湖南省长沙一中10-11学年高二上学期第二次月考化学[1]
湖南省长沙市第一中学2025届高三上学期月考卷(一)化学答案
长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC1．B 【解析】B ．25P O 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2．A 【解析】A ．乙醚的结构简式为3223CH CH OCH CH 。
4．B 【解析】B ．用水吸收会产生NO 。
6．C 【解析】C ．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：242 Fe 6e 8OH FeO 4H O ----+=+。
11．C 【解析】具有催化活性的是Ni ，图②中没有Ni 原子，则催化活性：①>②，故A 正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni ，11234⨯=个O ，1818⨯=个La ，镍酸镧晶体的化学式为3LaNiO ，故B 正确；由晶胞结构可知，La 在晶胞的体心，O 在晶胞的棱心，则La 周围紧邻的O 有12个，故C 错误；由晶胞结构可知，La 和Ni 的最短距离为体对角线的一半，为32a ，故D 正确。
14．C 【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且3m p =，故A 正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z 的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B 正确；根据pV nRT =，c 、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比d 点低，则c 点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：c d n n >，故C 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b 点平衡常数小于c 点，故D 正确。
湖南省长沙市一中高三化学上学期第二次月考
湖南省长沙市一中09-10年高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5K：39Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分）：1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大D．浓度相同时，两溶液的pH相等2、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）Ａ. 5：8 Ｂ. 5：4 Ｃ. 5：3 Ｄ. 3：54．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出5．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al(OH)3↓B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是( )A．A1O2—、SO42—、OH-、K+ B．Al3＋、Na＋、OH-、Cl—C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN—D．OH-、C1—、Na＋、HCO3—7．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( )8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO49．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:311．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·3cm-该溶液的质量分数为（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．%m46a82a+B．%2m46a8200a+C．%m46a8200a+D．%m69a8200a+12．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
湖南省长沙市第一中学2019 2020高二化学上学期第二次月考试题
学年高二化学上学期第二次月考试2019-2020湖南省长沙市第一中学题（含解析）一、选择题一国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“26日上午，第二届“一带一路”年1.20194月符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，带一路”）。
主要成分不属于有机高分子化合物的是（A中国丝绸B泰国香米C埃及长绒棉D乌克兰葵花籽油A. AB. BC. CD. DD 【答案】【解析】A错误；【详解】A项、丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故错误；B项、香米的主要成分是淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物，故B 项、长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，故CC错误；项、葵花籽油的主要成分是油脂，油脂不是有机高分子化合物，故D正确；D D。
故选下列说法正确的是2. A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解C.D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体- 1 -【答案】A【解析】【详解】A项、若淀粉在酸性条件下完全水解，溶液中不存在淀粉，加入碘水，溶液不变蓝色，故A正确；B项、牛油完全水解的产物为高级脂肪酸和甘油形成的混合物，故B错误；C项、鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液生成沉淀的过程为盐析，盐析是一个可逆过程，生成的沉淀加水会重新溶解，故C错误；D项、淀粉与纤维素虽然都表示为（CHO），但聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同n6510分异构体，故D错误；故选A。
【点睛】淀粉与纤维素虽然都表示为（CHO），但聚合度n值不同，分子式不相同是应该注n1065意的易错点。
3.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是．．A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，其他有机物没有此气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故正确；B. 食用油属于油脂，反复加热发生化学变化，会产生稠环芳香烃等有害物质，故正确；C. 福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，所以可用来浸制标本，故正确；D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故错误。
湖南省长沙一中2010-2011学年高二第一学期第二次月考测试(化学)试卷1
湖南省长沙一中2010-2011学年高二第一学期第二次月考测试（化学）试卷可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23 （考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、基础选择题（共15个小题，每题2分，共30分，每题均只有一个选项符合题意）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸2．已知甲溶液的pH值是乙溶液的2倍，甲溶液中n(H+)一定是乙溶液中n(H+)的（）A．1/2倍B．1/10倍C．1/100 D．无法确定3．在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-) = c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．室温时某溶液中由水电离产生的C(H+) = 1×10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．NaHSO4 6．下列说法正确的是（）A．室温下，pH = 8的碱性溶液中，不可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH = 6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大D．中性溶液中必然是c(H+) = c(OH-) = 10-7mol·L-17．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧可以得到该物质的固体是（）A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)28．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②9．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 10．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、I-C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl-11．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) B．c(K+) + c(S2-) = 0.3mol/LC．c(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) D．c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) 12．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
湖南省长沙市第一中学高二上学期第二次月考化学试题
湖南省长沙市第一中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行，共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（）。
