初中化学专题金属和金属材料知识点
初中化学金属和金属材料知识点
初中化学金属和金属材料知识点金属和金属材料是初中化学的重点学习内容，知识点你掌握了吗?接下来店铺为你整理了初中化学金属和金属材料知识点，一起来看看吧。
初中化学金属和金属材料结构图初中化学金属材料知识点一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸初中化学金属资源的利用知识点。
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
2021年中考化学金属与金属材料知识点总结
金属与金属材料·知识部分考点1 金属材料1.金属材料：纯金属和合金。
2.金属的物理性质状态在常温下一般为固态（汞为液态）颜色有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）其他导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大特别注意：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
3.合金概念由两种或两种以上金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
特性硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。
注意：见原书P65（3）常见的合金：合金铁的合金铜合金钛和钛合金生铁钢黄铜青铜注意不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同紫铜是纯铜钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛合金的优点：①熔点高、密度小②可塑性好③抗腐蚀性能好特别注意：合金是混合物。
金属化合物不是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（规律：金属+氧气→金属氧化物）金属反应条件化学方程式镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铁、铜在高温时能与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应特别注意：①铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
②常见金属氧化物颜色：金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈红棕色，HgO呈红色。
金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑铝2Al+6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑锌Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铁Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑共性①均为放热反应。
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第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在 100因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。
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完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。
商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。
考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。
大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。
不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。
2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。
钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。
3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。
4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
初中化学-金属和金属材料知识点和考点(可编辑修改word版)
第八单元金属和金属材料考点 1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点 2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在 100 多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点 3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。
考点 4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点 5 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
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金属和金属材料复习教案[考点梳理]考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属检测一：金属材料(包括和 )1、金属的物理性质共性(大多数)特性(个例)用途色泽银白色，有金属光泽铜为固体，金呈黄色首饰等装饰品状态固体常温下为液态导电性良好的导电性最好电线、电缆等导热性良好电饭煲、压力锅等炊具延展性良好金属薄片、金属丝等韧性能弯曲曲别针等熔点较高钨的熔点最高，汞最低电灯泡里的钨丝密度较大锇的密度最大，锂最小硬度较硬最大铁锤等▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
人教版初三金属和金属材料化学知识点
人教版初三金属和金属材料化学知识点金属和金属资料化学知识点一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
九年级化学金属合金和金属材料知识点
九年级化学金属合金和金属材料知识点本文档将讨论九年级化学中与金属合金和金属材料相关的重要知识点。
了解这些知识将帮助你更好地理解金属材料的特性和合金的应用。
以下是本文档所包含的主要内容：1.什么是金属材料金属材料是一类常见的材料，具有很强的导热性、导电性和延展性。
它们可在自然界中找到，并广泛用于各种应用领域，如建筑、交通工具、电子设备等。
2.金属材料的特性导电性：金属材料能够传导电流，这使得它们在电子设备和电路中得到广泛应用。
导热性：金属能够快速传导热量，这使得它们在制作炉子、锅具等热传导设备时非常有效。
延展性：金属材料能够被拉伸成线或扁平的形状，这使得它们适用于制作导线、电缆等需要柔性的产品。
压缩性：金属材料具有压缩性，可以通过施加力来改变其形状和大小。
密度：金属材料一般具有较高的密度，这使得它们在建筑、运输等领域中的应用非常重要。
3.金属合金的定义和应用金属合金是由两种或更多种金属或者金属与非金属元素的混合物组成的材料。
通过调整不同元素的比例，可以改变合金的物理特性，如硬度、强度、耐腐蚀性等，以适应不同的应用需求。
金属合金在工业和日常生活中得到广泛应用，如不锈钢、铜合金、铝合金等。
4.常见的金属合金不锈钢：由铁、铬和其他元素混合而成，具有抗腐蚀、耐高温、强度高等特点，广泛应用于制作厨具、建筑材料等。
铜合金：由铜与其他金属元素混合而成，具有高导电性、高热传导性、抗腐蚀性等特点，适用于制作电线、电缆、硬币等。
铝合金：由铝与其他金属元素混合而成，具有轻巧、耐腐蚀、高强度等特点，广泛应用于汽车制造、航空航天等领域。
5.金属材料和环境的关系金属材料的生产和使用对环境有一定的影响。
例如，金属的开采和炼制过程会产生大量的废水和废气，对周围的土壤和空气质量造成污染。
因此，应该采取措施来减少这些负面影响，如合理利用金属资源、实施环保生产技术等。
以上是关于九年级化学金属合金和金属材料知识点的简要介绍。
希望本文档对你有所帮助，如果有任何问题，请随时向我咨询。
九年级化学金属及其合金材料知识点
九年级化学金属及其合金材料知识点
金属元素
- 金属元素是化学中的一类物质，具有良好的导热性和导电性。
