2018学年第一学期高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》学案
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
选修5___第二章_烃和卤代烃_学案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标：1、了解烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
2、掌握烷烃、烯烃和炔烃的化学性质。
3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象。
4、掌握乙炔的性质和实验室制法。
5、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
课时：2课时第一课时一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？第二课时一．乙炔的分子结构 1．写出乙炔的“四式”：2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —HH H HCH 3 CH 3—C —C —HHH HCH 3CH 3第一组C C =HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。
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第二章第一节《脂肪烃》导学案乾县二中高二化学备课组班级组号：姓名【学习目标】1．了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【学习重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【学习难点】烯烃的顺反异构【自学导学】第一课时烷烃：单烯烃：【思考与交流】（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行讨论并作图）1.状态当碳原子数小于或等于时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈态或态（新戊烷常温常压下也是气体）。
2.熔沸点：①碳原子数越多，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）3.密度：随碳原子数的增多，密度逐渐；但密度均（大于/ 小于）水的密度。
4.溶解性：不溶于，易溶于。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃通常条件下性质很稳定，不能使氯水、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，也不跟酸、碱起反应。
１．取代反应（特征反应）烷烃在通常条件下比较稳定，在________条件下容易与卤素发生反应。
如乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应，其化学方程式为______________________________________________，反应类型为______反应。
取代反应不能得到纯净的取代产物２．氧化反应—可燃性：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
３.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
（二）烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式：（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是__________________________（3）加成反应（特征性质）一定条件下，烯烃能够使氯水、溴水褪色，与H 2、Cl2、Br2、HCl、HBr、H2O 等发生加成反应。
2018学年第一学期高二化学选修5第二章 第一节《脂肪烃》学案
选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）班级： 姓名： 学号：学习目标：1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。
2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。
4、了解烯烃的顺反异构。
学习重、难点：掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
学习过程： 复习﹒交流1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：2、命名：3、命名：新知﹒展示任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质结论：【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？结论：任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原子其余的价键全部跟相结合的烃。
烷烃的分子通式为：。
注明：环烷烃．．。
如何区别？环烷烃的通式？．．．不属于烷烃2、甲烷的分子结构特点：3二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。
单烯烃的分子通式为：。
注明：如何区别单烯烃．．．？它们的通式如何？．．．、二烯烃．．．、多烯烃2、乙烯的分子结构特点：3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：任务三：了解烯烃的顺反异构【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（）A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯【训练﹒提高】（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 A ．氢氧化钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．碳酸钠溶液—C —C —HH H HC H 3 C H 3—C —C —HHH HC H 3C H 3第一组C C = HH 3CC H 3CC =HHH 3CC H 3第二组（）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是3．有机化学中取代反应范畴很广。
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案
