第三单元 盐类的水解
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
化学盐类的水解、电离知识点总结.(精选)
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类的水解ppt课件
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们先来了解一下水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），在一定温度下，水的离子积常数 Kw 是一个定值。
当盐溶解在水中时，盐中的阳离子或阴离子可能会与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出酸性或碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质就是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，促进了水的电离平衡向正方向移动。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会分步水解。
第一步水解，碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和氢氧根离子；第二步水解，碳酸氢根离子继续与水电离出的氢离子结合生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子。
由于碳酸根离子的水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性。
三、盐类水解的规律一般来说，盐类水解具有以下规律：1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如，氯化钠（NaCl）这种由强酸强碱组成的盐，其溶液呈中性，不发生水解。
2、谁强显谁性强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。
例如，硫酸铵（（NH₄)₂SO₄）是强酸弱碱盐，溶液显酸性；醋酸钠（CH₃COONa）是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
3、越弱越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液，由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度更大。
4、都弱双水解当盐中的阳离子和阴离子都能水解时，相互促进，水解程度较大。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
盐类的水解课件完整版
盐类的水解课件完整版一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材中第三章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括盐类水解的基本概念、原理及其应用。
通过学习，学生将理解并掌握盐类水解的实质、影响因素和实际应用。
二、教学目标1. 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的基本原理。
2. 学会分析盐类水解的影响因素，并能运用这些知识解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解原理的理解和应用。
教学重点：盐类水解的概念、影响因素和实验操作。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、笔、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示一个实际情景——日常生活中盐的溶解现象，引发学生对盐类水解的思考。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念和实质。
（2）讲解盐类水解的影响因素，如温度、浓度等。
（3）举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生学会分析盐类水解问题。
4. 实践操作：学生分组进行实验，观察盐类水解现象，并记录实验结果。
5. 随堂练习：学生完成与盐类水解相关的习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 盐类水解的概念、实质。
2. 盐类水解的影响因素。
3. 盐类水解的应用。
七、作业设计1. 作业题目：（1）解释盐类水解的概念。
（2）列举并解释影响盐类水解的因素。
（3）举例说明盐类水解在生活中的应用。
2. 答案：（1）盐类水解：盐类在水中溶解时，发生水分子与盐离子之间的相互作用，使盐离子发生水解反应。
（2）影响因素：温度、浓度、溶剂性质等。
（3）应用：如洗涤剂、造纸、纺织等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：通过本节课的学习，学生应掌握盐类水解的基本概念和原理，能够分析影响盐类水解的因素，并了解其实际应用。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解盐类水解在环保、医药等领域的应用，提高学生的科学素养。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结
定义：盐类的水解是指在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，生成弱电解质的反应。
这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
条件：盐必须溶于水，且能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小；水解反应为吸热反应；盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅；多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
表示方法：盐类的水解用水解方程式表示。
由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。
应用：盐类水解在生活和工业中有广泛的应用，如制造燃料、净水、制造清洁剂、制造精细化工产品、制造环保产品、制造化妆品、制造润滑剂和制造纸张等。
以上是盐类水解的基本知识点，理解并掌握这些内容，可以更好地理解和应用盐类水解的相关知识。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
高考高中化学重点总结盐类的水解
高考高中化学重点总结盐类的水解(1)盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．说明盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：(2)盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4＋、A13＋、Fe3＋等)或者弱酸阴离子(如CH3COO－、CO32－、S2－等)与水电离产生的OH－或H＋结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的大小发生变化．(3)各种类型的盐的水解情况比较：①判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解．②判断盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定(比较等温时K酸与K碱的大小)．(4)盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H2O”，整个方程式中电荷、质量要守恒．①强酸弱碱盐：弱碱阳离子：说明溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(CH3COO－) + c(OH－)b．多元弱酸对应的盐．多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H2O分子结合，生成1个OH－离子．多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定．例如K2CO3的水解是分两步进行的：水解程度：第一步＞第二步．所以K2CO3溶液中各微粒浓度大小的顺序为：c(K＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)根据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：。
第三单元盐类的水解
第三单元盐类的水解【考试说明】５．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
【考点解析】一、盐类的水解规律（1）概念：（2）盐类的水解规律有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性；都弱都水解，都强显性。
（3）盐类水解的本质：可以看作是盐＋水酸＋碱①中和反应是放热的，盐类的水解是热的。
②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度。
