贵州省思南中学2015_2016学年高二化学下学期第二次月考试题
【全国百强校】贵州省思南中学[最新]高二下学期第二次月考化学试题
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【全国百强校】贵州省思南中学【最新】高二下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( ) A．元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C．变化观:氢气和水可以相互转化D．微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成2．下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)3．下列表示式错误的是( )A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的外围电子排布式：3s14．下列原子中未成对电子数最多的是( )A．C B．N C．O D．Cl5．下列说法正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的B．W与X形成的化合物可能含有共价键C．原子半径大小：W<X<Y<ZD．Y的单质易溶于水和乙醇7．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp3杂化C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾8．下列说法错误的是( )A．σ键和π键比例为7：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2N A, O22+的电子式为D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA9．医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
高二化学第二学期第二次月考试题
高二化学第二学期第二次月考试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,共计100分。
考试时刻为90分钟。
考试终止后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、漂亮的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆。
设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在那个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的差不多单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖那个框架的是半透亮的气泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆带来更多的自然光。
下列说法不正确的是A. PTFE能够使溴水褪色B. PTFE是通过加聚反应合成的C. PTFE的单体是CF2=CF2D. PTFE化学稳固性、耐磨性良好2、下列物质中，不能发生丁达尔现象的是A．蛋白质溶液B．淀粉溶液C．蔗糖溶液D．硬脂酸钠溶液3B组中命题正确，且能用A组命题加以正确说明的是A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④4、重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用 B．发生了盐析作用 C．发生了变性作用 D．发生了分解反应5、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种专门状态 D．玻璃态水是分子晶体6、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流淌的温水中，相当一段时刻后，取出袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象依次是A．显蓝色、无现象、显黄色； B．显蓝色、红色沉淀、无现象；C．无现象、无现象、显黄色； D．无现象、红色沉淀、显黄色7、葡萄糖、乙酸、甲酸和乙醇可用一种试剂加以鉴别，这种试剂是A.银氨溶液B. Na2CO3溶液C.水D.新制Cu(OH)2悬浊液8、在酸性条件下，能够水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物有①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④甲酸甲酯⑤一氯丙烷⑥甲酸乙酯A.①②⑤⑥B.②③⑤C.②⑥D.②③④⑥9、在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德瓦耳斯力10、下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.①⑤C.④⑤D.①③11、下列叙述不正确．．．的是A.能发生酯化反应的酸不一定是羧酸B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D.油脂水解后得到的醇是丙三醇12、蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为Ａ．１∶３Ｂ．１∶５Ｃ．５∶１Ｄ．３∶１13、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硝酸③向AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量的盐酸A、①②③B、②③⑤C、①②③⑤D、①③⑤14、下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并向空间进展构成网状结构的是A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶15、下列物质中①(NH4)2S ②H2S ③Al(OH)3④AgNO3⑤甘氨酸，既能与盐酸反应，又能与氨水反应的是A.①③B.②③C.④⑤D.①④⑤16、SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析
贵州高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．名称为1，4-二甲苯2.下列各对物质中，互为同系物的是（）3.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（）物质（杂质）试剂方法4.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．8种C．11种D．15种5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基6.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，其核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为6：1：1，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO7.如右图所示为立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A ．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B ．它二氯代物有三种同分异构体C ．它是一种饱和烃，能发生取代反应D ．它与苯乙烯(C 6H 5-CHCH 2)互为同分异构体二、填空题1.一、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。
（1）芳香烃：_____________ ；（2）卤代烃：_____________； （3）醇：_______________ ；（4）酚：_____________； （5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________； （7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
