化学方程式测试试卷
(压轴题)初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：132440]类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子2．(0分)[ID：132433]如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D．该反应属于分解反应3．(0分)[ID：132422]某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变4．(0分)[ID：132421]在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A ．a 为12B ．丙可能是该反应的催化剂C ．甲可能是化合物，丁一定是化合物D ．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:35．(0分)[ID ：132418]《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C 5H 7N 2O 5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A ．三七素属于氧化物B ．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C ．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D ．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 6．(0分)[ID ：132410]酒精检测仪检测酒驾的反应原理为：2532422C H OH+4CrO +6H SO =2X+2CO +9H O ，红色的3CrO 转变为绿色的化合物X ，表明涉嫌酒驾。
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
第五单元课题2化学方程式的书写同步测试卷(一)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元 化学方程式的书写 测试卷（一）试卷满分：50分 考试时间：40分钟 题号 一 二 总分 得分率 得分一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（★）下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是（ ） A ．碳在氧气中燃烧发出白光22C+O =CO B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射2234Fe+3O 2Fe O 点燃C ．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰22 S+ O OS 点燃D ．磷在空气中燃烧产生大量的白雾225 2P+ 5O2P O 点燃2．（★）下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．4P + 5O 2↑点燃2P 2O 5 B ．4Fe + 3O 2点燃2Fe 2O 3 C ．Cu + AgNO 3CuNO 3+ AgD ．Mg + 2HClMgCl 2+ H 2↑3．（★★）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A ．军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O 2点燃MgO 2B ．生活中利用氢气作燃料：H 2+O 2点燃H 2OC ．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO 4═Cu↓+FeSO 4D ．工业上用石灰石制生石灰：CaCO 3高温CO 2↑+CaO4．（★）化学方程式是重要的化学用语，一定要正确书写，下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．KClO 3═KCl+O 2↑ B ．Mg+O 2═MgO 2C ．CO+CuO═Cu+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（★★）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A ．正常雨水偏弱酸性原因：2224SO H O=H SO + B ．用稀硫酸除铁锈：2442FeO H SO =FeSO H O ++C ．用小苏打治疗胃酸过多症：322NaHCO HCl=NaCl CO H O ++↑+D ．工业上用熟石灰制取烧碱：()2332=Ca(OH)2NaNO Ca NO 2NaOH ++6.（★）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷
新人教版九年级化学上册化学方程式配平经典练习题(含答案)试卷初三化学方程式配平附答案化学方程式是描述化学反应的符号式子，方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
配平化学方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。
下面介绍一些常用的化学方程式配平方法。
最小公倍数法：将反应物和生成物中的系数化为最小公倍数，然后再进行配平。
例如，点燃P和O2反应生成P2O5的方程式为：2P + 5O2 → 2P2O5奇数配偶法：先配奇数大的元素，再配偶数小的元素。
例如，点燃Al和O2反应生成Al2O3的方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3观察法：先写出反应物和生成物的化学式，然后再配平。
例如，CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的方程式为：CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2下面是一些需要配平的化学反应方程式：1.KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3.Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4.Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5.Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36.Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7.CH4 + O2 → CO2 + 2H2O8.C + CO2 → 2CO9.NH3 + O2 → NO + H2O10.CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H4O2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：C2H6O1.在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：H2NO3.2.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2AB3，则X 的化学式是：A。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (43)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。
事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。
如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：。
