2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
浙江化学学考历年真题分类汇编(无机推断题)
浙江化学学考历年真题分类汇编（无机推断题）16.4.27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）白色沉淀E的化学式（2）写出A的化学方程式（3）写出C在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式15.7.34(4分)某混合物X由A12O3、Fe2O3和Cu组成。
进行如下实验：步骤I：取5.56 g混合物X，加入过量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得3.52 g固体Y。
步骤Ⅱ：向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸，充分反应，形成蓝色溶液，不溶物经过滤、洗涤、干燥，称量得1.28 g固体Z。
请回答下列问题：▲。
(1)固体Z的成分是________▲。
(2)混合物X中n(A12O3)：n(Fe2O3)：n(Cu)＝________15.1.33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_______________________。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_______________________。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O314.7.33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。
根据实验流程回答下列问题：（1）固体C是________________。
（2）溶液D中溶质是____________________。
参考答案：16.4.15.7.34 ⑴Cu(或铜) ⑵2︰1︰315.1.33（1）Fe2+、Cu2+ （2）ABCE14.7.33（1）Cu （2）NaAlO2、NaCl、NaOH。
高考化学——“无机推断”专题复习材料，人手必备
液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；⽓态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；⽓态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3. 反应现象或化学性质（1）焰⾊反应：黄⾊—Na；紫⾊（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：⽕焰颜⾊：苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝⾊：H2、CH4、CO 等在空⽓中燃烧；黄⾊：Na在Cl2或空⽓中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）⾊的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；⽩烟：Na在Cl2或P在空⽓中燃烧；⽩雾：有HX等极易溶于⽔的⽓体产⽣；⽩⾊烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜⾊变化：⽩⾊沉淀变灰绿⾊再变红褐⾊：Fe(OH)2→Fe(OH)3；⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体：NH3；（5）能使品红溶液褪⾊加热后⼜复原的⽓体：SO2；（6）在空⽓中迅速由⽆⾊变成红棕⾊的⽓体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂⽩有⾊物质的淡黄⾊固体：Na2O2；（9）在空⽓中能⾃燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红⾊、OH-产⽣红褐⾊沉淀、苯酚显紫⾊的离⼦：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的⽩⾊沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+⽣成不溶于硝酸的⽩⾊、浅黄⾊、黄⾊沉淀的离⼦分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的⽩⾊沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；⾦属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产⽣⽓体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜⽚共热产⽣红棕⾊⽓体的是：硝酸盐；（17）通⼊⼆氧化碳产⽣⽩⾊胶状沉淀且不溶于任何强酸的离⼦：SiO32-；（18）溶液中加酸产⽣的⽓体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离⼦可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同⼀元素的⽓态氢化物和最⾼价氧化物对应⽔化物能反应⽣成盐的元素：N；只有⼀个，故Z、B分别是H2O、H2。
2015年高考化学真题分类汇编：专题08 物质结构与推断.pdf
专题08：物质结构与推断 1．2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 结构元素周期 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断
专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。
（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。
（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。
（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5） 以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。
△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温 度。
（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3） 将Fe"氧化为Fe 叫 使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
高考化学58个考点精讲考点26(习题课)无机物的推断
D 、 AgNO3 溶液
3、某白色固体可能由① NH4Cl ② AlCl 3 ③ NaCl ④ AgNO3 ⑤ KOH中的一种或几种组成， 此固体
投入水中得澄清溶液， 该溶液可使酚酞呈红色， 若向溶液中加入稀硝酸至过量， 有白色沉淀
生成，对原固体判断不正确的是
（）
A、肯定存在①
B
、至少存在②和⑤
C、无法确定有无③
mC与足量盐酸完全反应 , 消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl) 、nB(HCl) 、nC(HCl), 已知
mA==mB+mC,,n A(HCl)==n B(HCl)+n C(HCl) 请填空：
（ 1）写出短周期 IA 和Ⅱ A 族元素形成的所有碳酸盐的名称
（ 2）若以 MA、MB、MC分别表示 A、B、 C的相对分子质量试写出 MA、MB、MC三者的相互
答案 :(1) CO (2)HF (3)C+H
高温
2O====H2+CO (4)2H 2O+2F2===4HF+O2
点评 : 此题从反应条件入手 , 考查学生发散思维的能力 , 同时要求学生了解一些物质的特性 ,
如白色浆状物 , 不成盐氧化物 , 能与稀有气体反应等。
例 4、 (2003 北京卷 ) A 、 B、 C 是短周期 IA 和Ⅱ A 族的碳酸盐 , 它们的质量分别为 mA、、 mB、
D
、至少存在①、④、⑤
4、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图
少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHC3O+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
步步高2015届高考化学二轮复习总结(浙江专用)专题突破配套文档：专题十三-无机化学综合应用
[考纲要求]常见金属元素（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）各部分知识的综合应用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
无机化学推断题知识汇总
27 无机化学推断题知识汇总（一）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下：1．黄色黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）。
灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。
2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油。
3．绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。
4．红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5．棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：As、Sn、Fe3C。
