【高一化学试题精选】高一化学氨同步练习及答案
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液2.下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H2O3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸4.下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−5.如表中评价合理的是NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+NaOH溶液中通入少量CO反应：OH−+CO6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Cl −、OH −B ．H +、Ca 2+、、C ．Cu 2+、K +、、D ．Na +、、OH −、Ca2+7.在水溶液中能大量共存的一组是A ．0. 1 mol · L −1的NaOH 溶液中：K +、Na +、、 B ．K +、Cu 2+、OH −、C ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、、Cl−D ．K +、Mg 2+、、OH−8.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是 A ．pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、、Cl −、 C ．所含溶质为NaOH 的溶液：K +、、、H+D ．在碱性溶液：K +、、Br −、Ba2+9.在溶液中能大量共存，若加入OH −有沉淀析出，若加入H +能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl −、B ．Ba 2+、K +、OH −、 C ．H +、Mg 2+、、D ．Na +、Ca 2+、Cl −、二、填空题1.写出下列反应的离子方程式：(1)KOH 溶液和HCl 溶液反应____________________。
高一化学同步练习
高一化学同步训练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤2．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A、食醋B、面粉C、海带D、白酒3．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素4．实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A．氯化氢B．紫色石蕊试液 C．氯气 D．溴化钠溶液6．下列说法不正确的是( )A．液氯是纯净物，氯水是混合物B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸钙比次氯酸不稳定D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl27．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．颜色相同8．不能用来萃取碘水中碘的物质是( )A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精9．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）A．稀硝酸B．新制氯水C．溴化钠溶液D．淀粉溶液10．下面叙述中正确的是( )A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B ．C ．D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘11．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．无水氯化钙12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
【精品】鲁科版高一化学必修一课堂同步检测试题及答案全册
课时跟踪检测(一) 走进化学科学1．化学变化过程中，可能发生变化的是( )A．质量B．元素种类C．原子数目D．分子种类2．发现元素周期律的化学家是( )A．波义耳B．道尔顿C．李时珍D．门捷列夫3．古诗词是历代文人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4．下列做法不能体现低碳生活的是( )A．注意节约用水B．减少食品加工过程C．发展氢能和太阳能D．大量使用化石燃料5．宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。
下列说法中不属于伪科学的是( )A．没有水就没有生命B．这种饮料中不含任何化学物质C．这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D．这种环保汽车不消耗任何能源6．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是( )A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥7．[双选题]顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是( ) A．由4种元素组成B．含NH3分子C．属于混合物D．Pt元素的质量分数为65%8．请仔细阅读下列文字，回答有关问题。
煤是一种常用的化石燃料。
家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如上图)。
请你分析这种变化的优点是____________________________________________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。
将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H)，请你写出该反应的化学方程式：2_______________________________________________________。
高一化学第二学期苏教版(2019)必修第二册专题7氨与社会可持续发展综合测试
2020-2021学年度高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展综合测试一、选择题1．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式：Ca 2+2．下列气体中，有毒且属于大气污染物的是( )A ．H 2B ．O 2C ．N 2D ．CO3．下列有关氮气用途的说法不正确的是（ ）A ．作焊接金属的保护气B ．制硝酸和化肥的原料C ．食品袋中充氮气来防腐D ．与氧气反应制NO 从而制硝酸4．属于人工固氮的是( )A ．用N 2和H 2合成氨B ．闪电将空气中N 2转化为NOC ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．豆科植物的根瘤固氮5．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（ ）A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232SiO 2NaOH=Na SiO H O ++B ．加热条件下铁与水蒸气反应232Δ2Fe 6H O(g)2Fe(OH)3H ++C ．工业制取漂粉精：222222Cl 2Ca(OH)=CaCl Ca(ClO)2H O +++D ．实验室制取氨气：42232Δ2NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+6．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A ．2:1:2B ．5:5:4C ．1:1:1D ．无法确定7．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是A ．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色B ．浓硝酸能与NO 反应生成NO 2，而稀硝酸不能与NO 反应C ．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能D ．足量的铜还原1mol 浓硝酸和1mol 稀硝酸转移电子数分别为N A 和3N A8．在一种酸性溶液中可能存在Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2.有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色4.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A．4B．7.2C．10D．11.35.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管6.下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．温度计B．量筒C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7.用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A．在10mL——15mL之间B．恰好在15mL处C．小于15mL D．大于15mL8.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（）A．可有来盛装被滴定的溶液B．可蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C．滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇9.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CHCOONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。
