四川省岳池县第一中学高中化学1.2物质的量浓度第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
四川省岳池县第一中学高中化学2.2离子反应第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反响。
2、学会离子共存的判断。
学习要点1、离子反响发生的条件2、离子共存学习难点离子共存课前预习知识准备写出以下物质在水溶液中的电离方程式。
NaHSO4HNO3NaHCOCa( OH)32教材助读1、写出以下反响的离子方程式①盐酸和烧碱②稀硫酸和火碱③硝酸和氢氧化钾2、酸碱中和反响的本质：___________________________________________________________3、离子方程式不单能够表示某一个详细的化学反响，还能够表示________________________ 。
三、离子反响发生的条件1．察看实验，达成表格：溶液混淆实验现象化学反响方程式离子反响方程式+＋－＝这H OH H2O个离子方程式NaOH + HClNa2 CO3 + HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响，本质上就是两种电解质在溶液中互相互换离子的反响，这种离子反响发生的条件是：____ _________ 、 _____________、_____________ 。
四、离子共存1.发生复分解反响的离子不可以大批共存（1）生成积淀：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）生成气体：如 _____________、 ______ _______ 、 _____________等(3) 生成难电离物：如_____________ 、 ___ __________ 、 _____________ 等2.附带条件：(1)无色溶液：如 _____________、 _____________ 、 _____________ 等（2）酸性溶液：如 _____________ 等；碱性溶液：如 _____________ 等预习自测1、将以下化学方程式改写成离子方程式，并思虑能否全部的酸碱中和反响都能用+-H+OH=H2O来表示（1） Cu ( OH) 2＋ HCl ——（ 3） NaOH ＋ H 2CO3——（2） NH3· H2 O＋ HNO3——（ 4） B a( OH) 2＋H2SO4——H+ + OH — = H 2O 固然能表示酸碱中和反响的本质，但只好表示________和________反响生成 __________________ 的酸碱中和反响。
四川省岳池县第一中学高中化学1.2.2元素周期律导学案(无答案)新人教版选修3
课标要求：1、能说出元素电离能、电负性的含义。
2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。
4、认识元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。
学习要点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。
学习难点：1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。
2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
3、利用 15 分钟高效达成。
知识准备1、什么是元素周期律？2、元素周期律主要表此刻哪些方面？教材助读阅读课本 P16—20 中相关的内容，达成以下问题：一、元素周期律元素的性质随____________的递加发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径1．影响要素原子半径的大小取决于______________和 ______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数同样的原子，核电荷数越大，查对电子的引力也就 ________，原子的半径____ ____。
2．变化规律同一周期从左到右，原子半径渐渐________ ；同一主族从上到下，原子半径渐渐________。
三、电离能1．观点________________ 原子失掉一个电子转变为气态基态正离子所需要的_ ___________ 叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失掉一个电子的难易程度。
第一电离能数值________，原子越简单失掉一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素跟着原子序数的递加，元素的第一电离能表现________的趋向。
(2)同族元素从上到下第一电离能渐渐________。
四、电负性1．键合电子与电负性元素互相化合时，原子顶用于形成__________的电子称为键合电子。
最新人教版高中化学必修一第1章 第2节 第3课时导学案
最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案最新人教版高中化学必修一第1章第2节第3课时导学案...高一化学必修课程一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时编号6一.物质的量浓度〖写作〗p15物质的量浓度的概念及其则表示方法、单位，然后总结出来物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。
1.定义：物质的量浓度就是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量2.符号为cb，单位就是mol/l3.物质的量浓度（c）、物质的量（n）、溶液的体积（v）三者之间的关系c=n/v4.强调：v是指溶液的体积而非溶剂的体积。
二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用nacl液态和蒸馏水为原料酿制100ml1.00mol/lnacl溶液”为基准展开研究。
1.100ml1.0moll-1nacl溶液的酿制认识一种新仪器dd容量瓶容量瓶就是一种酿制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶就是一种准确的仪器，存有大小各种规格，常用的容量瓶存有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
比如，必须酿制450ml、1mol/l的氯化钠溶液，就要采用与其容积相似的500ml容量瓶去酿制。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶无法用以熔化物质，无法将玻璃棒伸进容量瓶中展开烘烤。
（3）无法将冷的溶液迁移至容量瓶中，更无法将容量瓶冷却。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶无法长储藏溶液，因此酿制不好的溶液必须及时转至试剂瓶，并贴上去标......签。
（1）排序须要nacl液态的质量：2.93g。
（2）根据计算结果，秤nacl液态2.9g。
（3）将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。
高中化学1.2.3物质的量浓度溶液的配制导学案新人教版必修(一)1.doc
高中化学1.2.3物质的量浓度溶液的配制导学案新人教版必修(一)1【新人教版高中化学必修一】物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析【活动方案】活动一：探究用固体精确配制一定物质的量浓度的溶液1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
仔细观察实验桌上的容量瓶，回答下列问题：（1）容量瓶上刻有哪些标记？（2）容量瓶有不同的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
