《化学方程式的配平》教案
化学教案：配平化学方程式
化学教案：配平化学方程式一、引言在化学学科中，配平化学方程式是一项基础而重要的技能。
通过配平方程式，可以揭示反应物与生成物之间的摩尔比例关系，并揭示反应的化学本质。
它是理解化学反应机理、计算反应物和生成物量、预测符合质量守恒定律的反应过程等许多其他化学概念的关键。
二、概述配平化学方程式的方法配平化学方程式有多种方法，其中最常见且易于掌握的是代数法和煅烧法。
1. 代数法代数法通过设置未知变量或系数来求解未知数，并用代数方程来表示。
此方法适用于简单且只含有一个未知系数的方程式。
以氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）为例，其化学方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O假设未知系数为x，则方程可改写为：NaOH + xHCl → NaCl + H2O + (1-x)HCl根据氢原子和氯原子数量相等的要求，得到以下代数表达式：1 = 2x + (1-x)从而可以解得x = 0.5，即盐酸与氢氧化钠的反应摩尔比为1:0.5。
2. 煅烧法煅烧法通过观察实验结果中的物质质量变化，按照质量守恒定律进行计算。
以氢氧化铜（Cu(OH)2）分解产生氧化铜（CuO）和水蒸气（H2O）为例，其方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O首先，称取一定质量的Cu(OH)2，然后加热至完全分解。
观察反应前后容器内的物质质量，根据质量守恒定律得到实验数据，并计算出各组分之间的摩尔比。
通过逐步调整配平系数，找到符合实验数据的最佳比例。
三、配平化学方程式的注意事项在配平化学方程式过程中，有几个常见而重要的注意事项需要遵循：1. 保持原子数量平衡在方程式中，每种元素的原子个数在反应前后应当保持平衡。
这是基于原子守恒定律和化学反应过程中元素不能被创造或消失的基本原理。
2. 忽略物态符号对配平无影响在配平方程式时，需要注意物态符号（如(s)、(l)、(g)、(aq)等），但对于配平没有影响。
因此，在化学方程式中，可以忽略这些符号。
高三化学方程式配平教案
高中化学第二讲方程式的配平教案【要点梳理】要点一：化学方程式的一般配平法标价态、列变化、求最小公倍数、先氧化还原元素再根据元素守恒配系数【巩固练习】1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（ C ）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsO43-和SO42-【解答】解：反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，化合价共升高2×（5﹣3）+3×[6﹣（﹣2）]＝28，NO3﹣→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3﹣系数为4，根据原子守恒可知，AsO43﹣系数为6，SO42﹣系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3﹣＝6AsO43﹣+9SO42﹣+28NO↑+8H+，A．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；B．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43﹣、SO42﹣，As元素化合价由+3价升高为AsO43﹣中+5价，S元素化合价由﹣2价升高为SO42﹣中+6价，AsO43﹣、SO42﹣是氧化产物，故D正确；2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（ D ）A．IO4-作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【解答】解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，A．IO4﹣在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；C．反应方程式：2Mn2++5IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移＝2mol×（7﹣2）＝10mol电子，故C正确；D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；故选：D。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
高中化学配平问题讲解教案
高中化学配平问题讲解教案
一、教学目标：
1. 能够正确理解化学方程式中的化学符号及其含义；
2. 掌握化学配平的基本原理和方法；
3. 能够独立解决化学配平问题。
二、教学重点：
1. 化学方程式的基本结构和含义；
2. 化学配平的基本原理；
3. 化学配平的方法和技巧。
三、教学难点：
1. 化学配平问题的解题思路；
2. 化学配平问题的解题技巧。
四、教学内容：
1. 化学方程式的基本结构和化学符号；
2. 化学配平的基本原理和方法；
3. 化学配平问题的解题策略和技巧。
五、教学步骤：
