化学计算方法之关系式法

高中化学常用的8种化学计算题解题方法

高中化学常用的8种化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

化学解题方法关系式法

化学解题方法——关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

●难点磁场请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。

将a g 铁和b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含a或b的代数式表示)。

●案例探究［例题］用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。

煅烧含FeS2 80.2% 的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4。

已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

命题意图：主要考查学生利用关系式法解题的能力，同时考查学生对转化率、损失率的理解和认识。

知识依托：H2SO4的工业制法、NH3与H2SO4的反应。

错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。

解题思路：首先须搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。

H2SO4的利用率为89.8%，与H2SO4的利用率是100%、FeS2的利用率为89.8% 是等价的。

并排除NH3利用率的干扰作用。

其次，根据S 原子守恒找出已知量FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 ~ 2H2SO4~ 2(NH4)2SO4120 26475.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。

答案：33.4%●锦囊妙计凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。

寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。

●歼灭难点训练1.(★★★)在O2中燃烧0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O 吸收。

2014高考必备解题法——关系式法

2014高考必备——关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

一、关系式法四大特点要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。

1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。

2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。

3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。

4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。

二、关系式法三大应用例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？2. 横向型。

在多个具有并列关系的反应中存在一个共同关系。

已知物质和待求物质之间的关系式，可通过反应相加得到，也可不经中间物质而直接得到。

例2、有332NaHCO CO Na 和的混合物14.8g ，把它配成稀溶液后加入12.4g 碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到--+3232HCO CO Ca 、、，然后将体系中的水分蒸干，得到29.0g 白色固体。

求：（1）原混合物中332NaHCO CO Na 和的质量。

（2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。

高中化学计算题的常用解题技巧(7)------关系式法

.高中化学计算题的常用解题技巧（7）------关系式法
关系式法：关于多步反响，可依据各样的关系(主假如化学方程式，守恒等 )，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数目与题目给出物
质的数目之间成立定量关系，进而免去了波及中间过程的大批运算，不但节俭了运算时间，还防止了运算犯错对计算结果的影响，是最常常使
用的方法之一。

[ 例 9]必定量的铁粉和9 克硫粉混淆加热，待其反响后再加入过度盐酸，
将生成的气体完整焚烧，共采集得9 克水，求加入的铁粉质量为
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
由于题目中无指明铁粉的量，因此铁粉可能是过度，也可能是不足，则
与硫粉反响后，加入过度盐酸时生成的气体就有多种可能：或许只有
H2S(铁所有转变成 FeS2)，或许是既有 H2S 又有 H2(铁除了生成 FeS2外还有节余 )，因此只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易成立方程求解 . 依据各步反响的定量关系，列出关系式： (1)Fe--FeS(铁守恒 )--H2S(硫守
恒)--H2O( 氢守恒 )，(2)Fe--H2(化学方程式 )--H2O( 氢定恒 )，进而得悉，不论铁参加了哪一个反响，每 1 个铁都最平生成了 1 个 H2O，因此快速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫没关，因此应有铁为
9/18=0.5 摩，即 28 克。

;..。

化学计算的常用方法

解析在整个反应过程中，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol电子。根据电子守恒知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移 2 mol电子，所以会产生 0.192m＝ol 0.095 mol氯气。
解析 5.0 kg 银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)＝5.0×631.503gg·m×o6l－31.5%＝50 mol
由Cu、Al两种元素守恒得如下关系式：
Cu ～ CuAlO2 ～
1 2Al2(SO4)3
1 50 mol
1 50 mol
1 2
25 mol
至少需要 Al2(SO4)3 溶液的体积为1.02m5 molo·Ll －1＝25.0 L。
6c1v1－3c2v2 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____a______%_(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 v1×10－3 L×c1 mol·L－1－v2 ×10－3 L
17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是
NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO 、 NH3 的混合气体，故 V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。