实验室需要使用480 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？2．精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
（1）根据配制前后溶质守恒，计算需要称取NaCl固体的质量。
如果用托盘天平称，应称取多少克？（2）认真学习教材P16实验1—5，然后合作完成实验。
（3）该实验过程可概括为哪几步？用到的实验仪器有哪些？实验过程：计算→实验仪器：活动二：用浓溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。
请你协助完成实验方案设计。
1．实验仪器2．实验方案（1）计算需要浓硫酸的体积为____________mL（保留一位小数）。
（2）稀释时，向烧杯中先加入少量_________，再加入__________，并不断_________，使产生的热量迅速扩散。
（3）待上述溶液_________后，再将溶液沿___________转移到_____________________中，并用少量蒸馏水_____________，将洗涤液一并倒入________________中。
（4）定容时，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，再改用_____________小心滴加蒸馏水，至溶液凹液面正好与刻度线相切。
1.23物质的量浓度的导学案 (第3课时)
1.23物质的量浓度的导学案（第3课时）【学习目标】理解物质的量浓度的有关概念。
学会配置一定物质的量浓度的溶液。
理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系。
【教学重点、难点】重点：理解电解质的有关概念难点：理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 【新课引入】在化学试验中，我们使用溶液时是称取体积的。
但在化学反应中，反应物与生成物之间的计量比例是按照物质的量进行的，为了把溶液的体积和物质的量联系起来，我们引入一个物理量——溶液的物质的量浓度。
那么什么是物质的量浓度呢？今天我们就来学习物质的量浓度，并学会配置一定物质的量浓度的溶液。
【自主学习】 一、 物质的量浓度1. 定义表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度.2. 符号符号c B ，常用单位为“mol/L”。
3. 计算公式公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
4. 使用物质的量浓度应注意的问题溶液的性质是均一的，溶液中各处的浓度都是相等的c B 与n B 是对应的关系，n B 是那种物质的量，c B 就是那种物质的浓度。
V 指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
知道了溶液的浓度，根据比例关系可以求出溶液中各中离子的浓度。
二、 配制一定物质的量浓度溶液1. 仪器的选取2. 配制的步骤计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
3. 溶液的稀释c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系c ＝1000ρwM将下列配制溶液的过程排序：____________。
【课堂深化】一、关于物质的量浓度的计算1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：1.2(第2课时)
第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中应用第2课时气体摩尔体积学习目标1、初步理解气体摩尔体积的意义，2、了解物质的三种聚集状态，以及影响气体体积的大小的因素3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：阿伏加德罗定律及推论。
课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识影响气体体积的大小的因素2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思处”，利用15分钟高效完成。
知识准备1、物质体积大小的影响因素2、阿伏加德罗定律教材助读一、物质体积大小的影响因素二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占有的体积，符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol －1)。
2．计算公式V m＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。
预习自测1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L()(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L()(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量单位(1)物质的量A．L/mol(2)摩尔质量B．g/mol(3)气体摩尔体积C．mol(4)阿伏加德罗常数D．mol－14．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3课后反思课内探究学始于疑1、气体摩尔体积的应用2、阿伏加德罗定律及其推论质疑探究探究一22.4 L/mol适用条件1．使用22.4 L/mol时的注意事项(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：2.2(第3课时)
第二节 离子反应（3）学习目标1、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、 学会离子共存的判断。
学习重点1、离子反应发生的条件2、离子共存 学习难点 离子共存课前预习知识准备写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。
NaHSO 4 HNO 3 NaHCO 3 C a (O H )2教材助读1、写出下列反应的离子方程式①盐酸和烧碱 ②稀硫酸和火碱 ③硝酸和氢氧化钾 2、酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________3、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
三、离子反应发生的条件 1． 观察实验，完成表格：【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________ 、_____________。
四、离子共存1.发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如_____________、_____________ 、_____________等（2）生成气体：如_____________、_____________ 、_____________等(3)生成难电离物：如_____________、_____________ 、_____________等2.附加条件：(1)无色溶液：如_____________、_____________ 、_____________等（2）酸性溶液：如_____________ 等；碱性溶液：如_____________ 等预习自测1、将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）C u(O H)2＋HCl ——（3）NaOH ＋H2CO3——（2）N H3·H2O＋HNO3——（4）B a(O H)2＋H2SO4——H+ + OH—= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
四川省岳池县第一中学高中化学1.2摩尔第1课时导学案(无答案)新人教版必修1
