甘肃省天水一中2013-2014学年高二(上)第一次段考化学试卷(文科) Word版含解析
甘肃省天水市一中2012-2013学年高二上学期第一次月考化学(文)试题.pdf
专题1 识记现代汉语普通话常用字的字音 聚焦考点☆温习理解 语音题主要着眼于常用汉字的正确认读。
本部分涉及的知识考点主要有：①给汉字注音;②根据拼音写出汉字;③多音字辨认;④汉字的音、形、义;⑤给古汉字(文言句子中指定的字)注音； 本部分题型多为客观型选择题，要求选出读音完全正确或有误的一项，其中语音题的出现形式大多为词语中“加点的字”，也有以句子形式出现的。
此外，还有要求给加点的字注音、根据拼音写汉字的题。
也有少数将音、形、义综合在一起设题的。
名师点睛A。
2．（2015届湖北黄冈中考）选出下列词语中加点字读音全对的一项（ ）A．祈祷（dǎo）恻隐（cè）? 倒坍（tā）?龙吟凤哕（huì）B．嗔怪（hēn）涟漪（qǐ）遒劲（qiú）?忍俊不禁（jīn）C．阔绰（hò）伶仃（líng）逶迤（yí）鳞次栉比（jié）D．真谛（dì）炽热（chì）酝酿（niàng）惟妙惟肖（xiào）【答案】【解析】 A。
【技巧点拨】 1、提醒考生在备考前，对于常见的字词平时要注意积累，读准字音，标准调号。
特别是易错读字在应用时非常容易混淆，因此在学习过程中一定要记扎实。
2、做此类试题，应用普通话默读，审读每组中每一个加点词语的读音 在平常的学习中要注意字音的识记和积累，特别是形近字、多音字，还要注意声母与韵母的拼读规则。
做此类试题 课时作业☆能力提升 cóng，B“雎”为“睢”，D“拾”读shè，答案为C。
考点：识记并正确书写现代汉语普通话常用字的字音。
能力层级为识记A。
识记并正确书写现代常用规范汉字。
能力层级为识记A。
2、（16届陕西师范大学附属中学九年级上学期期中考试）下列加点字读音正确的一项是（?）（2分）（）襁褓（）栖息（）恪尽守（）（）（）拮据（）（）（）崩殂（）缟素（）（）绰刀（o） 谮害（）（）根深蒂固（） 襁褓（）拮据（）根深蒂固（）下面选项中加点字注音全对的一项是（）（3分） A．磕绊（bàn ） 蹒（shān） （）奄奄一息（yān）B．焦灼（zhuó）? ?猝然（cù）? （ào） C． 啁啾（jiū）?舐着（shì）?D．? 水渍（zé）（rú）动 【答案】C 考点：识记并正确书写现代汉语普通话常用字的字音。
甘肃省天水一中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(文科) (Word
2013-2014学年甘肃省天水一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选3．（3分）（2013秋•小店区校级期中）误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救4．（3分）（2000•上海）维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）5．（3分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙6．（3分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是9．（3分）（2012春•石家庄期中）食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料14．（3分）（2012秋•马鞍山校级期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐二、填空题（共4小题）19．（14分）（2013秋•秦州区校级期中）普通玻璃是（填“混合物、纯净物”）．玻璃可在一定温度范围内软化，没有固定的．三大合成材料是指塑料、和．塑料的主要成分是，可分为性塑料和性塑料．20．（12分）（2013秋•秦州区校级期中）我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A、胰岛素B、甲状腺激素C、生长激素D、雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患A、甲状腺亢进B、佝偻病C、地方性甲状腺肿D、糖尿病（3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为．这是因为食盐中的碘酸钾被成碘单质．（4）淀粉水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为．21．（10分）（2013秋•秦州区校级期中）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．（1）易拉罐开始变瘪的原因是：；反应的化学方程式为：．（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：；其反应的离子方程式为：．22．（10分）（2013秋•秦州区校级期中）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，电极反应式为：负极：，正极：（2）若液面下降，则溶液呈性，电极反应式为：负极：，正极：．2013-2014学年甘肃省天水一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选3．（3分）（2013秋•小店区校级期中）误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救4．（3分）（2000•上海）维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）5．（3分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙6．（3分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是9．（3分）（2012春•石家庄期中）食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料14．（3分）（2012秋•马鞍山校级期末）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐二、填空题（共4小题）19．（14分）（2013秋•秦州区校级期中）普通玻璃是混合物（填“混合物、纯净物”）．玻璃可在一定温度范围内软化，没有固定的熔点．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．塑料的主要成分是合成树脂，可分为热塑性塑料和热固性塑料．20．（12分）（2013秋•秦州区校级期中）我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一BA、胰岛素B、甲状腺激素C、生长激素D、雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患CA、甲状腺亢进B、佝偻病C、地方性甲状腺肿D、糖尿病（3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为溶液变蓝色．这是因为食盐中的碘酸钾被还原成碘单质．（4）淀粉水解的最终产物是C6H12O6（填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为C6H12O6C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．21．（10分）（2013秋•秦州区校级期中）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．（1）易拉罐开始变瘪的原因是：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；其反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑．22．（10分）（2013秋•秦州区校级期中）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈碱性或中性，电极反应式为：负极：2Fe﹣4e﹣=2Fe2+，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（2）若液面下降，则溶液呈Fe﹣2e﹣=Fe2+性，电极反应式为：负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极：2H++2e﹣=H2↑．。
甘肃省天水一中2014届高三化学上学期第一学期第一次考试试题新人教版
