溶解度曲线复习 - 360文档中心

中考化学复习溶解度及溶解度曲线精品课件

(7)t2℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，所得溶液为_饱__和__。 (8)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降__低__温__度__(_或__增__加__溶__剂__或___ _恒__温__蒸__发__溶__剂__)。 (9)在不改变温度的情况下，将t3℃时丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是增__加__溶__质__(_或__恒__温__蒸__发__溶__剂__)。
4. 碱+盐另一种碱+另一种盐 (3)A
B. 将a点的硼酸溶液升温至t ℃时，仍是饱和溶液猜想假设红色粉末可能是铜或氧化亚铜,则第三种猜想就是两种同时存在,即猜想③是Cu和Cu2O。
2 (16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)
1 应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。
不能燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 [解析] (1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯
温度/℃
20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
考查点2 溶解度随温度的变化趋势与结晶现象的判断，2016.10AD)
(3)KNO3的溶解度随温度的升高而_增__大__(填“增大”或“减小”)。
专题5 溶解度及溶解度曲线
考向1 溶解度曲线(10年6考)
例1
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

中考化学专题复习溶解度曲线(20张)

(如：氢氧化钙)
10
硼酸
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0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
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知识回顾
将等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液从90℃降低至10℃，会出现什么现象？
（2）当A中含有少量的B，可采用升温选填
“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质.
（3） t3℃ 时，ABC三种物质的溶解度大小为 A＞B＞C 。
5．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)在_t_1 _℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是_ B 。
知识回顾
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
/℃
溶解度/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110
138
168
202
246
中考化学专题复习：溶解度曲线(20页 )-PPT 执教课件【推荐】
纵坐标表示溶解度
专题复习------
溶解度曲线
复习目标
1.能够通过溶解度曲线获得一些相关信息如：查阅物质在某一温度时的溶解度判断物质的溶解度随温度变化的趋势比较不同温度下，不同物质的溶解度大小
2.能根据溶解度曲线具体分析：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 3.能准确判断：某温度下物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化 4. 能够根据溶解度曲线，选择物质的结晶方法

2024年中考化学复习专题9溶解度及溶解度曲线

专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。

(2)图1中交点P表示________________________________。

(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。

(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。

命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。

(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。

命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。

(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。

[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。

第2步：将溶质的质量按同比例转化。

比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。

第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。

若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。

专题复习：溶解度曲线的含义及其应用

D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t
℃时氯化钠的溶解度是36 g
经典例题2. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如右图表1所示，回答下列各题。
（1）甲和乙的溶解度都随温度的升高而______.
( 2 )两种物质中，______的溶解度受温度的影响大，溶解度最大的物质____ 。
⑵若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 ___（填序号）。
A．降低温度溶剂
B.增加溶质 C.蒸发
⑶t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶
液都升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数
图表4
的关系是___。
溶剂质量的大小关系是________（忽略水的挥发）
（1）t1℃时，A物质的溶解度 ____ B物质的溶解度（填 “＞”“＜”或“=”）
（2）t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
____
（3）将A物质的某种溶液从 t3℃降至t1℃，溶液 __（填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出．
图表三
3、（2016重庆a卷）图表4为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、 C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
A、t2 OC时，三种物质的溶解度关系：甲>乙>丙
B、随着温度的升高，甲乙丙三种物质的溶解度都增大
C、甲物质的饱和溶液从t1 OC 升高到t3 OC时，溶质质量分数增大
D、t2 OC时，乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
图表二
2.（2013•广安）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图表3 所示，请根据图回答下列问题：
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是

高中化学复习-溶解度曲线

0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热饱和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中：大部分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出；夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适用于溶解度受温度影响较大的物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受温度影响较小的物质如:NaCl

专题 13溶液与溶解度曲线-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(原卷版)

专题溶液与溶解度1.理解溶液、饱和不饱和溶液的概念并进行溶解度的相关计算2.能够对溶解度曲线综合题进行准确分析知识点一溶液1．分散系悬浊液：_________不溶于水，例如黄河水、果粒橙、咖啡、豆浆、石灰浆（石灰乳）。

浊液乳浊液：_________不溶于水，例如牛奶、油水混合物等。

溶质：被溶解的物质叫溶质溶液溶剂：溶解其他物质的物质（水、汽油、酒精、苯等）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________ 叫做溶液。

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%2. 饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

在一定温度下，一定量溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

注意：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是：_________4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。