1. 导入：通过一个简单的化学配平问题引入本次学习的内容，让学生了解化学配平的重要性和作用。
2. 理论讲解：介绍化学方程式的基本结构和含义，以及化学配平的基本原理和方法。
3. 案例分析：通过几个不同难度的化学配平问题，让学生自己动手解决并讨论解题方法。
4. 练习巩固：分发练习题让学生独立解答，然后进行讲解和讨论。
5. 总结：对本次学习的内容进行总结，并强调化学配平的重要性和应用价值。
六、教学评价：
1. 学生在练习中的表现；
2. 学生对化学配平问题的理解和掌握程度；
3. 学生对化学配平方法和技巧的应用能力。
七、教学反思：
1. 分析学生在学习中的主要问题和困难；
2. 总结教学过程中的成功经验和不足之处；
3. 改进教学策略，提升教学效果。
化学方程式的配平 教案
化学方程式的配平教案一、教学目标：1、掌握化学方程式的配平方法。
2、理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
3、能够正确使用数学方法进行方程式配平。
二、教学重点：1、化学方程式的配平方法。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
三、教学难点：1、化学方程式的配平方法。
2、如何正确理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
四、教学内容：1、化学方程式的配平方法。
化学方程式配平的方法有很多种，以下介绍一种常用的方法。
（1）写出反应物和生成物的化学式。
（2）列出反应物和生成物的数量关系式。
（3）进行方程式配平。
（4）检查配平是否正确。
例如：化学反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（1）反应物：Cu，H2SO4；生成物：CuSO4，H2O。
（2）写出反应物和生成物的数量关系式：1Cu + 1H2SO4 →1CuSO4 + 1H2O（3）进行配平：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（4）检查配平是否正确：反应物Cu的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物H2O的原子数相同。
因此，方程式配平正确。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
化学反应的反应物和生成物的量之间有着固定的比例关系，这个比例关系就是化学方程式中的摩尔比。
例如：化学反应：2H2 + O2 → 2H2O其中，2mol的H2和1mol的O2反应生成2mol的H2O，即：2mol H2：1mol O2：2mol H2O = 2：1：2五、课堂练习：1、化学反应：Fe + HCl → FeCl3 + H2O，请配平该方程式。
2、化学反应：KClO3 → KCl + O2，请配平该方程式。
3、化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，请计算需要多少mol的H2和O2才能反应生成4mol的H2O。
六、作业：1、练习课堂练习中的题目。
化学教案配平化学方程式
化学教案配平化学方程式1.教学目标-理解和掌握配平化学方程式的基本原理和方法；-学会运用化学反应原理和化学方程式的配平规则，配平化学方程式；-通过配平化学方程式，提高学生对化学平衡反应的认识和理解。
2.教学内容-化学方程式的基本结构和表示方法；-化学方程式中的反应物和生成物；-配平化学方程式的基本步骤和技巧；-配平化学方程式中的平衡系数。
3.教学过程1)引入配平化学方程式的概念和意义，介绍化学方程式的基本结构和表示方法。
2)讲解化学方程式中的反应物和生成物的概念，引导学生理解反应物质和生成物质在反应过程中的转化关系。
3)介绍配平化学方程式的基本步骤和技巧：-首先，分析和列出反应物质和生成物质的化学式；-其次，通过观察和分析化学反应中的原子数量变化，推测反应过程中一些原子的数量变化关系；-然后，按照推测的数量变化关系，选择适当的系数来配平化学方程式；-最后，检查配平结果，确保化学方程式中各元素的原子数量相等。
4)通过具体的化学反应实例，引导学生进行实际操作和练习，加深对配平化学方程式的理解和掌握。
5)常见的化学方程式配平规则：-氧化还原反应中，首先配平需要变化原子价态的原子；-不变价的原子和离子可以最后配平；-配平过程中需要通过调整系数来平衡反应物和生成物中不平衡的原子数量。
4.教学评价-结合实际操作和练习，进行课堂小测或考试，检查学生对配平化学方程式的掌握情况；-参考学生操作和答题的情况，给予及时的反馈和指导；-总结学生的思维和问题，及时调整教学策略，提高教学效果。
5.教学资源和技术支持-化学实验室和相关实验器材；-讲解投影仪和电脑，以展示化学方程式和配平过程；-教学课件和习题集，用于课堂讲解和学生练习。
6.教学反思配平化学方程式是化学学习中的基本技能之一，能够帮助学生加深对化学反应过程的认识和理解。
在教学过程中，要注重提高学生的动手操作能力，通过实际的练习来培养学生的配平化学方程式的技巧和能力。
初中化学简单详细配平教案
初中化学简单详细配平教案
教学内容：初中化学配平
教学目标：能够根据化学方程式进行配平，并了解化学反应中物质的量的关系。
教学重点：化学反应中的配平方法
教学难点：化学方程式中的配平细节处理
教学准备：课件、白板、粉笔、化学试剂、实验器材
