第七章 金属材料的腐蚀行为P
金属的腐蚀实验
金属的腐蚀实验金属的腐蚀实验是一种常见的科学实验，旨在研究金属在特定条件下受到腐蚀的情况，以便分析金属材料的性能及其在特定环境中的适用性。
本文将介绍金属腐蚀实验的背景、实验方法、结果分析和实验应用，以及对腐蚀防护的探讨。
一、背景腐蚀是指金属在特定环境中与外界介质的相互作用下产生的化学或电化学反应。
腐蚀会导致金属材料的破坏和性能下降，影响工业设备的正常运行和寿命。
了解金属腐蚀现象对于材料科学和工程实践至关重要。
二、实验方法1. 实验材料本次实验选择了钢铁、铝、铜和镀锌板作为研究对象。
这些金属在现实应用中被广泛使用，对其腐蚀性能的研究具有实际意义。
2. 实验装置采用恒温水槽，确保实验条件的一致性。
在水槽内设置腐蚀试样的支架，以保持试样的稳定和相对位置的一致。
3. 实验步骤(1) 准备试样：将金属试样进行充分抛光和清洗，确保试样表面干净光滑。
(2) 安装试样：将试样固定在试样支架上，并将其放入恒温水槽中。
(3) 添加介质：向恒温水槽中加入腐蚀介质，如盐水或酸溶液，保证介质的浓度和温度的一致性。
(4) 实验观测：在规定的时间段内，记录试样的质量变化和表面形态变化。
三、结果分析通过一定时间的实验观测，得出如下结果：1. 不同金属材料的腐蚀程度不同。
在相同的实验条件下，铝和铜的腐蚀程度明显低于钢和镀锌板。
2. 相同金属材料在不同腐蚀介质中也会有差异。
在盐水中，腐蚀程度较大，而在酸溶液中，腐蚀程度较小。
3. 腐蚀程度随时间的推移而加剧。
初始阶段腐蚀缓慢，随着时间的推移，腐蚀速度逐渐增加。
四、实验应用金属腐蚀实验的结果可以为材料科学、工程设计和工业制造提供参考：1. 材料科学：通过研究金属腐蚀现象，科学家可以深入了解金属材料的特性和行为，为新材料的研发提供依据。
2. 工程设计：在设计工程结构时，需要考虑金属材料的腐蚀问题。
金属腐蚀实验可以帮助工程师选择适合特定环境的材料，并优化设计方案。
3. 工业制造：在工业生产中，金属材料常受到潮湿、酸碱等环境的影响。
金属材料的电化学腐蚀行为与防护
金属材料的电化学腐蚀行为与防护引言：金属材料是广泛应用于工业和日常生活中的重要材料之一。
然而，金属材料在使用过程中往往会受到电化学腐蚀的影响，而腐蚀会导致金属材料性能下降、损坏甚至失效。
因此，了解金属材料的电化学腐蚀行为及其防护对于延长材料寿命、提高使用性能具有重要意义。
一、电化学腐蚀行为1. 腐蚀机理金属腐蚀主要是通过电化学反应进行的。
在电化学腐蚀中，金属表面发生氧化和还原反应，形成电荷传递过程，导致金属离子溶解和产生腐蚀产物。
2. 影响因素电化学腐蚀行为受多种因素影响，包括金属材料的组成、结构、表面状态、溶液环境等。
其中，溶液环境的酸碱度、温度、溶解氧含量等因素对金属腐蚀具有重要影响。
3. 腐蚀类型金属腐蚀可分为多种类型，包括常见的均匀腐蚀、局部腐蚀和应力腐蚀等。
均匀腐蚀是指金属表面均匀溶解，而局部腐蚀则是指局部区域发生腐蚀。
应力腐蚀是指金属在受到应力作用下发生腐蚀。
二、电化学腐蚀防护方法1. 材料选择选择耐腐蚀性能好的金属材料是防护的首要措施。
不同金属的耐腐蚀性能不同，可以通过选择具有更好耐腐蚀性能的金属或合金来减轻腐蚀问题。
2. 表面处理通过表面处理来改变金属表面的状态，形成保护层来防止腐蚀的产生。
常见的表面处理方法包括电镀、喷涂、阳极氧化等。
3. 缓蚀剂缓蚀剂是一种能够与金属表面形成保护膜的物质，可以减缓金属腐蚀速率的发展。
常见的缓蚀剂包括钝化剂、缓蚀剂添加剂等。
4. 阴极保护阴极保护是通过将金属材料变为阴极，从而减少其腐蚀速度。
常见的阴极保护方法有外加电流阴极保护和阳极保护。
5. 涂层保护将金属表面涂覆一层抗腐蚀的涂层，形成保护层来防止金属腐蚀。
常见的涂层材料包括有机涂层、无机涂层等。
三、电化学腐蚀行为与防护应用举例1. 钢铁的电化学腐蚀行为与防护钢铁作为常见的金属材料，其电化学腐蚀问题尤为突出。
可以通过合金化、阴极保护等方式来减缓钢铁腐蚀速率。
2. 铜及其合金的电化学腐蚀行为与防护铜及其合金在湿润环境中易受电化学腐蚀。
金属的腐蚀与防腐PPT课件(上课用)
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
2、金属腐蚀的防止与利用
讨论与交流 金属腐蚀的防止方法
隔离法、电镀法
隔离法 钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、
离子注入、表面渗镀
电镀法
电镀是应用电解原理在某些金属表面 镀上一薄层其他金属或合金的过程。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
金属腐蚀PPT整理版
简单整理 （最后一章没有）、、上课最后一章也考 但是没听 老师最后也没划重点。