不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【典型例题】例1．（2022年上海市长宁区中考二模化学试题）属于悬浊液的是A．自来水B．纯净水C．粗盐水D．矿泉水例2．（2022年上海市浦东新区6月线下中考二模化学试题）放入水中能形成溶液的是A．麻油B．蔗糖C．淀粉D．牛奶例3（不定向）（2022年上海市崇明区中考二模化学试题）有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是A．电解水时，连接正极一段产生的是氧气B．水由二个氢原子和一个氧原子构成C．硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾D．硝酸钾溶液均一、稳定、透明知识点二溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

中考化学第一轮复习专题41 溶解度曲线

☆母题呈现☆【母题来源】2013年抚顺中考化学试题19【母题原题】．（5分）（）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．（1）丙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用结晶方法．（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质g；②降温到℃．☆母题揭秘☆【考点】溶解度曲线图【题型】溶解度曲线图的意义【解题方法】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；（2）溶解度随温度变化不大的物质，要从其溶液中获得晶体常采取蒸发溶剂的方法；（3）据甲的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；（4）据甲在t3℃、t2℃的溶解度分析解答．☆母题解析☆☆知识链接☆溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

1、溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。

(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。

(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。

2、变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

3、应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。

(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。

(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

☆方法点拨☆1、掌握好溶解度曲线上的点和线的意义意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息。

2、归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题。

河南中考化学溶解度曲线专题复习

专题复习：溶解度曲线❖溶解度曲线：溶解度随温度变化的曲线❖解析近六年中考试题，使同学们再也不怕溶解度曲线的有关题目。

这8年河南中考究竟在考什么，无非以下几点：❖第一，根据溶解度曲线读出一条信息（2005年，2007年），根据溶解度曲线读出某物质在一定温度下的溶解度（2008年,2010年）❖第二，对于溶解度曲线是溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化所采取的措施（2005年，2007年，2011年第5题c选项），对于溶解度曲线是随温度升高而减小的物质，饱和溶液转变成不饱和溶液，可以采取降温，增加溶剂这两个措施，不饱和溶液向饱和溶液转化，可以采取升温，增加溶质，蒸发溶剂这三个措施。

剩余固体继续溶解可以采取的措施（2006年）事实上，剩余固体继续溶解，就是要么改变温度增加溶解度，要么就是增加溶剂。

❖第三，考察同学们对溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的判断，对于溶液是否饱和，主要有两种判断方法：一是观察是否有剩余固体，有固体剩余一定是饱和溶液（2006年）。

二是根据溶解度进行计算，判断溶液是否饱和(2010年)。

❖第四，在溶解度曲线的交点处，A，B饱和溶液溶质质量分数大小的比较（2011年第5题c选项），以及升温或降温后溶质质量分数大小的比较（2008年，2009年）。

在溶解度曲线的交点处，A，B饱和溶液的溶质质量分数是相等的关系，实质上，对于饱和溶液而言，溶质质量分数大小的比较完全可以转化到比较溶解度大小上，换言之，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数就越大。

❖第五，同温度下同质量的A，B的饱和溶液降温到交点处后析出晶体多少的比较（2013年），比较方法：降温后溶解度大的析出的晶体较比溶解度小的析出的晶体要多。

❖第六，析出晶体质量的计算。

2011年河南中考还对溶解度定义的理解进行了考察❖ 1. （1）如图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信息是（写出一条即可）_________________________________。

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温

溶解度曲线专题复习与练习

溶解度曲线专题复习》本专题需要明确的两个问题：1、溶解度曲线的横纵坐标分别代表什么？2、固体的溶解度随温度变化的规律是怎样的？、判断不同物质溶解度随温度变化情况：二、比较不同物质溶解度大小：五、判断溶液的溶质质量分数变化情况：1、在ti e 时，分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 __________________ ；当温度升至t2 C 时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为1、的溶解度随温度的升高而迅速增大；2、的溶解度受温度的影响很小（略升）；3、的溶解度随温度的升高而降低。