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
老师通过举例说明化学方程式中的配平是什么，为什么要进行配平？学生们对化学方程式有一个初步的了解。
二、讲授配平方法（10分钟）
1. 比如：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 分解成离子法
3. 调整离子的个数，使得反应前后离子平衡
4. 整体找平衡
三、配平练习（15分钟）
老师出示几道化学方程式，让学生们根据上面所学的方法进行配平练习，师生互动，让学生亲自上台讲解配平过程。
四、实验展示（15分钟）
老师通过化学实验展示配平的实际操作过程，让学生们观察实验现象，了解化学反应中物质的量的关系。
五、巩固练习（10分钟）
让学生们在课后进行练习题的巩固，加深对化学配平的理解，为下节课的学习打下基础。
六、总结课程（5分钟）
老师对本节课的教学内容进行总结，并引导学生们对化学配平方法进行反思和总结，促进学生对知识的深刻理解。
七、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题，巩固和拓展学生们对化学配平的理解和运用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生们对化学方程式的配平有了初步的认识，了解了化学反应中物质的量的关系。
但是在实际操作中，部分学生可能会出现配平不准确的情况，需要加强练习和巩固。
在下节课的教学中，可以通过更多的练习和实验来帮助学生们进一步理解和掌握配平方法。
化学方程式的配平教案
化学方程式的书写专题教案教学目标学完本课以后学生能：1、进一步理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2、熟练运用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法及化合价升降法配平化学方程式。
3、熟悉待定化学计量数法（万能配平法）。
教学重点正确书写化学方程式教学难点化学方程式的配平教学过程与方法1、复习化学方程式的概念及意义。
2、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。
3、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写，②配，③注，④等。
4、通过课堂练习获得学生学习情况的反馈信息，及时纠错和巩固。
[讲解]一、复习化学方程式的概念及意义化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
二、引入本课学习内容[板书]1、观察下列书写是否正确：(1) Al + O2点燃Al2O3(2) 2C + O2点燃2CO(3)3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (4)P + O2 P2O5[讲解]其中（1）和（4）式不遵守质量守恒定律，（2）式不宜客观事实为基础，因此均不正确，只有（3）式符合化学方程式的书写原则。
化学方程式的配平：使等号两边各原子数目相等的过程就是化学方程式的配平过程配平方法有：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、化合价升降法、待定化学计量数法（万能配平法）等。
重点学习观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、化合价升降法三、举例讲解各个配平方法并练习巩固[讲解]1、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
[板书]例题: 写出单质铁与水蒸汽的反应化学方程式1）、写：Fe+H2O(g)──Fe3O4+H22）、配：Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O(g)---Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，检查配平了没有。
化学方程式的配平实验教案
化学方程式的配平实验教案一、实验目的通过实验学习和掌握化学方程式的配平方法，培养学生的观察和实验操作能力。
二、实验器材和药品1. 实验器材：试管、滴管、玻璃棒、烧杯等。
2. 实验药品：氯化铜溶液、氯化银溶液等。
三、实验原理在化学方程中，反应物和生成物的分子数目和种类要保持平衡，这就是方程式的配平。
实验中可以通过调整反应物的配比，使得生成物的分子数目和种类与反应物相平衡。
四、实验步骤1. 实验预备：准备好实验所需的器材和药品，并将实验盆或托盘铺上吸水纸，以防止溶液溢出。
2. 实验操作：a. 取一支试管，加入适量的氯化铜溶液。
b. 取另一支试管，加入适量的氯化银溶液。
c. 用滴管将氯化铜溶液滴加到氯化银溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
d. 继续滴加氯化铜溶液，直到出现沉淀不再产生为止。
e. 记录每次滴加的滴数和观察到的现象。
五、实验结果和分析根据实验步骤所记录的滴加滴数和观察现象，可以得出以下结论：1. 氯化铜和氯化银反应生成氯化银沉淀。
2. 当氯化铜的滴加量与氯化银的滴加量相等时，不再产生沉淀。
3. 反应方程式为：CuCl2 + 2AgCl = CuCl2 + 2AgCl2。