A．A B．B C．C D．D2．下列说法中正确的是（）A．淀粉水解液酸化后可用碘水检验淀粉是否水解完全B．植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C．鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素，它们互为同分异构体3．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．下列关于有机物说法不正确的是A．命名为2-乙基-1，3-二丁烯B．沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷C．含8个碳原子的有机物的分子中可能形成8个C—C单键D．属于芳香烃且属于苯的同系物5．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）D．桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）6．下列说法正确的是A．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛B．用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3种链状二肽C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等D．丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应7．丁苯橡胶的结构简式如下所示，合成这种橡胶的单体应是①②③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤8．由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是A．有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基B．Z的结构简式一定是C．由X生成I molY时，有1 mol H2O生成D．反应Ⅲ发生加聚反应生成G9．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()A．A B．B C．C D．D10．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
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长沙市第一中学～高二第一学期第二次阶段性考试·试题卷12月 5 日时间：90分钟满分：100分一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积A．大于B．小于C．等于D．等于5mL2．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x= y/3，则x值为（）A．2 B．3 C．4 D．53.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电6．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断7．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④9．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，对给定的下列化肥①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④（NH 4）2SO 4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）A ．①③④B ．①③⑤C ．②③④D ．②③⑤10．有PH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X -、Y -、Z -三者中，以Z -最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol11．物质的量浓度相等的下列溶液pH 值由大到小的顺序是（ ）A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4ClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaCl 、C ．Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3D ．Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHCO 3、NaCl 、12．0.1mol/L 的K 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K +)+c(H +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(OH —)B c(K +)+ c(S 2—) = 0.3mol/LC c(K +)=c(S 2—)+c(HS —)+c(H 2S)D c(OH-)=c(H +)+c(HS —)+2c(H 2S)13．实验测得常温下1L mol 1.0-⋅某一元酸（HA ）溶液的pH 不等于1，1L mol 1.0-⋅某一元碱（BOH ）溶液里1210)OH (c )H (c --+=，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是( ) A ．)H (c )OH (c )A (c )B (c +--+>>> B ．)OH (c )H (c )B (c )A (c -++->>>C.)OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+=>= D ．)OH (c )H (c )A (c )B (c -+-+>>>14．下列说法正确的是 ( )A ．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH 一定变为3B ．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH 变为3C ．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH 变为13D ．将pH=a 的盐酸与pH=b 的NaOH 溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1415．已知0.1 mol·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是( )A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA －）+c （OH －）+2c （A 2－）D.在Na 2A 溶液中一定有：c （Na +）＞c （A 2－）＞c （H +）＞c （OH －）16．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( )A．H2Y在电离时为：H2Y2H++Y2—B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)> c(OH-)> c(Y2—)D．HY一水解方程式为：HY一+H2O H3O++ Y2—17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)18．下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.Ｋ＋，ＮＯ３＋，ＭｎＯ４－，ＮＨ４＋B.Ａｌ３＋，ＡｌＯ２－，Ｋ＋，ＳＯ４２－C.Ｍｇ２＋，Ｃｌ－，Ｎａ＋，ＯＨ－D.Ｆｅ２＋，Ｈ＋，Ｃｌ－，ＮＯ３－19．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。
长沙市高二上学期化学月考考试试卷(I)卷
长沙市高二上学期化学月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是A B C D物质纯碱氨水概念两性氧化物碱混合物电解质A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2016·上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、C1﹣、NO 、H+B . K+、Cl﹣、SO 、HC . Fe3+、C1﹣、SO 、NHD . Ca2+、HCO 、Cl﹣、NO3. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）选项反应物质反应结果影响因素A Zn H2SO4H2 SO2锌的还原性B Na O2Na2O Na2O2反应温度C FeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量D AlC13溶液 NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5. （2分） (2015高二下·广州期中) 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Mg2+D . Cl﹣8. （2分）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 ，下列说法正确的是（）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023D . 常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g9. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . COB . Fe2O3C . N2O5D . SiO210. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11. （2分） (2016高二下·济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B . Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C . K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD . Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ12. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ④⑤D . 全部错误13. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热14. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA15. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O16. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)317. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→Mg Cl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料19. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-20. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C . 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液21. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子22. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O23. （2分）下列试剂不能跟HCHO反应的是（）①Ag（NH3）2OH②新制Cu（OH）2③O2④KMnO4酸性溶液⑤CH3CH2OH．A . ①②③B . ④⑤C . ④D . ⑤24. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱25. （2分）从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A . 对空气进行降温加压B . 金刚石变成石墨C . NaCl熔化D . 碘溶于CCl4中26. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式：H-O-ClB . X=11，右图表示钠原子的结构示意图C . CCl4的电子式：D . 乙炔的最简式：C2H227. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+28. （2分） (2018高二上·佛山期末) 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A . 天然橡胶易溶于水B . 羊毛是合成高分子材料C . 聚乙烯塑料是天然高分子材料D . 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”29. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑30. （2分） (2016高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA二、非选择题 (共3题；共15分)31. （4分） (2018高二下·海宁期中) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题。
长沙市高二上学期化学第二次月考试卷A卷(模拟)
长沙市高二上学期化学第二次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列各物质溶液显酸性的是（）A . NaHCO3B . CH3COONaC . NaClD . NH4Cl3. （1分）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱式滴定管D . 50 mL酸式滴定管4. （1分）下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B . 醋酸（CH3COOH）是共价化合物C . 醋酸不与氯化钠反应D . 常温下1mol．L﹣1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L﹣15. （1分）常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A . 1×10－14B . 1×10－13C . 1.32×10－14D . 1.32×10－156. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀7. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性8. （1分） (2016高三上·清远期中) 已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存9. （1分） (2018高一上·衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)＝2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化10. （1分） (2019高一上·萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（）A . 氨水B . 硫酸钠固体C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化钠11. （1分） (2018高三上·孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)12. （1分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
湖南省长沙一中2010-2011学年高二化学上学期期末考试
湖南长沙市一中2010年下期高二期末考试化学可能用到的原子量：Cu：64 K：39 Ag：108 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23（考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20个小题，每题3分，共60分，每题均只有一个选项符合题意）1．设C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H1>0 反应速率为v1；设N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H2<0 反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为（）Ａ．都增大Ｂ．都减小Ｃ．v1增大，v2减小Ｄ．v1减小，v2增大2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．离子反应B．化合反应C．可逆反应D．气体反应3．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．NaOH B．HClC．KCl D．Na2SO44．下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；4③HF 溶液与NaCl 溶液不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3 A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.①④9．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）A ．c(H +)＋c(NH 4＋) ＝c(Cl －) ＋ c(OH －) B ．c(Cl －) ＝ c(NH 4＋) ＞c(OH －) ＝ c(H +) C ．c(Cl －) ＞c(NH 4＋) ＞ c(OH －) ＞c(H +)D ．c(H +) ＋ c(Cl －) ＝c(NH 4＋) ＋ c(NH 3·H 2O) ＋ c(OH －)10．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性 ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性 ③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性 上述实验能达到实验目的的是（ ） A ．①④B ．②③C ．③D ．③④11．常温下，在a 、b 、c 三个盛有相同体积、相同浓度的稀H 2SO 4溶液的烧杯中，分别加入足量的表面积相同的锌，然后在a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量的无水CH 3COONa 固体。
湖南省2021年高二上学期化学11月月考试卷
湖南省2021年高二上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . OH-B . -BrC . -NO2D .2. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列原子或原子团不属于官能团的是（）A . —CH3B . —FC . —OHD .3. （2分）下列各项中，表达正确的是（）A . 甲醛的结构简式：HCOHB . C2H2分子的结构式：CH≡CHC . CH4分子的比例模型：D . 异丁烷的键线式：4. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应5. （2分） (2016高二上·长安期末) “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A . 1，1，3，3﹣四甲基丁烷B . 2，2，4﹣三甲基丁烷C . 2，4，4﹣三甲基戊烷D . 2，2，4﹣三甲基戊烷6. （2分）下列说法不正确的（）A . 互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B . 等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C . 如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同分异构体D . 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]互为同分异构体7. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）⑴ (2)C6H6 ⑶ ⑷A . ⑴ ⑶B . ⑴ ⑷C . ⑵ ⑶D . ⑵ ⑷8. （2分） (2017高二上·水富期末) 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C . 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应9. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列说法全正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥10. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应11. （2分） (2018高二下·临川期中) 某种有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题含答案