【百强校】2015-2016学年贵州省思南中学高二下学期期末化学卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年贵州省思南中学高二下学期期末化学卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：37分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P-H 键键能比N-H 键键能低。
下列判断错误的是 A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高2、根据如表数据，则与HClO 3比，HClO 具有的是( )A ．更高的沸点B ．更强的酸性C ．Cl-O 断裂放出的能量更少D ．更易放出原子氧3、下列几组顺序排列不正确的是()A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+4、下列说法正确的是()A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝5、有关物质性质及用途的说法，正确的是()A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6、下列除去杂质的方法正确的是()A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7、下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③⑤8、下列关于有机物的说法正确的是()A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C ．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D ．C 4H 10有2种同分异构体9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )A ． 1 mol 甲分子内含有10 mol 共价键B ． 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C ．丙分子的二氯取代产物只有三种D ．分子丁显然是不可能合成的10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A ．将SO 2通入水中 B ．烧碱溶于水 C ．将HCl 通入水中 D ．硫酸氢钠溶于水11、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析
贵州高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关说法中，正确的是A ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B ．用福尔马林浸泡海产品，可长时间保鲜C ．植物油能使碘酒褪色D ．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体2.分子式为C 5H 11Br 且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构） A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种3.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是 A ．(CH 3)3CCH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 34.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是 A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液 B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是6.中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用,M 的结构如图所示，下列叙述正确的是( )A ．M 的相对分子质量是180B ．1 mol M 最多能与2mol Br 2发生反应C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4D ．1mol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 molCO 27. 将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为 A ．1∶3 B ．2∶3 C ．3∶1 D ．3∶2二、填空题1.（14分）Ⅰ.充分燃烧1.4 g 某有机物A 生成4.4 gCO 2和1.8 g H 2O ，该有机物蒸气的密度是相同条件下H 2密度的28倍。
【高二】高二化学下学期第二次月考测验题
【高二】高二化学下学期第二次月考测验题化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;△H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);△H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=41 kJ/mol3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= 870.3 kJmol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= 393.5 kJmol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= 285.8 kJmol1则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )A、+488.3 kJmol1B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1D、 +244.15 kJmol17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ：△H0，p2p1B、反应Ⅱ：△H0，T1T2C、反应Ⅰ：△H0，p2p1D、反应Ⅱ：△H0，T2T110、已知反应：mX(g) + n Y(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
精品：【全国百强校】贵州省思南中学2015-2016学年高二下学期第二次月考理数试题(解析版)
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1、复数321iz i i =+-（i 为虚数单位）的共轭复数为（ ） A ．12i - B ．12i + C ．1i - D ．1i - 【答案】B考点：复数的运算．2、对于a ，b ∈(0，＋∞)，a ，(大前提)x ＋1x ，(小前提) 所以x ＋1x≥2，(结论) 以上推理过程中的错误为（ ）A ．大前提B ．小前提C ．结论D ．无错误 【答案】B 【解析】试题分析：由题意得，当0x >时，1x x +≥，所以小前提是错误的，故选B ． 考点：三段论推理．3、在极坐标系中，点(,)P ρθ关于极点对称的点的一个坐标是（ ）A ．(,)ρπθ+B ．(,)ρθ-C ．(,)ρπθ-D ．(,)ρθ-- 【答案】A试题分析：把点(,)P ρθ绕极点逆时针旋转π弧度，即可得到点P 关于极点的对称点，所以点(,)P ρθ关于极点的对称点的一个坐标是(,)ρπθ+，故选A ． 考点：极坐标中点的坐标．4、若复数z 满足(34)|43|i z i -=+，则z 的虚部为（ ） A ．4- B ．45-C ．4D ．45【答案】D考点：复数的运算与复数的概念．5、已知数列{a n }的前n 项和S n ＝n 2·a n (n≥2)，而a 1＝1，通过计算a 2，a 3，a 4猜想a n 等于（ ） A.()221n + B.221n- C.()21n n + D.221n -【答案】C 【解析】试题分析：因为11a =，所以当2n =时，22124S a a a ==+，解得213a =；当3n =时，239S a = 123a a a =++，解得316a =；当4n =时，24123416S a a a a a ==+++，解得4110a =；所以12112a ==⨯， 234121212,,3236341045a a a ======⨯⨯⨯，所以可猜想数列的通项公式为2(1)n a n n =+，故选C ． 