六、实验总结通过这次实验，我们学习了化学方程式的配平方法，并通过实验验证了配平结果的准确性。
在实验中，我们注意到反应物和生成物的分子数目和种类要保持平衡，这对于理解化学反应的过程和规律非常重要。
通过实验，我们锻炼了观察和操作的能力，提高了实验技巧。
同时，我们也认识到实验结果的可靠性和实验数据的重要性。
通过反复实验和不断验证，我们可以更加深入地理解和掌握化学方程式的配平方法，为后续学习和探索奠定基础。
七、实验注意事项1. 实验过程中应严格遵守实验室安全操作规程，佩戴护目镜等个人防护装备。
2. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
3. 注意溶液的配制和使用，避免误用或浪费。
4. 在实验中要仔细观察和记录实验现象和数据，确保实验结果的准确性。
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
教师姓名杨静单位名称哈密市第十中学填写时间2020.08.12学科化学年级/册九年级上册教材版本人教版课题名称第五单元课题二如何正确书写化学方程式难点名称化学方程式的配平难点分析从知识角度分析为什么难教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，但学生对于化学式的意义，化学式前面数字的含义、质量守恒定律的微观解释掌握的不够扎实，所以对配平的掌握有一定的困难。
难点教学方法1.通过对4种配平方法的讲解，拓展学生思路2.讲练结合，每种方法讲解完都配有适当的联系教学环节教学过程导入配平方程式的依据：遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书上只讲了一种配平方程式的方法，本节课将四种方法，希望能拓展学生的思维，能将配平方法灵活应用。
知识讲解（难点突破）（1）观察法这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
C+O2 = CO2 S+O2 = SO2较复杂的情况：①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4②反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平Fe2O3 + 3 CO == 2Fe + 3 CO2观察上式，分析得到反应前的CO变成反应后的CO2，即每个CO可得到1个O原子，而Fe2O3中有3个O氧原子，因此CO前应配3，其他再相应配平。
（2）最小公倍数法。
磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。
因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
4P+5O2==2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
（3）奇数配偶法选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手点燃点燃高温。
化学方程式的配平教学设计
名称 化学方程式的配平 课 时 2
基本信息 教材分析 终。
所属教材目录 五单元课题 2 化学方程式的书写是学生学习化学的基本功，贯穿初中始
1.4 单元刚刚结束化学式的学习。 2.5 单元刚刚讲完化学式的意义。 学情分析 3.2 单元讲了部分化学表达式。 知识与 独立完成化学方程式的配平 能力目标 过程与 学生总结，教师引导总结出适合自己的方法 方法目标 教学目标 情感态 度与价值观 获得成功的喜悦 目标 重点 化学方程式的配平
板书设 计
教学反 现了学无止境的教学魅力。
4.叫学生回答红磷燃烧方程式的额时候，学生能说出结果，但是如何配平的学生无
思
法总结说出，说明学生的表达能力还要提高。在以后的教学中注重学生表述能力的培养。 5.如果在上这节课，会再次压缩老师讲解的时间，多加练习，把时间留给学生。把 老师的讲，变成学生的学。 6.通过学生的作业，感觉学生掌握的情况如果满分 100，能达到 90 分，非常不错的， 用贴近学生的语言，公式化的方法，训练他们，让他们很有成就感，学生跟老师说：“配 平也不过如此。”
7．老师评价还可以，目标达到。
Байду номын сангаас
学生初 次接触配平 方法，迫切 想练习，老 师继续练习
配平是一件需要细致， 非常有意思的事情， 希望大家慢慢品味。
课本 101 页课后题 2 中 2、4 小题。 化学方程式的配平 3.教师讲解配平方法，7 步 a.找集中 b.划横线 c.数不变 d.线上找 e.线外一 f.用分数 g.化最简 1. C + O2 --- CO2 C+O2===CO2 2. P + O2 --- P2O5 4P + 5O2 == 2P2O5
1.本节课自我感觉目标已经达到，学生已经掌握了配平的方法，但是还要多加练习。 2.把化学方程式的配平程序化，让学生感觉配平重要的是方法，只要跟着老师学习， 就能配平，把化学方程式的配平平民化，让人人都会配平。 3.这节课 40 分钟，学生掌握了一般方程式的配平方法，对于有原子团的方程式由于 时间关系还没有系统练习，在课后作业中有体现，需要学生多加练习，熟能生巧，再次体
人教版化学九年级上册-5.2微课-化学方程式的配平-教案设计