8．褐色：碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（红褐）。
9．蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
（二）、无机推断知识规律1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
2015年浙江化学高考有机推断专题复习有答案
2015年浙江化学高考有机推断专题复习有答案[江苏-17]．(15分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②（R 表示烃基，R ′和R ″表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式： 。
（2）G 是常用指示剂酚酞。
写出G 中含氧官能团的名称： 和 。
（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式： (任写一种)。
（4）F 和D 互为同分异构体。
写出反应E →F 的化学方程式： 。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A 和HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
[浙江六校-29].（14分）化合物C 是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：（弱碱性，易被氧化）KMnO 4/H +Fe/HClCH 2NH 2CH COOHNOC（1）写出NH2COOH中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应（填有机反应类型）。
（4）D是比NH2COOH多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有▲种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式▲。
①显弱碱性，易被氧化②分子内含有苯环③能发生水解反应（5）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；【杭二中29】．吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。
（1）反应类型：B→C；D→E（2）D中的含氧官能团为（写名称）（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种。
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：①无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；【温中29】．(15分) PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。
浙江化学学考27题无机框图推断汇编
浙江化学学考27题无机框图推断汇编(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--无机推断1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为g·L-1），该气体的电子式为_ __ _。
写出该反应的离子方程式_ _ __ __ __ _ __。
（4）写出F→G反应的化学方程式__________ _____。
2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：沉淀D在氧气中灼烧后，产生黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为•L﹣1的气体E ．（1）E的结构式（2）沉淀D的化学式（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由．3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为。
（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。
（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为。
4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。
若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。
浙江省台州市高三化学无机推断题总复习
高三化学总复习无机推断题1、下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X YZA B C（2）写出有关化学方程式：2、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。
请回答：（1）A是_______，B是_______，C是_______（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式:______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
3、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________4、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是（）A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气5、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式：________________________________________（2）若A在常温下为固态单质。
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
12015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。
将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 。
请回答下列问题： （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu 2O+2H +==Cu+Cu 2++H 2O ）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na 、Fe 、N 、O 四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
盐酸。
取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L 。
高三化学无机推断复习专题
证对市爱幕阳光实验学校无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考中始终保存的一种基此题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律根底知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理方面的能力，也能很好地与化学、计算、根本化学用语，化学根底理论、元素及化合物，有机知识学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、根本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)根本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼〞。
“题眼〞常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反、反现象、反条件和用途。
审题最关键的就是找出〞题眼〞。
解题：找到“题眼〞后，就是选择适宜的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、法。
通常的思维是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重阔整思路，作出的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不管用哪种方法推出结论，都把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的。
备战高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习及答案
备战高考化学——高无机综合推断的综合压轴题专题复习及答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
高中无机化学反应类型回结及复习
有机化学反应类型归纳及复习2015.6.9一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
物质：、苯、、苯酚、甲苯（1）烷烃卤代条件：光照，卤素为纯卤素，如氯气，溴蒸气（不能是溴水） 产物：卤代烃（R-X ） + 卤化氢（HX ）（2）苯及苯的同系物卤代条件：催化剂（Fe ），纯卤素：苯环上的氢被取代 光照；纯卤素：苯环侧链上的氢被取代（3）卤代烃水解条件：NaOH 水溶液。
