最新-北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
2022-2023学年北京市朝阳区高二下学期期末检测化学试题(含解析)
C．C
9．下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是
D．D
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
物质转化
A
CH3CH2Br H2C=CH2
B
试剂、条件 NaOH 的乙醇溶液、加热 浓硝酸与浓硫酸、50～60℃
2022-2023 学年北京市朝阳区高二下学期期末检测化学试题
评卷人 得分
一、单选 题
1．下列做法中利用蛋白质变性的是 A．将淀粉水解为葡萄糖 C．利用医用酒精、紫外线杀菌消毒 2．下列叙述不正确的是
B．将花生油催化加氢制人造脂肪 D．使用醋酸除去水垢
A． CO2 是直线形分子 B． NaCl 晶体溶于水时，破坏了离子键
③口服布洛芬对胃、肠道有刺激。用
对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这
种状况，二者发生酯化反应的化学方程式是_______。
(3)如果对布洛芬既进行成酯修饰，又将其转变为高分子，则不仅增加它的治疗效果，还能降
低毒性。科研人员对布洛芬的分子结构修饰如下：
(有机物 Q) ①分析 Q 的结构，使其发生加聚反应的官能团是_______。 ②从反应类型的角度说明布洛芬与 Q 的性质差异：_______(答出两点即可)。 (4)Y 是制备有机物 Q 的物质之一，其合成路线如下：
)。
(2)尼龙 66 的一种合成路线如下所示。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
最新北京市2022-2022年高二下期末考试化学试题及答案
下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2H2O+2NaCl=====电解H2↑+Cl2↑+2NaOH3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2阴极：Cu-2e-=Cu2+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OA B C D．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但K w不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
最新北京市2021-2021年高二下学期期末考试化学试题解析
高二下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（60分）1．依据右图分析，下列叙述不正确的是A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出3．科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁大C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mo l·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－D．在c（O H-）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热6．下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子8．银在周期表中的表示如右所示，下列叙述不正确的是（）A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子9．下列表示水解的离子方程式正确的是A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．S2—+ 2H2O H2S+2OH—D．HCO3—+ H2O H3O++CO32—10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会．．引起产物的种类改变的是A．Al和NaOH溶液B．NaOH溶液和AlCl3溶液C．Na和O2D．NaOH溶液和CO211．在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。
北京高二高中化学期末考试带答案解析
北京高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3OH D．CH3CHO2.下列物质属于羧酸的是A．HCHO B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOC2H5 3.下列物质常温下为液态的是A．苯B．乙炔C．乙烯D．甲烷4.下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是A．C B．H C．N D．Cl5.下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是A．酒精B．醋酸C．淀粉D．葡萄糖的同系物是6.属于CH4A．C2H6B．C．CH2=CH2D．CH3OH7.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH4和C2H6B．CH2=CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH38.以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的结构式：D．乙酸的结构简式C2H4O29.的命名正确的是A．3－甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．2－甲基丁烷D．1，1－二甲基丙烷10.下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．11.下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性 D ．既没有酸性，又没有碱性12.下列有机化合物有顺反异构体的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是14.下列关于油脂的叙述中不正确的是 A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂属于高分子化合物15.下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>①D ．③>①>②16.下列化学方程式不正确的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解17.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而苯不能D ．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可18.下列说法中，正确的是 A ．蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B ．天然气的主要成分是甲烷C ．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH 3CH=CH —Cl 能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外20.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．与苹果酸互为同分异构体21.某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N，N的结构简式为：，下列说法不正确的是A．M的分子式为C3H6O3B．1 mol N可与1mol NaOH反应C．1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2D．M可与Na2CO3溶液反应22.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是23.某有机物P中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO溶液褪色。
2023-2024学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试卷
2023-2024学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试卷1.我国科学家实现了到淀粉的人工合成。