下列叙述不正确的是（）A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深C．混合气体的密度始终不变D．充分反应后容器内最多含有二种气体2．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g4．加热x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为（）A．（x+y—z）克B．（x一z）克C．（x+y）克D．（y—z）克5．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4A．①③B．②③C．②④D．①④6．（6分）煤是“工业的粮食”。
煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。
为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。
该反应的化学方程式为。
（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (62)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
锌用量（X 轴）跟生成氢气的体积（Y 轴）（同温同压下）关系如图。
下列实验结果描述不正确的是（ ） A ．线段OA （包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 B ．线段OA （不包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 C ．线段AB （包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽 D ．线段AB （不包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽2． （08年汕头）化学反应前后可能发生变化的是 （ ） A ．物质的总质量B ．元素种类C ．原子数目D ．分子数目3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。
下列说法错误的是（）。
A．乙和丙中所含元素种类相 B ．甲和丁中同种元素化合价相等 C ．该反应中共有三种元D ．反应过程中乙、丙的化学计量数均为44．在化学方程式a C 3H 8+bO 2m 点燃CO 2+n H 2O 中，各化学式前化学计量数之间的关系正确的是 （ ） A ．n m b +=2B ．a n 2=C ．n m 34=D ．a m =35．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式 。
YX（2）A物质属于。
（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是。
6．当氧气不足时，乙醇（酒精）发生不完全燃烧，可表示：2C2H5OH+5O2点燃2CO2+ 2CO+6H2O，假设得到的燃烧产物CO2、CO、H2O的总质量为25．2g，其中H2O为10．8g，则产物中CO的质量是（）A．5．60g B．6．53g C．16．8g D．不能确定7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。
(压轴题)初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：132442]化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（ ）A ．原子中的质子数和核外电子数一定相等B ．化学反应前后各原子总数相等C ．50mL 酒精和50mL 水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D ．化合物中，正负化合价数值一定相等2．(0分)[ID ：132431]下列实验操作正确并能达到目的的是（ ）A ．读取液体体积B ．验证质量守恒定律C ．检查气密性D ．硫在O 2中燃烧3．(0分)[ID ：132428]某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A ．化学反应前后原子种类不变B ．该反应是化合反应C ．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D ．参加反应的甲、乙分子个数比为1：14．(0分)[ID ：132424]刚刚过去的9月27日，我省太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，以一箭双星的方式成功发射环境减灾二号A 、B 卫星。
此次发射所使用的燃料为四氧化二氮和偏二甲肼，其燃烧的反应为2822422C H N +2N O 2CO 3N 4X ↑+↑+点燃，其中X 的化学式为 A ．NH 3B ．N 2OC ．H 2OD ．C 2H 45．(0分)[ID ：132420]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为06．(0分)[ID：132416]一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A．乙可能是催化剂，x的值等于0B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变7．(0分)[ID：132392]1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：18．(0分)[ID：132380]与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑9．(0分)[ID：132378]氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
(易错题)初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》检测(含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：132448]将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO22．(0分)[ID：132426]下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
则下列说法错误的是A．该反应为化合反应B．分子在化学变化中可分C．生成物一定是混合物D．反应前后原子种类不变3．(0分)[ID：132421]在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 4．(0分)[ID：132404]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：15．(0分)[ID ：132402]逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是 A ．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B ．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C ．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D ．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．(0分)[ID ：132401]某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁微观示意图反应前质量/g 32200 1 0 反应后质量/g 0 x y zA ．甲物质由碳原子和氢原子直接构成B ．该反应属于分解反应C ．参加反应的反应物分子个数比为1∶1D ．X+Y+Z=2337．(0分)[ID ：132386]常用燃烧法测定某些物质的组成，现取2.3g 某物质R 在足量的氧气中完全燃烧，生成了24.4gCO 和22.7gH O 。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (463)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．2008年，我国成功举办了奥运会，在祥云火炬中放入的燃料X 燃烧时火焰明亮，其燃烧的化学方程式为：222534X O CO H O ++=点燃，则X 的化学式为（ ）A ．4CHB ．25C H OHC ．38C HD ．22C H2．1.6g 某有机物完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水。