其中水是反应物，NaOH 能促进水解平衡向右移动C 2H 5-Br + H -OH −−−→−∆/NaOH C 2H 5OH + HBr ； 生成的HBr 能与NaOH 继续反应：NaOH+HBr →NaBr+H 2O两个方程式综合起来，也可以写成：C 2H 5-Br + NaOH −→−∆C 2H 5OH + NaBr （4）醇：成醚：CH 3CH 2-OH + H-O-CH 2CH 3−−−−→−C140/浓硫酸CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 + H 2O(乙醇) （乙醚）卤化：CH 3CH 2—OH + H —Br −→−∆CH 3CH 2Br + H 2O （5）酚：卤化、硝化（6）羧酸酯化：条件：浓硫酸；加热R-COO-H + H-O-R ′−−−→−∆/浓硫酸R-COO-R ′+ H 2O（7）酯水解←酯化反应条件：酸性水解或碱性水解;碱性水解生成了盐，要通过酸化变成酸溶液，然后经过蒸馏得到有机酸。
CH 3COOC 2H 5＋H 2O −−−→−∆/浓硫酸CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；RCOOR ′＋NaOH −→−∆RCOONa ＋R ′OH 3．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
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2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将 6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为，丙的电子式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析及守恒，推导出题中各物质。
一般问题：（1）分子式、电子式等；（2）基础反应方程式；（3）新情景下的氧化还原反应；（4）物质用途；（5）寻找替代品——物质的结构和性质相似；（6）实验设计——取样、操作、现象、结论；（7）某物质结合电化学知识；（8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,拓展训练：1、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体(2)乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则①丁的电子式为______________，结构式为，。
②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________；③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。
(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对分子质量为63。
检验戊中是否有醛基实验的实验方法是___________________________________________________________________________________。
2、固体A是阴阳离子个数比为1：1的离子晶体，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
B、C、D与A的组成元素均相同，相对分子质量一次增大。
B在标准状态时密度为0.76g/L，C是一种可燃性液体常用作火箭燃料，D是一种受到撞击易爆炸而分解的液体。
试回答下列问题：(1)写出A的电子式；阳离子的空间构型为体。
(2)A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。
(3)A与CuI在一定条件下可发生反应，生成气体B、HI以及另一种红棕色、难溶于水的固体化合物E。
生成E的化学反应为。
将E投入盐酸中可能看到的现象为，其化学反应方程式为。
(4)物质A受热还可分解生成B和另一气体单质，写出化学反应方程式。
该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
(5)液态B是一种较好溶剂，可以像水一样发生自偶电离，写出方程式，B与过量Cl2可生成两种氯化物，写出反应方程式。
(6) C也能发生自偶电离，写出方程式，C是一种二元弱碱，写出C 与HCl完全反应产物的电子式，C与CuO在一定条件下可生成砖红色物质，写出反应方程式。
(7)物质D的水溶液显酸性，D与金属Zn反应的方程式为，D在水中歧化分解生成气态单质和一种18电子物质，该物质为。
(8)B、D反应可生成原子个数比为1：1的离子化合物，该物质的阴离子结构与CO2相似，写出该物质的电子式N-H微粒知识点厘清电子式结构式水解或电离式N3－N3－NH4＋NH2－N2H5＋N2H62＋N4H4＋N4H4NH53、某强酸A浓度超过40％就会迅速分解。
已知676g A可分解生成高中所学的最强无机含氧酸 B 402g，同时放出两种单质气体C和D，该混合中C、D的体积比为2:3，平均相对分子质量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液可除去气体C，得到两种A的钠盐。
试完成下列各题：(1) A、B氧化性比较，> (用分子式比较)确定A、B、C、D各物质的化学式；(2)定量推算气体C和D的组成；(3)写出A分解方程式并配平；。
(4)填写气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象，表格不够自己可补实验现象方程式1(5)写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的方程式；(6)下列物质，在自来水消毒时可作替代物的是：A Cl2OB KAl（SO4）2C Fe2 (OH)m Cl 3-mD NaClO4、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应，生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，可作水泥的硬化剂等。
气体C相对空气密度约为 3.61倍，在C中B的含量占73.00％。
A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。
C在B的氢化物的水溶液中生成一种二元酸E。
(1) A在元素周期表中的位置为，A可用于。
(2) A的氢化物与水反应同时生成沉淀和气体，写出反应方程式。
(3) C在潮湿的空气中，因水解而形成烟雾，其中一种为二元弱酸E，有关的方程式为某工厂排放的废气中有C，常用NaOH溶液清除，方程式为。
(4) 生成E的方程式；试设计实验判断E的酸性强弱。
5、三种短周期元素A、B、C，按物质的量2:4:5组成的合金X，在氧气中燃烧只生成白色的氧化物Y，也可以看成是一种含氧酸盐。
天然的该化合物俗名堇青石，号称穷人的蓝宝石。
先将合金等分为二份，第一份在足量浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，固体A剩余；另一份投入足量的稀硫酸中充分溶解后固体C剩余。
将两剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体D，该气体与O2密度相近。
(1) A在空气中燃烧会发生三种类型的反应，且产生2种含A的产物，则Y的化学式为(2)B在元素周期表中的位置为，C的重要用途之一为(3)C的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式(4)写出生成D的反应方程式(5)D自燃后产物中含C元素的物质晶体类型为，主要性质为6、近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：⑴2A = C + D，⑵D + B = A + H2，⑶C + B = E + H2。
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。
G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
7、科学家从化肥厂生产的肥粉(NH4)2SO4（摩尔质量为132g/mol）中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为152 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为32 g/mol，B不能被植物吸收。
请回答下列问题：(1)写出A的化学式，B的结构。
(2) A （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
(3)A的阳离子在电解池阳极上的反应式：。
(4)己知液氨中存在着平衡：2NH3NH4＋＋NH2－。
科学家在液氨中加入氢氧化钡和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4＋生成B、C和水，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式。
(5)C显性，用离子方程式说明。
8、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种金属元素。
A、E和D、F同主族，B、C、D同周期且相邻，E为短周期元素中原子半径最大的元素。
B、C、F中两种或三种元素，按相同原子个数比形成的化合物甲、乙与G单质有相似的性质，甲的相对分子质量小于乙，甲与水反应生成丙（含A、B、C三种元素）和丁（含A、B、C、D三种元素）。
(1)G的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；(2)写出甲的电子式，乙与碱溶液反应的离子方程式；(3)实验室制备G单质的方法同样可用来制备乙，写出用丁和某黑色粉末制备乙的反应方程式；(4)丙的阴离子所造成的环境污染必须处理，工业上是利用其强还原性和G单质在碱性条件下反应生成丁的阴离子，离子方程式为，继续通入G，生成两种无毒无污染气体，离子方程式为。