新人教版化学选修5高中《脂肪烃》学案《脂肪烃》学案（第一课时）【学习目标】1.了解烷烃烯烃同系物的物理性质递变规律2.掌握烷烃烯烃炔烃的结构特点和主要化学性质烯烃的顺反异构现象【知识梳理】一、烃的分类及结构，性质烷烃的化学性质【相似性】1. 取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有： 2. 燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：___________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
3. 高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石要的应用，称为__________________________。
三、烯烃复习： 1．烯烃――单烯烃： 多烯烃： 2．单烯烃的通式及组成特点 （1）通式推导： （2）组成特点归纳： 3．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是__________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中____________________________________________ 乙烯与水的反应________________________________________ 乙烯与溴化氢反应______________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？【典题解悟】例 1. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H 2SO 4B. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4C.溴水、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液解析：乙烯可以被酸性KMnO 4溶液氧化，而甲烷不能。
化学选修五第二章_第一节_脂肪烃学案
高二化学选修五第二章 第一节 脂肪烃学案主备人：黄修利 审核：荆志宇【学习目标】了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律，脂肪烃的来源和石油化工．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法． 【自学导学】烷烃： 单烯烃： 三．（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行总结）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 状态变化： 熔沸点变化： 密度变化：四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃１．取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。
（二）烯烃的化学性质 （1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_______________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与H 2发生加成反应的方程式吗？五．烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？六．炔烃 （一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。
C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组2. 乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理： (化学方程式表示) (2)(3) ②B ③C②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？ ④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
#新课标人教版高中化学选修5《有机化学基础》《第二章 烃和卤代烃》2.1脂肪烃 教案
第二章烃和卤代烃一、教案目标1烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
23步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4用。
二、内容结构三、课时安排第一节脂肪烃3课时第二节芳香烃2课时第三节卤代烃3课时复习和机动2课时第一节脂肪烃第 1 课时总第 1 课时2018年 8 月 26 日主备人：郑仟成员：田广文王自安李普何晓柴风翊教案目的：1、烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
2教案重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教案难点：烯烃的顺反异构。
教案教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考和交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考和交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考和交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考和交流］丙稀和氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学和问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应作业： 教案反思二、烯烃的顺反异构体第 2 课时总第 2 课时2018年 8 月27 日主备人：郑仟 成员：田广文 王自安 李普 何晓 柴风翊观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH＝C(CH 3)2DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会和水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液） （3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能和溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
高中化学选修5《脂肪烃》教案
