人教版高中化学必修一上学期高一期末全册复习题第四章
(完整版)人教版高中化学必修一第四章第一节练习题
无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A ．③⑤⑦⑧B ．⑤⑦⑧C ．⑤⑧D ．⑤3．下列说法中，不正确的是A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 34．下列说法正确的是A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶5．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③8. 下列说法正确的是A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9．10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，此样品中可能含有的杂质是A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定10下列说法错误的是A ．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B ．CO 有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO ，防止煤气中毒C ．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO 2的释放，有利于植物的光合作用D ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”11下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤12下列有关说法正确的是A ．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强C ．SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维D ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A ．粗硅的制取中发生反应2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si ，硅被还原，碳的还原性大于硅的B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性大于碳酸的14将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，在高温下充分煅烧，最后所得固体物质是A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 215某溶液中可能含有K ＋、SO 2－3、CO 2－3、HCO －3、SiO 2－3，向该溶液中加入稀盐酸，产生白色浑浊和无色无味气体。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能本章复习提升练含答案
第四章化学反应与电能本章复习提升易混易错练易错点1忽视介质信息,错误判断电极产物1.(2024湖南衡阳期中)某燃料电池以乙醇为燃料,氧气为氧化剂,强碱溶液为电解质溶液。
下列有关该电池的说法正确的是()A.放电时正极发生氧化反应B.放电一段时间后,正极附近溶液的pH减小C.放电时负极反应为C2H5OH+16OH--12e- 2C O32−+11H2OD.消耗0.2 mol乙醇,有1.2 mol e-转移2.(2024福建厦门一中月考)设计如图装置回收金属钴。
保持细菌所在环境pH稳定,借助其降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+,工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。
已知电极材料均为石墨,右侧装置为原电池。
下列说法正确的是()A.装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸B.装置工作时,甲室溶液pH逐渐增大C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e- Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+减少200 mg,乙室Co2+增加400 mg,则此时已进行过溶液转移易错点2电池工作原理分析不清楚,导致离子迁移方向或离子交换膜类型判断错误3.(2024江西南昌月考)三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示,在直流电源的作用下,Ⅱ室中的N H4+和NO3−可通过离子交换膜,而Ⅰ、Ⅲ室中离子被阻挡不能进入Ⅱ室。
工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。
下列叙述正确的是()A.a极为电源正极,b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜,d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2N O3−+12H++10e- N2↑+6H2OD.当电路中通过1 mol电子时,会有5.6 L O2生成4.(2024河北石家庄第十七中学月考)双极膜是一种离子交换复合膜,在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-,并分别向两极迁移,用双极膜电解制备金属钴,工作原理如图所示。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
人教版高中化学必修一高一上学期期末总复习第四单元
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一上学期期末总复习第四单元1．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸2．下表各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是( )3．要除去SiO 2中的CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．稀硫酸D ．苛性钠溶液4．一粗铝样品中含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1A ．②④B ．②③C ．①④D ．④5．下列说法正确的是( )①Cl 2的性质活泼，与H 2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl 2时，为了防止环境污染，多余的Cl 2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ③若Cl 2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入AgNO 3溶液中⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤6．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3 BCu CuSO 4 Cu(OH)2 CC CO CO 2D Si SiO 2 H 2SiO 3D．上图所示转化反应都是氧化还原反应7．下列各种叙述中，正确的是( )①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:19．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/310．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的( ) A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/811．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( )A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I212．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃13．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )A．HCO－3 B．SO2－3 C．Cl－ D．Na＋14．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO2－3⑥SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥15．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( )A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．1:1:116．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( ) A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液17．将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是( )A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:218．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降19．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2 D．0.25 mol O220．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为( )A．6 mL B．12 mL C．16 mL D．18 mL21．已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
(完整版)人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★ 启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间90 分钟。
第Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.二氧化氮能与水反响生成硝酸和一氧化氮，对于该反响的说法中正确的选项是()A ．二氧化氮是氧化剂，水是复原剂B．二氧化氮是复原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是复原剂D．二氧化氮既不是氧化剂又不是复原剂2.润湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色SO2气体复原Fe3＋，他们使用的药品和装置以以下图所示，以下说法不合理的是3.某兴趣小组研究()A ．能表示 I －的复原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色B．装置 C 的作用是汲取 SO2尾气，防备污染空气C．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D．为了考证 A 中发生了氧化复原反响，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色积淀4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变为红色，最后颜色慢慢褪去，其原由是()① 氯气有漂白性② 氯气与NaOH 溶液反响③ 氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤ 氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤5.以下对于二氧化硅的表达中正确的选项是()A ．硅原子和碳原子最外层电子数同样，二氧化硅和二氧化碳分子构造也同样B．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反响，所以二氧化硅是两性氧化物C．二氧化硅中硅元素为＋ 4 价，二氧化硅拥有氧化性D．在二氧化硅中，每个硅原子联合 2 个氧原子6.以下变化不属于氮的固定的是()A ．根瘤菌把氮气转变为氨B．氮气和氢气在适合条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素7.以下反响中，二氧化硫表现氧化性的是()A．B．C． 2H 2S＋ SO2===3S↓＋ 2H 2OD． SO2＋ 2H2O＋ Cl2 ===H 2SO4＋2HCl8.以下对于硅酸的表达错误的选项是()A ．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反响制得C．硅酸不稳固，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反响制得9.如图是模拟氯碱工业中检查氯气能否泄露的装置，以下相关说法错误的选项是()A ．烧瓶中立刻出现白烟B．烧瓶中立刻出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反响表示常温下氨气拥有复原性D．烧杯中的 NaOH 溶液是为了汲取有害气体10.以下对于氯气的说法不正确的选项是（）A ．氯气和液氯是两种不一样的物质B．能够用浓硫酸除掉氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．只管氯气的化学性质很开朗，可是纯净的液氯能用钢瓶储存二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.（双选）可用来制取硅酸的反响是()A ．硅酸钙中加入稀硫酸B．二氧化硅加入开水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D．硅酸钠溶液中加入盐酸12.（双选）实验室常用硫酸铜溶液汲取气体中的硫化氢：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋ H2SO4，据此反应能够推断 ()A ． CuS 不溶于硫酸B． CuS 不溶于硝酸C．同样温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2－ )浓度比 CuS 饱和溶液中大D．强酸能够制取弱酸13.（双选）以下反响属于可逆反响的是()A ．氢气在氧气中焚烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液退色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反响D．常温下二氧化硫通入水中，与水反响生成亚硫酸14.（双选）以下金属中，既能与氯气反响，又能与盐酸反响，且生成同样的氯化物是()A ．铁B．铝C．铜D．钠15.（双选）以下实验现象中有白烟出现的是()A ．铜丝在氯气中焚烧B．铁丝在氧气中焚烧C．镁带在氯气中焚烧D．钠在氯气中焚烧第Ⅱ 卷三、填空题 (共 1 小题 ,共 10 分 )16.如图是由常有元素构成的一些单质及其化合物之间的转变关系图。
人教版高中化学必修一高一第一学期第四章化学测试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品新课改高一第一学期第四章化学测试试题姓名： 分数：第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石 油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是 （ ）A ．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界的硅易开采，且可再生C ．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低容易有效控制D ．自然界中存在大量单质硅3．地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是 （ ） A ．可与Na 2CO 3反应 B ．熔点较高 C ．与水作用生成相应的酸 D 与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质 4．SiO 2+3C SiC+2CO 反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（ ）A ．3∶5B ．5∶3C ．1∶2D ．2∶1 5．高岭石的组成可表示为Al 2（Si 2O X ）（OH ）y[ 或Al 2O 3·2Si O 2·Y/2H 2O ]，其中χ、Y 值分别是（ ）A ．3和6B ．5和4C ．6和3D ．7和2 6．2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。
下列有关现场处置方法不正确的是 （ ）A ．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中B ．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C ．用毛巾浸透NaOH 溶液捂住鼻子D ．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子7．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )A．AgNO3 B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3、、8．下列物质不能直接通过两种单质化合而成的是（）A.FeCl3B. Cu S2C. FeI2D. SO39．可以用来干燥氯气的干燥剂有( )①浓硫酸②碱石灰③无水氯化钙④五氧化二磷A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②③10．区别氯气和氯化氢气体选用（）A．硝酸银溶液 B．湿润的碘化钾淀试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条11．2002年我国入夏以来各地屡发洪水，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A、生石灰B、明矾C、活性炭D、漂白粉12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是（）A．HCO3－ B．SO42－ C．SO32－D．Na+13．可用于干燥氨气的物质是( )A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸铜D．生石灰14．下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（）A．2NO+O2=2NO2B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO15．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体组成是（）A．H2O(g)、NO 和 N2B．NO2、CO2和 H2O(g)C．O2、HCl 和 CO D．NH3、NO 和 CO216．蔗糖与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的（）A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．脱水性和氧化性17．铜和浓硝酸恰好完全反应，硝酸和铜已经完全消耗，生成气体为（）A．NO B．NO2 C．NO2和NO D．无法确定18．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.0mL 19．将38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1×10-3mol B。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：第四章测评(课后习题)【含答案及解析】
第四章测评(时间:75分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素”C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如 12H 、13H 可用于制造氢弹 D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质年,俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化的规律,并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A 错误;在合金中加入适量的稀土金属,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B 正确;同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如 12H 、13H 可用于制造氢弹,14C 可用于探测文物的年代,C 正确;碱金属元素金属性强,原子最外层电子受到原子核的吸引力小,因此物质的熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠导热性强,可用作核反应堆的传热介质,D 正确。
2.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。
其中118号元素的原子符号为 118294Og,中文名称为“”。