下列说法不正确．．．的是A．淀粉是一种多糖B．二氧化碳是极性分子C．可以利用KOH溶液捕集空气中的D．淀粉遇碘显蓝色，利用该现象可检验淀粉的存在2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．的名称：2-甲基丁烷B．反-2-丁烯的结构简式：C．基态磷原子价层电子轨道表示式：D．NaCl的电子式：3.下列装置用于蒸馏的是A．B．C．D．4.下列事实能用氢键解释的是A．卤素单质从到的熔、沸点越来越高B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点C．碘易溶于四氯化碳而难溶于水D．HF的热稳定性强于HI5.下列物质的熔化或升华，所克服的粒子间作用属于离子键的是A．NaCl熔化B．干冰升华C．SiO 2熔化D．金属Na熔化6.下列反应没有C—H键断裂的是A．光照时与的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C．与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯7.（谷氨酸）为氨基酸类药，可防止肝昏迷。
下列关于谷氨酸的说法不正确．．．的是A．能与酸、碱反应成盐B．N原子的杂化方式为C．分子中含手性碳原子D．分子间能形成含有肽键的化合物8.下列解释事实或现象的方程式不正确．．．的是A．向碘的溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫色变浅：B．用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫：C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：D．向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜：9.一定条件下，1mol乙酸和1mol乙醇反应，达到化学平衡时，生成mol乙酸乙酯。
下列分析不正确．．．的是A．该条件下反应的平衡常数K =4B．蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率C．加入催化剂可降低反应的△ H提高反应速率D．可用质谱法区分和10.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下。
下列分析不正确．．．的是A．①中发生了还原反应B．能与HCl反应，促进②中反应物的转化C．③中所需试剂可为浓硝酸、浓硫酸D．氟他胺与盐酸反应的产物之一是11.聚乳酸（PLA）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料等，可通过以下方法合成。
2010-2023历年北京市朝阳区高二下学期期末统一考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市朝阳区高二下学期期末统一考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入粉末至为。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：物质开始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将氧化为的目的是。
（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是。
（4）III中发生反应的离子方程式是。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。
2.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①3.用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是A．阴极附近溶液先变红B．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D．当阳极生成气体时，整个电路中转移了4.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动5.（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】溶液、、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】I.取两支试管各加入。
II. 另取两支试管各加入。
III. ……IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为。
（2）该实验需要记录的实验数据是。
（3）和反应的化学方程式为。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是。
6.下列解释事实的反应方程式不正确的是A．氨水使酚酞溶液变红：B．醋酸使碳酸钙溶解：C．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：7.（4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。
2022-2023学年北京市朝阳区高二下册期末化学模拟试题(AB卷)含解析
2022-2023学年北京市朝阳区高二下册期末化学模拟试题（A卷）评卷人得分一、单选题1．化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A．中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是硅单质B．人工制造的分子筛主要用作吸附剂和催化剂C．常用75%的酒精消毒，是因为酒精可吸收细菌蛋白中水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的目的D．淀粉通过水解可以生产酒和醋2．新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒3．下列说法中不正确的是A．油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点B．油脂、淀粉、蔗糖在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．蔗糖和麦芽糖均为二糖4．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，混合物中的水分大部分蒸干后，可停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列有机物的命名正确的是A ．2-乙基丁烷B ．1，4-二甲苯C ．3-甲基-2-丁烯D ．3，3-二甲基丁烷6．下列化学用语的表达，正确的是A ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2B ．四氯化碳分子比例模型：C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．CH 4分子的球棍模型：7．下列物质；不能由炔烃加成得到的是A ．B ．22CH CH =C ．D ．22CH CH CH CH =-=8．下列说法中正确的是A ．在FeBr 3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有3种B ．1mol 可以和3mol 氢气加成C ．和是同系物D ．分子中所有原子都处于同一平面9．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是①加入溶液；②加入水溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤冷却后加入酸3AgNO NaOH 3HNO 化；⑥加入的乙醇溶液NaOH A ．⑥③④①B ．④③①⑤C ．②③⑤①D ．⑥③①⑤10．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C18H18O5B．该分子中含有3种官能团C．该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环)D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色11．下列关于苯酚、苯甲醇的说法正确的是NaA．苯甲醇、苯酚都能与反应生成氢气B．可用稀溴水检验苯甲醇中的苯酚C．苯甲醇、苯酚互为同系物D．可用紫色石蕊试液验证苯酚溶液的弱酸性12．下列反应中反应类型和其余三个不同的是A．乙醛发生银镜反应B．乙醛转化成乙醇C．工业上用乙醛制乙酸D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热下反应13．下列各大化合物中，能发生酯化、还原、氧化、加成、消去五种反应的是A．B．C．CH3-CH=CH-CHO D．HOCH2C(CH3)2CH2CHO14．下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是选项甲乙A乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲苯和浓硝酸反应制备TNT乙烯通入酸性KMnO4溶液中葡萄糖与新制Cu(OH)2 作用产生砖红色沉C苯与液溴反应制备溴苯淀D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D评卷人得分二、填空题15．写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。
