第2节 第二课时 盐类的水解
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案
![高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/11441f3103020740be1e650e52ea551810a6c9c7.png)
高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案教学内容：盐类的水解教学目标：了解常见氯化物、硝酸盐、碳酸盐的水解反应，掌握影响盐类水解的因素。
教学重点：盐类的水解反应的机理，影响盐类水解的因素。
教学难点：掌握利用化学方程式分析盐类水解反应的条件及结果。
教学方法：讲授、示范、互动式教学。
教学过程：一、导入1.引言：同学们，化学中有一类反应叫盐类水解反应，我们今天就来学习一下。
2.让同学们回想一下化学中学过哪些化合物会发生水解反应以及水解反应的一般特征及规律。
二、讲解1.盐类的概念同学们都知道，盐就是酸和碱中和得到的化合物，其化学式一般为MX，其中M为金属离子，X为非金属离子或者是配离子。
2.盐类水解反应的机理（1）离子水解反应离子水解反应是盐类溶于水后，其离子与水反应而产生的水解反应。
水的离子化程度很小，因此与一些具有高度电离的盐可以发生离子反应。
例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O（2）羟根水解反应羟根水解反应是盐类中金属离子与水中的羟根离子反应而产生的水解反应。
例如：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl（3）酸根水解反应酸根水解反应是盐类中非金属离子（酸根）在水中发生水解反应。
例如：Na2CO3 + H2O → 2NaHCO33.盐类水解反应的影响因素（1）离子的电性质离子的电性质越强，溶解后产生的碳酸、氯化物、硝酸盐分解的程度越小。
（2）溶液的酸碱性溶液的酸碱性是影响盐类水解反应的一个重要因素，通常情况下，酸性溶液中碳酸盐会完全分解，硝酸盐也会分解得较多；碱性溶液中氢氧根离子浓度大，锌盐等氢氧根离子反应，但氯、硝酸盐则不会水解。
（3）温度根据虑斯提定律，氢氧根和羟根离子的反应速率随着温度升高而增加，因此，若溶液处于高温环境，其水解作用也会增强。
三、实验操作演示以Fe2(SO4)3为例，进行水解反应的演示。
实验步骤：1.取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液100ml，分别取约25ml至4个试管中。
盐类的水解课件
盐类的水解课件盐类的水解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指盐类在水中分解为酸和碱的过程。
在这个过程中，水分子起着重要的作用，它们与盐类的离子发生相互作用，导致盐类的分解。
本文将探讨盐类的水解反应以及其对溶液酸碱性质的影响。
一、盐类的水解反应盐类的水解反应可以分为两种类型：酸性盐的水解和碱性盐的水解。
1. 酸性盐的水解酸性盐是指在水中溶解时会释放出酸性氢离子（H+）的盐类。
当酸性盐溶解时，水分子与酸性盐的阳离子和酸根离子发生反应，产生酸和碱。
例如，氯化铵（NH4Cl）是一种常见的酸性盐，其水解反应可以表示为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵分解为铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），水分子与铵离子发生反应生成氨气（NH3）和水（H2O），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
2. 碱性盐的水解碱性盐是指在水中溶解时会释放出碱性氢氧根离子（OH-）的盐类。
当碱性盐溶解时，水分子与碱性盐的阳离子和阴离子发生反应，产生碱和酸。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的碱性盐，其水解反应可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个反应中，氯化钠分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），水分子与钠离子发生反应生成氢氧化钠（NaOH），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
二、盐类水解对溶液酸碱性质的影响盐类的水解反应会影响溶液的酸碱性质。
具体来说，水解产生的酸和碱会改变溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，从而影响溶液的pH值。
1. 酸性盐的水解酸性盐的水解会产生酸，增加溶液中的氢离子浓度，使溶液呈酸性。
例如，氯化铵的水解产生的盐酸会使溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解碱性盐的水解会产生碱，增加溶液中的氢氧根离子浓度，使溶液呈碱性。
例如，氯化钠的水解产生的氢氧化钠会使溶液呈碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
盐类的水解第二课时
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
盐类的水解第二课时教案2
《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型)从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONaNaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶+—) )液显酸性 c(H—+)③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。
1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +—+ + OH H HO2COOHCH3①总的化学方程式___________________②总的离子方程式___________________生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。
【化学课件】盐类的水解2
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
好好学习，天天向上。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液 PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
第二节弱电解质电离盐类水解(2)
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
盐类的水解时盐的水解影响因素和应用
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
问题8：为何把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
7、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净 水旳原理。
(3)质子守恒（水旳电离守恒）
