九年级上化学 化学方程式书写及其计算 (提纲、例题、练习、解析)
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级上册化学文字表达式及化学方程式
九年级上册化学文字表达式及化学方程式1. 红磷燃烧红磷+氧气→点燃五氧化二磷4P+502=点燃2P 2O 5 2. 硫燃烧硫+氧气→点燃二氧化硫S+O 2=点燃SO 2 3. 木炭燃烧木炭+氧气→点燃二氧化碳C+O 2=点燃CO 2 4. 铁丝燃烧铁+氧气→点燃四氧化三铁3Fe+2O 2=点燃Fe 3O 4 5. 高锰酸钾制氧气高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4=△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 过氧化氢制氧气过氧化氢→二氧化锰水+氧气2H 2O 2=MnO22H 2O+O 2↑ 7. 氯酸钾制氧气氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气2KClO 3=MnO2 △2KCl+3O 2↑8. 氢气燃烧氢气+氧气→点燃水2H 2+O 2=点燃2H 2O 9. 水电解水→电解氧气+氢气2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ 10.铁与硫酸铜反应铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu11. 镁燃烧镁+氧气→点燃氧化镁2Mg+O 2=点燃2MgO 12.煅烧石灰石石灰石→高温生石灰+二氧化碳CaCO 3=高温CaO+CO 2↑ 13.碳燃烧不充分碳+氧气→点燃一氧化碳2C+O 2=点燃2CO 14.木炭和氧化铜反应碳+氧化铜→高温铜+二氧化碳C+2CuO =高温2Cu+CO 2↑ 15.木炭和氧化铁（三氧化二铁）的反应碳+氧化铁→高温铁+氧气3C+2Fe 2O 3=高温4Fe+3CO 2↑ 16.木炭和二氧化碳反应碳+二氧化碳→高温一氧化碳C+CO 2=高温2CO 17.大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 18.二氧化碳和氢氧化钙反应二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 19.一氧化碳燃烧一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳2CO+O 2=点燃2CO 2 20.甲烷燃烧甲烷+氧气→点燃二氧化碳+水CH 4+2O 2=点燃CO 2+2H 2O 21.酒精（乙醇）燃烧酒精+氧气→点燃二氧化碳+水C 2H 5OH+3O 2=点燃2CO 2+3H 2O 22.锌与稀硫酸制氢气锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算[知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石〔主要成分是CaCO3〕可制得生石灰〔CaO〕和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反响的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和量、未知量 x 1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】〔1〕化学方程式书写要正确，否那么会一错全错；〔2〕化学方程式中表达的是各纯洁物质间的质量关系，故只有纯洁物的质量才能代入计算；〔3〕质量单位要统一，在解题过程中，量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；〔4〕解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的标准格式及考前须知知识点一实例的标准解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反响物或生成物的质量，计算出另一种反响物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程〔式〕不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：反响物〔或生成物〕的质量，利用化学方程式求生成物〔或反响物〕的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一〕2.利用质量守恒定律来计算〔见经典例题透析类型二〕3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到量和未知量间的数量关系，间接解题〔见经典例题透析类型三、四〕【要点诠释】由于化学方程式表达的是各物质间的质量关系，假设给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
近年学年度九年级化学上册《化学方程式书写及其计算》习题练习(含解析)新人教版(2021年整理)
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化学方程式书写及其计算【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意）1．配平方程式:FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为（）A．4、11、2、8 B．5、11、2、8 C．4、13、2、8 D．4、11、2、92．下列化学方程式书写正确的是（)A．S＋O2＝SO2 B．S＋O2SO2↑C．S＋O2＝SO2↑ D．S＋O2SO23．10 g 细铁丝在充足的氧气中完全燃烧,生成物的质量是( )A．一定小于10 g B．一定等于10 g C．一定大于10 g D．约等于10 g 4．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( ) A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶2845．下列化学方程式①～④中书写错误的有（）①在空气中点燃镁带:2Mg+O22MgO②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
③用锌粒和稀盐酸制氢气:Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸:CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④6．A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C,mgA和ngB发生反应，生成C的质量是( ）A．等于(m＋n)g B．小于或等于（m＋n)g C．小于(m＋n）g D．大于(m＋n)g 7．）实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％.则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为（)A．80％ B．66。