下列关于该物质组成的论断正确的是 （ ）①一定含C 、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C 、H 原子个数比为1：2 ⑥分子中C 、H 原子个数比为1：4 ⑦分子中C 、H 、O 原子个数比为2：6：1 A ．①④⑦B ．①③⑤C ．①②⑥D ．①④⑤3．（10分）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3），可有效地防治碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06～0.08g 之间。
某研究小组称取食盐样品100g ，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO 3+5KI+3H 2SO 4==3K 2SO 4+3I 2+3H 2O 。
测得生成碘单质0.0254g ，请计算100g 样品中KIO 3的含量，并判断样品是否符合国家标准。
4．有A 、B 、C 三种物质各16g ，混合加热充分反应后，混合物中有12g A ．27g C 和若干克D ，若A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ ）A ．A +B ==C +D B ．A + 2B == C +2 D C ．2A + B == 2C + DD ．2A + B == C + 2D5．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO ，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO 气体。
在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng 。
在实验中共用去wgCO ，生成agCO 2 ，则最终得到的铜的质量为（ ） A ．4（m-n ）gB ．16/7 wgC ．16/11 agD ．4/5 mg6．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。
2020届初中化学复习：中考复习人教版第五单元《化学方程式》考试测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g7.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A ． 5g 酒精与5g 水混合得到10g 酒精溶液B ． 2L 氢气与18L 氧气反应生成20L 的水C ． 12g 碳完全反应时只能消耗32g 氧气，则12g 碳在64g 氧气中充分反应生成76g 二氧化碳D ． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A ． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
(中考)《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (88)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题1．下列是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）2．（08年褔州市）发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．N2B．H2C．O2D．CO3．（08年乐山市）2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。
团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。
“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X 3CO2+4H2O。
由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4C．C2H6D．C3H84．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g5．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）点燃6．贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应得MgCl2溶液。
上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．（10分）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效地防治碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06～0.08g之间。
某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O。
(压轴题)初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题(有答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：132452]科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．(0分)[ID：132448]将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO2 3．(0分)[ID：132421]在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 4．(0分)[ID：132417]在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g5．(0分)[ID：132406]推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6．(0分)[ID：132404]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：17．(0分)[ID：132400]下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C 探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D给自来水消毒加入活性炭A．A B．B C．C D．D8．(0分)[ID：132393]在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
初中化学化学方程式的计算各地方试卷集合汇编含解析
初中化学化学方程式的计算各地方试卷集合汇编含解析一、中考化学方程式的计算1．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=g x⨯508%x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量 x↑Fe+2HCl=FeCl+H22562x0.2g56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g 5.8g×100%≈3.4% 答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