（4）水解方程式的书写：用“”符号①化学方程式：盐＋水酸＋碱②离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子＋H 2O弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。
如Na 2CO3溶液： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（主要）HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－（次要）④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。
如Fe3＋＋3HO Fe(OH)3＋3H＋例1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。
硝酸铵溶液性，氯化铁溶液性，硫酸铝溶液性，碳酸钾溶液性，醋酸钠溶液性，【提高训练】完成《步步高》P166对位专练——2）例2．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
（重要）例3．下列反应既不是水解反应，又不是氧化反应的是（）＋H2O HCl＋HClO B．H2S H＋＋HS－A．C1C．HCO 3－＋H2O CO32－＋H3O+ D．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋（1）盐的组成——越 越水解 （2）温度：温度越高，水解程度越 。
（3）浓度：浓度越低，水解程度越 。
（4）酸碱性：强酸弱碱盐：如NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +，H ＋ 抑制 水解，OH －促进 水解。
弱酸强碱盐：如CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+ OH －，H ＋ 水解，OH －水解。
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
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第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质－ 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写知识点一 盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c (OH －)＝10－4 mol·L －1，则该溶液中的溶质可能是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．CH 3COONaC ．NaOHD ．KHSO 4 答案 B解析 常温下，由纯水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中c (Na ＋)是c (S 2－)的2倍 答案 D解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H ＋或OH －结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na 2S 溶液中若无S 2－水解，则c (Na ＋)＝2c (S 2－)成立，由于S 2－水解，故c (Na ＋)>2c (S 2－)，因此应选D 。
4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是( )A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋答案 C解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合生成一水合氨的过程。
即NH 4Cl===NH ＋4＋Cl －，D 2O＋＋OD －，NH ＋4＋OD－3·HDO ，D ＋再与D 2O 结合生成D 3O ＋，故C 项正确。
5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A ．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c (H ＋)>c (OH －)C ．在CH 3COONa 溶液中，由水电离的c (OH －)≠c (H ＋)D ．水电离出的H ＋和OH －与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案 C解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH －与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
知识点三盐类水解反应离子方程式书写6．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋B．CO2＋H2O－3＋H＋C．CO2－3＋H2O－3＋OH－D．HS－＋H2O2－＋H3O＋答案 C解析A是HCOOH的电离方程式；BH2CO3－3＋H＋；C是CO2－37．下列水解离子方程式正确的是()A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－－＋错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解D正确。
练基础落实1．下列说法正确的是() A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应答案 C解析HCO－33＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋2．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO3＋＋HCO－3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋D答案 B解析A项为H2CO3＋＋HCO－3，HCO3离子方程式，应分步书写S2－＋H2O HS－＋2O H2量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S答案 D解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa 发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。
4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质答案 B5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①答案 C解析水中存在的电离平衡：H2O H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。
NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。
练方法技巧6．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)答案 A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3答案 C解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH＋4浓度大于NH4Cl 溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c(H＋)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性(pH>7)。
本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。
8．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH －的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。
强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是CO2－3水解：CO2－3＋H2O－3＋OH－，)，由于CO2－3的浓度减小，水解平衡左移，OH－－。
在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H＋)减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9 mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9mol·L－1。
在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c(B)＝10－5mol·L－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。
(3)正确地表示A n＋、B m－符号及B m－水解产物HB(m－1)－至关重要。
练综合拓展9．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。