2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷(江苏卷)
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD 【解析】试题分析：A 、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；B 、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b 错误；C 、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)小于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍，c 错误；D 、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d 正确。
答案选AD 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(含答案)
2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是选项X Y Z WA Na Na2O2NaOH NaClB H2S SO2SO3H2SO4C Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+14．25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)15．已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．c m(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min 1 2 3 4 c(N2O5)/mol．L-10．133 0．080 0．057 0．040v正/mol．L-1．min-10．0466 0．028 0．020 0．014下列有关叙述不正确的是()A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若c(N2O3)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．minD．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
全国大联考2016届高三12月联考试卷 化学
启慧·全国大联考十二月联考试卷2016届高三化学试卷时间：12月8日上午8 : 00-9 : 30考生注意：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，答题时间90分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共45分)一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。
屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分—青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。
下列说法中不正确的是( )A、青蒿素的分子式为C15H22O5B、青蒿素能与NaOH溶液反应C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D、用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2、下列说法不正确的是( )A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C、在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐.可用于预防大脖子病D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、下列关于化学用语的表示正确的是( )A、过氧化钠的电子式：B、次氯酸分子的结构式：H-Cl-OOC、C60和石墨互为同位素D、具有10个中子的氧原子：1884、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A、乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B、向品红溶液中通人SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C、将铜丝在空气中烧黑后.趁热插人乙醇中又变红D、将乙醛加人到新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。
2016年-2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
江苏卷化学2016高考真题江苏答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题（共40 分）单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计20 分。
1．A2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计20 分。
11．C 12．D 13．AC 14．BD15．AD非选择题（共 80 分）16．（12 分）（1）①Cl 2+ 2Ca （OH ）2Ca （ClO ）2+ CaCl 2+ 2H 2O ②AB （2）①CaCO 3、Ca （OH ）2 ②<（3）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15 分）（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应（5）18．（12分）（1）提高H 2O 2的利用率（2）AD（3）①2Mn 2++O 2+4OH −2MnO （OH ）2 ②在100.00 mL 水样中I 2+2S 2O 23-2I −+S 4O 26-19．（15 分）（1）加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O （3）①分液漏斗②充分振荡（4）至5<pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成，20．（14 分）（1）227Cr O -+ 14H ++ 6e −2Cr 3++ 7H 2O（2）①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少铁粉去除3NO -的反应（或形成Fe −Cu 原电池增大纳米铁粉去除3NO -的反应速率）21．（12 分）【选做题】A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 10（或[Ar]3d 10（2）3（3）sp 3和sp（4）2NH -（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
高考理综化学及答案(江苏卷)
C． c（ HC2O4- ）= c （ C2O42- ）的溶液中： c（ Na+）>0.100 mol ·Ｌ-1 + c （ HC2O4- ）
D． pH=7 的溶液中：
c
（
Na+）
>2c（
C2
O24
）
15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。
（ 4） E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式： ___________
（ 5）已知：①苯胺（
）易被氧化
。
（ 1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg 2+(aq)+CO2(g)+H 2O(l)
Δ H=－50.4 kJ ·mol -1
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（ 3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3) 2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g ?L-1 ，从该溶液中尽可
能多地析出 KClO3 固体的方法是
。
第 II 卷（非选择题
共 80 分）
16．（ 12 分） 以电石渣 [ 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3] 为原料制备 KClO3 的流程如下
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2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(含答案)概述
2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题及答案(教师版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题一、单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。
）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（A）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（B）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（B）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（C）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C）A. B. C. D.7．下列说法正确的是（A）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷(新课标I卷).pdf
2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科综合试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷 一、选择题（）7．化学与生产、生活密切相关，A．B．可作酸药C．D．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA C．标准状况下，含有0.4NA D．15g和15g中含有的中子数均为8NA 9．C9H10O2的芳香族化合物且NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 10． 选项实验操作及现象实验结论A用pH测次氯酸钠溶液的pHHClO是弱酸B向mL0.1 mol/L NaOH溶液mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2，产生沉淀溶度积：KspKspC在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，入溶液变为蓝色淀粉水解 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42－或SO32－ 11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
精品：江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(解析版)
第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变【答案】D考点：考查化学与生产、生活、科技、环境密切关系应用正误判断的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C【解析】试题分析：A．CO2是直线型分子，但C原子的半径比O原子大，不符合原子半径的相对大小，错误；B．过氧化氢是共价化合物，不是离子化合物，电子式是，错误；C．F是9号元素，原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图是，正确；D．H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3H++HCO3-，错误。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
3．下列物质性质与应用关系不正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
t i me an l t2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A ．燃烧煤炭供热B ．利用风力发电C ．增加植被面积D ．节约用电用水【答案】A 【解析】试题分析：A 、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO 2的含量增加，正确；B 、利用风力发电能减少CO 2的排放，错误；C 、绿色植物的光合作用能吸收CO 2，降低大气中CO 2的含量，错误；D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO 2的含量，错误。