3．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为1.1g·mL -1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g 。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
化学方程式华师大版-初中二年级科学试题练习、期中期末试卷-初中科学试卷
化学方程式华师大版-初中二年级科学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-初中科学试卷-试卷下载化学方程式练习（一）一、选择题1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是( )A．原子种类B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是() A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是()A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B．碳加氧气反应生成二氧化碳C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子4．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．④5．某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H6．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y7．不能用质量守恒定律解释的现象是()A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少8．4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为()A．NO B．NO2C．N2O4D．N29．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是()A．Fe+O2FeOB．3Fe+2O2Fe3O4C．4Fe+3O22Fe2O3D．6Fe+4O22Fe3O410．下列各化学方程式书写正确的是（）A．S + O2SO2↑B．H2+O2H2OC．2H2O====2H2+O2↑D．2HgO2Hg + O2↑11．已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+xN2↑+9H2O根据质量守恒定律判断，化学计量数x的值是（）A．1B．2C．3 D．412．某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O22CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是（）A．C2H6B．CH4O C．C2H4 D．C2H4O13．化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为（）A．58．5B．117C．114 D．1414．在化学反应X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是（）A．3∶1∶2B．3∶1∶3C．1∶3∶2 D．1∶1∶215．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。
人教版九年级化学上册第五单元测试题附答案详解
第五单元化学方程式考试时间为45分钟,试卷满分为100分一、选择题每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共24分1．在2H2＋O2=====2H2O的反应中,反应前后肯定发生变化的是 ;A．元素的种类 B．分子的种类 C．物质的质量总和D．各种原子的数目2．下列说法中,正确的是 ;A．10 g酒精和50 g水混匀后形成60 g酒精溶液,这符合质量守恒定律B．细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律C．2 L氢气和1 L氧气反应,生成3 L水D．1 g氢气和8 g氧气恰好完全反应,生成9 g水3．在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水,由此可以说明 ;A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成4．下列化学方程式的书写中,正确的是 ;点燃A．Zn＋HCl=== ZnCl2＋H2B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3C．2KMnO4=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．S＋O2=====SO2↑5．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”“”“”分别表示A、B、C 3种不同的分子;该反应的化学方程式中A、 B、C前的化学计量数之比为 ;反应前反应后A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶36．已知化学反应：2A＋B===2C＋D,当10 g A和8 g B刚好完全反应后,生成6 g C;如果要得到3 g D,则参加反应的B的质量是 ;A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g二、填空题共36分7．根据下列叙述,写出有关化学方程式,并注明基本反应类型;1铁丝在纯氧中燃烧,生成黑色的固体物质;_________________________2学校开运动会用到发令枪,所用弹药主要是红磷,枪响后,产生一缕白烟;___________________________________________________________ 点燃△点燃3镁条在空气中燃烧;____________________________________________4木炭在氧气中燃烧;____________________________________________5过氧化氢在二氧化锰催化下分解;________________________________6加热氯酸钾和二氧化锰的混合物;________________________________8．一氧化氮是大气的主要污染物之一;近几年来,又发现在生物体内存在少量的一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生命科学研究的热点;1一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮反应的化学方程式：4X＋5O24NO＋6H2O,根据质量守恒定律推断X的化学式为____________________;2汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气,写出该反应的化学方程式：__________________________________________________;3市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷C4H10,丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________;9．无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放入B中,则燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D;将C通过加热的氧化铜,则生成A和E;1由此可推断填化学式：A_________、B_________、C_________、D_________;2写出下列反应的化学方程式：①A→B＋C：_____________________________________________________________；②点燃的硫放入B中：_____________________________________________________；③C＋CuO→A＋E：________________________________________________________;三、实验题共10分10．