天水市一中2011级2013—2014学年第一学期第一阶段考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Ba－137第一卷（选择题54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A4．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+ CO2↑+H2O5．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④ B．①②③⑤ C．② D．①②③④⑤6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
甘肃省天水一中2013-2014学年高一上学期段1检测化学试题.pdf
B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L
14、已知m g气体A与n g气体B的物质的量相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
B.同温同压下，两种气体A与B的密度之比为n：m
C.同质量的A、B两种气体分子数之比为n：m
(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液粗盐
1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为
CaCl2)_____________________________________________________ _。
10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②汽油和柴油的混合物 ③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分
离以上物质正确方法依次是 （ ）
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题有一个或二个选项符合题意）
①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
5、下列说法中正确的是 （ ）
A.18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4L
B.当温度高于0℃时，ຫໍສະໝຸດ 体摩尔体积一定大于22.4L/mol
C.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
9、下列四种溶液中一定存在SO42-的是 （ ）
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
甘肃省天水市一中2014-2015学年高二上学期第一学段(期中)考试化学(文)试题word版含答案
天水一中2013级2014—2015学年度第一学期第一学段考试化学试题(文科)命题：辛荣禄，庞婷审核：辛荣禄相对原子质量：O-16 Na-23 Si-28 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列对合金描述不正确．．．的是（）A. 合金最多只能含有两种元素 B. 多数合金的硬度较大C. 多数合金的熔点比成分金属低D. 合金的性能跟合金元素的种类有关2、光导纤维的主要成分是（）A．硅B．玻璃C．二氧化硅D．沙子3、下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶4、电化学腐蚀的本质是（）A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 分解反应5、手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A. 烧结B. 混合C. 成型D. 干燥6、关于生铁和钢的描述正确的是（）A．生铁是铁碳混合物，钢是纯铁、纯净物B．钢的性能不如生铁优越,使用范围不如生铁广C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳的合金D．生铁和钢的主要成分都是铁,性能相近7、家用保鲜膜上表有PE，PE是指（）A．聚乙烯塑料B．聚丙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．聚氯乙烯塑料8、下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A．电池B．农用塑料薄膜C．卫生纸D．纯棉纺织品9、明矾净水属于改善水质方法中的（）A. 中和法B.混凝法C. 沉淀法D. 生物法10、下列垃圾处置方法中，占我国处置总量最大的是（）A. 回收B. 焚烧法C. 堆肥D.填埋法11、下列关于塑料的叙述错误．．的是（）A. 塑料是聚合物 B. CH2＝CH—CH3是聚乙烯的单体C. 塑料的主要成分是合成树脂D. 塑料可以分为热固性和热塑性12、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置贴装一定量的（）A．铜块B．锌块C．铅块D．钠块13、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性14、有关普通玻璃的叙述中，错误．．的是（）A．玻璃是混合物，主要成分是SiO2及硅酸盐B. 钢化玻璃与普通玻璃在组成成分差异很大C．玻璃不是晶体，称作玻璃态物质D．玻璃没有一定的熔点，在某温度范围内软化15、制造陶瓷的主要原料为（）A．石灰石B．纯碱C．黏土D．石英砂16、通常听说的“白色污染”是指（）A．聚乙烯等白色塑料垃圾B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．白色建筑废料17、对硅酸盐水泥的叙述不正确．．．的是（）A．是黏土、石灰石、石膏的混合物B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性18、下列所述情况中，可能引起水污染的是：（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④19、在我国城市环境中的大气污染物主要是( )A. O、Cl2、HCl 、酸雨B. HCl、SO2、N2、粉尘C. NH3、CO、CO2、雾D. SO2、NO2、CO、烟尘20、甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。
甘肃省天水一中2014届高三(上)第一次段考化学试卷 Word版含解析
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na 2O 2和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3NaAlO 2（aq ）Al （OH ）3 ②SSO 3H 2SO 4 ③Fe 2O 3FeCl 3（aq）无水FeCl 3④饱和NaCl （aq ）NaHCO 3Na 2CO 3⑤MgCl 2（aq ）Mg （OH ）2MgO ．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO 2通入NaOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，生B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu 、Cu 2O 、和CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试D CO2、HCl 饱和17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：．（3）写出反应①的化学方程式：．（4）写出工业制取Z的化学方程式：．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：．20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式．（任写一个）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①；②；③．（可不填满）22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：；装置C的作用是．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是原因是．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为色气体；②B与甲反应的化学方程式是；③D与乙反应的离子方程式是；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为．2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）C的溶液，则4．（3分）（2013•大连模拟）下列离子方程式中正确的是（）5．（3分）（2013•大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）O6．（3分）（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种7．