【最新】中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块一 身边的化学物质 专题四 金属 金属矿物课件
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题三 自然界的水
11．(2021·甘肃)每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、 生活密切相关。 (1)水属属于于 (选填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。 将 Cl2 通入 NaClO2溶液中可制得 ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学 方程式为 Cl2＋2NaClO2===2X＋2ClO2，其中 X 的化学式为 NNaCaCll。
9．(2020·龙东)水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
(1)吸吸收收反应反生应成生的成SO2的S，O2防，止防污止染空污气染。 (2)防防空止止气高高温熔温融熔物融质 物溅质落溅炸裂落瓶炸底裂。 瓶底
(3)加加热热铜片铜，片隔，隔绝绝空气空。气
10．(2021·苏州)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.节约用水 (1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 B B (填字母)。
磷
14．★(2021·温州)1783 年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往 A 杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时 发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成 了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”， 将气体通过放在冷水中的铜管，在 B 装置 中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（ B）
2．(2021·重庆 A)2021 年 3 月 22 日是“世界水日”，自来水厂净水过程
中不涉及的环节是
（B）
A．沉淀
B．蒸馏
C．吸附
D.消毒
3．(2021·新疆)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法错
误的是
（A ）
A．有水生成的反应一定是中和反应
B．水是一种常见的溶剂
2023年中考一轮复习人教版九年级化学知识点梳理全套
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
（水的沸腾，汽油挥发）2.化学变化：生成其他物质的变化。
（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸）表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。
有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。
发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。
本质区别：化学变化中有新物质生成。
二、化学性质和物理性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
（可燃性，稳定性）2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽）3.描述物质性质时往往要注明条件。
4.人们把101 kPa规定为标准大气压强。
课题2化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题21.化学是一门以实验为基础的科学。
2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。
课题3走进化学实验室1.化学药品的取用1.药品取用规则①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。
②注意节约药品（无规定按最少量取）。
③剩余药品放入指定容器。
2.固体药品的取用①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。
②取用：药匙/镊子。
③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。
3.液体药品的取用①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。
②取液：倾倒法。
③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止药液挥发，避免试剂受到污染）④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大）⑤取用少量液体：用滴管。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
3. [九上 P36T3 (1)]下列关于氧气性质的描述，错误的是 A．在通常状况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气在．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
( C)
4．(九上 P46 图 2－18)如图 1，碳在氧气中燃烧，向反应后的集气瓶中倒
入澄清石灰水，振荡，观察到的现象为澄澄清清石石灰水灰变水浑浊，发生反应的
模块一 身边的化学物质 主题一 空气 氧气
知识点 1：空气的成分及用途(☆☆☆)
体积 成分
分数
性质及用途
①制造硝酸和氮肥的重要原料；
氮气 □1 7788%% ②化学性质不活泼，常用作□2 保保护护气，如用于灯泡填充
(N2) (最大) 气、食品防腐等；
气
③液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等
化学方程式为
变浑浊
CO22＋＋CCaa((OOHH))2=2==C=aCCaOC3O↓3↓＋＋H2OH2O。
5．(九上 P33 实验 2－3)如图 2，硫在氧气中燃烧，集气瓶内放入少量水的
目的是吸吸收收生生成的成S的O2，SO2防，止防污止染空污气，其中集气瓶中的水也能用 NNaaOHO溶H溶液染替液空代气。
写出图中框内物质的化学式及序号对应的化学方程式。 ①2KClO33=2M=△Kn=CO=l2=2KCl＋＋33OO22↑ ； ②2KMnO44=K=△2=M=n=OK2MnO44＋MnO22＋＋OO22↑↑；(分解反应) ③2H22OO22=M=2n=HO=22=O2H2O＋＋O2↑O2↑； ④2H22OO=通2=H=电2=↑=2H2↑＋O22↑↑；
1．(九上 P27 图 2－4)如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“甲”
代表的是
(A )
A．氮气
中考化学复习《第一单元 走进化学世界》知识梳理
②_没__有__其__他__物__质__生__成__的变化
通常是物质三态(固、液、气) 之间的改变，或③_形__状__、大 小的改变
燃 蜡烛、木炭、酒 外形 烧 精等燃烧，燃放 变化 类 鞭炮、火灾等
关 变 发酵、酿酒、发 物态 键 质 霉、腐烂、变馊 变化 词类等
2. 药品的保存
(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质