将l6 g硫在给定质量的氧气中燃烧,某同学记录的实验数据如下表所示：组别123456给定O的质量/g1015162024322的质量/g203032324832给定SO21观察、分析表中数据,有明显误差的是哪一组_____________________________;2分析正确数据,由此可得出哪些结论至少写两条__________________________________________________________________________ ;四、计算题共30分11．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定该溶液中过氧化氢的含量;他们取出该溶液51 g,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示;1完全反应后生成氧气的质量为__________;2计算参加反应的过氧化氢的质量;12．钙元素是人必需的常量元素,正常人每升血液含钙88～108 mg;现按下列步骤测定某血样的含钙量：①取血样10 mL,将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中；②用稀硫酸处理CaC2O4,反应的化学方程式为CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4；③测得上述反应中所得H2C2O4的质量为 mg;计算并判断要求写出计算过程：1每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量;2每升该血样中钙元素的质量,并判断该血样含钙量是否正常;参考答案一、选择题每小题只有1个选项符合题意,每小题4分,共24分1．解析：化学变化即化学反应是生成了新物质的变化,因此宏观上物质的种类肯定发生变化,微观上分子的种类发生了变化,B正确;物质发生化学反应的微观实质是：“反应物分子拆分成原子,原子重新组合成新分子”,反应前后各种原子的种类、原子的个数、和原子的质量都不发生变化,所以宏观上元素的种类不变,物质的总质量也不变;值得注意的是,原子经过重组,分子的个数大多数情况会发生改变;参考答案：B2．解析：质量守恒定律的适用范围是所有的化学变化,不包括物理变化,A错误;质量守恒定律的含义：“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”,反应前后的总质量守恒不变,不是体积守恒不变,C错误;B选项中,参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量,因此生成物四氧化三铁质量比细铁丝的质量大,符合质量守恒定律;D选项,根据化学方程式：2H2＋O2=====2H2O,每4份质量的氢气燃烧,需要消耗32份质量的氧气,生成36份质量的水,所以正确;参考答案：D3．解析：“在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水”,蔗糖发生了分解反应,所以A、B 均不正确;根据化学反应前后元素的种类不变,所以蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,D正确;分子是由原子构成的,C错误;参考答案：D点燃4．解析：A选项没有配平,氢气后没有标注气体箭头;正确的化学方程式是：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑;B选项不符合客观事实,铁丝燃烧的产物为四氧化三铁,正确的化学方程式为：3Fe＋2O2===== Fe3O4;D选项,反应物中有气体,生成物的气体不标注箭头,正确写法为：S＋O2===== SO2参考答案：C5．解析：比较反应前后的分子个数变化,由4个变成1个,参加反应的有3个,反应前为1个,反应后没有,参加反应的为1个, 生成2个,A、 B、C的化学计量数之比为3∶1∶2;参考答案：B6．解析：根据质量守恒定律,“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”,当l0 g A和8 g B刚好完全反应后,生成6 g C,则同时生成12克D;所以反应中B和D的质量比为8∶12,即2∶3,如果要得到3 g D,则参加反应的B的质量是2 g;参考答案：B二、填空题共36分7．解析：基本反应类型包括化合反应、分解反应等;由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应;由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应,叫做分解反应;物质与氧发生的反应,属于氧化反应,氧化反应不属于基本反应类型;参考答案：13Fe＋2O2 ====== Fe3O4化合反应点燃点燃点点24P＋5O2===== 2P2O5化合反应32Mg＋O2=====2MgO 化合反应4C＋O2===== CO2化合反应52H2O2=======2H2O＋O2↑分解反应62KClO3=======2KCl＋3O2↑分解反应8．解析：1由反应的化学方程式4X＋5O24NO＋6H2O,根据化学变化前后原子的种类、个数不变,可判断物质X的4个分子中含有4个N原子、12个H原子,则物质X的分子由1个N原子、3个H原子所构成,因此物质X的化学式为NH3;2一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气,该反应可用得氧失氧的方法配平,每2个一氧化氮分子失2个氧原子生成1个氮分子,而每一个一氧化碳分子变成二氧化碳分子需要得一个氧原子,所以需要2个一氧化碳得氧;3用归1法：碳氢化合物与氧气的反应,可先假设碳氢化合物C4H10的系数为1,根据碳元素、氢元素守恒,配出二氧化碳前的系数为4、水前的系数为5,最后配氧气前的系数,因为氧原子个数为13,而构成氧分子所需的氧原子为偶数个,所有系数乘2即可;单质中只含一种元素,配平时往往放在最后;参考答案：1NH322CO＋2NO=======2CO2＋N232C4H10＋13O2=====8CO2＋10H2O点催化点点MnO2MnO2△9．解析：根据题目,要求写A 、B 、C 、D 等物质的化学式,可知它们是纯净物;无色液体A 在一定的条件下可分解成B 、C 两种气体,A 为水,B 、C 分别为氧气和氢气中的一种;“硫在B 中能燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D ”,根据这一连串现象,推知B 为氧气,D 为二氧化硫;则C 为氢气,氢气通过灼热的氧化铜,生成水和铜,也证明以上我们对A 的推断正确;参考答案：1H 2O O 2 H 2 SO 222H 2O =====2H 2↑＋O 2↑ S ＋O 2 ===== SO 2 CuO ＋H 2 === Cu ＋H 2O三、实验题共10分10．解析：根据反应的化学方程式：S ＋O 2===== SO 2 可知,32份质量的硫燃烧需要32份质量的氧气,生成64份质量的二氧化硫;即三者的质量比为1∶1∶2;所以第五组错误;参考答案：1第5组2参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1∶1∶2;当反应物为多个时,根据化学方程式中的质量比,应该按量少的物质的质量进行反应,及生成物质量的计算;四、计算题共30分11．解析：1根据图表,随着反应时间的延长,氧气质量不再增加,即过氧化氢已经完全反应,生成氧气的质量为 g;2解：设51 g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x ;2H 2O 2======= 2H 2O ＋O 2↑点燃通电△点燃MnO 268 32x g3268＝g 48.0x x ＝3268g 48.0×＝ g答：该溶液中参加反应的过氧化氢的实际质量为 g;12．解析：1解：设10 mL 血样转化生成的CaC 2O 4质量为x ;CaC 2O 4＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2C 2O 4128 90x mgx128＝mg 25.290 x ＝ mg2 mg CaC 2O 4中Ca 的质量＝ mg ×40128×l00%＝ mg 每升血样中Ca 的质量＝1 000/10× mg ＝100 mg由于正常人每升血液含钙88～108 mg,所以该血样含钙量正常;答：110 mL 血样可转化生成的CaC 2O 4质量为 mg;2每升该血样含钙元素100 mg,该血样含钙量正常;。