下列说法不正确的是( )A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为118D.质量数为412,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,根据 118294Og 知,该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176(294-118),原子中质子数等于核外电子数为118。
3.下列说法正确的是( )A.HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强B.N 2和Cl 2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在O 2、CO 2和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成D.KOH 和MgCl 2都是离子化合物,均存在共价键和离子键,相应氢化物的热稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,则HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,A 项错误;N 原子最外层有5个电子,与另一个N 原子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构,Cl 原子最外层有7个电子,与另一个Cl 原子形成一对共用电子对达到8电子稳定结构,B项正确;金刚石是由原子直接构成的,C 项错误;KOH 中存在共价键和离子键,属于离子化合物,MgCl 2中只存在离子键,属于离子化合物,D 项错误。
人教版高一化学必修一第四章 非金属及其化合物 全章复习同步提升练【有答案】
第四章非金属及其化合物一、选择题1．实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是()A.①和②都用排水法B.①和②都用向上排空气法C.①用向上排空气法，②用排水法D.①用排水法，②用向上排空气法2．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂，其中“84”消毒液是一种常用的消毒剂，该消毒液无色，呈碱性，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84”消毒液的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠3．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石4．将0.05 mol Cl2通入1 000 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是(已知2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－)()A．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－5．汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部 D．都不是7．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液8．下列关于硅的说法中不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 9．在NO 2与水的反应中,NO 2的作用是( ) A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂10．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开,这种试剂是( ) A.NaOH 溶液 B.AgNO 3溶液 C.Ba(OH)2溶液D.BaCl 2溶液11．由石英砂(主要含SiO 2)制取高纯硅的工业流程如下，下列有关说法不正确的是( ) 石英砂――→焦炭，高温反应①粗硅――→Cl 2，加热反应②SiCl 4――→H 2，高温反应③高纯硅 A ．反应①③均属于置换反应B ．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C ．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D ．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础 12．关于浓H 2SO 4与Cu 反应叙述正确的是( ) A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性 B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原， 同时生成2 mol SO 2 13．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤14．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。
高一化学上册期末第四章复习限时训练题(带答案和解释)
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4•5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
答案：C2．下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳 D．甲烷答案：A3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案：A4．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
答案：C5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．试纸变红解析：浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。
人教版高中化学必修一2020-2021学年度高一化学第一学期期末复习四(word版含答案)
2020-2021学年度第一学期高一化学必修一期末复习四一、选择题：本题共30个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10243．下列关于胶体的说法不．正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系4、配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．下列叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质6．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O37、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A 、0．2 mol ／L NaCl 溶液B 、0。
人教版高中化学必修一上学期高一期末全册复习题第四章.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2005—2006学年度上学期高一期末全册复习题第四章一、选择题1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三、实验题13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
人教版高中化学必修一第四章章末专题复习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章 章末专题复习知识网络·填清单1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
F2化学方程式：4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3。
F4化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3。
F2离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
F4离子方程式：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
F2化学方程式：a ．2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
b ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。
4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
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2005—2006学年度上学期高一期末全册复习题第四章
一、选择题
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3
8．已知反应①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－ +5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二、填空题
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘，其反应的离子方程式为：
12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
三、实验题
13．实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。
四、计算题
14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下
反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
参考答案
一、1A．2B．3A．4A．5C．6B．7D．8C．9D．10A
二、11．
12．（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl－、SO42－、OH－；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3－。
三、13．（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理
是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小
（6）nmol
mol g 64mg nmol 1-⋅-×100%或n 64m n -×100% 四、14．（1）3.1×10－3 mol/L （2）0.13 g。