和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和
瓶塞的选用。
(2)药品的存放：
①固体——_广___口__瓶__； 液体——__细__口__瓶__；
气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶
A. 烧杯
B. 烧瓶
C. 试管
D. 量筒
【解析】常用玻璃仪器中不能作反应容器的有：量筒、细口 瓶、漏斗等。
【答案】D
2. 能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是( ) 【答案】B
3. 某同学取8 mL水并加热，提供的仪器有：①10 mL
量筒 ②100 mL量筒 ③酒精灯 ④容积20 mL的试管 ⑤容
【答案】D
3. 下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，
这种变化是( )
A. 水沸腾
B. 瓷碗破碎
C. 石蜡熔化
D. 动植物呼吸
【解析】水沸腾只是物质状态发生改变，并无其他物质 生成；瓷碗破碎只是由一个完整的瓷碗变成了碎瓷片， 物质的形状发生了改变，并没有生成其他物质；石蜡熔 化只是物质的状态发生改变，固态的石蜡变成了液态的 石蜡，无其他物质生成；动植物呼吸时，吸入的气体主 要是氧气，呼出来的气体主要是二氧化碳，即生成了其 他物质，是化学变化。故选D。
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。
本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。
2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。
通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。
3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。
例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。
4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。
7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。
8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。
10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。
其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。
以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。
希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
初三化学一轮复习知识点+习题
初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2024年中考化学一轮复习导学案：《第2章 身边的化学物质》
第2章身边的化学物质（第1课时空气氧气、二氧化碳的性质和用途）【学习目标】：1．感受化学就在我们的身边，掌握氧气、二氧化碳的性质和用途；2．认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。
【学习重点】：氧气、二氧化碳的性质和用途【学习过程】：一、知识回顾：二、思考与交流1、探究测定空气中氧气的体积分数例题1．泾河镇中心初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷+ 氧气点燃五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。
2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭②第二组药品：硫粉原理：硫+ 氧气点燃二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。
2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。
③第三组药品：镁带原理；镁+ 氧气点燃氧化镁镁+ 氮气点燃氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。
2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。
④第四组药品：蜡烛原理：石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。
2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是。
（2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①；②。
2、氧气、二氧化碳的性质例题2．现有一瓶装有无色气体的集气瓶，请你想方法鉴别是氧气还是二氧化碳？例题3．下图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据右图回答下列问题：(1) X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_______________。
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
2023年中考化学一轮复习基础知识精细梳理
（一）初中化学重要人物及其成就阿伏加德罗①提出分子学说②重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法）张青莲主持几种元素相对原子质量新值的测定门捷列夫①发现元素周期律②制出第一张元素周期表拉瓦锡①发现空气是由氧气和氮气组成的②发现在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变道尔顿提出近代原子理论——原子是化学变化中不可再分的最小单位（二）初中化学重要标识1.常见的危险化学品标识2.一些与燃烧和爆炸有关的标识3.与水和环保相关的标识（三）常考物质的俗名1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4.氧化钙（CaO）：生石灰5.氢氧化钙[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：铜绿8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾9.甲烷（CH4）：沼气10.乙醇（C2H5OH）：酒精11.乙酸（CH3COOH）：醋酸12.过氧化氢（H2O2）溶液：双氧水13.汞（Hg）：水银14.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打（四）常见物质的性质及用途1.氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜、焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——裁玻璃②加工成饰品——钻石5.石墨：①软——铅笔芯②滑——润滑剂③导电性——电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味7.水：生命必需物质、溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——汽水③干冰升华吸热——制冷剂、人工降雨④植物光合作用的原料——温室气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与二氧化碳反应——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水17.碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②硬度大、难溶于水——装饰、建筑材料③补钙剂18.碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①受热易分解能与酸反应且——发酵粉（焙制糕点）②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗用75％的乙醇消毒杀菌、实验室常用的燃料（五）元素或物质之最1.地壳中含量最多的元素是氧。
