【小初高学习】九年级化学 化学式的计算选择题 新人教版

化学式的计算选择题△注意事项：1.填写答题卡请使用2B铅笔填涂2.提前5分钟收答题卡一、选择题（本大题共34小题，每小题0分，共0分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A．10% B．25% C．30% D．35%【答案解析】B【解析】试题分析：假设混合物为100g，极端假设。

设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g——28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%——28%之间，故选择B2.将铁合金置于氧气中燃烧,得到0．44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是A．纯铁 B．钢 C．生铁 D．无法计算【答案解析】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，元素的质量不变，故铁合金中碳元素质量=0．44g ×12/44×100%=0．12g；铁合金中铁元素质量=29g×168/232×100%=21g，故铁合金中的含碳量=0．12g/21g×100%=0．57%，在0．03%~2%之间，属于钢，故选B 3.乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一，常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是A．C2H2 B．CH4 C．H2 D．C3H6【答案解析】A【解析】试题分析：乙烯中碳元素的质量分数=24／28 ×100% =85.7%，由于它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，故一种气体中碳元素的含量一定大于87%，故选A。

4.将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为A．32．4g B．22．4g C．12．7g D．40 g【答案解析】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道反应前的总质量等于反应后的各物质的总质量，钙元素的质量＝50×（100-20）％×40／100×100％＝16克，剩余固体的质量＝16÷40％＝40克，所以生产二氧化碳的质量为＝50-40＝10克，根据化学方程式进行计算求得生成CaO的质量为12．7克。

故选C．5.经测定，某含有C﹑O两种元素的常见气体的混合气体中，O元素的质量分数为60%，则该混合物中A．一定有CO B．一定有O2 C．一定有CO2 D．一定是CO2﹑CO【答案解析】A【解析】试题分析：根据题意，O元素的质量分数为60%， A中CO中氧元素的质量分数为：16／28×100%≈57%，也就是说，如果全部是CO的话，氧元素的质量分数应该为57%；CO2中氧元素的质量分数为：32／44 ×100%≈73%，即是说，如果全部是CO2的话，则氧元素的质量分数应该为73%；如果是CO2与CO混合，那么氧元素的质量分数必然介于57%与73%之间，这包含了60%，也就是说这种情况是可能的；氧气中氧元素的质量分数为100%；以此类推，CO与O2混合也是可能的，一个低于60%，一个高于60%，可以混合出60%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。

但是如果是CO2与O2混合，则氧元素只能在73%与100%之间，大于60%，因此是不可能的。

综合上述所有可能情况，必然有CO。

故选A。

6.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素质量之比为Ａ．6：9：8 Ｂ．12：8：9 Ｃ．2：3：6 Ｄ．1：3：4【答案解析】A【解析】试题分析：根据铁原子个数最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8．故选A.7.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数之比可为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3【答案解析】D【解析】试题分析：假设完全是CO则：二者的原子的物质的量之比＝1：1，如果是二氧化碳，碳、氧原子的物质的量之比＝1：2，所以当二者混合后，碳、氧原子的物质的量之比应该是大于1：2，但是小于1：1。

故选D.8.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + □X = TiO2 + 4HCl关于物质X，下列说法正确的是（）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%【答案解析】C【解析】试题分析：有反应的方程式及质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变可知，X的化学式为H2O ;故A选项该物质由碳、氢、氧三种元素组成是错误的叙述；B选项该物质的化学式为H2O2是错误的叙述；C选项该物质中氢、氧元素的质量比为1：8是正确的叙述；D选项该物质中氧元素的质量分数是5%是错误的叙述，故答案选择C9.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8 【答案解析】D【解析】根据题目给出的信息可知：某物质的质量＝44g＋18g－32g＝30g，44g二氧化碳中碳元素的质量＝44g×1244＝12g；18g水中氢元素的质量＝18g×218＝2g；12g＋2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比＝12g：2g ：16g ＝6：1：8；碳元素质量分数＝1230×100%＝40%．故选D 。