c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+)
问题9：写出NH4Cl、Na2CO3溶液 中三个守恒关系。
11、溶液粒子浓度大小比较
(1) 同一溶液中不同粒子浓度旳比较
CH3COONa溶液 c(Na+)> c(CH3COO)> c(OH) > c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH) Na2CO3溶液
盐类旳水解
(第二课时)
复习
盐类旳水解 旳概念
• 在溶液中盐电离出来旳离子 跟 水 所 电 离 出 来 旳 H+ 或 OH结合生成弱电解质旳反应,叫 做盐类旳水解。
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O 化学方程式：NH4Cl + H2O
弱碱阳离子水解： 溶液显酸性
酸性
M++H2O
MOH+H+
第二节+弱电解质的电离+盐类的水解+2、3课时
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。
【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)
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高二化学教案盐类水解[第二课时]（精选3篇）教案一：课时目标：1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。
3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。
教学难点：1. 盐类水解后产物的预测。
2. 盐类水解时现象的解析。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与前一课时所学的酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
Step 6：小结总结本节课所学的内容，并布置相关习题作业。
教案二：课时目标：1. 理解盐类水解的概念。
2. 掌握盐类水解的化学方程式。
3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式。
教学难点：1. 盐类水解的产物的预测。
2. 盐类水解的应用实例的思考。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
2. 相关实例和习题。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
《盐类的水解》(第二课时)教学设计
《盐类的水解》（第二课时）教学设计黄巧萍（梅州市，梅州市梅县丙村中学）一、概述本案例是人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反映原理》第三章第三节《盐类的水解》第一课时，本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
知识涉及的知识面比较宽，综合性较强，是前面已经学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
综上所述，可知本节课的重要性。
二、教学目标分析【知识与技能】1.理解盐类的水解实质2.掌握强酸弱碱盐与强碱弱酸盐类的水解规律3.掌握影响盐类水解的因素4.掌握水解化学方程式、离子方程式的书写5.了解盐类水解的应用【过程与方法】能通过交流与合作，阅读学习课本知识，联系生活实际解决生活中一些问题【情感、态度与价值观】通过研究盐类的水解及其在生活中的重要作用，能解释生活中的一些问题，培养学习化学的兴趣三、学习者特征分析1、学生是梅州市梅县丙村中学高二（2）班的学生2．学生对多媒体大屏幕环境下的课堂环境非常熟悉，在前面的学习对化学平衡的知识有一定的掌握。
3．学生具备一定的自学能力，思维活跃，对化学实验很感兴趣，愿意自己探究四、教学策略的选择与设计可通过学生动手操作实验，根据实验现象探究盐溶液的酸碱性，讨论研究实验现象与反应本质之间的关系，激发学生学好化学的愿望，培养学生学习化学的兴趣，使学生掌握好知识和技能。
五、资源1．教师准备NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液等溶液，蒸馏水、pH试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸、比色卡、等实验用品。
2．专门为本课准备的多媒体课件3．课室环境是多媒体大屏幕环境六、教学重点和难点重点：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解难点：盐类水解的实质七、教学流程图学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出CH3COO-和Na+。
盐类水解的影响因素
互促水解：当弱酸酸根离子与弱碱阳离子同时存 在于水溶液中时,弱酸酸根离子水解生成的OH-与 弱碱阳离子水解生成的H+反应生成水,使两种离 子的水解平衡向右移动,互相促进,使水解完全。
1.同时含有弱酸酸根离子和弱碱阳离子 的盐可发生互促水解
2.常见互促水解较彻底的有：
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。
分析对象
生成该盐的 盐的 溶液
酸
碱 类型 酸碱性
CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
强碱 弱酸盐 碱性
NH4Cl Al2(SO4)3
HCl H2SO4
NH3 ·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
酸性
NaCl KNO3
HCl HNO3
C、加KOH固体 D、加热
【思考】向饱和NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3 溶液，会产生大量气泡，该气体能使澄清石灰 水变浑浊。试分析该气体的成分是什么？
( HCO3－ +H2O OH－ +H2CO3 ) ×3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 3HCO3－ +Al3++6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑+6H2O
NaOH KOH
强碱 强酸盐 中性
第2节 盐类的水解
(第二课时)
二、影响盐类水解平衡的因素
1.内因：盐的本性 越弱越水解
弱酸越 难电离
酸性 越弱
酸根离子与H+的 结合能力越强
酸根离子 越易水解
溶液碱 性越强
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第二课时盐类的水解【学习目标】1、识记盐类水解的原理。
2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。
3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。
【重点与难点】盐类水解的规律，影响水解的因素。
【自主学习】一、盐类水解1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
测定盐溶液的酸碱性，填表。
盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)KNO33溶液的PH溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因二、盐类水解的离子方程式的写法：1、书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2O OH—+HCO3—HCO3—+H2O OH—+H2CO3氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)32．写出下列盐的水解的离子方程式：CH3COONa NH4Cl:Al2(SO4)3：Na2CO3：【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式1、氟化钠_____________________2、硝酸铁 _______________________3、硫酸铵 ____________________4、碳酸氢钾______________________5、氯化镁 ____________________6、硫化钾________________________【总结】盐的水解实例是否水解水解离子水解离子方程式溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2S、KHCO3强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4强酸强碱盐KNO3、BaCl2三、水解规律水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
常见的能水解的离子：弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等；弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
1、下列盐溶液中可能存在那些分子和离子？写出可能发生反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。
（1）Na 2CO 3溶液 （2）NH 4NO 3溶液2、物质的量浓度相同的下列溶液，① 醋酸钠；② 硫酸；③ 氯化钠；④ 硫酸氢钠；⑤ 氯化铵；⑥ 碳酸氢钠；⑦ 氢氧化钠，按PH 由小到大的顺序排列的是（ ） A 、②④⑤③⑥①⑦ B 、④②⑤③①⑥⑦ C 、②④⑤③①⑥⑦ D 、⑦⑥⑤④①③②3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A 、HX> HZ > HYB 、HZ >HY> HXC 、HX>HY>HZD 、HY > HX >HZ四、水解平衡的移动1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2、影响盐类水解的外因①温度 升高温度，________水解②浓度 加水稀释,平衡_______移动，______水解 ③外加酸或碱对于水解平衡： NH4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + [NH 4+] [NH 3·H 2O][H +] [OH -] PH 水解程度加热 加水 加NH 3 加NH 4Cl 加HCl 加NaOH1、在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）、NH4Cl 的溶液中，测得其[NH4 +]分别为a、b、c、d（单位为mol/L）。
下列判断正确的是( )A、a=b=c =dB、c>a>d>bC、a>c>b >dD、c>a>b>d2、对于水解平衡：CH 3COO—+ H2O OH—+CH3COOH[CH3COO—] [CH3COOH] [OH-] [H+] PH 水解程度加热加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH3、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量NaOH B．适量盐酸C．适量KOH D．适量KHS4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离【巩固练习】1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应2、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（）A、HS-＋H2O H3O++S2-B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋3、能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性B、1mol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀4、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是A、Cl 2 + H2O HCl + HClOB、H2S + H2O H3O++HS－C、HCO 3－+H2O H2CO3+OH－D、NH4+ + H2O NH3·H2O+H+6、下列说法错误的是A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B、盐类都能水解C、盐类的水解反应通常是吸热反应D、稀释已经达到水解平衡的AlCl3溶液，水解平衡正向移动7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A、NaHCO3B、NaHSO3C、HClD、AlCl38、在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A. 加热B. 加入适量的氢氧化钠溶液C. 通入氯化氢气体D. 加入固体氯化铝9、关于FeCl3水解的说法错误的是( )A. 浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低B.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸10、判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式:( NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4Na2SO3NaHCO311、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是(填序号)①H2SO4 ② NH3•H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)212、已知：T℃，K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO），则该温度下等浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：13、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_______________________________ 其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：反思：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。