高中化学人教版必修二课时训练13 版含答案
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
高中化学人教版必修二课时训练12版含答案
课时训练12化学反映的速度一、单项选择题1.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反映,生成N2和CO2,对此反映的以下表达中正确的选项是( )。
A.利用催化剂不能增大反映速度B.降低压强能增大反映速度C.升高温度能增大反映速度D.改变压强对反映速度无阻碍答案:C2.某一反映物的浓度是2.0 mol·L-1,通过2 min后,它的浓度变成了1.56 mol·L-1,那么在这2 min内它的平均反映速度为( )。
A.0.22 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1解析:平均化学反映速度:v==0.22 mol·L-1·min-1。
答案:A3.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反映来合成氨,依照以下在相同时刻内测定的结果判定,生成氨的速度最大的是( )。
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1答案:B4.用铁片和稀硫酸反映制取H2时,以下方法不能使氢气的生成速度增大的是( )。
A.加热B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉解析:A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反映物的接触面积,故它们均能增大化学反映速度。
可是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反映速度。
答案:B5.某探讨小组利用丙酮的溴代反映(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反映物浓度与反映速度的关系。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
高中化学人教版必修二课时训练10 Word版含答案
课时训练10化学能转化为电能一、单项选择题1.关于原电池的叙述中正确的是()。
A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛解析:原电池的基础反应是氧化还原反应;原电池的正极可以用碳棒;原电池不能提供持续稳定的电流,因此应用受到限制。
答案:B2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:本题考查由原电池原理来判断金属活动性顺序。
外电路电流从②流向①,则②为正极,金属活动性:①>②;①③相连,③为正极,金属活动性:①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,则②为正极,金属活动性:④>②,③④相连,③质量减少,则金属活动性:③>④,综上所述可知金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
答案:B3.Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。
电池工作时,下列说法正确的是()。
A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.碳为电池的负极D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂解析:电池工作时,Li失去电子化合价升高,是负极,发生的是氧化反应,A项错误;Li失去电子,为电池负极,C项错误;SOCl2是氧化剂,D项错误。
答案:B4.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()。
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡解析:元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;C项中乙与冷水反应生成H2,说明乙比甲金属活动性强;而D项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
第2课时硫酸硫酸根离子的检验必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫酸的用途和工业制备1.有关工业制硫酸的叙述，其中不正确的是()A．硫黄或含硫矿石均可作为原料B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C．工业制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO32．(双选)在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D．用水吸收时得不到纯净的硫酸知识点二硫酸的性质3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化6．下列可用浓H2SO4干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部7．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述错误的是()A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面“有白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红8．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O9．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO 3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸能使胆矾变为白色 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA ．①③④B ．①②③C ．①③⑤D ．②③④⑤ 10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
人教版高中化学选择性必修2：第1章第1节第1课时(课后训练、含答案及解析)
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
人教版化学必修二全册课时练习试题及解析(精品)
第1章 第1节 第1课时一、选择题1． M 2＋离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是( ) A ．第二周期零族 B ．第二周期Ⅷ族 C ．第二周期ⅧA 族 D ．第三周期ⅧA 族【解析】 由题意可知M 元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M 元素处于ⅧA 族。
故D 项符合题意。
【答案】 D2．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)：( )A ．18B ．32C ．50D ．64【解析】 由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋1)22；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种数是(n ＋2)22。
因此第八周期所容纳的元素种数是(8＋2)22＝50。
【答案】 C3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( )A ．两类B ．三类C ．四类D ．五类【解析】 底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。
【答案】A4．下列说法正确的是()A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。
He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅧA族，故B项错误。
副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。
【答案】D5．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．PB．SiC．ClD．S【解析】因E在第四周期，设B的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，D为x －8，E为x＋18，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B为P。
【答案】A6．1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成293118X原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核289116Y。
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第1课时 乙醇
