必2第一章第三节化学键教案第1课时
必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》教学设计【教材分析】本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】1、离子键和离子化合物的概念；2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。
针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】[引入]目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
[提问]在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用到底是哪些作用?现在我们一起来看学历案上的思考3，PPT展示答案。
[过渡]我们就将Na+和Cl-即带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，一、离子键1.定义：阴阳离子之间强烈的相互作用2.成键原因：电子的得失3.成键微粒：阴阳离子[提问]哪些元素的原子容易形成阴阳离子？[学生]根据元素原子结构及周期表，归纳出元素阴离子：第六、七主族元素4．成键元素阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子[过渡]学习了离子键的定义，我们将由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
必修二第一章第三节 化学键第一课时
第三节化学键（第一课时）学案知识点一：离子键：1、离子键：；2、离子化合物：；注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
知识点二：电子式：；⑴原子的电子式：小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如Na 、Cl 、N 等。
⑵离子的电子式：①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如：O2-、NH4+等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgCl2的电子为。
练一练：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O⑷、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。
但用“→”连接而不用“==”。
练一练：用电子式表示下列物质的形成过程：Na2O：KCl：巩固提高：1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、Na2O2B、CaF2C、SO2D、Ba（OH）23、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（）A、ｌAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅦA4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版第一章第3节化学键(第1课时)导学案必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案学习目标 :1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程③成键条件：_________________________________注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的______________ 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式:离子电子式：Nd Mg2+例2①用电子式表示原子或离子:氟原子__________ 钙原子__________ 氢原子___________ 氧原子_________ 注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子_______ 铝离子______________ 氯离子 ______________ 硫离子 _铵根离子_____________ 氢氧根离子_________________ 过氧根离子______________ （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCI : ________ MgO CaCl __________ 2 : ________ Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na^Cl：一N汕匕"：丁« * * *注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键(第1课时)教案 新人教版必修2(2021年整
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时）课题：第一章第三节化学键授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1。
使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2。
使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神.重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案第四节化学键［展示］钠在氯气中的燃烧实验［过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体.氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？［动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
［说明］与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl—与 Cl—未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体.[设疑过渡］ Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢?[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
第三节 化学键 (第1课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和条件。
2．了解离子化合物概念。
3. 了解电子式，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主预习】1.画出以下原子或离子的核外电子排布图。
Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl- O2-2．NaCl的形成：（1）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。
（2）Na与Cl2反应时，Na原子上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，从而形成稳定的化合物，用图示表示如下：3．离子键：之间通过所形成的化学键叫做离子键。
4．离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于离子化合物。
5.电子式：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
写出下列原子的电子式：Na Mg Cl O【预习检测】1．关于离子键的叙述一定正确的是( )A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键是通过阴、阳离子的静电排斥形成的2.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键【问题存疑】【合作探究】探究活动一、离子键的概念阅读教材并结合图1-11，思考离子键是如何定义的？并完成以下问题：定义：__ __称为离子键①成键微粒：和。
②相互作用：（包括和）。
③形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间学以致用:1．下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键探究活动二、离子化合物阅读教材第21页，思考（1）什么是离子化合物？（2）哪些元素之间容易形成离子化合物？（3）非金属元素之间能否形成离子化合物？（4）离子化合物与电解质有何关系？学以致用:2．下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8探究活动三、电子式1.阅读教材第22页资料卡片，完成以下内容。
必2第一章第三节化学键教案第1课时.docx
第一章物质结构元素周期律第三节化学健教案（第1课时）离子键【教学目标】通过对离子键形成过程中的教学，培养学牛•抽象思维和综合概括能力，学握离子键的概念、培养学牛用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法.掌握离了键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电了式表示离了化合物的形成过程，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】［引言］从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元索，元素原子可以相互碰撞形成分了，那是不是所有的原了都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明［讲］以上例了可知，原了和原了札I遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原了之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
［板书］一、离子键［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢?［讲］下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成，观看实验视频，看看与你咋天在导学案上填写的结果一致吗？［视频实验］钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上而煤油，放在石棉网上，用酒粘:灯微热,待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
学生观察实验现象［投影］实验现象及解释实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：），集气瓶中有生成（原因：）。
金属钠与氯气剧烈反应，生成氯化钠。