（3分）（2014•湖北模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣8．（3分）（2013•大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（）①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液中加入铁粉防止亚铁离子9．（3分）（2013•大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）B==×：10．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下，且物质的量为：=0.01mol11．（3分）（2013•大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中专题：几分析：15.6gNa的物质的量为=0.2mol的物质的量为=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=0.2mol气体的物质的量为=0.3mol=1.5mo/L12．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．13．（3分）（2010秋•香坊区校级期中）下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应14．（3分）（2015•山东模拟）将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成B15．（3分）（2011•浙江模拟）取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：素守恒，16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试解答：17．（3分）（2009•江苏校级学业考试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42﹣的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后+18．（3分）（2015•滑县校级模拟）将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、非选择题：（非选择题，共46分，答在答题纸上．）19．（7分）（2013•大连模拟）已知物质间的转化如下图所示．其中的D、E、Z为常见单质，除反应①外，其他反应都在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）画出形成D单质的元素原子结构示意图：．（2）写小反应②的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（3）写出反应①的化学方程式：3FeO+2Al3Fe+Al2O3．（4）写出工业制取Z的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．（5）简述检验A溶液中金属阳离子的实验操作：取少量氯化铁溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明原溶液中含有铁离子．故答案为：3FeO+2Al3Fe+Al3Fe+AlO2NaOH+Cl2NaOH+Cl20．（8分）（2013秋•秦州区校级月考）甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式HCl；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣或Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．（任写一个）浓）（浓）21．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，该反应的氧化产物是CO2；若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到．工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe （OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，试写出样品A的可能组成：①全部是Fe3O4；②等物质的量的FeO与Fe2O3的混合；③等物质的量的FeO 与Fe2O3和任意物质的量的Fe3O4混合．（可不填满）g+4COg==，则22．（11分）（2013秋•安溪县校级期中）为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：（1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42﹣+4H++2Fe2+；装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．（2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B、F（填序号）．A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．也使高锰酸钾溶液褪色，所以上述方案中不合理的23．（10分）（2013秋•秦州区校级月考）某些物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质．（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则：①E为红棕色气体；②B与甲反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；③D与乙反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2↑；（2）若B为红棕色固体，C是能使品红试液褪色的气体，乙为长周期金属，反应I化工生产中的重要反应，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成．则：①甲的化学式为HCl；②D的水溶液常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．2，。
甘肃省天水市一中2013-2014学年高二上学期第一学段段考(期中)化学(理)试题 Word版含答案.pdf
甘肃省天水一中2012级2013-2014学年度第一学期第一学段考试 化学（理科）试题 命题人：李颖宗 审核人：辛荣禄 可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O：16 Cu:64 Fe：56 第I部分 选择题（本部分共54分） 一、 选择题：（本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每题3分，共54分 。
） 1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水 2．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ） ①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④ 3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体 5．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( ) A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液 C．纯水 D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液 6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO) 7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。
甘肃省天水一中2013-2014学年高二上学期寒假作业检测化学试题Word版含答案.pdf