九年级化学方程式检测试卷
九年级化学方程式检测试卷（ 总分：100分）一．我会选 （每小题2分，共40分） 1、下列现象可用质量守恒定律解释的是：（ ）A 、10g 水受热变成10g 水蒸气B 、5g 蔗糖溶于95g 水中，总质量为100gC 、 50ml 水加入50ml 酒精，总体积约为100 mlD 、 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。
2. 碱式碳酸铜受热分解成CuO 、CO 2和H 2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A 、只含有碳、氢、氧元素 B 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素 C 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 D3. 化学方程式2H 2O 的正确含义是（ ） A B 、氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 C 、氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素D 、2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水 4、镁在氧气中燃烧，下列叙述正确的是 （ ）A 、10gMg 与6gO 2反应生成16gMgOB 、6gMg 与10gO 2反应生成16gMgOC 、8gMg 与8gO 2反应生成16gMgOD 、9.6gMg 与6.4gO 2反应生成16gMgO5. A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA 和bgB 发生反应生成C 的质量是( )A 、一定等于(a+b)gB 、一定小于(a+b)gC 、一定大于(a+b)gD 、一定不大于(a+b)g 6、4NH 3＋5O 24X ＋6H 2O 反应中，则X 的化学式为 ( )A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 4D ．N 27. 下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A ．B ．C ．D ．9. 下列相等质量的物质在O 2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 ( ) A ．C B ．H 2 C ．P D ．Mg10. 某固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充分反应后，B 完全消耗，C 的质量增加了8g ，生成了4D ，则参加化学反应的A 和B 的质量比是（ ） A 、5 ：1 B 、 1 ：5 C 、6 ：5 D 、5 ：611.在反应A+2B=C+2D 中，9.8gA 与8gB 完全反应，生成14.2gC ，则下列结论正确的是（ ）A 、生成D1.8gB 、质量比为49∶40∶71∶18C 、生成D7.2gD 、相对分子质量比98∶80∶142∶3612. 如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 （ ）13.已知反应A+B=C+D 且A 与B 参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C 和D 的质量共2.8g ，则消耗的反应物B 为（ ）A 、0.3gB 、0.9gC 、1.2gD 、1.6g14.在反应2A+5B ＝2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22。
人教版九年级化学上册_第五单元_化学方程式_单元评估检测试卷(有答案)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 下列关于质量守恒定律的说法不正确的是（）A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等C.化学反应前后物质的种类不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等D.所有化学反应都遵循质量守恒定律2. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（）B.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:63. 神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2=N2↑+x H2O，式中x的值是（）A.1B.2C.3D.44. 使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验，选用的一组试剂是（）A.白磷B.铁和硫酸铜溶液C.稀盐酸和碳酸钠D.二氧化碳气体和水5. 甲、乙两同学分别按图中的图(a)、图(b)装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图(c)所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A.甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B.甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C.甲、乙都指向正中D.甲指向右边，乙指向正中6. 物质X，Y反应生成Z，化学反应式为：X+3Y=2Z，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则X、Y、Z 的相对分子质量比为（）A.3:1:2B.3:1:3C.1:3:2D.1:1:27. 化学方程式H2+Cl2======点燃2HCl的读法正确的是（）A.氢气加氯气生成氯化氢B.氢气和氯气点燃等于氯化氢C.一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D.氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢8. 下列对应的化学方程式书写正确的是（）A.工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2FeB.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO39. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（）A.HClOB.ClO2C.O2D.Cl210. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.H2+O2======点燃H2OB.4P+5O2======点燃2P2O5C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑11. 下列式子能正确表示化学方程式aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O中，各化学计量数的关系的是（）A.2e=aB.5a=2fC.a+2b=2e+fD.b=e12. 下列化学方程式正确的是（）A.硫在空气中燃烧：S+O2======点燃SO2↑B.加热氯酸钾制取氧气：2KCIO3=2KCI+3O2↑C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.镁在空气中燃烧：Mg+O2======点燃MgO13. 化学方程式aCH4+bO2======点燃cCO2+dH2O中化学计量数b是（）A.1B.2C.3D.414. 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．yMg(OH)2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（）A.x:y=4:1B.x:y=1:4C.x:y=1:1D.x:y=2:115. 铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（）A.Na2Fe2O8B.NaFeO4C.Fe2NaO4D.Na2FeO4二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