高中化学选修5《脂肪烃》教案第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃教学目标【知识与技能】、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法教学难点烯烃的顺反异构课时安排2课时教学过程★第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃、结构特点和通式：仅含c—c键和c—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若c—c连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：cnH2n+2师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/ºc相对密度甲烷cH4-1640.466乙烷cH3cH3-88.60.572丁烷cH32cH3-0.50.578戊烷cH33cH336.10.626壬烷cH37cH350.80.718十一烷cH39cH394.50.741十六烷cH314cH3287.50.774十八烷cH316cH3317.00.775【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第3课时【学习目标】1．复习巩固烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
2．了解脂肪烃的来源及其应用 3烃的燃烧规律【重点难点】烃的燃烧规律的应用【教学过程】四、脂肪烃的来源及其应用2、在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。
请比较这三种化学工艺的不同。
五．烃的燃烧规律1．烃完全燃烧耗氧量的比较不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：（1）、等物质的量的烃燃烧耗氧量：对于1molC x H y ，消耗氧气物质的量为（x+4y）mol ，显然（x+4y）值越大，耗氧量越多。
学案H u a X u e X u e A n【练习】1、取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H102、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是（）A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9（2）、等质量的烃燃烧耗氧量由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为CHx,然后比较X值的大小，X 值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【练习】3等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A CH4B C2H6C C3H8D C6H62．烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较（1）、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃C x H y来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
（2）、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
化学人教版高中选修5有机化学基础选修5第二章第一节脂肪烃教学设计
word整理版教案课题：第二章第一节脂肪烧(1) 授课班级课时知识1、了解烷烧、烯烽和怏烧的物理性质的规律性与变化教技能2、了解烷烧、烯烽、怏煌的结构特点1、注意不同类型脂肪烧的结构和性质的比照过程学2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课与件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方方法目法、形成水平情感的态度根据有机物的结果和性质, 培养学习有机物的价值根本方法〞结构决定性质、性质反映结构〞的思想观重烯煌的结构特点和化学性质点难烯煌的顺反异构点知第二章煌和卤代烽第一节脂肪烧识一、烷烧(alkane)和烯煌(alkene)学习参考资料word整理版结1、结构特点和通式：构(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷与烽.(假设CH C连成环状,称为环烷烧.)通式：Cn n+2(n n 1)板(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烽叫做书烯烧.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)设通式：GH bn (n > 2)计2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.(3)常温下的存在状态,也由气态(n < 4)逐渐过渡到液态(5 w nW 16)、固态(17 wn).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂.3、根本反响类型(1) 取代反响(substation reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应.如烽的卤代反响.(2)加成反响(addition reaction):有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与隆、X H2O 的加成.(3)聚合反响(polymerization reaction):由相对分子学习参考资料质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子 化合物的反响.如加聚反响、缩聚反响.4、烷烧化学性质(与甲烷相似)烷烧不能使酸性高镒酸 钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 必JCHCHCl + HCl/K 、M 、、3n+1(2)氧化反响： GH 2n+2 + — Q - nCO+(n+1)H 2O5、烯烽的化学性质(与乙烯相似) (1)加成反响⑵ 氧化反响 Q 燃烧：Gi+^nQ-n CO 2 + n H 2O2②使酸性 KMnO 溶液褪色：R — CH=C 『R- COOH + COR 1O 、C —H_R 3IIJ — — R 1,C —R 2+ R 3—COOHR1C=C R2OO在臭氧和锌粉的作用下,H、R 3—*R」C H+ 4卜用6、二烯烧的化学性质(1)二烯烧的加成反响：(1,4 一加成反响是主要的)Br Er1,4一加成反响：CH 之二CHTH 工比刊工^ 元彪一CH 二Q1—Br Br1,2一加成反响］3TH 二叫 十B 车——^H 2-CH -CH-CH £学习参考资料(3催化氧化:2R — CH=CH++ O 2O一2R L CH加骤通式:加聚反响nCH-CH I I催牝剂 一定媪度压强fl _s_a 2 u一 In 〔顺丁橡胶〕CH=CHCH=CH2Br 2 一 CH z BrCHBrCHBrCHBr教学过程教学方法、教学步骤、内容手段、师生 活动［引入］同学们,从这节课开始我们来学习第 二章的内容一一烧和卤代烽.