天水一中2012级2013-2014学年第一学期寒假作业检测试题 化 学 一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意） 、下列电离方程式中，正确的是 ACH3COOH=CH3COO- + H+ B．NaOH=Na+ + OH- C．KClO3K+ + ClO3- D．BaSO4=Ba2+ + S2- +4O2- 2．关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 .下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2和H2 B．C2H4 和CO C．CH4和C3H6 D．O2和Cl2．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．通入溶液中D．通入已酸化的溶液中 . NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA D．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA ．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基--丁烯 ．．．．AlCl3、FeCl3、CuCl2．AlCl3、FeCl3、CuCl2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① ．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。
向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．CO32一B．SO32一 C．Cl-D．HCO3一 ．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
甘肃省天水市一中高三化学上学期第一学段考试试题
2014--2015学年度第一学期第一学段考试化学试题一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2．新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性3．下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5．如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不．正确的是A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料6．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。
甘肃省天水市一中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷
2013-2014学年甘肃省天水市一中高二（上）期末化学试卷一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2009•唐山二模）下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是OB． 3﹣甲基﹣2﹣丁烯名称为1，4﹣二甲苯6．（2分）（2009•通州区校级模拟）已知：H 2O （g ）═H 2O （l ）△H 1=﹣Q 1kJ •mol ﹣1（Q 1＞0）C 2H 5OH （g ）═C 2H 5OH （l ）△H 2=﹣Q2kJ •mol ﹣1（Q 2＞0）C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=﹣Q 3kJ •mol ﹣1（Q 3＞0）7．（2分）（2013秋•秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）9．（2分）（2011秋•武汉校级期末）对于可逆反应A（g）+B（g ）⇌C（g）（正反应为．B．．D．10．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反11．（3分）（2011秋•亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的13．（3分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反15．（3分）（2007秋•济宁期末）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）16．（3分）（2013秋•秦州区校级期末）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al17．（3分）（2008秋•营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）18．（3分）（2011•迎泽区校级模拟）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代二.填空题（28分）19．（8分）（2013秋•秦州区校级期末）（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．20．（8分）（2014秋•会宁县校级期末）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃时，K w=1×10﹣13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．21．（12分）（2014•八道江区校级二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的逆反应属于反应；（填“吸热”或“放热”）．②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的倍．（结果保留两位小数点）③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO 转化率（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K（填“增大”，“不变”或“减小”）．（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：．（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为．三.实验题（14分）22．（14分）（2014秋•会宁县校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答：（1）甲池是池，通入O2的电极作为极，电极反应式为．（2）乙池是池，A电极名称为极，电极反应式为．乙池中的总反应离子方程式为，溶液的pH（填“增大”．“减小”或“不变”）．（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．四、计算题（14分）23．（14分）（2013秋•秦州区校级期末）为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O．②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题．（1）有机物A的相对分子质量是．（2）计算有机物A的实验式．（请写出计算过程）（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？（填“能”或“不能”），若能，则A 的分子式是（若不能，则此空不填）．（4）写出有机物A的结构简式：．（5）若某有机物的分子式为C4H10O，请写出属于醇类的所有同分异构体．2013-2014学年甘肃省天水市一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）32KCl+3O3．（2分）（2009•唐山二模）下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是OB，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故，苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又，苯环直接连接苯环，属于酚类，故名称为1，4﹣二甲苯机化合物命名．、6．（2分）（2009•通州区校级模拟）已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）7．（2分）（2013秋•秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）V==计算出=V===0.001mol=v9．（2分）（2011秋•武汉校级期末）对于可逆反应A（g）+B（g ）⇌C（g）（正反应为．B．．D．10．（2分）（2012秋•南阳期末）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反．平衡常数K值越大，X的转化率越大达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）11．（3分）（2011秋•亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的D．13．（3分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+14．（3分）（2010•抚顺校级二模）一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反==0.3mol/×15．