考点：归纳推理．6、直线12()2x tt y t=+⎧⎨=+⎩为参数被圆229x y +=截得的弦长为（ ）A ．125 C D【解析】试题分析：因为直线12()2x tty t=+⎧⎨=+⎩为参数，所以直线的普通方程为230x y-+=，圆心到直线的距离为d=l==，故选A．考点：直线与圆的位置关系．7、用数学归纳法证明(1)(2)()213(21)(*)nn n n n n n N+++=⨯⨯⨯⨯-∈时，从k到k+1时，等式左边需要增乘的代数式是（）A．2k+1 B．2(2k+1) C．211kk++D．231kk++【答案】B考点：数学归纳法．【方法点晴】本题主要考查了利用数学归纳法证明恒等式中，从n k=到1n k=+时等式左边的变化的项，正确表示n k=时，左边(1)(2)()k k k k+++和1n k=+时，左边(2)(3)(22)k k k+++是解答问题的关键，着重考查了学分析问题和解答问题的能力，同时在数学的证明中，应注意在证明1n k=+成立时，须用上假设，这是数学归纳法的一个易错点，属于基础题．8、与参数方程为)xty⎧=⎪⎨=⎪⎩为参数等价的普通方程为（）A．214y+=2x B．21(01)4yx+=≤≤2xC．21(02)4yy+=≤≤2x D．21(01,02)4yx y+=≤≤≤≤2x【解析】试题分析：由曲线参数方程，可得010t t ≥⎧⎨-≥⎩，解得01t ≤≤，从而得到01,02x y ≤≤≤≤，将参数方程中参数消去得2214y x +=，所以曲线的普通方程为2214y x +=（01,02x y ≤≤≤≤），故选D ． 考点：参数方程与普通方程的互化．9、设函数()f x 在R 上可导，其导函数为()f x '，且函数()()1y x f x '=-的图象如图所示，则下 列结论中一定成立的是（ ）A ．函数()f x 有极大值()2f 和极小值()1fB ．函数()f x 有极大值()2f -和极小值()1fC ．函数()f x 有极大值()2f 和极小值()2f -D ．函数()f x 有极大值()2f -和极小值()2f 【答案】D考点：函数的导数与函数的极值的关系．10、已知)(x f 是定义域，值域都为(0,)+∞的函数， 满足2()()0f x xf x '+>，则下列不等式正确的是（ ）A ．2016(2016)2015(2015)f f >B ．2016(2016)2015(2015)f f < C. 222015(2015)2016(2016)f f < D. 222015(2015)2016(2016)f f > 【答案】C 【解析】试题分析：令()()2g x x f x =，则()()()()22[]2g x x f x xf x x f x '''==+，且(0,)x ∈+∞，又()()20f x xf x '+>，所以()0g x '>，所以函数()g x 为单调递增函数，所以(2015)(2016)g g <，即222015(2015)2016(2016)f f <，故选C ．考点：利用导数研究函数的单调性；函数单调性的应用．11、已知函数f （x ）=ax 3﹣3x 2+1，若f （x ）存在唯一的零点x 0，且x 0＞0，则a 的取值范围是（ ） A ．（2，+∞） B ．（1，+∞） C ．（﹣∞，﹣2） D ．（﹣∞，﹣1） 【答案】C考点：函数的零点与方程的根的关系；函数导数在函数中的应用．【方法点晴】本题主要考查了函数的零点与方程的根的关系、利用导数研究函数的单调性、利用导数研究函数的极值与最值等知识点的应用，其中解答中，求出函数的导数，对实数a 分成三种情况讨论，分别确定函数的零点的情况是解答问题的关键，着重考查了分类讨论思想和转化与化归思想的应用，试题有一定的难度，属于中档试题．12、已知实数y x ,满足2246120x y x y +-++=，则22x y --的最小值是（ ）A ．5-．4 C 1- D ． 【答案】A 【解析】试题分析：因为实数,x y 满足2246120x y x y +-++=，所以cos 2sin 3x y αα=+⎧⎨=-⎩，所以222cos sin )5x y αααϕ--=-++，因为)5[5αϕ++∈，所以22[5x y --∈-+，所以22x y --的最小值为5A ． 考点：直线与圆的方程的应用．【方法点晴】本题主要考查了直线与圆的方程、圆的参数方程、三角函数的恒等变换、三角函数的性质等知识点的应用，解答中利用圆的参数方程，化简2)5x y αϕ-++是解答本题的关键，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力、转化与化归数学思想的应用，试题有一定的难度，属于中档试题．第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．）13、用反证法证明命题“若210x -=，则1x =-或1x =”时，假设命题的结论不成立的正确叙述 是“ ”. 【答案】假设1x ≠且1x ≠- 【解析】试题分析：由题意得，根据反证法的概念，可知反证法的假设是所证结论的否定，所以假设命题的结论不成立的正确叙述是“假设1x ≠且1x ≠-” 考点：反证法．14、在直角坐标系xOy 中，以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，设点A ，B 分别在曲 线⎩⎨⎧+=+=θθsin 4cos 3:1y x C （θ为参数）和曲线1:2=ρC 上，则AB 的最小值为_______．【答案】3考点：参数方程与普通方程、极坐标方程与直角坐标方程的互化；圆的最值．15、在极坐标系中，极点为O ，曲线1:6sin C ρθ=与曲线2:sin()4C ρθπ+=，则曲线1C 上的点到曲线2C 的最大距离为 ．【答案】3 【解析】试题分析：曲线1:6sin C ρθ=化为26sin ρρθ=，所以直角坐标方程为226x y y +=；曲线2:sin()4C ρθπ+=sin cos )ρθρθ+=化为直角坐标方程为20x y +-=，所以圆心(0,3)到直线的距离为d 1C 上的点到曲线2C 的最大距离为3+．考点：简单曲线的极坐标方程；点到直线的距离公式．【方法点晴】本题主要考查了简单曲线的极坐标方程化与直角坐标方程的互化、点到直线的距离公式的应用和与圆有关的最值问题，解答中利用极坐标与直角坐标的互化公式，把曲线化为直角坐标，利用点到直线的距离公式，得出圆心到直线的距离为d 是解答本题的关键，着重考查了学生的推理与运算能力和转化与化归思想的应用，属于基础题．16、在平面直角坐标系中，已知点P 是函数)0()(>=x e x f x的图象上的动点，该图象在P 处的切线l 交y 轴于点M ，过点P 作l 的垂线交y 轴于点N ，设线段MN 的中点的纵坐标为t ，则t 的最大值 是_____________. 【答案】)1(21ee +考点：利用导数研究曲线在某点处的切线方程；利用导数研究函数的单调性与极值、最值．【方法点晴】本题主要考查了利用导数研究曲线在某点处的切线方程、利用导数研究函数的单调性与极值、最值问题，解答中利用导数求解出过点P 的切线方程和过点P 垂直l 的切线方程，得到线段MN 的中点的纵坐标是解答本题的关键，着重考查了转化与化归思想和推理与运算能力，试题有顶的难度，属于中档试题．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17、已知曲线C 的极坐标方程是4cos ρθ=．以极点为平面直角坐标系的原点,极轴为x 轴的正半轴,建立平面直角坐标系,直线l 的参数方程是1cos sin x t y t αα=+⎧⎨=⎩（t 为参数）．（1）将曲线C 的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线l 与曲线C 相交于A 、B 两点,求直线的倾斜角α的值． 【答案】（1）()2224x y -+=；（2）4πα=或34π.考点：参数方程、极坐标方程、直角坐标方程的互化及应用．18、在极坐标系中，曲线C 的极坐标方程为)4sin(24πθρ+=．现以极点O 为原点，极轴为x 轴的非负半轴建立平面直角坐标系，直线l 的参数方程为⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+-=+-=t y t x 233212（t 为参数）．（1）写出直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程；（2）设直线l 和曲线C 交于B A ,两点，定点)3,2(--P ，求||||PB PA ⋅的值． 【答案】（1）03323=-+-y x ，8)2()2(22=-+-y x ；（2）33．