- 典型的金属元素包括铁、铜、铝等。
- 金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属的性质
- 金属在常温下大多数是固体，具有良好的延展性和可塑性。
- 金属的熔点较高，可以在高温下熔化成液态。
- 金属的热导率和电导率较高，可以快速传递热量和电流。
- 金属的密度较大，具有一定的重量。
金属合金
- 金属合金是由两种或两种以上的金属元素组成的材料。
- 金属合金具有比纯金属更好的性能和特点。
- 金属合金可以根据需要调整合金元素的比例，改变合金的性质。
- 金属合金具有硬度高、强度大、抗腐蚀性能好等优点。
常见的金属合金
- 不锈钢：由铁、铬、镍等元素组成，具有较强的耐腐蚀性能。
- 铝合金：由铝、镁、锌等元素组成，具有较轻的重量和良好
的强度。
- 铜合金：由铜、锌、锡等元素组成，具有良好的导电性和导
热性。
金属及其合金的应用
- 铁用于建筑、制造机械等领域。
- 铝用于制造飞机、汽车等领域。
- 铜用于制造电线、电器等领域。
- 不锈钢用于制造厨具、建筑材料等领域。
以上是九年级化学金属及其合金材料的基本知识点，希望对你
有所帮助。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中化学之金属知识点
初中化学之金属知识点考点1.金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2. 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（1）钙：人体中含量最多的金属元素（1）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（1）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（1）铬：硬度最高的金属（1）钨：熔点最高的金属（1）汞：熔点最低的金属（1）锇：密度最大的金属（1）锂：密度最小的金属检测一：金属材料1.金属的物理性质考点4.物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
人教版化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制如果用锡制的话，可能会出现什么情况答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
人教版初中化学金属材料知识点汇总
人教版初中化学金属材料知识点汇总
1、金属材料包括纯金属和合金。
地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁，目前使用最广泛的金属是铁。
在人体中含量最高的金属元素是钙。
人类最早利用的金属是铜，导电性最好的金属是银，熔点最高的金属是钨，熔点最低的是汞。
2、金属具有一些共同的物理性质：如：有金属光泽、有良好的导电导热性、有延展性。
特殊：汞是液体，绝大部分金属是银白色，Cu 是红色，Au 是黄色。
3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，通常还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
4、合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属) 形成具有金属特性的混合物。
生铁和钢是铁的两种合金，其中生铁的含碳量较高，钢的含碳量较低。
由于含碳量不同，因此生铁和钢的性能有很大的区别。
5、通常合金比组成合金的纯金属的熔点低，硬度大，抗腐蚀能力强，强度更大。
日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金。
如黄铜(铜锌合金) 、不锈钢、硬铝、钛合金等。
6、钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。
可用于火箭、航天飞机、通讯和人造骨骼。
7、通常24K 金是指纯金，18K 金是含量75%的黄金。
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中考化学专题三 金属和金属材料
[考点梳理] 考点一、金属材料
（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，
也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛
的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好
钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成
合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．
6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
考点3 金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
考点6属与化合物溶液的反应
考点 7 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点8 金属活动性顺序
四、常见金属活动性顺序：
1、常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在
金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反
应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：
1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO
3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应
（如2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑），其余金属则不能
考点9矿石
1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属
化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
考点10一氧化碳还原氧化铁
1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从
铁矿石里还原出来。
3CO + Fe
2O高温2Fe + 3CO
2
2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe
3O
4
）和赤铁矿（主
要成分是Fe
2O
3
）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、
双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
（3
（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃
（6）化学方程式：3CO+Fe
2O
3
====2Fe+3CO
2
2CO+O
2
=====2CO
2
Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO
2
或收集备用。
考点11工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
点燃点燃高温
C+O
2====CO
2
CO
2
+ C=====2CO3CO+Fe
2
O
3
====2Fe+3CO
2 高温高温
CaCO
3=====CaO+CO
2
↑ CaO+SiO
2
=====CaSiO
3
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O
2、水接触（铁锈的主要成分：Fe
2
O
3
·xH
2
O）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：
1、铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO
2
接触。
铜绿的化学式：Cu
2
(OH)
2
CO
3
）。
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
考点16 金属资源的保护和利用
1、金属资源的保护：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④
寻找金属的代用。
2、金属回收再利用的意义：①防止污染环境；②节约能源；③节约资源。