解析卷人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专题测试试题(含答案解析版)
九年级化学上册第五单元化学方程式专题测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A．16 B．27 C．44 D．542、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。
测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．W是生成物B．Z可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后X物质的质量为10g3、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。
丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不．正确．．的是A ．乙为单质B ．丙的相对分子质量为44C ．生成丙与丁的分子个数比为3：4D ．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成4、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是232Al+X Al O +2Fe 高温，其中X 的化学式是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS5、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是A ．生成物含有四种物质B ．该反应属于置换反应C ．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D ．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A．B．C．D．7、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃2X+C，下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．CO2的相对分子质量为44C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO28、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
九年级化学化学反应单元测试题
九年级化学化学反应单元测试题第一题请根据下列化学方程式回答问题：2H2 + O2 → 2H2O1.1 这个方程式中有多少个原子？4个氢，2个氧。
1.2 燃烧完全时，2升H2产生多少升H2O？根据方程式的系数，2升H2和1升O2反应后，会产生2升H2O。
1.3 当完全燃烧一个物质的时候，会产生什么？当完全燃烧发生时，氢气和氧气会反应生成水。
第二题请根据下列化学方程式回答问题：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.1 这个方程式中有多少个原子？1个碳，4个氢，4个氧。
2.2 当燃烧1摩尔CH4时，会产生多少摩尔CO2？根据方程式的系数，1摩尔CH4燃烧生成1摩尔CO2。
2.3 当烧1gCH4时，会生成多少摩尔CO2？首先需要计算CH4的摩尔质量，CH4的摩尔质量为16g/mol。
根据摩尔质量和质量的关系，可以计算出1gCH4约为0.0625摩尔CH4。
根据方程式的比例关系，1摩尔CH4生成1摩尔CO2，所以1gCH4燃烧生成0.0625摩尔CO2。
第三题请根据下列化学方程式回答问题：2Na + Cl2 → 2NaC l3.1 这个方程式中有多少个原子？2个钠，2个氯。
3.2 当反应导致生成1 mol NaCl时，需要多少mol Cl2？根据方程式的系数，2 mol Na和1 mol Cl2反应生成2 mol NaCl。
所以，当生成1 mol NaCl时，需要0.5 mol Cl2。
3.3 这个化学方程式描述了什么类型的反应？这个化学方程式描述的是钠和氯气之间的合成反应。
参考答案及解析1.1 这个方程式中有多少个原子？这个方程式中有4个氢原子和2个氧原子。
1.2 燃烧完全时，2升H2产生多少升H2O？根据方程式的系数，2升H2和1升O2反应后，会产生2升H2O。
1.3 当完全燃烧一个物质的时候，会产生什么？当完全燃烧发生时，氢气和氧气会反应生成水。
2.1 这个方程式中有多少个原子？这个方程式中有1个碳原子，4个氢原子，和4个氧原子。
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MnO 2 点燃 九年级化学化学方程式测试试卷可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55一.选择题：(每小题2分,共40分)1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：（ ）A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系2. 化学反应前后，一定发生改变：（ ）A. 分子种类B. 原子的相对质量C. 原子个数D. 原子种类3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括：CO 、CH 3OH （甲醇）、HCHO （甲醛）、HCN （氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测：（ ）A.“百武”彗星至少含有C 、H 、N 、O 元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：（ ）A ．H 2B ．C C ．SD ．Mg5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是：（ ）A. 精确称量是科学研究的重要方法B. 水在长时间加热后能转变为土C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身6. 有X 、Y 两元素，使12g X 2与XY 3反应生成24gC ，化学方程式为：X 2+XY 3=3C 。