化学一轮复习重点梳理
化学一轮复习重点梳理化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学，是自然科学中一枝重要的分支。
在学习化学过程中，掌握复习的重点内容对于提高学习效果尤为重要。
本文将对化学一轮复习的重点进行梳理，帮助你高效备考。
一、物质的性质物质的性质是化学研究的基础，掌握物质性质的分类和特点是学习化学的关键。
在复习物质的性质时，需要重点掌握以下内容：1. 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
重点关注物质性质与温度、压力等因素的关系。
2. 物质的化学性质：包括物质的燃烧性、活泼性、稳定性等。
重点掌握常见物质的化学反应及其机理。
3. 物质的结构性质：了解原子、分子和离子的组成，掌握元素周期表的结构和特点，理解化学键的类型及其影响。
二、化学反应化学反应是化学变化的过程，是化学实验和实际应用中的关键环节。
复习化学反应时，需要重点掌握以下内容：1. 反应的基本概念：包括反应物、生成物、化学方程式等。
理解化学方程式的平衡和反应速率的概念。
2. 反应类型的分类：了解氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等反应类型的特点和应用。
3. 化学方程式的平衡：学习平衡定律、平衡常数和平衡常数表达式的计算方法，了解改变温度、压力和浓度对平衡的影响。
三、化学计算化学计算是化学学习中的重要组成部分，是实验数据处理和问题解答的基础。
在复习化学计算时，需要重点掌握以下内容：1. 化学计量关系：掌握化学方程式中物质的摩尔比例关系，理解摩尔质量和摩尔体积的概念。
2. 溶液的计算：学习浓度、溶解度、溶液的稀释等概念，掌握溶液的质量分数、摩尔分数和体积分数的计算方法。
3. 气体的计算：了解理想气体状态方程和气体混合物的计算方法，理解气体的摩尔体积和分压的概念。
四、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和应用的重要手段，也是考试中常见的试题形式。
在复习化学实验时，需要重点掌握以下内容：1. 实验室常见仪器的名称和用途，了解测量体积、质量和温度的实验方法。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题四 常见的溶液
（C ）
A．甲和乙
B．乙和丙
C．甲和丙
D．丙和丁
6．(2021·凯里学院附属中学模拟)欲配制 20%的氯化钠溶液 50 g，部分
操作如图所示，正确的是
（B ）
7．(2021·贺州)配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶
液溶质的质量分数
（C ）
A．偏小
B．偏大
C．不变
D．无法判断
8．★(2021·岳阳)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确
盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底
部的粉末减少，则加入的物质可能是 AA(填字母序号)，
该物质形成的溶液中存在的微粒有 NNa＋a＋、、OHO－H－、、H2O。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
考点 2：溶解度及溶解度曲线(2021 年考查 4 次，2020 年考查 5 次，2019 年考查 6 次，2018 年考查 6 次) 8．★(2021·毕节)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 线如图所示，下列有关说法正确的是（ B ） A．t1 ℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分 数均不变 B．t1 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将 t2 ℃时的 100 g 甲饱和溶液降温至 t1 ℃，析出甲(b－a) g D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C C (填序号)。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(2)某同学配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 55 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题七 盐 化肥
过滤
B
CO
O2
CuO 粉末
加热
C
Ag 粉
Cu 粉 过量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
11.★(2021·德阳)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂
的实验设计不合理的是
( B)
选项 物质 杂质
实验设计
A N2 O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B CaO CaCl2
根据上述实验现象，下列推测合理的是 A．一定存在 Na＋ B．一定存在 CO23－，可能存在 Ba2＋ C．一定存在 Cl－ D．一定存在 SO24－，可能存在 Ca2＋
( A)
9．★(2019·眉山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法
均正确的是
( A)
选项 物质 杂质
试剂
除杂操作方法
质，以下方案及结论有误的是
( C)
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
8．★(2021·达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种： Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO24－、CO23－，现取两份等质量的溶液进行如下实 验： (1)第一份加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸， 沉淀部分溶解。
12．盐中含有金属离子(或 NH＋4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似
的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝蓝色，因为它们都具有相同
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典例1 ( 2017·江苏徐州 )国产大飞机C919机壳采用了先进)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 (