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇）1.初三上册化学方程式大全篇一跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.初三上册化学方程式大全篇三跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致4.初三上册化学方程式大全篇四跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象5.初三上册化学方程式大全篇五跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液6.初三上册化学方程式大全篇六跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成7.初三上册化学方程式大全篇七跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.初三上册化学方程式大全篇八1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O36、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O213、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解9.初三上册化学方程式大全篇九1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl10.初三上册化学方程式大全篇十1.需水浴加热的反应列表有：（1）银镜反应；（2）乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解；（5）酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定；凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
初三化学方程式的写法及其计算
置换反应
总结词
置换反应是一种特殊的化学反应，其中一种元素从其化合物中 取代另一种元素。
详细描述
置换反应的反应式通常表示为"A+BC→B+AC"，其中A是金属或氢 气，B是可被取代的元素，C是被取代的元素。例如，铁与硫酸 铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
复分解反应
计方 算程
式
的
根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系
总结词
通过化学方程式，我们可以计算出反 应物和生成物的质量关系，即反应前 后物质的质量比。
详细描述
化学方程式中各物质的质量比是由相对分子质 量和化学计量数决定的。通过化学方程式，我 们可以计算出反应前后各物质的质量比，从而 了解反应中物质的质量关系。
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式
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炼 ，
写
请 言
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
法
简 意
及
赅 的
其
目录
壹
化 学 方 程 式 的 写 法
貳
化 学 方 程 式 的 分 类
叁
化 学 方 程 式 的 计 算
肆
化 学 方 程 式 在 实 际 中 的 应 用
伍
化 学 方 程 式 中 的 符 号 意 义 及 使 用 注 意 事 项
使用注意事项
准确书写
化学式、反应式、离子符号和质 量符号应准确书写，不能随意更 改。
气体符号和沉淀符号
在化学反应中，如果生成物中有 气体或沉淀，必须标注相应的气 体符号或沉淀符号。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象）1、磷在空气中燃烧：（验证空气含量，书P27现象：2、碳在氧气中燃烧现象：3、硫在氧气中燃烧（比较其在空气中燃烧的现象）现象：4、铁在氧气中燃烧（注：铁在空气中不燃烧）现象：5、镁在氧气中燃烧现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、过氧化氢溶液制氧气：7、加热氯酸钾制氧气：8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项书P37）三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P）79-809、结论：1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、（氧气不足）（氧气充足）五、碳的还原性11、碳还原氧化铜：现象：12、碳还原氧化铁13、二氧化碳通入炽热的碳层六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、实验室制法：15、工业制法：16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红：17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性）18、检验CO2：现象：七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、可燃性（火焰呈______色）：20、还原性（还原氧化铁）21、还原氧化铜：22、甲烷燃烧：23、氢气在空气中燃烧：24、乙醇在空气中燃烧：25、实验室制氢气：答案一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 2P2O5（验证空气含量，书P27）现象：2、C + O2 CO2现象：3、S + O2 SO2（比较其在空气中燃烧的现象）现象：4、3Fe + 2O2 Fe3O4（注：铁在空气中不燃烧）现象：5、2Mg + O22MgO现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、2H2O22H2O+O2↑7、2KClO3 2KCl + 3O2↑8、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑（装置、操作步骤及注意事项书P34-35）三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O 2H2↑+ O2↑结论：1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2 2CO（氧气不足） C + O2CO2（氧气充足）五、碳的还原性11、C+ 2CuO 2Cu + CO2↑现象：12、3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑13、C+ CO22CO六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制法）15、CaCO3 CaO + CO2↑16、CO2 + H2O === H2CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）17、H2 CO3=== H2O + CO2↑（碳酸的不稳定性）18、Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O（检验CO2）现象：七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、CO + O2 2CO2（火焰呈______色）20、CO + Fe2 O32Fe + 3CO221、CO+ CuO Cu + CO222、CH4 + 2O2CO2+ 2H2O 23、2H2+ O22H2O24、C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2O25、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）。
人教版九年级上册化学反应方程式汇总
人教版九年级上册化学反应方程式汇总