则X 、Y 两元素的相对原子质量之比：（ ）A. 1：1B. 1：2C. 3：1D. 3：47. 在3B ＋2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为：（ ）A ．3∶2∶1B ．12∶10∶22C ．4∶5∶22D ．5∶4∶228. 加热6.32 g KMnO 4，当剩余物的质量为5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：（ ）A. KMnO 4B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2C. K 2MnO 4、MnO 2D.KMnO 4、K 2MnO 4 9. （ ） 2O 3 B. 2KClO 3====2KCl+3O 2↑C. 4P+5O 2O 5D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O10. 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X↑＋4H 2O 中的X 的化学式是：（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. N 2O 511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等△ B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：（ ）A. 生成物MgO 的质量B. 参加反应O 2的质量C. 参加反应的镁的质量D. 生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：（ ）A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B 3，则该反应的化学方程式为：A. AB 2 + B 2 = 2CB. AB 2 + 2B 2 = 2CC. 2AB 2 + B 2 =2CD. 4AB + B 2 =2C15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：（ ）A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（ ）A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种17. 用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5+5CO==== I 2+ 5CO 2，根据生成CO 2的多少，可以判定CO 的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：（ ）A. 参加反应的I 2O 5的质量等于生成I 2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO 2中氧原子的总数C. 参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成I 2和CO 2的质量比D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同18. 硫和磷的单质各A g 分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g ，得到五氧化二磷N g ，M 和N 的关系正确的是：（ ）A. M ＝NB. M ＜NC. M ＞ND. M ＝N ＝6419. 化学方程式 2A+B====C+2D 中，A 、B 、C 的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D 相对分子质量为：（ ）A. 58.5B. 117C. 114D. 1420. A 和B 的混合物212 g 恰好完全反应生成C 和D ，已知2A+5B====4C+2D ，测得C与D 的质量比为44∶9，则生成的C 的质量为：（ ）A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.填空题:21. 在反应S + O 2SO 2中，若生成m 个SO 2分子，则参加反应的氧原子个数为 . 22. 现以2H 2O 2H 2↑ +O 2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H 2质量和O 2质量总和。
23. 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C 6H 6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
24. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO 2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO 2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式__________________________。
25. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C 2H 5OH ），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
26. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右 图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式：、。
27. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H 6O 3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
28. 将A 、B 两种物质各8 g ，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B 全部用完，生成新物质C 3 g ，D 9 g ，则反应中A 和B 的质量比是 。
29. 我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是： 铅丹，则铅丹的化学式为 。
30. 有化学反应A+B=C+2D 。
已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D__________g 。
现已知物质的相对分子质量：A 为98，B 为58，C 为120，则D 的相对分子质量__________。
31. 五 配平下列化学方程式 (每1分，共6分)⑴ NH 3 + CI 2 === N 2 + NH 4Cl⑵ FeS 2 + O 2 === Fe 2O 3 + SO 2⑶ C 3H 8 + O 2 === CO 2 + H 2O⑷ N 2O 3 + Fe === Fe 3O 4 + N 2⑸ FeS 2+ O 2 === Fe 2O 3+ SO 2⑹ Al(OH)3+ H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+ H 2O三.信息与探究：（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）32. 阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如C l O 3M n O 2物质资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
⑴试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？⑵写出所有文中出现的反应的化学方程式。
⑶根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
33. 实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。
(1)请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程式。
(2)采用方法c制取氧气应该选用装置（填“A”或“B”）。
写出这个反应的化学方程式。
(3)利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是。
34. 早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四.计算题:(每小题8分,共16分)35. 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？36. 有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.。