考点：参数方程与普通方程的转化，极坐标方程与直角坐标方程的转化，直线参数方程中参数的几何意义．19、已知曲线C的参数方程为31x y αα⎧=+⎪⎨=+⎪⎩（α为参数），以直角坐标系原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系． （1）求曲线C 的极坐标方程；（2）若直线的极坐标方程为1sin cos θθρ-=，求直线被曲线C 截得的弦长．【答案】（1）6cos 2sin ρθθ=+；（2．考点：参数方程化为普通方程，极坐标方程化为直角坐标方程，直线与圆位置关系． 20、已知函数()()2ln f x x ax x a R =-+-∈．（1）当3a =时，求函数()f x 在1,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最大值和最小值；（2）函数()f x 既有极大值又有极小值，求实数a 的取值范围．【答案】（1）最大值是2，最小值为2ln 2-；（2）a >【解析】考点：利用导数求函数闭区间上的最值；利用导数研究函数的单调性及函数在某点取极值的条件．【方法点睛】本题主要考查利用导数求函数极值和最值，属于难题.求函数()f x 极值的步骤：（1）确定函数的定义域；（2）求导数()f x '；（3）解方程()0,f x '=求出函数定义域内的所有根；（4）列表检查()f x '在()0f x '=的根0x 左右两侧值的符号，如果左正右负，那么()f x 在0x 处取极大值，如果左负右正，那么()f x 在0x 处取极小值,如果()f x 在点0x 的左右两侧符号不变，则0x 不是函数极值,最后再比较端点处的函数值与极大值极小值的大小，就可得到函数在闭区间上的最值.21、等比数列{n a }的前n 项和为n S , 已知对任意的n N +∈,点(,)n n S ,均在函数(0x y b r b =+>且 1,,b b r ≠均为常数)的图象上.（1）求r 的值；（2）当b=2时,记22(log 1)()n n b a n N +=+∈用数学归纳法证明:对任意的n N +∈ ,不等式1212111·······n nb b b b b b +++>成立． 【答案】（1）1r =-；（2）证明见解析．下面用数学归纳法证不等式121211135721·······2462n n b b b n b b b n++++=⋅⋅> 成立. ①当1n =时,左边=32,右边,因为32>,所以不等式成立. ②假设当n k =时不等式成立,即121211135721·······2462k k b b b k b b b k++++=⋅⋅> 成立. 则当1n k =+时,左边=11212111113572123 (246222)k k k k b b b b k k b b b b k k ++++++++=⋅⋅⋅⋅⋅+2322k k +>===>+所以当1n k =+时,不等式也成立. 由①、②可得不等式恒成立考点：数列的通项公式；数学归纳法．22、已知函数14341ln )(-+-=xx x x f ． （Ⅰ）求函数)(x f 的单调区间；（Ⅱ）设42)(2-+-=bx x x g ，若对任意)2,0(1∈x ，[]2,12∈x ，不等式)()(21x g x f ≥恒成立，求 实数b 的取值范围．【答案】（Ⅰ）函数)(x f 的单调递增区间是)3,1(，单调递减区间是),3(,)1,0(∞+；（Ⅱ）,⎛-∞ ⎝. 试题解析：（Ⅰ）14341ln )(-+-=x x x x f )0(>x ，22243443411)(xx x x x x f --=--='考点：1.函数单调区间；2.函数恒成立问题；3.数学转化思想.【方法点晴】此题主要考查导数在函数单调区间中的应用，以及数学转化思想在函数数恒成立问题的体现等方面的知识与技能.利用导数与函数单调性的关系来求函数的单调区间充分体现了导数的工具性，令导数大于零求得函数的单调递增区间，令导数小于零求得函数的单调递减区间，需要注意的是函数的定义域；函数恒成立问题也是常考的问题，这其中经常需要将问题进行转化（体现了数学转化思想），把不等式问题等价转化为函数的最值问题，再进行求解.。
贵州省高二下学期化学第二次月考试卷
贵州省高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ④⑤D . 全部错误3. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1<△H2＝△H3D . △H1＝△H2＜△H34. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列图示实验操作正确的是：（）A . 称量固体B . 量取9.5mL液体C . 稀释浓硫酸D . 滴加液体5. （2分）下列反应不属于离子反应的是（）A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2O═HCl+HClO6. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 集气瓶7. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8. （2分） (2020高一下·衢州期末) 已知X(g)+3Y(g) 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L-1 ，下列说法正确的是（）A . X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态B . 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C . 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1D . 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：19. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将pH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍10. （2分） (2020高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B . 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C . 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D . 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：211. （2分） (2018高一上·静宁期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . Na2CO3=Na2++CO32－B . Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42－C . Cu(NO3)2= Cu2++2NO3－D . NaHSO4= Na++ HSO4－12. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变B . 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小C . 加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大D . 通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少13. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
贵州省思南中学2015_2016学年高二化学下学期期末考试试题