［讲］从宏观I:讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的惜况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成浙的物质。
）［讲］那么氯原子和钠原子乂是以怎样方式结合在i起的？他们之间存在什么样的作用力？［投影］视频演示NaCl的微观形成过程［板书］第三节化学键【学生活动】通过理解描述氯化钠形成的过程并回答导学案的问题 定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
2019-2020年高一化学第一章第三节化学键第一课时教案新课标人教版必修2
2021-2021年高一化学第一章第三节化学键第一课时教案新课标人教版必修2教学目标：1 .掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程.2 .通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括水平.3.培养学生用对立统一规律熟悉问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神.教学重点、难点：1.离子键的概念和形成过程2.用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法：“设疑、引思、辅导〞教学法教学过程：［设问］从元素周期表我们看出,到目前为止,已经发现元素只有一百多种.然而,由这一百多种元素组成的物质却数以千万计.为什么？［学生讨论答复］......［讲述］原子之间能自动结合是由于它们之间存在着强烈的相互作用.这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.［板书］第三节化学键一、离子键［展示］氯化钠固体的样品.［设问］1 .食盐是由哪几个元素组成的？2 .氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？［思考、答复］1 .食盐是由钠和氯两种元素组成.［猜测］2 .当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子, 阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠.2Na+Cl2 2NaCl［阅读］科学视野分子间作用力和氢键［板书］氢键：［讲述］与吸电子强的元素〔F、O N等〕相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子.而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键.氢跑水总图［讲述］氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响.［解释］化合物的熔沸点,主要取决于分子间力,其中以色散力为主.以氧族元素为例,HTe、S z Se H2s随相对分子质量的减小,色散力依次减弱,因而熔沸点依次降低.然而Hb O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te- S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH也有类似情况.［小结］略［板书〕t划］1 .说明共价键性质的参数〔1〕键长：成键的两个原子或离子的核间距离.〔2〕键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能.单位：kJ/mol.〔3〕键角：分子中相邻的两个键之间的夹角.2 .非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性.3 .分.⑶作.用同氢键:［课堂练习］1 .以下物质中,含有非极性键的离子化合物是〔〕A. N32QB. Na2OC. NaOHD. CaCb2 .以下物质中,不含非极性键的非极性分子是〔〕A. Cl 2B. H2OC. N2D. CH。
第一章第三节 化学键 第一课时 离子键
课时教学设计（电子备课）2021 年 4 月 2 日第 4 学周新课题目 1.3 化学键第一课时离子键教学（学习）目标知识与技能目标1、了解离子键的概念；2、知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
二次修改记录（手写）过程与方法目标1、学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力；2、学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观。
情感、态度和价值观目标1、初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
重点离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教具课本教学方法1、讲授法；2、多媒体辅助教学。
教学过程设计:提出问题→实验（钠与氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？〖板书〗第三节化学键（实验）实验1—2现象钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体化学方程式2Na + Cl22NaCl（过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。
我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？（投影）氯化钠形成的三维动画。
原子结构示意图 通过何途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成Na Cl 失去一个电子 得到一个电子一、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.形成条件①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA 、ⅡA 族的金属元素和ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。
②金属阳离子或NH 4＋和某些带负电荷的原子团。
必修二离子键说课
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考 引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结 构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例 直观感受微粒间作用力
2、理论探究 形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
必修2第一章第三节化学键教学设计
必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。
2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。
3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。
教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。
2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。
2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。
根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。
2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。
3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。
2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。
3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。
4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。
2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。
3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。
2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。
3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。
化学ⅱ人教新课标1.3化学键第1课时教学设计
化学ⅱ人教新课标1第三节化学键（第1课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，要紧讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标知识与技能： 1．把握离子键的概念。
2．把握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生把握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采纳边讲边练的方法，让学生把握。
五教学方法：学案导学六课前预备：1 学生的学习预备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑问内容。
2 教师的教学预备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提早发给学生，上课前检查学生预习情形。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依照实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑问（检查落实学生预习情形，并了解学生疑问，使教学具有针对性）（二）情形导入，展现目标在黑板上展现氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨依照氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白铵根离子氢氧根离子过氧根离子小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：阳离子的电子式一样是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生依照以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2：Na 2 O 2老师纠错，并强调，同时给学生展现例题3例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案
人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生明白化学键的概念和化学反响的本质。
二. 能力目标：议决离子键和共价键的传授，培育对微观粒子运动的想象力。