1、化学方程式配平的实质是反应前后原子种类和个数都不变，化学式前的系数叫化学计量数，化学方程式中化学计量数需化成最简比。 2、化学方程式配平的方法： ①观察法 ②最小公倍数法 ③奇数变偶数法 ④化“1”法。
从学生角度分析为什么难
本节内容比较抽象，和数学物理等学科有关联，学生自主学习的积极性不高。当学生看到播放的是自己老师录制的视频微课，将难点知识具体细化，配平的方法总结为四种，其实质都是化学反应前后原子的种类和数量都不变，配平的要领是选参照物，数个数。并通过练习跟进，加强巩固，分散难点。
难点教学方法
1.通过复习化学方程式的书写步骤，总结配平的实质是化学反应前后原子的种类和数量都不变。
教师姓名
单位名称
填写时间
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
第五单元课题2如何正确书写化学方程式---配平
难点名称
化学方程式的配平
难点分析
从知识角度分析为什么难
本节内容是学习初三化学的重点和难点知识，化学方程式的书写起着承上启下的作用，既是对第四单元学习的的汇总，也是后续化学学习的前提和基础，所以将内容分解为三部分即三个学习目标，分解难点，凸显重点：①知道书写化学方程式的依据②掌握书写化学方程式的步骤③掌握化学方程式的配平方法，将三个目标制作成三个微课（本节微课完成第三个目标），每个微课不超过12分钟，微课中呈现出学生自己的老师的声音及讲解更具有吸引力，配上合适的音乐，将枯燥的理论知识有老师配音讲解，在很大程度上激发学生的学习兴趣，培养学生热爱学习化学的情操。
6、对于化学式复杂的化学方程式配平用系数设1法，即选化学式最复杂的作为参照标准，简化配平。
以上所有四种配平的方法其实质都是化学反应前后原子的种类及数量都不变。然后用选参照物的方法分散难点，进行配平。
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
2、根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用
分数表示），
3、最后化简。
C2H5OH + O2 — C2H5OH + O2 — C2H5OH + O2 —
CO2 + H2O 2 CO2 + H2O 2 CO2 + 3 H2O
C2H5OH + 3 O2
﹦ 2 CO2 + 3 H2O
析为什
么难
从学生 角度分 析为什 么难
化学式的书写刚学完，还不够熟悉，化学方程式的书写是元素符号和 化学式书写能力的综合应用，所以可能会出现化学式书写不对配不平 的问题。同时这一内容是利用化学发应前后原子个数和种类不变基础 上进行配平，所以如何寻找配平的起点，及按照怎样的顺序进行配平 是学生最难解决的问题
找到左右最复杂的化学式，设它的计量数为1 左边有2个C,所以在右边CO2前配上2 左边有6个H,所以在右边H2O前配上3 这样右边O的个数总和是7，所以在O2前配3
课堂 练习 练一练 （难 点巩 固）
C2H2 + O2 ------ CO2+ H2O
如何配平化学方程式？ 配平方法有： 观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、设“1”法…… 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。化学方程式的 小结 配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决 定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。
配平方法2-----奇数配偶法
1、入手点：找出出现次数多且原子总数是一奇一偶的元素（ O元素），从该元素
原子数为奇数个的化学式（H2O)入手，配最小偶数“2”。
2、逐一推出其他化学是的化学计量数。
H2O2 H2O2
初中化学配平方程式教案
初中化学配平方程式教案教学内容：化学方程式配平教学目标：1. 了解化学方程式的基本结构和含义；2. 学会通过观察化学反应的原料和产物来配平化学方程式；3. 掌握常见元素的化学式和配平方程式的方法。
教学重点和难点：重点：掌握方程式配平的基本方法；难点：理解配平方程式时需保持反应前后质量守恒的概念。
教学准备：1. 实验室设备：试剂瓶、试管、显微镜等；2. 实验物品：NaCl、AgNO3、HCl等化学品；3. PPT课件：化学方程式的基本知识介绍；4. 练习题目：常见的化学配平方程式。
教学步骤：一、引入：通过展示一些日常生活中的化学反应现象，引发学生对化学方程式的兴趣，并简单介绍化学方程式的基本结构和含义。
二、讲解：1. 定义化学方程式，并通过示例解释方程式中的各个元素和系数的含义。
2. 解释如何通过观察化学反应的原料和产物来确定化学方程式中各元素的系数。
3. 展示一些实际的化学方程式配平的例子，指导学生从观察反应过程入手进行配平。
三、练习：让学生分组进行练习，配平一些简单的化学方程式，并在解答的过程中引导他们进行讨论和思考，加深对化学方程式的理解。
四、总结：总结本节课的内容，强调化学方程式配平的重要性和方法，并鼓励学生多进行实践练习，加深对化学方程式的掌握。
五、作业：布置适量的练习题目，要求学生独立完成，并在下节课时进行讲解和答疑。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够基本掌握化学方程式的配平方法，但需要在实践中不断加强练习，加深对化学方程式的理解。