思南中学2015-2016学年度第二学期期末考试高二年级化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧2.为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )3.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5∶3B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )A． B． C． CH4O D． C 5.X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y 的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A． Y、Z处于同一周期B． X的最高价是+6价C．原子半径:Z>Y>X D．非金属性:X>Y>Z6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径Z<MB． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C． X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D． Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水8.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )A． 1 mol甲分子内含有10 mol共价键B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．分子丁显然是不可能合成的9.下列关于有机物的说法正确的是( )A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程D． C4H10有2种同分异构体10.下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①④⑤ D．①②③⑤11.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏12.有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等13.下列说法正确的是（）A． CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝14.下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+15.根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（）A．更高的沸点 B．更强的酸性C． Cl-O断裂放出的能量更少 D．更易放出原子氧16.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
贵州省思南中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、单选题(每小题3分，共48分)1．下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是()A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【答案】C考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
2．为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是( )【答案】B【解析】试题分析：A．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故A错误；B．NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；C．乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物质的分离、提纯【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯。
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键。
3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5∶3B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5【答案】A【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】考查氧化还原反应基本概念与计算，理解电子转移守恒的运用。
电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
人教版高中化学选修四第二次月考
贵州省思南中学2015~2016学年度第二次月考高二化学试题试题总分：100分考试时间：120分钟一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共40分。
）1．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/molD．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol2．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为()A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( ) A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/molC．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol4、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A5．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )高温A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s6.现有右边两个图象：下列反应中符合右述图象的是()A．N(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2SO(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．4NHD．H(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞07.在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催O(g)CO2(g)＋H2(g)化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋HΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是()A.反应放出的热量为0.04a kJB.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动C.平衡时H2O的转化率为40%D.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡8．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
贵州省思南中学2015-2016学年高二下学期第一次月考 化学试题(word版)
贵州省思南中学2015-2016学年第二学期月考考试化学一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．周期表中第22号元素钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，以下关于金属钛的表达中不正确的选项是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2. 以下各项表达中正确的选项是〔〕A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3. 以下分子或离子中，不含孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋44. 以下化学用语的表达正确的选项是( )A．原子核内有10个中子的氧原子：16 8OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：5. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A．质子数c＞d，离子的复原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X6. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。