10.肾病患者需要食用低钠盐的食品。

目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。

每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A ．18.7％B ．26.7％C ．37.5％D ． 43.1％ 【答案解析】C【解析】元素的质量是物质的质量与钠元素的质量分数求出钠元素的质量 C4H5O5Na 中钠的质量：5g×23/(12×4+5+16×5+23)×100%=0.7372g 食盐中钠的质量：5g×23(23+35.5)×100%=1.9658g 0.7372g/1.9658g ×100%=37.5% 故选C 11.100g CO 2和O 2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15﹪，则混合气体中O 2和CO 2的质量比为A.11：7B. 1：2C.9：11D.11：9 【答案解析】C【解析】由题干可知，100g CO 2和O 2组成的混合气体中含碳元素的质量为100g×15%=15g，而碳元素在二氧化碳中质量比为3：11，由此可知，二氧化碳的质量为55g ，即氧气的质量为100g －55g=45g ，则二者的质量比为45g ：55g=9：11，答案为C 。

12.15．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（ ）A ．28%B ．31.8%C ．46.7%D ．70% 【答案解析】A【解析】设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x ．则氧化铁的质量==40%x ；被腐蚀的铁的质量=×100%×40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：≈28%；故选A13.含一种杂质的CO 2样品，经分析含氧元素的质量分数为80%，则可能混入了下列气体中的A ．COB ．SO 2C ．O 2D ．N 2 【答案解析】C【解析】二氧化碳中氧元素的质量分数为32/44⨯100%=73% A 、一氧化碳中氧元素的质量分数为16/28⨯100%=57%, B 、二氧化硫中氧元素的质量分数为32/64⨯100%=50%，氧气中氧元素的质量分数为100%，D ．氮气中氧元素的质量分数为0，样品中氧的质量分数为80%，由此可知样品中的高，则杂质中氧的质量分数必定高于二氧化碳中的故选C14.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数目相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数大约为（ ）A.50%B.25%C.60% D33.3% 【答案解析】A【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH ～6H ～3H2O 46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46+54)×100%=46% 故选A15.已知Fe 2O 3和Fe 3O 4中铁元素质量相等，则其中氧元素质量比为（ ）A.4:3B.3:4C.9:8D.8:9 【答案解析】C【解析】由Fe 2O 3和Fe 3O 4中铁元素质量相等， 则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等， 可得3Fe 2O 3～6Fe ～2Fe 3O 4此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，即Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量比为16×3×3：16×4×2=9：8， 故选C ．16.在由CH 4和H 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为A ．11∶18B ．22∶9C ．1∶1D ．11∶27 【答案解析】D17.相同质量的SO 2和SO 3中所含氧元素的质量的比为（ ）A.5：6B.4：5C.6：5D.5：4 【答案解析】A18.常温下，某气体可能是由SO 2，CO ，N 2中的一种或几种组成的。

测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的（ ）。

①SO 2；②SO 2，CO ；③SO 2，N 2；④CO ，N 2；⑤SO 2，CO ，N 2。

A ．①②③B ．②③⑤C ．①②⑤D ．①④⑤ 【答案解析】D19.元素X 的氧化物中，X 元素与氧元素的质量比为7:20，X 元素与氧元素的相对原子质量之比为7:8。

该化合物化学式为A.Fe 2O 3B.P 2O 5C.N 2O 5D.Al 2O 3 【答案解析】C20.一瓶CO 和2CO 的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9：20，混合物中CO 和2CO 的质量比和分子数比分别为A. 9：20和2：3B. 7：22和1：2C. 7：22和2：1D. 7：11和1：1 【答案解析】B21.A 、B 两种元素的相对原子质量之比是7：2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7：3，则该化合物的化学式为A.ABB.A 2B 3C.A 3B 2D.A 3B 4 【答案解析】B试题分析：设化合物的化学式为AxBy ，则元素A 的相对原子质量为7M 时，元素B 的相对原子质量为2M ；化合物AxBy 中A 、B 两元素的质量比=（7M ×x ）：（2M ×y ）=7x ：2y ，根据题意：化合物中A 、B 两元素的质量比为21：8，则7x ：2y=7：3解得 X ：Y=2：3，则这种化合物的化学式为：A 2B 3 ；故选B ．22.某气体样品可能含有NO 、N 2O 5、NO 2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7：16。