在高一的时候我 们接触过几种烽,大家能否举由一些例子？甲烷、乙烯、苯.［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳 和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烽. 根据结构的不同,烧可分为烷烽、烯烽、怏烽 和芳香煌等.而卤代煌那么是从结构上可以看成 是烧分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是 —的衍生物的一种.我们先来学习第一节一一 〔学生回 脂肪烽.答,教师给 ［板书］第二章 煌和卤代烽予评价〕第一节脂肪烧［问］什么样的烽是烷烽呢？请大家回忆一下.学习参考资料(2) 加聚反响： n CH=CHCH=CH催化剂H 2c一C -C =CH催化剂H 2H 2',J C -C —C —C-〔聚异戊二烯［板书］一、烷煌(alkane)和烯煌(alkene)1、结构特点和通式：(1)烷烧：仅含C— C键和C— H键的饱和链烧,又叫烷烧.(假设C-C连成环状,称为环烷烧.)通式：GH2n+2 (n >1)(2)烯烧：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烧叫做烯烽.(分子里含有两个双键的链烧叫做二烯煌)通式：GH2n (nA 2)［讲］接下来大家通过下表中给由的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息？［思考与交流］表2—1和表2—2:分别列举了部分烷烧与烯烽的沸点和相对密度.请你根据表中给由的数据,以分子中碳原子数为横坐标,教师引导学以沸点或相对密度为纵坐标,制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图.通过所生根据上表绘制的曲线图你能得到什么信息？总结由烷烧［投影］表2T 局部烷烧的沸点和相对密度的物理性质相对的递变规名称结构简式沸点/ oC密度律,并给予甲烷CH-1640.466适当的评价乙烷CHCH-88.60.572丁烷CH(CH2)-0.50.578学习参考资料word整理版2CHCH(CH2)3CH戊烷36.1 0.6263CH(CH2)壬烷150.8 0.7187CHH-- CH(CH2)194.5 0.741 烷9CH十六CH(CH2)287.5 0.774 烷14cH i十八CH i(CH2)317.0 0.775 烷16CH表2-2局部烯烧的沸点和相对密度［动手］绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图:学习参考资料相对密度 ［总结］烷煌和烯烽溶沸点变化规律：原子数相 同时,支链越多,沸点越低.沸点的上下与分 子间引力--范德华引力(包括静电引力、诱导 力和色散力)有关.烧的碳原子数目越多,分 子间的力就越大.支链增多时,使分子间的距 离增大,分子间的力减弱,因而沸点降低.［板书］2、物理性质(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈 规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增 大；(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低.学习参考资料［投影］思考与交流(1)P28碳原子数与沸点变化曲线图 碳原子数0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0|一烷叫 二烯T1357911 13 15 17碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数,9,87 6 o o o O(3)常温下的存在状态,也由气态 (n < 4)逐渐 过渡到液态(5 < n< 16)、固态(17 w n).(4)煌的密度比水小,不溶于水,易溶于有机 溶剂.［思考与交流］ 对化学反响进行分类是学习化学的重要方法之一.如我们学过的无机化学反 应有两种主要的分类方法：(1)根据反响前后物质的变化分为化合反响、分解反响、置换反 应和复分解反响；(2)根据化学反响中是否有 电子转移,分为氧化复原反响和非氧化复原反 应.下面是我们已经学过的烷烧和烯煌的化学 反响,请写由其反响的化学方程式,指由反响 类型并说说你的分类依据 ［投影］(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反响：__________ ；(2)乙烯与澳的反响： ________________________________________ ；(3)乙烯与水的反响： ___________________________ (4)乙烯生成聚乙烯的反响：［板书］3、根本反响类型学习参考资料word 整理版(1)取代反响(subst 让ution reaction) :有机 物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反响.如烽的卤代反响.引导学生讨 论甲烷、乙 烯的结构和 性质的相似 点和不同 点,列表小 结.［投影］左口、H HH-p-f-H + C1E光.M个卜门 + HC1 H H H H［板书］(2) 加成反响(addition reaction) :有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反响.如不饱和碳原子与代、2、代0的加成.［投影］甲甲H HH s C =U-H + ----- ►-f-HBr Er［板书］(3)聚合反响(polymerizationreaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应.如加聚反响、缩聚反响.催化剂「［投影］।!‘ '二「"一［过］下面我们往返忆一下甲烷、乙烯的结构简单介绍不对称加称规和性质［投影］学习参考资料word整理版［过］我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似的化学性质.［板书］4、烷烽化学性麻 (与甲烷相似)烷烽不能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色(1)取代反响：CHCH + Cl 2 - CHCHCl + HCl⑵氧化反响点燃3n+1 L——IGH2n+2 + —Q - nCO+(n+1)H2O(3)分解反响［讲］烷煌的化学性质一般稳定.在通常状况下,烷烧跟酸、碱及氧化剂都不发生反响,也难与其他物质化合.但在特定条件下烷烧也能发生上述反响.［讲］烯煌的化学性质与其代表物乙烯相似, 容易发生加成反响、氧化反响和加聚反响.烯烧能使酸性KMnO§液和滨水褪色.学习参考资料word 整理版［板书］5、烯煌的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反响：(以丙烯为例.