内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中模拟测试试题二201811010351_4194
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
包头四中2018-2019学年度第一学期月考高二年级化学试题共90分钟满分100分一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）1．下列反应中，属于吸热反应的是A． C与水蒸气高温下制取水煤气 B．铝与稀盐酸C．铝热反应 D．甲烷与O2的燃烧反应2．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<xC．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x3．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂 B．降温 C．加压 D．加大反应物浓度5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响且p2>p1 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7．在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。
平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。
内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深4. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是（）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋D . 电解过程中阴极区碱性明显增强5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块6. （2分） (2018高一下·包头期末) 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液7. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<010. （2分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量11. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
内蒙古包头四中2018-2019学年高二上学期期中模拟测试(一)化学试卷
内蒙古包头四中2018-2019学年高二上学期期中模拟测试（一）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择（每题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸2．弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.醋酸钠固体C.浓硫酸D.硝酸钾溶液4.下列表达式中,属于电离方程式的是()A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2OB. CO2+H2O CO32-+H+C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为() A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确．．．的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是( )A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～39．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n是( )A.1B.2C.3 D .410．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7 的是()A．pH＝3 的硝酸和pH＝11 的氨水B．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的氨水C．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的KOHD．pH＝3 的醋酸和pH＝11 的KOH 溶液12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变13．下列叙述正确的是()A．100 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42-)＝2：114．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝1116.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
包头市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
包头市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 2．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小3．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种4． 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）A ．3种B ．6种C ．11种D ．12 种5． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A ．甲能发生氧化反应B ．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应6． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7． 下列说法中错误的是（）A ．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压化剂硫酸80化剂电电化剂2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）9． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面11．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A ．3,3-二甲基-3-丁炔B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯13． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）14．某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种15．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
内蒙古自治区2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
内蒙古自治区2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）考试范围：选修四第一章〜第三章第三节时间：90分钟满分：100第I卷（选择题，共44分）一、单项选题（每题2分，共44分）1. 决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 反应物质的性质【答案】D【解析】分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）和外界因素分析判断。
详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。
2. 下列过程放出热量的是A. 液氨汽化B. 碳酸钙分解C. 铝热反应D. 化学键断裂【答案】C【解析】A、液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，故A是吸热过程，则A错误；B、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故B错误；C、铝热反应属于高温下的置换反应，放出大量的热，属于放热反应，故C正确；D化学键的断裂需要吸收热量的，所以是吸热过程，故D错误。
本题正确答案为Co3. 常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A. NaHSQB. CuSO 4C. NaCID. HClO【答案】B【解析】【分析】H2O的电离方程式为HO—H++ OH,促进水的电离因素有：升温、加入弱酸根、加入弱碱根。
【详解】"O的电离方程式为H2O ' H++ OH,A NaHSO在水中电离方程式为NaHS<4=Na*+ H++ SO「，c（H +）增大，抑制水的电离，故 A 不符合题意；B CuSQ属于强酸弱碱盐，Cu2+发生水解反应，促进水的电离，故B符合题意；C NaCI不影响水的电离，故C错误；D HCIQ属于酸，抑制水的电离，故D不符合题意。
4. 反应A(g) + 3B(g)「- 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) = 0.45 mol •L • min ② v(B) = 0.6 mol •L •s ③v(C) = 0.4 mol •L •s④v(D) = 0.45 mol •L _1•s _1，该反应进行的快慢顺序为A.④迢=② '①B. ④迢=② ＜①C. ①'②'③＞@D. ④＞@'②'①【答案】A【解析】【详解】首先将速率的单位统一，v(A) = 0.45 mol •L _1• min _ 1=0.0075 mol •L_1•s _-然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是(mol・L t・s _1) 0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞3 =②〉①，答案选A o 【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷
包头四中2018-2019学年度第一学期月考高二年级化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）1．下列反应中，属于吸热反应的是A． C与水蒸气高温下制取水煤气 B．铝与稀盐酸C．铝热反应 D．甲烷与O2的燃烧反应2．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x3．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂 B．降温 C．加压 D．加大反应物浓度5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响且p2>p1 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7．在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。
内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题(二)
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题（二）用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 Fe-56 S-32 C-12一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上3．下列实验方案设计中，可行的是( )A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24．下列实验操作中错误．．的是（）A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 gC．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
不正．．确．的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X可能为非电解质 B．X是一定为电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑧C．①④⑥⑦D．①④⑤⑥⑦9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
