酸碱盐除杂

不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
9.CuCl2:________
不溶 2.AgCl:________ 溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶
3、若除去括号内的杂质应选什么试 剂 ？写出有关反应方程式
Na2SO4（Na2CO3）2SO4 H NaCl（Na2SO4） 2 BaCl HCl（H2SO4） 2 BaCl KNO3（KCl） 3 AgNO
NaCl（CuSO4）Ba(OH)2 KCl（Fe2(SO4)3）Ba(OH)2 Cu粉（CuO） 2SO4 H HCl Cu粉（Fe粉）H2SO4 HCl
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入 几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉 淀产生。 检验NH4＋ 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试 纸变成蓝色的气体产生。
补充练习:失去标签的4瓶溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A、B、C、D， 各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“↓” 表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示不反 应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）。
A B C D
A
B C ↑ ↓
↑
↓
↓
↓
－
↑ －
D
2、离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3C、K+、NH4+、 Cl-、OHB、H+、Ag+、Cl-、SO42D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
解题要点1：相互反应的离子不能共存 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C ) +
－
↑
－
推断4瓶溶液中溶质分别为： Na2CO3 Ba（OH）2 H2SO4 A B C D HCl
。
3.（四川眉山）某溶液由NaOH、 HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几 种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所 示。请你从图中获得的信息来分析， 该溶液中不可能存在的物质 是 ；肯定存在的物质 是 。
不用试剂鉴别
不用任何试剂，可根据待测物的物 理性质（如颜色、气味、溶解情 况）先鉴别出其中的一种物质， 再利用该物质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可 将待测物两两混合，根据相互反 应的不同情况加以鉴别。
HCl和澄清石灰水
NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体
3、常用物质的鉴别方法：
按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种试剂 一步鉴别
按鉴别操作步骤分
多步鉴别
A、用一种试剂鉴别
通常有以下几种类型： 中性 、 碱性 溶 1）用紫色石蕊鉴别 酸性 、 液 2）用一种试剂和待测物之间相互反应出现 不同现象而加以鉴别
A、 Cl-、 H 2CO3 、 Na+、 OHB、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+
D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。
例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种 甲溶液中含 溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石 OH蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应 该是 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32OH甲溶液： 乙溶液： H
例2、鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、 HCl、H2SO4五种无色溶液
NaOH 红色 HCl BaCl2 无现象 HCl
Na2CO3 H2SO4 白色沉淀 紫色 KNO3 石蕊 紫色 KNO H2SO4 3 试液 HCl 无现象NaOH NaOH BaCl2 H2SO4 蓝色 Na2CO3 白色沉淀 Na2CO3
+
ClAg+
CO32- NO3- 。 K+ ⅹ 能共存 Ba2+ NO3。
解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。
这种思维方法，你学会了吗？
1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、 Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子， 现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： Cu(OH)2 ⑴ A+B →蓝色沉淀 ⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）AgCl ⑶ B+D →红褐色沉淀 Fe(OH)3 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D 。
除杂问题 除杂时物质的选 择上有什么要求
1、只能与杂质反应，不能与原物质反应 2、与杂质反应时不能带来新的杂质
一、除杂问题的解决
1、下列各组物质中的杂质，只需加入适量 稀硫酸就能除去的是（ D ） A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
2、用化学方程式表示下列除杂中的变化。 铜粉中混有少量锌粉 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
10.AgNO3:_______
不溶 11.BaCO3:_______
溶 13.H2SO4:_______
不溶 12.Ma(OH)2:______ 溶 14.H3PO4:________
三吉台中学 初四化学 于丽莉
学习目标
1、学会运用化学方法除杂 2、学会常见离子的鉴定方法 3、学会解决离子的检验、鉴别 、 共存的问题
盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水无沉淀。 盐酸不溶银和汞，硫酸不溶钡和铅。 碳酸盐多不溶，硫酸银﹑钙是微溶。
常见沉淀-六白： CaCO3﹑BaCO3﹑BaSO4﹑ AgCl 、Al(OH)3﹑Mg(OH)2； 一红：Fe(OH)3 ；一蓝：Cu(OH)2
根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。
有CO32-
若无现象
产生沉淀
无CO32有SO42-
若无现象
产生沉淀
无SO42有Cl-
若无现象
无Cl-
常见六种离子的鉴定方法：
离子 H+ 选择试剂
石蕊（铁、Na2CO3）
实验现象
变红
结论
OHCl SO42CO32NH4+
酚酞
AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3
变红
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上 生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
5、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及 泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。 正确的操作顺序是（C ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
1、离子的检验 检验CO32－
例3、请用酚酞试液鉴别稀硫酸、稀盐 酸、Ba(OH)2、NaCl四种无色溶液 H2SO4 Ba(OH)2 酚 酞 HCl 变红 Ba(OH)2 H2SO4
变红的 生成白色 沉淀,且红 色消失
NaCl
无现象 HCl
Ba(OH)2 红色消失
NaCl
没有变化
1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、 Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种 试剂是________________。 Ba(OH)2 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别 出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl
例1、用一种试剂鉴别出HCl、 NaCl、NaOH三种无色溶液 红色
紫色石蕊 试液
HCl
NaCl NaOH
HCl
NaCl NaOH
紫色 蓝色
B、多种试剂分步鉴别法
通常待测物都是无色溶液或白色固体 无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性 中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分 组，每一组中根据物质的特性再次选 择合适的试剂。
A CuSO4 B NaOH
C AgNO3
D Fe Cl3
。
精讲精练 例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几 种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论
实验步骤
1、取样滴加足 量稀HNO3 2、滴加 Ba(NO3)2试剂 3、滴加 AgNO3试剂
实验现象
产生气泡
结论及化学方程式
例4、不用试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液