（3分）（2007秋•济宁期末）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）16．（3分）（2013秋•秦州区校级期末）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al题考查化学电源知识，17．（3分）（2008秋•营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）18．（3分）（2011•迎泽区校级模拟）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代+4+2=10二.填空题（28分）19．（8分）（2013秋•秦州区校级期末）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．，分子中含有分子中含有官能团是羟基和酯基，20．（8分）（2014秋•会宁县校级期末）现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：（1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．（2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）已知t℃时，K w=1×10，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，，氢21．（12分）（2014•八道江区校级二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的逆反应属于吸热反应；（填“吸热”或“放热”）．②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍．（结果保留两位小数点）③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，达到平衡时CO 转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol﹣1．（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为CH3OH ﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．三.实验题（14分）22．（14分）（2014秋•会宁县校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答：（1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣．（2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，溶液的pH减小（填“增大”．“减小”或“不变”）．（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．O4Ag+OO4Ag+O=0.05mol可知消耗=0.0125mol四、计算题（14分）23．（14分）（2013秋•秦州区校级期末）为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O．②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．试回答下列问题．（1）有机物A的相对分子质量是46．（2）计算有机物A的实验式C2H6O．（请写出计算过程）（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．（4）写出有机物A的结构简式：CH3CH2OH．（5）若某有机物的分子式为C4H10O，请写出属于醇类的所有同分异构体HOCH2CH2CH2CH3、HOCH（CH3）CH2CH3、HOCH2CH（CH3）2、HOC（CH3）3．计算生成的水的物质的量，计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守×=0.05 mol）该有机物的最简式为3。
甘肃省天水一中2013-2014学年高二下学期第一学段段中检测化学试题含答案
天水一中2012级2013—2014学年度第二学期第一学段段中考试（考试时间：90分钟满分:100分）第Ⅰ卷出题人：张秋江审核人:曹永峰可能用到的原子量：C:12 H：1 Cl:35。
5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14O：16一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷2．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．已烯、苯、四氯化碳B．苯、已炔、已烯C．已烷、苯、环已烷D．甲苯、已烷、已烯3。
下列物质中存在顺反异构体的是A．2－氯丙烯B．丙烯C．2－丁烯D．1－丁烯4．1 mol 在合适条件下与NaOH 反应，最多消耗NaOH的物质的量为A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 5．由乙醇为主要原料制取乙二醇，需要经过的反应为：A．取代—水解B．取代—消去—加成C．消去—加成D．消去—加成—水解6．已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126 B．122 C．120 D．1047．下列说法不正确的是A ．分子为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物8． 下列有机物的命名中，不正确的是 A ．3,3-二甲基丁烷 B ．3—甲基-3—乙基戊烷C ．4-甲基-3—乙基—2—己烯D ．1—甲基-2—乙基-3-丙基苯9．某学生用2ml1mol/L 的CuSO 4溶液4ml0.5mol/L 的NaOH 溶液混合，然后加入0。
5ml4%的HCHO 溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因A ．甲醛量太少B ．硫酸铜量少C ．NaOH 量少D ．加热时间短10． 下列化学方程式正确的是A ．33223NaHCO COOH CH O H CO COONa CH +→++ B ．C ．D ． 11．质子核磁共振谱(1H —NMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在1H —NMR 谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H 原子数成正比。
甘肃省天水市第一中学高二上学期第一阶段考试题化学试
1．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
下列叙述正确的是()A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是一次能源2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高3．下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。
经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。
则该反应的反应速率为()A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v (N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ D．无法确定6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L7．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为()A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ8．下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ12．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A．1B．2 C．3 D．413．根据以下三个热化学方程式：( )2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( ) A．改变温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
甘肃省天水一中2013-2014学年高二上学期第一学段段中考试化学(文)试题 含答案