在后续教学中，可适当增加一些挑战性较大的配平练习，提高学生的实践能力和思维能力。
化学高中三年级课堂教案：化学方程式的平衡与配平
化学高中三年级课堂教案：化学方程式的平衡与配平化学方程式的平衡与配平一、引言在化学中，方程式是表示化学反应的重要工具。
方程式通过化学符号和系数来描述反应物与生成物之间的化学变化关系。
然而，并不是所有的方程式都是平衡的，这时就需要进行配平。
本文将介绍高中三年级化学课堂上如何进行化学方程式的平衡与配平。
二、方程式的平衡在理想情况下，一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度（或者其它相关性质）不发生任何改变。
这意味着，在一个已经平衡的系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行。
那么如何判断一个方程式是否达到了平衡呢？1. 反应物与生成物之间数量关系首先，我们可以通过观察产品和副产品数量之间的比例来判断方程式是否达到了平衡。
如果产品和副产品之间存在确定的比例关系，并且这个比例在时间上保持不变，那么就可以认为该反应已经达到了平衡。
2. 反应容器内总能量没有明显变化其次，一个已经达到平衡状态的系统，其总能量也不会发生明显变化。
这是因为正向反应和逆向反应达到平衡时，两者之间能量差不大。
因此，可以通过测量系统总能量变化来判断一个方程式是否已经平衡。
3. 动力学观察最后，通过观察反应速率的变化也可以判断方程式是否达到了平衡。
当反应物和生成物的浓度处于稳定状态，并且在实验条件下不发生明显变化时，则可以认为该反应已经平衡。
三、方程式的配平如果一个化学方程式没有达到平衡，它就需要进行配平。
在配平中，我们需要调整方程式中的系数，使得左右两边原子数目相等。
以下是一些常见的配平策略：1. 常见离子和多项分子配平法对于含有常见离子和多项分子的化学方程式，我们可以首先考虑调整这些物质的系数。
例如，在NaOH和HCl反应生成NaCl和H₂O时，我们可以先将前两个物质的系数设为1：1，再根据需求调整其他物质系数。
2. 最小公倍数法最小公倍数法是一种常用的对称性配平策略。
它通过找出左右两边原子总数目的最小公倍数，然后将各原子的系数乘以相应倍数来配平方程式。
化学方程式的配平教案集体备课
化学方程式的配平书写教案【九年级化学组】主备人: 李润备课时间：授课人：徐洪钧陈君唐树红邓丽萍李润授课时间：教学目标1、进一步理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2、熟练运用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法及化合价升降法配平化学方程式。
教学重点正确书写化学方程式教学难点化学方程式的配平教学过程与方法1、复习化学方程式的概念及意义。
2、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。
3、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写，②配，③注，④等。
4、通过课堂练习获得学生学习情况的反馈信息，及时纠错和巩固。
[讲解]一、复习化学方程式的概念及意义化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
二、引入本课学习内容[板书]1、观察下列书写是否正确：(1) Al + O2点燃 Al2O3(2) 2C + O2（充足）点燃 2CO(3)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (4)P + O2 点燃 P2O5[讲解]其中（1）和（4）式不遵守质量守恒定律，（2）式不遵循客观事实为基础，因此均不正确，只有（3）式符合化学方程式的书写原则。
化学方程式的配平：使等号两边各原子数目相等的过程就是化学方程式的配平过程配平方法有：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、化合价升降法、待定化学计量数法（万能配平法）等。
重点学习观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、化合价升降法三、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用双横线把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
化学方程式的配平教学设计
人教版九年级化学上册适用于九年级学生化学方程式的配平教学设计茨河镇中心学校曹桥一、教学任务分析教材内容上，如何正确书写化学方程式是九年级化学上册第五单元第二节的内容，化学方程式是联系质量守恒定律和化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，而这其中最关键的就是化学方程式的配平，因此掌握化学方程式的配平方法是正确书写化学方程式的必要条件。
二、学情分析九年级的学生本学期刚接触的化学，他们在知识上会书写常见的元素符号及化学式，知道化学方程式的定义和意义；在能力上初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义；思维上，对书写化学方程式有一定的好奇心，但也有学生把它当成第二外语。