高中化学 4. 第1课时 氨和铵盐讲义练习1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2．掌握氨的室制法。
3．了解氨的用途。
4．了解铵盐的性质。
图说考点[知预习]一、氮的固二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
( )(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(3)浓氨水与所有酸反过程均可产生白烟。
( )(4)NH3可以用水作喷泉，说明NH3易溶于水。
( )(5)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(6)室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。
氨气本身不能电离，也不显碱性。
答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反，也可能与酸反D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时氨和铵盐[预习作业]一、氨气1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。
氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。
2．化学性质(1)溶于水：____________________。
(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。
(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。
二、氨水的性质1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。
三、铵盐1．铵盐及其性质(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl=====△________________，NH4HCO3=====△____________________。
(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。
2．NH＋4的检验原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。
( )(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。
( )(4)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．绝大多数易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在C．含1 mol NH3·H2OD．含1 mol NH＋47.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：氨气的实验室制法
氨气的实验室制法1 .下列装置不能达到实验目的的是 （ ）。
利阳排空"跳收集NH2 .下列气体的制备可采用如图装置的是（ ）A.铜与浓硝酸反应制 NO 2B.铜与稀硝酸反应制 NOC .氯化俊与熟石灰反应制 NH 3 3 .实验室制备干燥的氨气所需的药品是 （ ）A . NH 4Cl 稀溶?夜、NaOH 稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH 固体、五氧化二磷固体C. NaOH 溶液、NH 4C1晶体、浓硫酸D. NH 4C1固体、消石灰、碱石灰4 .制备干燥氨气所需的药品是 （ ）D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制 SO 2凡实总室耦职并收集、比E1睫妆工C 枳他置.飞密件A.氯化钱溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰5 .下列装置不能达到实验目的的是 （ ）6 .下列NH 3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（） T ：-1* W 厘化7 .下列实验装置正确并能达到实验目的的是 （）B. 浓氨水、浓硫酸C. 氢氧化钠溶液、氯化俊晶体、浓硫酸D. 氯化俊固体、氢氧化钙、碱石灰A ，实好宛祸双并收集NgC 冷代笠星气密性V. ■ ... .x色爨收NH浓虹水i.fi巴桩液收集A.图I用于制取并收集干燥的氨气8.实验室用图n所示装置（夹持装置略）制取氨气C.图出示装置（略去部分加持仪器）制取收集干燥氨气D.实验室用图W所示装置制取NH38.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是（）A. 氨气和氯气8.氨气和氯化氢C.氨气和二氧化碳D.氨气和氧气9.实验室制备和干燥氨气常用的方法是（）A.氯化俊固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B.加热氯化俊固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C.氯化钱溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D.氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥10.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）IA.①②B.②③C.①③D.③④11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置12.（1）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（填字母）。
5.2.2 氨和铵盐(同步检测)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册
5.2.2 氨和铵盐（同步检测）一、选择题1.如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是()A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.21 gC.生成物的分子数目为0.1N A(设N A是阿伏加德罗常数的值)D.反应结束后,两个集气瓶不易分开2.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是()A.NH4H是由N H4+和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径小D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性3.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z 反应又生成X,则X是()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO34.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备氨B.用装置乙除去氨中的少量水C.用装置丙收集氨D.用装置丁吸收多余的氨5.某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是()A.加热NH4Cl晶体制备氨B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法6.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl7.关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是()A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④8.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈－3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离9.试管中盛有白色晶体,检验它是不是铵盐的方法中不可行的是()A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的pH试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.为了检验某固体物质中是否含有N H4+,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①②④11.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨,但不能确定是氨。