第二节化学计量在试验中应用第 1课时摩尔学习目标1、初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、初步掌握演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
要点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为中心的计算方法。
课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
利用 15 分钟高效达成。
知识准备教材助读相对原子质量（ 1）相对原子质量：一个原子的质量和碳 12 原子质量1的12的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝一个原子的质量。
1 m碳12 ×12(2)H 2和 O2生成水的反响中，H2、O2和 H2O的化学计量数之比为。
(3)1 个 O2分子中含有个氧原子， 1 个 Na＋中含有 ____个质子，个电子。
物质的量的观点物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)观点： 1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为 N A，往常用 6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系Nn＝。
N A预习自测1．将以下符号与文字连线。
①1 mol H A． 1 摩尔氢离子②1 mol H ＋B． 1 摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ． 1 摩尔氢原子2．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”) 。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl 2 含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有 6.02 ×10 23个电子 ()(4)1 mol H2O含有1 mol H 2 和1 mol O()(5)32 g O 2 中含有6.02×10 23个氧原子 ()(6)98 g H SO 中共含有7 mol 原子 ()24课后反省课内研究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系怀疑研究研究一物质的量等基本观点应用应注意的问题观点应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体， 不可以打开， 也不可以添字， 如不可以说成“物质量”或“物质的数目”等摩尔只用来描绘微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如 1 mol NaCl阿伏加德罗常(1) A12N 的基准是 0.012 kgC 中的碳原子个数数(2) N A 是一个实验值，现阶段常取 6.02 ×10 23 作计算(1) 合用于任何一种微观粒子摩尔质量(2) 纯净物和混淆物都有摩尔质量，混淆物的摩尔质量一般称为均匀摩尔质量剖析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？研究二 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算关系问题 1：怎样经过物质的量将微观微粒和宏观物质联合起来？问题 2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算是什么概括总结知识 导图1、物质的量等基本观点2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的有关计算 当堂检测1、2.5molHNO 3 含有个分子， 质量是， 氧原子的物质的量是，电子数目质子的物质的量是。
四川省岳池县第一中学高中化学2.2离子反应第1课时导学案(无答案)新人教版必修1
第二节离子反应（1）学习目标1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
学习重点1．电解质、非电解质的判断2．电离方程式的书写学习难点1、电解质、非电解质的判断2、电解质强弱与其导电性强弱、溶解性强弱关系课前预习知识准备根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？教材助读一、电解质、非电解质1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2在能，这样的电解质称为强电解质。
在能这样的电解质称为弱电解质。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离：________________________________________________的过程。
2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl： _____________________________________________________________HCl： _____________________________________________________________H2SO4：_____________________________________________________________Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：_____________________________________________________________预习自测1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因⑴、NaCl溶液是电解质。
四川省岳池县第一中学高中化学2.3氧化还原反应第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
学习目标1．物质氧化性和复原性观点的理解；2．物质氧化性和复原性强弱的比较。
学习要点物质氧化性和复原性强弱的比较。
学习难点物质氧化性和复原性强弱的比较课前预习知识准备1．物质氧化性、复原性相对强弱判断的一般方法（1、）依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强①易失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；难失电子的金属原子失掉电子变为后，于获得电子；②易得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；难得电子的非金属原子获得电子变为后，于失掉电子；③氧化性强的物质被复原后，复原产物复原能力衰；复原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力衰；比如：在3 23+第一被复原，+2+ Cu(NO)和 AgNO的混淆溶液中加入铁粉，Ag Ag 耗尽后， Cu才会被复原。
（2、）依据氧化复原反响氧化剂和氧化产物拥有性，复原剂和复原产物拥有性。
反响方向是由强到弱，即：氧化剂 + 复原剂复原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。
复原性：复原剂复原产物。
