高一化学必修二有机物复习教案

重点记忆：常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：C n H2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），②燃烧（2)烯烃：A) 官能团：碳碳双键；通式：C n H2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）②加聚反应（与自身、其他烯烃）③氧化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H2n—6(n≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）②加成反应（与H2、Cl2等）苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

结构与相应的烃类似。

C) 化学性质：①羟基氢原子被活泼金属置换的反应②跟氢卤酸的反应 ③催化氧化（α—H ）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸） (5)羧酸A) 官能团：(或—COOH)；代表物：CH 3COOHB)化学性质：①具有无机酸的通性②酯化反应 (6)酯类A) 官能团： （或—COOR ）（R 为烃基）； 代表物： CH 3COOCH 2CH 3 B)化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2NaNaOCH 2CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O△2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2OHC —CHO+ 2H 2O△Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 22CH 3CCH 3 + 2H 2OOHO△Cu 或AgCH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △浓H 2SO 4O——OH △浓H 2SO 4 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （酸脱羟基，醇脱氢）O—C —O —R △ 稀H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH△二、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 1、糖类 (1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C 6H 12O 6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应 ；银镜反应（与银氨溶液）：有光亮的银出现。

实验条件：水浴加热，碱性环境。

用于工业制镜和制玻璃瓶瓶胆与新制的氢氧化铜悬浊液反应：有砖红色沉淀的生成。

实验条件：加热，碱过量。

用于测定糖尿病患者病情小结：以上反应常用于检验葡糖糖。

②具有多元醇的化学性质。

(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C 12H 22O 11）B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

C) 化学性质：①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应 (3)多糖A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C 6H 10O 5)n ]B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。

淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C) 化学性质：①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖） 2、蛋白质A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。

结构中含有羧基和氨基。

B) 性质：（1）水解：在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，既能与强酸反应，也能与强碱反应。

（2）盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。

物理变化。

（3）变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。

C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 H +蔗糖葡萄糖 果糖C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 H +麦芽糖葡萄糖(C 6H 10O 5)n + n H 2O n C 6H 12O 6 H 2SO 4淀粉葡萄糖△条件：①加热②紫外线、X 射线③加酸、加碱、加重金属盐④加一些有机物 （4）颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。

（5）灼烧：产生烧焦羽毛的气味。

C)酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用。

水解最终产物是氨基酸。

3、油脂A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。

常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。

天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

B) 代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：C) 结构特点：油脂属于酯类。

分子结构为： R 表示饱和或不饱和链烃基。

R 1、R 2、R 3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

天然油脂多为混甘油酯。

D) 化学性质： ①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。

如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。

酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。

碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

4、重要有机化学反应的反应机理 (1)醇的催化氧化反应说明：若醇没有α—H ，则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应说明：酸脱羟基醇脱氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

C 17H 33COOCH 2 C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 2C 17H 35COOCH 2 C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2R 1—COOCH 2R 2—R 3—2CH 3—CH —OHH| [O]| OHCH 3—CH —O —H ┊┄ －H 2OOCH 3—C —H△浓H 2SO 4OCH 3—C —OH + H —O —CH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O二、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；其余为液体2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。

4、水溶性：不溶：烃. 卤代烃…高级脂肪酸、高级醇醇醛酯、烃易溶：低级醇.醛．酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

三、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物化学式的一般途径(2)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26，则一定有CH4②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。

③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。

有机物化学式的确定方法一，―单位物质的量‖法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。

【例1】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L 此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.二，最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。

【例1】另解：由题意可知：C 和H 的个数比为12%7.85：1%3.14=1：2三，燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量从而求出分子式。

如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z (Z=0为烃)，燃烧通式为C x H y O z +（x+y/4－z/2）O 2 → xCO 2+y/2H 2O【例2】某有机物0.6g 完全燃烧后生成448mL （标准状况）CO 2和0.36g 水。

已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。

四，平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。

平均值的特征为： C 小≤C ___≤C 大 H 小≤H __≤H 大 【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO 2（标准状况）和3.6gH 2O 则这两种气体可能是（ ）A ．CH 4和C 3H 8B ．CH 4和C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4D ．C 2H 2和C 2H 6五，商余通式法（适用于烃类分子式的求法） 根据烷烃（C n H 2n+2），烯烃和环烷烃（C n H 2n ），炔烃和二烯烃（C n H 2n －2），苯和苯的同系物（C n H 2n －6）的通式可以看出这些烃类物质的分子中都有一个共同的部分为C n H 2n ，这部分的式量为14n ，因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子数即n 值，再根据余数就可以求得烃的分子式。

其规律为： Mr/14能除尽，可推知为烯烃或环烷烃 Mr/14余数为2，可推知为烷烃 Mr/14差2可推知二烯烃或炔烃 Mr/14差6可推知为苯或苯的同系物【例4】某烃的相对分子量为106，求该烃的分子式。

六，区间法根据有机物燃烧耗O 2量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。

【例5】常温下，在密闭容器中混有2ml 气态烷烃和13mlO 2，点燃爆炸，生成的只是气态产物，除去CO 2和H 2O 后，又在剩余物中加入6mlO 2，再进行爆炸重新得到的也只是气态产物，除得到CO 2外，还剩余O 2，试确定该烃的分子式。

七，讨论法当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物的状态或分子式中碳原子或氢原子数为正整数等这些条件来讨论有机物的分子式。

【例6】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。

已知吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式2有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：O H y xCO O y x CxHy2222)4(+→++ 烃的含氧衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。