三、教学目标经过对教材任务的分析以及学情分析我制定了如下的三维目标，知识与技能上通过本次课的学习，学生们要了解化学方程式配平时应遵循的原则；并能熟练使用最小公倍数法和观察法配平化学方程式；过程与方法上，学生通过合作探究和自主探究，能发现问题、发现规律并运用规律；情感态度与价值观方面，培养学生尊重事实，事实求实的科学态度。
四、教学重难点重难点：化学方程式的配平五、教法学法根据“教学有法，教无定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反馈启发教学为主，兼顾问题讨论法、创设情景法以及演示法。
六、教学过程设计1、知识概览配平依据化学方程式的配平配平方法注意事项2、配平依据为什么要在化学式的前面配上适当的数字即化学计量数呢？为了保证反应前后各种原子的数目相等，得出化学方程式配平遵循的依据—遵守质量守恒定律。
3、配平化学方程式（1）观察法对于高锰酸钾制氧气的方程式，我们来观察式子左右两边钾原子、锰原子、氧原子个数分别是多少，它们之间有什么规律呢？通过观察原子个数，可直接看出需在高锰酸钾化学式前加上2。
（2）最小公倍数法针对化学方程式P+O2--P2O5，进行讨论，找出使两边磷原子和氧原子个数都相等的方法。
通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的关键：左右两端各出现一次且原子数目较大的元素。
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
三、奇数配偶法
1、先找出左右两边出现次数最多的元素。
2、再看左右两边该元素的原子总数是否有一奇一偶的情况，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前试着配上最小偶数2。
四、分数配平法：此方法适用于有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：1.先配平化合物中各元素的原子个数；
2.再配平单质元素的原子；若是分数再进行通分，使配平后的化学计量数为整数。
例如：CH3OH + O2—CO2+ H2O
①有单质O2参加反应，先配平C、H原子；左右两边C原子个数相等，H原子（左4，右2），因此在H2O的前面配上2。得：CH3OH + O2—CO2+2H2O
②配H原子（左2，右4），因此C2H2前面配2：得2C2H2+ O2—CO2+ 2H2O
③再配C原子（左4，右1），因此在CO2前面配4：得2C2H2+ O2—4CO2+ 2H2O
式2C2H2+ 5O2====4CO2+ 2H2O
教师姓名
米克拉依·毛依冬
单位名称
库尔勒市第五中学
填写时间
2020年8月20日
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
难点名称
化学方程式的配平
难点分析
从知识角度分析为什么难
化学方程式的配平是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础，而这其中最关键的就是化学方程式的配平。
化学方程式的配平 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
刘平燕
单位名称
信丰县思源实验学校
填写时间
2020年9月3日
学科
化学
年级/册
九年级（上）
教材版本
人教版
课题名称
第五单元 课题2《如何正确书写化学方程式》
难点名称
配平化学方程式
难点分析
从知识角度分析为什么难
化学方程式的正确书写中难度最大的是配平化学方程式。
从学生角度分析为什么难
学生学习了观察法、最小公倍数法和奇数配偶数法后非常困惑每次配平都不知道选哪种方法来配平，针对这种困惑，我就教学生归一法来配平，这个种方法针对初中的化学方程式的配平基本没问题。
③配平其他化学式时甲醇燃烧的化学方程式
①心法一：遵守质量守恒定律。
②心法二：把最复杂的化学式计量数定为一。
③配平其他化学式时可先根据需要设定为分数。最后再化作整数。
课堂练习
（难点巩固）
4.课堂练习
（1）、配平电解水的方程式
（2）、配平乙醇燃烧的方程式
难点教学方法
1.通过实例，边配边练，教同学们掌握归一法解决了同学配平的难题。
教学环节
教学过程
导入
1.回顾化学方程式配平的概念。
2.回顾学习过的配平方法。
3.导出要讲解一招制胜的归一法。
知识讲解
（难点突破）
4.归一法
（1）用归一法配平磷燃烧的方程式
①心法一：遵守质量守恒定律。
②心法二：把最复杂的化学式计量数定为一。
（3）、配平高锰酸钾分解制取氧气的方程式
小结
（3）用归一法配平化学方程式
①心法一：遵守质量守恒定律。
②心法二：把最复杂的化学式计量数定为一。
③配平其他化学式时可先根据需要设定为分数。最后再化作整数
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1对1 课程辅导教案
教授对象基础科目化学年级初三试讲时间20min 课内时间40min 授课老师邓神英教学课题化学方程式的配平
教学目标1、进一步理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2、熟练掌握观察法、最小公倍数法、奇偶法，待定系数法配平化学方程式。
重点难点重点：化学方程式的配平难点：化学方程式的配平
教学内容【板书】课题2 化学方程式的配平
【提问】首先请同学们回顾化学方程式的书写原则是什么？