CuO + H2== Cu + H2O剂剂产物产物氧化性： >；还原性：>；练习 1、找出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物；比较氧化性、复原性强弱：①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu练习 2、有四种物质，已知它们能发生以下变化：2+2+2+2+2+2+2+2+（ 1） A +B=B +A （ 2） A +C=C +A（3） B +C=C +B（4） C +D=D +C 由此可知，各物质的氧化性强弱次序正确的选项是（），复原性强弱次序正确的选项是（）A 氧化性： A2+>B2+>C2+ >D2+B 氧化性： D2+>C2+>B2+>A2+C 复原性： A>B>C>D D复原性：D>C>B>A（3、）依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样下边三种方法均能够制得 Cl 2MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl 2↑ +2HO O 2+4HCl（浓）2H 2O+2Cl 2↑2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑ +8H2 O三种氧化剂由强到弱的次序是（4、）依据被氧化或被复原程度依据反响 Fe+2HCl==FeCl +H2Fe+3Cl △ =2FeCl3，氧化性 >2222．配平以下氧化复原反响方程式△高温Fe+CO （1） C+CuO Cu+CO（ 2） Fe O+CO2232(3) Cu+H2SO CuSO+HO+SO 4422课后反省课内研究学始于疑：为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原， Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怀疑研究研究：物质氧化性和复原性强弱的比较问题 : 为何在Cu(NO3) 2和 AgNO3的混淆溶液中加入铁粉，Ag+第一被复原，Ag+耗尽后， Cu2+才会被复原？怎样比较物质氧化性和复原性强弱？概括总结知识网络图一：物质氧化性和复原性强弱的比较方法1、依据金属活动次序表复原性（失电子能力）减弱K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Hg2+ Ag+氧化性（得电子能力）加强2、依据氧化复原反响强强制弱弱3、依据氧化复原反响进行的难易（反响条件）的不一样反响条件越低，反响越易进行，物质的氧化性（或复原性）越强。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版选修3导学案：1.2(第1课时)
1.2 原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课标要求：1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。
2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。
3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系和规律。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、元素周期表的结构是怎样的？2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？教材助读阅读课本P13—16中有关的内容，完成下列问题：一、原子结构与元素周期表1．碱金属元素基态原子的电子排布2 Array．元素周期系随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就开始建立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到___个电子，出现_______；然后又开始由_______到_______，如此循环往复形成周期系。
3．元素周期表(1) 周期①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素____________________。
(2) 族①纵列与族②价电子层元素的___________ ________简称“价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数______ ___。
预习自测1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2 D．3s23p52．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．Fe B．Mg C．P D．Zn3．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
四川省岳池县第一中学高中化学1.2物质的量浓度第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
第二节化学计量在试验中应用第 3 课时物质的量浓度学习目标1、初步认识物质的量浓度观点及有关计算。
2、掌握物质的量浓度配制方法和偏差剖析。
3、初步掌握演绎推理、概括推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
要点：物质的量浓度计算机有关溶液配制方法。
难点：溶液配制的偏差剖析课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的观点和计算2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
知识准备1、物质的量浓度的观点2、物质的量浓度配制方法3、偏差剖析教材助读一、物质的量浓度1．观点用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。
2．符号及单位符号为 c B，常用单位为mol/L( 或 mol·L－1) 。
3．计算公式n Bc B＝V。
二、必定物质的量浓度溶液的配制配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
预习自测1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。
(1)1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L()(2)用 1 L 水溶解 40 g NaOH 所得溶液浓度为 1 mol/L()(3)从 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中拿出 5 mL， NaCl 溶液的浓度仍为0.1 mol/L()＋)(4)1 mol/L 的 H SO 溶液中 H 的浓度也是 1 mol/L(242．容量瓶是用来配制必定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混淆后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A． 0.15 mol/L B． 0.3 mo l/LC． 0.45 mol/L D． 0.2 mol/L课后反省课内研究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的偏差剖析怀疑研究研究一将 1 mol NaCl分别溶于 1 L 水中，溶于必定量水中配成 1 L 溶液，所得到的溶液浓度同样吗？研究二物质的量浓度与质量分数的关系？研究三：溶液配制过程中哪些会致使实验偏差？概括总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的偏差剖析2、物质的量浓度的计算当堂检测1. 将 4 g NaOH溶于水配成 50 mL溶液，拿出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度是()A． 2 mol/L B． 1 mol/LC． 0.1 mol/L D． 0.05 mol/L2.50 mL 物质的量浓度为 4.4 mol/L，密度为 1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A． 35%B． 70%C． 17.5%D． 0.035%3.如图表示配制必定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作表示图，此中有错误的选项是()4．以下配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D． NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5 .以下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3 溶液的表示图。