高中化学关系式法

【解析】硫酸的工业生产，涉及多步反应过程。根据题意，几乎每一步反应过程中都有所损失，同时所给单位不统一，可以将生产过程中各种硫元素损失的质量分数全部转换为在生产过程中对FeS2的实际利用率，即本题中硫酸在工业生产中FeS2的实际用量可由下式计算得出：100t×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)＝82.53t。
【理论阐述】
由于计算过程中，涉及多个反应，且反应中某些物质相同，可通过化学方程式加合的方法在有关物质间建立起一定的关系式，有利于计算化繁为简、化难为易。
基本步骤：（1）写出各步反应的化学方程式；
（2）将各步反应的化学方程式进行加合，消去中间产物得到总反应方程式；
（3）根据总反应方程式建立关系式进行求算。
基本步骤：（1）写出各步反应的化学方程式；
（2）根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
（3）确定最初反应物和最终生成物量的关系；（4）根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
【典例导悟】
【典例1】某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在燃烧黄铁矿时，损失的硫的质量分数为5%，在SO2的催化氧化过程中有92%的二氧化硫转化为三氧化硫，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS2 95%的黄铁矿100t，问可制得98%的硫酸多少吨？
1多步反应关系法理论阐述在多步反应中第一步反应的产物即是下一步反应的反应物根据化学方程式每一步反应的反应物和生成物之间都有一定质之间的量的关系直接通过关系式进行求解简化解题过程
关系式法是表示两种或多种物质的量在变化时成比例关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广泛应用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算。其关键是根据有关的化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。该法不仅使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数和未知数各有固定的位置，层次分明，有助于打开解题的思路。

化学式计算技巧

1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。

已知其中任意两个量，都可求出第三个量。

技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。

例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。

根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。

我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。

由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。

题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。

一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。

可设该氧化物的化学式为NxOy。

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。

解：选（D）。

例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。

关系式法在化学计算题中的应用

量的关系式或其代数式．点是省去了多步计算的烦琐和比优
较复杂的运算．
以根据盐酸和氯化钙的关系求解．
解：所得溶液中氯化钙的质量为ｚ，Ｃ和Ｃ一间设由ａｌ之的关系得：
应方程式或多步反应时，根据题目的信息，心细致地寻找要耐物质或元素间的量的转化关系，通过守恒法、量法、程再差方式叠加法等方法确定正确的关系式，到顺利准确解题的目达
的．
２ＨＣｌ
７３
例１现有１ｇｅＯ。ＣＯ的混合物，行如下实验：６Ｆｚ和ｕ进
把混合物全部加入到１００ｇ足量的硫酸溶液中，全溶解．完然
后滴加１０１的氢氧化钠溶液，淀质量不再改变．计算５ｇ６沉试
单．
中学生数毽他．学所版
试剂及质量
田Ｃａ固）１Ｏ（ｎｇ１盐酸ｂｇＯ１
所得溶液质量
ｃｇ１
解：可以得到固体的质量为ｚ，：设则
Ｈ２ＳＯ４ — Ｋ２ — ＳＯ４
９８９８ｇ× ２０１４２ｚ－
答：应后所得溶液的溶质质量分数为１．．反４０例３有一在空气中暴露过的ＫＯＨ固体，分析知其中经含水７６，ＫｚＯ２３，ＫＯ０取此样品Ｗｇ．２含Ｃ３．８含Ｈ９％．，加入到２的硫酸９ｇ中，量的酸再用２ｇ０的ＫＯＨ溶Ｏ８过０１液中和，好完全反应．中和后的溶液蒸干，以得到固体恰将可的质量为多少克？分析：合物中的氢氧化钾、酸钾都能和稀硫酸发生反混碳

化学计算方法总结

根据并列多步反应找元素对应关系式 5．一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为 A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g 6．23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3 固体混合物恰好和189.8 g 10%的盐酸溶液反应，反应后溶液重206.16 g，则所得溶液溶质的质量分数是_____%。
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。 3．30 ml一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体 2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
二．根据化学反应实质找关系式 3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为__________。 4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
根据变化的物质的量之间的关系写出物质之间发生反应的关系式 8、甲烷和氢气的混合气体5 g，充分燃烧后将生成的CO2通入澄清的石灰水中，石灰水增重11 g。求燃烧生成水的质量。
二、守恒法电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 1．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+ 到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3 溶液，则X元素的最终价态为 A．+2 B．+1 C．0 D．1

(完整word版)中考化学关系式法

第四章化学计算方法技巧复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。

在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。

其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。

拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。

然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。

另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。

最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。

相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。

知识结构梳理初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综计算物质的相对分子质量计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量分数(百分含量)有关反应物、生成物质量的计算含一定量杂质的反应物或生成物质计算溶解度概念的简单计算溶液中溶质的质量分数计算化学式的计算综合计算化学方程式的计算溶液的计算合计算技巧。

专题27 关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。

解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。

优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。

一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁?思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。

化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧

化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g 锌,把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题,首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算.二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。

例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19.2=0.8 64：X=16:0。

8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物,可抓住质量变化的原因，运用差量法计算.3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等.其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解.这是一种整体思维方式上的应用.例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64％，将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒,生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。