天水一中2012级2013—2014学年第一学期2012级第一次段中考试题化学（文科）本试卷分第一部分(选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟.命题：张秋江审核：师华一、选择题（每小题3分，每小题有1．个．选项符合题意，共75分.)1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )。
A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是（)。
A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应3.下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )。
Ａ、蔗糖 B、麦芽糖C、乙酸乙酯 D、乙酸钠4、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( ）。
A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖5、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）。
A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液D、酸性KMnO4溶液6、下列物质中不能发生银镜反应的是（）。
A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物7、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）。
A、淀粉B、葡萄糖C、纤维素D、蛋白质8、下列各组物质中互为同分异构体的是（）.A 、葡萄糖和蔗糖B、蔗糖和麦芽糖 C 、甲酸和乙酸D、淀粉和纤维素9、天然油脂水解后的共同产物是（）A、硬脂酸B、油酸C、软脂酸D、甘油10、下列关于油脂的叙述不正确的是（）A、油脂属于酯类B、油脂是高级脂肪酸甘油酯C、油脂没有固定的熔、沸点D、油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色11、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”,可选用的方法是（）。
A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧12、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（)。
A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液13、下列现象不属于蛋白质变性的是（）。
甘肃省天水一中高三上学期第一次学段考试化学试题
天水市一中2012-2013学年度第一学期第一学段考试高三化学命题：沈永红审核：周春萱可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-23、Zn-65、Cu-64、Fe-56、H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ca-40、K-39第I卷(共48分)选择题(每小题3分,共48分)1.下列说法正确．．的是( )A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)33.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确．．的是( )①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③4.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3B．BaCl2C．NaOH D．FeSO45.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+6.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.1:3B.2:5C.1:5D.2:77.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.还原产物为NH4+C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-D.该反应中H2O是反应物之一8.120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．1mol/L 9.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
天水一中高二化学上学期第一学段段中试题 理
天水一中2012级2013-2014学年第一学期第一学段中考试题化学 (理)相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127第Ⅰ部分选择题（本部分共45分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~15：每小题2分，16~20：每小题3分，共45分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥3．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子构成分子 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．化合反应4．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 ( ) A．2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH46．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素7．分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是 ( )A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH38．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
甘肃省天水市一中高三化学上学期第一学段考试试题
天水市一中2014届高三第一学期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108第I 卷(选择题，共45分)一.选择题(本题包括20小题，其中1～15每小题2分；16～20每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．） 1.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是( ) A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B.PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( )A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 24.能实现下列物质间直接转化的元素是( )A.硫B.硅C.铜D.铁5.下列有关叙述正确的是( ) 单质 氧化物 酸或碱盐H 2O O 2 NaOH 或HClA.Fe与S混合加热生成FeS2B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的CuC.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存6.某溶液中含有NH＋4、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO2－4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A．4种 B．3种C．2种 D．1种7.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
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2013-2014学年甘肃省天水一中高二（上）第一次段考化学试卷
（文科）
一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，共75分．）
2．（3分）（2012秋•广州期末）葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
3．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产
4．（3分）（2011春•温州期末）将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这