要求学生练习)［投影］修-C 丛十%T3声-〞即-武弓.1 21 1 ) 2澳丙烷c/ =8-+ 生-CH 「C %；丙烷通= -身俱北刷：C/- CH - CHI ~ i ~ ? IX2 卤丙烷［讲］大量实验事实说明：但凡不对称结构的 烯烧和酸(HX)加成时,酸的负基(X-)主要加到 含氢原子较少的双键碳原子上,这称为马尔科 夫尼科夫规那么,也就是马氏规那么.R — CH=CH-R — COOH + CO 在臭氧和锌粉的作用下,学习参考资料word 整理版［板书］ (2)氧化反响 ①燃烧: Cn H2n+ —— Q — 2 n CO 2 + n H 2O ②使酸性KMnO 溶液褪色: R 一一R 2 R i C —R 2 + R 3—COOH2R — CH=CH+ O 2O—2R-C-CHR 1^X_R3 -------------- R R1 J C H + R2 J C _ R 3(3)加聚反响催化剂r 、加翳通式：写于二定蔡压耨3『一匚昧 A EA 3 ［投影］请以丙烯和2- 丁烯为例来书写上述三各反响方程式nCH ；=CH-CH 3催化白孙^:：聚丙聚丁烯［板书］6、二烯煌的化学性质［讲］二烯煌跟烯烧性质相似,由于含有双键, 也能发生加成反响、氧化反响和加聚反响.这 里我们主要介绍1, 3- 丁二烯与澳发生的两种加 成反响.［讲］当两个双键一起断裂,同时又生成一个 新的双键,澳原子连接在 1、4两个碳原子上, 即1、4加成反响［板书］(1)二烯烽的加成反响：(1, 4 一加成 反响是主要的)学习参考资料word 整理版Br — Br -L 4—加成反响：CCH —CH=CH ；^Sr 2 ---- ^CHz —CH= CH —CH ；nCHj-CH=CH'CHa［讲］假设两个双键中的一个比拟活泼的键断裂,澳原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反响［板书］Br BrL 2一加成反时CH钎men二C& 一际——>iia2-CH-CH-CH s ［讲］以上两种加成是二烯烧与澳等物质的量加成,假设要完全发生加成反响, 1 mol的二烯煌需要2 mol的澳,［板书］CH=CHCH=CH +2Br2 -CHBrCHBrCHBrCHBr［讲］二烯煌可发生加聚反响,如［板书］〔2〕加聚反响n CH 2=CHCH=CH 衢—, +%〞二吐冉七〔顺丁橡胶〕H2 _H2.心心宁=叱催化剂"f C-| = H-C K /电口4 .n CH3 ------------------- f CH3 〔聚异戊二烯〕［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物,是天然橡胶的主要成分.由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键,所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质.如果长期受空气、日光的作用,就学习参考资料word整理版会逐渐被氧化而变硬、变脆,这叫做老化.工业上采用硫化的举措〔硫化剂主要用硫〕,以改善橡胶的性能.经过硫化的橡胶,叫做硫化橡胶.橡胶硫化以后,橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联,成为网状结构, 因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性,且具有良好的弹性,化学稳定性,耐蚀性等.［小结］烷煌和烯煌的结构和性质［课后练习］1、由沸点数据：甲烷一146C,乙烷一89C, 丁烷一0.5C,戊烷36C,可以判断丙烷的沸点可能是〔〕A .高于一0.5 CB .约是 + 30 CC.约是—40 C D .低于—89 C2、以下烷烧沸点最高的是〔〕A . CHCHCHB . CHCHCHCHC. CH〔CH2〕3CHD. 〔CH3〕2CHC2CH学习参考资料word整理版3、以下液体混合物可以用分液的方法别离的是( )A.苯和澳苯 B .汽油和辛烷C.己烷和水 D .戊烷和庚烷教学回忆：学习参考资料。
选修5第二章第一节脂肪烃学案
一、课题：选修5第二章第一节脂肪矩二、学习目标：1. 了解烷是、烯轻、烘婭物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2. 能以典型代表物为例，理解烷矩、烯矩、烘矩的化学性质。
3. 了解烷炷、烯烧、烘炷的特征结构、烯烧的顺反异构和乙烘的实验室制法。
4. 掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。
5?让学生在复习、质疑、探究的学习过程中増长技能。
三、课时安排；3课时四、学习重点：1 ?物理性质的规律性变化、烷婭的取代反应2. 烯炷的加成反应、加聚反应、烯烧的顺反异构现象3. 实验室制乙烘的反应原理及反应特点五、预习内容(一) 、烷矩和烯婭1. 顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2. 有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如婭的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与比、凡、比0的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
【练习1】：完成课本P29页思考与交流(二) 脂肪烧的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷矩和烯烧的物理性质阅读P28思考和交流，完成以下内容：(a) 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高」对密度逐渐增大；_____(b) 状态：由气态(分子中碳原子数nWQ逐渐过渡到液态(5WnW16)、固态(nN17)。
(新戊烷在常温下为气态)(c) 烷炷的相对密度小亘水的密度。
(d) 分子式相同的炷，支链越多，熔沸点越一(e) 溶解性：丕溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习2]:比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点商低____________ 正戊烷> 异戊烷> 新戊烷_____________________________________________________ 探究二：烷矩和烯矩化学性质1. 分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链也，碳原子剩余的逝鏈一跟氢原子结合的婭叫烷矩。
2018学年高二化学同步课堂选修5专题2.1.2 脂肪烃2导学
2-1-2 脂肪烃（第二课时）【学习目标】1．掌握乙炔的结构及主要性质。
2．掌握乙炔的实验室制法。
3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业。
【自主预习】1．乙炔的分子式，结构简式，最简式。
乙炔的分子构型为_______。