四川省岳池县第一中学高中化学3.1铝与氢氧化钠溶液的反应第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、经过对化学方程式多角度地理解，提升对各样化学量互相转变的运用能力3、经过对计算题格式、方法、思想过程的规范化要求、示范和训练，培育谨慎、仔细的科学态度。
学习要点：铝与 NaOH溶液的反响，物质的量在化学方程式计算中的应用学习难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，认识铝与氢氧化钠溶液的反响，掌握物质的量在化学方程式中的应用，认识化学计算的常用方法。
2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反思”处。
3、利用 15 分钟高效达成。
知识准备1、常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为），拥有优秀的、、，金属的熔沸点和硬度相差很大。
2、多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以态形式存在。
（ 1）绝大部分金属都能和O2反响，开朗性强的金属在常温下就能被O2氧化，开朗性较弱的金属在加热时才能跟O2反响，开朗性很弱的金属（如：金、铂）很难被O2氧化（真金不怕火炼就是这个道理）。
（ 2）金属跟O2反响生成的氧化物一般为一般氧化物，如MgO、 Al 2O3、 CuO等。
但钠在O2中焚烧生成Na2O2，铁在O2中焚烧生成Fe3O4（3）镁、铝易与空气中的O2反响形成致密的氧化膜而稳固存在于空气中。
（4）金属在反响中简单失电子被氧化，是复原剂，拥有复原性。
能与非金属如氧气、氯气和硫等反响。
教材助读阅读课本 P51、32中有关的内容，回答以下问题：金属化学性质与 O2反响与 H2O反响与酸反响与盐反响Na Al Fe常温下氧化成Na2O，常温下氧化生成致密氧化湿润空气中腐化，纯点燃生成 Na2O2， Na膜，使得铝耐腐化，纯氧氧中点燃生成 Fe3O4保留在煤油中中可燃受氧化膜阻挡2Na+2H +=2Na ++H 2↑2+2Na+2H 2O+Cu=+2Na +Cu(OH) 2↓+H 2↑与碱反响与水反响不反响1金属活金属开朗性渐渐减弱泼性预习自测1、铝拥有较强的抗腐化性能，主假如由于（）A.与O2在常温下不反响B.铝性质不开朗C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐酸又耐碱2、用铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完整反响后，用排水集气法采集产生的气体，则采集的气体为（标准情况下）（）A.O2和 H2的混淆气体B. 大于 1.12 LH 2C.1.12 L H2D.小于 1.12 L气体课后反省课内研究学始于疑1、能与酸反响是开朗和较开朗金属的通性，那么能不可以与碱反响呢？2、化学反响方程式的意义？3、以物质的量为中心的有关计算公式？怀疑研究研究一铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响【实验 3— 4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
四川省岳池县第一中学高中化学3.2铁的重要化合物第3课时导学案(无答案)新人教版必修1
第 3 课时铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握 Fe3+的查验及氧化性，明确Fe2+与 Fe3+的相互转变2、自主学习，合作研究Fe2+与 Fe3+的查验3、培育较强的问题意识、敢于怀疑、勇于研究、谨慎务实的科学态度2+3+学习要点：三价铁的氧化性及Fe、 Fe 、 Fe 的转变、氢氧化亚铁的制备和性质2+3+学习难点： Fe、 Fe 、 Fe 的转变课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，认识铁的氧化物的性质和应用，建立“铁三角”。
2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省” 处。
3、利用 15 分钟高效达成。
知识准备1、铁在自然界的存在形式？2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质？教材助读阅读课本P59-62相关的内容，回答以下问题：1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态俗名水溶性稳固性氧化物类型与非氧化性酸反响【总结】极大多数金属氧化物_______溶于水，和水 _______ 反响；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反响，常有的Na2O、 K2O、 BaO、 CaO等可和水作用，形成对应的碱。
2、铁的氢氧化物（1） Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备【实验3-9 】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加 NaOH溶液积淀颜色及变化预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除掉杂质，提纯硫酸亚铁，应当加哪一种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉2、将以下四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即体A． FeO B．Fe2O3 C ． FeCl3D．Fe2(SO4)3课后反省请将预习中不可以解决的问题写下来，供讲堂解决。
课内研究学始于疑1、如何查验Fe2+的存在？2、 Fe(OH)2在空气中为何会快速变色？怀疑研究研究一氢氧化亚铁与氢氧化铁为何在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色积淀快速变为灰绿色，最后变为了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
高中化学 第3节 物质的量浓(第3课时)导学案 新人教版必修1
高中化学第3节物质的量浓（第3课时）导学案新人教版必修1 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）课前预习学案一预习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二预习内容1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案一学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：3符号：表示。
4单位：或5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：3.1(第3课时)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
学习重点：铝与NaOH溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用学习难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铝与氢氧化钠溶液的反应，掌握物质的量在化学方程式中的应用，了解化学计算的常用方法。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为），具有良好的、、，金属的熔沸点和硬度相差很大。
2、多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以态形式存在。
（1）绝大多数金属都能和O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如：金、铂）很难被O2氧化（真金不怕火炼就是这个道理）。