北京市朝阳区2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
北京市朝阳区2022届化学高二下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【答案】B【解析】【详解】①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，②与③相比较，H2O(g)→ H2O(l)放热，所以Q2< Q3；①与③相比较，S(s) → SO2(g)放热，所以Q1> Q3，则Q1＞Q3＞Q2；答案选B。
2．欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④B．①⑤C．①④D．①④⑤【答案】B【解析】【详解】①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，故①正确；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，能作为萃取剂，故②错误；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，能作为萃取剂，故③错误；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与己烷不反应，水与己烷不互溶，能作为萃取剂，故③错误；⑤己烯能与碘水发生加成反应，则不能用己烯作为碘水中提取碘的萃取剂，故⑤正确；故答案为B。
2022届北京市朝阳区高二下化学期末检测模拟试题含解析
2022届北京市朝阳区高二下化学期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C．紫色石蕊试液、溴水D．FeCl3溶液、溴水【答案】C【解析】【详解】A. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别，A错误；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液，上层均为无色油状液体，无法鉴别，B错误；C. 紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液；溴水与乙醇相互溶解，无分层；与己烷，上层为无色油状液体；与己烯溴水褪色；与苯酚生成白色沉淀，可鉴别，C正确；D. 乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均为相互溶解，现象相同，不能鉴别，D错误；答案为C。
2．下列叙述正确的是A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OHD．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的【答案】C【解析】【详解】A. 氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；B. 某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；C. 根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为： CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 与金属钠反应速率为：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH, 所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：综上所述，本题正确答案为C。
2022北京朝阳区高二下学期期末化学试题和答案
下列说法不．正．确．的是 A. 物质 A 中含有酯基
B. 试剂 B 为 HOCH2CH2OH
C. 反应①为加聚反应，反应②为缩聚反应 D. 用甘油(丙三醇)代替试剂 B，可得到网状结构的高分子 13. 下列除杂方法、除杂试剂、除杂装置选用均正确的是
物质(括号内为杂质) 除杂方法 除杂试剂 除杂装置
②B→D 的化学方程式为_______。 ③E 的结构简式为_______ ④F→502 医用胶的化学方程式是_______。
（3）用有机物 G 代替上述路线中的 C2H5OH ，增大医用胶中 R 基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用 时的灼痛感。完全燃烧 7.4g 有机物 G，生成 8.96L CO2 (标准状况)和 9g 水。G 的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显
（2） 催化剂作用下， CO2 与 H2 反应得到 CH3OH 。
① CO2 分子的空间结构为_______。
在 ② CH3OH 和CO2 分子中 键数目之比为_______。
③ CH3OH 比 CO2 在水中的溶解度大，这是因为_______。 （3） ZrO2 催化剂可实现 CO2 高选择性加氢合成 CH3OH ，其晶胞结构如图所示。
（1）医用胶的主要成分 − 氰基丙烯酸酯的结构为
(R 表示烃基)。
①医用胶分子中的_______(填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。
②医用胶分子中的 −CN 能与蛋白质端基的_______(填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。
（2）某医用胶(502 医用胶)的合成路线如下。
① CH3CHO → A 的反应类型是_______。
2022 北京朝阳高二（下）期末
2022-2023学年北京朝阳区高二下学期期末化学试题及答案
2023北京朝阳高二（下）期末化 学2023.7（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理．．．的是节日燃放的焰火 绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的 酚醛树脂制造 利用紫外线为 图书消毒 植物油氢化所得 硬化油不易 被空气氧化 A ．与原子核外 C ．与紫外线可以使蛋白质变性有关2．．．A ．甲酸的结构式：B ．乙烯的电子式：C ．乙醇的分子结构模型：D ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 23.干冰（CO 2）的晶胞结构如右图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．干冰晶体属于分子晶体 B ．干冰晶胞中，含有4个CO 2分子C ．干冰晶体中，每个CO 2周围等距且紧邻的CO 2有6个D ．干冰晶体中CO 2分子间作用力较小，常压下易升华4．青蒿琥酯是一种高效抗疟药，实验证明其分子中含有能与碘化钠作用生成碘单质的基团。
下列关于青蒿琥酯的说法不．正确．．的是 A ．青蒿琥酯对热不稳定 B ．分子中含有3种含氧官能团 C ．难溶于水，易溶于乙酸乙酯 D ．酸性条件下水解可得到丁二酸的是5．下列对于物质结构和性质的分析不正确．．．A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D．卤代烃中C—X键极性较强，使卤素原子易被取代6．下列构建碳骨架的反应，不属于．．．加成反应的是A．B．C．D．的是7．下列对实验事实的解释不．正确．．8．硫酸盐（含SO44 2.5的成分之一。
科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：的是下列说法不正确．．．A．H2O中的O为sp3杂化B．SO2―的VSEPR模型为平面三角形3C．HNO2是由极性键形成的极性分子D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成9．下列说法不正确．．．的是A．纤维素分子中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应生成醋酸纤维B．氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽C．油酸分子中含有碳碳双键，因此含有油酸甘油酯的植物油可使溴水褪色D．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如10．桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如下：下列说法不正确．．．的是A．实验室制取CH≡CH的反应为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑B．M能发生银镜反应：C．苯甲醛与肉桂醛互为同系物D．肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体11．利用下列实验药品，不．能．达到实验目的的是．阿司匹林片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
北京市朝阳区高二(下)年末化学试卷(解析版)