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。
乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。
下列说法正确的是( )A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨2．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是( )3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞①4．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成H2 2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为( )A．0.05 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．0.75 mol5．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是( )A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(g)6．丙烯醇(CH2CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有①③④7．某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是( )8．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是( )A．始终是红色 B．由红色变为黑色C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色 D．在外焰是红色，到内焰变为黑色9．为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
高中新人教版化学必修二全册课时作业分层联系课课练课堂作业(含答案解析)
新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
5.1硫及其化合物课时训练高一下学期化学人教版(2019)必修第二册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一节 硫及其化合物--2022-2023学年吕梁市贺昌中学高中化学课时训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是A ．B ．C ．D ．2．下列物质中，S 元素的化合价最高的是A ．3SOB ．2H SC ．2SOD ．3NaHSO 3．下列实验对应的实验现象错误的是选项实验含氯物质试剂a 现象A FeCl 2溶液KMnO 4溶液紫红色退去B 新制氯水NaHCO 3溶液产生无色气体C 84消毒液Na 2SO 3溶液产生刺激性气味气体D 稀盐酸Na 2S 2O 3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列操作或对应的现象描述不正确的是A．将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条复燃B．将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰C．将长导管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀并逐步变成灰绿色D．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色5．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第4节 第1课时 糖类
第四节基本营养物质第1课时糖类1．下列哪种物质的元素组成与其他的不同()A．蛋白质B．糖类C．油脂D．淀粉2．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明()A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉3．下列两种物质不属于同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素4．下列叙述不正确的是()A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质5．下列有机实验操作或叙述不正确的是()A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用盐析法分离油脂皂化反应的产物C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D．用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的试管6．已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是()A．葡萄糖能发生酯化反应B．葡萄糖具有还原性C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2OD．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同7．下列关于蛋白质在人体内的代谢正确的是()A．在酶的作用下，水解生成葡萄糖B．在酶的作用下，水解生成氨基酸C．在高温状态下，水解生成甘油和脂肪酸D．在胃酸的作用下，水解成淀粉8．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是()①乙炔、苯②甲烷、乙烷③乙醇、丙三醇④甲醛、葡萄糖⑤乙烯、乙酸A．①②B．①④C．③④D．③⑤9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用，并回答问题。
(1)A的名称________，D的结构简式________，F的名称________________________。
2021-2022学年人教版化学必修二课时训练12化学反应的速率 Word版含答案
时训练12化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法及计算1.甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反应的快慢是用单位时间内的物质浓度变化量表示的。
因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内A的浓度变化量,无法确定反应速率大小。
答案:D2.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)解析:由用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知D项正确。
答案:D3.在肯定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048 mol·L-1增加到0.12 mol·L-1需18 s,那么由0.12 mol·L-1增加到0.2 mol·L-1,需要反应的时间是( )A.等于20 sB.等于18 sC.大于20 sD.大于18 s解析:反应物浓度越小,反应速率越小,若浓度的增加量相同,则后期所用的时间长。
假如不考虑浓度的影响,生成物浓度的增加量应当与反应时间成正比,即所需时间为20 s。
但由于后期反应物浓度变小,反应速率变小,所需时间应当大于20 s,故选C。
答案:C4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y削减了0.5 mol,则0~5 min内此反应的平均速率为( ) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1解析:Y的平均反应速率v(Y)=0.5mol2L×5min=0.05 mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15 mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1,v(W)=0.001 7 mol·L-1·s-1,本题选C。
(人教版)高中化学必修2课时训练3核素(含答案)
课时训练3核素一、原子结构质量数1.中子数比质子数多1的原子A,其阳离子A n+核外有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:A n+的质子数为x+n,中子数为x+n+1,质量数为2(x+n)+1。
答案:C2.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法中不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大答案:C3.下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的质子数和电子数BH原子中的中子数和质子数CAr原子中的质量数和中子数DMg2+中的中子数和电子数解析:Be2+的质子数是4,电子数是2H的中子数是1,质子数是1Ar的质量数是40,中子数是22;Mg2+的中子数是14,电子数是10。