（2）金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。
但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4（3）镁、铝易与空气中的O2反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。
（4）金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂，具有还原性。
能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。
教材助读阅读课本P51、32中有关的内容，回答下列问题：1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A. 与O2在常温下不反应B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜D. 铝既耐酸又耐碱2、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）（）A.O2和H2的混合气体B.大于1.12 LH2C.1.12 L H2D.小于1.12 L气体课后反思课内探究学始于疑1、能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？2、化学反应方程式的意义？3、以物质的量为中心的相关计算公式？质疑探究探究一铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
四川省岳池县第一中学高中化学人教版必修1导学案：3.3
第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料学习目标1、以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用。
2、学会正确选用金属材料的方法。
3、通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
学习重点：合金的特性合金材料的应用与材料的选择学习难点：合金的特性合金材料的应用与材料的选择课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解合金的定义及其特征，了解铜合金和刚的分类、组成及用途。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、合金的定义是什么？2、常见的合金有哪些？他们具有哪些性质？教材助读阅读课本P64-67有关的内容，完成下列空格：合金的概念合金的特性（1）（2）（3）使用不同的_____________，改变_______________，改变_______________等，可以制得具有不同性能的合金。
因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
注意：①合金中一定含有金属元素②合金中也可能含有非金属元素③合金一定是混合物④合金中成分的含量影响合金的性质我国最早使用的合金是____________，含__________________、_____________等元素。
1、铜合金（1）青铜：（2）黄铜：（3）白铜：2、铁合金（1）生铁：Fe、C（C％＝2％－4.3％）含碳量高，硬度大钢：Fe、C（C％＝0.03％－2％）含碳量低，韧性好是用途最广、用量最大的金属合金。
（2）钢的分类：：(1) 生铁和钢的性质为何不同？(2) 交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。
3、铝合金(1) 说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？(2) 铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？4、常见金属之最（生活小常识）密度最大的是____________；硬度最大的是____________；熔点最低的是____________ 熔点最高的是____________；延性最好的是____________；展性最好的是____________ 导电性最好的是____________；地壳中含量最多的金属元素是____________预习自测1、铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。
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第二节 化学计量在试验中应用
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。
2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。
3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。
难点：溶液配制的误差分析
课前预习
使用说明与学法指导
1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算
2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
知识准备
1、 物质的量浓度的概念
2、 物质的量浓度配制方法
3、 误差分析
教材助读
一、物质的量浓度
1．概念 用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
2．符号及单位
符号为c B ，常用单位为mol/L(或mol·L －1
)。
3．计算公式 c B ＝n B V。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L( )
(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L( )
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L( )
(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 m ol/L( )
2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的( )
A．②④⑤B．③④⑤
C．①②④ D．①③⑤
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mo l/L
C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
课后反思
课内探究
学始于疑
1、物质的量浓度配制
2、溶液配制的误差分析
质疑探究
探究一
将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？
探究二物质的量浓度与质量分数的关系？
探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？
归纳总结
知识导图
1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析
2、物质的量浓度的计算
当堂检测
1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．2 mol/L B．1 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
2.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )
A．35% B．70%
C．17.5% D．0.035%
3.如图表示配制一定物质的量浓度的N aCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
4．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
5 . 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
课后训练
课后P23第1、2、3、6题。