)
A.铝锂合金的硬度大、密度小
B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气
D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价 【解析】D项,Li2O中,氧显-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零可知,Li显+1价,错 误。
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5.常见的铁合金有生铁和 钢 ( 它们的主要区别是含碳量不同,生铁的含碳量相对较 高 );我国使用最早的合金是青铜;与人体有很好“相容性”的合金是 钛合金 。 6.金属材料:包括 纯金属 和 合金 。如不锈钢属于 合金 。
1.误认为合金都是由金属组成的。事实上,凡是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得 到的具有金属特征的物质都是合金。合金的许多性能都优于纯金属,但并不是所有性能 都比纯金属好,需根据实际需要,灵活选择纯金属或合金。 2.误认为金属材料都是由金属单质制成的。实际上,很多金属材料都是合金,合金比纯金 属具有更广阔的应用范围。
某些活动性很强的金属( 如钾、钙、钠等 )投入到盐溶液中时,其先与溶液中的水发生反 应,整个反应是一系列的综合反应,较为复杂。
专题四 金属 金属矿物
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考点1 常见金属及合金
常见金属及合金的相关知识是安徽省中考的必考点,通常在第11题以填空题的形式结合 生活中常见物品的一个或多个图片考查金属材料的判断、金属和合金的性质以及金属的 用途等。 1.大多数金属在常温下呈 固态 ( 汞除外 ),具有 延展性 ,是 热 和 电 的优良 导体。 2.地壳中含量最高的金属元素是 铝 ,人体中含量最高的金属元素是 钙 ,目前世界 年产量最高的金属是 铁 ,熔点最高的金属是 钨 ,熔点最低的金属是 汞 。 3.合金:由一种金属与其他 金属 ( 或 非金属 )加热熔合而成的、具有金属特征的 物质。 4.一般来说,合金的熔点比各成分金属 低 ,硬度比各成分金属 大 ,抗腐蚀性能 强。
铜表面逐渐覆盖一层银白色
物质,溶液由无色逐渐变为蓝 色
Cu+2AgNO3 Cu( NO3 )2+2Ag
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金属与盐溶液的反应规律 金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出 来。当原金属的相对原子质量>新生成金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变大,固 体变轻;当原金属的相对原子质量<新生成金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变 小,固体变重。 3.置换反应 ( 1 )定义:由一种 单质 与一种 化合物 反应生成另一种 单质 和另一种 化合 物 的反应称为置换反应。 ( 2 )表示:A+BC AC+B。
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4.常见金属的活动性顺序
( 1 )金属的位置越靠前,活动性越强,越易失去电子变为离子,在相同条件下与酸反应的速 率越快。 ( 2 )位于氢前面的金属能置换出HCl、稀H2SO4中的氢而放出氢气,位于氢后面的金属不 能置换出HCl、稀H2SO4中的氢。 ( 3 )位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来。 ( 4 )混合盐溶液与一种金属、混合金属与一种盐溶液发生置换反应的顺序是“先远后近”。
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( 3 )与盐溶液的反应
铁和硫 酸铜溶 液反应
铝和硫 酸铜溶 液反应 铜和硝 酸银溶 液反应
现象
化学方程式
铁表面逐渐覆盖一层 红 色物质,溶液由 蓝 色逐渐 Fe+CuSO4 变为 浅绿 色
FeSO4+Cu
铝表面逐渐覆盖一层红色物 2Al+3CuSO4 质,溶液由蓝色逐渐变为无色 Al2( SO4 )3+3Cu
铁 ( Fe
反应缓慢,有气泡产生, 溶液由无色逐渐变为浅 Fe+2HCl ) 绿色,生成的气体能燃 FeCl2+H2↑ 烧并发出淡蓝色火焰
Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑
铜
无明显现象
( Cu )
—
—
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金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 1.等质量的金属与足量的稀酸反应,放出氢气由多到少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。 2.等质量、等浓度的同种稀酸与足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
【答案】 D
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考点2 金属的性质
该考点是安徽省中考的高频考点,一般在第11题结合金属材料考查金属的物理性质和化 学性质( 以书写反应的化学方程式为主 ),另外探究金属的化学性质或金属与酸反应快慢 的影响因素也是常考点。 1.金属的物理性质 金属的物理性质包括其金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度等。如用金属作导线 主要是利用了金属的 导电性 ;铁锅可用来烧水、炒菜主要是利用了铁的 导热 性。 2.金属的化学性质 ( 1 )与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
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①镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层 致
密的氧化铝( Al2O3 ) 薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
相关反应的化学方程式为 4Al+3O2
2Al2O3 。
②铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。如在点燃条件下,铁
可在氧气中剧烈燃烧, 火星四射 ,生成黑色固体,反应的化学方程式为
Fe3O4 ;铜在空气中加热,表面会变成黑色,反应的化学方程式为2Cu+O2 ③“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气发生反应。
3Fe+2O2 2CuO 。
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( 2 )与酸的反应
金属
现象 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 ( Mg
剧烈反应,产生大量气
)
泡,生成的气体能燃烧 并发出淡蓝色火焰
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 ( Zn
反应比较剧烈,产生大 Zn+2HCl
)
量气泡,生成的气体能 燃烧并发出淡蓝色火焰
ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