2．炔烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为。
3．乙炔是_______色_______味的气体，微溶于____，易溶于__________。
4．写出下列反应的化学方程式。
（1）乙炔燃烧：（2）乙炔和溴水的反应：5．脂肪烃的来源有________、________和_________等。
石油的主要成分是_________。
【预习检测】1．关于炔烃的叙述不正确的是 ( ) A．分子里含有碳碳叁键的脂肪烃叫做炔烃B．分子里所有碳原子都处在一条直线上C．分子组成符合C n H2n－2通式的链烃，不一定是炔烃D．乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大2．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是 ( ) A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量【合作探究】探究活动一：乙炔的结构特点观察乙烷、乙烯和乙炔的球棍模型【思考交流】1．写出者的三者的分子式、电子式、结构式、结构简式。
2．分析三者的空间结构，比较它们结构的异同点。
【归纳整理】1．乙炔的结构特点分子式：C2H2 电子式：结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 或HC≡CH空间结构：直线型，两个碳原子和两个氢原子均在同一直线上。
2．炔烃是分子中含有碳碳叁键的一类不饱和链烃，通式为C n H2n－2（n≥2），官能团为—C≡C—。
【学以致用】1．下列分子中所有原子均在同一直线上的是 ( ) A．CCl4 B．CH≡CH C．CH2===CH2 D．CH≡CCH3探究活动二：乙炔的实验室制法如图所示，在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙炔气体。
【思考交流】1．该实验的反应原理是什么？（用化学方程式说明）2．乙炔气体的实验室制取装置能否用启普发生器？和哪些气体的制备装置相同？3．为什么要用饱和食盐水而不用纯水？4．乙炔是无色无味的气体，实验室制备的乙炔为什么会有臭味？如何除去？【归纳整理】1．药品：电石(CaC2)、水(或饱和食盐水)。
高二化学选修5第二章第一节(学生版)
第二章认识有机化合物第一节脂肪烃第一课时学习目标：1．了解烷烃的结构及物理性质递变规律；2．掌握烷烃的结构特点和主要化学性质。
重点、难点：烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。
使用说明及学法指导：1．依据预习案通读教材，进行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。
2．将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。
3．完成预习自测题目：A层全做，★★ C层选做，★★★ B 层选做。
4．限时15分钟、独立完成。
课前预习案Ⅰ.教材助读：回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点，完成下列基础知识的学习。
★一．有机物的类别：★二．常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：1.取代反应_______________ _ _________ ；2.加成反应____ _________________；3.氧化反应_________ _______________________；4.还原反应_______ ____ ____ __；5.聚合反应__________________________ 有机物烃的衍生物烃定义___________________________________。
根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。
代表物分别为_____________、_____________、_____________、_______________。
定义_______________________________________________________________________。
根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______代表物分别为_______、_______、_______、______、______、______、_____________________。
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选修5第二章 第一节《脂肪烃》（第1课时）
班级： 姓名： 学号：
学习目标：
1、了解烷、烯烃物性随分子中含碳原子数目递增变化的规律。
2、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。
3、掌握取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应的本质。
4、了解烯烃的顺反异构。
学习重、难点：
掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要
化学性质。
学习过程： 复习﹒交流
1、写出分子式为C 5H 10的所有同分异构体（链状），并命名：
2、
命名：
3、
命名：
新知﹒展示
任务一：了解烷烃和烯烃的物理性质
结论：
【活动2】请根据下列图示，寻找规律，并说明为什么？
结论：
任务二：对比烷烃和烯烃的结构特点，掌握烷烃和烯烃的化学性质
【活动1】对比烷烃和烯烃的结构特点
一、1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以键结合成状，碳原
子其余的价键全部跟相结合的烃。
烷烃的分子通式为：。
注明：环烷烃
．．。
如何区别？环烷烃的通式？
．．．不属于烷烃
2、甲烷的分子结构特点：
3
二、1、烯烃的定义：分子里含有键的烃称之烯烃。
单烯烃的分子通式为：。
注明：如何区别单烯烃
．．．？它们的通式如何？
．．．、多烯烃
．．．、二烯烃
2、乙烯的分子结构特点：
3、写出1，3-丁二烯和2，3-二甲基-2-己烯的结构简式
【活动2】对比烷烃和烯烃的化学性质
写出：1，3-丁二烯与氯气发生1，2-加成、1，4-加成和完全加成反应的化学方程式： 结论：
任务三：了解烯烃的顺反异构
【活动1】观察下列两组有机物结构特点，它们都是互为同分异构体吗？
【活动2】讨论：下列烯烃中是否存在顺反异构体（ ）
A ．丙烯
B ．1－丁烯
C ．2－戊烯
D ．2－甲基－2－丁烯
【训练﹒提高】
（ ）1．乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是
A ．氢氧化钠溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．溴水
D ．碳酸钠溶液
（ ）2．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