11．（3分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可
12．（3分）（2010•浙江学业考试）要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入
15．（3分）（2012秋•小河区校级期中）在四种化合物：①Al（OH）3，②NaHCO3，③Al2O3，
16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）在下列物质：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、
17．（3分）（2013春•榕城区校级期末）现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇
18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是（）
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；
②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；
③蒸煮鸡蛋食用；
④松花蛋的腌制；
19．（3分）（2013秋•包河区校级期中）酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很
20．（3分）（2012秋•亭湖区校级期中）农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制
21．（3分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高
24．（3分）（2014秋•延吉市校级期中）大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养
二、填空题（每空1分，共20分）
26．（1分）（2013秋•秦州区校级月考）葡萄糖分子中由于具有官能团，能发生银镜反应．
27．（2分）（2012秋•赫山区校级期中）有些蛋白质遇浓硝酸变成色；淀粉遇碘水变成色．
28．（4分）（2012春•绥宁县校级期中）（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做．继续加水时，沉淀会，并不影响原来蛋白质的性质．
（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做，继续加水时，恢复为原蛋白质．
29．（6分）（2012秋•永昌县校级期中）油脂是跟生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响．由的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈态，叫做，如生活中经常使用的等；由的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈态，叫
做，如生活中经常使用的等．
30．（5分）（2013秋•包河区校级期中）（1）蛋白质分子中含
有、、、四种元素，
（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸通式为．
31．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的性，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的
性．
32．（5分）（2013秋•鼎城区校级期中）有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？
2013-2014学年甘肃省天水一中高二（上）第一次段考化
学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，每小题有1个选项符合题意，共75分．）
2．（3分）（2012秋•广州期末）葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
2
3．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产
4．（3分）（2011春•温州期末）将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如
制氢氧化铜可以检验醛基的存在，
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这
物的鉴别．
注意根据物质的官能团判断有机物浙江校级学业考试）下列物质中，不属于高分子化合物的是（
（
11．（3分）（2013春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可
12．（3分）（2010•浙江学业考试）要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入
13．（3分）（2013春•三亚校级期末）下列不属于蛋白质变性的是（）
为物
15．（3分）（2012秋•小河区校级期中）在四种化合物：①Al（OH）3，②NaHCO3，③Al2O3，
16．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）在下列物质：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、
17．（3分）（2013春•榕城区校级期末）现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇
18．（3分）（2014•罗定市校级模拟）利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是（）
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；
②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；
③蒸煮鸡蛋食用；
④松花蛋的腌制；
能使蛋白质变性，故
19．（3分）（2013秋•包河区校级期中）酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很
受溶液酸
20．（3分）（2012秋•亭湖区校级期中）农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制
21．（3分）（2015•娄星区模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高
24．（3分）（2014秋•延吉市校级期中）大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养
二、填空题（每空1分，共20分）
26．（1分）（2013秋•秦州区校级月考）葡萄糖分子中由于具有醛基官能团，能发生银镜反应．
27．（2分）（2012秋•赫山区校级期中）有些蛋白质遇浓硝酸变成黄色；淀粉遇碘水变成蓝色．
浓硝酸变成
28．（4分）（2012春•绥宁县校级期中）（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入（NH4）2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做盐析．继续加水时，沉淀会溶解，并不影响原来蛋白质的性质．
（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做变性，继续加水时，不能恢复为原蛋白质．
29．（6分）（2012秋•永昌县校级期中）油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响．由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈固态，叫做脂肪，如生活中经常使用的牛油等；由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈液态，叫做油，如生活中经常使用的胡麻油等．
30．（5分）（2013秋•包河区校级期中）（1）蛋白质分子中含有C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）四种元素，
（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸通式为
．
．
31．（2分）（2013秋•秦州区校级月考）1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的高效性性，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的专一性性．
32．（5分）（2013秋•鼎城区校级期中）有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？。