最重要、最常见、基本的损坏形式：腐蚀、磨损和断裂； 腐蚀现象的特点：自发性、普遍性、隐蔽性常见的局部腐蚀包括：点腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀断裂、腐蚀疲劳、氢脆等。
金属的化合价金属的原子量速率用质量损失表示的腐蚀阳极电流密度-n -A )/(-v )/(108.262-24h m g cm A I Anv I S I I a a a⋅-⨯⨯⨯==--1、正确选材和合理设计：2、采用电化学保护3、改变腐蚀环境：4、材料与腐蚀环境隔绝处理：▪ 金属的腐蚀实质是金属和介质发生氧化还原反应。
⏹ 点A 处于免蚀区，不会发生腐蚀。
⏹ 点B 处于腐蚀区，且在氢线以下，即处于Fe 2+和H 2的稳定区。
在该条件下，铁将发生析氢腐蚀。
其电极反应为：⏹ 点C 处于腐蚀区，且在氢线以上，即处于Fe 2+和H 2O 的稳定区。
在该条件下，铁将发生吸氧腐蚀。
其电极反应为：)/(51.11.722.176.876.8))/((22.1108.262104.65)/(1010010244242a mm v v h m g nF AI v cm A S I I L a a =⨯==⋅=⨯⨯⨯=====------ρ↑→++→++22H 2e 2H 2eFe Fe 阴极反应：阳极反应：2eFe Fe 2+→+阳极反应：作业1：根据25℃时Fe-H 2O 体系的电位-PH 图（Fe 2+的活度为10-6mol/L ），当溶液的PH 值为7时，Fe 在此溶液中分别处在4个不同电位-0.85V 、-0.55V ，-0.3V 、+0.4V 时，铁处于何种状态？并写出可能进行的电极反应。
答：（1）当Fe 的电位为-0.85V 时，Fe 处于免蚀区，不会发生腐蚀。
（2）当Fe 的电位为-0.55V 时，Fe 处于a 线以下的腐蚀区，即处于Fe 2+和H 2的稳定区。
《金属腐蚀》课件
防腐蚀技术的创新与突破
新型防腐涂料：开发具有更高耐腐蚀性和更长使用寿命的 涂料
纳米技术：利用纳米材料提高防腐蚀性能
智能防腐技术：通过传感器和智能系统实时监测和保护金 属表面
绿色环保防腐技术：采用环保材料和工艺，减少对环境的 影响
复合材料：开发具有更高强度和耐腐蚀性的复合材料
生物防腐技术：利用生物技术提高金属表面的抗腐蚀能力
影响金属制品的安全性和 可靠性
造成环境污染和资源浪费
03
金属腐蚀的原理
电化学腐蚀
原理：金属与 电解质溶液发 生电化学反应， 导致金属被腐
蚀
过程：金属失 去电子，变成 离子进入溶液，
形成电流
影响因素：电 解质浓度、温 度、湿度、氧
气等
防护措施：使 用防腐涂料、 电镀、阴极保
护等
化学腐蚀
原理：金属与环境 中的化学物质发生 化学反应，导致金 属表面被破坏
合涂层等。
应用：广泛应 用于建筑、汽 车、船舶、航 空航天等领域。
注意事项：选 择合适的涂层 材料和工艺， 确保涂层的附 着力和耐腐蚀
性。
电化学保护
方法：阳极保护、阴极保护、 牺牲阳极保护等
原理：利用电化学反应，使 金属表面形成一层保护膜， 防止腐蚀
应用：广泛应用于船舶、桥 梁、石油化工等领域
优点：保护效果好，使用寿 命长，环保无污染
蚀
微生物腐蚀
微生物腐蚀原理： 微生物在金属表 面形成生物膜， 分泌酸性物质， 导致金属腐蚀
微生物种类：包 括细菌、真菌、 藻类等
影响因素：温度 、湿度、氧气、 营养物质等
防护措施：使用 防腐涂料、添加 杀菌剂、控制环 境条件等
04
金属腐蚀的影响因素
金属材料的腐蚀行为与机理研究
金属材料的腐蚀行为与机理研究腐蚀是金属材料在特定环境中的一种自然破坏现象，它对金属材料的性能和使用寿命产生重大影响。
因此，对金属材料的腐蚀行为和机理进行深入研究，对于改进金属材料的抗腐蚀性能，保护金属结构的安全具有重要意义。
一、腐蚀行为的分类根据腐蚀介质的性质，金属材料的腐蚀行为可分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指在电解质溶液中，金属材料发生的与电流和相应的电位变化有关的腐蚀现象。
在电化学腐蚀过程中，金属元素离子在金属表面发生氧化和还原反应，形成金属离子和电子。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指在非电解质溶液或气体中，金属表面与腐蚀介质发生化学反应而破坏的腐蚀现象。
化学腐蚀过程具有较高的能量，腐蚀速率较快。
二、腐蚀机理的研究腐蚀机理是指在特定环境条件下，金属材料在腐蚀介质作用下发生腐蚀的过程和原理。
理解腐蚀机理对于制定有效的腐蚀防护策略至关重要。
1. 电化学腐蚀机理在电化学腐蚀过程中，金属表面处于电化学平衡状态，存在氧化和还原反应。
通过建立电极电位和溶液中溶解离子浓度之间的关系，可以描述金属材料的电化学腐蚀行为。
金属材料通常具有一个开路电位，当其与电位稳定时，金属表面形成保护膜保护金属。
2. 化学腐蚀机理化学腐蚀机理研究包括化学反应、物理吸附和表面扩散等过程。