根据以上表达，以下说法中正确的选项是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<MB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物7. 硫化羰〔OCS〕存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
贵州高二高中化学月考试卷带答案解析
贵州高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.反应A+B→C （△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C （△H ＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A ．B ．C ．D ．2.已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1和1 366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的ΔH 为（ ） A ．－44.2 kJ·mol－1B ．＋44.2 kJ·mol－1C ．－330 kJ·mol－1D ．＋330 kJ·mol－13.下列叙述中正确的是（ ） A ．化合反应一定是放热反应B ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C ．吸热反应不加热也可能发生D ．放热反应不需要加热就一定能发生4.下列各组材料中，不能构成原电池的是（ ） A ．锌、铁、番茄 B ．铜、锌、酒精C ．锌、碳棒、氯化铵D ．锌、铁、海水5.下列说法正确的是（ ）A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液B ．常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c （OH －）是后者100倍 C ．25℃时，向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变小 D ．25℃时，向CaCl 2溶液中通入CO 2，有白色沉淀生成6.2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 13H 19Cl 3N 2OB ．属于芳香烃C ．摩尔质量为313.5 g/ molD ．不能发生加成反应7.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A ．B 中导气管里形成一段水柱B ．B 中导气管中产生气泡C ．金属片剪口处溶液变红D ．锌被腐蚀8.在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ） A ．物质A 的转化率小了 B ．平衡向生成A 的方向移动了 C ．物质B 的质量分数减小了 D ．a <b9.已知0.1mol•L －1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（ ）A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA －）+c（OH －）+2c （A 2－）C. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等D. 在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c（A 2－）＞c （H +）＞c （OH －）10.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O 2－）作为电解质，其工作原理如图所示。
贵州省思南中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
思南中学2015—2016学年度第二学期期中考试 高二年级化学科试题 考试时间：120分钟，总分：100分 命题人：秦信广 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B. Mg C． D．Cu ．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( ) ．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素4．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素显＋4价 B．X为非金属C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋ ．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ．下列说法不正确的是( ) A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2 ．下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是( ) A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积 B．由极性键构成的分子可能是非极性分子 C．水蒸气、水、冰中都含氢键 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键 ．有关原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是( ) A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素 ．下列说法中，正确的是( ) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 ．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( ) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子 ．下列判断正确的是( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° ．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
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思南中学2015—2016学年度第二学期第2次月考
高二年级化学试题
试卷说明：试卷分为两部分，第一卷择题共16题（共48分），第二卷非选择题(共52分)。
可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64
第I 卷 共48分
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
下列能量大小顺序中正确的是
A 、E (3s)＞E (3p)＞E (3d)
B 、E (3s)＞E (2s)＞E (1s)
C 、E (4f)＞E (4s)＞E (3d)
D 、
E (5s)＞E (4s)＞E (4f)
2、下列说法中正确的是
A 、 s 区都是金属元素
B 、所有非金属元素都在p 区
C 、稀有气体在ds 区
D 、s 区都是主族元素
3、下列说法正确的是
A 、冰溶化时，分子中H －O 键发生断裂
B 、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高
C 、原子晶体中，共价键越强，熔点越高
D 、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
4、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法正确的是
A 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性
B 、在元素周期表中X 位于Y 的左面
C 、Y 的气态氢化物的稳定性大于X 的气态氢化物的稳定性
D 、X 与Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价
5、已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。
根据下表所列数据判断错误
