2017高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第3课时)铁的重要化合物课件

铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的铁在 一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
1．Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2 或 Fe3
＋
＋
(1)Fe
（弱氧化剂）
― ― ― ― ― ― ― ― →
－2e
－
Fe2
＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)Fe―→Fe3O4
)
答案：C
铁的化合物的性质 3．(2016· 潍坊高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和 铁片一起放入少量盐酸中充分反应， 所得溶液中的金属离子是 ( ) B．Fe2＋、Cu2＋ D．只有 Fe2＋ A．Fe3＋、Cu2＋ C．Fe2＋、Fe3＋
解析：选 D。因为最终有 Fe、Cu 剩余，根据离子共存原理不 存在 Fe3＋和 Cu2＋。
＋ ＋
可以被还原为 Fe
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋ ＋
－
Zn＋Fe2 ===Zn2 ＋Fe
＋ ＋
FeO＋CO===Fe＋CO2
3．Fe3 具有较强氧化性，可被还原为 Fe2 或 Fe
＋ ＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
高温 Fe2O3＋2Al===== 2Fe＋Al2O3 高温
答案：(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
2．下列说法正确的是( B．铜的导电能力不如铝
)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 C．由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药
＋ ＋
D．因为 Cu2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
答案：D
Fe3＋、Fe2＋的检验 Fe2＋ (1)观察 法 浅绿色 ①现象：白色沉淀
21 Fe(OH)3 受热易发生分解，化学方程式是□
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O ________________________________ 。
△
2 Fe(OH) ＋ 2H ===Fe ＋2H2O 2 22 __________________________________ Fe(OH)2：□ 。
Fe2＋ ①现象： 加入 KSCN 溶液 无明显现象，再滴入氯 (3)加盐 法 (SCN－) 水，溶液变成红色 ②反应：2Fe ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3(红色)
2＋
Fe3＋ ①现象：加入 KSCN 溶液，溶 液变为红色 ②反应：Fe3＋＋ 3SCN－=== Fe(SCN)3(红色)
[答案]
B
(1)判断例题中 的离子方程式。
答案： (1)Fe3O4； 3Fe＋2O2=====Fe3O4 或 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4 ＋4H2。 (2)Fe3O4＋8H ===Fe2 ＋2Fe3 ＋4H2O。
3．铜 8 ________ 红 (1)单质铜呈□ 色，其化学性质不活泼。 9 __________ 重金属 (2)铜属于□ ，铜盐溶液都有毒。原因是 Cu2 与蛋
＋
10 __________ 变性 而失去生理活性。 白质作用，使蛋白质□ Cu2(OH)2CO3 。 11 ________________ (3)铜绿的主要成分是□
白 13 ________ □ 色
不 溶于水 □ 不 15 ________ 16 ________ 溶解性 □ 溶于水
(2)化学性质
Fe(OH)3 ，化学 17 ____________ ①稳定性：Fe(OH)2 在空气中易转化为□ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ； 18 __________________________________ 方程式：□ 灰绿 19 __________ 20 反应现象：白色沉淀迅速变为□ 色，最终变为□ 红褐 色。 ________
4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( A．赤铁矿呈红褐色，其主要成分为 FeO
)
B．Fe3O4 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和 涂料 C．铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼 D．Fe(OH)2 不稳定，在溶液中会迅速被氧化为 Fe(OH)3
解析：选 D。赤铁矿呈红棕色，其主要成分是 Fe2O3，Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，Fe3O4 是具有磁性的黑色 晶体，A、B 项错误；铝比铁活泼，铝表面容易形成致密的氧 化膜而具有抗腐蚀性，C 项错误；Fe(OH)2 还原性很强，易被 氧化，D 项正确。
＋ ＋
Fe(OH)3＋3H ===Fe ＋3H2O 23 __________________________________ Fe(OH)3：□ 。
＋
3＋
(3)制备(写离子方程式) 制备