在化学腐蚀过程中，腐蚀介质与金属表面发生化学反应，形成氧化膜或溶解产物，导致金属表面腐蚀。
具体的腐蚀机理与金属材料的成分和结构密切相关。
三、腐蚀行为的影响因素腐蚀行为受多种因素影响，主要包括腐蚀介质、温度、湿度、氧化、金属结构和材料成分等。
1. 腐蚀介质腐蚀介质是导致金属材料腐蚀的重要因素，不同介质具有不同的腐蚀性。
如酸性介质中金属材料易发生腐蚀，而碱性介质对金属材料具有一定的保护作用。
2. 温度和湿度高温和高湿度环境会加速金属材料的腐蚀速率。
在高温下，腐蚀反应速率增加，同时高湿度会导致金属表面形成更多的腐蚀介质。
3. 氧化金属材料表面形成的氧化膜对防止腐蚀有重要作用。
钢铁的腐蚀PPT课件
6．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2，④Fe(OH)3失水形成
Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
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吸附的水膜呈强酸性
铁 Fe-2e- =Fe2+ 碳 2H++2e- =H2↑
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1、改变金属内部结构
金属防护方法 （不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层 涂矿物油脂，油漆或搪瓷塑料 镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。 化学方法形成致密氧化膜—发蓝
3、电化学保护法 轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
Fe－2e－＝Fe2＋ 2H++2e－=H2↑
总式：Fe＋2H+=Fe2++H2↑
空气氧化 Fe2+
溶液pH↑ Fe3+
OHFe(OH)3
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Fe2O3 ·xH2O 铁锈
吸氧腐蚀 发生条件：钢铁表面水膜溶有O2 ，极弱酸性或中性或碱性，O2 得电子成为OH-
2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2+2H2O+4e- =4OH-
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
钢铁的腐蚀: 金属或合金与周围物质接触，发生化学反应而被腐蚀损耗的过程
特征： 外形、色泽以及机械性能变差 本质： 金属失去电子 金属阳离子
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液，中被腐蚀
金属材料基础知识培训课件——第七章 金属材料的腐蚀
保护膜，腐蚀速度显著降低。 ▪ 7.5.2.3 水的温度 ▪ 温度越高，扩散越快，金属腐蚀越快
▪ 7.6 腐蚀预防措施
▪ 电化学腐蚀是金属腐蚀的最普遍的形式，尽可能 减少原电池；
▪ 在钢表面形成一层稳定，完整且与钢基体结合牢 固的钝化膜；
▪ 在形成原电池的情况下，尽可能减少两极间电位 差。
第八章 合金元素在钢中的作用
▪ 2）点蚀
▪ 发生在金属表面局部区域，点蚀形成后迅速向深处发展， 最后穿透金属。出现后就及时磨光或涂漆，避免进一步深 入。不锈钢，铝及其合金，钛及其合金在氯离子介质中易 发生。
▪ 3）晶间腐蚀
▪ 在金属材料晶界部位的腐蚀。腐蚀沿晶间进行，使晶粒之 间的结合力大大削弱，机械强度急剧降低。不锈钢，铝镁 合金。
▪ 7.1.4 腐蚀共同特性 ▪ 7.1.4.1 从热力学角度看，腐蚀是金属由非稳态
自发向稳态的一个转变过程。 ▪ 7.1.4.2 是化学，电化学过程。 ▪ 7.1.4.3 总是发生在表面，从表面开始。
▪ 7.3 金属材料的电化学腐蚀
▪ 金属材料与电解质溶液发生电化学作用而造成的破坏现象。
▪ 7.3.1 金属的电极电位及腐蚀电池
▪ (2)形成碳化物的元素(称为碳化物形成元素)，根据其与碳 结合力的强弱，可把碳化物形成元素分成三类。
▪ 1）弱碳化物形成元素：锰
金属材料的局部电化学腐蚀行为与机理
金属材料的局部电化学腐蚀行为与机理金属材料广泛应用于各个领域，但是在使用过程中会发生腐蚀现象，严重影响材料的使用寿命和安全性能。
局部电化学腐蚀是一种常见腐蚀形式，本文将介绍局部电化学腐蚀的行为和机理。
一、局部电化学腐蚀的概念局部电化学腐蚀是指金属表面的一部分区域在电化学环境下发生腐蚀，而其他部分没有腐蚀的现象。
比如，在海洋环境下，常常会看到铁锈（Fe2O3）形成的斑点，这就是产生了局部电化学腐蚀的结果。
二、局部电化学腐蚀的分类局部电化学腐蚀的分类有很多种，其中较为常见的有晶间腐蚀、点蚀腐蚀、脱合腐蚀、缝隙腐蚀和应力腐蚀等。