1、时，A 、B 两物质的溶解度相等;2、时， A 的溶解度大于 B 的溶解度;3、时，A 、B 、C 的溶解度大小关系为A > B > C ;4、引申：① B >A >C ②B >C >A ③C >B >A ④ B >A , B >C三、解决饱和溶液与不饱和溶液转化的问题：1、分别通过加入溶质、蒸发溶剂、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液的是物质;2、分别通过加入溶剂、升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液的是物质;3、对于A 物质来说，配制t2 C 时的饱和溶液，若升温至t3 e ，它是__不饱和”），若降温至t1 C ，它是 _____________ 溶液（同上）溶液（填 “饱和 ”、四、确定物质结晶的方法：1、从A 物质的饱和溶液中析出 A,—般采用的方法是 ____________________________中析出B ，一般采用的方法是 _______________ ;从C 物质的饱和溶液中析出;从 B 物质的饱和溶液C , 一般采用的方法是2、当A 中含有少量B 时，可通过_ 通过—的方法提纯A ;当的方法提纯 B ;B 中含有少量 A 时，可2、在t2 C 时，分别用100g 水配制A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为 __________________ ；当温度降至ti e 时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为六、解决简单的配制溶液问题:在t1 C 时，能不能配制出溶质质量分数为 10 %的A 溶液?要配制溶质质量分数为9.1 %的A 溶液，那么配制时的温度为多少?溶解度曲线综合题例析，综合性强，常涉及饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等知识，是中考化学的重点，也是学生的失分点。

中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)

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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液分子或离子
乳浊液小液滴
悬浊液固体小颗粒
特点实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液油水混合物泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液（1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的影响说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱和溶液时应升温。（2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线

30
40
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的溶解度数据，在答题卡的坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
知识应用
⑵“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳外，还需要玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ⁠。
⑶“冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是 KNO3 的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响
知识应用
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 (D)
A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同B. 20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液C.40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D.40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，析出固体质量：甲>乙
知识应用
7.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g
0 29.4 35.7
10 33.3 35.8
20 37.2 36.0
30 41.4 36.3
40 45.8 36.6
50 50.4 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__N__H__4_C__l _______。
两种白色固体
碳酸钙、氧化钙
主要操作、现象和结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．【查阅资料】⁠ 20℃时，五种物质的溶解度如下表．

溶解度曲线专题复习 (1)

溶解度大，正确吗？
23
t (℃)
不正确
6
3、比较同一温度下各物质溶解度的大小
必须在同一温度下（或某一个范围）才能比较溶解度的大小，过该温度做横坐标的垂线，与溶解度曲线相交，越高的溶解度越大，如果正好在交点则相等。
注意由大到小（由小到大），中间用“＞”、 “＝”、“＜”连接。
(1)在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序
200
溶 190
解度（
180 170
160 150
克
140 130
） 120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶解度曲线的应用与意义
硝酸铵硝酸钾点：曲线上的点均
.b . 硝酸钠 a
表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在
氯化铵
该温度下的溶解度相同。
溶解度曲线专题复习
倭肯中学陈雪
1
复习目标---学会读图
1.学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小；
2.能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的趋势；
3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 4.能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化； 5.能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。
两条曲线：比较曲线的倾斜(缓陡）程度（3）某物质的溶解度随温度的升高而增大明显（不明显）。
读图，回答问题：
S （g ）
KNO3
（1）图像中a点表示的意义
23℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等都是36g
（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大

专题复习——溶解度曲线

专题复习——溶解度曲线学习目标1.能够通过溶解度曲线获得一些相关信息课前热身1.对“20℃时NaCl的溶液度为36g”含义理解错误的选项是（）：A．在20℃时，每100克水中最多能溶解36克NaClB．在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克C．在20℃时，NaCl饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为36：100：136D．在20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%2.现有一接近饱和溶液的硝酸钾溶液，欲转化饱和溶液，以下方法不可行的是（）A．蒸发溶剂Ｂ．加溶质Ｃ．降温Ｄ．升温3.根据溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）。

A.所有固体物质的溶解度随温度的升高而增大。

B.少数固体物质的溶解度受温度影响变化很小，如氯化钠，C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

D.气体物质的溶解度随湿度的升高而减小,随压强的增大而增大。

4.现有一60℃时硝酸钾饱和溶液溶液，小明将其降温至20℃时，此过程中，溶液中各个量如何变化?(填“增大、减小、不变、饱和、不饱和)可用下式计算：溶质质量分数×100%在饱和溶液中：溶质质量分数×100%当溶质质量相同时，溶剂质量越大，溶质质量分数越。

当溶剂质量相等时，溶质（溶解度）质量越大，溶质质量分数越。

典型例题1.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如以下列图所示。

由以下列图你能获得的信息有：(比一比，看哪一组写得多，越多越好) （能够不填满）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）．．．．．．2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如上图所示。

请据图回答以下问题。

（1）t3℃时，将40gA固体加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为g；，所得溶液为（填饱和、不饱和）溶液；所得溶液中溶质和溶剂的质量比为；所得溶液中溶质的质量分数为。

（2）t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，同时蒸发10克水，析出晶体的质量由多到少的顺序是。