北京市朝阳区高二（下）年末化学试卷（解析版）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3.00分）我国成功实现连续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压 B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压，故选A。
2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选；B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选；D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D。
3．（3.00分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成爱护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色爱护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故C选；D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率，与原电池反应无关，故D不选；故选：C。
4．（3.00分）关于下列实验事实的说明，不合理的是（）选项实验事实说明A MgCl2•6H2O受热易发生水解MgSO4•7H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液，得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应C CaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOH CaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：Zn＞Fe＞SnA．A B．B C．C D．D【解答】解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A不选；B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，因此电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中说明不正确，故B选；C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；D．由于金属性：Zn＞Fe，Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化，则镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化，故D不选；故选：B。
北京市朝阳区近年-近年学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(最新整理)
北京市朝阳区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1。
下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A。
A B. B C。
C D。
D【答案】D【解析】【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A错误；B. 该装置将太阳能转化为电能,B错误；C. 该装置将化学能转化为电能，C错误；D. 该装置将电能转化为化学能，D正确；故合理选项为D。
2。
下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A。
氧化钙与水反应B。
铁丝在氧气中燃烧C。
NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A。
氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应,A错误;B。
铁丝在氧气中燃烧，是放热反应,也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C。
NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D。
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化,不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B.3.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+）之比为A。
10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2【答案】A【解析】试题分析：A。
甲溶液的pH是4，C（H+)=10-4；乙溶液的pH是5, C（H+）=10-5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10∶1, A正确；考点:考察有关酸溶液中pH的计算。
的4.为了除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A。
NH3·H2O B。
NaOH C。
MgCO3 D. Na2CO3【答案】C【解析】【分析】本题利用的是Fe(OH）3和Mg（OH)2开始析出沉淀的pH不同，来进行分离出Fe3+。
该实验的目的是为了除去Fe3+，以提纯MgCl2，则溶液中一定含有HCl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。
2019-2020学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题(解析版)
北京市朝阳区2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）A. B.C. D.『答案』C『解析』『详解』有害垃圾指的是含有害化学物质的和有毒的垃圾。
废旧镍镉电池中含有镉等有害金属，对环境有害；过期药品含有有害物质，对环境和人体有害，属于有害垃圾，C符合题意；『答案』选C。
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4『答案』A『解析』『详解』A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2O H＋＋OH－，A符合题意；SO ，B不符合B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋24题意；C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；D．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2 SO ，D不符合题意；＋＋24『答案』选A。
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )A. 使用催化剂，SO2的平衡转化率增大B. 增大O2浓度，平衡常数K增大C. 当2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，反应达到平衡状态D. 升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大『答案』D『解析』『详解』A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A 错误；B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；C.2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；故选：D。
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2016-2017学年北京市朝阳区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3.00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压，故选A。
2．（3.00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2C m（H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选；B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选；D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D。
3．（3.00分）下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解：A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝，为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触，生成四氧化三铁，为化学反应，故B不选；C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，故C选；D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率，与原电池反应无关，故D不选；故选：C。