化学计算方法

= 2H2O 0
O2 1
△V 3
2 ( a b) L 3
1 ( a b) L 3
(a－b)L
最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。
7．已知H2S在氧气中燃烧的方程式为： 2H2S + O2（不足）= 2S↓+ 2H2O 2H2S + 3O2（足）= 2SO2 + 2H2O 120℃时，H2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30％，求原混合气体中H2S的体积分数。 2H2S＋ O2 = 2S ＋2H2O △V 2 1 0 2 1 2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O △V 2 3 2 2 1 得无论发生哪个反应，损耗的体积都为H2S体积的 1 / 2。混合气体中H2S占2×30％＝60%
化学计算解题方法
一．关系式法三．平均值法二．差量法四．极值法
一．关系式法
关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。
（一）根据反应方程式确立关系式
就是根据化学方程式、尤其是多步反应的化学方程式（有时可将其相互叠加），找出有关物质间的反应关系。
－2
－2e
0
Na2SO3———S
+4
+4e
0
关系式： 2H2S～Na2SO3
2×34
126
二．差量法
当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有
a c ac , b d bd
a c e ace b d f bd f
46g
2.3g
62g

化学技巧计算方法

化学技巧计算方法
化学计算的方法有很多种，包括关系式法、方程或方程组法等。

这些方法都是基于化学反应中的质量守恒和比例关系。

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

方程或方程组法则是根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

如果需要更多关于化学计算技巧的信息，建议查阅相关书籍或咨询化学老师获取帮助。

高考化学解题方法10关系式法

化学解题技巧-关系式法关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。

1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn ＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。

求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。

根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。

2、在100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。

解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。

百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度mol尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。

（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。

化学计算,关系式法

化学计算,关系式法关系式法是一种用于化学计算的方法，它利用量与量之间的正比关系来建立关系式，从而进行计算。

这种方法常用于多个化学式或多步反应的计算中，可以将复杂的计算化繁为简，减少误差。

建立关系式的方法有多种，可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等多个方面进行。

一、根据等量关系建立关系式可以通过不同物质中所含同种元素质量相等或不同种物质的质量、体积、密度或物质的量相等来建立关系式。

例如，若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子个数必然相等。

根据这个原理，可以建立关系式。

举例来说，对于问题1，已知264 kg硫铵与316 kg碳铵所含氮元素的质量相当，可以建立关系式：264/（2×14）=316/（2×12）。

其中，2×14和2×12分别是硫铵和碳铵中氮元素的摩尔数。

对于问题2，已知相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是5/6，氧原子个数比是5/4.可以建立关系式：（32/64）÷（80/192）=5/6，（32/64）÷（80/192）=5/4.其中，32和80分别是二氧化硫和三氧化硫中氧的质量，64和192分别是它们的摩尔数。

二、根据化学反应实质建立关系式可以根据不同活泼金属失电子数相等或并列多步反应找元素对应关系式来建立关系式。

例如，对于问题3，已知铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为12:28:9.可以建立关系式：1/56×（56/56）：1/24×（56/56）：1/27×（56/56）=12:28:9.其中，1/56、1/24和1/27分别是铁、镁和铝的摩尔数。

对于问题4，已知铁铝合金溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等。

高一化学计算题计算方法

高一化学计算题计算方法化学计算题是高中生在测验中较难得分的一类题，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩有着重要意义。

小编在这里整理了高一化学计算题常用的计算方法，希望能帮助到大家。

1关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了()A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

2方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是()(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5x14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

3守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

【解析】0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。

应填：+2。

(得失电子守恒)4差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

化学常用计算方法

化学常用计算方法方法一关系式法——解答连续反应类型计算的捷径当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。

[典例1] 将5.1g镁铝合金投入500mL2.0 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多。

则应加入NaOH溶液的体积是（）A.200 mLB.250 mLC.425 mLD.560 mL1、先写出相关反应的化学方程式或关系式,2、找出连续反应过程中,不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系3、确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列式求解,从而简化运算过程。

1.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol·L－1盐酸 500 mL。

测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为 0.25 mol。

根据铜元素守恒可知，原混合物中含有铜元素原子的物质的量为 0.25 mol，则灼烧等质量的题给混合物，得到氧化铜的物质的量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量为 m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。

答案：C2.立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。

成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。

称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应 5 min,有单质硫析出。

中考化学专题：关系式法、元素守恒、差量法和极值法计算

初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。

一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。

正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

（3）写出正确的化学方程式。

（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。