答案选A 。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：108OC ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2【答案】B考点：考查化学用语3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是t i me an dAl l t h i ng si nt A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题（解析版）.doc
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( )A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染【答案】D【解析】试题分析：废水压到地下或溶洞会造成地下水污染。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A【解析】试题分析：B中的结构示意图为氧离子，错误；C中水分子为共价化合物，原子间形成共用电子对，错误；D中乙醛的结构简式为CH3CHO，错误。
考点：考查了化学用语相关内容3．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化【答案】B【解析】试题分析：A中淀粉和纤维素均为混合物，化学式中n值不同，故不能称为同分异构体，错误；B正确；C氧化铝具有两性，能与强碱反应，不能熔融烧碱，错误；D 煤的干馏为化学变化，错误。
考点：考查了物质的组成、变化、性质等内容4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe 3O 4和H 2。
下列说法正确的是( )A ．元素H 的单质存在H 2、D 2、T 2三种同素异形体B ．在该反应条件下，H 2的还原性强于Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系可以用右图表示D ．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A 中元素H 存在H 、D 、T 三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H 2、D 2、T 2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B 该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C 该反应为吸热反应，正确；D 化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
2016年-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷(新课标I卷)
2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 Ca 40第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（共13小题。
每小题6分，共78分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．氢氧化铝可作抗酸药C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD．15g和15g中含有的中子数均为8N A9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A．6种 B．8种 C．12种 D．14种10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B 向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp＞K spC 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉没有水解D 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42－或SO32－11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
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2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间120分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( )A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式： CH3COH3．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的汽化和液化能提高煤的利用率、减少污染C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．煤的干馏、石油的分馏为物理变化4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe 3O 4和H 2。
下列说法正确的是( )A ．元素H 的单质存在H 2、D 2、T 2三种同素异形体B ．在该反应条件下，H 2的还原性强于Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系可以用右图表示D ．该反应中只有热能和化学能的转化5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z 是短周期中最活泼的金属元素， W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A ．原子半径：W ＞Z ＞YB ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C ．元素W 最高价氧化物的水化物为强酸D ．化合物从X 2Y 、ZY 中化学键的类型相同6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．水电离的c (H +)＝10－12 mol ·L －1的溶液：K +、Ba 2+、NH 4+、Br － C ．)H ( c K w ＝0．1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．1．0 mol ·L -1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－37．下列实验操作正确的是（ ）A ．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。
B ．称量2．0gNaOH 固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C ．用装置甲除去乙烯中少量SO 2气体D ．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相8．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是( )A．图中所示的反应均为氧化还原反应B．途径①是硫酸型酸雨的形成的重要途径C．工业上可用途径②先制取水煤气，再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径③反应，反应不生成铜单质9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是( )A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B．电池放电时，A极电极反应为：2Na+＋xS +2 e－= Na2S XC．电池放电时，Na+向电极A极移动D．电池放电的总反应为2Na＋xS = Na2S X，每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是( )A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，c2(SO3).的值增大c2(SO2)c(O2)C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为2×6．02×102312．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3molC．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。
B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。
C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。
D．探究化学反应的限度：取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度。
14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．0．1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) C．0．10mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－c(C2O42-)D．0．10mol·L－1Na2SO3溶液通入少量SO2：c(Na＋)=215．在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0．6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H23OH(g)达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。
则下列结论正确的是( )A．反应CO(g)+2H23OH(g)的△H<0B．图示a点n(CO):n(H2)=0．5，CO转化率最高C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡： c(CH3OH，状态Ⅱ)=c(CH3OH ，状态Ⅰ)D．正反应速率ν正：ν正(状态Ⅱ)> ν正(状态Ⅲ)非选择题（共80分）16．（12分）TiCl4是一种重要的工业原料，在露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。
（1）溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC2H5)4，乙醇另一个作用是▲。
（2）向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为▲（填化学式）。
实验中不能用氨水替代氨气，其原因是▲（用离子方程式表示）。
（3）操作X的名称为▲；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是▲。
（4）检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是▲。
17． (15分) )药物I可以通过以下方法合成：已知:（1）化合物E中的含氧官能团为___▲___和___▲___（填官能团的名称）。
（2）化合物X的结构简式为__▲___；由C→D的反应类型是：_▲____。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__▲_____。
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50．00mL 2．00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲。
（2）试剂X可能为▲。
A．氯水 B．CaO C． SO2 D． H2O2（3）已知：Ksp＝1．0×10-39，Ksp＝1．0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1．00 mol·L －1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取20．00mL溶液A于锥形瓶中，用0．10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18．00mL步骤3：准确移取20．00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0．10mol·L －1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25．00mL。