4．（3.00分）对于下列实验事实的解释，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体，可知与酸的挥发性有关，故A不选；B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中解释不正确，故B选；C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；D．由于金属性：Zn＞Fe，Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化，则镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化，故D不选；故选：B。
5．（3.00分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解答】解：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。
故选：B。
6．（3.00分）某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是（）A．CaCO3固体中不存在自由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl﹣C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：CaCO3（s）+SO42﹣（aq）=CaSO4（s）+CO32﹣（aq）【解答】解：A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A正确；B．与②对比，导电率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl﹣，故B正确；C．⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，导电率大于1138，一定大于13，故C正确；D．只有能满足c（SO42﹣）c（Ca2+）≥Ksp，才可能实现上述转化，故D错误；故选：D。
7．（3.00分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O22H2OD．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+【解答】解：A、一水合氨为弱碱，不能完全电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，故0.1mol/L的氨水的pH小于13，故A正确；B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上放电，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电，氧气在正极放电，故燃料电池的条件不是点燃，总反应为2H2+O2=2H2O，故C错误；D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg（OH）+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故D正确；2故选：C。
8．（3.00分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）A．可采用测量不同温度下出现浑浊的时间B．可采用测量不同温度下SO42﹣浓度的变化C．可采用测量不同温度下pH的变化D．不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少【解答】解：A．测量不同温度下出现浑浊的时间，可判断反应的快慢，达到探究的目的，故A正确；B．反应前后SO42﹣浓度不变，不能用于探究实验，故B错误；C．根据pH的变化，可判断硫酸反应的速率大小，故C正确；D．因二氧化硫以溶于水，不能用测量不同温度下SO2逸出量的方法判断，故D 正确。
故选：B。
9．（3.00分）将光能转化为电能，再利用电能电解水获得H2．下列装置采用固体氧化还原调节剂做为离子交换体系，实现H2、O2分离．下列分析不正确的是（）A．a极发生还原反应B．b极发生的电极反应为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣C．d极的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用【解答】解：A．连接电源负极的为阴极，则a为阴极，阴极发生还原反应，故A正确；B．连接电源负极的为阴极，则a为阴极，b为阳极，阳极失电子发生氧化反应，故电极反应方程式为Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O，故B错误；C．连接电源正极的为阳极，则d为阳极，b为阳极，阳极失电子发生氧化反应，故电极反应方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故C正确；D．b电极发生的反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O，c电极发生的反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用，故D正确；故选：B。
10．（3.00分）2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．一些物质的燃烧热下列说法不正确的是（）A．煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源B．煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分D．等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多【解答】解：A．煤制乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，有利于保护环境，实现能源充分利用，故A正确；B．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高生产率，故B正确；C．汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境，改善汽油品质，故C正确；D．汽油主要成分是C 5～C 12烃类，为混合烃类物品之一，乙醇为C2H6O，由表中数据可知，等物质的量的乙醇。
汽油完全燃烧，乙醇放出的热量少，故D错误。
故选：D。
11．（3.00分）氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（）A．锌片发生的变化均为：Zn﹣2e﹣=Zn2+B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【解答】解：A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应，锌片发生的变化均为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应，乙形成原电池反应，化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲，故B正确；C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低，甲中反应过程中离子间影响大，温度高，故C错误；D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应，甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；故选：C。
12．（3.00分）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到试纸褪色，故C不选；D．淀粉遇碘变蓝色，与HCl不反应，没有明显的颜色变化，故D选；故选D。
13．（3.00分）制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：下列说法不正确的是（）A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900℃收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯【解答】解：A．K的金属性强于Na，则该反应能发生利用高沸点制取低沸点，故A错误；B．850℃时，钾蒸气逸出，减小K蒸气的浓度，则平衡向正反应方向移动，所以KCl转化率增大，故B正确；C．当反应温度升高到900℃时，Na、K均为气体，所以收集金属钾，钾的纯度会降低，故C正确；D．因为Na、K的沸点不同而且相差较大，所以可通过真空蒸馏的方法分离提纯钾中含有杂质钠，故D正确；故选：A。