1. 晶间腐蚀晶间腐蚀是指材料中的晶界处发生腐蚀。
由于晶界处多数情况下比晶体体积更小，容易形成电池，所以晶界处比晶体更容易腐蚀。
同时，晶界也比晶体原子间距小，质点扩散性差，这也是晶间腐蚀的一种原因。
2. 点蚀腐蚀点蚀腐蚀是指表面出现点状或突起的小孔，并向深部腐蚀穿孔，哑端和贯通腐蚀的现象。
这种腐蚀一般伴随着局部缺陷（如夹杂、气孔、尺寸不一致等）。
3. 脱合腐蚀脱合腐蚀是指在轴向载荷下，材料绕一个锥形区域削薄的现象。
由于锥形区域外围的应力小于材料的屈服强度，所以这部分会继续承受载荷，因此加剧了局部腐蚀。
4. 缝隙腐蚀缝隙腐蚀是指在缝隙区域内，在电化学环境中发生的腐蚀。
这种腐蚀一定程度上可以归纳为晶间腐蚀的一种，但其特征在于腐蚀介质可从相邻区域浸入缝隙，并在其中积累更高的氯化物或酸度，从而引发腐蚀。
5. 应力腐蚀应力腐蚀是指在受到拉伸或压缩等应力作用下，在特定的化学环境中，材料表面的一部分区域发生腐蚀的现象。
这种腐蚀是材料在受到应力时的一种失稳状态的表现。
三、局部电化学腐蚀的机理局部电化学腐蚀的机理可以简单地归纳为两个阶段：发生腐蚀的弱点的形成和腐蚀反应的发生。
1. 弱点的形成很多材料的表面都不是完美无缺的，常常存在着各种缺陷，还可能受到一定的机械强度影响，局部腐蚀的发生往往需要同时满足腐蚀介质、电位、阳极材料本身和环境条件等一系列的条件。
金属材料的电化学腐蚀行为
金属材料的电化学腐蚀行为概述金属材料广泛应用于各个领域，但在使用过程中难免会遭受腐蚀的侵害。
腐蚀是指金属在与环境介质接触时，由于电化学反应而引起金属发生失效的过程。
本文将介绍金属材料的电化学腐蚀行为，包括腐蚀的原因、机理以及防控方法。
一、腐蚀的原因金属材料的腐蚀主要由三个要素构成：金属本身、腐蚀介质以及金属与腐蚀介质之间的接触。
这三要素共同作用导致了腐蚀的发生。
1. 金属本身：金属是由正离子和自由电子组成的晶体结构。
正离子以金属键的形式连接在一起，而自由电子负责传导电流。
金属在腐蚀环境中，自身的电化学性质决定了其腐蚀行为的特点。
2. 腐蚀介质：腐蚀介质是指与金属直接接触的物质。
腐蚀介质可以是气体、液体或者固体，其化学成分和物理性质对金属腐蚀起着重要的影响。
一般情况下，含有氧、硫、氯等活泼元素的腐蚀介质对金属腐蚀性较大。
3. 金属与腐蚀介质的接触：金属与腐蚀介质的接触形式有三种：干接触、湿接触和涂层接触。
不同的接触方式会对腐蚀行为产生不同的影响。
二、腐蚀的机理腐蚀过程是一个复杂的电化学反应过程，一般可分为两种类型：氧化还原反应和阳极溶解反应。
1. 氧化还原反应：金属在腐蚀介质中发生的氧化还原反应是腐蚀过程中的主要反应之一。
金属表面被氧化形成金属离子，而在其他位置则还原生成金属。
2. 阳极溶解反应：在腐蚀过程中，金属中存在着局部腐蚀区域，形成阳极和阴极两个区域。
阳极溶解是通过电子的流动使得阳极区域的金属析出并氧化溶解。
三、腐蚀的防控方法为了延长金属材料的使用寿命并减少腐蚀带来的损失，需要采取相应的防控方法。
常见的防腐蚀方法包括以下几种：1. 表面处理：通过涂层、涂漆等方式，在金属表面形成防护层，隔绝金属与腐蚀介质的接触。
常用的防护材料有油漆、涂料、涂层等。
2. 金属选择：选择具有良好耐蚀性的金属材料，如不锈钢、镍合金等。
这些金属具有较均匀的组织结构和较好的抗腐蚀性能。
3. 电化学保护：通过外加电位、阳极保护等方法，改变金属与腐蚀介质之间的电化学反应，降低金属的腐蚀速度。
金属材料的海洋腐蚀与防护(第7章)铝及铝合金在海洋环境中的腐蚀
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
• 根据包铝层的厚度150μm及材料在青岛海域 暴露16a后，按腐蚀失重计算平均腐蚀掉 35μm，最深的点蚀深度也只有0.2mm，可 以计算出这3种铝合金在舟山的最大点蚀深 度也小于包铝层的厚度。
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
• 可以预见，只要包铝层仍较完整地存在， LY11CZ(BL)、LY12CZ(BL)、LC4CS(BL)基体不会 发生明显的腐蚀。不带包铝层的LY11CZ、 LY12CZ、LC4CS在海洋环境中的耐蚀性很差， 不宜使用。
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
• 高的硅含量是造成LF3M在青岛海域全浸区 和潮差区耐蚀性差的内在原因，造成LF3M 在舟山海域和青岛海域的耐蚀性差异的原 因同海区的腐蚀性有关。相同材料在不同 海区的耐蚀性可以有很大的差异，说明了 实海腐蚀试验对选材用材的重要性。
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
一、工业纯铝和锻铝 • 工业纯铝L4M、L3M在海水潮差区的耐蚀性
较差，锻铝LD2CS的耐蚀性较差，如图7-5、 7-6.