2024年下学期10月考试试卷高二化学（答案在最后）时量：75分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题3分共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1.下列物质不属于．．．电解质的是A.2CO B.HClC.NaOHD.4BaSO 【答案】A 【解析】【详解】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。
【点睛】2.下列实验操作和数据记录都正确的是A.用10mL 量筒量取NaCl 溶液，体积为9.2mLB.用25mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH=3.2D.用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g 【答案】A 【解析】【详解】A ．量筒是粗量器，只能而且必须读到小数点后一位数字，用10mL 量筒可以量取NaCl 溶液的体积为9.2mL ，A 正确；B ．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管量取，B 不正确；C ．广泛pH 试纸只能测定溶液的pH 范围，不能测出具体的pH ，C 不正确；D ．使用天平时，应按左物右码的原则，而且因为NaOH 固体易潮解，会腐蚀托盘，所以用托盘天平称量NaOH 固体时，必须放在小烧杯内，D 不正确；故选A 。
3.下列说法正确的是A.同温同压下，()()()22H g Cl g =2HCl g +在光照和点燃条件下的H ∆不同B.一定条件下，在密闭容器中1mol 2SO 与0.5mol 2O 充分反应，测得放出热量a kJ ，则：()()()2232SO g O g 2SO g + Δ2H a =-kJ ⋅mol 1-(0a >)，C.已知P(白磷，s)=P (红磷，s)Δ0H <，则红磷比白磷稳定D.醋酸与NaOH 溶液反应的热化学方程式：()()()2H aq OH aq =H O l +-+Δ57.3H =-kJ ⋅mol 1-【答案】C 【解析】【详解】A ．同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同，A 错误；B ．SO 2与O 2反应生成SO 3是可逆反应，不能完全转化，1mol SO 2与0.5mol O 2充分反应，测得放出热量a kJ ，则2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)12·H akJ mol -∆<-，B 错误；C ．P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，说明反应放热，白磷的能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，C 正确；D ．醋酸是弱酸，电离过程吸热，则醋酸与NaOH 溶液反应的热化学方程式：CH 3COOH(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)+CH 3COO -(aq)ΔH >-57.3kJ·mol -1，D 错误；故选C 。
湖南省高二上学期化学第二次月考试卷
湖南省高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CH﹣CH32. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 ．3. （2分） (2017高二下·天长期中) 在下列各组物质中，属于同系物的是（）A . 苯酚和苯B . 甲烷和2，2﹣二甲基丁烷C . 乙二醇和丙三醇D . 1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷4. （2分） (2016高一上·福建期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A . 饱和NaHCO3 溶液、12mol•L﹣1盐酸、18.4mol•L﹣1H2SO4B . 饱和Na2CO3 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C . 饱和NaOH 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D . 18.4mol•L﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L﹣1H2SO45. （2分） (2018·西宁模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B . 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C . C3H6Br2有5种结构D . 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子6. （2分）(2018·晋城模拟) 分子式为C8H8O2 ，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（）A . C5H10O4B . C4H8O48. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：，下列说法不正确的是（）A . M的所有原子可能在同一平面上B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）C . W的分子式为C10H14D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应9. （2分）下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（）A .B .C .D . CH3－－CH310. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）① ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2=CH﹣COOH ⑥A . ①⑥B . ①③④⑥11. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br12. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . C3H8B . C4H10C . C2H4Cl2D . C13. （2分）分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（）①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应．A . ③④B . ①③④C . ②⑤D . ②③⑤14. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种15. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（）①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A . ①③④B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②③④16. （2分） (2016高一下·西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D．量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同18. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）A . 肯定不能确定该物质的最简式B . 肯定能确定该物质的最简式C . 肯定不能确定该物质的分子式D . 肯定不能确定该物质的结构式19. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯20. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. （2分） (2017高二上·吉林期末) 分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（）A . 14B . 16C . 18D . 2022. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比23. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯24. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量二、填空题 (共2题；共13分)25. （7分） (2016高二下·大连期中) 按要求回答下列问题．（1）写出下列有机物的名称① ________；② ________．（2）写出下列物质的化学式：① ________；② ________．（3）写出下列有机物的结构简式①2﹣甲基﹣2﹣戊醇________ ②甲基丙烯酸甲酯________．26. （6分） (2016高二上·平安期中) 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2 ．（1）该产物的名称是________；（2）原来烯烃的结构简式为：________；（3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________．三、实验题 (共2题；共7分)27. （4分）(2018·济南模拟) 氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。
湖南省长沙一中高三化学第2次月考试题
长沙市一中高三月考试卷化 学命题：长沙市一中高三化学备课组时量：90分钟 满分：108分得分：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32Cu —64第I 卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）。
1．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。