2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐
解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增 加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬 浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上 写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中， 发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色 石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方 程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示 知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氨和铵盐(课后习题)【含答案及解析】
氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生3白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。
2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸,溶液呈碱性。
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。
4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
【高一学习指导】高一化学必修一从实验学化学同步练习题(有答案)
【高一学习指导】高一化学必修一从实验学化学同步练习题（有答案）第ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.3月11日日本出现了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，放出大量放射性物质，以下图标警告的就是放射性物品的就是()解析a项表示的是易燃物质;b项表示的是爆炸性物质;c项表示的是剧毒性物质;d项表示的是放射性物品。
答案d2.下列实验中，①ph试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()a.蒸发皿b.玻璃棒c.试管d.分液漏斗解析冷却时用玻璃棒烘烤;酿制一定物质的量浓度溶液和过滤器时用玻璃棒导流;ph试纸采用时用洁净的玻璃棒煮取待测液。
答案b3.以下对实验过程的评价恰当的就是()a.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是caco3b.某溶液中滴提bacl2溶液，分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，该溶液中一定含so2-4c.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d.检验烧碱溶液中与否所含cl-，先提稀盐酸除去oh-，再提硝酸银溶液，存有白色结晶发生，证明含cl-解析固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或na2co3等，a项不正确;不溶于稀hno3的白色沉淀有agcl和baso4，当溶液中存在ag+或so2-4时，滴入bacl2溶液都会产生不溶于稀hno3的白色沉淀，b项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，c项正确;如果先加盐酸，则无法确定cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，d项不正确。
答案c4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()a.过滤器操作方式中，玻璃棒与三层滤纸b.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c.分液操作方式时，分液圆柱形颈与烧杯内壁d.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析用胶头滴管向试管几滴液体时，滴管尖端与试管内壁碰触，可以引致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能???B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—、K—39、Na—23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1AN个氢气分子所占的体积为B．AN2个二氧化碳分子的质量为44gC．L 的NaCl溶液中，+Na与-Cl离子总数为A N2.0D．17g氨气中所含原子数为AN8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl210、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
高中化学 课时训练 氨和铵盐1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时训练25氨和铵盐一、氨气的性质1.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大B.氨是无色、无味的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A项错误;氨是有强烈刺激性气味的气体,B项错误;氨的密度比空气的小,用向下排空气法收集,C项错误。
答案:D2.有关氨气的较多,下面对这些原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反C.NH3·H2O不稳,室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂解析:NH3与HCl的反为非氧化还原反,B项错误;因NH3易溶于水,室用加热NH4Cl 固体和熟石灰的方法来制取NH3,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
答案:A3.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的石蕊试纸解析:本题考查的是氨气的性质,氨气溶于水形成碱性溶液,所以可以使用湿润的石蕊试纸来进行检验。
答案:D二、氨水的成分和性质4.下列关于氨水的叙述中,错误的是()A.氨水中的溶质是NH3·H2OB.氨水可使无色酚酞溶液变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小解析:氨水中的溶质是NH3;氨水中存在以下反NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,故氨水溶液显碱性,可知B、C项正确;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小。
答案:A5.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质及对的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子个数守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
高中化学(五)氨和铵盐第二册高一第二册化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（五）氨和铵盐A级—学业水平考试达标练1．下列有关氨的叙述中，正确的是( )①氨气易溶于水，可以用来做喷泉②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④ D．①④解析：选D 不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。
2．检验氨气正确的方法是( )A．用湿润的品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝解析：选B A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的品红试纸褪色。
B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反生成NH4Cl固体而产生白烟。
C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。