—C —C —H
H H H
C H 3 C H 3
—C —C —H
H
H H
C H 3
C H 3
第一组
C C = H
H
H 3C
C H 3
C
C =
H
H
H 3C
C H 3
第二组
3．有机化学中取代反应范畴很广。
下列6个反应中属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）。
（式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2一)
（）4．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是
A．3－甲基－1－丁炔B．3－甲基－1－丁烯
C．2－甲基－1－丁炔D．2－甲基－1－丁烯
（）5．某有机物的“键线式”表示如右图所示，下列说法不正确
．．．的是：A．该有机物的分子式为：C8H8B．该有机物属于烯烃
C．该有机物能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．该有机物1mol与H2在一定条件下发生加成反应，完全加成需要4molH2（）6．乙烯和丙烯按1：1（物质的量比）聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物可能是
（）7．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与氯化氢加成只生成一种产物 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．写出下列物质发生聚合反应的化学方程式
①丙烯②2—丁烯③1, 3—丁二烯
归纳﹒整理：
选修5第二章第一节《脂肪烃》（第2课时）
班级：姓名：学号：
学习目标：
1、知道乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式及物性。
2、掌握乙炔的结构特点与化学性质的关系。
3、了解炔烃的基本物理性质和化学性质。
4、了解脂肪烃的来源及其应用。
学习重、难点：
掌握乙炔的结构特点和主要化学性质。
学习过程：
预习﹒交流
【活动1】阅读教材P32-33，归纳乙炔的结构、物性和化性。
1．炔烃的定义及物性：分子里含有键的一类脂肪烃称为烃。
单炔烃的分子通式为：。
其物理性质也是随碳原子数目的增加而递变。
2．含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（）
A．1种B．2种
C．3种D．4种
【活动2】
1．乙炔的分子结构特点：
2．乙炔的物理性质：
乙炔是一种色、味的体，溶于水，易溶于。
3．乙炔的制取化学方程式：
4．乙炔的的化学性质：
（1）乙炔燃烧的化学方程式
现象：
（2）乙炔与氢气反应
（3）乙炔与溴（CCl4）反应
（4）乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
新知﹒展示
任务一：深入了解乙炔实验室制法及注意事项 【活动1】观看相关实验，记录相关内容 1、 原理：
(化学方程式表示)
2、装置：固+液→气 根据右图所示，填入相关仪器名称和物质
（3）操作：
先安装好装置，再 ；装入试剂并圆底烧瓶里放入几小块 ，打开活塞， 加入 ；分别通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，观察现象；点燃乙炔（先要 ）。
（4）实验记录：
（5）实验讨论：
①为什么要用饱和食盐水，而不用普通水？
②制取时为什么通常在导气管口附近塞入少量棉花？
③C 的作用是 ④可以用排空气法收集乙炔吗？
【针对练习】CaC 2、ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A ．CaC 2水解生成乙烷
B ．Mg 2
C 3水解生成丙炔 C ．Al 4C 3水解生成甲烷
D ．Li 2C 2水解生成乙烯 任务二：通过对比理解乙烷、乙烯、乙炔的结构、化学性质
说明：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。
HC≡CH+ HC≡CH
H 2C=CH —C ≡CH （乙烯基乙炔）
3HC ≡CH H 2C=CH —C ≡C —CH= CH 2 （二乙烯基乙炔）
【练习】分别写出乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应生成乙烯、乙烷的反应方程式：
任务三：了解脂肪烃的来源及其应用【活动】阅读教材，填写下列表格： 石油工艺的比较：
说一说：生活中常见石油、煤、天然气的来源和相关产品应用。
训练﹒提高
催化剂
催化剂
（）1．下列物质的电子式正确的是
（）2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔
（）3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应
C．点燃D．在一定条件下与氢气加成
（）4．所有原子都在一条直线上的分子是
A. C2H4
B. CO2
C. C3H4
D. CH4
（）5．下列描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是
A.6个碳原子有可能都在一条直线上
B.6个碳原子不可能都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
D.6个碳原子不可能都在同一平面上（）6．具有单、双键交替长链（如…－CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH－…）的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中，可能成为导电塑料的是
A．聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔
（）7．有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似。
下列说法错误的是
A、硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2
B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷
D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷8．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。
若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是。
9．腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH—CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为：
，反应所属类型；
，反应所属类型。
归纳﹒整理。