的是
A 、元素X 的常见化合价是+1价
B 、若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
C 、元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D 、元素Y 是ⅢA 族的元素
6、下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是
A 、它的元素符号为O
B 、它可与H 2生成液态化合物
C 、它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4
D 、其电子排布轨道图为
7、下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A、σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同
D、碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A、①②④
B、③④⑤
C、②④⑥
D、①③⑥
9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。
则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次
增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④
B、③④
C、①③
D、②④
10、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A、二氧化硅和干冰的熔化
B、纯碱和烧碱的熔化
C、食盐和冰的熔化
D、液溴和钠的气化
11、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A、C3N4晶体是分子晶体
B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
C、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
12、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A、晶体中一定只有离子键而没有共价键
B、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
13、已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示
NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中
心.若其中两个NH3被Cl-取代 ,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的
种数为
A、5种
B、4 种
C、3 种
D、2种
14、下列物质的性质与氢键无关的是
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3分子比PH3分子稳定
C、NH3易液化
D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
15、下列说法中，正确的是
A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子
B、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
C、铵根离子呈正四面体结构
D、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
16、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图（a），（b），（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）
第II卷共52分
二、非选择题（共52分）
17．(8分）
(1) CO2的电子式为_______；属于______化合物（填“共价”或“离子”）；
(2) H2O2的结构式为________,属于分子（填“极性”或“非极性”）；
(3) SO42-中S原子的杂化方式为，该微粒的空间构型为；
(4) 甲元素：违背了_______；违背了________；
18．（10分）短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题：
(1) Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；
(2) X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)
(3) P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键（填个数及“σ键和π键”）
（2分），该分子中P原子的杂化方式为____________，
（2分）
(4) 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；
(5) 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方
程式是____________________________________。
（2分）
19．（8分）
(1) 如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是________。
(2) 右下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
②该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为
64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗
常
数为________(用a、ρ表示)。
20．(10分) 铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答下列问题：
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。
由蓝
色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ;写出该
深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；
(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。
一种铜金合金晶体具有立方最
密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu 原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是
________________________；
(3) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。
21．(16分) 新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；（2分）
(2) 基态B原子的电子排布图为________________（2分）；B和N相比，电负性较大的是
__________，BN中B元素的化合价为__________；
(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3
和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；
(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
___________________，层间作用力为________；
(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构
与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立
方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，
立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出
数值，阿伏加德罗常数为N A，右图为金刚石晶胞)（3分）。