三．情绪目标：1．培育学生用对立联合纪律明白标题。
2．培育学生由个别到一般的研究标题要领，从微观到宏观，从现象到本质的明白事物的科学要领。
四. 传授重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成历程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成历程；极性键与非极性键的鉴别。
五. 知识剖析：写出下列微粒的原子布局示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素标记周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
比方：1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
比方：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除纷乱阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、标记右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不光要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
比方：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素标记+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
（二）离子键1. 形成历程：用电子式表示的形成历程：2. 概念：阴阳离子连合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成历程。
注意：只用“→”表示形成历程，而不用“=”。
3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。
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第一章物质结构元素周期律
第三节化学健教案(第1课时)
离子键
【教学目标】
一、知识与技能
1、掌握离子键的概念
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程
二、过程与方法
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
三、情感态度价值观
1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；
2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神
【教学重点】
离子键的概念和形成过程
【教学难点】
用电子式表示离子化合物的形成过程
【教学过程】
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
学生举例说明
[讲]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
[板书] 第三节化学键
[讲]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
［展示］氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？
[讲]下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
［视频实验］钠在氯气中燃烧
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
学生观察实验现象
［投影］
现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl
[讲]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
）
[讲]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ ［投影］视频演示NaCl 的微观形成过程
[投影]
[讲]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。
[板书] 1.定义：
阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
[讲]从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子
［板书］(1)、成键粒子：阴阳离子
(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)
［思考与交流］在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
+11 2 8 1 +17
8 2 7 e - +11 8 2 +17 8 2 8 Na + Cl -
[板书]
2、形成条件：
活泼金属 M
M n+
化合 离子键 活泼非金属 X X m-
[讲]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。
[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
[讲]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[问]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
[投影小结]
(1) 活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。
(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
[讲]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
[讲]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。
大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
［思考与交流］（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
(1) AlCl 3 、AlBr 3、AlI 3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物
(2) NH 4Cl 、NH4Br 等化合物。
NH 4＋、CO 32―、SO 42―、OH ―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
［板书］知识拓展------离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。
［讲］与性质的关系：影响熔沸点和溶解性。
例如NaCl 和KCl 比较，Na ＋半径小于K ＋
，离子键NaCl>KCl ，熔点NaCl 高于KCl
［思考与交流］Cl ―和Na ＋通过离子键形成离子化合物NaCl ，那么NaCl 晶体到底是不是由-ne -
+me -
吸引、排斥 达到平衡
NaCl 分子构成的呢？
在NaCl 晶体中不存在NaCl 分子，只有在蒸气状态时才有NaCl 分子
在NaCl 晶体中，每个Na ＋同时吸引着6个Cl ―，每个Cl ― 也同时吸引着6个Na ＋，Na ＋和Cl ―以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl 分子，晶体里阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl 表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式
[讲]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。
[板书]二.电子式
[讲]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为：
[板书] 1.表示原子
Na × ×Mg × •Cl •O • [点击试题] Al Si P S H
[讲]习惯上，写的时候要求对称。
[讲]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如 [板书]2.表示简单离子：
阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+
阴离子： [∶S ∶]2- [∶Cl ∶]- [∶O ∶]2-
[点击试题] Ca 2+ Br - K + F
– [讲]①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；
②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；
③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
[板书]3.表示离子化合物 NaF MgO KCl
Na +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- K +[∶Cl ∶]- [点击试题] KBr NaCl
[问]对于象MgCl 2、Na 2O 之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？
‥ ‥ ∶
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥
‥
学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点
[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.
[讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程
[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；
学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”
不用“====”。
[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程
[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
［自我评价］
1.下列不是离子化合物的是( A )
A.H
2O B.CaI
2
C.KOH
D.NaNO
3
2.下列微粒电子式错误的是( B )
3.下列化合物电子式书写正确的是( )
4、下列说法正确的是：( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
5、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( C )
A.10与12
B.8与17
C.11与17
D.6与14
6、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2 、Na2S、MgBr2、Na2O。