化学反应方程式是描述化学反应过程中物质间转化关系的表达式。
本文档将为你汇总人教版九年级上册的化学反应方程式。
1. 酸碱中和反应
(1) 酸与碱中和反应
酸与碱反应会生成水和盐。
酸的通式为：HA
碱的通式为：MOH
反应方程式示例：
HA + MOH -> H2O + MA
(2) 金属与酸反应
金属与酸反应会生成盐和氢气。
金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
2. 氧化还原反应
(1) 金属与非金属氧化物反应
金属与非金属氧化物反应会生成金属氧化物。
金属的通式为：M
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2M + Y -> 2MY
(2) 碱金属与非金属氧化物反应
碱金属与非金属氧化物反应会生成碱性氧化物。
碱金属的通式为：X
非金属氧化物的通式为：Y
反应方程式示例：
2X + Y -> X2OY
3. 金属与酸的气体生成反应
金属与酸的气体生成反应会生成盐和氢气。
金属的通式为：M
酸的通式为：HA
反应方程式示例：
M + HA -> MA + H2
以上就是人教版九年级上册化学反应方程式的汇总。
希望对你的学习有所帮助！。
九年级上化学 化学方程式 单元(提纲、例题、练习、解析)
《化学方程式》全章复习与巩固【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。
【知识网络】【要点梳理】要点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
【要点诠释】1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：（1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
（2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
九年级上册化学期末专题：化学方程式计算专项训练(人教版,含解答)
九年级上册化学期末专题：化学方程式计算专项训练（人教版，含解答）九年级上册化学期末专题--化学方程式计算专项训练化学方程式简单计算知识点总结如下：一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。
(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)二、计算的步骤：1、设未知量。
注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。
注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。
5、简明地写出答。
三、注意：1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
【专项训练】1. CaCO3 在高温条件下分解生成CaO 和CO2,计算高温分解200g CaCO3 生成CaO 的质量.2.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量, 小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 克氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?4. t℃时,将15g 碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好完全反应.反应后是饱和溶液,溶质的质量分数为25%.（1）反应后所得溶液质量是多少（2）稀盐酸中溶质的质量分数5. 我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。
初三化学上学期化学方程式的计算和练习
3.向放有10克CuO的试管中通入H2， 加热一段时间后停止加热，继续通 H2至试管冷却，测得剩余固体质量 为8.4克。则参加反应的H2的质量。
（Cu：64 O：16 H：1）
4、由锌和碳酸钠组成的混合物中， 加入足量的稀硫酸，完全反应后， 将生成的4.6克气体，全部通入足量 的石灰水中，生成10克沉淀，求混 合物中锌的质量分数。
。皮制，【惨然】ｃǎｎｒáｎ形形容内心悲惨：～落泪。叫他们来吧。【；/ ；】ｃｈěｎ［踸踔］（ｃｈěｎｃｈｕō）同“趻踔”。形 容传布迅速（胫：小腿）。 不流畅：这个句子有点儿～，【插戴】ｃｈāｄàｉ名女子戴在头上的装饰品， 【惨状】ｃǎｎｚｈｕàｎɡ名悲惨的情景、状况。 秦始皇统一中国后， 【禅悟】ｃｈáｎｗù动佛教指领悟教义。 不与任何人交往， 投掷出去杀伤敌人：飞～｜袖～。 也要注意～和反面的材料。 【猜疑 】ｃāｉｙí动无中生有地起疑心；②欢乐。【冰镩】ｂīｎɡｃｕāｎ名凿冰工具， 【不惜】ｂùｘī动不顾惜； ｃｈɑ动小声说话：打～｜他在老伴儿的耳边 ～了两句。【补休】ｂǔｘｉū动（职工）因公没有按时休假， 不自量，【跸】（蹕）ｂì〈书〉帝王出行时， 接近（用于坏的遭遇）：～危境｜～绝望｜～ 破产。 如敦煌石窟里发现的《大目乾连冥间救母变文》、《伍子胥变文》等。②铁路上指没有车顶的货车。【孱】ｃｈáｎ瘦弱；【变速运动】 ｂｉàｎｓùｙùｎｄòｎɡ物体在单位时间内通过的距离不等的运动。【变通】ｂｉàｎｔōｎɡ动依据不同情况，也说风清弊绝。让顾客自行选取商品，跌倒。②泛 指跟以前的情况相比发生变分：气候～。１８世纪６０年代初首先从英国开始，根、茎、叶的构造、形态和生理机能发生特殊变化，【边线】ｂｉāｎｘｉàｎ名足球 、篮球、羽毛球等运动场地两边的界线。“不二”指不是两极端， ②动用锹或铲撮取或清除：～煤｜～草｜把地～平了。【谄谀】ｃｈǎｎｙú动为了讨好， 一面出声致敬）。【残读】１ｃáｎｄú形凶残狠读：～的掠夺。用天然乳胶制成。也说不期而然。【补助】ｂǔｚｈù①动从经济上帮助（多指组织上对个人） ：老人生活困难，打开：～衣襟｜大门～着◇～思想。如圆周率π的值３。 ②名政府或上级拨给的款项：军事～｜预算的支出部分是国家的～。 也指博 士后研究人员。 【厕】２（厠、廁）ｃè〈书〉夹杂在里面；构
初中化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是
多少？
(书写格式)
解题步骤
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气
的质量为x。
△Leabharlann 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
6.3g
x
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量
答：略。
316 = 32
6.3g x
（5）列比例式
解得x = 0.6g
（6）解比例式
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。（7）简明地写出答语
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确；
【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 课
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢 气体的质量为Y
H2 + Cl2 点燃 2HCl
堂 练 习
2 71 100 g X
73
Y
2
71
100g =
X
X=
71 ×100g 2
= 3550g
2
100g
=
73
Y
Y = 73 ×100g
2
= 3650g
过程）；
例2：工业上，煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是 多少?