下列有关说法中错误．．的是A ．硅烷的分子通式可表示为22 n n H SiB ．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C ．甲硅烷（SiH 4）相同条件下的密度大于甲烷（CH 4）D ．甲硅烷的热稳定性强于甲烷 2．下列各物质的名称正确的是A ．3，3-二甲基丁烷B ．2，3-二甲基-4-乙基已烷C ．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D ．2，3，3-三甲基丁烷3．乙烯发生的下列反应中，不属于．．．加成反应的是A ．与氧气反应生成乙烷B ．与水反应生成乙醇C ．与溴水反应使之褪色D ．与氧气反应生成二氧化碳和水4．下列关于分子组成的C x H y 的烷、烯、炔烃的说法中不正确．．．的是 A ．当x ≤4时，常温常压下匀为气体 B ．y 一定为偶数C ．分别完全燃烧1mol 时，耗氧（x+y/4）molD ．在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加5．用石墨电极电解含有相同物质的量Na 2SO 4和CuSO 4的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的Na 2SO 4和CuSO 4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的A ．Na 2SO 4和CuSO 4B ．CuOC ．NaOH 4和CuOD ．H 2O 和CuSO 46．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中的溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢7．我国首创的海洋电池以铝钣为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
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湖南省长沙一中10-11学年高二上学期第二次月考化学试卷可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23（考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、基础选择题（共15个小题，每题2分，共30分，每题均只有一个选项符合题意）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸2．已知甲溶液的pH值是乙溶液的2倍，甲溶液中n(H+)一定是乙溶液中n(H+)的（）A．1/2倍 B．1/10倍 C．1/100 D．无法确定3．在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-14．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-) = c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．室温时某溶液中由水电离产生的C(H+) = 1×10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3C．HClO4D．NaHSO46．下列说法正确的是（）A．室温下，pH = 8的碱性溶液中，不可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH = 6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大D．中性溶液中必然是c(H+) = c(OH-) = 10-7mol·L-17．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧可以得到该物质的固体是（）A．Na2SO4B．NH4HCO3C．FeCl3D．Ca(HCO3)28．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②9．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V310．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、I-C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl-11．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) B．c(K+) + c(S2-) = 0.3mol/LC．c(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) D．c(OH-) = c(H+) + c(HS-)+ 2c(H2S)12．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO314．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液15．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液的pH可能是4C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液二、提高选择题（共10个小题，每题3分，共30分，每题均只有一个选项符合题意）16．0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05ml），则①和②中c(H+)之比是（）A．10 B．50 C．5×103 D．10417．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（）A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3、后者得NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3、后者得NaAlO218．若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是（）A．Cl-、NO3-、Mg2+、K+ B．NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C．SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D．SO32+、K+、CO32-、NO3-19．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) =c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)20．对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)C．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)D．0.1= c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)21．常温下将pH = 2的酸溶液和pH = 12的碱溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH小于7。
则以下说法中一定正确的是（）A．碱一定为强碱 B．酸一定为强酸 C．碱一定为弱碱 D．酸一定为弱酸22．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42-。
某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+) = 1×10-10 mol·L-1C．c(H+) = c(OH-) + c(SO42-)D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性23．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol·L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c (K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-) B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-) D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-) + c(I-)24．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A．c(CH3COO-) = c(Na+)时．该溶液一定呈中性B．c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，不一定是醋酸过量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量25．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)第ⅠI卷（非选择题，共40分）三、填空题（每空2分，共计26分）26．物质的量浓度相同的：①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是，溶液pH由大到小的顺序是。
27．常温下pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1和B mol·L-1，则A与B的关系是。
28．常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。
29．某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) / c(CO32-) = 20/9 ＞ 2，其原因是，（用有关离子方程式表示，下同）现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-) = 5/2＞20/9，其原因是，此时c(HCO3-) = ______________ mol·L-1。
30．常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；（2）在b点，c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）；A．a点 B．b点 C．d点D．ａ、b间的某点 E．b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：。