【化学】内蒙古包头市第四中学2019届高三上学期期中模拟测试(二)
内蒙古包头市第四中学2019届高三上学期期中模拟测试（二）相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 Na-247．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( ) ①Fe 2O 3、CaO 、CO 2都是碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液A ．只有②④B ．只有①③⑤C ．只有①②④D ．只有②③⑤ 8．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量相同的是( ) A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L C 6H 14中含有的共用电子对数为1.9N A B ．4.2 g 乙烯与环己烷的混合气体中所含的氢原子数为0.3N AC ．含2.3 g 钠元素的Na 2O 2和Na 2O 的混合物中，阴离子个数为0.05 N AD ．1 L 1 mol/L 的盐酸与1 mol 液态氯化氢中都含N A 个Cl －10．常温下，某未知溶液中c （H ＋）c （OH －）＝1×1012，且含有大量Al 3＋和NO －3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO 2－3、②NH ＋4、③Fe 2＋、④Na ＋、⑤HCO －3、⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．④⑤⑥11．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
内蒙古包头市第四中学高二化学上学期期中试题2
内蒙古包头市第四中学2017-2018 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-1 6 Si-28 P-31一、选择题（每题 3 分，共 60 分。
每题只有一个正确选项）1．以下能级符号不正确的是．．．A． 1s B．2d C．3p D．4f2．以下描绘中正确的选项是A．氮原子的价电子排布图：B． 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ A 族，是 p 区元素D．钠原子由1s 22s22p63s1→ 1s22s22p63p1时，原子开释能量由基态转变成激发态3．已知某元素原子的各级电离能数值以下：I 1＝ 736 kJ/mol， I 2＝ 1450 kJ/mol， I 3＝ 7740 kJ/mol ， I ＝ 10500 kJ/mol，则该原子的最外层电子数为4A. ＋1B．＋ 2C．＋ 3D．＋ 44．以下说法中不正确的是．．．A．π键是化学反响的踊跃参加者B．一个 N2分子中含有一个σ键，2 个π键C．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更坚固D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍5．依据等电子原理，等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
以下各组粒子不可以．．互称为等电子体的是A．N2H4和 C2H4B．O3和SO2C．CO2和N2O D．CO和N26．以下图中每条折线表示周期表ⅣA～Ⅶ A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，此中 a 点代表的是7．以下各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道种类同样的是A．CO与 NO B． PCl和 BF2-2-2-C． CO与 SO D．CH和 SO 223333448．以下对于晶体的表达错误的是．．A. 分子晶体中可能不含共价键B.原子晶体中只存在共价键C. 离子晶体中必定含有离子键D.分子晶体中可能含有离子键9．以下各组物质的晶体中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是A． SiO2和 SO2B．NaCl和HClC． CO2和 H2O D．CH4和KCl10．下边相关晶体的表达中，不正确的是．．．A．金刚石网状构造中，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有 6 个碳原子B．氯化钠晶体中，每个＋＋共有 6个Na四周距离相等的 NaC．氯化铯晶体中，每个Cs＋四周紧邻 8 个 Cl －D．干冰晶体中，每个CO2分子四周紧邻12 个 CO2分子11．以下晶体融化时不需损坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾12．以下物质的熔点高低次序，正确的选项是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC． CH4＜ CH3 CH3D．NaF＜NaCl＜NaBr13．离子晶体稳固性取决于晶体中晶格能的大小。
包头市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
包头市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。
下列说法正确的是 A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C ．两溶液混合不会产生沉淀D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小 2． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物4．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变的是6．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 9．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO310．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
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内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学上学期期中模拟测试试题（二）一、单项选择1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的PH一定变大2．弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.浓硫酸D.硝酸钾溶液4.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O CO32-+H+C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为 70%④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol ·L -1 其中正确的是( )A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 8.温度相同,浓度均为0.2 mol·L -1的①(NH 4)2SO 4,②NaNO 3,③NH 4HSO 4, ④NH 4NO 3,⑤CH 3COONa 溶液,它们的pH 由小到大的排列顺序是( ) A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③9．把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+ Y （g ）nZ （g ）+ 2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1，则 n 是( )A.1B.2C.3 D .410．常温下0.1 mol ·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是（ ） A ．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体 C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度 11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于 7 的是( ) A ．pH ＝3 的硝酸和 pH ＝11 的氨水 B ．pH ＝3 的盐酸和 pH ＝11 的氨水 C ．pH ＝3 的盐酸和 pH ＝11 的 KOH D ．pH ＝3 的醋酸和 pH ＝11 的 KOH 溶液12. 对于0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液，正确的是（ ） A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．c (Na ＋)＝2c (SO )＋c (HSO )＋c (H 2SO 3) 2－3－3C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO )＋2c (HSO )＋c (OH －) 2－3－3D ．加入少量NaOH 固体，c (SO )与c (Na ＋)均增大2－313．下列叙述正确的是( )A ．100 ℃纯水的pH ＝6，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝5C ．0.2 mol/L －1的盐酸，与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液，与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7 14．下列溶液一定呈中性的是( )A ．c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol·L －1的溶液B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 15．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 16.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（）17．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④18．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体19. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的PH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(14分)在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4③0.1 mol/L NH4HSO4④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液⑤0.1 mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________。
(用离子方程式表示)＋4(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________离子的量浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度______(填“>”、“<”或“＝”)NH ＋4＋4的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：＋4c(CH3COO－)____c(NH)(填“>”、“<”或“＝”)。
22.(8分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测H Cl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL1 20.00 23.002 20.00 23.103 20.00 22.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是：。
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24.（8分）如右图，一定温度下，分别往容积均为5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。
当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。