答案:A4.若有某种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:根据质量数=质子数+中子数,原子序数=质子数的关系可得:该元素的质子数为272-161=111,因此质子数小于中子数,即原子序数小于中子数。
答案:B5.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本题的关键在于理解摩尔质量、质量数概念并能灵活运用。
化学变化中质子、中子均不变,故R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质量数也为A,中子数也为N,故R原子的质子数为A-N,R2+的氧化物为RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为mol。
1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 课时作业12
课时作业12分子晶体1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2．下列物质在室温下均是分子晶体的是()A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO3．分子晶体具有某些特征的本质原因是()A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF46．记录如下：根据表中数据分析，属于分子晶体的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部7．相比于其他晶体，分子晶体熔、沸点较低，硬度较小的本质原因是()A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合D．分子间存在氢键8．如图为某晶体中分子间形成氢键的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。
下列有关说法正确的是()A．该晶体具有空间网状结构，所以不是分子晶体B．1 mol该晶体中含有4×6.02×1023个氢键C.该晶体受热熔化时，水分子之间的空隙将增大D.该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构9．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
如图所示的几种结构所表示的物质，最有可能是分子晶体的是()A.①③B．②⑤⑥C．②⑤D．③④⑤10．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时训练13化学反应的限度
一、单项选择题
1.在一定条件下,可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后,充入18O2,则18O将存在于()。
A.O2
B.O2、SO3
C.SO2、SO3
D.SO2、O2、SO3
解析:18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O,含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。
答案:D
2.下列理解不正确的是()。
A.化学平衡是一个动态平衡
B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度
问题
D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言
解析:化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。
答案:D
3.可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表
示,逆反应速率分别用v'(SO2)、v'(O2)、v'(SO3)(mol·L-1·min-1)表示。
当达到平衡时正确的关系是()。
A.v(SO2)=v'(SO3)
B.v'(O2)=v(SO2)
C.v'(O2)=v'(SO3)
D.v(SO2)=2v'(SO3)
解析:同一种物质的正、逆反应速率相等时,反应达到平衡,想法把各项中的反应速率转化为同种物质的正、逆反应速率。
A项,v(SO2)=v(SO3)=v'(SO3);B项,v'(O2)=v(SO2)=2v(O2),
不平衡;C项,不论是否平衡都有v'(O2)=v'(SO3);D项,v(SO2)=v(SO3)=2v'(SO3),不平衡。
答案:A
4.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是()。
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到平衡
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度相等
答案:B
5.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
解析:根据外部条件对反应速率的影响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等,D项错。
答案:B
6.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反
应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()。
A.容器内气体质量不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
答案:B
二、双项选择题
7.可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列选项不随时间变化时,能说明
反应已达平衡的是()。
A.容器内压强
B.平均相对分子质量
C.各组分浓度
D.混合气体颜色
解析:该反应是一个反应前后气体体积不变的反应。
在任何情况下,混合气体的质量、物质的量、平均相对分子质量保持不变;在恒容下,气体的密度保持不变;在恒温、恒容下,气体压强不变。
反应混合物中只有I2(g)有颜色,混合气体的颜色不变,说明I2(g)的浓度不变,反应达到平衡。
答案:CD
8.N2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是()。
A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量之比为1∶3∶2
B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
解析:达到平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。
无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。
答案:AD
三、非选择题
9.固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
(1)a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是,最小的是。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验条件改变是,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
解析:a点没有达到平衡,正反应速率大于逆反应速率;开始时反应物浓度最大,反应速率最大,到达平衡后反应速率最小;Ⅰ先拐且到达平衡时氢气的量增大,平衡左移,反应放热,改变的条件是升高温度;Ⅱ先拐且到达平衡时氢气的量减小,平衡右移,改变的条件是增大
压强。
答案:(1)大于
(2)A D
(3)升高温度增大压强
10.在密闭容器中充入PCl5,发生化学反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应一段时间后又
向其中加入37Cl2,在重新达到化学平衡状态后,存在37Cl原子的物质有。
答案:PCl5、PCl3、Cl2
11.某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据上表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是。
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:。
解析:(1)由表中提供的数据,在图中找出相应的点,连成平滑的曲线即可。
(2)由表中数据可知X、Y、Z是以1∶2∶2的比例进行反应的,9 min时反应达到平衡,其中
Δn(X)=1.00 mol-0.55 mol=0.45 mol
Δn(Y)=1.00 mol-0.10 mol=0.90 mol
Δn(Z)=0.90 mol
Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=0.45 mol∶0.90 mol∶0.90 mol=1∶2∶2
反应方程式为X+2Y2Z。
(3)v(Z)=≈0.083 mol·L-1·min-1。
答案:(1)
(2)X+2Y2Z
(3)≈0.083 mol·L-1·min-1。