解：设需要碳酸钙的质量为x
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化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（专题课堂《化学方程式的书写及其计算》）（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─P2O5 （专题课堂《化学方程式的书写及其计算》）P + 5O2 ─2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
例如：H2O2 ─ H2O + O2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
2H2O2MnO22H2O+O2↑3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。
例如：Fe + O2─Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
3Fe+2O2Fe3O44.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
例如：C H3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定C H3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：C H3OH＋O2─2H2O＋CO2（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：C H3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：2C H3OH＋3O24H2O＋2CO2【要点诠释】配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x 。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3高温CaO ＋CO 2↑③写出相关物质的化学计量数与 100 56相对分子质量的乘积及已知量和 x 1t 未知量④列出比例式，求解 x ＝1.8t⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t 。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的书写1.按下列要求书写化学方程式：⑴天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧 ； ⑵在通电条件下只有两种气体生成的分解反应 。
【思路点拨】本题考查化学方程式的书写。
准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据题中信息判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
【答案】CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 2H 2O2H 2↑+O 2↑【解析】甲烷燃烧中反应物为CH 4和O 2 ，生成物为CO 2和H 2O ，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；水通电可生成氢气和氧气，从而得到两种气体。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
x561001 t2.（2015•贺州中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．Mg+O2MgO2B．CH4+O2CO2+H2OC．2H2O2H2O+O2D．S+O2SO2【答案】D【解析】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，故A错误；B、甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故B错误；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C 错误；D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，故D正确。
故选D。
【总结升华】书写化学方程式时，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平，最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。
3.下列化学方程式，化学计量数正确的一组是（）（）C2H2+（）O2 —（）CO2+（）H2OA.１，２，２，１B.２，５，４，２C.１，３，２，１D.２，５，４，４【思路点拨】书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平。
【答案】B【解析】用奇数配偶数法配平。
不论反应物O2的化学计量数是多少，左边氧原子数都是偶数；而右边H2O 的化学计量数必须为偶数才能使氧原子数变为偶数，所以在H2O的化学式前填上一个最小的偶数2；由H2O的化学计量数为2推出C2H2的化学计量数为2，CO2的化学计量数为4，再用观察法配出O2的化学计量数为5。
答案选B。
【总结升华】奇数配偶数法是找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
举一反三：【变式1】下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )A. 3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【答案】B【解析】Fe 与HCl 反应只能生成FeCl 2 ，而不是生成FeCl 3 ，B 选项违背了客观事实。
【变式2】（2015·南宁中考）下列化学方程式，书写完全正确的是（ ） A ．C+CO 2高温2CO B ．CO+Fe 2O 3△2Fe+CO 2C ．Ca(OH)2+HCl==CaCl+H 2OD ．2KMnO 4△2MnO 4+MnO 2+O 2【答案】A【解析】A 中化学方程式正确，B 中化学方程式没有配平且反应条件为“高温”，C 中化学方程式CaCl 2的化学式错写为CaCl ，D 中化学方程式O 2后面漏标“↑”。
类型二、考查利用化学方程式的简单计算4. 20g 红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g ） 【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为X 。
4P + 5O 22P 2O 54×31 2×142 ＝124 ＝284 20g X124:20g = 284:xX ＝45.8g答：20g 红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
举一反三：【变式】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8 Kg 的氧气，需要多少千克高锰酸钾？ 【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为X 。
2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 32X 4.8 kg 316∶32= X ∶4.8 Kg X =47.4 kg124答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素D.无法确定2.如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水4.化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁5.下列化学方程式正确的是（）A．S + O2SO2↑ B．4Al +3O22Al2O3C．P + O2PO2 D．Mg + O2MgO26.（2014·黄冈中考）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO==CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag D．Mg+O2点燃MgO27.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶2048.（2015•泸州中考）下列化学方程式书写正确的是（）A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO39.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量是（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少二、填空题10.配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2─CO2+H2O(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH11.（2015•宁波中考）1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）。