第三节 铝及铝合金在潮差区的腐蚀
二、防锈铝 • 防锈铝LF2Y2、LF6M(BL)、LF11M、LF21M、
180YS在海水潮差区的耐蚀性较好。
第一节 概述
• 当铝合金中与周围溶液相屏蔽的区域缺氧时， 就在被屏蔽与未被屏蔽的区域间形成氧浓差电 池，而且由于作为阳极的低浓度区的面积往往 比作为阴极的高浓度区的面积小得多，从而形 成了小阳极大阴极的耦合，阳极部分的被屏蔽 区的腐蚀就会大大加快。
第一节 概述
• 由于铝合金常见的主要腐蚀破坏形式是点蚀和 缝隙腐蚀，而平均腐蚀率只反映材料均匀减薄 的速度，因此铝合金的平均腐蚀率同钢等材料 平均腐蚀率并非同一概念，且意义不大，不能 确切地反映铝及铝合金在海水中的腐蚀程度， 所以铝及铝合金只能通过局部腐蚀来评价。
金属材料基础知识培训课件——第七章 金属材料的腐蚀
7.4金属材料应力腐蚀 ▪ 材料在静拉伸应力与腐蚀介质作用下发生的破坏现象。
可分为两类： ▪ 阳极反应敏感型：金属阳极溶解为基础。 ▪ 阴极反庆敏感型：阴极吸氢为基础（氢脆） ▪ 7.4.1 应力 ▪ 静拉伸应力，有效应力与破坏时间 ▪ 7.4.2 腐蚀介质 ▪ 有一定组合，钢、氢氧化物。 ▪ 7.4.3 破坏过程 ▪ 主要是晶间，脆断。也有穿晶，混合。
▪ 8.1.4 游离态 即不溶于铁，也不溶于化合物：铅、 铜。
▪ 8.2 合金元素对钢的平衡 组织的影响
▪ 表现在改变铁碳合金状态 图
▪ 8.2.1 合金元素对钢临界 温度的影响
▪ 锰、镍、铜使A3线降低。
▪ 钼、钨、硅、钒使A3线 升高。同样影响A1，影 响程度更大。
▪ 8.2.2 合金元素对钢共析点（S点）位置的影响 ▪ 大多数合金使共析点左移，钼钨在质量分数大时
▪ 奥氏体晶粒在铁素体与碳化物边界处生核并长大；剩余碳 化物的溶解；奥氏体成分
▪ 的均匀化，在高温停留时奥氏体晶粒的长大粗化等过程。 在钢中加入合金元素对后三个过程有较大的影响。
▪ （1）含有碳化物形成元素的合金钢，其组织中的碳化物， 是比渗碳体更稳定的合金渗碳体或特殊碳化物，因此，在 奥氏体化加热时碳化物较难溶解，即需要较高的温度和较 长的时间。一般来说，合金元素形成碳化物的倾向愈强， 其碳化物也愈难溶解。
▪ (2)形成碳化物的元素(称为碳化物形成元素)，根据其与碳 结合力的强弱，可把碳化物形成元素分成三类。
▪ 1）弱碳化物形成元素：锰
锰对碳的结合力仅略强于铁。锰加入钢中，一般不形成 特殊碳化物(结构与Fe3C不同的碳化物称为特殊碳化物)， 而是溶入渗碳体中。
▪ 2）中强碳化物形成元素；铬、钼、钨
金属材料的腐蚀行为研究
金属材料的腐蚀行为研究随着工业和科技的发展，金属材料在各个领域得到广泛应用，但金属腐蚀问题也日益凸显。
腐蚀是指金属与周围环境中的气体、液体或其他物质发生化学或电化学反应而遭受侵蚀的现象。
金属材料的腐蚀不仅破坏了材料的完整性和功能，还可能对人类生产和生活造成严重的影响。
因此，研究金属材料的腐蚀行为具有重要的理论和实际意义。
一、腐蚀机理研究腐蚀机理是研究金属腐蚀行为的核心内容。
金属腐蚀的机理主要包括电化学腐蚀和化学腐蚀两种类型。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电化学条件下与周围介质发生氧化还原反应导致腐蚀的过程。
在电化学腐蚀中，金属被划分为阳极和阴极两个区域，并在金属表面形成电化学电池。
阳极区发生氧化反应，金属被氧化成阳离子并释放出电子，而阴极区则发生还原反应，金属离子被还原成金属。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属与周围介质发生化学反应产生的腐蚀现象。
化学腐蚀通常发生在金属表面的一层薄膜上，该薄膜可以是氧化物、硫化物或其他化合物。
这些薄膜会破坏金属的表面保护层，从而导致金属遭受腐蚀。
二、腐蚀行为研究方法为了深入了解金属材料的腐蚀行为，科学家采用了多种研究方法。
1. 电化学测试电化学测试是研究金属腐蚀行为最常用的方法之一。
通过在不同电位下测量金属表面电流和电压的变化，可以了解金属腐蚀速率、腐蚀类型以及腐蚀的机理。
2. 腐蚀速率测定腐蚀速率是评估金属腐蚀严重程度的指标之一。
可以通过浸泡试样在腐蚀介质中的时间来计算腐蚀速率，也可以使用重量损失法、电化学阻抗谱等方法进行测定。
3. 表面分析技术表面分析技术是研究金属腐蚀行为的重要手段，包括扫描电子显微镜（SEM）、X射线衍射（XRD）、能量散射光谱（EDS）等。
这些技术可以观察和分析金属表面形貌、薄膜组成以及相变等特征，从而揭示出金属腐蚀的细观过程。
三、腐蚀控制和防护研究金属腐蚀对工程建设和设备运行造成了巨大的经济损失。
因此，如何有效地控制和防护金属腐蚀成为了研究的重点。
金属材料的腐蚀行为分析