Fe ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 24 ____________________________ Fe(OH)2：□ 。
检验 Fe2＋的注意事项 (1)只含 Fe2＋的溶液
KSCN溶液 不变色 检验 Fe2＋加入试剂的顺序：待测液――――――――→
―――――――→红色(含
如氯水、H2O2 氧化剂
Fe2＋、不含 Fe3＋)。
＋ ①加 KSCN 溶液前，防止加氧化性物质[如 H2O2、NO－ (H ) 3
等]，使 Fe2＋被氧化。 ②氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液，原因有：酸性 KMnO4 溶液本身显紫红色，对 Fe(SCN)3 红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2＋。
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
2．金属单质 A 可发生以下反应。试判断：
(1)A、B、C、D、E 分别是(写化学式，B 写主要成分) A_________、B_________、C_________、D__________、 E________。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③____________________； ⑤__________________________________________。
点燃 3Fe＋2O2===== Fe3O4 △ 3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2
(3)Fe
（强氧化剂） 点燃
― ― ― ― ― ― ― ― ― →
－3e
－
Fe3
＋
2Fe＋3X2=====2FeX3(X 代表 F、Cl、Br)
2．Fe2 既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为 Fe3 ，也
解析：推断题的解题思路：根据物质的物理性质 (特别是色、 态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条 件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合 B、C 的颜色及与 CuCl2 溶液、稀盐酸反应的性质可推知 A 为 Fe。
答案：(1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2 (2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
＋ －
2＋
－
3 Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓ 25 ____________________________ 制备 Fe(OH)3：□ 。
1．判断正误 (1) 地壳中含量居前两位的金属在空气中都具有抗腐蚀性。 ( ) ) ) ) (2)Fe2O3 难溶于水，也不与水反应，因此无法通过化合反应制 取 Fe(OH)3。( (3)Fe3O4 中的铁元素有＋2 价和＋3 价， Fe3O4 是混合物。 ( (4)向含 CuCl2 的废液中加铁屑可以回收铜。(
1．判断正误 (1)向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜 色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有 Fe2 ，不含有 Mg2 。
＋ ＋
(
) ) ) )
(2)FeSO4 溶液久置后显棕黄色。( 以判断原溶液中一定存在 Fe2＋。(
(3)某溶液通氯气后，再加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，可 (4)向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液后产生红色沉淀。(
氧化剂 (3)Fe2＋和 Fe3＋的转化：Fe2＋还原剂 Fe3＋。
2．Fe2＋和 Fe3＋的检验
KSCN 红色； 5 ________ (1)Fe3＋的检验方法：Fe3＋――――――→ 溶液呈□
KSCN 溶液颜色□ 氯水 无变化 ―― 6 ________ (2)Fe2＋的检验方法：Fe2＋――――――→ ― ― ― ― → 红色 。 7 ________ 溶液呈□
第三章
金属及其化合物
第 3 课时
铁的重要化合物
第三章
金属及其化合物
1.了解铁的氧化物的性质和应用。 物、铜的化合物的性质。
＋ ＋ ＋
2.了解铁的氢氧化
＋
3．掌握 Fe2 、Fe3 间的转化以及 Fe2 和 Fe3 的检验。
知识点一
铁的重要化合物
阅读教材 P59～P61，思考并填空。 1．铁的氧化物 (1)物理性质 氧化亚 名称 氧化铁 铁 化学式 俗名 1 □ Fe2O3 2 □ ________ FeO ________ — 铁红
碱性 氧化物，与盐酸反应 7 ________ ②与酸反应：FeO、Fe2O3 是□
的离子方程式为 ＋ 2＋ FeO ＋ 2H ===Fe ＋H2O 8 ________________________________ FeO：□ ； ＋ 3＋ Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋3H2O 2 3 9 ________________________________ Fe O ：□ 。
＋ ＋ ＋
点燃
△
铁单质的性质 1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( A．FeCl2 C．Fe3O4 B．FeS D．FeCl3 )