D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。
3. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。
时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对现象所做的解释正确的是( )选项现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反C 氯化物溶液变浑浊该溶液一是AlCl3溶液D 干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A B项，NH3能与浓硫酸反生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2氯化物溶液均可与NH3反使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。
4．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3解析：选B A、D受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全解为NH3、HCl；B中2NaHCO3=====△Na2CO3(固体)＋CO2↑＋H2O↑，不能完全消失，所以选B。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.下列物质中，属于强电解质的是___ __，属于非电解质的是___ _____(均填序号) ①Cu ②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO 4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨2.在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解应加入少量的_______；在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解应加入少量_______。
3.在氯化铁溶液中存在水解平衡⑴加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体。
向这种液体中加热MgCl2溶液，产生的现象为______________。
⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是______________。
⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________。
二、选择题1.下列物质既能导电又属电解质的是： （ ） A ．硝酸钾溶液 B ．无水硫酸铜晶体C ．熔融的氯化钠D ．无水乙醇2.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（ ）A ．自来水B ．0.5 mol·L －1盐酸 C ．0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1KCl 溶液3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ） A ．熔化时不导电B ．水溶液的导电能力很差C ．不是离子化合物，而是极性共价化合物D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.下列物质的水溶液能导电，但属于非解质的是 （ ） A ．醋酸 B ．碳酸铵C ．二氧化碳D ．氯气5.在氢硫酸溶液中c (H ＋)和c (S 2－)的比值是 （ ） A ．1 B ．2C ．大于2D ．1～2之间6.在同体积、同物质的量浓度的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，分别加入足量的Zn ，下列说法中正确的是（ ）A ．硫酸中放出氢气量最多B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等7.能说明醋酸是弱电解质的依据是 （ ）A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D ．在H +物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多8.下列电离方程式书写正确的是：（ ）A ．NaHCO 3→Na ++H ++CO 32-B ．HF H ＋＋I －C ．H 2S 2H ++S 2-D ．NaHSO 4→Na ++H ++SO 42-9.下列反应的离子方程式错误的是A ．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋＋HCO 3－→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H ＋→Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －→CO 32－＋H 2O10.下列离子方程式书写正确的是A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S↑D NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4＋＋OH －→NH 3↑＋H 2O 11.下列离子方程式中正确的是A ．硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H +→ H 2S ↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S → CuS↓ + 2 H +C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 → Fe 3+ + 2Cl -D ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - → CO 32- + H 2O12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O--＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋ B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋ C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－ D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －13.在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B ．Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－14.碳酸钠溶液中存在着Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH 的平衡，加热蒸干溶液， 得到的固体是 ( ) A ．Na 2CO 3 B ．NaHCO 3和NaOH C ．NaOHD ．Na 2CO 3和NaOH15.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4D ．(NH 4)2SO 416.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）A ．Mg 2+B ．Ca 2+C ．Na +D ．Fe3+17.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A ．pH ="12" 的Ba(OH)2 B ．pH =12的氨水 C ．0．005mol/L NaOH D ．0．05mol/LBaCl 218.分别将下列物质：①CuSO4 ② Na 2SO 3 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A ．①②③ B ．①③ C ．③④ D ．④19.某溶液100mL ，室温时测得其pH 等于1。
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高一化学氨同步练习及答案
441氨
1．关于氨的喷泉实验说法正确的是
( )
A．证明氨气极易与水反应生成一水合氨
B．证明氨气显碱性
C．收集氨气的烧瓶内壁必须干燥
D．证明氨极易溶于水
【答案】CD
【解析】通过氨的喷泉实验证明NH3极易溶于水，所以做此实验时烧瓶必须干燥。
NH3溶于水后水溶液显碱性，但不能证明与水反应生成一水合氨。
2．氮的固定是指
( )
A．植物从土壤中吸收含氮原料
B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．将氨转变为硝酸及其他氮的化合物
D．将空气中的氮气转变为含氮化合物
【答案】D
【解析】氮的固定是指把游离态的氮转化为含氮的化合物。
A项植物吸收含氮原料，B项含氮化合物转变为蛋白质，C项将氨转变为HNO3都不属于氮的固定。
3．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原物质的是( )
A．碘片 B．氯化铵
C．碘化铵 D．碳酸钠
【答案】B。