金属材料的腐蚀行为分析在生活和工业生产中，我们经常使用到金属材料，如铁、铝、锌等。
然而，这些金属材料会受到腐蚀的影响，从而降低其使用寿命和性能。
腐蚀是指金属与周围环境中的化学反应，导致金属的表面逐渐失去原有的性质和外观。
因此，分析金属材料的腐蚀行为对于延长其使用寿命具有重要意义。
腐蚀行为受到多个因素的影响，包括环境条件、金属的物理和化学性质以及腐蚀介质的特性等。
首先，环境条件是腐蚀行为的重要因素之一。
例如，在酸性环境中，金属会发生酸性腐蚀；而在碱性环境中，金属则容易受到碱性腐蚀。
此外，湿度、温度和氧气浓度等因素也会对金属的腐蚀速率产生影响。
其次，金属的物理和化学性质对腐蚀行为起着至关重要的影响。
不同金属具有不同的晶体结构和晶格缺陷，在腐蚀过程中，这些缺陷可能成为腐蚀的起始点。
此外，金属的电位和电子亲和能等物理性质也会影响腐蚀行为。
化学性质方面，金属的化学反应活性和与腐蚀介质之间的亲和力也会决定腐蚀的程度。
最后，腐蚀介质的特性也对金属的腐蚀行为起着重要作用。
不同腐蚀介质具有不同的化学成分和性质，如酸性、碱性或盐性等。
这些介质中存在的氧化剂、离子和溶液酸度都会加剧金属腐蚀速度。
同时，介质的流动性和温度等因素也会改变腐蚀行为。
腐蚀行为的分析可以采用多种方法，如电化学测试、重量损失分析和表面分析等。
电化学测试是一种常用的方法，通过测量金属与电解质之间的电流和电位关系，可以得到腐蚀速率和腐蚀机制的信息。
重量损失分析则是通过测量金属在腐蚀介质中的重量变化来评估腐蚀程度。
表面分析技术如SEM和XPS可以揭示金属表面的形貌和组成，深入了解腐蚀行为的细节。
除了分析金属的腐蚀行为，我们还可以采取一系列防腐措施来延长金属材料的使用寿命。
首先，选择合适的金属材料和涂层是防腐措施的重要一环。
例如，在高温环境中使用具有耐氧化性的高温合金，可以减缓金属的腐蚀速度。
其次，采用防腐涂层也是常用的方法之一，如喷涂阻隔层或电镀保护层等。
金属材料的腐蚀行为
金属材料的腐蚀行为金属材料是人类社会最早使用的工程材料之一，广泛应用于建筑、机械、交通、电子等领域。
然而，金属材料在使用过程中会遭受各种环境因素的影响，其中最严重的问题之一就是腐蚀。
腐蚀是金属材料受到化学或电化学作用而发生的损坏现象，会直接影响材料的性能和寿命。
因此，深入了解金属材料的腐蚀行为，研究其机理及控制方法，是金属材料科学与工程领域的重要研究内容之一。
一、金属材料腐蚀的种类和特征依据腐蚀机制和行为特征，金属材料的腐蚀可以分为化学腐蚀、电化学腐蚀和微生物腐蚀三种类型。
化学腐蚀是指金属材料与化学性质较为活泼的介质发生化学反应，使得金属产生氧化、硬化、脱色等不可逆的损坏。
例如，在弱碱、强酸、氢氧化物等介质中，铜则会产生绿色的铜氧化物，铁会生锈等。
电化学腐蚀则是由于金属表面的局部氧化或还原反应，产生电化学催化作用而造成的。
电化学腐蚀通常表现为金属表面出现洞穴、凹陷、麻点等不规则的损坏形貌。
微生物腐蚀则是指金属材料在含有微生物的自然水体或土壤中遭受微生物的影响，出现腐蚀现象。
细菌、真菌、藻类等均可引起微生物腐蚀，造成金属表面的局部腐蚀、贝壳状腐蚀和生物覆盖等特征。
不同类型的金属腐蚀具有独特的损伤特征，需要采取不同的控制方法和防护措施。
研究腐蚀的种类和特征，对于金属材料的防腐措施设计和工程实践具有重要意义。
二、金属材料腐蚀机理金属材料的腐蚀机理是分析金属腐蚀问题的基础。
由于不同腐蚀类型的机理和过程存在较大差别，下面以常见的电化学腐蚀为例，简要介绍其机理。
电化学腐蚀主要由于介质中金属表面存在较小的电位差，会产生电化学催化作用。
金属表面存在原子、离子间的电子转移过程，部分区域得失电子数量不同，因而形成电偶（电位）差。
当介质含有氧化性/还原性物质时，氧化物或还原物参与电子转移过程，加速了电极反应产生。
具体地说，金属材料表面的氧化物或氢氧化物会通过原子、离子、分子间的转移作用，促使原电极处于一定的氧化或还原状态，产生腐蚀反应。
金属与非金属材料的腐蚀行为研究
金属与非金属材料的腐蚀行为研究材料的腐蚀行为是一个重要的研究领域，涉及到诸多工业和科学应用。
在实际应用中，金属和非金属材料的腐蚀行为对于材料的性能和寿命有着重要的影响。
本文将探讨金属和非金属材料的腐蚀行为，并介绍一些常见的腐蚀机制和防腐措施。
首先，我们来了解一下金属材料的腐蚀行为。
金属材料的腐蚀是指金属与外界环境中的氧气、水分、酸碱等物质发生化学反应，导致材料表面的金属离子溶解。
常见的金属腐蚀有电化学腐蚀和化学腐蚀两种机制。
电化学腐蚀是指金属材料在电解质溶液中发生的腐蚀行为。
在电化学腐蚀中，金属材料作为阳极，发生氧化反应，溶解成金属离子；而电解质中的阴极反应则是还原反应，消耗电子。
这种腐蚀机制常见于金属结构的海洋环境中，如船舶、海洋平台等。
化学腐蚀是指金属材料在非电解质溶液或气体环境中发生的腐蚀行为。