【总结】化学方程式犹如数学当中的分式，我们说要使一个分数有意义，分母不能为零；而化学方程式是表达化学反应的式子，所以要使化学方程式有意义，那么这个反应必须是存在的，可以发生的。
也就是化学方程式的书写原则的第一个原则是要符合客观事实；那同学们还记得化学方程式的另一个书写原则是什么吗？
【口述总结】一、书写原则
①符合客观事实；
②遵守质量守恒定律。
【过渡】我们再来看木炭燃烧这个化学方程式：
C＋O2CO2
【提问】从这个化学反应，你能得到什么信息呢？
【回答】……
【总结】对，从一个化学方程式中，我们可以看出反应物，生成物和反应条件是什么，以及各物质的质量比，化学计量数之比，质量守恒定律的体现等等
【提问】再看P＋O2P2O5，这个式子对吗？
【讲解】对，这个化学方程式是错误的，因为它没配平。
那这位同学肯定是没有按步骤写化学方程式才导致化学方程式的书写错误，大家不要学他噢。
我们先回顾一下书写化学方程式的步骤有哪些？第一步，写——写出化学反应的反应物，生成物，反应条件，反应物和生成物之间用短线连接；第二步，配——将反应物和生成物配上合适的化学计量数使方程式两边相同原子数量相等；第三步，注——注明反应条件，必要的气体和沉淀符号；第四步是查——检查化学式的正误，质量是否守恒，条件，气体沉淀符号是否标好。
据目测，配平是最让大家头疼的一步，大家都知道我们配平最常用的方法是最小公倍数法，但是在实际情况中，很多时候会感觉纵然拥有十八般武艺，却不知道如何下手，也就是
给到化学方程式去配平的时候，不知道该用哪种方法去配平。
俗话说“武功再高也怕菜刀”，今天我就传授给大家这个菜刀。
【口述总结】化学方程式的书写步骤
1．写
2．配
3．标
4．查
【讲解】接着我们重点讲解化学方程式的配平。
我们最常用的配平方法是观察法和最小公倍数法。
【板书】化学方程式的配平方法
1、观察法
2、最小公倍数法
3、奇偶法
【讲解】
观察法：一般用于化学式比较简单的化学方程式的配平，可以很直观的看出怎样配平化学方程式。
如：S＋O2SO2
C＋O2CO2
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
【过渡】这个方法的使用频率和适用范围因人而异，有些人可以用这一种方法配平初中所有的化学方程式，这种人叫做学霸；还有一群人对于不同的化学方程式需要用到不同的方法，这是普通人；那么作为一枚普通人，最需要掌握的配平方法之一就是最小公倍数法；
最小公倍数法：一般用于同种元素在式子两边出现一次且原子个数变化较大时。
例如：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2H2O2H2↑＋O2↑
【练习】写出铝在氧气中燃烧的化学方程式并配平。
4Al＋3O22Al2O3
3Fe＋2O2Fe3O4
【讲解】初中阶段，还有一类燃烧反应的配平也经常考到——就是有机物的燃烧反应。
那么对于这一
类化学反应的配平，我们也有自己的方法。
它叫做待定系数法。
如：CH4＋2O2CO2+H2O
【练习】配平以下化学方程式。
C2H6O＋3O2CO2+H2O
【板书】
4、待定系数法
*5、万能配平法
【解释】对于有些心态不是很好的同学，尤其是一到考试就忐忑，一开始做题就冒汗的同学，当你们绞尽脑汁也配不平时，我们也有绝招。
这个万能配平法绝对适合你们。
你们只要学会了这个万能配平法，就不用每种方法都试过，但每次都配不平的尴尬局面。
万能配平法的第一个步就是设未知数，第二步，列方程等式；第三步，解多元方程。
【过渡】化学方程式的配平是这节课的一个重点，也是这章内容的难点，通常采用观察法，最小公倍数法即可配平，当然还有一些特殊的配平方法，相信通过这节课，大家已经有了自己的菜刀了！接着，我们链接中考，看看中考对这部分的内容如何考察。
【学生练习】
1．“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。
请写出过氧乙酸分解的化学方程式________________。
2．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是（）
A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O
B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O
3．(2003年山东省中考)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋
2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeS B．Fe2O3C．FeO D．FeS2
4．（２０１４广州中考）四氧化三锰的化学式为_______，1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为______________________________。
答案：1．2C2H4O32C2H4O2＋O2↑ 2．A 3．D
【总结】通过本节课复习，我们知道了配平化学方程式有很多种方法，大家可以按需选择。
当你配不出来的时候你还有万能法呢，是吧，所以千万不要害怕。
那这节课我们就上到这里，大家回去之后完成以下练习，巩固一下我们今天的知识。
好，下课！
板书设计
课题2 化学方程式的配平
配平方法：
1．观察法
2．最小公倍数法
3．奇数偶数法
4．待定系数法
5．万能配平法。