下列氧化还原方程式（1）F2＋8NH3－NH4F＋N2（2）VO2＋＋H2C2O4·2H2O＋H＋－VO2＋＋CO2↑＋H2O（3）P4＋15CuSO4＋24H2O－5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 18．工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx+NH3→N2+H2O反应来治理污染。
现有NO、NO2混合气体3L，同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：419．已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl－）、O3（l mol O3转化为l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是A. C12B. ClO2C. O3D. H2O220．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为A．1 B．2 C．3 D．421．焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。
(1)配平化学方程式：Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O(2)上述反应中被氧化，当生成2．24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是。
(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。
22．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.22L氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少g?设Cu的物质的量为xmol、Ag的物质的量为ymol23．有一铁的氧化物样品，用5 mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L Cl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O724．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL二、离子反应、离子方程式25．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO326．下列各组试剂在溶液中反应；当两种试剂的量发生改变时，可以用同一离子方程式表示的是A．碳酸钠、稀盐酸B．偏铝酸钠、氯化铝C．铁粉、稀硝酸D．硫酸氢钠、氢氧化钡27．铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能是A．溴水B．FeCl3C．KNO3 D．Na2CO328．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.K＋和SO42－D.Ag＋和NO3－29．在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为A．5，6B．10，2C．6，2D．10，530．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。
（2）R元素的最外层电子数是________________。
31．下列各组离子中能够大量共存，但加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-B．Na+、K+、AlO2－、CO32－C．K+、Na+、SO32－、NO3－D．K+、Fe3+、I-、SO42－32．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．NH+、Na+、Ba2+、C1—B．Na+、I—、HC03—、SO42－C．K+、C1—、SO42－、AlO2－D．Na+、Mg2十、SO42－、C1—33．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Ba＋OH－I－C．Cu2＋Fe3＋Br－HCO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－34．下列反应的离子方程式正确的是：A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B.向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-C.小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑D.硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝Fe3+＋2H2O35．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+ C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OD．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 36．下列反应的离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O37．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。