在化学腐蚀中，金属材料与酸碱溶液或气体发生化学反应，导致金属表面的腐蚀。
例如，铁材料在潮湿的空气中会发生氧化反应，形成铁锈。
这种腐蚀机制常见于建筑材料、汽车零部件等领域。
与金属材料相比，非金属材料的腐蚀行为更加复杂。
非金属材料包括陶瓷、聚合物、复合材料等，其腐蚀机制与金属材料有所不同。
非金属材料的腐蚀主要是由于材料分子结构的破坏和化学反应导致的。
陶瓷材料的腐蚀主要是由于化学物质的侵蚀和热应力引起的。
陶瓷材料通常具有较高的硬度和耐磨性，但其化学稳定性较差。
在酸碱溶液中，陶瓷材料会发生溶解或破裂，导致材料性能下降。
聚合物材料的腐蚀主要是由于氧化、热分解和光照等因素引起的。
聚合物材料通常具有较好的化学稳定性，但在高温、紫外线等环境下容易发生腐蚀。
例如，聚合物材料在高温下会发生热分解，导致材料失去原有的性能。
复合材料的腐蚀行为更加复杂，其腐蚀机制涉及到不同材料之间的界面反应和相互作用。
复合材料通常由两种或多种不同的材料组成，其腐蚀行为受到各种因素的影响，如材料配比、界面结构等。
为了延长材料的使用寿命，减少腐蚀损失，人们采取了一系列的防腐措施。
《金属腐蚀》PPT课件
国内主要专业杂志
• 中国腐蚀与防护学报 • 腐蚀与防护 • 腐蚀科学与防护技术 • 材料保护 • 表面技术 • 全面腐蚀控制 • 四川化工与腐蚀控制
国外主要专业杂志
• Corrosion • Material Performance National Association of Corrosion Engineers NACE（美国腐蚀工程师协会） • Corrosion Science • British Corrosion Journal
金属腐蚀原理（上册）
第一章 绪论 • 什么是腐蚀？
定义：金属材料和周围环境发生化学或 电化学的作用而破坏。 工程材料和周围环境发生相互作用而破坏。
三个基本要素： 腐蚀的对象 腐蚀的性质 腐蚀的后果
•耐蚀性 指材料抵抗环境介质腐蚀
的能力
•腐蚀性 指环境介质腐蚀材料的强
弱程度
•腐蚀过程的本质
→ 金属
英国：1969年 13.65亿英镑（27.3亿美元）
Corrosion Science（腐蚀科学） * 腐蚀科学家
Corrosion Engineering（腐蚀工程学） * 腐蚀工程师
金属腐蚀原理
腐蚀控制
按环•境腐分类蚀：的分类
大气腐蚀 土壤腐蚀 海水腐蚀 高温气体腐蚀 化工介质腐蚀 按形态分类： 全面腐蚀 局部腐蚀 按相互作用的性质： 电化学腐蚀 物理腐蚀
•均匀腐蚀速度的表示方法
• 失重腐蚀速度V-
•
年腐蚀深度VpV
单w位 ： g∕m2 .h
s.t
单位：mm/y
•
V-与Vp之间的V换p 算
h t
•
V
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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2、硫的腐蚀 （1）硫的低温腐蚀（烟气腐蚀） 定义：锅炉受热面及其固定件由于烟气中 含硫而产生的腐蚀称为硫的低温腐蚀。 部件：锅炉尾部烟道省煤器和空气预热器 反应式： SO2 + H 2 O → H 2 SO3 SO3 + H 2O → H 2 SO4
（2）硫的高温腐蚀 •高压锅炉水冷壁管的硫腐蚀 由于尚未燃尽的火焰直接冲刷到水冷壁 管，燃料的继续燃烧，消耗了大量氧气，在 该处形成还原性或半还原性气氛，从而使水 冷壁管的外表面产生了硫腐蚀。 •锅炉过热器管的高温硫腐蚀 发生在液态排渣炉的高温过热器管壁上。它 是由于液态的灰（复合硫酸盐），粘结在过 热器管壁上引起的腐蚀现象。
4、金属材料的高温抗氧化性指标 •金属重量变化的指标
• •腐蚀深度指标
•体积指标
腐蚀深度指标R在工程上得到较多的应用
钢材的抗氧化性级别 级别 1 2 3 4 5 腐蚀深度指标R（mm/a） 抗氧化性分类 完全抗氧化性 抗氧化性 次抗氧化性 弱抗氧化性 不抗氧化性
> 0.1 > 0.1～1.0 > 1.0～3.0 > 3.0～10.0 > 10.0
2、金属的钝化 定义：金属表面由活性溶解状态转变为非 常耐蚀状态的突然变化过程称为钝化。金 属表面钝化后所处的状态称为钝态。 举例：Cr13型不锈钢
含碳量增加对Cr13型不锈钢耐蚀性的影响： •铬碳化物增多，基体中铬含量减少； •随钢中含碳量的增加，所形成的原电池数 目相应增多。 工业上提高钢的耐腐蚀性的方法： •提高钢的电极电位； •使钢的组织为单相固溶体
3、防止高温氧化的措施 影响氧化的因素： •温度，时间； • •气体介质的成分、压力； •气流速度； •钢的化学成分； •形成的氧化膜成分及其物理性能
铁表面氧化膜结构： •570℃以下时， •570℃以上时， + + +
570℃以下
570℃以上
