广州高考一模化学试题及答案

7．已知： Cu (s)+2H +(aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g)△H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) +O 2 (g)△H 22H 2 (g) +O 2 (g)＝2H 2O(l)△H 3则反应Cu (s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1+12△H 2+12△H 3B ．△H ＝△H 1+12△H 2-12△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH －)都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)22．下列实验现象与对应结论均正确的是23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族B ．五种元素中原子半径最大的是XC ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 430．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl 4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件） 化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热的化学方程式为_____________。

（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。

Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物 与BrMgCH 2(CH 2)3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C 16H 17N ）的结构简式为____________________。

31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH 4)2Ce(NO 3)6△2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH△2+ 4H 2O ↑+2O 2↑。

在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。

该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。

Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。

为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。

从图中可得出三条主要规律：① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。

32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2（63%）、Al 2O 3（25%）、Fe 2O 3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：ⅠⅡⅢ（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。

（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。

“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。

为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

（2）假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管 （3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a gKIO 3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL 。

则c (Na 2S 2O 3)＝_________mol·L －1。

（只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72－＋6I －+14H +=== 2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I－2018年广州市一模试卷参考答案30．（16分）（1）C 8H 7Br (2分) (2) (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。

错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）31．（16分）（1）NO ；产生红棕色气体（4分，每空2分）（2）1:2 （3分）（3）c(Ce4+)•[c(OH—)]4（3分）；8 （2分）（4）②其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大（2分）③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3)越大，温度对S的影响越小（2分）32．（16分）（1）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ； Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （4分，每个2分）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（4分，每个2分）（3）CO2； Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O （4分，每个2分）（4）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH) 3 （2分）（5）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。

（2分）33．（16分）（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。

（2分，每个1分）②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（4分，每个2分）（2）（8分，每个2分）（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) （2分）2018年广州一模化学双向细目表。