为防止氧化对合金元素的要求： •能在钢的表面生成一层稳定的合金氧化膜； •合金元素的离子应比基体金属铁的离子小； •合金氧化膜应与基体金属接合紧密。 具体措施： •在钢与合金中加入铬、铝和硅； •加入稀土元素； •在金属表面施加涂层。
7、腐蚀疲劳 定义：在交变应力下，金属在腐蚀介质如 蒸汽和烟气等中发生的疲劳破坏现象。
1—真空中；2—空气中；3—预先在腐蚀介质浸泡后， 然后在空气中进行试验；4—腐蚀介质中
2、金属的氧化速度 （1）直线规律
（2）抛物线规律 2
（3）对数与反对数规律
氧化膜的特性 一般氧化膜：强度和塑性都较低，在较小 的附加应力和变形下，就可能被破坏。 保护性氧化膜： •具有足够的强度和塑性； •覆盖的完整性、致密性； •与基体金属的膨胀系数相近； •与基体的结合能力强； •有足够的稳定性，并具有高的熔点
火力发电厂常见的腐蚀类型 1、蒸汽腐蚀（或氢腐蚀） 锅炉过热器等受热面管子，当温度超过 400℃时，将产生下列反应：
（蒸汽腐蚀）
氢呈原子状态，在金属中沿晶界渗透扩散， 与渗碳体在高温下与氢反应生成甲烷气体：
（或氢腐蚀）
蒸汽腐蚀对性能的影响： •钢的表面形成了脱碳层，严重地降低了钢 的机械性能； •在晶界部位产生裂纹。 工程上防止蒸汽腐蚀的方法： •设法消除蒸发受热面蒸汽的停滞现象； •在钢中加入能形成稳定碳化物的合金元素， 如铬、钼、钨、钛、铌等； •尽可能降低钢中含碳量。
第七章 金属材料的腐蚀行为
常见的金属腐蚀类型 定义：金属腐蚀是指金属与其周围介质发 生化学或电化学作用而产生的破坏现象。 按腐蚀机理分类： •化学腐蚀：金属与非电解质介质直接发生 化学反应而引起的破坏现象。 •电化学腐蚀：金属与电解质溶液发生电化 学作用而引起的破坏现象。
按腐蚀破坏的形式分类： •均匀腐蚀：腐蚀作用以基本相同的速度 在整个金属表面同时进行。 •局部腐蚀：指腐蚀作用只发生在金属的 局部地区。 按腐蚀环境分类： •大气腐蚀 •高温气体腐蚀 •海水腐蚀 •化学介质腐蚀
金属材料的高温氧化 1、高温氧化过程 介质跟纯净的钢表面接触→介质分子吸附 在钢的表面→ 分解成原子→ 介质原子可 能在金属晶格内扩散、吸附或溶解→ 当金 属和介质的亲和力大时，就会发生介质原 子与金属原子的化合作用→ 在金属表面上 生成氧化物→ 形核和长大→ 氧化膜
20G钢在不同温度下的氧化曲线
金属材料的电化学腐蚀 1、金属电化学腐蚀原理 原电池或微电池原理： 阳极反应（锌棒）
Zn e I H2 Zn
2+
Cu
阴极反应（铜棒）稀稀稀 Nhomakorabea铜—锌原电池模型
腐蚀电池的类型： 宏观腐蚀电池 •异种金属偶接电池； • •温差电池； •浓差电池。
微观腐蚀电池 •化学成分的不均一性； •组织结构的不均一性； •物理状态的不均一性 •表面膜的不完整性
4、应力腐蚀 定义：材料在静拉伸应力和腐蚀介质共同 作用下发生的破坏现象。 （1）应力：必须有拉伸应力部分
（2）腐蚀介质：产生应力腐蚀的材料和介 质不是任意的，只有当两者匹配时才会发生。 （3）温度：各种金属材料对不同的腐蚀介 质均存在着一个破裂临界温度。 （4）材料：极纯金属不产生应力腐蚀破裂， 只有在合金中或在含有杂质的金属中才会发 生。 （5）破坏：显著特征是裂纹同拉应力方向 垂直，断口呈脆性破坏，裂纹端部大多圆钝， 主裂纹内含有黑色腐蚀产物。
3、钒的腐蚀
钒腐蚀是燃油锅炉上的一种腐蚀现象。 腐蚀过程：油燃烧后产生的钒氧化物（ ）存 在于油灰中，当它与高温金属（高于 590℃时） 接触时，就会破坏金属表面的氧化膜，使腐蚀过 程加速发展。 结果：它使原先在金属表面生成的一层致密的氧 化膜（ ）变成多孔态的氧化膜。 防止措施：加入添加剂，使之在油灰中形成高熔 点的复合物。
金属材料的耐腐蚀性能分为6类10级
金属材料的耐腐蚀性能的分类与级别 类号 I 分类名称 耐腐蚀性 极强 级别 1 2 3 III 耐腐蚀性 强 4 5 腐蚀率(mm/a) ≤0.001 0.001~0.005 V 0.005~0.01 0.01~0.05 VI 0.05~0.10 耐腐蚀性 极弱 类号 IV 分类名称 耐腐蚀性 较强 级别 6 7 II 耐腐蚀性 很强 耐腐蚀性 弱 8 9 10 腐蚀率(mm/a) 0.10~0.50 0.50~1.0 1.0~5.0 5.0~10.0 >10
应力腐蚀机理： 滑移—阳极溶解—断裂机理
5、垢下腐蚀 原因：在锅炉受热面管子中，内壁一些部位 由于汽水流通受阻而造成沉淀。 反应式：
位置：生在锅炉水冷壁向火侧器壁上，破 坏形状犹如贝壳。
6、苛性脆化 腐蚀条件： •接缝有间隙，锅炉铆接、胀口不严密有 轻微细缝时，间隙中的炉水将不断浓缩， 使苛性钠NaOH溶液浓度变大。 •在铆缝和胀口处接触表面上有应力，可 以是工作应力、工艺应力以温差引起的热 应力。